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2019年辽宁省朝阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共12小题，1～8小题每小题1分，9～12小题每小题1分，共16分．每小
题只有一个选项符合题意）
1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变
化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、石油的加热炼制过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、食物的腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、农家肥的腐熟的过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、动植物呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成
属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．【分析】A、根据滴管的使用方法进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
D、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂
中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图
中所示操作错误。
B、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的
方向是“长进短出”，图中所示装置正确。
D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没
有倒放，所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
3．【分析】A．根据空气中氮气的含量进行分析；
B．根据臭氧不是空气的成分进行分析；
第1页（共12页）C．根据空气的特点进行分析；
D．根据二氧化碳没有纳入空气污染指数进行分析。
【解答】解：A．空气中氮气约占总体积的78%，故A错误；
B．臭氧不是空气的组成成分，故B错误；
C．空气中的各种成分保持着它们各自的性质，相互之间没有发生化学变化，故C正确；
D．二氧化碳目前没有计入污染指数，不属于污染物，故D错误。
故选：C。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、氧气的性质等，同学们要加强记忆有关的
知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据白磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，
故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁是实验结
论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，故选项说法错误。
D、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
5．【分析】A、根据电器着火的灭火方法来分析；
B、根据煤气中毒的处理方法来分析；
C、根据灭火的具体做法来分析；
D、根据实验室安全事故的处理方法来分析。
【解答】解：A、电器着火不能用水灭火，以防发生触电等安全事故，故错误；
B、人发生煤气中毒后，要迅速的移到通风处进行急救，故错误；
C、档案材料失火时，可以用二氧化碳灭火器灭火，这样可以防止损坏档案材料，故正确；
D、氢氧化钠沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故错误。
故选：C。
第2页（共12页）【点评】本题考查了安全事故的正确处理方法，难度不大。
6．【分析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误。
B、Cu（OH）CO 是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项
2 2 3
错误。
C、NaHCO 是钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误。
3
D、NH •H O是由铵根离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项正确。
3 2
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸碱盐与氧化物的特征、熟悉常见的物
质的组成是正确解答本题的关键。
7．【分析】A、根据溶液的组成分析；
B、碘酒是碘的酒精溶液；
C、根据饱和溶液的概念分析；
D、根据氢氧化钠溶于水放热分析。
【解答】解：A、溶液由溶质和溶剂两部分组成，属于混合物，故正确；
B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶
质的饱和溶液；但可溶解其他物质达到饱和，故错误；
D、氢氧化钠溶于水放热，所以水溶液温度升高，故正确。
故选：C。
【点评】解答本题时要理解溶液中的溶剂通常是指水，但是其它物质也可以作溶剂，例如
酒精、汽油等物质都可以作溶剂。
8．【分析】A．根据甲醛能与蛋白质反应进行分析；
B．根据有机高分子合成材料的分类进行分析；
C．根据减少白色污染的措施进行分析；
D．根据人体必需的六大基本营养素的作用进行分析。
【解答】解：A．甲醛能与蛋白质发生反应，有剧毒且能致癌，对人体健康有严重危害，故正
确；
B．有机高分子合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维等，故错误；
C．石塑料的分类是回收和再利用可以减少白色污染，故正确；
D．人体必需的六大基本营养素中蛋白质、糖类油脂都能给人体提供能量，故正确。
第3页（共12页）故选：B。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基
础知识的掌握。
9．【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应
是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一
种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种
化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。复分解反应是两种化合物互相
交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】解：化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，分解反应是
由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，化合价不一定有变化；分解反应是由一种
物质生成两种或两种以上的物质的反应，化合价可能变，可能不变；置换反应是一种单质
和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，化合价一定有变化；复分
解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，化合价一定没有变化。
故选：A。
【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解
应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
10．【分析】根据发生化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及
反应的方程式，据此分析回答有关的问题。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应可写成2A+3B═C+6D；
A、由微观反应示意图可知，该反应为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另
一种化合物的反应，属于置换反应，故正确；
B、由微观反应示意图可知，该反应有A、B、C、D四种分子，故正确；
C、由反应的方程式2A+3B═C+6D可知：该反应中C和D的分子个数比是1：6，故错误；
D、由反应的方程式2A+3B═C+6D可知：该反应中A和D的分子个数比是2：6＝1：3，故
正确；
故选：C。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物
质的化学式，是解答此类题的关键。
11．【分析】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机
化合物。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
第4页（共12页）C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分
析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
【解答】解：A、有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、
碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推
理错误。
B、碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故选项推理正
确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项推理错误。
2 2 3 2
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是
活泼金属，故选项推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注
意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能
与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，
2
再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故
选项所采取的方法正确。
C、碳酸钠能与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新
的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、过量的铁粉均能与氯化铜溶液、氯化铁溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除
去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二、非选择題（本大题共12小题，共54分）
13．【分析】（1）根据稀有气体的表示方法进行分析；
第5页（共12页）（2）根据苏打是碳酸钠的俗称、化合物的化学式书写方法进行分析；
（3）根据含氧元素质量分数最高的氧化物是过氧化氢进行分析；
（4）根据元素符号正上方的数字表示化合价进行分析。
【解答】解：（1）稀有气体直接用元素符号表示，氖气可表示为：Ne；
（2）苏打是碳酸钠的俗称，化学式可表示为：Na CO ；
2 3
（3）含氧元素质量分数最高的氧化物是过氧化氢，化学式可表示为：H O ；
2 2
（4）元素符号正上方的数字表示化合价，K MnO 中锰元素的化合价是+6价，可表示为：
2 4
。
故答案为：
（1）Ne；
（2）Na CO ；
2 3
（3）H O ；
2 2
（4） 。
【点评】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是
分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解
答此类题目。
14．【分析】（1）根据水的组成与结构来分析；
（2）根据净化水的原理来分析；
（3）根据节约用水和防止水污染的措施来分析。
【解答】解：（1）从宏观上说，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观上看，每个水分子是由
2个氢原子和1个氧原子构成的；故填：氢、氧两种元素；2个氢原子和1个氧原子；
（2）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故填：吸附；
（3）A、农药和化肥的使用有利于农作物产量的提高，可以合理使用，故错误；
B、工业废水处理达标后循环利用可以节约用水，故正确；
C、解决淡水缺乏不能大量开采地下水，故错误；
D、用淘米水浇花可以节约用水，故正确。
故选：BD。
【点评】本题考查了水的相关知识，属于基础知识的考查，难度不大。
第6页（共12页）15．【分析】（1）根据分子在不断运动考虑；（2）根据灭火的原理考虑；（3）根据乙醇能够制取
属于可再生能源，根据化学方程式的书写方法写出化学方程式；（4）根据气体溶解度的影
响因素考虑；（5）根据铵态氮肥与碱性肥料不能混合使用；（6）根据洗洁精清洗餐具上的
油污属于乳化原理考虑。
【解答】解：（1）水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以常温下，湿衣服逐渐晾干；
（2）乙图中火柴很快熄灭，原因是火柴梗的温度达不到着火点；
（3）乙醇能够制取属于可再生能源，乙醇完全燃烧生成水、二氧化碳，所以化学方程式为：
C H OH+3O 2CO +3H O；
2 5 2 2 2
（4）气体溶解度与温度呈反比，与压强呈正比，所以炎热的夏天，我们在喝了可乐之后，温
度升高，气体溶解度变小，常常会打嗝，说明气体的溶解度与温度有关；
（5）铵态氮肥与碱性肥料不能混合使用，否则会产生氨气，降低肥效；
（6）洗洁精清洗餐具上的油污属于乳化原理。
故答案为：（1）分子在不断运动；（2）火柴梗的温度达不到着火点；（3）可再生；
C H OH+3O 2CO +3H O；（4）温度；（5）铵态氮肥与碱性肥料不能混合使用，否
2 5 2 2 2
则会产生氨气，降低肥效；（6）乳化。
【点评】解答本题关键是熟悉分子的特点，灭火的方法，化学方程式的书写，气体溶解度的
影响因素，铵态氮肥的使用注意事项。
16．【分析】（1）生铁与钢都是铁的合金，
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应能生成氯化铁和水；
（3）根据金属活动性顺序，可知活动性：铁＞铜＞银，则会有铜或银被置换出来；金属活动
性越差，被置换出来的可能性越大解答。
【解答】解（1）生铁与钢都是铁的合金，故填：铁；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：
Fe O +6HCl═2FeCl +3H O。
2 3 3 2
故填：Fe O +6HCl═2FeCl +3H O。
2 3 3 2
（3）由于铁的化学性质比银、铜都活泼，因此铁粉和硝酸银、硝酸铜都可以发生化学变化，
充分反应后向得到的滤渣中加入稀盐酸没有现象，说明在滤渣中一定没有铁，即铁全部参
加了反应，因此滤渣中一定有银，可能有铜；金属铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了
第7页（共12页）硝酸亚铁，因此滤液中一定有硝酸亚铁，则滤液中包含的基本粒子是H O、NO ﹣、Fe2+．故
2 3
填：H O、NO ﹣、Fe2+。
2 3
【点评】本题考查合金及金属的化学性质，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，难度不
大，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
17．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，M点的含义是：t ℃时，a、c物质的溶解度相等；
1
（2）在t ℃时，a物质的溶解度是50g，所以向盛有50ga物质的烧杯中加入80g水，充分溶
2
解后，所得溶液的质量为80g+ ×80g＝120g；
（3）在t ℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t ℃，a、b物质的溶解度增大，c
1 2
物质的溶解度减小，应该按照t ℃时的溶解度计算，所以所得三种溶液溶质的质量分数由
2
大到小的顺序是：b＞a＞c。
故答案为：（1）t ℃时，a、c物质的溶解度相等；
1
（2）120g；
（3）b＞a＞c。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．【分析】（1）根据元素周期表可以获得的信息解答；
（2）根据电子层数决定周期数解答；
（3）根据质子数决定元素的种类解答；
（4）若原子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
【解答】解：
（1）根据图甲中元素周期表可知：铝的相对原子质量为26.98；
（2）电子层数决定周期数，B原子核外有3个电子层，所对应的元素位于元素周期表的第
三周期；
（3）铝元素和镁元素的本质区别是质子数不同；
（4）图乙粒子中，A中质子数＝核外电子数，为氦原子，D中质子数＝核外电子数，且为原
子，最外层电子数为8，属于稳定结构。
第8页（共12页）答案：
（1）26.98；
（2）3；
（3）质子数不同；
（4）AD。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、
元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
19．【分析】（1）若甲、乙组成元素相同，乙是最常见的溶剂，则乙为水，甲为过氧化氢。甲可
转化为乙和丙，则丙为氧气，若乙、丙的组成元素相同，且丙是有毒气体，则丙为一氧化碳，
乙为二氧化碳；
（2）若三种物质都古有铜元素，且分别是单质、氧化物和盐，根据图示转化关系可知，甲为
氧化铜，乙、丙为铜单质和铜盐；
（3）乙为大理石的主要成分，则乙为碳酸钙，甲为碳酸钠，则丙为二氧化碳。
【解答】解：（1）若甲、乙组成元素相同，乙是最常见的溶剂，则乙为水，甲为过氧化氢。甲
可转化为乙和丙，则丙为氧气，若乙、丙的组成元素相同，且丙是有毒气体，则丙为一氧化
碳，乙为二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳的反应为吸热反应。
（2）若三种物质都古有铜元素，且分别是单质、氧化物和盐，根据图示转化关系可知，甲为
氧化铜，乙、丙为铜单质和铜盐，则乙、丙相互转化的基本反应类型为置换反应。
（3）乙为大理石的主要成分，则乙为碳酸钙，甲为碳酸钠，则丙为二氧化碳。则丙转化成乙
的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为 Ca（OH）
+CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
故答案为：（1）O ；吸热；（2）置换反应；（3）Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 2 3 2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20．【分析】实验一：根据反应现象推测二氧化碳的性质；
实验二：根据控制变量法实验的方法进行分析；
实验三：根据可能使稀硫酸浓度变稀，酸性变弱，pH变大进行分析。
【解答】解：实验一：由于下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭可知：证明二氧化碳具有的性
质有：密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧；
实验二：该实验能区分硬水和软水，除了要控制水样品的量相等外，还要控制肥皂水的量
相等；
第9页（共12页）实验三：测定溶液pH时用洗净但未擦干的玻璃棒蘸取待测液，稀释了待测溶液，使稀硫
酸溶液的酸性减弱，导致测得结果偏大。
故答案为：
实验一：密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧；
实验二：肥皂水的量；
实验三：偏大。
【点评】此题属于实验综合题，综合考查课本中出现的重要小实验，在平时学习中对这些
重点实验的原理、现象、结论等知识加强记忆是解答此类试题的关键。
21．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据装置A的特点选择合适的药品并书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性以
及特殊要求选择收集装置；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据二氧化碳的性质和装置E的特
点进行分析。
【解答】解：（1）①是分液漏斗；
（2）在装置A中，有酒精灯，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，化学方程式为：
2KClO 2KCl+3O ↑；因为氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用排水法收集，
3 2
即可选装置D作为发生装置；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，
3 2 2 2
所以用E装置收集二氧化碳，证明是否集满时，应将燃着的木条放在b端。
故答案为：
（1）分液漏斗；
（2）2KClO 2KCl+3O ↑；D；
3 2
（3）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；b。
3 2 2 2
【点评】本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生
装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、
能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
第10页（共12页）22．【分析】（1）根据硫酸铜能与氢氧化钠反应，氢氧化铜能与稀盐酸反应分析回答；
（2）根据复分解反应发生的条件分析回答；
（3）根据碳酸钾与稀盐酸的反应分析回答实验的现象；
（4）根据稀盐酸与硝酸银的反应分析回答；
（5）根据稀盐酸与碳酸钾的反应及反应物的量进行猜想，根据稀盐酸的溶液显酸性分析加
入的试剂；
（6）根据氯化钾与硝酸银的反应和反应物的量影响反应后所得溶液的溶质分析回答。
【解答】解：（1）向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成了氢氧化
铜沉淀和硫酸钠，所以观察到的现象为产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：
2NaOH+CuSO ═Na SO +Cu（OH）↓，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与氢氧化铜反应的
4 2 4 2
现象证明了酸能与碱发生反应。
（2）B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是不符合复分解反应发生的条件。
（3）由于碳酸钾能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以观察到C试管中有气泡生成，
于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。
（4）在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化
学方程式为：HCl+AgNO ＝AgCl↓+HNO 。
3 3
（5）由题意可知，C试管中发生的反应是碳酸钾与稀盐酸反应生成了氯化钾、二氧化碳和
水，在分析反应后
溶液中的溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量，所以结论三为：
KCl、K CO ；由结论正确，即溶质为盐酸和碳酸钾，由实验现象为溶液变红，可推出向C
2 3
溶液中加入的是紫色石蕊试液；
（6）有些同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是溶液中的氯化钾也能与硝酸
银反应生成了氯化银白色的沉淀。当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了
考虑生成物外，还要考虑过量。
故答案为：（1）产生蓝色沉淀，2NaOH+CuSO ═Na SO +Cu（OH）↓，氢氧化铜；（2）不符
4 2 4 2
合复分解反应发生的条件；（3）气泡；（4）HCl+AgNO ＝AgCl↓+HNO ；（5）KCl、K CO ，
3 3 2 3
紫色石蕊试液；（6）
溶液中的氯化钾也能与硝酸银反应生成了氯化银白色的沉淀，过量。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
23．【分析】（1）根据物质的组成分析。
第11页（共12页）（2）根据化合物中元素的质量分数＝ ×100%，进行分析解答。
【解答】解：
（1）物质由元素组成，“碘盐”中的碘主要指碘元素；
（2）碘酸钾（KIO ）中碘元素的质量分数是 ×100%＝59.3%。
3
故填：（1）B；（2）59.3%。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
24．【分析】根据题中的叙述列出化学方程式，再依据所给数据和设出的数据找出比例关系进
行解答，最后将解出的答案进行总结即可。6.5g是纯锌的质量，而93.7g是溶液的质量，所
以可以直接使用6.5g，而不可以用93.7g带入化学方程式计算。
【解答】解：设可产生氢气的质量为x，生成的ZnSO 的质量为y
4
Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 161 2
6.5g y x
x＝0.2g，y＝16.1g
溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝16.1%
答：氢气的质量是0.2克，溶液中溶质的质量分数为16.1%。
【点评】在解此类题时，首先书写化学方程式，然后在列出比例关系解答相关数据，最后进
行总结即可。
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