大单元二　第五章　第16讲　氯及其重要化合物_05高考化学_2025年新高考资料_一轮复习_2025大一轮复习讲义+课件（完结）_2025大一轮复习讲义化学教师用书Word版文档全书

第 16 讲 氯及其重要化合物 [复习目标] 1.掌握氯气的性质和实验室制法。2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。3.了解氯 及其重要化合物对环境的影响。 考点一 氯气、次氯酸及其盐 1．氯气 (1)氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。 (2)氯气的化学性质 ①氧化性 ②从化合价的角度认识Cl 的化学性质——歧化反应 2 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还 原性。用化学方程式表示上述两类反应。提示 与水反应：Cl＋HOHCl＋HClO 2 2 (3)氯水 ①从平衡的角度理解氯水的成分 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2 体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分 氯气与水反应。 三种平衡 存在微粒 Cl＋HOHCl＋HClO 2 2 HClOH＋＋ClO－ HOH＋＋OH－ 2 ②从成分的角度理解氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒 可能不同。 2．次氯酸及其盐 (1)次氯酸 (2)漂白液 (3)漂白粉1．闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔( ) 2．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯( ) 3．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度 NaHCO 溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼 3 处等待救援( ) 4．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl ( ) 2 5．Cl 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) 2 6．可以用pH试纸测定氯水的pH( ) 7．“84”消毒液的消毒原理和HO 的相同，都是利用强氧化性( ) 2 2 8．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)( ) 9．向Ca(ClO) 溶液中通入SO ，生成白色沉淀CaSO( ) 2 2 3 答案 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.× 7．√ 8.× 9.× 一、氯气、氯水的性质 1．(2023·无锡高三检测)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( ) A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性 B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂 答案 B 解析 A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的 溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使 紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和 NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸 钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl ＋NaS===2NaCl＋ 2 2 S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。 2．下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格： 序号 实验事实 粒子化学式 ① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 Cl 2 ② 向氯水中加入AgNO 溶液生成白色沉淀 Cl － 3 ③ 向氯水中加入NaCO 粉末，有气泡产生 H ＋ 2 3 ④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 H ＋ 、 HClO 3.根据下列装置图回答问题：(1)装置A、B通入干燥的Cl 后，观察到的现象是____________________________________， 2 根据现象可得出的结论是__________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 。 (2)装置B中发生反应的离子方程式是______________________________________________ _______________________________________________________________________________ 。 (3)实验开始后，观察装置C中的现象是_____________________________________________ _______________________________________________________________________________ 。 (4)通入Cl 时装置D中发生反应的离子方程式是_____________________________________。 2 (5)装置E中发生反应的离子方程式是_______________________________________________ _______________________________________________________________________________ 。 (6)装置F的作用是_______________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 。 答案 (1)干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色 Cl 无漂白性，Cl 与水反应生成的 2 2 HClO有漂白性 (2)Cl ＋HOH＋＋Cl－＋HClO (3)溶液先变红后褪色 (4)H O＋SO＋ 2 2 2 Cl===2H＋＋SO＋2Cl－ (5)2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－ (6)吸收氯气，防止污染环境 2 2 二、次氯酸及其盐的性质 4．某项目化学学习小组开展了对84消毒液使用安全性的研究。查找资料可知： ①常温下电离常数K(HClO)＝4.0×10－8，K (H CO)＝4.5×10－7，K (H CO)＝4.7×10－11； a a1 2 3 a2 2 3 ②HClO的消毒效果远高于ClO－，而ClO－的稳定性要高于HClO。 (1)在84消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是__________________。 (2)通常购买的84消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的 文字说明，试从化学平衡的角度分析原因：_________________________________________ _______________________________________________________________________________ 。 (3)84消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反 应 的 离 子 方 程 式 ：_________________________________________________________________。 (4)将漂粉精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释 其原因：__________________________________。 答案 (1)溶液先变红后褪色 (2)次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO－＋HOHClO＋OH－，调节pH在12左右，可以 2 抑制ClO－的水解，减少生成不稳定的HClO (3)CO ＋ClO－＋HO===HClO＋HCO 2 2 (4)2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl↑＋HO，氯气逸出，导致Ca(ClO) 失效 2 2 2 三、含氯消毒剂有效氯的计算 5．有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl 的氧化能力，试分别计算 2 NaClO、ClO 、NaClO 的有效氯。 2 2 答案 NaClO：×35.5≈0.95 ClO ：×35.5≈2.63 2 NaClO：×35.5≈1.57 2 6．ClO 和NaFeO 在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。如果以单位质量的氧化剂所 2 2 4 得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO 、NaFeO、Cl 三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到 2 2 4 2 小的顺序是______＞______＞______(填化学式)。 答案 ClO Cl NaFeO 2 2 2 4 考点二 氯气的实验室制法 1．实验室制Cl 的一般方法 2 (1)原理方程式：MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO。 2 2 2 2 (2)实验装置图 ①发生装置所用仪器的名称为A：分液漏斗、B：圆底烧瓶。 ②装置C的作用是 除去 C l 中少量的 HC l 气体 。 2 ③装置D的作用是 干燥氯气 ( 或除去氯气中的水蒸气 )。 (3)收集方法①向上排空气法(氯气密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的 氯化氢气体)。 (4)尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是 NaOH 溶液 ，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污 染环境。 2．实验室制Cl 的其他方法 2 HCl(浓)――――――――――――――――――→Cl2 完成下列有关反应的离子方程式： (1)Ca(ClO) 与浓盐酸：__________________________________________________________。 2 (2)KClO 与浓盐酸：______________________________________________________________。 3 (3)KMnO 与浓盐酸：____________________________________________________________。 4 答案 (1)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO 2 2 (2)ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl↑＋3HO 2 2 (3)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl↑＋8HO 2 2 一、实验室制Cl 的操作及注意事项 2 1．实验室用MnO 和浓盐酸制Cl 时，有如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加 2 2 热；③加入MnO 粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用 2 NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。顺序正确的是( ) A．①②③④⑥⑤ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 答案 D 2．(1)如何用最简单的方法判断氯气已收集满？ (2)实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，请解释用此方法收集氯气的原因。 答案 (1)观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体，则证明 Cl 已收集 2 满。 (2)饱和食盐水中Cl－浓度较大，抑制了Cl 与水的反应，Cl 在饱和食盐水中的溶解度很小， 2 2 因此可用排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体。 二、实验室制Cl 原理探究 2 3．某兴趣小组用50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO 共热制取Cl，结果收集到的Cl 远小 2 2 2 于0.15 mol，经检查实验装置没有问题。 (1) 请 帮 助 分 析 ， 制 取 的 气 体 远 小 于 理 论 值 的 可 能 原 因 ： ________________________________。 (2)经检验可知，反应后容器中仍存在MnO 和盐酸，该小组对不再产生Cl 的原因进行以下 2 2实验探究。 [提出猜想] 猜想一：在此反应中，随H＋浓度降低，__________(填氧化剂化学式)氧化性减弱。 猜想二：在此反应中，随__________(填“Cl－”或“Mn2＋”)浓度降低，还原剂还原性减弱。 猜想三：在此反应中，随Mn2＋浓度升高，氧化剂氧化性减弱。 [设计实验、验证猜想] 向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记录有无氯气生成。 已知：Na＋、SO对各物质的氧化性与还原性均无影响。限选试剂：浓HSO 、NaCl固体、 2 4 MnO 固体、MnSO 固体、蒸馏水。 2 4 序号 操作 现象与结论 1 滴加浓硫酸，继续加热 有黄绿色气体产生，猜想____成立 2 加入适量______固体，继续加热 有黄绿色气体产生，猜想二成立 3 无气体产生，猜想三成立 [数据分析、得出结论] 猜想一、二、三均正确。 答案 (1)浓盐酸具有挥发性，加热时大量HCl挥发；随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀 盐酸不再与MnO 反应产生Cl 2 2 (2)MnO Cl－ 一 NaCl 加入MnSO 固体和NaCl固体(或加入浓HSO 和MnSO 固体) 2 4 2 4 4 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，符合“事物的双方既相互对立又相互统一” 的哲学观点(2023·湖北，2B)( ) (2)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用(2022·浙江 6月选考，9D)( ) (3)Cl 中含有的HCl杂质通过饱和食盐水除去(2020·全国卷Ⅰ,9B改编)( ) 2 (4)用同一针筒先后抽取 80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 (2019·浙江4月选考，11A)( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)× 2．[2020·江苏，18(1)]NaClO溶液可由低温下将Cl 缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 2 NaClO的离子方程式为______________________________________________；用于环境杀 菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒 作用减弱，其原因是__________________________________________________________。 答案 Cl＋2OH－===ClO－＋Cl－＋HO 2 2 NaClO溶液吸收空气中的CO 后产生HClO，HClO见光分解 23．[2021·广东，17(1)(2)(3)]含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰 矿(主要成分是MnO )的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年， 2 戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl 的化学方程式为___________________________________。 2 (2)实验室制取干燥Cl 时，净化与收集Cl 所需装置的接口连接顺序为______________。 2 2 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中 Cl － 存 在 的 操 作 及 现 象 是 ___________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 。 答案 (1)MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO (2)c→d→b→a→e (3)HClO 向溶 2 2 2 2 液中加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO 溶液，若有白色沉淀生成，则证明此久置氯水中 3 含有Cl－ 解析 (2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行 尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用 NaOH溶液 吸收尾气，因此接口连接顺序为c→d→b→a→e。 课时精练 1．(2023·昆明高三检测)氯气是一种黄绿色的非金属单质，下列叙述不正确的是( ) A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．光照H 和Cl 的混合气体时，因迅速化合而爆炸 2 2 D．铁丝在Cl 中燃烧，反应生成FeCl 2 2 答案 D 解析 将铜丝加热至红热，然后趁热插入盛有氯气的集气瓶中，看到铜丝在氯气中剧烈燃烧， 并生成棕黄色的烟，A正确；氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由 于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；光照盛有H 和Cl 混合气体 2 2 的集气瓶，因迅速化合并放出大量的热而使气体体积迅速膨胀，从而引起爆炸，C正确；铁 在氯气中燃烧生成FeCl ，D不正确。 3 2．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( ) A．Cl 易液化，可用于生产盐酸 2 B．ClO 有强氧化性，可用于自来水消毒 2C．CCl 难溶于水，可用作灭火剂 4 D．HCl极易溶于水，可用于检验NH 3 答案 B 解析 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以可用于生产盐酸，与其易液化的性质无关，A项 错误；CCl 不能燃烧，而且密度比空气大，可以隔绝氧气，故可用作灭火剂，与其难溶于 4 水无关，C项错误；HCl可用于检验NH 是因为其与NH 反应生成NH Cl固体，可以看到白 3 3 4 烟，与HCl的水溶性无关，D项错误。 3．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响 D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器 答案 B 解析 A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B 项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂 白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误。 4.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠 熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( ) A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．发生的反应为2Na＋Cl=====2NaCl 2 答案 C 解析 由题目信息可知Na和Cl 发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白 2 烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl。 2 5．(2023·广东揭阳高三期末)某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。 实验过程中 ，下列说法正确的是( )A．参与反应的HCl全部被氧化为Cl 2 B．发生的所有反应均是氧化还原反应 C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明Cl 具有氧化性 2 D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色 答案 C 解析 高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、水和氯气，参与反应的HCl一部分作 还原剂被氧化为Cl，另一部分体现了酸性，A错误；酸使pH试纸变色发生的不是氧化还原 2 反应，B错误；观察到淀粉-KI试纸变蓝，发生反应：2I－＋Cl===I＋2Cl－，说明Cl 具有氧 2 2 2 化性，C正确；氯气与水反应生成的盐酸是强酸、次氯酸具有漂白性，故湿润的 pH试纸先 变红后褪色，D错误。 6．自来水厂一种预防和处理Cl 泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是( ) 2 A．Cl 和水反应的离子方程式为HO＋ClCl－＋HClO＋H＋ 2 2 2 B．铁屑的作用是将FeCl 还原为FeCl 3 2 C．吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl===2Cl－＋2Fe3＋ 2 D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－ 答案 D 解析 2FeCl ＋Fe===3FeCl ，铁屑的作用是将FeCl 还原为FeCl ，故B正确；氯化亚铁吸 3 2 3 2 收氯气生成氯化铁，吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl===2Cl－＋2Fe3＋，故C正确；ClO 2 －能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋、ClO－不能大量共存，故D错误。 7．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中， 不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( ) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl 制备：Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO 2 2 2 B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋HOHClO＋OH－ 2 C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl ：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl↑ 2 2 ＋HO 2 D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CHCOOH＋ClO－===HClO＋CHCOO－ 3 3 答案 B 解析 已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为 12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。8．(2024·郑州模拟)实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到 实验目的的是( ) A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙处理余氯 C．用装置丙除去氯化氢 D．用装置戊检验氯气 答案 A 解析 装置甲中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但该反应需要在加热的条件下进行，故A 错误；氯气能够和NaOH溶液反应，可以用装置乙处理多余的氯气，故B正确；生成的氯 气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去氯气中的 HCl气体，故C正确；氯气具有氧化 性，能够和KI溶液反应生成I，淀粉遇I 变蓝，可以用装置戊检验氯气，故D正确。 2 2 9．实验室中利用MnO 制备干燥的Cl 及少量氯水并收集Cl ，下列图示装置和原理不能达 2 2 2 到实验目的的是( ) A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K，关闭K，检查装置气密性 1 2 B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl 2 C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl 2 D．连接图1、图3装置，打开K，点燃酒精灯，可制备少量氯水 1 答案 A 解析 向恒压分液漏斗中注水，无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气 密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl ，故 2 B不符合题意；饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空气的 大，可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl，故C不符合题意；连接图1、图3装置，打开 2 K，点燃酒精灯，制备氯气，氯气通入蒸馏水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。 110．用如图装置探究Cl 的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂 2 润湿。向中心Ca(ClO) 粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表： 2 红纸编号 试剂 红纸变化 ① － 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO 溶液(调至pH＝7) 快速褪色 3 已知酸性：HCO>HClO>HCO。 2 3 下列对于该实验的分析不正确的是( ) A．Ca(ClO) 与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性 2 B．②与③现象的差异原因是Cl 不与饱和食盐水反应 2 C．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl＋HOHCl＋HClO 2 2 D．对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好 答案 B 解析 次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO) ＋4HCl===CaCl ＋2Cl↑＋2HO，盐酸 2 2 2 2 既体现了酸性又体现了还原性，A正确；氯气与水的反应为可逆反应，存在平衡：Cl ＋ 2 HOHCl＋HClO，饱和食盐水中氯离子浓度很大，促使反应逆向进行，次氯酸的量很少， 2 所以③中红纸几乎不褪色，B错误；①说明干燥氯气没有漂白性，②红纸褪色，①②说明氯 水有漂白性，涉及的反应为 Cl ＋HOHCl＋HClO，C 正确；④中反应为 Cl ＋ 2 2 2 HCO===CO ＋HClO＋Cl－，④中次氯酸的浓度最大，②③④中次氯酸浓度大小为 2 ④>②>③，由红纸变化可知，HClO浓度越大，漂白效果越好，D正确。 11．(2023·青岛高三模拟)用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl 可以与含水碳酸钠反 2 应得到ClO气体和NaHCO 。下列说法错误的是( ) 2 3 A．装置甲中每生成16.8 g碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24 L Cl O 2 B．装置乙中盛装的是浓硫酸 C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K 关闭K 2 1 D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性 答案 B解析 装置甲中发生氧化还原反应：2Cl ＋2NaCO ＋HO===ClO＋2NaHCO ＋2NaCl，每 2 2 3 2 2 3 生成16.8 g(0.2 mol)碳酸氢钠则生成0.1 mol Cl O，标准状况下的体积为2.24 L，A项正确； 2 装置乙的作用是吸收多余的Cl，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余的 Cl， 2 2 B项错误；打开 K 关闭 K，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C项正确；装置丁 2 1 中溶液酸性显著增强则说明发生了反应：HClO＋HCOOH===HCl＋CO↑＋HO，可证明次 2 2 氯酸的氧化性，D项正确。 12．工业上把Cl 通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定 2 温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO等离子的物质的量n(mol) 与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1 B．a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO)＝6∶1∶1 3 C．t～t min，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋ClO 2 4 D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫 答案 D 解析 溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO ，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要的NaOH与 3 氯气的物质的量之比一定为2∶1，故A正确；a点时，Cl 通入NaOH溶液中，反应得到含 2 有 ClO－与 ClO 物质的量之比为 1∶1 的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为 4Cl ＋ 2 8NaOH===6NaCl＋NaClO ＋NaClO＋4HO，溶液中 n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO)＝ 3 2 3 6∶1∶1，故B正确；由图可知，t～t min，n(ClO)增大，n(ClO－)减小，结合电子转移守恒， 2 4 可能是ClO－发生歧化反应：3ClO－===2Cl－＋ClO，故C正确；二氧化硫具有强还原性，与 漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通入二氧化硫，会减弱漂白能力，故D错误。 13．在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图： (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：________接________，________接 ________，________接________，________接________，________接________。 (2)产生氯气的化学方程式为_____________________________________________________。 (3) 在 装 置 中 ： ① 饱 和 食 盐 水 的 作 用 是 ________ ， 浓 硫 酸 的 作 用 是________________________。 ②NaOH溶液的作用是________，该反应的离子方程式为______________________________。 (4)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl 产生。如果有Cl 产生，可观察到的现 2 2 象是________________________________________________________________________。 答案 (1)E C D A B H G A B F (2)MnO ＋4HCl(浓)=====Cl↑＋MnCl ＋ 2 2 2 2HO (3)①除去氯气中混有的HCl气体 干燥氯气 ②吸收多余氯气，防止污染空气 Cl 2 2 ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO (4)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 2 14．某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题： (1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的 有效成分是________(填字母)。 A．Cl B．HO 2 2 2 C．NaClO D．KMnO 4 (2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们 对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示： 从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是__________， 用化学方程式表示其中变化的主要原因：NaClO＋CO ＋HO===HClO＋NaHCO 、 2 2 3 ___________、 _______________________________________________________________________________ 。 (3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他 们完成实验报告： 实验操作 预期现象 结论 (4)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家 庭主妇把84消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－)倒在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房 间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念： ______________。 答案 (1)C (2)NaCl 2HClO=====2HCl＋O↑ HCl＋NaHCO ===CO↑＋HO＋NaCl 2 3 2 2 (3)取一干净试管，加入1～2 mL 84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液 溶液先变蓝后褪 色 84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性) (4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO 2 2 解析 (2)从图1和图2中数据可知84消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近7，溶液中的主要溶质应该是NaCl，所发生反应的化学方程式为NaClO＋CO 2 ＋HO===HClO＋NaHCO ,2HClO=====2HCl＋O↑，HCl＋NaHCO ===CO↑＋HO＋ 2 3 2 3 2 2 NaCl。(3)由于84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)，紫色石蕊溶液遇84消毒液会出现先 变蓝后褪色的现象。(4)84消毒液与清洁剂(呈酸性、含Cl－)混合，ClO－在酸性条件下能氧化 Cl－生成氯气，发生反应的离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO。 2 2