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2023 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。(化学部分为第7~13题)
1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪
C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光
【答案】C
【解析】
【详解】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝
胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，
因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；
B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价
发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；
C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇
到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转
化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；
D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，
因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；
综上所述，本题选C。
2. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是
A. ①的反应类型为取代反应 B. 反应②是合成酯的方法之一
C. 产物分子中所有碳原子共平面 D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①为乙酸和异丙醇在酸的催化下发生酯化反应生成了乙酸异丙酯和水，因此，①的反应
类型为取代反应，A叙述正确；B．反应②为乙酸和丙烯发生加成反应生成乙酸异丙酯，该反应的原子利用率为100%，因此，该反应是合
成酯的方法之一，B叙述正确；
C．乙酸异丙酯分子中含有4个饱和的碳原子，其中异丙基中存在着一个饱和碳原子连接两个饱和碳原子
和一个乙酰氧基，类比甲烷的正四面体结构可知，乙酸异丙酯分子中的所有碳原子不可能共平面，C叙述
是错误；
D．两个反应的产物是相同的，从结构上看，该产物是由乙酸与异丙醇通过酯化反应生成的酯，故其化学
名称是乙酸异丙酯，D叙述是正确；
综上所述，本题选C。
3. 下列装置可以用于相应实验的是
A B C D
制备 分离乙醇和乙酸 验证 酸性 测量 体积
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCO 固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错
2 3
误；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误；
C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；
D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧
气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；
故选D。
4. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增
大。简单离子 与 具有相同的电子结构。下列叙述正确的是A. X的常见化合价有 、 B. 原子半径大小为
C. YX的水合物具有两性 D. W单质只有4种同素异形体
【答案】A
【解析】
的
【分析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同 电子结构，则它们
均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W
为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。
【详解】A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如HO 和HO，A正确；
2 2 2
B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，
原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH) ，Mg(OH) 只能与酸反应生成盐和水，不能与
2 2
碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；
D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误；
故选A 。
5. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉
A
淀
硫化钠溶液出现浑浊颜色变
B
深
C 溴水颜色逐渐褪去
D 胆矾表面出现白色粉末
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH) ，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，
3
化学方程式为： 12FeSO +3O +6H O=4Fe (SO )+4Fe(OH) ↓，A错误；
4 2 2 2 4 3 3
B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为： 2 Na S + O + 2
2 2
HO = 4 NaOH + 2 S↓，B错误；
2
C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br +H O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O ，所以
2 2 2溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；
D．胆矾为CuSO ·5HO，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO ，化学方程式为：
4 2 4
CuSO ·5HO= CuSO +5H O，方程式正确，D正确；
4 2 4 2
故选D。
6. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，
在硫电极发生反应： S+e-→ S ， S +e-→S ，2Na++ S +2(1- )e-→NaS
8 2 x
下列叙述错误的是
A. 充电时Na+从钠电极向硫电极迁移
B. 放电时外电路电子流动的方向是a→b
C. 放电时正极反应为：2Na++ S+2e-→NaS
8 2 x
D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
【答案】A
【解析】
【分析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极。
【详解】A．充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，Na+由硫电极迁移至钠电极，
A错误；
B．放电时Na在a电极失去电子，失去的电子经外电路流向b电极，硫黄粉在b电极上得电子与a电极释
放出的Na+结合得到NaS，电子在外电路的流向为a→b，B正确；
2 x
C．由题给的的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为2Na++ S+2e-→NaS，C正确；
8 2 x
D．炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D正确；故答案选A。
7. 一定温度下，AgCl和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2 4
下列说法正确的是
A. a点条件下能生成Ag CrO 沉淀，也能生成AgCl沉淀
2 4
B. b点时，c(Cl-)=c(CrO )，K (AgCl)=K (Ag CrO)
sp sp 2 4
C. Ag CrO+2Cl- 2AgCl+CrO 的平衡常数K=107.9
2 4
D. 向NaCl、NaCrO 均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO 溶液，先产生Ag CrO 沉淀
2 4 3 2 4
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到 Ag CrO 的溶度积 K (Ag CrO)=c2(Ag+)·c(CrO )=(1×10-5)2×1×10-
2 4 sp 2 4
1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积K (AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选
sp
项结果。
【详解】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag CrO)=10-
2 4
17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积K ，二者不会生成沉淀，A错误；
sp
B．K 为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者
sp
的溶度积不相同，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为K= ，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得 K=
= = = =1×107.9，C正确；D．向NaCl、NaCrO 均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和
2 4 3
10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；
故答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。(必做题：26~28题，选做题：35-36题)
8. 元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分
析。
回答下列问题：
（1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_______，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，
检查_______。依次点燃煤气灯_______，进行实验。
（2）O 的作用有_______。CuO的作用是_______(举1例，用化学方程式表示)。
2
（3）c和d中的试剂分别是_______、_______(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是_______。
A．CaCl B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．NaSO
2 2 3
（4）Pt坩埚中样品CHO 反应完全后，应进行操作：_______。取下c和d管称重。
x y z
（5）若样品CHO 为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相
x y z
对分子量为118，其分子式为_______。
【答案】（1） ①. 通入一定的O ②. 装置气密性 ③. b、a
2
（2） ①. 为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进入到 U型管中 ②. CO+CuO
Cu+CO
2
（3） ①. A ②. C ③. 碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳
的
（4）继续吹入一定量 O，冷却装置
2
（5）C HO
4 6 4
【解析】
【分析】利用如图所示的装置测定有机物中C、H两种元素的含量，这是一种经典的李比希元素测定法，
将样品装入Pt坩埚中，后面放置一CuO做催化剂，用于催化前置坩埚中反应不完全的物质，后续将产物吹入道两U型管中，称量两U型管的增重计算有机物中C、H两种元素的含量，结合其他技术手段，从而
得到有机物的分子式。
【小问1详解】
实验前，应先通入一定的O 吹空石英管中的杂质气体，保证没有其他产物生成，而后将已 U型管c、d与
2
石英管连接，检查装置气密性，随后先点燃 b处酒精灯后点燃a处酒精灯，保证当a处发生反应时产生的
CO能被CuO反应生成CO
2
【小问2详解】
实验中O 的作用有：为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进入到U型管中；CuO的作用是催
2
化a处产生的CO，使CO反应为CO，反应方程式为CO+CuO Cu+CO
2 2
【小问3详解】
有机物燃烧后生成的CO 和HO分别用碱石灰和无水CaCl 吸收，其中c管装有无水CaCl ，d管装有碱石
2 2 2 2
灰，二者不可调换，因为碱石灰能同时吸收水蒸气和二氧化碳，影响最后分子式的确定；
【小问4详解】
反应完全以后应继续吹入一定量的O，保证石英管中的气体产物完全吹入两U行管中，使装置冷却；
2
【小问5详解】
的
c管装有无水CaCl ，用来吸收生成 水蒸气，则增重量为水蒸气的质量，由此可以得到有机物中H元素的
2
物质的量n(H)= = =0.0012mol；d管装有碱石灰，用来吸收生成的CO ，则增重量
2
为CO 的质量，由此可以得到有机物中C元素的物质的量n(C)= = =0.0008mol；有机
2
物中O元素的物质的量为0.0128g，其物质的量n(O)= = =0.0008mol；该有机物中C、
H、O三种元素的原子个数比为0.0008：0.0012：0.0008=2：3：2；质谱测得该有机物的相对分子质量为
118，则其化学式为C HO；
4 6 4
【点睛】本实验的重点在于两U型管的摆放顺序，由于CO 需要用碱石灰吸收，而碱石灰的主要成分为
2
CaO和NaOH，其成分中的CaO也可以吸收水蒸气，因此在摆放U型管位置时应将装有碱石灰的U型管置于无水CaCl 之后，保证实验结果。
2
9. LiMn O 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO ，含有少量Si、Fe、Ni、Al等
2 4 3
元素）制备LiMn O 的流程如下：
2 4
已知：K [Fe(OH) ]=2.8×10-39，K [Al(OH) ]=1.3×10-33，K [Ni(OH) ]=5.5×10-16。
sp 3 sp 3 sp 2
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______。为提高溶矿速率，可采取的措施_______(举1例)。
（2）加入少量MnO 的作用是_______。不宜使用HO 替代MnO ，原因是_______。
2 2 2 2
（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的
金属离子是_______。
（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，
应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。
（6）缎烧窑中，生成LiMn O 反应的化学方程式是_______。
2 4
【答案】（1） ①. MnCO +H SO =MnSO +H O+CO↑ ②. 粉碎菱锰矿
3 2 4 4 2 2
（2） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. Fe3+可以催化HO 分解
2 2
（3） ①. 2.8×10-9 ②. Al3+
（4）BaSO、NiS
4
（5） ①. Mn2++2H O H↑+MnO↓+2H+ ②. 加入MnSO
2 2 2 4
（6）2LiCO+8MnO 4LiMn O+2CO ↑+O ↑
2 3 2 2 4 2 2
【解析】
【分析】根据题给的流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和MnO ，可将固体溶解为离子，将杂质中
2
的Fe、Ni、Al等元素物质也转化为其离子形式，同时，加入的MnO 可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；随
2
后将溶液pH调至制约等于7，此时，根据已知条件给出的三种氢氧化物的溶度积可以将溶液中的Al3+沉淀
出来；随后加入BaS，可以将溶液中的Ni2+沉淀，得到相应的滤渣；后溶液中含有大量的Mn2+，将此溶液
置于电解槽中电解，得到MnO ，将MnO 与碳酸锂共同煅烧得到最终产物LiMn O。
2 2 2 4
【小问1详解】菱锰矿中主要含有 MnCO ，加入硫酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要反应的化学方程式为：
3
MnCO +H SO =MnSO +H O+CO↑ ； 为 提 高 溶 矿 速 率 ， 可 以 将 菱 锰 矿 粉 碎 ； 故 答 案 为 ：
3 2 4 4 2 2
MnCO +H SO =MnSO +H O+CO↑、粉碎菱锰矿。
3 2 4 4 2 2
【小问2详解】
根据分析，加入MnO 的作用是将酸溶后溶液中含有的Fe2+氧化为Fe3+，但不宜使用HO 氧化Fe2+，因为
2 2 2
氧化后生成的Fe3+可以催化HO 分解，不能使溶液中的 Fe2+全部氧化为Fe3+；故答案为：将Fe2+氧化为
2 2
Fe3+、Fe3+可以催化HO 分解。
2 2
【小问3详解】
溶矿完成以后，反应器中溶液 pH=4，此时溶液中 c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1，此时体系中含有的 c(Fe3+)=
=2.8×10-9mol·L-1，这时，溶液中的c(Fe3+)小于1.0×10-5，认为Fe3+已经沉淀完全；用石灰乳
调节至 pH≈7，这时溶液中 c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1，溶液中 c(Al3+)=1.3×10-12mol·L-1，c(Ni2+)=5.5×10-
4mol·L-1，c(Al3+)小于1.0×10-5，Al3+沉淀完全，这一阶段除去的金属离子是 Al3+；故答案为：2.8×10-9、
Al3+。
【小问4详解】
加入少量BaS溶液除去Ni2+，此时溶液中发生的离子方程式为BaS+Ni2++SO =BaSO ↓+NiS↓，生成的沉淀
4
有BaSO、NiS。
4
【小问5详解】
在电解槽中，Mn2+发生反应生成MnO ，反应的离子方程式为Mn2++2H O H↑+MnO↓+2H+；电解时电
2 2 2 2
解液中 Mn2+大量减少，需要加入 MnSO 以保持电解液成分的稳定；故答案为：Mn2++2H O
4 2
H↑+MnO↓+2H+、加入MnSO 。
2 2 4
【小问6详解】
煅烧窑中 MnO 与 LiCO 发生反应生成 LiMn O ，反应的化学方程式为 2LiCO+8MnO
2 2 3 2 4 2 3 24LiMn O+2CO ↑+O ↑；故答案为：2LiCO+8MnO 4LiMn O+2CO ↑+O ↑。
2 4 2 2 2 3 2 2 4 2 2
10. 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。
回答下列问题：
（1）在 气氛中， 的脱水热分解过程如图所示：
根据上述实验结果，可知 _______， _______。
（2）已知下列热化学方程式：
则 的 _______ 。
（3）将 置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
(Ⅰ)。平衡时 的关系如下图所示。 时，该反
应的平衡总压 _______ 、平衡常数 _______ 。 随反应温度升高而
_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）提高温度，上述容器中进一步发生反应 (Ⅱ)，平衡时
_______(用 表示)。在 时， ，则 _______ ，
_______ (列出计算式)。
.
【答案】（1） ① 4 ②. 1
（2）(a+c-2b)
（3） ①. 3 ②. ③. 增大
（4） ①. ②. 46.26 ③.
【解析】
【小问1详解】
由图中信息可知，当失重比为19.4%时， 转化为 ，则 ，解
之得 =4；当失重比为38.8%时， 转化为 ，则 ，解之得
y=1。
【小问2详解】
①②
③
根据盖斯定律可知，①+③-② 2可得 ，则
(a+c-2b) 。
【小问3详解】
将 置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
(Ⅰ)。由平衡时 的关系图可知, 时，
，则 ，因此，该反应的平衡总压 3 、平衡常数
。由图中信息可知， 随着温度升高而增大，因此， 随
反应温度升高而增大。
【小问4详解】
提高温度，上述容器中进一步发生反应 (Ⅱ)，在同温同压下，不同气体的
物质的量之比等于其分压之比，由于仅发生反应(Ⅰ)时 ，则 ，因此，平衡
时 。在 时， ，则 、
，联立方程组消去 ，可得 ，代入相关数据可求出
46.26 ，则 ，
。[化学——选修3：物质结构与性质]
11. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物( )。回
答下列问题：
（1）基态 原子的价电子排布式为_______。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_______，铁的化合价
为_______。
（2）已知一些物质的熔点数据如下表：
物质 熔点/℃
800.7
与 均为第三周期元素， 熔点明显高于 ，原因是_______。分析同族元素的氯化物 、
、 熔点变化趋势及其原因_______。 的空间结构为_______，其中 的轨道杂化形式为
_______。
（3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，
晶胞中含有_______个 。该物质化学式为_______，B-B最近距离为_______。
【答案】（1） ①. ②. O＞Si＞Fe＞Mg ③. +2
（2） ①. 钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而 为分子晶体 ②. 随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是： 、 、 均形成分子晶体，分子晶体的熔点由
分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增
大 ③. 正四面体 ④.
（3） ①. 3 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
为26号元素，基态 原子的价电子排布式为 。元素的金属性越强，其电负性越小，元素的非
金属性越强则其电负性越大，因此，橄榄石( )中，各元素电负性大小顺序为O＞Si＞Fe＞
Mg；因为 中 、 、 的化合价分别为+2、+4和-2，x+2-x=2，根据化合物中各元素的
化合价的代数和为0，可以确定铁的化合价为+2。
【小问2详解】
与 均为第三周期元素， 熔点明显高于 ，原因是：钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶
体，其熔点较高；而 为分子晶体，其熔点较低。由表中的数据可知， 、 、 熔点
变化趋势为：随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是： 、 、 均
形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子
质量增大，其分子间作用力依次增大。 的空间结构为正四面体，其中 的价层电子对数为4，因此
的轨道杂化形式为 。
【小问3详解】
由硼镁化合物的晶体结构、晶胞沿c轴的投影图可知， 位于正六棱柱的顶点和面心，由均摊法可以求出正六棱柱中含有 个 ， 在正六棱柱体内共6个，则该物质的化学式为 ；由
晶胞沿c轴的投影图可知，B原子在图中两个正三角形的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离
的2倍，顶点到对边的垂线长度为 ，因此B-B最近距离为 。
[化学——选修5：有机化学基础]
12. 奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件己简化)。
已知：
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是_______。
（2）C的结构简式为_______。
（3）D的化学名称为_______。
（4）F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1∶1，其结构简式为_______。
（5）H的结构简式为_______。
（6）由I生成J的反应类型是_______。
（7）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种；
①能发生银镜反应；②遇FeCl 溶液显紫色；③含有苯环。
3其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。
【答案】（1）醚键和羟基
（2） （3）苯乙酸
（4） （5） （6）还原反应
（7） ①. 13 ②.
【解析】
【分析】有机物A与有机物B发生反应生成有机物C，有机物C与有机物D在多聚磷酸的条件下反应生成
有 机 物 E ， 根 据 有 机 物 E 的 结 构 可 以 推 测 ， 有 机 物 C 的 结 构 为
，进而推断出有机物D的结构为 ；有机
物E与有机物F反应生成有机物G，有机物G根据已知条件发生反应生成有机物H，有机物H的结构为，有机物H发生两步反应得到目标化合物J(奥培米芬)；据此分析解题。
【小问1详解】
根据有机物A的结构，有机物A中的含氧官能团是醚键和羟基。
【小问2详解】
根据分析，有机物C的结构简式为 。
【小问3详解】
根据分析，有机物D的结构为 ，其化学名称为苯乙酸。
【小问4详解】
有机物F的核磁共振氢谱显示未两组峰，封面积比为1：1，说明这4个H原子被分为两组，且物质应该是
一种对称的结构，结合有机物F的分子式可以得到，有机物F的结构简式为 。
【小问5详解】
根据分析，有机物H的结构简式为 。【小问6详解】
根据流程，有机物I在LiAlH /四氢呋喃的条件下生成有机物J，LiAlH 是一种非常强的还原剂能将酯基中
4 4
的羰基部分还原为醇，该反应作用在有机物I的酯基上得到醇，因此该反应为还原反应。
【小问7详解】
能发生银镜反应说明该结构中含有醛基，能遇FeCl 溶液显紫色说明该结构中含有酚羟基，则满足这三个
3
条件的同分异构体有13种。此时可能是情况有，固定醛基、酚羟基的位置处在邻位上，变换甲基的位置，
这种情况下有4种可能；固定醛基、酚羟基的位置处在间位上，变换甲基的位置，这种情况下有 4种可能；
固定醛基、酚羟基的位置处在对位上，变换甲基的位置，这种情况下有2种可能；将醛基与亚甲基相连，
变换酚羟基的位置，这种情况下有3种可能，因此满足以上条件的同分异构体有4+4+2+3=13种。其中，
核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1，说明这总同分异构体中不能含有甲基且结构
为一种对称结构，因此，这种同分异构体的结构简式为： 。
