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专题讲座（一） 化学计算的常用方法（精练）
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．兴趣小组测定莫尔盐[化学式为 (Fe为+2价)]的化学式，过程如下：
①称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。
②一份加入足量 溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33
g。
③另一份加入含 的酸性溶液， 恰好完全被还原为 ，所发生反应的如下：
通过计算得出莫尔盐化学式中为
A． B．
C． D．
2．现有某铁的氧化物样品用10mL5mol/L盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气112mL(标准状况
下)，Fe2+恰好可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为
A．FeO B．FeO C．FeO D．FeO
2 3 3 4 4 5 5 7
3．向一定量的Fe、FeO 和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状
2 3
况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶
液的体积变化，下列说法不正确的
A．0.03mol不溶物全为Cu B．混合物中氧原子的物质的量为0.05mol
C．滤液中的阳离子只有两种 D．滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L
4．为测定某区域空气中SO 的含量，课外小组的同学将空气样品通入200 mL 0. 100 mol·L-1的酸性
2
KMnO 溶液(假定样品中无其他还原性气体，SO 可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为：5SO + 2
4 2 2
+2HO=5 +2Mn2++4H+。 若空气流量为a L·min-1，经过b min溶液恰好褪色，则该空气样品中
2
SO 的含量(单位：g·L-1)为
2A． B． C． D．
5．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质
量相等，则原溶液中H+与SO 的物质的量浓度之比为
A．1：4 B．2：7 C．1：2 D．3：8
6．（2020·辽宁大连市·大连二十四中高三期中）将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反
应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又
得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法错误的是(
)
A．原混合物中铜和铁各0.075 mol
B．该稀硝酸的物质的量浓度为2 mol/L
C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁
D．再加入足量稀硫酸，又得到标准状况下0.56 L NO
7．已知NaCO 具有还原性，能被KMnO 溶液氧化生成CO，实验测得每生成1.12L标准状况下的CO 需要消
2 2 4 4 2 2
耗100mL0.1mol·L-1的KMnO 溶液，则反应后锰元素的化合价为
4
A．+6 B．+4 C．+2 D．条件不够，无法确定
8．将64g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO、NO)的混合物共0.9 mol，这些气
2 4 2
体恰好能被650 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO 和NaNO 的混合溶液，其中生成的NaNO 的物
3 2 3
质的量为(已知NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO，2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO)
2 2 2 2 3 2 2
A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.6 mol D．0.4 mol
9.28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的NaO 固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固
2 2
体质量为( )
10.200 ℃时，11.6 g CO 和水蒸气的混合气体与足量的NaO 充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混
2 2 2
合气体的总物质的量是 ( )
A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol
11.由CO 、H 、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中 CO 、H 、和CO的体积
2 2 2 2
比为 ( )
A．29︰8︰13 B．22︰1︰14 C．13︰9︰29 D．26︰16︰57
12、有四种不纯的碳酸钠样品，分别含有下列选项中的一种杂质。取等质量的样品，分别向这些样品中加
入2mol/L盐酸，均完全反应生成CO ，且所耗盐酸的体积也均相同。这四种样品中NaCO 的质量百分比最
2 2 3
小的是（ ）A．KHCO B．NHHCO C．KCO D．NaHCO
3 4 3 2 3 3
二、主观题（共4小题，共40分）
17．（15分）黄铁矿的主要成分是FeS 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中
2
充分灼烧，将生成的SO 气体与足量Fe(SO) 溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L－1的KCrO 标
2 2 4 3 2 2 7
准溶液滴定至终点，消耗KCrO 标准溶液25.00 mL。
2 2 7
已知：SO＋2Fe3＋＋2HO===SO＋2Fe2＋＋4H＋；
2 2
CrO＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7HO。
2 2
(1)样品中FeS 的质量分数是(假设杂质不参加反应)____________(保留一位小数)。
2
(2)煅烧 10 t 上述黄铁矿，理论上产生 SO 的体积(标准状况)为________L，制得 98%的硫酸质量为
2
________t。
18.（10分）在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CoCO·2HO)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到
2 4 2
一种固体物质，其质量如表。
温度范围/℃ 固体质量/g
150～210 8.82
290～320 4.82
890～920 4.50
(1)加热到210 ℃时，固体物质的化学式为________。
(2)经测定，加热到210～310 ℃过程中的生成物只有CO 和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为
2
______________________________________________________。
19.（6分）某气态烃A和B按2︰3（体积比）混合后，取0.1mol与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO
2
和水蒸气。将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g。求A和B可
能的分子式。
20.（9分）测定K[Fe(CO)]·3HO(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。
3 2 4 3 2
(1)称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用c mol·L－1 KMnO 溶液滴定至终点。滴定终点的
4
现象是_____________________________________。
(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀
硫酸酸化，用c mol·L－1 KMnO 溶液滴定至终点，消耗KMnO 溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式
4 4
为________________。
