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高考解密08 水溶液中的离子反应与平衡
A 组 基础练
1．（2022·浙江舟山·舟山中学校考模拟预测）三元弱酸亚砷酸( )在溶液中存在多种微粒形态，
各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向 溶液中滴加NaOH溶液，关于该过
程的说法错误的是
A． 的第三步电离平衡常数
B． 的物质的量分数先减小后增大
C． 时
D． ，存在的含砷微粒仅有 、 、
2．（2022·上海杨浦·统考一模）常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生，下列分析错误的是A．饱和 溶液中
B． 溶液中：
C．Ⅱ中产生白色的 沉淀
D．I和Ⅱ中溶液的pH均增大
3．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol•L-1的氨水中，溶液
的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比t= 的关系如图所示。若忽略
溶液体积变化，下列有关说法不正确的是
A．P 所示溶液：c(NH )>100c(NH•HO)
2 3 2
B．25℃时，NH 的水解平衡常数为10-9.25
C．t=0.5时，c(NH )+c(H+)c(NH )>c(H+)>c(NH•HO)>c(OH-)
3 3 2
4．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考模拟预测）常温下，下列说法错误的是A．向0.01 mol/L NHHSO 溶液中滴加NaOH溶液至中性：c( ) > c( ) > c( ) > c( ) = c(
4 4
)
B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K (FeS) > K (CuS)
sp sp
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．0.01 mol/LNaHCO 溶液：c( )＋c(HCO) =c( )＋c( )
3 2 3
5．（2022·四川成都·校考模拟预测）利用pH传感器和温度传感器探究0.1mol/L NaSO 溶液的pH随溶
2 3
液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不
正确的是
A．NaSO 溶液中存在水解平衡：SO ＋HO HSO ＋OH—
2 3 2
B．从a点到b点，pH下降的原因是SO 的水解和水的电离程度均增大，但前者更显著
C．d点pH低于a点的原因是部分NaSO 被氧化成NaSO
2 3 2 4
D．a点和d点的K值相等
w
6．（2022·浙江·模拟预测）二甲胺的水合物 是一元弱碱，在水中的电离与
相似，可与盐酸反应生成 。下列说法错误的是
A．常温下， 二甲胺溶液的
B．往二甲胺溶液中加入NaOH固体会抑制 的电离
C．加水稀释 溶液， 增大
D． 溶液中：7．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．25℃时，浓度均为 的 溶液和 溶液，后者的pH较大
B．25℃时，pH相同的HCl溶液和 溶液，后者的 较大
C．常温下，将 的 溶液与 的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
8．（2022·浙江·模拟预测）下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
选
实验目的 实验方案设计 现象和结论
项
探究 与 用 计测量酸酸、盐酸的 ，比较溶液 盐酸的 比醋酸小，则
A
酸性的强弱 大小 是弱酸
先产生白色沉淀，后产生蓝色
探究 和
向氢氧化钠溶液中先加入少量 溶液，
B 沉淀，说明 比
溶度积的
充分反应后再加入少量 溶液
大小 的溶度积小
滴入 溶液时，无明显变
向盛有 溶液的试管中滴加几滴 溶
探究 具有还原
C 液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜 化，滴入新制氯水时溶液变血
性
色变化 红色， 具有还原性
准确称取3份 邻苯二甲酸氢钾，分别放
若滴定至溶液呈浅红色即达滴
标定 溶液的 入3个 锥形瓶中，加入 蒸馏
D 定终点，据此可计算出
浓度
水，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的 溶液的准确浓度
标准溶液滴定
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）湿法提银工艺中，浸出 需加 沉淀。25℃，平衡
体系中含 微粒的分布系数 [如 ]随 的变化曲线如图所示，
已知： ，下列叙述正确的是A．25℃时， 的溶解度随 增大而减小
B．沉淀最彻底时，溶液中
C．25℃时， 的平衡常数
D．当 时，溶液中
10．（2022·上海静安·统考二模）非金属元素及其化合物与科研、工农业生产有着密切联系。回答下列
问题：
(1)次氯酸的结构式为_______，碳化硅晶体属于_______晶体。非金属性S_______Cl(填“＞”或“＜”)，
用原子结构知识解释其原因：同一周期元素，由左到右_______。
(2)常温下，浓度均为0.1 mol/L的六种溶液pH如下：
溶 NaCO NaHCO NaSiO NaSO NaHSO
NaClO 2 2 2
质
3 3 3 3 3
pH 10.3 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是_______(填序号) 。
a.HCO b.HSO c.HSiO
2 3 2 3 2 3
六种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)_______。
(3)用离子方程式说明NaCO 溶液pH＞7的原因_______。
2 3
(4)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)_______，用化学平衡移动的
原理解释其原因：_______。
B 组 提升练
1．（2022·浙江·模拟预测）某温度下，向 溶液中缓慢加入固体 ，忽略溶液体积变化，溶液 、温度随 被滴定分数的变化如图所示。下列说法不正确的是
A． 点的 小于 点的
B． 点，
C． 点，
D． 点，
2．（2022·上海长宁·统考一模）室温下，反应 的平衡常数 。将
溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室
温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.2mol/L氨水：
B． 溶液（ ）：
C．0.2mol/L氨水和 溶液等体积混合：
D． 氨水和 溶液等体积混合：3．（2022·浙江·统考一模）室温下，用0.100 的标准AgNO 溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、
3
NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子
3
的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 时，认为该离子沉淀完全。 ，
， )。下列说法不正确的是
A．a点溶液中有黄色沉淀生成
B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500mol·L−1
C．当Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显
D．b点溶液中：
4．（2022·浙江·一模）某温度下，向10mL0.10mol/LBaCl 溶液中滴加0.10mol/LNaCO 溶液，滴加过程
2 2 3
中溶液中-lgc(Ba2+)与NaCO 溶液体积(V)的关系如图所示，已知K (BaSO)=1.1×10-10。下列说法不正确的
2 3 sp 4
是
A．该温度下K (BaCO)=10-8.6
sp 3
B．a、c两点溶液中，水的电离程度：c＞a
C．b点溶液中：c(CO )+c(HCO )+c(HCO)= c(Na+)
2 3
D．若把NaCO 溶液换成等浓度NaSO 溶液，则曲线变为I
2 3 2 45．（2022·江苏·模拟预测）在含砷废水中，砷元素多以+3和+5价的形式存在。工业上常利用
磁性纳米盘等吸附剂处理含砷废水，实现水体达标排放。
(1) 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关
系分别如图1所示。
图1
① 分子中 的空间构型为_______，将NaOH溶液滴入 溶液中，初始反应的离子方程式
为_______。
② 第一步电离方程式 ，其电离常数为 _______。
(2)① 磁性纳米盘制备：在一定条件，将 的 和PVP溶于水中并加热，
滴加过量NaOH溶液生成 ，再加入amL 的 溶液。充分反应后(
，未配平)，可制得 磁性纳米盘。制备过
程中需严格控制 溶液的用量，则a=_______。
② 磁性纳米盘对酸性水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，可利用其中的 将酸性废
水中的 氧化成 除去，反应过程中生成 ，则反应的离子方程式为_______。③ 磁性纳米盘处理含砷废水时，水中 、 、 和 对 的吸附率的影响如图
2。 对 吸附去除几乎没有影响， 对 吸附去除影响较大。请解释 抑制 吸附去
除的可能原因_______。
C 组 真题练
1．（2022·湖北·统考高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子 的物质是酸，给出质子的能力越强，
酸性越强。已知： ， ，下列酸性强弱顺序正确
的是
A． B．
C． D．
2．（2022·江苏·高考真题）一种捕集烟气中CO 的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收
2
CO，若通入CO 所引起的溶液体积变化和HO挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c =c(HCO)+c( )
2 2 2 总 2 3
+c( )。HCO 电离常数分别为K=4.4×10-7、K=4.4×10-11。下列说法正确的是
2 3 a1 a2A．KOH吸收CO 所得到的溶液中：c(HCO)＞c( )
2 2 3
B．KOH完全转化为KCO 时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c( )+c(HCO)
2 3 2 3
C．KOH溶液吸收CO，c =0.1mol∙L-1溶液中：c(HCO)＞c( )
2 总 2 3
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
3．（2022·湖北·统考高考真题）下图是亚砷酸 和酒石酸 混合体
系中部分物种的 图(浓度：总 为 ，总T为 )。下列说法错误的是
A． 的 为
B． 的酸性比 的强
C． 时， 的浓度比 的高
D． 时，溶液中浓度最高的物种为4．（2022·辽宁·统考高考真题）甘氨酸 是人体必需氨基酸之一、在 时，
、 和 的分布分数【如 】与溶
液 关系如图。下列说法错误的是
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c代表
C． 的平衡常数
D．
5．（2022·山东·高考真题）实验室用基准 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，
并以盐酸滴定 标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取 标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制 标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量 固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
6．（2022·山东·高考真题）工业上以 为原料生产 ，对其工艺条件进行研究。现有含的 、 溶液，含 的 、 溶液。在一
定pH范围内，四种溶液中 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应 的平衡常数
B．
C．曲线④代表含 的 溶液的变化曲线
D．对含 且 和 初始浓度均为 的混合溶液， 时才发生沉淀转化
7．（2022·浙江·统考高考真题） 时，苯酚 的 ，下列说法正确的是
A．相同温度下，等 的 和 溶液中，
B．将浓度均为 的 和 溶液加热，两种溶液的 均变大
C． 时， 溶液与 溶液混合，测得 ，则此时溶液中
D． 时， 的 溶液中加少量 固体，水的电离程度变小
8．（2022·海南·统考高考真题）某元素M的氢氧化物 在水中的溶解反应为：、 ，25℃，-lgc与pH的关系如
图所示，c为 或 浓度的值。下列说法错误的是
A．曲线①代表 与pH的关系
B． 的 约为
C．向 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 存在
D．向 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 存在
