文档内容
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模块二 题型专题
专题五 化学计算题
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03核心精讲·题型突破
考点一 点对点基础突破
【真题研析】
►考法01 化学式的计算
►考法02 化学方程式的计算
►考法03 溶液的计算
►考法04 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
【核心精讲】
►知识点一 化学式的计算
►知识点二 化学方程式的计算
►知识点三 溶液的计算
►知识点四 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
【命题探究】
考点二 分类综合突破
【真题研析】
►考法01 文字叙述型计算
►考法02 表格数据型计算
►考法03 坐标图像型计算
►考法04 流程型计算
【核心精讲】
►知识点一 化学计算常见题型
►知识点二 化学计算常用的解题技巧
【命题探究】
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考点要求 课标要求 命题预测
化学式计算考点常以选择题和计算题的形式进
认识相对分子质量的含义及应用。 行考查，考查的命题点有：根据化学式判断元素
能根据化学式进行物质组成的简单计 组成、原子个数比、物质的分类、相对分子质
化学式计 算。 量、元素质量比、某元素质量分数。通常在物质
算 能根据相关标签或说明书辨识某些食 类别上借助有机物的化学式来考查化学式的意义
品、药品的主要成分，并能比较、分析相 及相关计算。常结合生活中的药品、化肥、牙
应物质的含量。 膏、食品添加剂等以文字或图片结合的形式呈
现。
知道根据化学方程式计算的依据，掌 化学方程式的计算考点，一般在选择题和计算
握化学方程式中的比例关系。 题中呈现，在非选择题中多作为化学试卷的最后
掌握根据化学方程式计算的一般步骤 一题，考查学生对质量守恒定律、化学方程计
化学方程
和格式，能在正确书写化学方程式的基础 算、溶质质量分数的计算。近几年化学方程式计
式计算
上进行简单的计算。 算的考查常与生活中的实际情景结合起来，或以
认识化学计算对于解决实际问题的重 实验探究为载体，数据可通过函数图像、表格的
要意义。 形式给出，考查学生的阅读分析等能力。
溶液计算考点在选择题、填空题或计算题中考
查，溶液稀释的计算一般穿插在各种题型中考
查，溶质质量分数的计算一般在选择题中与溶解
掌握一定溶质质量分数的配制方法；
溶液计算 度一起考查，在计算题中与化学方程式的计算一
学会溶液稀释和浓缩的计算；
起进行综合考查。常见的考点有：溶液稀释和浓
缩的计算、溶解度与饱和溶液溶质质量分数的换
算、化学反应前后溶液中溶质质量分数的计算。
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考点一 点对点基础突破
考法 01 化学式的计算
1．（2024·重庆·中考真题）中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇( )为艾草的一
种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是
A．是一种氧化物 B．由三种元素组成
C．由42个原子构成 D．氢元素质量分数最高
【答案】B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，蓝桉醇是由三种元素组成的，不
属于氧化物，选项错误；
B、由化学式可知，蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项正确；
C、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，一个蓝桉醇分子是由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子，共42
个原子构成的，选项错误；
D、蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）:（1×26）:16=90:13:8，所以碳元素质量分数最
高，选项错误。
故选B。
2．（2024·天津·中考真题）蛋白质由甘氨酸(C HON)等多种氨基酸构成。计算：
2 5 2
(1)甘氨酸由 种元素组成(写数值)。
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(2)一个甘氨酸分子中含有 个原子。
(3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 g。
【答案】(1)4
(2)10
(3)14
【详解】（1）甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成；
（2）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子；
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 g。
3．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）蔗糖（化学式为 ）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生
活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算：
(1)蔗糖的相对分子质量是 。
(2)蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是 （写出最简整数比）。
(3)34.2g蔗糖中含有 碳元素。
【答案】(1)342
(2)1:8
(3)14.4
【详解】（1）蔗糖的相对分子质量= 。
（2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比= 。
（3）34.2g蔗糖中含有碳元素的质量= 。
考法 02 化学方程式的计算
4．（2024·湖北·中考真题）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产
钛的反应为 。
(1) 中钛、氯元素的质量比为 。
(2)若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】(1)24：71
(2)解：设至少需要镁的质量为x
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答：至少需要镁的质量为12t。
【详解】（1）TiCl 中钛、氯元素的质量比为 ;
4
（2）见答案。
5．（2024·安徽·中考真题）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百
斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO Sn+CO↑。
2 2
(1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
(2)现有151kg含SnO 20%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？
2
【答案】(1)合金的熔点降低
(2)解：设理论上可以炼出锡的质量是 。
答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。
【详解】（1）由于炼锡时加入少许铅形成合金，合金的熔点降低，所以产物更易熔化流出。故填：合金
的熔点降低。
（2）详见答案。
6．（2024·山东淄博·中考真题）硅化镁 在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价
值，可通过石英砂（主要成分为 ，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为
。
(1)上述化学方程式中X为 （填化学式）。
(2)用 石英砂与足量镁充分反应得到 硅化镁，计算石英砂中 的质量分数（写出计算过
程）。
【答案】(1)
(2)解：设石英砂中SiO 的质量分数为x
2
答：石英砂中SiO 的质量分数为96%。
2
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【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Si、O、Mg的个数分
别是1、2、4，反应后除X外Si、O、Mg的个数分别是1、0、2，则2X包含2个O、2个Mg，X的化学
式为MgO。
（2）根据（1）的分析，反应的化学方程式为： ，用 石英砂与足量镁
充分反应得到 硅化镁，根据硅化镁的质量可以通过化学方程式计算出石英砂中 的质量分数，详
见答案。
7．（2024·宁夏·中考真题）工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实
现碳循环。
(1)请完成该化学方程式的配平：CH+CO 2H+ CO
4 2 2
(2)请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？
【答案】(1)2
(2)解：设生成氢气的质量为x
x=0.2t
答：可生成氢气的质量是0.2t。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个C、2个O，
生成物中也应含2个C、2个O，故CO的化学计量数为2；
（2）见答案。
考法 03 溶液的计算
8．（2024·山东枣庄·中考真题）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I)的实验，主要反应为
2
。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释
成5%的溶液。
(1)稀释需要加水的质量为 g。
(2)实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？
【答案】(1)150
(2)解：设最终可制得碘单质的质量为x
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答：最终可制得碘单质12.7g。
【详解】（1）溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需要加水的质量为a，则 ，解得
a=150g。
（2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，则参与反应的HO 的质量为 ，据此可通过化学方
2 2
程式 计算出最终可制得碘单质的质量，详见答案。
9．（2024·云南·中考真题）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。
反应前物质的质量 完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液质 固体与液体混合物质
二氧化锰质量 氧气质量
量 量
34.0g 0.1g 33.3g _______g
请计算：
(1)表中氧气的质量为 g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示： )
【答案】(1)0.8g
(2)解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为
氧化氢溶液的溶质质量分数=
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=34.0g+0.1g-33.3g=0.8g。
（2）解析见答案。
10．（2024·江西·中考真题）碳酸钾（ ）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样
品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中
物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应）
(1)碳酸钾在农业上可用作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
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(2)反应过程中生成气体的质量为 g。
(3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(4)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数 （选填“≥”或“≤”）9.8%。
【答案】(1)钾
(2)2.2
(3)解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为x。
钾碱样品中碳酸钾的质量分数
答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。
(4)≥
【详解】（1）碳酸钾中的营养元素是钾元素，属于钾肥，故填：钾；
（2）根据质量守恒定律，产生气体的质量为：7g+50g-54.8g=2.2g；
（3）见答案；
（4）解：设50g足量的稀硫酸中至少有硫酸的质量为y。
解得y=4.9g
该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数至少是 ，故填：≥。
考法 04 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
11．（2024·四川德阳·中考真题）向mg溶质质量分数为w%的BaCl 溶液中逐滴加入溶质质量分数为w%
1 2 2
的HSO 溶液，至恰好完全沉淀。将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为mg。下列结论正确的是
2 4
A．生成沉淀233 g B．可以确定m的值
C．w%=20.8% D．w%≈42. 06%
1 2
【答案】D
【分析】向mg溶质质量分数为w%的BaCl 溶液中逐滴加入溶质质量分数为w%的HSO 溶液，至恰好
1 2 2 2 4
完全沉淀，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为mg，根据质
量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，说明加入硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相
同，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参与反应的氯化钡质量为y，
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已知加入mg溶质质量分数为w%的BaCl 溶液，则 ，但是这个等式并不能直接求出
1 2
m的值，因为不知道x（即硫酸溶液的质量，也等于硫酸钡沉淀的质量）的具体值。
【详解】A、由分析可知，由于不能直接求出m的值，所以也不能确定生成的硫酸钡沉淀就是233g，说法
错误，不符合题意；
B、由分析可知，不能直接求出m的值，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知， ，则 ，由于不知道x和m的具体值，所以不能直接
得出 的结论，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，则硫酸溶液中硫酸的质量为 ，
则 ，解得 ，说法正确，符合题意。
故选：D。
12．（2024·重庆·中考真题） 曾作为照相中的显影剂，可由
制得。取100g 溶液，加入5.3g 固体，两者恰
好完全反应。(不考虑水的挥发)试计算：
(可能用到的部分相对分子质量： 104 126)
(1) 中钠元素与氧元素的质量比为 。
(2) 溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。
(3)所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)23：24
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(2)设 的质量为x，生成的 质量为y，生成的 质量为z
溶液种溶质质量分数为：
答： 溶液种溶质质量分数为10.4%；
(3)反应后溶液质量为
所得溶液中溶质质量分数为
答：所得溶液中溶质质量分数为12.2%。
【详解】（1）NaSO 中钠元素与氧元素的质量比为（23×2）:（16×3）=23:24；
2 3
（2）见答案；
（3）见答案。
知识点一 化学式的计算
1．化学式量（相对分子质量）
相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2．元素的质量比
化学式中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的之比。
3．元素在质量分数
化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化合物的相对分子质量。
即：化合物中某元素的质量分数 = × 100%
4．化合物与元素质量的换算
化合物中某元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数
化合物的质量＝化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数
5．两种物质中某元素质量相等
含等质量A元素的物质X和Y的关系为：
X 物质 的质量 × X 物质中 A 元素质量分数 = Y 物质 的质量 × Y 物质中 A 元素质量分数
6．混合物中物质或元素质量分数的计算
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（1）纯度：纯度即混合物中某纯净物的质量分数
纯度= （纯净物质量÷混合物质量）× 100%
（2）混合物中元素的质量分数
计算推导过程：
混合物中：元素的质量 = （混合物的质量×纯度）×纯净物中元素的质量分数 ①
混合物中元素的质量分数 = ×100% ②
把①式代入②式，得到
混合物中元素的质量分数 = 纯度 × 纯净物中元素的质量分数 × 100%
知识点二 化学方程式的计算
1.计算依据：
（1）理论依据：质量守恒定律
（2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）
与其化学计量数的乘积之比
2.计算步骤：
（1）设未知数；
（2）根据题意写出化学方程式，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积；
（3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；
（4）列出比例式，并求出未知数；
（5）简明地写出答案。
3．注意点
（1）由于方程式只能反映物质间的质量比，代入方程式中的各个量必须是质量，如果题给数据是体积，
则需根据密度进行换算。
（2）由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
（3）单位必须统一。
（4）设的未知数x是包含单位的，后面不能再加单位。
知识点三 溶液的计算
1．溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ×100% = ×100%
2．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系：
饱和溶液中溶质质量分数ω% = ×100%
3．溶液的稀释的计算
（1）原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。
（2）公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数= 稀溶液的质量 × 稀溶液的质量分数 。
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方法 计算依据
（1）稀释前后溶质的质量不变：
m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= m （稀溶液） ·ω % （稀溶液）
加水稀释
（2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量：
m(稀释后溶液) = m ( 稀释前溶液 ) + m ( 加的 水 )
（1）混合后溶液中溶质质量等于混合前浓溶液与稀溶液中溶质质量之
和
m（混合溶液）·ω%（混合溶液）=
加稀溶液稀释
m （浓溶液） ·ω % （浓溶液） + m （稀溶液） ·ω % （稀溶液）
（2）混合后溶液质量等于混合前浓溶液与稀溶液质量之和
m(混合溶液质量) = m ( 浓溶液 ) + m ( 稀溶液 )
（3）注意：溶液稀释过程中，质量可以加减，体积不能加减（分子间有间隔，可以互相挤占空隙）。
M（稀溶液） ≠ m（浓溶液） + m（加水）；v（稀溶液） ≠ v（浓溶液） + v（加水）
知识点四 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
1．在化学反应中没有气体或沉淀
所得溶液质量“只加不减”
（1）根据质量守恒定律：
反应后溶液的质量 = 反应前所有溶液的质量 + 被溶解固体的质量
（2）反应后溶液的质量 = 反应后溶液中溶质的质量 + 所有水的质量
2．生成物中有气体或沉淀生成：
所得溶液质量“有加有减”
（1）根据质量守恒定律：
反应后溶液的质量 = 反应前所有溶液的质量 + 被溶解固体的质量 － 气体或沉淀的质量
（2）反应后溶液的质量 = 反应后溶液中溶质的质量 + 所有水的质量（不减气体或沉淀）
1．【新考法】 中华优秀传统文化——最早的彩绘（2024·山西·中考真题）早在距今约六千年的半坡文
化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸钙
等)，硫酸钙(CaSO)中，氧元素与钙元素的质量比为
4
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A．5:8 B．8:5 C．5:6 D．6:5
【答案】B
【详解】硫酸钙(CaSO)中，氧元素与钙元素的质量比为 ，故选B。
4
2．【新考法】 结合最新诺贝尔化学奖2024年诺贝尔化学奖授予蛋白质领域做出杰出贡献的三位科学
家。蛋白质水解最终可得到多种氨基酸，下列有关丙氨酸（C HNO ）的说法错误的是
3 7 2
A．丙氨酸由四种元素组成
B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：7
C．丙氨酸中氮元素的质量分数为15.73%
D．丙氨酸中碳元素的质量分数最大
【答案】B
【详解】A、丙氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项正确，A不符合题意；
B、丙氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×7）=36:7，选项错误，B符合题意；
C、丙氨酸中氮元素的质量分数为 ，选项正确，C不符合题意；
D、丙氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 ，则丙氨酸
中碳元素的质量分数最大，选项正确，D不符合题意。
故选B。
3．青蒿素(C H O)是我国科学家从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，屠呦呦因青蒿素的研究获得2015
15 22 5
年诺贝尔生理学或医学奖。
(1)青蒿素的相对分子质量为 ；
(2)青蒿素中C、H元素的质量比为 ；
(3)141g青蒿素中含氢元素的质量为 。
【答案】(1)282
(2)90:11
(3)11g
【详解】（1）青蒿素的相对分子质量为： ；
（2）青蒿素中C、H元素的质量比为： ；
（3）141g青蒿素中含氢元素的质量为： 。
4．【新考法】 中华优秀传统文化——湿法炼铜（2024·新疆·中考真题）我国古代的“湿法炼铜”原理
是 。请根据化学方程式计算，用含 硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能
得到铜的质量是多少？
【答案】解：设理论上得到铜的质量为x。
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答：理论上能得到铜的质量为16g。
【详解】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式计算，已知参加反应的硫酸铜的质量为
40g，写出化学方程式： ，硫酸铜和铜的质量比为160:64，将硫酸铜质量40g代
入，求出生成铜的质量。
详见答案。
5．【新考法】 结合碳中和（2024·四川遂宁·中考真题）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二
氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH）是一种重要的
2
制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为： ，请完成
下列各题：
(1)CaH 中钙元素和氢元素的质量比为 （化为最简整数比）。
2
(2)M的化学式为 。
(3)若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH 的质量（写出计算过程）。
2
【答案】(1)20:1
(2)H O
2
(3)解：设需要CaH 的质量为x
2
答：理论上需要CaH 的质量是84kg。
2
【详解】（1）CaH 中钙元素和氢元素的质量比为40：（1×2）=20:1；
2
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1Ca、2H，反应后有1Ca、6H、2O，则2M中有
4H、2O，M为HO。
2
（3）详见答案。
6．化学与生活、生产关系密切。
(1)食醋中含有醋酸(CHCOOH)。计算：
3
①一个醋酸分子中含有 个原子。
②醋酸的相对分子质量为 。
③醋酸中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
④醋酸中碳元素的质量分数为 。
(2)化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。我国科学家发明了一种将甲烷(CH)中的氢转化为氢气
4
的工艺(原理如图所示)。
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总反应的化学方程式为CH+H O CO+3H。
4 2 2
理论上1000kg甲烷(CH)与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少？(请将计算过程写到答题卡上)
4
【答案】(1) 8 60 6：1 40%
(2)解：设理论上1000kg甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的总质量为x。
x=375kg
答：理论上1000kg甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的总质量为375kg。
【详解】（1）①一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，则一个醋酸分子中含有
2+4+2=8个原子；
②醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60；
③醋酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1；
④醋酸中碳元素的质量分数为 。
（2）见答案。
7．（2024·山东威海·中考真题）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为
测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气
泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分
数(假设其他成分不与酸反应)。
【答案】解：设发热剂中铁粉的质量为 ，铁和稀硫酸反应有氢气生成，生成氢气的质量
=5g+23.4g-28.3g=0.1g
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发热剂中铁粉的质量分数=
答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。
【详解】解析见答案。
8．（2024·四川乐山·中考真题）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为 ．某同学为测定
某发酵粉样品中 的质量分数进行如下实验：取一个 空烧杯，向其中加入 发酵粉后缓慢
加入 质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中 完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量
为 ．
已知：① ；
②样品中其它成分不与硫酸反应．
回答下列问题：
(1) 中碳元素的化合价为 价．
(2) 中碳元素和氧元素的质量比为 ．
(3)计算发酵粉样品中 的质量分数．（写出计算过程）
【答案】(1)
(2)
(3)解：由质量守恒定律可知：反应生成的 的质量为：
设发酵粉样品中 的质量为
发酵粉样品中 的质量分数：
答：发酵粉样品中 的质量分数为84%。
【详解】（1）设 中碳元素的化合价为 ，已知钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧
元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知： ，
， 中碳元素的化合价为+4。
（2） 中碳元素和氧元素的质量比= 。
（3）解析见答案。
9．天然存在的大理石是重要的建筑材料，学习小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，现称取20g
大理石样品放入烧杯中，再加入200g稀盐酸，大理石完全反应后（杂质不溶于水，也不参与反应），称得
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烧杯内剩余物质的质量为213.4g。
(1)生成二氧化碳的质量是 g。
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】(1)6.6
(2)解：设20g样品中碳酸钙的质量为x
=
x＝15g
则样品中碳酸钙的质量分数 100%＝75%
= ×
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量
20g+200g 213.4g＝6.6g，故填6.6。
（2）见答案
= −
10．（2024·云南·中考真题）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。
反应前物质的质量 完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液质 固体与液体混合物质
二氧化锰质量 氧气质量
量 量
34.0g 0.1g 33.3g _______g
请计算：
(1)表中氧气的质量为 g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示： )
【答案】(1)0.8g
(2)解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为
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氧化氢溶液的溶质质量分数=
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=34.0g+0.1g-33.3g=0.8g。
（2）解析见答案。
11．（2024·江西·中考真题）碳酸钾（ ）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样
品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中
物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应）
(1)碳酸钾在农业上可用作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
(2)反应过程中生成气体的质量为 g。
(3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(4)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数 （选填“≥”或“≤”）9.8%。
【答案】(1)钾
(2)2.2
(3)解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为x。
钾碱样品中碳酸钾的质量分数
答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。
(4)≥
【详解】（1）碳酸钾中的营养元素是钾元素，属于钾肥，故填：钾；
（2）根据质量守恒定律，产生气体的质量为：7g+50g-54.8g=2.2g；
（3）见答案；
（4）解：设50g足量的稀硫酸中至少有硫酸的质量为y。
解得y=4.9g
该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数至少是 ，故填：≥。
12．（2024·福建·中考真题）生产乙醇（C HO）的两个反应如下：
2 6
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① ②
(1)若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C H）的质量是多少?
2 4
(2) ，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济
性更好的是反应 （填“①”或“②”）。
【答案】(1)解：设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为x。
x=14g
答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。
(2)①
【详解】（1）见答案。
（2）根据原子经济性公式，①中反应物完全转化为生成物，原子经济性百分之百，②中反应物未完全转
化为生成物，原子经济性小于百分之百，故原子经济性更好的是反应①。
考点二 分类综合突破
考法 01 文字叙述型计算
1．（2024·内蒙古通辽·中考真题）赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号
F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C HN)和四氧化二氮(N O)发生反应的化学方程式为：
2 8 2 2 4
C HN+2N O=2CO ↑+4H O↑+3N↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多
2 8 2 2 4 2 2 2
少(请写出计算过程)。
【答案】解：设需要四氧化二氮的质量为x。
答：需要四氧化二氮的质量为18.4g。
【详解】计算过程见答案。
2．（2024·广东深圳·中考真题）中国天宫空间站三名航天员每日需要 ，固体燃料氧气发生器制
氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（ ）；点燃铁
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粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热， 受热分解为NaCl和 。
(1)氯酸钠受热分解所需的能量来自于 ；
(2)三名航天员4天所需 共9.6kg，则理论上至少需要加热分解 的质量为多少？（ 的相对
分子质量为106.5，列出化学方程式写出完整过程计算）
(3)①加热 和 混合物制取 的化学方程式 ；
②在一定条件下，制取相同质量的 ，则加热分解 （选填 / ）所需质量更少。
【答案】(1)铁粉的剧烈燃烧
(2)解：设理论上至少需要加热分解NaClO 的质量为x
3
答：理论上至少需要加热分解NaClO 的质量为21.3kg。
3
(3) NaClO
3
【详解】（1）根据题目信息，点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO 受热分解为NaCl和
3
O，所以氯酸钠受热分解所需的能量来自于铁粉的剧烈燃烧。
2
（2）NaClO 受热分解为NaCl和O，化学方程式为 ，O 的质量（9.6kg）为已知
3 2 2
量，据此可通过化学方程式计算出所需NaClO 的质量，详见答案。
3
（3）①加热KClO 和MnO 混合物生成KCl、O，化学方程式为： 。
3 2 2
②根据化学方程式 ，每213份质量的NaClO 能分解产生96份质量的O，根据化
3 2
学方程式 ，每245份质量的KClO 能分解产生96份质量的O，则制取相同质量
3 2
的O，则加热分解NaClO 所需质量更少。
2 3
3．（2024·重庆·中考真题）某工业生产铜的过程中，可发生反应：
。实验室模拟这一反应时，用FeSO 溶液103.2g和CuSO 溶液100g在该条件下恰好完全
4 4
反应，得到3.2g固体。试计算：
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[可能用到的部分相对分子质量： ]
(1)CuSO 中质量分数最小的元素是 。
4
(2)原CuSO 溶液中溶质的质量分数。
4
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)硫元素/硫/S
(2)解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x
x=8%
答：原CuSO 溶液中溶质的质量分数为8%
4
(3)解：设反应生成硫酸铁的质量为y
y=20g
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
【详解】（1）硫酸铜中Cu、S、O元素的质量比为： ，故硫元素的质量分数最小；
（2）见答案；
（3）见答案。
考法 02 表格数据型计算
4．（2024·山东日照·中考真题）某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物
质，对混合物的组成含量进一步探究。20℃时，甲、乙、丙、丁四个小组，分别取 该混合物（假设只
含 和 ）置于烧杯中，分别加入相同浓度的稀硫酸，充分反应，做相关记录，实验数据如下表：
甲 乙 丙 丁
组别
组 组 组 组
加入稀硫酸的质量/g 15.2 30.4 45.6 60.8
8.8 m 7.2 7.2
烧杯中剩余固体的质
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量/g
回答下列问题：
(1)表中m= ，9.6g此混合物中氧化铜的质量为 g。
(2) 组同学所做实验中，反应物恰好完全反应。
(3)恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1) 8.0 2.4
(2)丙
(3)
解：设氧化铜和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸铜的质量为x。
解得：x=4.8g
恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数为：
答：恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数为10%。
【详解】（1）根据甲组数据，向混合物中加入15.2g稀硫酸后，烧杯中固体质量减少0.8g，因为铜不能和
稀硫酸反应，所以减少的固体为氧化铜。
结合甲、乙、丙三组数据可知，甲组中稀硫酸完全反应，剩余固体中还有氧化铜，且可以得出15.2g稀硫
酸和0.8g氧化铜恰好完全反应，因此乙组实验中加入30.4g稀硫酸应该能和1.6g氧化铜恰好完全反应，故
表中m＝9.6g－1.6g＝8.0g。因为铜不能和稀硫酸反应，在丙组实验中加入45.6g稀硫酸，烧杯中剩余固体
质量为7.2g，而在丁组实验中加入60.8g稀硫酸后，烧杯中剩余固体质量仍然为7.2g，说明这两个实验中
剩余的7.2g固体不能和稀硫酸反应，它是铜，故9.6g此混合物中氧化铜的质量为：9.6g－7.2g＝2.4g。
（2）根据甲组数据可知，每15.2g稀硫酸和0.8g氧化铜恰好完全反应。根据丁组数据，每份混合物中含有
氧化铜2.4g。故可推知，乙组中氧化铜有剩余，而丙组实验中45.6g稀硫酸和2.4g氧化铜恰好完全反应。
（3）根据题中表格提供的数据分析，丙组实验中45.6g稀硫酸和2.4g氧化铜恰好完全反应。根据丙组实验
数据，可以计算出恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数。解题过程，详见答案。
5．（2024·甘肃兰州·中考真题）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破
损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸
分3次加入，充分反应后得到实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
稀盐酸的质量/g 25 25 25
剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5
请计算：
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(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
【答案】(1)5
(2)解：设稀盐酸中盐酸的质量为x。
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与
反应，则由表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 ；
（2）由表格数据可知，第一次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为3g，则消耗碳酸钙的质量为
，第二次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为0.5g，则消耗碳酸钙的质量为
，第三次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量仍为0.5g，说明第二次加入25g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸
恰好完全反应，则共消耗稀盐酸的质量为25g+25g=50g，计算过程见答案。
考法 0 3 坐标图像型计算
6．（2024·山东滨州·中考真题）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等
机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末 ，放入烧杯中，然后逐渐加
入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：
(1)黄铜样品中铜的质量为 g；
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】(1)26
(2)由图可知，参加反应的锌的质量为 ；
设恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为 ，反应生成氢气的质量为
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则所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。
【详解】（1）由金属活动性锌＞氢＞铜可知，锌可与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，结合图像可
知，黄铜样品中铜的质量为26g；
（2）解析见答案。
7．（2024·云南·中考真题）某溶液可能含有HCl、CuCl 、CuSO 中的一种或几种，为了探究其组成，向一
2 4
定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所
示。下列说法正确的是
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl 和CuSO
2 4
【答案】B
【详解】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原
溶液中一定含有HCl和CuSO ，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶
4
于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与
HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成
氢氧化铜沉淀的质量为 ；
A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合
题意；
B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有
氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生
成的，说法正确，符合题意；
C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据
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，反应后溶液中溶质质量增大，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为 ，设硫
酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x，
根据 、 ，则
，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫
酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有
HCl和CuSO ，说法错误，不符合题意。
4
故选：B。
8．（2024·山东临沂·中考真题）化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进
行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回
答：
(1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。
(2)10片钙片中含碳酸钙质量为 g。
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】(1)4.4
(2)10
(3)解设：稀盐酸中盐酸溶质的质量为x，则
x=7.3g
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稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【详解】（1）由图像可知，加入100g稀盐酸后，气体质量达到4.4g，并且再往烧杯中添加盐酸，气体质
量不增加，说明在添加100g盐酸的时候反应完全，生成二氧化碳的质量为4.4g
（2）解设，钙片中碳酸钙的质量为y，则，
故10片钙片中，碳酸钙为10g；
（3）过程和答案一样，参考答案作答。
考法 0 4 流程型计算
9．（2024·黑龙江绥化·中考真题）某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是
取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。
(1)加入无色酚酞溶液的作用是 。
(2)该样品中碳酸钠的纯度是 （精确到0.1%）。
(3)将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到
0.1%）。
【答案】(1)检验碳酸钠是否完全反应
(2)99.1%
(3)解：设生成NaCl的质量为y。
y＝11.7g
氯化钠的质量分数为： ＝11.8%
答：所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8%。
【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，生成的氯化钠呈中
性，盐酸呈酸性，无色酚酞遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色，加入无色酚酞溶液的作用是检验碳酸钠
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是否完全反应；
（2）根据质量守恒定律，减少的质量为二氧化碳气体，故CO 的质量：10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g
2
设样品中碳酸钠的质量为x
则样品中碳酸钠的纯度是: 。
（3）见答案。
10．（2023·山东潍坊·中考真题）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为
、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中 的质量分数，取 废液样品，依次加入
溶质质量分数相同的 溶液，过滤，称重，相关数据如图。
回答下列问
题：
(1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
(2)所用 溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
(3)废液样品中 的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
【答案】(1)
(2)解：根据题意， 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 氢氧化铁沉淀。
设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
所用 溶液溶质的质量分数 。
答：所用 溶液溶质的质量分数为 。
(3)
【详解】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应
生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 ；第二次加入
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氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 ；第三次加入 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 ；说明
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 氢氧化铁沉淀。第三次加入 氢氧化钠溶液，只
生成了 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为
。
（2）见答案。
（3）第一次加入 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 ；第二次加入 氢氧化钠溶液，产生氢
氧化铁沉淀 ；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 ，溶质的质量为 。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。
废液样品中 的质量分数为 。
知识点 一 化学计算常见题型
1．文字叙述型计算
阅读题目的文本表述，充分理解题目含义，解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格
式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要配平、准确计算相对分子质量。代入方程式计算的必须是纯净
物的质量。若涉及体积，则需换算成质量。
2．表格数据型计算
表格数据型计算题中的数据通常分为一次实验数据和多次实验数据，一次实验数据则为文字叙述型计算
题的衍生模式之一，而多次实验数据则往往和实验次数（滴加试剂的量每次相同，或采用多组实验）、实
验时间（相同时间内）等有关，解释实质依然是通过前后的质量差求生成的沉淀或者气体的质量，进而进
行相关解答。解题时重点关注以下几个问题：明确表格数据是几次平行实验的数据，还是一次实验中几个
步骤的数据；表中列出的数据是纯净物的数据还是混合物的数据；数据所示反应物是否恰好完全反应，有
没有剩余。
3．坐标图像型计算
坐标图像题是将文字信息隐藏在曲线图中，弄清楚纵坐标和横坐标表示的物质的质量或体积，是纯物质还
是混合物（或溶液），曲线的起点、转折点、终点及走向，分段曲线每一段发生的反应及质量的变化等。
通常可通过反应前后的质量差求生成的沉淀或气体的质量，进而进行相关解答。
对于中和反应，但pH为7时对应的点也往往是解题关键，该点对应横坐标为所加酸或碱的质量，通过计
算得到参加反应的酸或碱的质量，进而解答相关问题。
4．流程型计算
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流程型计算有实物流程图计算和框图流程图计算。实物流程图是实验过程的呈现，根据实验中实物图中所
标示物质的质量，理顺各数据之间的关系，再进行计算。框图流程图有反应框和物质框，反应框中顺着箭
头进入框内的是反应物，从框中出去的是生成物。物质框内的物质顺着箭头进来的表示是上一个反应的生
成物，顺着箭头出去的表示是下个反应的反应物。
知识点 二 化学计算常用的解题技巧
1．差量法
差量法是依据化学反应前后的质量差或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种
解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式
求解。
2．关系法
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比
例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，
还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
3．守恒法
把握质量守恒定律，从宏观和微观两个方面考虑。宏观上物质的质量、元素种类和 元素 质量 都不变，微观
上原子的质量、种类和数目都不变。对于多步反应或多个反应同时进行的题，根据化学方程式，综合题意
判断出在反应前后不变的元素，再进行求算。
4．平均值法
这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，
混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过
多计算，准确而快捷地选到正确答案。
到事半功倍的双果。
5．极植法
极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法“就是对数据不足而感到无从下手的计算
或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中
各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效
果。
6．十字交叉法
常说十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上十字交叉法是代替
求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算（即2-2型混合物计算），用来
计算混合物中两种组成成分的比值。例如，溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时
比较大目计算步骤较多，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。
1．（2024·山东日照·中考真题）某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（
）。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数
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为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为
A．20% B．35.5% C．39% D．48%
【答案】B
【详解】根据化学方程式及质量守恒定律可知，化学反应前后钾元素和氯元素质量不变，反应后混合物中
钾元素的质量分数为39%，反应后混合物中钾元素和氯元素质量比不变，根据 则反应后混合
物中氯元素的质量分数为35.5%。
综上所述：选择B。
2．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）将 某合金样品放入烧杯中，向其中加入 稀盐酸恰好完全反
应，烧杯中剩余物的总质量是 ，该合金样品可能是
A． 、 合金 B． 、C合金
C． 、 合金 D． 、 、 合金
【答案】BD
【分析】将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是
105.8g，则生成氢气的质量为6g+100g-105.8g=0.2g。
【详解】A、Cu 、 Zn 合金，铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则有
，即生成0.2g氢气需要锌的质量为6.5g＞6g，故6gCu、Zn合金不可能生成0.2g
氢气，故A不符合题意；
B、Fe 、C合金，碳和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则有
，即生成0.2g氢气需要铁的质量为5.6g＜6g，故6gFe、C合金可能生成0.2g氢
气，故B符合题意；
C、Mg 、 Al 合金，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有 ，即生成0.2g
氢气需要铝的质量为1.8g＜6g；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有 ，即
生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g＜6g，故6gMg、Al合金生成氢气的质量大于0.2g，故C不符合题意；
D、Mg 、 Cu 、 Al 合金，铜和稀盐酸不反应；铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有
，即生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g＜6g；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢
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气，则有 ，即生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g＜6g，故6gMg、Cu、Al合金
可能生成0.2g氢气，故D符合题意；
故选：BD。
3．某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸
至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁
粉，充分反应后，可回收到铜的质量为
A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g
【答案】B
【详解】氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则充分反应后溶
液中的溶质为硫酸铜，又由于溶液中硫元素的质量分数为3.2%，则硫元素质量为50g×3.2%=1.6g，又由于
硫酸铜（CuSO ）中，铜元素和硫元素的质量比为64：32，则其中铜元素质量为 ，根据元
4
素守恒，可知可回收到铜的质量为3.2g，故选B。
4．AgNO 溶液是实验室中的常用试剂。AgNO 的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反
3 3
应： (假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO 溶液，久置后
3
(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
(1)AgNO 中N和O的质量比为 。
3
(2)滤液中AgNO 的质量分数(结果精确到0.1%)。
3
(3)若要将滤液中的AgNO 恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液出加入一定量水
3
和AgNO 固体，计算加入AgNO 的质量。
3 3
【答案】(1)7：24
(2)解：设参加反应硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y，生成氧气的质量为z。
滤液中AgNO 的质量分数为 。
3
答：滤液中AgNO 的质量分数8.4%。
3
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(3)解：设加入AgNO 的质量为m，则 。
3
答：加入AgNO 的质量为11.7g。
3
【详解】（1）AgNO 中N和O的质量比为 ，故填：7：24。
3
（2）见答案。
（3）见答案。
5．【新考法】结合文物修复（2024·山东潍坊·中考真题）“金粉”（ 合金）是一种金属颜料，可
用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，
将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
第1 第2 第3 第4 第5
加入次数
次 次 次 次 次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
反应后锥形瓶内物质
44.94 64.88 84.82 a 124.8
总质量/g
回答下列问题。
(1)a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
(2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
(3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】(1) 104.8 ZnSO 、HSO
4 2 4
(2)解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g；
设样品中锌的质量为x，
x=6.5g
则样品中铜的质量分数为 ，
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答：样品中铜的质量分数为74%。
(3)偏小
【详解】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-
124.8g=0.2g；
第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+25g-44.94g=0.06g；
第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+44.94g-64.88g=0.06g；
第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20g-84.82g=0.06g；
说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g；
第4次加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，则反应后锥形瓶内物质的总质量
应该为20g+84.82g-0.02g=104.8g，则a的数值为104.8；
第5次加入20g稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量为104.8g+20g=124.8g，没有产生氢气，综上说明第4次加
入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余；故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和硫
酸，化学式为ZnSO、HSO ；
4 2 4
（2）见答案；
（3）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，则气体的质量
偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。
6．取 和 的混合物 于烧杯中，向其中加入 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反
应，反应后称得烧杯中溶液的质量为 。请计算：
(1)混合物中 的质量分数。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 ）。
【答案】(1)80%
(2)12.6%
解:设混合物中 的质量为x，反应后生成 的质量为y
由题目可知生成二氧化碳的质量为
解得
（1）混合物中 的质量分数：
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数
答：混合物中碳酸钙的质量分数为80%，恰好完全反应后所得氯化钙的溶质质量分数为12.6%。
【详解】（1）总质量随着反应产生二氧化碳的逸出而减少，减少的质量是二氧化碳的质量
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=25g+200g-216.2g=8.8g，代入方程式计算可知碳酸钙的质量，进而结合25g混合物求出质量分数，具体过
程见答案；
（2）根据方程式可求出生成氯化钙的质量，加上原混合固体中氯化钙的质量=25g-20g=5g，结合最终溶液
质量为216.2g，可求出恰好完全反应得到氯化钙溶液的溶质质量分数，具体过程见答案。
7．【新考法】结合蛋白质含量的测定（2024·广西·中考真题）已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。
通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品
+H SO →(NH )SO +CO ↑+SO↑+H O；②(NH )SO +2NaOH=Na SO +2NH↑+2H O。
2 4 4 2 4 2 2 2 4 2 4 2 4 3 2
某品牌奶粉部分营养成分表如表：
蛋白 碳水化合
营养成分 脂肪 Ca
质 物
每100g奶粉
17.5g 61.2g 16.2g 0.55g
含量
取100g该奶粉样品，测得CO、NH 的质量分别为a、b。下列说法正确的是
2 3
A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收
B．该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b
C．若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%
D．若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致
【答案】D
【详解】A、蛋白质在人体内会转化为氨基酸，但最终不会被人体全部吸收，故A错误；
B、a只能求出样品中蛋白质中碳元素质量，因为奶粉中碳水化合物、脂肪中也有碳元素，无法求出碳元素
质量，故B错误；
C、若a=8.8g，碳元素的质量为 ，由于碳水化合物中含有碳元素无法确定，故无法计
算出蛋白质中的含碳量故C错误；
D、若b=3.4g，氮元素的质量为 ，已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，则该奶
粉样品中蛋白质的含量为 ，故D正确。
故选D。
8．【新考法】实物流程结合坐标图像（2024·山东济宁·中考真题）走进实验室，小明同学发现了一瓶敞
口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下：
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根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
(1)完全反应后生成气体的质量为 g；
(2)a点溶液中的溶质是 （写化学式）；
(3)通过计算：稀盐酸的质量分数 中的x数值为 ，样品中氢氧化钙的质量分数为 （不要求
计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【答案】(1)2.2
(2)CaCl
2
(3) 14.6 59.7%
【详解】（1）由图可知，完全反应后生成气体的质量为2.2g；
（2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，滴加稀盐酸，一开始无气体生成，后生成气
体的质量逐渐增大，故悬浊液中含氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待氢氧
化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，a点时稀盐酸与碳酸钙恰好完全反
应，此时的溶质只有氯化钙，故填：CaCl ；
2
（3）由图可知，与碳酸钙反应用到的稀盐酸质量为75g-50g=25g；
设稀盐酸中溶质质量分数为
设样品中碳酸钙的质量为y，氢氧化钙的质量为z，
样品中氢氧化钙的质量分数为： 。
9．为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯
中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一 第三
第二次 第四次
次 次
加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
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【答案】(1)3.4
(2)解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g，
设10.0g稀盐酸中溶质质量为x
x=0.73 g
则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为： ，
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析
可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与
3.0g-2.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g-1.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第四次
加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为
石灰石样品中的杂质，故4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g-0.6g=3.4g；
（2）见答案。
10．（2024·河北·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有 该稀硫酸的烧杯中，分三次
加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
(1)m的值为 。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)0.4
(2)设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。
y=24.5%
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答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
【详解】（1）根据图示可知，m 的值为13g锌与硫酸反应产生的氢气质量。
设：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。
x=0.4g ；
（2）根据图示可知，100g硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g，见答案。
11．（2024·山东菏泽·中考真题）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的 。化学兴趣小组的同学要通
过实验来测定某品牌纯碱样品中 的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴
加入一定溶质质量分数的 溶液。产生沉淀的质量与加入 溶液的质量关系如图所示。
(1)完全反应后，生成沉淀的质量为 g。
(2)计算纯碱样品中 的质量分数。(精确到0.1%)
【答案】(1)10
(2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
则纯碱样品中 的质量分数为
答：纯碱样品中 的质量分数为88.3%。
【详解】（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g；
（2）见答案。
12．（2024·四川南充·中考真题）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO 的质量分数，取16.9g样品
3
于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。
食用小苏打
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主要成分：NaHCO
3
NaHCO 含量：
3
≥99%
加入稀硫酸的次数 第一次 第二次
加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0
生成气体的质量/g 5.0 3.8
(1)两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)通过计算说明样品中NaHCO 含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：
3
）
【答案】(1)8.8
(2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。
样品中碳酸氢钠的质量分数：
答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。
【详解】（1）第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8g，
说明样品中碳酸氢钠完全反应，第二次加入的稀硫酸过量；则共生成二氧化碳的质量为5.0g+3.8g=8.8g；
（2）见答案。
38
