文档内容
西安市铁一中学 2022-2023 学年上学期期末
高三化学
注意事项：
1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位
置上。答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、
胶带纸、修正带。
4.考试结束后，只将答题卡交回。
一、选择题：（本题共 23小题，每题2分，共46分.在每小题给出的四个
选项中，只有一项是符合题目要求的）．
1．下列有关物质性质的叙述正确的是
A．常温下，过量Fe与浓HNO 反应生成Fe(NO )
3 3 2
B．晶体硅的硬度大，可用于制作光电板
C．BaSO 在医疗上可用作“钡餐”
4
D．溴化银具有感光性，可用于人工降雨
2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
A．②④⑦⑧⑩ B．②③④⑦⑨⑩ C．①③④⑦⑩ D．③④⑤⑦⑨⑩
3．有下列几种有机物.
（1）CHCOOCH （2）CH=CHCHCl
3 3 2 2
（3）CH=CH—CHO
2
其中既能发生水解反应，又能发生加聚反应的是
A．(1)与(4) B．(2)与(3) C．(2)与(4) D．(1)、(3)和(4)
4．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是：
X Y Z例 氧化物 化合物 纯净物
A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物
B 胶体 分散系 混合物
C 电解质 离子化合物 化合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
A．A B．B C．C D．D
5．室温下，大小相同的A、B两集气瓶中，分别装有0.01mol氨气和0.01mol氯化氢，
抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是
A．抽去玻璃片后，集气瓶内出现白烟
B．气体反应物的总体积为0.448L
C．抽去玻璃片前，A、B中气体密度比为36.5：17
D．该反应发生过程中，同时有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成
6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
（ ）
①CuCl ②FeCl ③MgCl ④ZnCl
2 2 2 2
A．③④ B．②③ C．②③④ D．①②③④
7．下列操作不能区别浓硫酸与稀硫酸的是
A．分别加入铁 B．分别加入蔗糖
C．分别加入氨气 D．分别加入铜片、加热
8．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、K＋、SO 、OH-
B．Cu2＋、K＋、Cl-、NO
C．Cl-、K＋、Na＋、NO
D．Ag＋、K＋、SO 、Cl-9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是
A．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟
B． 通入 溶液不产生沉淀，则 通入 溶液也不产生沉淀
C． 是酸性氧化物， 也是酸性氧化物
D．SO 是酸性气体，可以用浓 干燥；HS也是酸性气体，也可以用浓 干
2 2
燥
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的
结构如图所示：
且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，WZ常温常压下为液体。下列说法正
2
确的是
A．YW 分子中的键角为120°
3
B．WZ的稳定性大于YW
2 3
C．物质甲分子中存在6个σ键
D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸
11．短周期同周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，其简单离子一定都能破坏
水的电离平衡的是
A．A+、B2+ B．C2-、D- C．A+、D- D．B3+、C2-
12．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．常温下， 的溶液：
B． 的 溶液中：
C．含有 的溶液中：
D．常温下，在 的溶液中：
13．金属钛可用下列方法提炼：TiCl ＋2Mg 2MgCl ＋Ti。下列叙述正确的是
4 2
（ ）A．该反应属于复分解反应 B．该反应中镁元素被氧化
C．该反应中Ti是还原剂 D．该反应中TiCl 发生了氧化反应
4
14．NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ的热量。下
列判断正确的是
A．a>b B．a=b C．aHA>HB
C．当通入0.1molHCl气体时，c(B-)>c(A-)
D．当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)
二、填空题：54分
24．右图中电极a、b为Fe物件和Ag片，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，
在c、d两极上共收集到336ml(标准状况)气体。回答：
(1)直流电源中，M为_________________极。
(2)欲在Fe物件上镀上一薄层Ag，①Fe物件应为_________极，(填a或b)
②Fe物件增重_________g。
(3)X溶液为____________，其浓度____________，(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若NaOH溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，列式计算原NaOH溶液的质量。
25．氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化制备。已知：
I.
II.
(1) 正反应的活化能为25.8KJ/mol，则其逆反应
的活化能为_______。
(2)在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1：1充入C H(g)和HCl(g)，分别在不
2 2
同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。P、P、P 由
1 2 3
大到小的顺序为_______，判断的理由是_______。
(3)一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入C H(g)
2 2
和HCl(g)，假设只发生反应I和II。实验测得反应前容器内压强为pPa，5min达到平
0
衡时C HCl(g)、HCl(g)的分压分别为pPa、pPa。
2 4 2 1 2
①0~5min内，反应I和反应II中HCl的总的消耗速率v(HCl)=_______ 。
②反应II的平衡常数K=_______(用含P、P、P 的代数式表示)。
p 0 1 2
(4)电化学腐蚀法可有效将废水中的三氯乙烯转化为乙烯。利用活性纳米Fe电化学腐蚀
处理酸性三氯乙烯(C HCl )废水的过程如图。定义单位时间内纳米Fe释放的总电子的
2 3
物质的量为n，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n。
t e①上述电化学腐蚀过程①的电极反应为_______。
②在处理过程中，当消耗amol纳米Fe时，产生bL的乙烯气体(标准状况)，则该电化
学腐蚀过程的电流效率η=_______(用含a、b的代数式表示)。[已知： ]
四、工业流程题
26．聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧
渣(有效成分为Fe2O3 和Fe3O4)制备PFS，其工艺流程如下图所示。
（1）还原焙烧过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为
________________________。
已知： Fe3O4(s)+C(s)= 3FeO(s)+CO(g) ΔH1=+191.9kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3=+172.5kJ·mol-1
（2）CO是还原焙烧过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d
达到平衡时气相组成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe
稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d
反应的平衡常数K= ____________。（3）工业上，还原焙烧的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是
___________________。
（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是
___________________________。
（5）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为
_____________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质
上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转
化率随温度的升高先上升后下降的原因是
___________________________________________________。
27．在实验室中模拟“侯氏制碱法”，其实验步骤如下：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装
置中产生的气体，一段时间后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再
有固体产生。
第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO 固体，进而生产出纯碱。
3
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH Cl晶体析出。
4（1）下图所示装置的连接顺序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接
口序号)。
（2）A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为____________。
（3）第二步中让___________装置先发生反应(填装置序号)。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________；装有无水
CaCl 的U形管的作用是__________________________。
2
（5）第三步分离出NaHCO 固体的操作是__________________________。
3
（6）第四步中所加固体粉末化学式为___________。所得的晶体中常含有少量的NaCl
和NaHCO (共约占5％～8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所
3
得晶体大部分是NH C1。简要写出操作和现象：
4
____________________________________。
28．铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。
(1)Fe3＋的基态核外价电子排布式为______，应用原子结构比较Fe与同周期的Mn第三
电离能(I)的大小：I(Mn)_______I(Fe)(填>、<、＝)。理由是_______。
3 3 3
(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋可以与CO、SCN－、CN－、HNCONH(尿素)等多种配体形成很多的
2 2
配合物。
①配合物Fe(CO) 的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO) 的结构如图
5 5
所示：
下列关于Fe(CO) 说法不正确的是________。
5
A．Fe(CO) 是分子晶体
5
B．Fe(CO) 中Fe原子的配体与C 2－互为等电子体
5 2
C．Fe(CO) 中σ键与π键之比为1：1
5
D．Fe(CO) ＝Fe＋5CO反应中没有新化学键生成
5
②CN－的电子式为__________。③HNCONH(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为__________、__________，
2 2
组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________，1 mol H NCONH(尿
2 2
素)分子中含有σ键的数目为__________。
(3)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3C，MgO的熔点高达
2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是________。
(4)Fe N 的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置的Fe或者b位置的Fe，
x y
形成Cu替代型产物Fe Cu N，Fe N 转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2
(x－n) n y x y
所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为__________。
七、有机推断题
29．功能高分子材料（M）在生产、生活中有广泛用途，M的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)G的化学名称为____________。
(2)C中官能团的名称为____________。D的顺式结构简式为_________________。
(3)A→B的反应类型为____________。F分子中最多有____________个原子共平面。
(4)E+I→M的反应类型为__________；其反应的化学方程式为______________。
(5)同时满足下列条件的H的同分异构体有__________种。
① 苯环上连有—NH
2
② 能与NaHCO 反应
3
(6)参照上述含成路线和信息，以乙醇为原料（无机试剂任选），设汁制备聚乳酸
的合成路线：__________________。参考答案
1．C 2．B 3．C 4．C 5．A 6．A 7．C 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．B 14．C
15．B 16．B 17．C 18．B 19．B 20．B 21．C 22．B23．C
24．（1）正
（2）b 2.16g
（3）AgNO(aq) 不变
3
（4）45.18
25．(1)80.3kJ/mol
(2) P>P >P 反应I和II都是气体分子数减少的反应，在相同温度下，增大压强，平
1 2 3
衡正向移动，乙炔转化率增大
(3)
(4) C HCl +6e−+3H+=C H+3Cl−
2 3 2 4
26． Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19.4kJ·mol-1 放热反应
1 浪费能量，且FeO易被还原成Fe Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+ 4SO42-+
4Fe2++O2+2H2O=4Fe(OH)SO4↓ 温度升高，反应速率增大；温度过高，NO气体逸出，
转化率下降
27． f e d c 石灰石 饱和碳酸氢钠溶液 B 防止倒
吸 吸收多余的氨气 过滤 NaCl 取少量样品于试管中，用酒
精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后固体大部分消失、剩
余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵
28． 3d5 ＞ Mn原子核外失去2个电子后，其价电子排布式为3d5，
处于半充满的稳定状态，较难失去电子 D sp3 sp2 N＞O
＞C＞H 7N 氧化镁晶体中所含离子的半径小，电荷数更大，晶格能更大，则熔点更
A
高 FeCu N
3
29． 对硝基甲苯 (或4-硝基甲苯或4-甲基硝基苯或对甲基硝基苯) 羟基、羧
基 加成反应 13 酯化反应(或取代
反应)
10
