7.氧化性与还原性_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第一章物质及其变化[8节]

第 7 课时：氧化性与还原性
【学习目标】
了解氧化产物与还原产物的基本定义。
学习氧化性与还原性强弱的比较。
【重点难点】
1.重点：氧化产物与还原产物的基本定义；氧化性与还原性的定义。
2.难点：氧化性与还原性强弱比较。
【高频考点】
氧化性与还原性强弱比较。
【教学内容】
一、氧化产物与还原产物
1.定义
氧化产物：通过氧化反应得到的产物，来自还原剂。
还原产物：通过还原反应得到的产物，来自氧化剂。
例：CuO + H = Cu + H O
2 2
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
2.各组概念间关系
氧化剂：化合价降低→在反应中得到电子→发生还原反应→被还原→
得到还原产物；
还原剂：化合价升高→在反应中失去电子→发生氧化反应→被氧化→
得到氧化产物。
3.记忆方法
第 1 页升 化合价 降
失 电子 得
氧 XX 反应，反应类型，XX 产物 还
还 XX 剂 氧
二、氧化性与还原性
1.定义
氧化性：物质得到电子的性质，氧化剂和氧化产物具有氧化性。
还原性：物质失去电子的性质，还原剂和还原产物具有还原性。
2.性质强弱比较
氧化性：氧化剂>氧化产物。
还原性：还原剂>还原产物。
例：CuO + H = Cu + H O
2 2
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
由上述反应可知：
氧化性：CuO>H O
2
还原性：H >Cu
2
【经典例题】
1.因为亚硝酸盐会使 Fe2+转变成 Fe3+ ，生成高铁血红蛋白而丧失与
O 结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生
2
素 C 具有 （ ）
第 2 页A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
2.已知 X 和 Y 是两种单质，它们之间能发生反应：X+Y X2++Y2-。
下列叙述中正确的是（ ） 
①X 被氧化；②X 是氧化剂；③ Y2-是还原产物；④X2+具有氧化性；
⑤ Y2-具有还原性；⑥Y 单质氧化性比 X2+氧化性强
A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤
3.已知氧化性强弱顺序：Cl >Br >Fe3+>I 。下列反应不能发生的是
2 2 2
（ ）
A.Br +2I-=I +2Br-
2 2
B.2FeCl +Cl =2FeCl
2 2 3
C.2FeCl +2HCl+I =2FeCl +2HI
2 2 3
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I
2
【本课小结】
了解氧化产物与还原产物的定义。
判断具有氧化性与还原性的物质。
根据反应判断出氧还性质强弱：剂>产物。
根据氧化性还原性强弱，判断反应能否发生。
第 3 页【课后作业】
1. 在一定条件下， 和氟气可发生如下反应：
 
RO 。从而可知在 中RO，元素F  的
   
化O合H价是（ RO）。 F  H  O RO R
A. +4
B. +5
C. +6
D. +7
2. 已知氧化性 ，下列反应不能发生的是（ ）。

 
A. Br  Fe  I  S
  

B. Fe  I  Fe I
 
C. Br  H S  SHBr
  

D. Fe I  Fe  I
  

Br Fe  Fe Br
3. 根据反应① ；②
FeCl  K，I 判断下列Fe物Cl质 的氧K化Cl性由I  强到弱的顺序
中F，eC正l  确 C的l 是（ ）。FeCl 
A.

 
B. Fe  Cl  I

 
C. Cl  I  Fe

 
I  Cl  Fe
第 4 页4.工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：
高温
Al 
，其中 是（ ）。
A. 氧  化剂    
Fe O Fe Al O Fe O
B. 还原剂
C. ​ 既是氧化剂又是还原剂
D. 既不是氧化剂又不是还原剂
5. 下列反应中，水作氧化剂的是（ ）。
A.
   
B. SO  H O  H SO
 
C. K H O  KOH  H 
  
D. F H O  HF  O
   
Na O H O  NaOH  O 
6. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），
其中不是因为氧化还原反应而变质的是（ ）。
A. （ ）
B. Na
 SO（
Na
）SO 
C. FeCl  （FeCl  ）
D. Na（OH ）Na  CO 

KI I
第 5 页【答案与解析】
1. B
本题考查了氧化还原反应中得失电子守恒。
反应中，氟元素化合价降低，
n   
得R电O子，是F 氧化O剂H。 RO 的F 转H移 O电子 ，得失电子守恒，
元素 应满足化合价升m高ol，失F  电子，化m合ol价升高 2。由

中 R化合价为+7 价，可推出  mo元l 素 的化合价应是+5，故ROB

项正R确。 RO R
2.A
A 项，氧化性 ，所以 不能发
   
生，故选 A 项；Fe  I  Fe  I   Fe I
B 项，根据氧化性 ，所以反应 能发
生，故不选 B 项；Br   S Br   H  S  S HBr
C 项，根据氧化性是 ，所以反应
   
能发生，故不选 CF项e； I  Fe I  Fe 
ID  项，根据氧化性 ，所以反应
  
能发生，故不B选r  D项Fe。 Br  Fe  Fe 

3.BDr
本题主要考查氧化性、还原性强弱比较。
氧化物的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应①知， 作为
氧化剂， 是氧化产物，所以氧化性 ；由反应②Fe知Cl  作
为氧化剂，I  作为氧化产物，所以氧化性 ，因此Cl， 氧

FeCl
第 6 页化性 ，故 D 项正确。

综上所C述l  ，本Fe题正确I 答案为 D。
4.A
在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合
价升高的物质是还原剂，在反应 中，
△
铝元素的化合价由 0 价变为+3 价， Al  F 元 e 素 O 的  化  合  价 Fe 从 +A3l 价 O 降 低到
0 价，该反应中 元素化合价降低，Fe得电子，则 是氧化剂，
故选 A 项。 Fe Fe  O 
5. B
B 项， 中 的化合价由 价 价，化合价降低，因此
作氧H 化O剂，H故选 B 项；   
AH 项O，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故不选 A 项；
C 项， 中 的化合价由 价 价，化合价升高，因此
作还H 原O剂，O故不选 C 项；   
HD 项O， 既是氧化剂又是还原剂， 既不是氧化剂又不是
还原剂，N故a 不O 选 D 项。 H  O
6. C
C 项， 和 反应生成 和 ，反应过程中，
中N各aO元H素的C化O合 价都没有发N生a 变CO化 ，不是H 因O为发生了氧化还原
N反a应OH而变质；
A 项， 和 反应生成 ， 元素失电子化合价升
高，是因N为a  S发O生 了氧O化 还原反应而N变a 质SO； S
第 7 页B 项， 和 反应生成 ， 元素失电子化合价升高，
是因为发Fe生Cl了 氧化O还 原反应而变F质eC；l  Fe
D 项， 和 反应生成碘单质， 元素失电子化合价升高，是
因为发生K了I 氧化O还 原反应而变质。 I
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