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2000 年广东高考化学真题及答案
第Ⅰ卷 （选择题共84分）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 CL 35.5 Fe 56 Br 80
Ag 108 I 127
一、 选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题
意。）
1.1999年新发现的114号元素的同位素，其子数为184，该同位素原子的质量数为
A．70 B.114 C.228 D.298
2.下列气体不能用浓HSO 干燥的是
2 4
A.CO B.HS C.SO D.HCl
2 2 2
3.室温时，下列液体的密度纯水密度大的是
A．硝基苯 B.浓氛水 C.乙醇 D.汽油
4.只含有一种元素的物质
A．可能是纯净物也可能是混合物
B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物
D.一定是一种单质
5.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是
A. 反应液使红色石蕊试纸变蓝色
B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C.反应后静置，反应液分为两层
D.反应后静置，反应液不分层
6.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、18、32、32 B、8、18、18、32
C、8、18、18、18 D、8、8、18、18
7．PH=7的盐酸和PH=9的氢氧化纳溶液以体积比11：9混合，混合液的pH
A.为7.2 B.为8 C.为6 D.无法计算
8.在CHN中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为
2 9
A.1 B.2 C.3 D.4
9.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属
离子
A.是Fe3+和Cu2+ B.是Fe2+和Cu2+
C.是Fe2-和Fe3+ D.只有Fe2+
10.某种解热镇痛药的结构简式为
当它完全水解时，可得到的产物有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
11．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干
燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
参考答案：
1.D 2.B 3.A 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D 9.D 10.C11.A
二．选择题（本题包括10小题，第小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题
意。 若正确答案只包括一选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选借一个，该小题就为
0分。）
12．右图装置可用于
A． 加热无水醋酸钠和 石灰混合物，制取甲烷
B． 加热硝酸铅制取二氧化氮
C． 加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气
D． 加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气
13.下列说法不正确的是
A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B. 硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里
C. 硫与氧属于同一主族
D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
14.室温时，若0.1mod·L-1的元弱碱的电离度为1％,则下列廉洁正确的是
A. 该溶液的pH=11
B. 该溶液的pH=3
C. 加入等体积0.1mol·L-1HCL后所得溶液的pH=7
D. 加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH>7
15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热 B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO 溶液 D.不用铁片，改用铁粉
4
16.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存
4
在的阴离子是
A. B. C. D.
17.在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定
正确的是
A.[HCOO-]<[N+] B.[HCOO-]>[Na+]
a
C.[OH-]>[HCOO-] D.[OH-]<[HCOO-]
18.下列反就的离子方程式书写正确的是
A． 向氢氧化钠溶液中通入少量CO OH-+CO=
2 2
B.用氨水吸收少量SO 2NH·HO+SO=2 + +HO
2 3 2 2 2C.硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3-+4NH·HO= +4 +2HO
2 2 2
D.向Fe(SO) 的酸性溶液中通入足量HS Fe3++HS=Fe2++S↓+2H+
2 4 3 2 2
19.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CH,另一个装有CH 和CH 的混合气体，
2 4 2 2 2 6
两瓶内的气体一定具有相同的
A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度
20.同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是
A． 2NH(g) N(g)+3H(g)
3 2 2
A.2NO(g) N(g)+O(g)
2 2
B.2NO(g) 4NO(g)+O(g)
2 5 2 2
C.2NO(g) 2NO(g)+O(g)
2 2
21.用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 和O 的是
2 2
A. 稀NaOH溶液
B. HCl溶液
C. 酸性MgSO 溶液
4
D酸性AgNO
3
参考答案：
12.A、C 13.A、D 14.A 15.B 16.A 17.A、D
18.B 19.C 20.A 21.A、C
三、题共两小题，16分。
22.（4分）
（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
答________________________________________________
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是
23.（12分）某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g·cm-3。该RX可
以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的分子量，拟定
的实验步骤如下：
① 准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
② 在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反反
应。
③ 反应完成后，冷却溶液，加稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃的塞子，加热，发生
反应。
④ 过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。
回答问题：
（1） 装置中长玻璃管的作用是________________。
（2） 步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。
（3） 该卤代烷中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_____________。
（4） 该卤代烷的分子量是_____________（列出算式）。
（5） 如果在步聚③中，加HNO 的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c
3
值（填下列选项代码）_______。A．偏大 B.偏小 C.不变 D.大小不定
参考答案：
22.（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再
产生沉淀，说明沉淀完全。
（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。
23.（1）防止卤代烷挥发（或答 冷疑）
（2）Ag+,Na+和
（3）氯（1分）；得到的卤化银沉淀是白色的（2分）
（4）
（5）A
四、本题共两小题， 20分
24．（10分）
（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学议程式（必须注明反应条件）
①O:_____________________.
3
②NaO____________________________。
2 2
③指出氧在下列各物质中的化合价：
O___________;NaO___________;NaO_________。
3 2 2 2
（2）KO 能吸收CO 生丰收KCO 和O ，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化
2 2 2 3 2
学方程式____________________________。
（3）KO 能吸收CO 生成KCO 和O,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学
2 2 2 3 2
方程式___________________。
（4）人体内 离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，
请完成该反应的离子方程式：
+ HO HO + O+
2 2 2 2
25.(10分)(1)下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去
最外层电子后剩余的部分），不黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价
键，
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：________ B：_________ C：________ D：________
（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例
如：硫酸 ，硝基甲烷 ，
写出三硝酸甘油酯的结构式：________________。
参考答案：
放电
24．（1）①3O 2O
2 3
点燃
②2Na＋O
2
Na
2
O
2
③4Na+O===2NaO
2 2
(2)0; -1; -2,
（3）4KO＋2CO===2KCO+3O
2 2 2 3 2
（4） 2 + 2HO===HO+O+ 2OH－
2 2 2 2
25.（1）A:NH B:HCN C:CO(NH) D.BF
3 2 2 3
(2)
五．（本题包括2小题，共14分）
26.（8分）（1）今有A、B、C 3种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到的产物分
子式都是CHNO,但A得到两种产物，B得到3种产物，C只得到一种产物。由此可以
8 9 2
判断A、B、C各是下列哪一结构，请将字母填入结构式后面的括号中。
（2）请写出一个化合物的结构式。它的分子式是 CHNO,分子中有苯环，苯环上有三个取
8 9 2
代基，其中之一为羧基，但并非上述二甲笨的硝化产物。请任写一个：
27．（6分）已知溴乙烷跟氰化钠反应再水解可以得到丙酸
CHCHBr CHCHCN CHCHCOOH,
3 2 3 2 3 2
产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题F分子中含有8个原子组成的环状结构。
（1）反应①②③中属于取代反应的是__________（填反应代号）。
（2）写出结构简式：E_____________，F__________。
参考答案：
26．（1）（C）（A）(B)
27．（1）②；③
（2）CH—CHCOOH
3
CHCOOH
2
CHCH—COOCH—CH CHCH—COOCH
3 3 3 2
CH—COOCH CH—COOCH—CH
2 2 2 3
六．（本题包括2小题，共16分）
28．（5分）在1.00L 1.00mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO ，计算所得溶
2
液中含有的NaHCO 和NaCO 的物质的量。
3 2 3
29.（11分）下图是100mg CaC O·HO受热分解时，所得固体产物的质量随温度变代的曲
2 4 4
线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：（1）温度分别为t 和t 时，固体产物的化学式A是______________，B是：____________。
1 2
（2）由CaCO·HO得到A的化学方程式为______________。
2 4 2
（3）由A得到B的化学方程式为_________________。
（4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。
参考答案：
28.通入CO 的物质的量=
2
溶液中NaOH物质的量=1.00L×1.00mol·L-1=1.00mol
根据2NaOH+CO=NaCO+HO
2 2 3 2
2 1
该反应中CO 过量：0.750mol- =0.250mol
2
NaCO+CO+HO=2NaHCO
2 3 2 2 3
1 : 1 : 2
反应中NaCO 过量，生成的NaHCO 为n（反应CO）×2=0.500mol
3 3 2
溶液中剩余的NaCO 为0.500mol-0.250mol=0.250mol
2 3
29.（1）CaCO
2 4
CaCO
3
△
(2)CaC
2
O
4
·H
2
O CaC
2
O
4
+H
2
O↑
△
(3)CaC
2
O
4
CaCO
3
+CO↑
(4)由图读得分解产物C的质量约为38mg
C的分子量= =56(或= )
由此推断C的化学式是CaO
