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2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒 A． B．
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列
叙述错误的是（ ）
C． D．
4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有
刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，
下列叙述正确的是（ ）
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
A．雾和霾的分散剂相同
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
C．NH 是形成无机颗粒物的催化剂
3
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
5．（6分）N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
A．常温常压下，124gP 中所含P一P键数目为4N
4 A
B．100 mL 1mol•L﹣1FeCl 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N
3 A
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N
A
D．密闭容器中，2 mol SO 和1molO 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na﹣CO 二次电池，将NaClO 溶于有机溶
2 4
剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：
3CO +4Na 2Na CO +C，下列说法错误的是（ ）
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ） 2 2 3
⇌相关金属离子[c （Mn+）=0.1mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
0
金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+
A．放电时，ClO 4 ﹣向负极移动 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4
B．充电时释放CO ，放电时吸收CO
2 2 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4
C．放电时，正极反应为：3CO +4e﹣═2CO 2﹣+C
2 3 回答下列问题：
D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。
7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ）
（2）滤渣1的主要成分除SiO 外还有 ；氧化除杂工序中ZnO的作用是 ，若不通入氧
2
实验过程
气，其后果是 。
编号 实验目的
（3）溶液中的Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。
A 配制 0.4000mol•L﹣1的 称取 4.0g固体 NaOH于烧杯中，加入少量蒸
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积锌后的电解液可返回
NaOH溶液 馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
工序继续使用。
B 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓
的维生素C溶液，观察颜色变化 9．（14分）CH
4
﹣CO
2
的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H
2
），还对温室气体的减排具有
C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通 重要意义。回答下列问题：
过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO 溶液
4 （1）CH ﹣CO 催化重整反应为：CH （g）+CO （g）═2CO（g）+2H （g）。
4 2 4 2 2
D 探究浓度对反应速率 向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO 3 溶液的试 已知：C（s）+2H （g）═CH （g）△H=﹣75kJ•mol﹣1
2 4
的影响 管中同时加入 2mL5%H O 溶液，观察实验
2 2
现象 C（s）+O （g）=CO （g）△H=﹣394kJ•mol﹣1
2 2
A．A B．B C．C D．D
C（s）+ （g）=CO（g）△H=﹣111kJ•mol﹣1
该催化重整反应的△H= kJ•mol﹣1．有利于提高CH 平衡转化率的条件是 （填标号）。
4
二、非选择题：每个试题考生必须作答。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO 和少量
2
某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH 、1molCO 以及催化剂进行重整反应，达到平衡时
4 2
FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
CO 的转化率是50%，其平衡常数为 mol2•L﹣2。
2
（2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。相关数据如
下表：积碳反应 消碳反应
解反应的化学方程式为2K [Fe（C O ） ] 2FeC O +3K C O +2CO ↑；显色反应的化学方
3 2 4 3 2 4 2 2 4 2
CH （g）═C（s）+2H CO （g）+C（s）═2CO
4 2 2
（g） （g） 程式为 。
△H/（kJ•mol﹣1） 75 172 （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
活化能/ 催化剂X 33 91
（kJ•mol﹣ 催化剂Y 43 72
1）
①由上表判断，催化剂X Y（填“优于或劣于”），理由是 。在反应进料气组成，
压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图 1所示。升高
温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是
（填标号）。 ①通入氮气的目的是 。
A．K 、K 均增加 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置 E中固体变为红色，由此判断热分解产
积 消
B．V 减小、V 增加 物中一定含有 、 。
积 消
C．K 减小、K 增加 ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。
积 消
D．V 增加的倍数比V 增加的倍数大 ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe O ，检验Fe O 存在的方法是： 。
消 积 2 3 2 3
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H SO 酸化，用cmol•L﹣1KMnO 溶液滴定至终点。滴定
2 4 4
终点的现象是 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H SO 酸化，用cmol•L﹣1KMnO 溶液滴定至终点，消耗KMnO 溶液VmL．该晶体中铁的
2 4 4 4
质量分数的表达式为 。
图1 图2
[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k•p（CH ）•[p（CO ）]﹣0.5（k为
4 2
11．（15分）硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：
速率常数）。在p（CH ）一定时，不同p（CO ）下积碳量随时间的变化趋势如图2所示，则
4 2
H S S FeS SO SO H SO
2 8 2 2 3 2 4
P （CO ）、P （CO ）、P （CO ）从大到小的顺序为 。
a 2 b 2 c 2
熔点/℃ ﹣85.5 115.2 ＞600（分 ﹣75.5 16.8 10.3
10．（15分）K [Fe（C O ） ]•3H O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答
3 2 4 3 2 解）
沸点/℃ ﹣60.3 444.6 ﹣10.0 45.0 337.0
下列问题：
回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K [Fe（C O ） ]•3H O作感光剂，以K Fe[（CN） ]溶液为显色剂。其光
3 2 4 3 2 3 6
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 （6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状
（2）根据价层电子对互斥理论，H S，SO ，SO 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其 况），F的可能结构共有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积
2 2 3
他分子的是 。 比为3：1：1的结构简式为 。
（3）图（a）为S 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。
8
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型有
种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为 。
（5）FeS 晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为anm，FeS 相对式量为M、阿伏加德罗常数的
2 2
值为N ，其晶体密度的计算表达式为 g•cm﹣3；晶胞中Fe2+位于S 2﹣所形成的八面体的体
A 2
心，该正八面体的边长为 nm。
[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
12．以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E
是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为 。
（2）A中含有的官能团的名称为 。
（3）由B到C的反应类型为 。
（4）C的结构简式为 。
（5）由D到E的反应方程式为 。关键，会运用化学知识正确解释生产生活现象，题目难度不大。
2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列
参考答案与试题解析
叙述错误的是（ ）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系． C．NH 3 是形成无机颗粒物的催化剂
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【分析】A．碳酸钠水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解； D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
B．当把漂白粉撒到水中时，发生反应 Ca（ClO） +CO +H O=CaCO ↓+2HClO，HClO具有强氧化
2 2 2 3
【考点】EK：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
性；
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【分析】由图示可知雾霾的主要成分为颗粒物，其中无机颗粒物的主要成分为铵盐，可由氨气和
C．氢氧化铝属于弱碱，能中和酸；
D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水。 硝酸、硫酸反应生成，以此解答该题。
【解答】解：A．碳酸钠水解生成NaOH而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，从
【解答】解：A．雾和霾的分散剂都是空气，故A正确；
B．由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故B正确；
而除去油污，故A正确；
B．当把漂白粉撒到水中时，发生反应 Ca（ClO） +CO +H O=CaCO ↓+2HClO，HClO具有强氧化
C．由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故C错误；
2 2 2 3
D．无机颗粒物的主要成分为铵盐，可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，故 D正
性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正确；
确。
C．氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用于中和过多
故选：C。
胃酸，故C正确；
【点评】本题考查环境污染问题，侧重于化学与生活、生产以及环境保护的考查，有利于培养学
D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水，所以应该
生良好的科学素养，树立环保意识，难度不大。
用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠X射线造影检查，故D错误；
故选：D。
3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
【点评】本题考查物质结构和性质，侧重考查化学在生产生活中的应用，明确物质性质是解本题上升，所以D选项正确，
故选：D。
【点评】本题考查CH 与Cl 在光照下的取代反应，明确反应过程，产物及其物理状态和化学性质
4 2
是解题的关键，为高频考点，题目难度不大，是基础题。
4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）
刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，
下列叙述正确的是（ ）
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
A． B．
【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．
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【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺
激性气味的气体，该气体是NO ，则W、X分别是N、O元素；Y的周期数是族序数的3倍，
2
其原子序数大于O，则Y为Na元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，为Cl元素；
A．X是O元素，与W形成的二元化合物有NO、NO 、N O 等；与Y元素形成的二元化合物有
2 2 5
Na O、Na O ；有Z元素形成的二元化合物有ClO 、Cl O 等；
2 2 2 2 2 7
B．Na与O元素形成的化合物Na O 中含有共价键；
2 2
C． D．
C．形成的简单离子中W、X、Y电子层结构相同；
D．W的氧化物的水化物HNO 是弱酸。
2
【考点】T4：甲烷的取代反应．
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【解答】解：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色
【分析】CH 与Cl 在光照条件下发生取代反应，取代反应的产物有CH Cl（g），CH Cl （l），
4 2 3 2 2
有刺激性气味的气体，该气体是NO ，则W、X分别是N、O元素；Y的周期数是族序数的3
2
CHCl （l），CCl （l）和HCl。
3 4
倍，其原子序数大于O，则Y为Na元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，为Cl
【解答】解：CH 与 Cl 在光照条件下发生取代反应，取代反应的产物有 CH Cl（g），CH Cl
4 2 3 2 2
元素；
（l），CHCl （l），CCl （l）和HCl，产生的CH Cl （l），CHCl （l），CCl （l）能附着在
3 4 2 2 3 4
A．X是O元素，与W形成的二元化合物有NO、NO 、N O 等；与Y元素形成的二元化合物有
2 2 5
管壁上形成油状液滴，由于试管连接饱和食盐水，HCl在其中的溶解度降低，所以HCl能和管
Na O、Na O ；有Z元素形成的二元化合物有ClO 、Cl O 等，所以X与其他三种元素均可形成
2 2 2 2 2 7
内部的空气中的水蒸气形成白雾附着在管内壁上，整个反应是气体体积减少的反应，管内液面
两种或两种以上的二元化合物，故A正确；有4molH，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含 H有 =2mol，即含氢原
B．Na与O元素形成的化合物Na O 的电子式为 ，含有共价键和离子键，故B
2 2
错误； 子数目为2N ，故C正确；
A
C．形成的简单离子中W、X、Y电子层有2个，而Z离子核外电子层有3个，所以这四种元素简 D．SO 和O 的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器
2 2
单离子电子层结构不相同，故C错误； 中，2 mol SO 和1molO 催化反应后分子总数不一定为2mol，即不一定为2N ，故D错误，
2 2 A
D．W的氧化物的水化物HNO 是强酸，而HNO 为弱酸，故D错误； 故选：C。
3 2
故选：A。 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，注意盐类水解知识和化学平衡知识的运用，明确
【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析、判断及知识综合运用能力，明确 P 的结构是解题的关键，为易错点，题目难度不大，是基础题。
4
原子结构、物质结构、元素周期表结构、元素周期律即可解答，注意规律中的特殊现象，题目
难度不大。 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na﹣CO 二次电池，将NaClO 溶于有机溶
2 4
剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：
5．（6分）N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 3CO +4Na 2Na CO +C，下列说法错误的是（ ）
A 2 2 3
A．常温常压下，124gP 中所含P一P键数目为4N
4 A ⇌
B．100 mL 1mol•L﹣1FeCl 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N
3 A
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N
A
D．密闭容器中，2 mol SO 和1molO 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
【考点】4F：阿伏加德罗常数．
A．放电时，ClO ﹣向负极移动
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【分析】A．1molP 含有6molP﹣P键；
4 B．充电时释放CO ，放电时吸收CO
2 2
B．FeCl 溶液中存在Fe3+的水解；
3 C．放电时，正极反应为：3CO +4e﹣═2CO 2﹣+C
2 3
C.1mol乙烷含有4molH，1mol乙烯含有4molH；
D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na
D．SO 和O 的催化反应为可逆反应。
2 2
【解答】解：A.124gP 的物质的量为 =1mol，根据P 的结构式，1molP 含有6molP﹣P 【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．
4 4 4 菁优网版权所有
【分析】A．放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动；
键，即含有P﹣P键数目为6N ，故A错误；
A
B．放电时 Na 作负极、Ni 作正极，充电时 Ni 作阳极、Na 作阴极，则放电电池反应式为
B．FeCl 溶液中存在Fe3+的水解，所以100 mL 1mol•L﹣1FeCl 溶液中所含Fe3+的数目小于0.1mol，
3 3
3CO +4Na 2Na CO +C、充电电池反应式为2Na CO +C 3CO +4Na；
2 2 3 2 3 2
即小于0.1N ，故B错误；
A
C．放电时负极反应式为Na﹣e﹣=Na+、正极反应式为3CO +4e﹣═2CO 2﹣+C；
⇌ ⇌2 3
C.1mol甲烷含有4molH，1mol乙烯含有4molH，二者无论按何种比例，相当于 1mol混合气体含
D．充电时，原来的正极作电解池的阳极，失电子发生氧化反应。
【解答】解：A．放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以ClO ﹣向负极移动，故A正确； D．要探究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其它条件必须完全相同。
4
B．放电时 Na 作负极、Ni 作正极，充电时 Ni 作阳极、Na 作阴极，则放电电池反应式为 【解答】解：A．NaOH溶解过程是放热的，导致溶液浓度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶
3CO +4Na 2Na CO +C、充电电池反应式为 2Na CO +C 3CO +4Na，所以充电时释放CO ，放 液冷却至室温，否则配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，故
2 2 3 2 3 2 2
电时吸收CO ，故B正确； A不选；
⇌ 2 ⇌
C．放电时负极反应式为Na﹣e﹣=Na+、正极反应式为3CO +4e﹣═2CO 2﹣+C，故C正确； B．氯化铁具有氧化性、维生素C具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子，导致溶
2 3
D．充电时，原来的正极Ni作电解池的阳极，Na作电解池阴极，则正极发生的反应为原来正极反 液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故B选；
应式的逆反应，即2CO 2﹣+C﹣4e﹣=3CO ，负极发生的反应为Na++e﹣═Na，故D错误； C．高锰酸钾溶液和氢气、HCl都不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有
3 2
故选：D。 水蒸气，所以不能实现实验目的，用NaOH吸收HCl、用浓硫酸干燥气体即可，故C不选；
【点评】本题考查原电池原理，明确充电电池中正负极、阴阳极发生反应关系是解本题关键，侧 D．要探究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其它条件必须完全相同，该实验
重考查学生分析判断能力，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。 没有明确说明温度是否相同，并且实验现象也不明显，所以不能实现实验目的，故D不选，
故选：B。
7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ） 【点评】本题考查化学实验评价，涉及溶液配制、性质检验、物质的分离提纯、化学反应速率影
实验过程 响因素探究等知识点，侧重考查学生实验操作、实验分析和判断能力，明确实验原理及物质性
编号 实验目的
质是解本题关键，题目难度不大。
A 配 制 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶
0.4000mol•L﹣1 解，转移至250mL容量瓶中定容
的NaOH溶液 二、非选择题：每个试题考生必须作答。
8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO 和少量
B 探究维生素 C 的 向盛有 2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 2
还原性 生素C溶液，观察颜色变化
FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过
NaOH溶液、浓硫酸和KMnO 溶液
4
D 探究浓度对反应 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO 溶液的试管中同
3
速率的影响 时加入2mL5%H O 溶液，观察实验现象
2 2
A．A B．B C．C D．D
相关金属离子[c （Mn+）=0.1mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
【考点】U5：化学实验方案的评价． 0
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【分析】A．在转移溶液之前应该将溶液冷却至室温，否则配制的溶液浓度偏高；
金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+
B．氯化铁具有氧化性、维生素C具有还原性，二者发生氧化还原反应而使溶液变色； 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4
C．高锰酸钾溶液和氢气、HCl都不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4
水蒸气； 回答下列问题：应生成Fe 2+、Zn 2+、Fe 3+、PbSO 、Cd2+，所以滤渣1为未反应的SiO 和生成的PbSO ；
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 2ZnS + 3O 2ZnO + 2SO 。 4 2 4
2 2
氧化除杂时通入氧气，使Fe 2+转化为Fe 3+，加入ZnO和稀硫酸反应调节溶液的pH值，将Fe 3+转化
（2）滤渣1的主要成分除 SiO 外还有 PbSO ；氧化除杂工序中 ZnO的作用是 调节溶液的
2 4 为Fe（OH） 而除去Fe 3+，滤渣2为生成的Fe（OH） ；然后向溶液中加入Zn，Zn和Cd2+发生
3 3
pH 到 2.8﹣6.2 之间，使 Fe 3 + 完全沉淀 ，若不通入氧气，其后果是 无法除去溶液中 Fe 2 + 。
氧化还原生成Cd，然后过滤得到滤液，滤渣3为Cd；将滤液电解得到Zn；
（3）溶液中的Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 Cd 2 + + Zn=Cd + Zn 2 + 。
（1）焙烧过程中ZnS、FeS、CdS、PbS都和氧气发生氧化还原反应，但是ZnS的反应是主要反应，
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 Zn 2 + + 2e ﹣ =Zn ；沉积锌后的电解液
可返回 溶浸 工序继续使用。 所以其主要方程式为2ZnS+3O 2ZnO+2SO ，
2 2
故答案为：2ZnS+3O 2ZnO+2SO ；
【考点】U3：制备实验方案的设计． 2 2
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（2）滤渣1的主要成分除SiO 外还有PbO和稀硫酸生成的沉淀PbSO ；ZnO能和酸反应生成盐和
【分析】焙烧过程中发生的反应有2ZnS+3O 2ZnO+2SO 、4FeS+7O 2Fe O +4SO 、 2 4
2 2 2 2 3 2
水，从而改变溶液的pH值，使溶液的pH调节在2.8﹣6.2之间，从而Fe 3+将转化为沉淀除去Fe
3+；Fe2+、Zn2+开始沉淀、完全沉淀的pH相近，如果不通入氧气，Fe2+不能完全除去而影响Zn
2PbS+3O 2PbO+2SO 、2CdS+3O 2CdO+2SO ，所以焙烧过程中生成的气体是
2 2 2 2
的制备，
SO ；然后加入稀硫酸酸浸，FeS（未焙烧）、ZnO、Fe O 、PbO、CdO和稀硫酸反应生成Fe
2 2 3
故答案为：PbSO ；调节溶液的pH到2.8﹣6.2之间，使Fe3+完全沉淀；无法除去溶液中Fe2+；
4
2+、Zn 2+、Fe 3+、PbSO 、Cd2+，所以滤渣1为未反应的SiO 和生成的PbSO ；
4 2 4 （3）Cd2+和Zn发生氧化还原反应生成Cd，离子方程式为Cd2++Zn=Cd+Zn2+，
氧化除杂时通入氧气，使Fe 2+转化为Fe 3+，加入ZnO和稀硫酸反应调节溶液的pH值，将Fe 3+转
故答案为：Cd2++Zn=Cd+Zn2+；
化为Fe（OH） 而除去Fe 3+，滤渣2为生成的Fe（OH） ；然后向溶液中加入Zn，Zn和Cd2+发
3 3 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极上溶液中 Zn 2+ 得电子生成Zn，电极反应式为Zn2++2e﹣
生氧化还原生成Cd，然后过滤得到滤液，滤渣3为Cd；将滤液电解得到Zn；
=Zn；沉积锌后的电解液中锌离子浓度降低，可以通过返回溶浸工序继续使用，从而减少资源
（1）焙烧过程中ZnS、FeS、CdS、PbS都和氧气发生氧化还原反应，但是ZnS的反应是主要反应；
浪费，
（2）滤渣1的主要成分除SiO 外还有生成的硫酸铅；ZnO能和酸反应生成盐和水，从而改变溶液
2
故答案为：Zn2++2e﹣=Zn；溶浸。
的pH值；如果不通入氧气，亚铁离子影响Zn的制备；
【点评】本题考查物质制备，综合性较强，涉及物质分离提纯、电解原理、氧化还原反应、方程
（3）Cd2+和Zn发生氧化还原反应生成Cd；
式的书写等知识点，明确流程图中各物质的性质、发生的反应及物质分离提纯方法是解本题关
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极上溶液中Zn 2+ 得电子生成Zn；沉积锌后的电解液中锌
键，知道每一步的目的及原理，题目难度中等。
离子浓度降低，可以通过返回溶浸工序继续使用。
【解答】 解：焙烧过程中发生的反应有 2ZnS+3O 2ZnO+2SO 、4FeS+7O 9．（14分）CH ﹣CO 的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H ），还对温室气体的减排具有
2 2 2 4 2 2
重要意义。回答下列问题：
2Fe O +4SO 、2PbS+3O 2PbO+2SO 、2CdS+3O 2CdO+2SO ，所以焙烧过程中生 （1）CH ﹣CO 催化重整反应为：CH （g）+CO （g）═2CO（g）+2H （g）。
2 3 2 2 2 2 2 4 2 4 2 2
已知：C（s）+2H （g）═CH （g）△H=﹣75kJ•mol﹣1
成的气体是SO ；然后加入稀硫酸酸浸，FeS（未焙烧）、ZnO、Fe O 、PbO、CdO和稀硫酸反 2 4
2 2 3
C（s）+O （g）=CO （g）△H=﹣394kJ•mol﹣1
2 2C（s）+ （g）=CO（g）△H=﹣111kJ•mol﹣1
该催化重整反应的△H= + 247 kJ•mol﹣1．有利于提高 CH 平衡转化率的条件是 A （填标
4
号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH 、1molCO 以及催化剂进行重整反应，达到平衡时
4 2
CO
2
的转化率是50%，其平衡常数为 mol2•L﹣2。 ②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k•p（CH
4
）•[p（CO
2
）]﹣0.5（k为
速率常数）。在p（CH ）一定时，不同p（CO ）下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则P
（2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。相关数据如 4 2 a
（CO ）、P （CO ）、P （CO ）从大到小的顺序为 p （ CO ） ＞ p （ CO ） ＞ p （ CO ） 。
下表： 2 b 2 c 2 c 2 b 2 a 2
积碳反应 消碳反应
CH （g）═C CO （g）+C
4 2
（s）+2H （s）═2CO
2
（g） （g）
△H/（kJ•mol﹣1） 75 172
活化能/（kJ•mol﹣1） 催化剂X 33 91
催化剂Y 43 72
①由上表判断，催化剂X 劣于 Y（填“优于或劣于”），理由是 催化剂 X 较催化剂 Y ，积碳
【考点】CP：化学平衡的计算．
反应时，活化能低，反应速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂 X 菁优网版权所有
【专题】51E：化学平衡专题．
较催化剂 Y 更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性 。在反应进料气组成，压
【分析】（1）①C（s）+2H （g）═CH （g）△H=﹣75kJ•mol﹣1
2 4
强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。升高温度
②C（s）+O （g）=CO （g）△H=﹣394kJ•mol﹣1
2 2
时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是 AD （填标
③C（s）+ （g）=CO（g）△H=﹣111kJ•mol﹣1
号）。
A．K 积 、K 消 均增加 将方程式2③﹣①﹣②得CH （g）+CO （g）═2CO（g）+2H （g），△H进行相应的改变；
4 2 2
B．V 减小、V 增加
积 消 要提高CH 平衡转化率应该使平衡正向移动，但是不能通过增大甲烷浓度实现；
4
C．K 减小、K 增加
积 消 达到平衡时 CO 的转化率是 50%，根据方程式知，参加反应的 n（CO ）=n（CH ）
2 2 4
D．V 增加的倍数比V 增加的倍数大
消 积 =1mol×50%=0.5mol，生成的n（CO）=n（H ）=1mol，
2
该化学反应CH （g）+CO （g）═2CO（g）+2H （g），
4 2 2
开始（mol/L）1 0.5 0 0反应（mol/L）0.25 0.25 0.5 0.5
故答案为：+247；高温低压； ；
平衡（mol/L）0.75 0.25 0.5 0.5
（2）①根据表中数据知，催化剂X较催化剂Y，积碳反应时，活化能低，反应速率快，消碳反应
化学平衡常数K= ； 时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂X较催化剂Y更利于积碳反应，不利于消碳反
应，会降低催化剂活性；
（2）①消碳反应越容易发生，催化剂活性越好，消碳反应所需活化能越低，消碳反应越容易进行；
A．积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应，升高温度平衡正向移动，则 K 、K 均增加，
积 消
A．积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动；
故正确；
B．升高温度所有的化学反应速率都增大；
B．升高温度化学反应速率都增大，V 增加、V 增加，故错误；
积 消
C．积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动；
C．积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应，升高温度平衡正向移动，则 K 、K 均增加，
积 消
D．积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，V 增加的倍数比V 增加的倍数大；
消 积
故错误；
②在一定温度下，相同时间内，沉积的碳越多，则沉积碳生成速率越快，根据v=k•p（CH ）•[p
4
D．积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，V 增加的倍数比V 增加的倍数大，故正确；
消 积
（CO ）]﹣0.5（k为速率常数）知，p（CH ）一定时，沉积碳生成速率与二氧化碳压强成反比。
2 4
所以选AD；
【解答】解：（1）①C（s）+2H （g）═CH （g）△H=﹣75kJ•mol﹣1
2 4
故答案为：劣于；催化剂X较催化剂Y，积碳反应时，活化能低，反应速率快，消碳反应时，活
②C（s）+O （g）=CO （g）△H=﹣394kJ•mol﹣1
2 2
化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂X较催化剂Y更利于积碳反应，不利于消碳反应，会
③C（s）+ （g）=CO（g）△H=﹣111kJ•mol﹣1
降低催化剂活性；
AD；
将方程式2③﹣①﹣②得CH （g）+CO （g）═2CO（g）+2H （g），△H=2（﹣111kJ•mol﹣1）
4 2 2
②在一定温度下，相同时间内，沉积的碳越多，则沉积碳生成速率越快，根据v=k•p（CH ）•[p
﹣（﹣75kJ•mol﹣1）﹣（﹣394kJ•mol﹣1）=+247kJ/mol； 4
（CO ）]﹣0.5（k为速率常数）知，p（CH ）一定时，沉积碳生成速率与二氧化碳压强成反比，
要提高CH 平衡转化率应该使平衡正向移动，但是不能通过增大甲烷浓度实现，该反应的正反应 2 4
4
根据图知，积碳量a＞b＞c，则p （CO ）＞p （CO ）＞p （CO ），
是一个反应前后气体体积增加的吸热反应，升高温度、减小压强能使平衡正向移动，增大甲烷 c 2 b 2 a 2
故答案为：p （CO ）＞p （CO ）＞p （CO ）。
转化率， c 2 b 2 a 2
【点评】本题考查化学反应原理，涉及盖斯定律、化学平衡计算、外界条件对化学平衡影响等知
达到平衡时 CO 的转化率是 50%，根据方程式知，参加反应的 n（CO ）=n（CH ）
2 2 4
识点，侧重考查学生分析、推断及图象分析能力，正确理解题给信息及出题人目的是解本题关
=1mol×50%=0.5mol，生成的n（CO）=n（H ）=1mol，
2
键，难点是（2）题分析解答。
该化学反应CH （g）+CO （g）═2CO（g）+2H （g），
4 2 2
开始（mol/L）1 0.5 0 0
10．（15分）K [Fe（C O ） ]•3H O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答
反应（mol/L）0.25 0.25 0.5 0.5 3 2 4 3 2
下列问题：
平衡（mol/L）0.75 0.25 0.5 0.5
（1）晒制蓝图时，用K [Fe（C O ） ]•3H O作感光剂，以K Fe[（CN） ]溶液为显色剂。其光
3 2 4 3 2 3 6
化学平衡常数K= = = ；
解反应的化学方程式为2K [Fe（C O ） ] 2FeC O +3K C O +2CO ↑；显色反应的化学方
3 2 4 3 2 4 2 2 4 2程式为 3FeC O + 2K [ F e （ CN ） ] =F e [ F e （ CN ） ] ↓ + 3K C O 。 ②B中澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳，E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产
2 4 3 6 3 6 2 2 2 4
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。 物中有一氧化碳；
③为避免倒吸，需先关闭反应装置中的酒精灯，冷却后再停止通入N ；
2
④检验Fe O ，需将Fe O 转化成铁离子，再用硫氰化钾进行检验；
2 3 2 3
（3）①用KMnO 溶液滴定亚铁离子，滴定终点溶液变成浅红色；
4
②根据n=cV计算出消耗高锰酸根离子的物质的量，根据化合价升降相等可得反应关系式 5Fe2+～
MnO ﹣，则n（Fe2+）=5n（MnO ﹣），然后根据m=nM计算出样品中含有铁元素的质量，最后
4 4
①通入氮气的目的是 排出装置中原有空气，避免 O 和 CO 干扰实验，同时用 N 把装置 A 、 E 中
2 2 2
根据 ×100%计算。
反应生成的气体排出进行后续检验 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置 E中固体变为红色，由此判断热分解产
【解答】解：（1）显色过程是FeC O 中的亚铁离子与[Fe（CN） ]3﹣结合成蓝色沉淀的反应，该
2 4 6
物中一定含有 CO 、 CO 。
2 反应的化学方程式为：3FeC O +2K [Fe（CN） ]=Fe [Fe（CN） ] ↓+3K C O ，
2 4 3 6 3 6 2 2 2 4
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 先关闭 A 、 E 中的酒精灯，冷却后再停止通入 N
2 故答案为：3FeC O +2K [Fe（CN） ]=Fe [Fe（CN） ] ↓+3K C O ；（2）①在反应开始前通入
2 4 3 6 3 6 2 2 2 4
。
N ，可排净装置中的空气，以免O 和CO 对实验干扰，同时用N 把装置A、E中反应生成的气
2 2 2 2
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe O ，检验Fe O 存在的方法是： 取少量装
2 3 2 3
体排出进行后续检验，
置 A 中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴 KSCN 溶液，若观察到溶液变红，则
故答案为：排出装置中原有空气，避免O 和CO 干扰实验，同时用N 把装置A、E中反应生成的
2 2 2
证明 A 中残留物中含 Fe O 。
2 3
气体排出进行后续检验；
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
②B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有 CO ，E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证
2
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H SO 酸化，用cmol•L﹣1KMnO 溶液滴定至终点。滴定
2 4 4
明分解产物中有还原性气体CO，
终点的现象是 当滴入最后一滴滴入后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 。
故答案为：CO；CO ；
2
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
③为防止倒吸，需要先关闭反应装置中的酒精灯，冷却至常温过程中需保持一直通入N ，
2
加稀H SO 酸化，用cmol•L﹣1KMnO 溶液滴定至终点，消耗KMnO 溶液VmL．该晶体中铁的
2 4 4 4 故答案为：先关闭A、E中的酒精灯，冷却后再停止通入N ；
2
④检验固体中是否存在Fe O ，需将Fe O 转化成铁离子，再用硫氰化钾进行检验，操作方法为：
质量分数的表达式为 × 100% 或 × 100% （或 % ） 。 2 3 2 3
取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴 KSCN溶液，若观察到溶液
变红，则证明A中残留物中含Fe O ，
2 3
【考点】5C：物质的量浓度的相关计算；RD：探究物质的组成或测量物质的含量．
菁优网版权所有 故答案为：取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴 KSCN溶液，若观
【分析】（1）显色过程是FeC O 中的亚铁离子与[Fe（CN） ]3﹣结合成蓝色沉淀，据此写出该后
2 4 6
察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe O ；
2 3
续方程式； （2）①反应开始前通氮气，可排净装置中空气，以免氧气、二氧化碳对实验干扰，
（3）①用KMnO 溶液滴定亚铁离子，滴定终点溶液变成浅红色，则滴定终点为：当滴入最后一
4
同时把装置A、E中反应生成的气体排出；滴滴入后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色， SO 都是分子晶体， S 相对分子质量比 SO 大， S 的分子间作用力大于 SO ，所以熔沸点 S ＞
2 8 2 8 2 8
故答案为：当滴入最后一滴滴入后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色； SO 。
2
②用 cmol•L﹣1KMnO 溶液滴定至终点，消耗 KMnO 溶液 VmL，消耗 MnO ﹣的物质的量为：n
4 4 4
（MnO ﹣）=cmol/L× L= mol，
4
根据化合价升降相等可得反应关系式：5Fe2+～MnO ﹣，
4
则n（Fe2+）=5n（MnO ﹣）=5× mol，m（Fe2+）=56g/mol×5× mol，
4
所以铁的质量分数= ×100%= ×100%或 ×100%（或 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 平面三角 形，其中共价键的类型
有 2 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型
%）），
为 sp 3 。
故答案为： ×100%或 ×100%（或 %） （5）FeS 晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为anm，FeS 相对式量为M、阿伏加德罗常数的
2 2
【点评】本题考查探究物质组成、测量物质含量，题目难度较大，明确实验原理、实验目的为解
答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生
值为N ，其晶体密度的计算表达式为 g•cm﹣3；晶胞中Fe2+位于S 2﹣所形成的
的分析、理解能力及综合应用能力。 A 2
[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
八面体的体心，该正八面体的边长为 a nm。
11．（15分）硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：
H S S FeS SO SO H SO
2 8 2 2 3 2 4
【考点】86：原子核外电子排布；98：判断简单分子或离子的构型；9I：晶胞的计算；9S：原子
熔点/℃ ﹣85.5 115.2 ＞600（分 ﹣75.5 16.8 10.3
解） 轨道杂化方式及杂化类型判断．
沸点/℃ ﹣60.3 444.6 ﹣10.0 45.0 337.0 菁优网版权所有
【专题】51D：化学键与晶体结构．
回答下列问题：
【分析】（1）基态Fe原子价层电子为其3d、4s能级上电子；
基态S原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃形；
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态S
原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 哑铃 形。 （2）H S中S原子价层电子对个数=2+ =4、SO 中S原子价层电子对个数=2+ =3、
2 2
（2）根据价层电子对互斥理论，H S，SO ，SO 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其
2 2 3
他分子的是 H S 。
2 SO 中S原子价层电子对个数=3+ =3；
3
（3）图（a）为S 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 S 与
8 8（3）S 、SO 都分子晶体，分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与其相对分 型2种；该分子中每个S原子价层电子对个数都是 4，根据价层电子对互斥理论判断 S原子杂
8 2
子质量成正比； 化类型为sp3，
故答案为：平面正三角；2；sp3；
（4）SO 中S原子价层电子对个数=3+ =3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判
3
（5）晶胞边长为anm=a×10﹣7cm，晶胞体积=（a×10﹣7cm）3，该晶胞中Fe2+个数=1+12× =4，
断其空间构型；该分子中S﹣O原子之间存在共价键；该分子中每个S原子价层电子对个数都
是4，根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型；
（5）晶胞边长为anm=a×10﹣7cm，晶胞体积=（a×10﹣7cm）3，该晶胞中Fe2+个数=1+12× =4，
S 2﹣个数=8× +6× =4，其晶体密度= = g/cm3；晶胞中Fe2+位于S 2﹣所形成的八
2 2
S 2﹣个数=8× +6× =4，其晶体密度= ；晶胞中Fe2+位于S 2﹣所形成的八面体的体心，该正
2 2
八面体的边长为每个面对角线长度的一半。 面体的体心，该正八面体的边长为每个面对角线长度的一半= × anm= anm，
【解答】解：（1）基态 Fe原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S2，基态 Fe原子价层电子为其
故答案为： ； a。
3d、4s能级上电子，则基态Fe原子的核外价电子排布图为 ；
基态S原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃形，
【点评】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知
识点，侧重考查学生分析判断、公式的正确运用及空间想像能力，难点是晶胞计算，注意均摊
故答案为： ；哑铃；
分在晶胞中的灵活运用及nm与cn之间的换算。
（2）H S中S原子价层电子对个数=2+ =4、SO 中S原子价层电子对个数=2+ =3、
2 2
[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
SO 中S原子价层电子对个数=3+ =3，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H S，
3 2 12．以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E
故答案为：H S； 是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：
2
（3）S 、SO 都分子晶体，分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与其相对分
8 2
子质量成正比，S 相对分子质量大于SO ，所以分子间作用力S 大于SO ，导致熔沸点S 大于
8 2 8 2 8
SO ，
2
故答案为：S 与SO 都是分子晶体，S 相对分子质量比SO 大，S 的分子间作用力大于SO ，所以
8 2 8 2 8 2
熔沸点S ＞SO ；
8 2
回答下列问题：
（4）SO 中S原子价层电子对个数=3+ =3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判 （1）葡萄糖的分子式为 C H O 。
3 6 12 6
（2）A中含有的官能团的名称为 羟基 。
断其空间构型为平面正三角形；该分子中S﹣O原子之间存在σ和离域大π键，所以共价键类（3）由B到C的反应类型为 酯化反应或取代反应 。
，结合题目分析解答。
【解答】解：葡萄糖和氢气发生加成反应生成A为HOCH （CHOH） CH OH，A发生消去反应生
2 4 2
成B，B 和乙酸反应生成 C，根据 C 分子式知，B 中一个羟基发生酯化反应，C 结构简式为
（4）C的结构简式为 。
（5）由D到E的反应方程式为 。
，根据D分子式知，生成D的反应为取代反应，D发生水解反应生成E，根
（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状
况），F的可能结构共有 9 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比
为3：1：1的结构简式为 。
据E结构简式知，D为 ，
（1）葡萄糖的分子式为C H O ，
【考点】HC：有机物的合成． 6 12 6
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故答案为：C H O ；
【专题】534：有机物的化学性质及推断． 6 12 6
（2）A为A为HOCH （CHOH） CH OH，A中含有的官能团的名称为羟基，
【分析】葡萄糖和氢气发生加成反应生成A为HOCH （CHOH） CH OH，A发生消去反应生成 2 4 2
2 4 2
故答案为：羟基；
B，B 和乙酸反应生成 C，根据 C 分子式知，B 中一个羟基发生酯化反应，C 结构简式为
（3）由B到C的反应类型为取代反应或酯化反应，
故答案为：取代反应或酯化反应；
，根据D分子式知，生成D的反应为取代反应，D发生水解反应生成E，根
（4）C的结构简式为 ，
故答案为： ；
据E结构简式知，D为难点是同分异构体种类判断。
（5）D 为 ，D 发生水解反应生成 E，由 D 到 E 的反应方程式为
，
故答案为： ；
（6）F是B的同分异构体，B的相对分子质量为146，7.30g的F物质的量= =0.05mol，
生成n（CO ）= =0.1mol，说明该分子中含有2个﹣COOH，B的分子式为C H O ，
2 6 10 4
B的不饱和度= =2，2个﹣COOH的不饱和度是2，说明F中不含碳碳不饱和键和环，
如果剩余碳链结构为C﹣C﹣C﹣C，羧基排放方式有6种；
如果剩余碳链结构为 ，羧基排放方式有3种，
所以符合条件的同分异构体有9种；
其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为 ，
故答案为：9； 。
【点评】本题考查有机物推断，侧重考查学生分析、推断能力，涉及物质推断、官能团判断、反
应类型判断、同分异构体种类判断等知识点，明确有机物官能团及其性质关系是解本题关键，
