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考点 03 物质的量浓度及溶液配制
（好题冲关）
【基础过关】
1．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )
A． 烧杯 B． 玻璃棒 C． 容量瓶 D． 集气瓶
【答案】D
【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶
解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水
至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶。故选D。
2．实验中需用1.0mol·L-1的CuSO 溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为(
4
)
A B C D
容量瓶规格 1000mL 950mL 1000mL 500mL
【答案】C
【解析】根据容量瓶的规格，实验室中没有950 mL的容量瓶，B项错误；选取的容量瓶应大于950
mL，D项错误；配制1000 mL溶液时，需要溶质1 mol×160 g·mol-1=160 g， A项错误，C正确。故选C。
3．下列叙述正确的是( )
A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液
B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸
C．将25 g无水CuSO 溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1
4
D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液
【答案】B
【解析】A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，
CuSO 的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO )大于1 mol·L－1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl
4 4
溶液。
4．下列关于0.2 mol/L Ba(NO ) 溶液的说法中，正确的是( )
3 2
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 mol
B．在0.5 L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1 mol/L
C．在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO
D．取1 L该溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.02 mol/L
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】C
【解析】由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故 A错误；
c(Ba2＋)＝c[Ba(NO )]＝0.2 mol/L，不随溶液体积而发生变化，故B错误；n(NO)＝2c[Ba(NO )]·V＝2×0.2
3 2 3 2
mol/L×0.5 L＝0.2 mol，故C正确；0.2 mol/L Ba(NO ) 溶液中NO的浓度为0.4 mol/L，取1 L该溶液稀释到
3 2
10 L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c(NO)＝＝0.04 mol/L，故D错误。
5．下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl 溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( )
3
A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl 溶液
2
C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl 溶液
2
【答案】C
【解析】200mL1mol·L-1AlCl 溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1。A项，150mL3mol·L-1NaClO溶液中
3
NaClO电离出Na+和ClO-，不存在Cl-，A不符合题意；B项，75mL3mol·L-1CaCl 溶液中Cl-物质的量浓度
2
6mol·L-1，B不符合题意；C项，150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1，C符合题意；D项，
150mL2mol·L-1MgCl 溶液中Cl-物质的量浓度4mol·L-1，D不符合题意；故选C。
2
6．下列说法正确的是( )
A．将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液，溶液的浓度为2 mol/L
B．将40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/L
C．2 L0.2 mol/L的NaCl溶液与5 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度之比为1：2
D．从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的
【答案】C
【解析】A项，未知气体所处的外界条件，不能确定其物质的量，因而不能计算其配制溶液的浓度，
A错误；B项，40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，因此不能
确定溶液的物质的量浓度就是1 mol/L，B错误；C项，2 L0.2 mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度是0.2 mol/L；5
L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度是0.4 mol/L，故两种溶液中Cl-浓度之比为0.2 mol/L ：0.4 mol/L =1：2，
C正确；D项，溶液具有均一性，同一溶液各处的浓度相等，与溶液体积大小无关，故从100 mL硫酸溶液
中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度就是原溶液的浓度，D错误；故选C。
7．下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1 的是( )
A．将9.5g MgCl 溶于蒸馏水，配成100mL溶液
2
B．将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水
C．将50mL2 NaCl溶液与50mL蒸馏水混合
D．将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液
【答案】A
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【解析】A项，9.5g MgCl 的物质的量为0.1mol，配成100mL溶液，浓度等于1mol/L，A正确；B项，
2
4gNaOH的物质的量未0.1mol，溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL，故浓度不是1mol/L，故B
错误；C项，50mL溶液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误；D项，状况未标明，
故气体的物质的量不一定是0.15mol，D错误；故选A。
8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( )
A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B．将80 g SO 溶于水并配成1 L的溶液
3
C．将0.5 mol·L－1的NaNO 溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
3
D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
【答案】C
【解析】A项，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1；B项，c(H SO )＝＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液
2 4
的体积并不是50 mL，NaNO 的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝＝1 mol·L－1。
3
9．（2023·上海市高三模拟）室温下，甲同学配制5%的 溶液100g，乙同学配制 的
溶液100mL( 的溶解度为 水)，下列说法正确的是（ ）
A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同
【答案】C
【解析】A项，由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误；
B项，配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B错误；C项，5%氯化钠溶液和0.5mol/L
氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确；D项，氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL氯化钠溶液
的质量大于100g，故D错误；故选C。
10．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是
( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
【答案】C
【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，
B项错误；根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为 V＝＝25.0 mL，C项正确；
不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。
11．配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液，下列说法正确的是( )
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】① ② ③ ④
A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】A项，配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液正确的顺序是④②①③，A项错误；B项，容量
瓶用蒸馏水洗涤后，定容时还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，B项错误；C项，配制400 mL 0.100
mol·L-1的KCl溶液需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，C项错误；D项，
定容时仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，D项正确；故选D。
12．若将mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是(
)
A．溶质的质量分数为
B．溶质的物质的量浓度为 mol·L-1
C．溶质和溶剂的物质的量之比为 ：
D．从该溶液中取出50 mL，含NaOH的物质的量为 mol
【答案】C
【解析】A项，将mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为ρg·cm-3，则溶液质量是
200ρg，所以溶质的质量分数为 ，A错误；B项，溶质的物质的量是 ，则物质的量浓
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】度为 ＝ mol·L-1，B错误；C项，溶剂水的质量是200ρg－mg，因此溶质和溶剂的物质的量之比
为 ： ，C正确；D项，从该溶液中取出50mL，即取出 ，则含NaOH的质量是 g，物质的
量为 mol，D错误；故选C。
13．用密度为 质量分数是 的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为 ，
则所配制稀盐酸的物质的量浓度( )
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】密度为 质量分数是 的浓盐酸的物质的量浓度c(浓)= mol/L，设所取浓盐
酸的体积为1L，则水的体积为4L，则1L浓盐酸中含有HCl的物质的量是n(HCl)=cV= mol/L×1L=
mol，向1L浓盐酸中加入4L水后溶液的质量为m(溶液)=m(浓HCl)+m(H O)=(1000p +4000)g由于
2 1
稀释后溶液的密度为p，所以稀盐酸的体积为V(稀)= = = L，因此稀释后盐酸的
2
物质的量浓度c(稀)= = mol/L，故选C。
14．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是( )
A． B． C．c= D．
【答案】A
【解析】A项， ，A项正确；B项，
，B项错误；C项， ，C项错误；D项，
，则 ，D
项错误；故选A。
15．将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和
溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是( )
A． mol•L-1 B． mol•L-1 C． mol•L-1 D． mol•L-1
【答案】B
【解析】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)，依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：
(x+m)×a%=x∙2a%，x=mg；所得溶液的物质的量浓度是 = mol•L-1；故选B。
16．实验室用氢氧化钠固体配制 氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是(
)
A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶
C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥
【答案】B
【解析】A项，氢氧化钠固体已变质，氢氧化钠的量减少，所得浓度偏低，故A不符合题意；B项，
固体溶解后立即转移入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B符合题意；C项，定容时，仰视刻
度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故C不符合题意；D项，容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故D不
符合题意。故选B。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】17．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液(密度为0.915 g·cm-3)。该溶液中氨水的物质的量
浓度为12.0 mol·L-1，试计算：
(1)该氨水中NH 的质量分数约为 。
3
(2)1体积水需吸收 体积氨气(标准状况)可制得上述氨水。
a
(3)取 mL的上述氨水，稀释到5a mL，所得溶液中氨水的物质的量浓度为 mol·L-1。(本题
5
中氨水稀释过程中的其他变化忽略不计，水的密度为1.00 g·cm-3)
【答案】(1)22.3% (2)378 (3)0.48
1000ρw
【解析】(1)根据c= 可知，密度为0.915 g·cm-3，物质的量浓度为12.0 mol·L-1的氨水溶液中
M
12.0×17
NH 的质量分数为 ×100%≈22.3%。(2)设氨气体积为V L，则水为1 L，氨气的物质的量为
3 1000×0.915
V mol，氨气的质量为 17V g，水的质量为 1000 mL×1.00 g·mL-1=1000 g，溶液质量为
22.4 22.4
( 1000+ 17V ) g，溶液体积为 ( 1000+ 2 1 2 7 . V 4 ) g ，则 n(NH 3 )= ( 1000+ 2 1 2 7 . V 4 ) mol= V
22.4 12.0× 22.4
915 g·L-1 915
a
mol，解得V≈378。(3)取 mL的上述氨水，稀释到5a mL，根据稀释定律，稀释后所得溶液中氨水的物
5
a
质的量浓度为
mL×12.0 mol·L-1
=0.48 mol·L-1。
5
5amL
18．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1NaCO 溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不
2 3
产生CO 气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
2
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量NaCO 和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，
2 3
溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 mol·L－1的 NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到
________g固体。
【答案】(1)36.5% 11.8 mol·L－1 (2)1 mol·L－1 (3)2.6 (4)5.85
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【解析】(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，盐酸的质量分数w＝×100%＝
36.5%，c(HCl)＝＝＝11.8 mol·L－1。(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－
1。(3)n(Na CO)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)
2 3
＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据反应：NaCO ＋HCl===NaHCO ＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝
2 3 3
2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050
L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。
19．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HSO 的物质的量 B．溶液的浓度
2 4
C．溶液中SO 2-的数目 D．溶液的密度
4
(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓硫酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢
慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_______
A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E．定容时俯视观察凹液面
F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
(4)现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO 溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO 2-的物
4 4
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】质的量浓度是_______mol/L。
【答案】(1)18.4 (2)BD (3)①5.4 ②BCAFED ③ADE (4)0.35
【解析】(1)c(H SO )= = mol/L=18.4mol/L；(2)A项，溶液中硫酸的物质的量
2 4
=c∙V，与溶液的体积有关，A不符合题意；B项，溶液是均一的稳定的混合物，它的浓度与所取溶液的体
积无关，B符合题意；C项，溶液中硫酸根的数目=n∙N =cVN ，与溶液的体积有关，C不符合题意；D项，
A A
溶液是均一的混合物，它的密度与所取溶液的体积无关，D符合题意。故选BD；(3)①根据溶液稀释前后
溶质的物质的量不变，可得如下等式：cV=cV，则V= =0.0054L≈5.4mL。②配制溶液时，
1 1 2 2 1
操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故正确的操作顺序是BCAFED。③A
项，量取浓硫酸时，仰视观察凹液面读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量
偏大，溶液浓度偏高，A符合题意；B项，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏
小，配制的溶液浓度偏低，B不符合题意；C项，洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，配制的溶液中
溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制的溶液浓度不变，C不符合题意；D项，热的溶液体积膨胀，
冷却后溶液体积缩小，则冷却后配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，D符合题意；E项，定容时俯视
观察凹液面，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，E符合题意；F项，加水超过刻度线后，用胶头滴
管吸出多余的液体，将导致有少量溶质被吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，F
不符合题意；综合以上分析，ADE符合题意。(4)100mL0.2mol/L H SO 溶液中硫酸根的物质的量为：
2 4
0.1L×0.2mol/L=0.02mol，300mL 0.4mol/LCuSO 溶液中硫酸根的物质的量为：0.3L×0.4mol/L=0.12mol，混
4
合后溶液中硫酸根的总物质的量为：0.02moL+0.12mol=0.14mol，溶液的总体积为：100ml+300ml=400ml，
即0.4L，所以混合后溶液中硫酸根的物质的量浓度为： =0.35mol/L。
【能力提升】
20．某儿童检验报告单的部分数据如表所示
××医院检验报告单
名称 检测结果 单位 参考值(儿童)
锌( ) 115.92 73~180
铁( ) 36.95↓ 40~160
钙( ) 1.48 1.1~1.6
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】…
下列叙述错误的是( )
A．报告单中“μmol⋅L−1”、“mmol⋅L−1”均是物质的量浓度的单位
B．该儿童易患铁缺乏症
C．服用维生素C可使食物中的 在人体内转化为 ，体现了维生素C的还原性
D．检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氰酸钾溶液
【答案】D
【解析】A项，μmol⋅L−1、mmol⋅L−1 均是物质的量浓度的单位，A不符合题意；B项，该儿童检测结
果中铁元素的物质的量浓度比参考值偏低，则该儿童易患铁缺乏症，B不符合题意； C项，Fe3+→Fe2+发
生还原反应，服用维生素C可使食物中的Fe3+在人体内转化为Fe2+，则说明维生素C具有还原性，C不符
合题意；D项，三价铁不能被人体吸收利用，补铁口服液中铁元素的价态实际为+2价，检验某补铁口服液
中铁元素的价态，若先加少量氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液一定变为血红色，但不能确定原来口服液中
铁元素的价态是+2还是+3；应向口服液中先加硫氰化钾溶液，若无明显现象，再加少量氯水，溶液变为血
红色，说明口服液中含有Fe2+，不含有Fe3+，D符合题意；故选D。
21．有BaCl 和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消
2
耗xmolH SO ；另一份滴加AgNO 溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol AgNO 。则原混合溶液中的
2 4 3 3
c(Na+)( )
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
【答案】D
【解析】由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡
的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol硝酸银，说明氯离子的物质
的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为(y-2x)mol，则原
溶液中钠离子物质的量为2(y-2x)mol，钠离子浓度为 mol·L-1；故选D。
22．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则
此溶液的物质的量浓度为( )
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A． B． C． D．
【答案】A
【解析】标准状况下，气体的物质的量为n= ，气体的质量m=
×Mg/mol= g，溶剂水的质量为m(HO)=100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为 g，则溶液
2
的体积为= L，故该溶液的物质的量浓度为c= ，故选
A。
23．实验室配制浓度为1.0mol·L-1NaOH溶液100mL，下面有关操作及说法正确的是( )
A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片
B．若所称量NaOH固体中有少量NaO杂质，则造成所配溶液浓度偏低
2
C．若用10mol·L-1NaOH溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取
一定量蒸馏水倒入烧杯中
D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线
【答案】D
【解析】A项，氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，用托盘天平称量时，应放在玻璃器
皿中称量，不能直接放在纸片上称量，故A错误；B项，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，若所称量氢氧化
钠固体中有少量氧化钠杂质会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故B错误；C
项，若用10mol·L-1氢氧化钠溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取
一定量蒸馏水倒入烧杯中会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；D项，
定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线，否则会使溶液
的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；故选D。
24．配制一定物质的量浓度的NaCO 溶液的操作过程示意图如下：
2 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】下列说法中错误的是( )
A．“操作1”需将溶解的NaCO 溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
2 3
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的NaCO 溶液中c(Na＋)为2 mol·L-1
2 3
【答案】C
【解析】A项，溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，
A项正确；B项，向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；C项，定容时若俯视刻度线，水的量
不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；D项，碳酸钠的质量为10.6g，
，容量瓶规格为100mL，NaCO 溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1，
2 3
，D项正确；故选C。
25．配制0.1000 mol/L H SO 溶液250 mL，下列有关说法错误的是( )
2 4
A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流
B．用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管
C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高
D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水
【答案】B
【解析】A项，在配制过程中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作业是引流，故A正确；
B项，配制硫酸是浓溶液配稀溶液，因此不使用托盘天平，故B错误；C项，浓硫酸稀释后，立即转移到
容量瓶进行后续操作，冷却后，溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏高，故C正确；D项，定容时，液面
位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水，滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止，故D正
确。故选B。
26．人体血液中葡萄糖(C H O)浓度的正常参考值是3.9～6.1mmol/L(1mmol/L=1×103mol/L)。下列说
6 12 6
法正确的是( )
A．将180g葡萄糖溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．标准状况下，11.2L葡萄糖中含有的分子数约为0.5×6.02×1023
C．1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023
D．若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖
【答案】D
【解析】A项，水的体积为1L，但是不知道溶液的体积，故浓度不能计算，A错误；B项，标准状况
下葡萄糖不呈气态，不能用22.4L/mol计算11.2L葡萄糖物质的量，B错误；C项，溶液的体积未知，不能
计算1mol/L葡萄糖水溶液中所含碳原子物质的量，从而不能计算含有的碳原子数，C错误；D项，若某人
血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，则葡萄糖物质的量浓度为 =0.002mol/L=2mmol/
L<3.9mmol/L，故可诊断为低血糖，D正确；故选D。
27．溶质均为 的H X、HY两种酸，H X与足量铝反应生成H 体积为VL (标准状况，下同)：
m n m 2 1
HY与足量锌反应生成H 体积为VL。下列说法错误的是( )
n 2 2
A．H X和HY生成氢气的物质的量之比一定为
m n
B．H X和HY消耗铝和锌的物质的量之比一定为
m n
C．
D．由题给条件无法确定m和n的具体数值
【答案】B
【解析】A项，由H X生成H 的物质的量n= ，由HY生成H 的物质的量n= ，
m 2 1 n 2 2
则两种酸生成H 物质的量之比为 (或者根据相同条件下，气体物质的量之比等于体积比也可得出)，
2
A正确；B项，设消耗Al的物质的量为x mol，由得失电子守恒得：3x mol=2× ，解得x=
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】，设消耗Zn的物质的量为y mol，由得失电子守恒得：2y mol=2× ，解得y= ，
故消耗的铝和锌物质的量之比为 ，B错误；C项，由于金属足量，故两种酸都完全反应，根据氢元
素守恒得：0.1 mol×m=2× ，解得m= ，同理0.1 mol×n=2× ，解得n= ，故
，C正确；D项，由C选项分析知，m= 、n= ，由于V、V 具体数值未知，故无法确定
1 2
m、n具体数值，D正确；故选B。
28．某100 mL溶液中仅含有以下三种溶质：
向该溶液中加入过量的铁粉，标准状况下产生的气体体积最多为( )
A．8.96 L B．6.72 L C．4.48 L D．2.24 L
【答案】A
【解析】在酸性条件下，NO -具有强氧化性，能够与足量Fe发生氧化还原反应：3Fe+8H++2 NO -
3 3
=3Fe2++2NO↑+4HO，根据溶液中含有的H+、NO -的物质的量，以不足量的物质为标准，结合物质反应转
2 3
化关系计算反应产生的NO气体的物质的量。若溶液中H+过量，足量的Fe会进一步与H+发生反应：
Fe+2H+=Fe2++H ↑。最终气体总体积就是NO、H 的体积和。在该混合溶液中含有H+的物质的量
2 2
n(H+)=2n(H SO )+n(HNO)=2×0.1 L×6 mol/L+0.1 L×2 mol/L=1.4 mol，含有NO -的物质的量
2 4 3 3
n(NO -)=n(HNO)+n(KNO)=0.1 L×2 mol/L+0.1 L×1 mol/L=0.3 mol。根据方程式可知H+、NO -反应的物质的
3 3 3 3
量的比是4：1，n(H+)：n(NO -)=1.4 mol：0.3 mol＞4：1，则反应3Fe+8H++2 NO -=3Fe2++2NO↑+4HO以不
3 3 2
足量的NO -为标准计算，n(NO)=n(NO -)=0.3 mol，该反应消耗H+的物质的量为n(H+)=4n(NO -)=1.2 mol，剩
3 3 3
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