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专题（2）离子反应同步练习
（答题时间：25分钟）
一、选择题：
1. 能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）
A. 用醋酸除去水垢： 2H＋＋CaCO ===Ca2＋＋CO↑＋HO
3 2 2
B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H S↑＋Fe2＋
2
2−
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 2Al3＋＋3CO3 ===Al（CO）↓
2 3 3
− −
D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO ： 2NO ＋2OH－===NO3 ＋NO2 ＋HO
2 2 2
2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
+ − 2−
B. 0.1 mol·L－1 Fe （SO ） 溶液：Cu2＋、NH4、NO3 、SO4
2 4 3
−
C. 0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CHCOO－、NO3
3
2− −
D. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO4 、HCO3
3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 饱和NaCO 溶液与CaSO 固体反应：CO2-＋CaSO === CaCO↓＋SO 2-
2 3 4 3 4 3 4
−
B. 酸化NaIO 和NaI的混合溶液：I－＋IO3 ＋6H＋===I ＋3HO
3 2 2
C. KClO碱性溶液与Fe（OH） 反应：3ClO－＋2Fe（OH） ===2FeO 2-＋3Cl－＋4H＋＋
3 3 4
HO
2
D. 电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋ Cl↑＋H↑
2 2
4. 下列离子检验的方法正确的是（ ）
A. 某溶液 ⃗ +硝酸银溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B. 某溶液
⃗ +氯化钡溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有SO
2
4
−
C. 某溶液 ⃗ +氢氧化钠溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D. 某溶液
⃗ +稀硫酸溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO3
2−
2− 2−
5. 为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO4 、CO3 还是OH－、Cl－，下面设计的方
案中合理的是（ ）
2−
A. 检验CO3 ：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓 Ba（OH） 溶液
2
有白色沉淀生成
2−
B. 检验SO4 ：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl 溶
2
液出现白色沉淀
C. 检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色
D. 检验Cl－：向待测液中加入AgNO 溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现
3
第1页二、非选择题
6. 某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K＋、Cu2＋、Al3＋、
2− − 2−
Fe2＋、Cl－、CO3 、NO3 、SO4 ，若各种离子的物质的量浓度相等，为探究废水的组成，
某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰；
②另取少量溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，
此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变；
③另取少量溶液加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成。
2
根据上述实验，回答下列问题：
（1）可以确定存在的离子：___________________________________。
（2）可以确定不存在的离子：_________________________________________。
（3）步骤③中的沉淀为__________________________________________。
第2页专题（2）离子反应同步练习参考答案
1.【答案】D
【解析】A项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B项，硫化亚铁与浓硫酸
混合加热生成硫酸铁、二氧化硫和水且浓硫酸不能拆；C项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠
溶液发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝和二氧化碳；D项，用氢氧化钠溶液吸收工业
废气中的NO ，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式正确。
2
考点：离子方程式的正误判断
2.【答案】B
【解析】B项，各离子可以大量共存；A项，ClO－有氧化性，能将I－氧化为I ，不能
2
大量共存；C项，CHCOOH为弱电解质，CHCOO－与H＋不能大量共存；D项，OH－与
3 3
−
Mg2＋、HCO3 均不能大量共存。
3.【答案】A
−
【解析】B错，正确的离子方程式应为5I－＋IO3 ＋6H＋===3I ＋3HO；C错，正确的
2 2
2−
离子方程式应为2Fe（OH） ＋3ClO－＋4OH－===2FeO4 ＋3Cl－＋5HO；D错，正确的离
3 2
子方程式应为2Cl－＋2HO 2OH－＋H↑＋Cl↑。
2 2 2
4.【答案】C
2−
【解析】A项，也可能含有CO3 等离子，错误。B项，也可能含有Ag＋等离子，错误。
D项，也可能含有碳酸氢盐，错误。
考点：离子的检验
5.【答案】B
【解析】A项待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba（OH） 溶液有白色沉淀生成，不一
2
2− 2−
定是CO3 ，还可能是SO3 ；C项溶液中若有OH－，则OH－会使溶液变成蓝色；D项中
AgNO 溶液和稀盐酸的混合液，就会有白色浑浊物出现，无法检验待测液中是否含有 Cl
3
－。
考查：离子的检验
− 2−
6.【答案】（1）Cu2＋、Fe2＋、Cl－、NO3 、SO4
2−
（2）K＋、Al3＋、CO3
（3）BaSO
4
【解析】用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则
说明没有K+；另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，
则说明含有具有氧化性的NO -和还原性的Fe2+；若向溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀
3 2
生成，说明原溶液中含有 CO2-或SO 2-，因为有Fe2+，Fe2+与CO2-不能共存，所以没有
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第3页CO2-；
3
则溶液中的离子有Fe2+、NO -、SO 2-，已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比
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阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，阳离子的电荷多还须有
Cl-，若有Al3+，阴离子加上Cl-，电荷仍不守恒；所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl-，所
以原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl-、NO -、SO 2-，一定不含：K+、Al3+、CO2-离子。
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