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陕西省西安中学高 2025 届高三第二次质量检测考试
化学试题
（时间：75分钟 满分：100分 命题人：冯维娟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Pb-207
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题
目要求。）
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
B．废弃的秸秆通过发酵获得生物质燃料乙醇
C．SO 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
2
D．利用CO 合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
2
2.下列离子组在指定条件下能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：Al3+、NH +、Cl-、HCO -
4 3
B．2mol·L-1 H SO 溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、Cl-
2 4
C．常温下，pH=1的溶液中：Fe3+、K+、I-、SO 2-
3
D．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl- 、NO -
3
3.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．等物质的量的C H 和C H O完全燃烧，消耗O 分子数目均为3N
2 4 2 6 2 A
B．25℃，1LpH=12 Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.02N
2 A
C．Na O 与CO 反应生成标准状况下O 44.8L，转移电子数目为4N
2 2 2 2 A
D．标准状况下，22.4mLCH Cl 中含有碳原子数目为1×10-3 N
2 2 A
4.工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种
因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是（ ）
选项 物质 转化过程A Na CO 溶液
2 3
B NaOH
C Al 铝土矿
D H SO 黄铁矿
2 4
5.为了达到实验目的，下列实验操作正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
将Cl 缓慢通入浓热的NaOH溶液，充分反应后过
A 制备漂白粉 2
滤
向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的
B 检验溶液中含有NH +
4 蓝色石蕊试纸变红的气体
将菠菜榨汁，过滤后将滤液煮沸，自然冷却后滴
C 检验菠菜中的Fe2+
加铁氰化钾溶液
除去CO 中的少量
D 2 将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
HCl
6.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置验证NaHCO 和Na CO 的热稳定性
3 2 3
B．用乙装置蒸发浓缩硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体
C．用丙装置探究浓度对化学反应速率的影响
D．用丁装置分离碘水中的碘7.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．Cl 通入石灰乳中：Cl +2OH- =Cl-+ClO-+H O
2 2 2
B．FeBr 溶液中通足量Cl ：2Fe2++2Br-+2Cl =2Fe3++4Cl-+Br
2 2 2 2
C．将Na O 固体投入H 18O中：2H 18O+2Na O =4Na++218OH-+2OH-+O ↑
2 2 2 2 2 2 2
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO -+H O +6H+=2Mn2++4H O+3O ↑
4 2 2 2 2
8.利用CH OH可将废水中的NO -转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H+
3 3
+CH OH+ NO -→X+CO +H O (未配平)。下列说法正确的是（ ）
3 3 2 2
A．X表示NO
2
B．可用O 替换CH OH
3 3
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5
D．若生成标准状况下的CO 气体11.2L，则反应转移的电子数为2N (N 表示阿伏
2 A A
加德罗常数的值)
9.通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH ) ]Cl )为原料制备还
3 4 2
原性物质CuCl。下列说法不正确的是（ ）
A．“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)
2
B．“还原”时离子方程式为SO +Cu2++Cl-+H O=CuCl↓+SO +2H+
2
C．“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行
D．可循环利用的物质为H SO
2 4
10.镁―空气中性燃料电池是一种能被海水激活的电池，其能量比干电池高20~50倍。
实验小组以该燃料电池为电源制备PbO ，工作原理示意图如图所示。下列说法错误
2
的是（ ）A．石墨电极Ⅱ增重239g时，外电路中流过2mol电子
B．工作时，乙池可能产生导致光化学污染的气体
C．工作时，电源的正极反应式为O +2H O+4e-=4OH-
2 2
D．采用多孔电极有利于增大接触面积便于氧气扩散
11.全钒液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述不正
确的是（ ）
A．放电时，电子由Y极流出，经负载到X极
B．放电时，每转移1mol电子，理论上有2molH+迁移至X极区
C．充电过程中，Y极区溶液pH降低
D．将电解液储存在储液罐中，可增大液流电池储能容量
12.为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO (g)和
2
H (g)反应生成HCOOH。反应机理如图所示，已知
2
当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下
列说法正确的是（ ）
A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
B．物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物
C．催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率
D．通过CO (g)和H (g)反应制备液态HCOOH，每转移1mol ，放出31.2kJ的热
2 2
量
13.某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应：①T(g)⇌W(g)
②W(g)⇌P(g)。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示：下列说法正确的是（
）
A．反应②达到M点时，正反应速率大于逆反应速
率
B．Ⅱ曲线代表P的浓度与时间的变化关系
C．反应①加入催化剂不改变单位时间内T的转化率
D．0~6 min内P的平均化学反应速率
v(P)=0.071mol·L-1·min-1
14.温度T下，向1L真空刚性容器中加入1mol(CH ) CHOH，发生反应：
3 2
，反应达到平衡时，c(Y)=0.4mol/L，
下列说法正确的是（ ）
A．再充入1mol N ，平衡向右移动
2
B．再充入1mol X，平衡时c(Y)=0.8mol/L
C．再充入1mol X和1mol Y，此时v正<v逆
D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0
二、非选择题（共58分）
15. (14分)以钛铁矿(主要成分为FeTiO ，还含有MgO、CaO、SiO 等杂质)为原料合
3 2
成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li Ti O )和磷酸亚铁锂(LiFePO )的工艺流程如图：
4 5 12 4已知：“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括Fe2+、Mg2+、Ca2+、
TiOCl 2-；富铁液中铁元素主要以Fe2+形式存在；富钛渣中钛元素主要以TiO ·2H O
4 2 2
形式存在。
回答下列问题：
(1)“溶浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施是 (答1条即可)；“溶
浸”过程FeTiO 发生反应的离子方程式为 。
3
(2)若在实验室模拟分离富钛渣和富铁液，则检验富钛渣洗涤干净的操作为
。
(3)“沉铁”过程发生反应的离子方程式为 。
(4)“溶钛”过程中固体TiO 转化成(NH ) Ti O 溶液，在
2 4 2 5 15
(NH ) Ti O 中，Ti的化合价为+4价，则1
4 2 5 15
mol(NH ) Ti O 中含有 mol过氧键；Ti元素
4 2 5 15
的浸出率与反应温度的关系如图所示，试分析40℃后Ti
元素浸出率呈图像所示变化的原因：
。
(5)以钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时的反应为Li Ti O +LiFePO
4 5 12 4
Li Ti O +Li FePO (0<x<1)，则放电时该电池的正极反应式为 。
4+x 5 12 (1-x) 4
16.（15分）硫代硫酸钠(Na S O )可用作分析试剂，它易溶于水、难溶于乙醇，有较
2 2 3
强的还原性，受热、遇酸易分解，溶解度随温度升高而增大，实验室模拟工业上制
备硫代硫酸钠的实验装置如图所示。回答下列问题。(1)仪器c的名称是 ，下列各组试剂最适宜用于本实验制备SO 的是
2
(填序号)。
A．70%硫酸、Na SO B．Cu、98%硫酸
2 3
C．Na SO 、30%盐酸 D．NaHSO 、50%硝酸
2 3 3
(2)实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是
，试剂X通常是 。
(3)仪器c中反应的离子方程式为 ，实验中要严格控制进入仪器c中SO
2
的量，原因是 。
(4)待仪器C中反应完成后，将溶液转入蒸发皿中，水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、
洗涤、干燥，洗涤晶体所用的试剂可以为 。
(5)为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0g产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，
并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25.00mL 0.0100mol·L-1 KIO 溶
3
液，并加入过量的KI后酸化，发生反应5I-+IO -+6H+=3I +3H O，再加入几滴淀粉溶
3 2 2
液，立即用所配Na S O 溶液滴定，发生反应I +2S O 2- = 2I-+S O 2-，当达到滴定终
2 2 3 2 2 3 4 6
点时，消耗Na S O 溶液20.00mL，则该产品的纯度为 (用百分数表示，
2 2 3
保留一位小数)。
17.（14分）丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。
方法(一)热裂解法。化学反应为C
3
H
8
(g )⇌C
3
H
6
(g)+ H
2
(g) ΔH
在25℃、101 kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示：
物质 C H (g) C H (g) H (g)
3 8 3 6 2燃烧热/( kJ⋅mol-1) -2219.9 -2049 -286
(1)ΔH= kJ⋅mol-1。
(2)该反应正向自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的C H (g)，发生上述反应，回答下列
3 8
问题。
①下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是__________。
A．C H 的浓度与H 的浓度之比为1∶1
3 6 2
B．C H 在混合气体中的体积分数不再改变
3 8
C．容器中压强不再改变
D．气体密度不再随时间改变
②达到化学平衡状态后，欲同时增大化学反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的
措施为 (填标号)。
A．增大丙烷的浓度 B．加入高效催化剂
C．升高温度 D．及时分离出丙烯
③平衡时容器中总压为a kPa，丙烷的转化率为x，则该反应的平衡常数Kp为
(用含x的式子表示，用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。
方法(二)氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为
1
C H (g) + O C H (g)+ H O (g) ΔH<0
3 8 2⇌ 3 6 2
2
反应产物中除C H 外，还有CH 、CO和C等，产生的固体会附着在催化剂表面，
3 6 4
降低催化剂活性。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比[
n(C H )]对丙烷氧化裂解反应性能的影响。
3 8
n(O )
2已知：C 3 H 6 的选择性 = n(C 3 H 6 ) ×100% ；C 3 H 6 产率=C 3 H 8 转化率×C 3 H 6 选择性。
n(C H )
3 8 转化
(4)图1中C H 的转化率随着温度升高而增大的原因为 。
3 8
(5) n(C 3 H 8 )的值较低时，C 3 H 6 的选择性较低的原因可能是 。
n(O )
2
18.（15分）化合物F可用于治疗急性上呼吸道炎症，F的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)B中官能团的名称是 。
(3)试剂X的分子式为C H O SCl，其结构简式为 。
7 7 2
(4)1个C分子含有 个手性碳原子。(5)由E生成F的化学方程式为 ，其反应类型为 。
(6)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种(不包括立体异构)，
其中核磁共振氢谱显示为4组峰的同分异构体的结构简式为 。
①苯环上只有两个取代基且在对位；
②能与银氨溶液反应生成单质银；
③能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl 溶液发生显色反应。
3
