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学科网试卷总评
第1页 | 共21页本试卷共10页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5
第I卷（选择题 共36分）
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一、单项选择题：本大题共 6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个
选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法正确的是
A．糖类化合物都具有相同的官能团 B．酯类物质是形成水果香味的主要成分
C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
8．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl－、CO2－ B．H+、Na+、Fe2+、MnO －
3 4
C．K+、Ca2+、Cl－、NO － D．K+、NH +、OH－、SO 2－
3 4 4
第2页 | 共21页9．设n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A
A．常温常压下，8gO 含有4n 个电子
2 A
B．1L0.1mol•L－1的氨水中有n 个NH +
A 4
C．标准状况下，22.4L盐酸含有n 个HCl分子
A
D．1molNa被完全氧化生成NaO，失去2n 个电子
2 2 A
第3页 | 共21页10．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A NH Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH Cl
4 4
B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C 溶解度：CaCO Q
23．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢
D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应
第6页 | 共21页R
X T Z
Q
象的掌握程度。
第II卷（非选择题 共64分）
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三、非选择题：本大题共 4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要
的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，
答案中必须明确写出数值和单位。
30．（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
第7页 | 共21页反应①：
O
O OH CH 3 C—CHCOOCH 2 CH 3
一定条件
CH C —+ CH=CHCHCH CH=CHCHCH
3 3 3
CH COOCH CH
2 I 2 3
II
（1）化合物I的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO 。
2
（2）化合物II可使____溶液（限写一种）褪色；化合物III（分子式为C H C1）可与NaOH
10 11
水溶液共热生成化合物II，相应的化学方程式为______。
（3）化合物III与NaOH乙醇溶液共热生成化合物IV，IV的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四
组峰，峰面积之比为为1∶1∶1∶2，IV的结构简式为_______。
（4）由CHCOOCH CH 可合成化合物I。化合物V是CHCOOCH CH 的一种无支链同分异
3 2 3 3 2 3
构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O 反应生成能发生银镜反应的化合
2
物VI。V的结构简式为______，VI的结构简式为______。
OH
（5）一定条件下， 与 也可以发生类似
CH Br C ≡ C
反应 H
①的反应，有机产物的结构简式为_____。
第8页 | 共21页31．（16分）大气中的部分碘源于O 对海水中I－的氧化。将O 持续通入NaI溶液中进行模
3 3
第9页 | 共21页拟研究。
（1）O 将I－氧化成I 的过程由3步反应组成：
3 2
①I－(aq)+ O (g)==IO－(aq)+O (g) △H
3 2 1
②IO－(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H
2
③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq) I(aq)+H O(l) △H
2 2 3
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
（2）在溶液中存在化学平衡：I(aq)+I－(aq) I－(aq)，其平衡常数表达式为_______。
2 3
（3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I －
3
浓度和体系pH，结果见图14和下表。
编号 反应物 反应前pH 反应后pH
第1组 O+ I－ 5.2 11.0
3
第2组 O+ I－+ Fe2+ 5.2 4.1
3
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为 。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是
_______。
③第2组实验进行18s后，I－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
3
A．c(H+)减小 B．c(I－)减小 C．I(g)不断生成 D．c(Fe3+)增加
2
（4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留
3
第10页 | 共21页第11页 | 共21页32．（15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
第12页 | 共21页（注：Al(OH) 和Cu(OH) 开始分解的温度分别为450℃和80℃）
3 2
（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO 反应，产生的气体在空
3
气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若
NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al O CuAlO + ↑。
2 3 2
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol
CuAlO，至少需要1.0mol•L—1的Al (SO ) 溶液 L。
2 2 4 3
（5）CuSO 溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
4
第13页 | 共21页33．（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科
学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO 共热制取Cl 并进行相关实验。
2 2
①下列收集Cl 的正确装置是 。
2
第14页 | 共21页②将Cl 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
2
③设计实验比较Cl 和Br 的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl 于试管中，
2 2 4
。
（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl 是将电能转化为化学能，而原电池可将化
2
学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO(aq)，FeSO aq)，CuSO aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
4 4( 4(
①完成原电池甲的装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一，CuSO aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一
4(
段时间后，可观察到负极 。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中
应选
作阳极。
第15页 | 共21页铜片 铜片 铁片
锌片 铁片 锌片
ZnSO (aq) CuSO (aq) FeSO (aq) CuSO (aq)ZnSO (aq) FeSO (aq)
4 4 4 4 4 4
第16页 | 共21页第17页 | 共21页第18页 | 共21页第19页 | 共21页第20页 | 共21页第21页 | 共21页
