文档内容
2016年湖南省株洲市中考化学试卷（教师版）
一、（共20小题，每小题2分，满分40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列过程中发生了化学变化的是（ ）
A．铁水铸锅 B．石蜡熔化 C．钢铁生锈 D．水的蒸发
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、铁水铸锅的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D、水的蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生
成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）下列燃料不属于化石燃料的是（ ）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气
【考点】H7：化石燃料及其综合利用．
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【分析】天然气、煤、石油属于化石燃料。在我国能源领域占有重要的地位。
【解答】解：化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料
的沉积矿产。包括煤、油页岩、石油、天然气等。
A、煤属于化石燃料。
B、石油属于化石燃料。
C、天然气属于化石燃料。
D、氢气可以人工制造，不属于化石燃料。
故选：D。
【点评】本题主要考查了如何判断一种物质是否属于化石燃料方面的知识。
3．（2分）下列有关的图示或图标中不正确的是（ ）
第1页（共27页）A． 制取CO 的装置 B． 闻气体的操作
2
C． 当心火灾一氧化物 D． 禁止烟火
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；HH：几种常见的与化学有关的图标．
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【分析】A、根据实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，且二氧化碳的密度大于
空气的密度进行解答；
B、根据闻气体气味的方法分析；
C、根据由图标可知是易燃物质进行解答；
D、根据图标的含义分析．
【解答】解：A、实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳的密度大于空
气的密度，用向上排空气法收集，故A正确；
B、在闻气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，所以B正确；
C、由图标可知是当心火灾﹣易燃物质，而不是氧化物，故C错误；
D、由图标可知是禁止烟火，故D正确。
故选：C。
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，化学基本操作是中考重要考点之一，应理解
掌握．
4．（2分）下列物质中属于有机高分子合成材料的是（ ）
A．木材 B．塑料 C．蚕丝 D．羊毛
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
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【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有
机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、木材属于天然有机高分子材料，故选项错误。
B、塑料属于三大有机高分子合成材料之一，故选项正确。
第2页（共27页）C、蚕丝属于天然有机高分子材料，故选项错误。
D、羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、
分类是正确解答此类题的关键所在．
5．（2分）下列含氮化合物中，氮元素的化合价最低的是（ ）
A．NO B．NO C．NH D．HNO
2 3 3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答即可．
【解答】解：A、氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负
化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价。
B、氧元素显﹣2价，设NO 中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和
2
为零，可得：y+（﹣2）×2＝0，则y＝+4价。
C、氢元素显+1价，设NH 中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和
3
为零，可得：z+（+1）×3＝0，则z＝﹣3价。
D、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HNO 中氮元素的化合价是w，根据在化合物
3
中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（﹣2）×3＝0，则w＝+5价。
故氮元素的化合价最低的是C。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计
算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
6．（2分）下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．葡萄糖 B．液氧 C．干冰 D．苛性钠
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【分析】根据氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素为氧元素进行解答．
【解答】解：A、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物；
B、液氧是由氧元素一种元素组成的，不属于氧化物；
C、干冰是固态的二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；
D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化
物；
故选：C。
第3页（共27页）【点评】本题考查了氧化物的判定，题目较易．
7．（2分）下列物质中可导致酸雨的是（ ）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．甲烷 D．臭氧
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治．
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【分析】酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石
燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸
收溶解而成，据此分析解答即可．
【解答】解：酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由
化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨
水吸收溶解而成。
A、二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，能形成酸雨，故选项正
确。
B、二氧化碳不是形成酸雨的主要气体，故选项错误。
C、甲烷不是形成酸雨的主要气体，故选项错误。
D、臭氧不是形成酸雨的主要气体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因是正确解
答本题的关键．
8．（2分）头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀．所以我们洗发时，在用过
洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用．由此可知，护发剂的pH（ ）
A．＜7 B．＞7
C．＝7 D．比洗发剂的pH大
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【分析】根据物质的pH＞7，物质显碱性，pH＜7，物质显酸性考虑作答；从弱酸性有
益于头发的健康出发考虑．
【解答】解：洗发水的pH大于7，显碱性，而护发素的pH小于7，显酸性，故利用酸
性物质和碱性物质发生复分解反应，既能去除污垢又能使头发健康成长。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查生活中的酸碱性的应用，激发学生对化学学习的兴趣；酸
碱性在实际生活中的应用，也是热门考点之一．
9．（2分）某小孩食欲不振，生长迟缓，发育不良．该小孩可能缺少的元素是（ ）
第4页（共27页）A．Fe B．I C．Ca D．Zn
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
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【分析】根据各种元素的生理作用、缺乏症进行分析解答即可．
【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。
C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年
会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误。
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项正确。
故选：D。
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、
生理功能、缺乏症等是正确解题的关键．
10．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．不同的元素可以组成不同的物质，同种元素只能组成同一种物质
B．使用无铅汽油，禁止含铅物质排放，是减少汽车尾气污染的措施之一
C．河水、湖水等天然水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，就得到澄清的纯水
D．汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油与油污发生了乳化作用
【考点】65：防治空气污染的措施；75：水的净化；7H：乳化现象与乳化作用；C8：
物质的元素组成．
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【分析】A、从不同的元素可以组成不同的物质，如氧气由氧元素组成的，氢气是由氢
元素组成，从碳元素可以组成金刚石、石墨、C 等不同的单质去分析的去分析；
60
B、从铅对人体健康的影响方面分析判断；
C、根据沉淀、过滤、吸附等净化处理的原理进行分析判断；
D、根据油污溶于汽油分析判断。
【解答】解：A、碳元素可以组成金刚石、石墨、C 等不同的单质，故错误；
60
B、铅是有毒的重金属，所以要用无铅汽油，禁止含铅物质的排放，是减少汽车尾气污
染的措施之一，故正确；
C、河水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后所得到的水中仍然含有可溶性的钙镁化合物
等，不是纯水，故选项说法错误；
D、油污不溶于水所以水洗不掉油污，但油污溶于汽油，所以利用汽油洗掉油污是利用
溶解的原理；所以错误。
故选：B。
第5页（共27页）【点评】关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重
要的中考热点之一。
11．（2分）下列反应中属于置换反应的是（ ）
A．Fe+CuSO ═FeSO +Cu
4 4
B．2NO+O ═2NO
2 2
C．3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
D．2NaCl 2Na+Cl ↑
2
【考点】F3：置换反应及其应用．
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【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，
据此进行分析判断。
【解答】解：A、Fe+CuSO ＝FeSO +Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另
4 4
一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
B、2NO+O ＝2NO ，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
2 2
C、3CO+Fe O 2Fe+3CO ，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故
2 3 2
选项错误。
D、2NaCl 2Na+Cl ↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项
2
错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是
单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。
12．（2分）如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子）。
下列说法中正确的是（ ）
A．图示中共有三种单质分子
B．图示产物为混合物
C．图示说明在化学反应中分子不可再分
D．图示化学反应属于化合反应
第6页（共27页）【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模
型图的应用；FA：反应类型的判定．
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【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别、分子的种类等，
根据微粒的变化分析分子、原子的变化及反应的类型等。
【解答】解：A、由微粒的构成可知，图示中共有二种单质分子，故A错误；
B、由微粒的构成可知，图示产物由一种分子构成，为纯净物，故B错误；
C、由微粒的变化可知，在化学反应中分子可再分，故C错误；
D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确。
故选：D。
【点评】分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构成的
分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子。
13．（2分）下列说法中错误的是（ ）
A．在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵
B．熟石灰可用来改良碱性土壤
C．磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力
D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
【考点】94：常见碱的特性和用途；97：中和反应及其应用；9J：常见化肥的种类和作
用．
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【分析】A、根据熟石灰的性质与用途，进行分析判断．
B、根据熟石灰能与酸性土壤中的酸发生中和反应，进行分析判断．
C、根据磷肥的作用，进行分析判断．
D、根据中和反应的应用，进行分析判断．
【解答】解：A、在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫
生卵，故选项说法正确。
B、熟石灰显碱性，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，熟石灰可用来改良酸性土壤，
故选项说法错误。
C、磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力，故选项说法正确。
D、服用含氢氧化铝的药物，能与胃液中的盐酸反应，可以治疗胃酸过多症，故选项说
法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应及其应用、常见碱的性质与用途、磷肥的作用是
第7页（共27页）正确解答本题的关键．
14．（2分）元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（ ）
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
【考点】C1：元素的概念；C5：元素周期表的特点及其应用；CC：元素在化学变化过
程中的特点．
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【分析】A、根据元素的定义进行判断。
B、依据元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电
荷数即可。
C、根据同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等进行分析。
D、根据在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素种类也不会改变判断。
【解答】解：A、元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
所以选项正确。
B、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，
故B正确；
C、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，错误；
D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，故正确；
故选：C。
【点评】本题考查了元素的定义、元素周期表的有关内容、质量守恒的原因等知识，题
目较易。
15．（2分）下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
【考点】9I：复分解反应及其发生的条件．
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【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，
则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能
第8页（共27页）发生复分解反应，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分
解反应，故选项正确。
C、碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应，
故选项错误。
D、硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡淀和氯化铜，能发生复分解反应，
故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵
活运用是正确解答本题的关键。
16．（2分）表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分．下列与“★”处
有关的说法正确的是（ ）
阳离子 阴离子
… NO Cl
3
﹣ ﹣
… … … …
Cu2+ … ★ 溶
Ag+ … 溶 不
A．★处对应物质的化学式是CuNO
3
B．★处对应物质属于盐
C．★处应填“不”
D．★处对应物质的名称是氯化铜
【考点】9Q：酸碱盐的溶解性；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【分析】根据★处对应物质的阳离子是铜离子，阴离子是硝酸根离子，结合盐的特征、
常见盐的溶解性，进行分析判断．
【解答】解：A、★处对应物质的阳离子是铜离子，阴离子是硝酸根离子，铜元素显+2
价，硝酸根显﹣1价，物质的化学式是Cu（NO ） ，故选项说法错误。
3 2
B、★处对应物质是硝酸铜，是由铜离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项
说法正确。
C、★处对应物质是硝酸铜，硝酸铜易溶于水，★处应填“溶”，故选项说法错误。
D、★处对应物质是硝酸铜，故选项说法错误。
第9页（共27页）故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸、碱和盐的溶解性表的识读方法、盐的特征等并能灵活
运用是正确解答本题的关键．
17．（2分）下列做法符合安全要求的是（ ）
A．用点燃的小木条检查液化石油气是否泄漏
B．为了节约运费，把酒精和鞭炮等物品装在同一辆车上运送
C．在生产易燃品的厂房，所有的电器设备和照明设备均采用隔离、封闭装置
D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；H5：防范爆炸的措施；HG：易燃物和易
爆物安全知识．
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【分析】A．根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．
B．根据发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极
限，遇到明火）解答此题；
C．根据发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极
限，遇到明火）解答此题；
D．根据浓硫酸溶于水放热进行解答．
【解答】解：A．液化石油气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能用燃着的火
柴检查石油液化气是否泄漏，故选项说法错误。
B．酒精和鞭炮属于易燃易爆物品，一辆货车上运送不安全；故错误；
C．生产易燃物的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置，可以防止发生爆炸，
故正确；
D．浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地加入到水中，并用
玻璃棒不断搅拌，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查学生对发生爆炸的条件的知识掌握程度和在生活中知识的应用．
18．（2分）除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是（ ）
A．使混合气体通过氢氧化钠溶液
B．将混合气体点燃
C．使混合气体通过灼热的氧化铜
D．使混合气体通过灼热的焦炭
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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第10页（共27页）【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），
是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试
剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质．据此①一氧化碳与
二氧化碳的化学性质进行分析判断． ②
【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，反
而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支
持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。
C、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，
符合除杂原则，故选项正确。
D、二氧化碳能与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原
则，故选项错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的
必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
19．（2分）下列实验操作或目的不正确的是（ ）
操作 目的
A 分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸 证明铜的金属活动性比银强
B 用玻璃棒蘸取溶液滴到一小片pH试纸上 测定溶液的pH
C 加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或 防止发生安全事故
他人
D 配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌 加速溶质的溶解
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4B：给试管里的液体加热；4E：一定溶质质
量分数的溶液的配制；4U：溶液的酸碱度测定；86：金属活动性顺序及其应用．
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【分析】A、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分
析判断。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据加热试管里的液体时的注意事项，进行分析判断。
D、根据配制溶液时溶解操作的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸，均不反应，不能证明铜
第11页（共27页）的金属活动性比银强，故选项实验操作或目的不正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在
干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项实验操作或目的正确。
C、加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人，以防止防止发生安全事故（液
体沸腾时喷出伤人），故选项实验操作或目的正确。
D、配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶质的溶解速率，故选项实验操作或目的
正确。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也
是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学
性质结合实验目的进行分析判断。
20．（2分）在“2A+3B＝2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和
9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（ ）
A．16 B．32 C．48 D．64
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之
比求出B的相对分子质量即可。
【解答】解：依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g﹣8g＝12g，
设B的相对分子质量是x
2A+3B＝2C+4D
64 3x
8g 12g
＝
x＝32
故选：B。
【点评】在化学方程式计算时，计算质量时与化学式前面的系数无关，在计算相对分子
质量时，与化学式前面的系数是有关的，这是解题的关键。
二、填空题（本题共6小题，共22分）
21．（4分）请用化学用语填空：
（1）n个氢氧根离子 nOH ﹣ ；（2）生石灰的化学式 CaO ；（3）硝酸银的化学
第12页（共27页）式 AgNO ；（4）由4个磷原子构成的单质分子 P ．
3 4
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的
解答此类题目．
【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所
带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该
离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故n个氢氧根离子可表示为：nOH﹣；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为：CaO；
（3）硝酸银是由显+1价的银离子和显﹣1价的硝酸根离子组成的，根据化合价原则，
其化学式为：AgNO ；
3
（4）1个磷分子由4个磷原子构成，其分子符号为：P ；
4
故答案为：（1）nOH﹣；（2）CaO；（3）AgNO ；（4）P ；
3 4
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
22．（4分）如图中A、B、C、D是4种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
（1）A中x＝ 8 ；D粒子的化学式是 N e ．
（2）A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B A，该化合物（B A）的化
2 2
学式为 M g Si （填用元素符号表示的化学式）
2
（3）以上4种粒子的结构示意图中， BC 表示的是金属元素的粒子（填字母代号）．
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
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【分析】（1）根据核外电子的排列规律分析x．
（2）根据原子最外层电子数得失的特点判断元素的化合价，书写化学式．
（3）根据质子数判断元素的种类．
【解答】解：（1）元素的质子数为14，为硅原子，原子中质子数＝核外电子数，则14
第13页（共27页）＝2+x+4，x＝8．D核内质子数为10，是氖原子，粒子的化学式是Ne；
（2）由题目中的粒子结构示意图，B元素是镁元素，最外层电子数是2容易失去2个电
子达到8个电子的稳定结构，形成的化合价是+2，A元素是硅元素，最外层电子数是4
容易得4个电子达到8个电子的稳定结构，形成的化合价是﹣4，故形成的化合物是硅
化镁，故填：Mg Si；
2
（3）B、C表示的是镁原子和钠离子，属于金属元素；
故答案为：（1）8；Ne；（2）Mg Si；（3）BC．
2
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内
质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
23．（3分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）t ℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 甲＞乙＝丙 ；
1
（2）要将t ℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、 降低
2
温度 等．
（3）t ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 丙、甲、乙 ．
3
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；
7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定
物质的溶解性， 比较不同物质在同一①温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质
的质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结
晶还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，甲物质的溶解度最大，乙、丙物
1
质的溶解度相等，所以三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙
＝丙；
（2）甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要将t ℃时甲的饱和溶液变成不饱和
2
第14页（共27页）溶液，可采取的措施有：增加溶剂、降低温度；
（3）t ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙、甲、乙．
3
故答案为：（1）甲＞乙＝丙；
（2）降低温度；
（3）丙、甲、乙．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体
的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
24．（2分）硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似。在加热条
件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na S）、亚硫酸钠（Na SO ）和水，硒也能
2 2 3
与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：
3Se+6NaOH 2Na Se+Na SeO +3H O 。
2 2 3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】分析题干，找出反应物，生成物，反应条件，然后根据质量守恒定律以及化学
方程式的书写方法进行解答。
【解答】解：由题干可知，反应物为Se和NaOH，生成物为硒化钠、氩硒酸钠和水，反
应的化学方程式为：3Se+6NaOH 2Na Se+Na SeO +3H O；
2 2 3 2
故答案为：3Se+6NaOH 2Na Se+Na SeO +3H O；
2 2 3 2
【点评】本题考查了化学方程式的书写，题目较易。
25．（4分）（1）钌是一种稀有金属元素，它在地壳中的含量最小．钌在有氧化剂（如
KClO ）存在时，与氢氧化钾固体一起熔融，可以转变为钌酸钾（K RuO ）．则钌的元
3 2 4
素符号是 R u ；在K RuO 中钌元素的化合价是 + 6 ．
2 4
（2）在没有催化剂存在时，小心加热KClO 固体，它会发生分解反应生成KClO （高
3 4
氯酸钾）和KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为 4KClO 3KClO +KCl
3 4
．
【考点】C3：元素的符号及其意义；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】根据元素符号的书写、化合价原则、化学方程式的书写进行解答．
第15页（共27页）【解答】解：（1）钌的元素符号是Ru；在K RuO 中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，
2 4
根据化合价原则，钌元素的化合价为+6；
（2）加热KClO 固体，它会发生分解反应生成 KClO （高氯酸钾）和KCl（氯化钾），
3 4
该反应的化学方程式为：4KClO 3KClO +KCl；
3 4
故答案为：（1）Ru；+6；（2）4KClO 3KClO +KCl；
3 4
【点评】本题考查了元素符号的书写、化合价原则、化学方程式的书写，题目较易．
26．（5分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示．其中
A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈
蓝色．请回答下列问题：
（1）写出C和H的化学式：C H O ，H HgO ．
2
（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式 CuO+H Cu+H O ．
2 2
（3）图示5个转化关系中共有 2 个化合反应．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；F1：化合反应及其应用；G5：书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
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【分析】根据A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，B、E、F、G为单质且G在常温
下呈液态，A为黑色粉末，A和硫酸反应会生成D，D的溶液呈蓝色，所以D是硫酸铜，
A是氧化铜，C是水，氧化铜和单质E反应会生成B和和水，所以E是氢气，B是铜，
水通电生成氢气和氧气，所以F是氧气，H为红色粉末，G和氧气加热会生成H，所以
G是汞，H是氧化汞，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，B、E、F、G为单质且G在
常温下呈液态，A为黑色粉末，A和硫酸反应会生成D，D的溶液呈蓝色，所以D是硫
第16页（共27页）酸铜，A是氧化铜，C是水，氧化铜和单质E反应会生成B和和水，所以E是氢气，B
是铜，水通电生成氢气和氧气，所以 F是氧气，H为红色粉末，G和氧气加热会生成
H，所以G是汞，H是氧化汞，经过验证，推导正确，所以C是H O，H是HgO；
2
（2）A和E反应生成B和C的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，化学
方程式为：CuO+H Cu+H O；
2 2
（3）氢气和氧化铜的反应是置换反应，铜和氧气的反应属于化合反应，氧化铜和硫酸
的反应属于复分解反应，水通电的反应属于分解反应，氧气和汞的反应属于化合反应，
所以图示5个转化关系中共有2个化合反应．
故答案为：（1）H O，HgO；
2
（2）CuO+H Cu+H O；
2 2
（3）2．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的
转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、解答题（共2小题，满分10分）
27．（4分）请用所学的知识回答下列问题：
（1）化学在社会生产、日常生活中主要有哪些应用价值？（至少答两点）
（2）用扇子扇煤炉火焰，为什么越扇越旺？而用扇子扇蜡烛火焰，为什么一扇就灭？
【考点】53：化学的用途；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【分析】（1）根据化学促进人类发展和提高人们的生活水平中起的巨大作用回答本题；
（2）根据燃烧的条件分析，燃烧条件：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）
接触，三个条件缺一不可，同时具备．
【解答】解：（1）化学的发展促进了生活水平的提高，如由于化学纤维的发展，人们
穿上了各种漂亮的衣服；化学的发展促进了农业的发展，如由于化肥和农药的使用，增
加了粮食的产量；（2）由燃烧的条件可知：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空
气）接触，三个条件缺一不可，同时具备．蜡烛燃烧发出的热量少，扇子扇来的冷空气
使其温度降到着火点以下，所以蜡烛一扇就熄；而煤火的热量较多，扇来的冷空气不能
使温度降到着火点以下，相反带来了大量新鲜空气，加大了氧气供应，所以越扇越旺．
故答案为：（1）由于化学纤维的工业的发展，人们穿上了各种漂亮的衣服；由于化肥
和农药的使用，增加了粮食的产量；（2）燃烧着的可燃物当温度降低到着火点以下，
第17页（共27页）火焰就会熄灭．用扇子扇火会使空气流动带走热量，所以，不论是炉火还是燃蜡用扇子
扇时都会降低温度．不过，扇子扇燃蜡时，空气流动带走的热量会使其温度降低到着火
点以下；而炉火的着火面积大，热量多，用扇子扇时不能使它们温度迅速降到着火点以
下，相反，由于空气流通，使氧气供给更充分，所以，炉火用扇子扇，越扇越旺．蜡烛
火焰却一扇就灭．
【点评】掌握燃烧的条件为：可燃物、温度达到着火点、与氧气或空气接触；了解灭火
的原理是解答问题的关键．
28．（6分）铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al O 和SiO ，不
2 3 2
考虑其它杂志）制取金属铝的基本流程如下：
已知： SiO 是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．
2
铝盐①与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．
②请回答下列问题：
（1）Al O 与稀硫酸反应的化学方程式为 A l O +3H SO ＝ A l （ SO ） +3H O ．
2 3 2 3 2 4 2 4 3 2
（2）操作Ⅱ的名称是 过滤 ．
（3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 氮肥 ．
（4）电解熔融的Al O ，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是 O （填化学
2 3 2
式）．
工业上电解熔融的Al O 时，还加入了冰晶石（Na AlF ）作熔剂，其作用是降低Al O
2 3 3 6 2 3
的熔点，冰晶石在物质中的分类属于 C （填字母）．
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；8D：常见金属的冶炼方法；A9：常见的氧
化物、酸、碱和盐的判别．
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【分析】（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；
（2）操作Ⅱ是分离固体与液体的操作；
第18页（共27页）（3）根据反应产物的性质来分析；
（4）在通电的条件下，氧化铝分解为铝和氧气；
（5）根据酸碱盐氧化物的概念来分析．
【解答】解：（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；故填：Al O +3H SO ＝Al
2 3 2 4 2
（SO ） +3H O；
4 3 2
（2）操作Ⅱ是分离固体与液体的操作，是过滤操作；故填：过滤；
（3）硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，硫酸铵是一种含氮元素的化合物，
可以做氮肥；故填：氮肥；
（4）在通电的条件下，氧化铝分解为铝和氧气，故填：O ；
2
（5）酸和碱中都含有氢元素，而冰晶石（Na AlF ）中不含氢元素；氧化物是由两种元
3 6
素组成的，而冰晶石（Na AlF ）中含有三种元素，故不属于氧化物；故填：C．
3 6
【点评】本题考查了化学方程式的书写、分离混合物的方法以及物质的分类，难度不大．
四、实验与探究题（本题共2小题，满分18分）
29．（6分）华雪同学在老师的指导下从图中选择装置在实验室进行氧气的制备实验。
（1）华雪同学首先选择装置A和E用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
装置A和E的导管口之间要用 橡胶管 连接。（填实验用品）
①不用D装置收集氧气的原因是 氧气的密度比空气的大 。
②当反应不再进行时停止加热，待试管冷却后洗涤试管，可看到溶解残留固体的洗涤用
③
水呈现绿色（已知MnO 不溶于水），说明 （填离子符号）在溶液中呈绿色。
2
（2）华雪同学然后选择装置B和C用分解过氧化氢的方法制取氧气。
写出仪器a的名称： 锥形瓶 。
①实验证明MnO
2
、CuSO
4
溶液、FeCl
3
溶液等对过氧化氢的分解具有催化作用。已知
②FeCl 在水中可解离处Fe3+和Cl﹣，请设计实验证明：FeCl 溶液中对H O 的分解真正起
3 3 2 2
催化作用的是FeCl 溶液中的Fe3+． 向盛有 5mL5% 的 H O 溶液的试管中加入少量的
3 2 2
第19页（共27页）稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管，无明显现象，说明溶液中的 C l ﹣ 不能对过氧化氢
分解起到催化作用；
盛有 5mL5% 的 H O 溶液的试管中加入少量的 FeC l 溶液，并把带火星的木条伸入试管 ，
2 2 3
观察到产生大量气体和带火星木条的复燃； FeC l 溶液中对 H O 的分解真正起催化作用
3 2 2
的是 FeC l 溶液中的 F e 3 + 。
3
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6J：催化剂的特点与催化作用；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1） 根据装置A和E的导管口之间要用橡胶管连接解答；
根据氧气的密①度比空气的大解答；
②根据加热高锰酸钾制取氧气生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；
③（2） 根据实验室常用仪器解答；
根据①为检验两种离子中哪一种离子对过氧化氢分解起到了催化作用，可采取控制变量
②的方法进行实验探究，即加入其它含Fe3+、或Cl﹣的溶液进行对比。
【解答】解：
（1） 装置A和E的导管口之间要用橡胶管连接； D是向下排空气法收集气体，而
氧气的①密度比空气的大，应该用向上排空气法收集；②
加热高锰酸钾制取氧气生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当反应不再进行时停止加热，
③待试管冷却后洗涤试管，可看到溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色（已知 MnO 不溶于
2
水），钾离子是无色的，说明锰酸根离子是绿色的；
（2） 根据实验室常用仪器可知：a锥形瓶；
向盛①有5mL5%的H
2
O
2
溶液的试管中加入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管，
②无明显现象，说明溶液中的Cl﹣不能对过氧化氢分解起到催化作用；
盛有5mL5%的H O 溶液的试管中加入少量的FeCl 溶液，并把带火星的木条伸入试管，
2 2 3
观察到产生大量气体和带火星木条的复燃；FeCl 溶液中对H O 的分解真正起催化作用
3 2 2
的是FeCl 溶液中的Fe3+。
3
答案：
（1） 橡胶管； 氧气的密度比空气的大； ；
① ② ③
（2） 锥形瓶；
向盛①有5mL5%的H
2
O
2
溶液的试管中加入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管，
②无明显现象，说明溶液中的Cl﹣不能对过氧化氢分解起到催化作用；
第20页（共27页）盛有5mL5%的H O 溶液的试管中加入少量的FeCl 溶液，并把带火星的木条伸入试管，
2 2 3
观察到产生大量气体和带火星木条的复燃；FeCl 溶液中对H O 的分解真正起催化作用
3 2 2
的是FeCl 溶液中的Fe3+。
3
【点评】本题考查了气体的实验室制取，完成此题，可以依据已有的知识进行。催化剂
可以改变反应的速率但不会改变反应的结果，催化剂在反应前后其质量和化学性质都不
变。
30．（12分）要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：
【查阅资料】 碳酸亚铁（FeCO ）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和 CO 气
3 2
体． ①
FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧
②化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水．
FeCl 能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl 不能；FeCl 溶液中滴加KSCN溶液，溶液变
2 3 3
③红色，FeCl 溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色．
2
【猜想与假设】猜想1：固体成分是氧化铁；
猜想2：固体成分是四氧化三铁；
猜想3： 固体成分是氧化铁和四氧化三铁 ．
【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹
K，通入氧气，加热玻璃管X．当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入
氧气至玻璃管冷却．
取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解．将所得溶液分成甲、
乙两份进行实验．
实验编号 实验步骤 实验现象
a 向甲溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色
b 向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液的紫红色不
消失
【结论与反思】（1）由上述实验现象可知，FeCO 在氧气中高温灼烧得到的固体产物
3
是 氧化铁 ，因此，猜想 1 （填“1”或“2”或“3”）是正确的．
（2）FeCO 在氧气中高温灼烧的化学方程式为 4FeCO +O 2Fe O +4CO ．
3 3 2 2 3 2
（3）上述实验 a （填“a”或“b”）是多余的，因为 无论是哪种猜想中的固体，
溶于盐酸后溶液中都存在 F e 3 + ，加入 KSCN 溶液后都会变红色，因此实验 a 不能判断固
第21页（共27页）体的成分 ．
【总结与提升】（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石
灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为
Ca （ HCO ） ．
3 2
（2）CO 使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +H O ．
2 2 2 3 2
（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验 b中观察到
高锰酸钾溶液褪色 ，就不能确定哪个猜想是正确的．所以华雪同学又对该实验进行了
定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净
减3.6g．通过计算即可确定：FeCO 和氧气充分反应后的固体成分是 氧化铁 ．
3
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
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【分析】【猜想与假设】由假设 ，也可能是两者的混合物，进行分析解答．
【结论与反思】 ①②
（1）根据FeCl 能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl 不能；FeCl 溶液中滴加KSCN溶液，
2 3 3
溶液变红色，FeCl 溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色，进行分析解答．
2
（2）FeCO 在氧气中高温灼烧生成氧化铁和二氧化碳气体，写出反应的化学方程式即
3
可．
（3）根据新信息：FeCl 和氯化铁的检验方法，进行分析解答．
2
【总结与提升】（1）碳酸氢钙中钙元素显+2价，碳酸氢根显﹣1价，写出其化学式即
可．
（2）CO 使澄清石灰水变浑浊，是因为与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反
2
应的化学方程式即可．
（3）根据FeCl 能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl 不能，进行分析解答．
2 3
【解答】解：【猜想与假设】由假设 ，也可能是两者的混合物，则猜想3是固体
成分是氧化铁和四氧化三铁． ①②
第22页（共27页）【结论与反思】
（1）由FeCl 溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl 溶液中滴加KSCN溶液，溶
3 2
液不出现红色，则向甲溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有FeCl ．
3
FeCl 能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl 不能，向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液，高锰酸钾
2 3
溶液的紫红色不消失，说明溶液中不含FeCl ．
2
氯化铁是氧化铁与稀盐酸反应生成的，故FeCO 在氧气中高温灼烧得到的固体产物是氧
3
化铁．因此，猜想1是正确的．
（2）FeCO 在氧气中高温灼烧生成氧化铁和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：
3
4FeCO +O 2Fe O +4CO ．
3 2 2 3 2
（3）上述实验中a是多余的，无论是哪种猜想中的固体，溶于盐酸后溶液中都存在
Fe3+，加入KSCN溶液后都会变红色，因此实验a不能判断固体的成分．
【总结与提升】（1）碳酸氢钙中钙元素显+2价，碳酸氢根显﹣1价，其化学式为：Ca
（HCO ） ．
3 2
（2）CO 使澄清石灰水变浑浊，是因为与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的
2
化学方程式为：CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
（3）FeCl 能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl 不能，如果在实验b中观察到高锰酸钾溶
2 3
液褪色，说明含有氯化亚铁溶液，不能确定是否含有氯化铁，就不能确定哪个猜想是正
确的．
华雪同学又对该实验进行了定量探究：取 11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼
烧至恒重，称得固体质量净减3.6g．
假设生成的固体为氧化铁，设固体质量净减质量为x
4FeCO
3
+O
2
2Fe
2
O
3
+4CO
2
固体减少质量
464 320 464﹣320＝144
11.6g x
x＝3.6g
假设成立，FeCO 和氧气充分反应后的固体成分是氧化铁．
3
故答案为：【猜想与假设】固体成分是氧化铁和四氧化三铁；
【结论与反思】（1）氧化铁；1；
第23页（共27页）（2）4FeCO +O 2Fe O +4CO ；
3 2 2 3 2
（3）a；无论是哪种猜想中的固体，溶于盐酸后溶液中都存在Fe3+，加入KSCN溶液后
都会变红色，因此实验a不能判断固体的成分．
【总结与提升】（1）Ca（HCO ） ；（2）CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；（3）高
3 2 2 2 3 2
锰酸钾溶液褪色；氧化铁．
【点评】本题有一定难度，理解氯化铁与氯化亚铁溶液的检验方法，熟练掌握二氧化碳
的化学性质、化学方程式的书写方法、化学方程式的有关计算等等是正确解答本题的关
键．
五、计算题(本题共2小题，共10分)
31．（4分）2016年5月31日是第29个世界无烟日，世卫组织确定的主题是“为平装做
好准备”，我国的活动主题是“拒绝烟草的危害”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，
其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上
的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是 C H N FeO ．请回答
34 32 4 4
下列问题：
（1）血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是 3 4 ： 3 2 ： 4 ： 4 ： 1 。
（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，
则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为 。（不必化简）
【考点】DB：化合物中某元素的质量计算．
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【分析】（1）根据血红素的化学式C H N FeO 来分析；
34 32 4 4
（2）根据化合物的质量＝该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：
（1）根据血红素的化学式C H N FeO ，则血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原
34 32 4 4
子个数比是 34：32：4：4：1；
（2）经测定每个血红蛋白分子中含有 n个铁原子，且该物质中铁元素的质量分数为
0.335%，则血红蛋白的相对分子质量是56×n÷0.335%＝ 。
故答案为：
（1）34：32：4：4：1；（2） 。
第24页（共27页）【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化合物的质量＝该化合物中某元素的质量
÷该元素的质量分数进行分析问题、解决问题的能力。
32．（6分）为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），
称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为 、 、 、 ），每份样品分别与一
定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示： ① ② ③ ④
样品编号
稀盐酸的质量 2①5g 5②0g m（8③0＜m＜ 1④50g
150）
剩余固体的质量 7.5g 5g 2g 2g
然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号 所得溶液过滤，
③
取滤液质量的 于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直
至过量，有关的变化如图所示：
分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
（1）该石灰石样品的纯度为 80% ．
（2）编号 所用稀盐酸的质量m为 10 0 g．
（3）A点处③对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】（1）根据样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应进行分析；
（2）根据参加反应的碳酸钙的质量和化学方程式进行计算；
（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯
化钠和水，依据题中的数据进行计算．
【解答】解：（1）该石灰石样品的纯度为 ×100%＝80%；
（2）依据 中的数据进行计算，
设盐酸的质①量分数为x
第25页（共27页）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 73
2.5g x×25g
＝
x＝7.3%
设编号 所用稀盐酸的质量为y，生成二氧化碳质量为z，生成氯化钙质量为a
CaCO
3
+③2HCl＝CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
100 73 111 44
8g y×7.3% a z
＝ ＝ ＝
y＝80g
z＝3.52g
a＝8.88g
碳酸钠消耗的盐酸质量为m，生成氯化钠质量为n，生成二氧化碳质量为d
Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 73 117 44
5g×10.6% m×7.3% n d
＝ ＝ ＝
m＝5g
n＝0.585g
d＝0.22g
所以编号 所用稀盐酸的质量m为80g+4×5g＝100g；
（3）氯化③钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为b，生成碳酸钙沉淀的质量为c
CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3
106 100 117
20g×10.6% c b
＝ ＝
c＝2g
b＝2.34g
第26页（共27页）所 以 A 点 处 对 应 的 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 是 ：
×100%≈6.0%．
故答案为：（1）80%；
（2）100g；
（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是6.0%．
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
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日期：2019/12/22 10:57:12；用户：初中化学；邮箱：hx0123@xyh.com；学号：30177334
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