7.氧化性与还原性_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第一章物质及其变化[8节]

第 7 课时：氧化性与还原性 【学习目标】 了解氧化产物与还原产物的基本定义。 学习氧化性与还原性强弱的比较。 【重点难点】 1.重点：氧化产物与还原产物的基本定义；氧化性与还原性的定义。 2.难点：氧化性与还原性强弱比较。 【高频考点】 氧化性与还原性强弱比较。 【教学内容】 一、氧化产物与还原产物 1.定义 氧化产物：通过氧化反应得到的产物，来自还原剂。 还原产物：通过还原反应得到的产物，来自氧化剂。 例：CuO + H = Cu + H O 2 2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 2.各组概念间关系 氧化剂：化合价降低→在反应中得到电子→发生还原反应→被还原→ 得到还原产物； 还原剂：化合价升高→在反应中失去电子→发生氧化反应→被氧化→ 得到氧化产物。 3.记忆方法 第 1 页升 化合价 降 失 电子 得 氧 XX 反应，反应类型，XX 产物 还 还 XX 剂 氧 二、氧化性与还原性 1.定义 氧化性：物质得到电子的性质，氧化剂和氧化产物具有氧化性。 还原性：物质失去电子的性质，还原剂和还原产物具有还原性。 2.性质强弱比较 氧化性：氧化剂>氧化产物。 还原性：还原剂>还原产物。 例：CuO + H = Cu + H O 2 2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 由上述反应可知： 氧化性：CuO>H O 2 还原性：H >Cu 2 【经典例题】 1.因为亚硝酸盐会使 Fe2+转变成 Fe3+ ，生成高铁血红蛋白而丧失与 O 结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生 2 素 C 具有 （ ） 第 2 页A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 2.已知 X 和 Y 是两种单质，它们之间能发生反应：X+Y X2++Y2-。 下列叙述中正确的是（ ） ①X 被氧化；②X 是氧化剂；③ Y2-是还原产物；④X2+具有氧化性； ⑤ Y2-具有还原性；⑥Y 单质氧化性比 X2+氧化性强 A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤ 3.已知氧化性强弱顺序：Cl >Br >Fe3+>I 。下列反应不能发生的是 2 2 2 （ ） A.Br +2I-=I +2Br- 2 2 B.2FeCl +Cl =2FeCl 2 2 3 C.2FeCl +2HCl+I =2FeCl +2HI 2 2 3 D.2Fe3++2I-=2Fe2++I 2 【本课小结】 了解氧化产物与还原产物的定义。 判断具有氧化性与还原性的物质。 根据反应判断出氧还性质强弱：剂>产物。 根据氧化性还原性强弱，判断反应能否发生。 第 3 页【课后作业】 1. 在一定条件下， 和氟气可发生如下反应： RO 。从而可知在 中RO，元素F 的 化O合H价是（ RO）。 F H O RO R A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 2. 已知氧化性 ，下列反应不能发生的是（ ）。 A. Br Fe I S B. Fe I Fe I C. Br H S SHBr D. Fe I Fe I Br Fe Fe Br 3. 根据反应① ；② FeCl K，I 判断下列Fe物Cl质 的氧K化Cl性由I 强到弱的顺序 中F，eC正l 确 C的l 是（ ）。FeCl A. B. Fe Cl I C. Cl I Fe I Cl Fe 第 4 页4.工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下： 高温 Al ，其中 是（ ）。 A. 氧 化剂 Fe O Fe Al O Fe O B. 还原剂 C. ​ 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 5. 下列反应中，水作氧化剂的是（ ）。 A. B. SO H O H SO C. K H O KOH H D. F H O HF O Na O H O NaOH O 6. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质）， 其中不是因为氧化还原反应而变质的是（ ）。 A. （ ） B. Na SO（ Na ）SO C. FeCl （FeCl ） D. Na（OH ）Na CO KI I 第 5 页【答案与解析】 1. B 本题考查了氧化还原反应中得失电子守恒。 反应中，氟元素化合价降低， n 得R电O子，是F 氧化O剂H。 RO 的F 转H移 O电子 ，得失电子守恒， 元素 应满足化合价升m高ol，失F 电子，化m合ol价升高 2。由 中 R化合价为+7 价，可推出 mo元l 素 的化合价应是+5，故ROB 项正R确。 RO R 2.A A 项，氧化性 ，所以 不能发 生，故选 A 项；Fe I Fe I Fe I B 项，根据氧化性 ，所以反应 能发 生，故不选 B 项；Br S Br H S S HBr C 项，根据氧化性是 ，所以反应 能发生，故不选 CF项e； I Fe I Fe ID 项，根据氧化性 ，所以反应 能发生，故不B选r D项Fe。 Br Fe Fe 3.BDr 本题主要考查氧化性、还原性强弱比较。 氧化物的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应①知， 作为 氧化剂， 是氧化产物，所以氧化性 ；由反应②Fe知Cl 作 为氧化剂，I 作为氧化产物，所以氧化性 ，因此Cl， 氧 FeCl 第 6 页化性 ，故 D 项正确。 综上所C述l ，本Fe题正确I 答案为 D。 4.A 在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合 价升高的物质是还原剂，在反应 中， △ 铝元素的化合价由 0 价变为+3 价， Al F 元 e 素 O 的 化 合 价 Fe 从 +A3l 价 O 降 低到 0 价，该反应中 元素化合价降低，Fe得电子，则 是氧化剂， 故选 A 项。 Fe Fe O 5. B B 项， 中 的化合价由 价 价，化合价降低，因此 作氧H 化O剂，H故选 B 项； AH 项O，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故不选 A 项； C 项， 中 的化合价由 价 价，化合价升高，因此 作还H 原O剂，O故不选 C 项； HD 项O， 既是氧化剂又是还原剂， 既不是氧化剂又不是 还原剂，N故a 不O 选 D 项。 H O 6. C C 项， 和 反应生成 和 ，反应过程中， 中N各aO元H素的C化O合 价都没有发N生a 变CO化 ，不是H 因O为发生了氧化还原 N反a应OH而变质； A 项， 和 反应生成 ， 元素失电子化合价升 高，是因N为a S发O生 了氧O化 还原反应而N变a 质SO； S 第 7 页B 项， 和 反应生成 ， 元素失电子化合价升高， 是因为发Fe生Cl了 氧化O还 原反应而变F质eC；l Fe D 项， 和 反应生成碘单质， 元素失电子化合价升高，是 因为发生K了I 氧化O还 原反应而变质。 I 第 8 页