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第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
基础巩固
1.下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )。
A.是否有电子转移
B.是否有元素化合价的变化
C.是否有氧元素的参加
D.是否有原子的重新组合
【答案】A
【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移(包括电子得失和电子对偏移),而外部特征是有元素化合价发
生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应,与是否有氧元素参加无关。
2．下列变化属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．所有原子化合价不变为非氧化还原反应，A项错误；
B．所有原子化合价不变为非氧化还原反应，B项错误；
C．S原子和Cl原子化合价不变为非氧化还原反应，C项错误；
D．置换反应属于氧化还原反应，有化合价的升降，D项正确；
答案选D。
3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是
A．
学科网（北京）股份有限公司B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．置换反应的定义是：一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，故A正确；
B．分解反应的定义是：一种物质分解成两种或多种物质，B属于分解反应，故B错误；
C．化和反应的定义是：两种或多种物质反应生成一种物质，C属于化和反应，故C错误；
D．该反应反应物中没有单质参与反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。
4．下列说法正确的是
A．氧化还原反应中一定有氧元素参加
B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
【答案】B
【解析】A．钠和氯气点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O元素参加，故A错误；
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B正确；
C． 中被氧化、被还原的元素都是Cl元素，故C错误；
D．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，反应中氯气被还原、氢气被氧化，故D错误；
综上所述，答案为B。
5．下列反应中，需要加入氧化剂才能发生的是
A． B． C．HClO→NaClO D．
【答案】B
【解析】
A． ，氢元素化合价降低，H O是氧化剂，需加入还原剂或分解才能发生，A错误；
2
B． ，硫元素化合价升高，SO 是还原剂，需加入氧化剂才能发生，B正确；
2
C．HClO→NaClO，氯元素化合价不变，不是氧化还原反应，C错误；
D． ，溴元素化合价降低，Br 是氧化剂，需加入还原剂才能发生，D错误；
2
答案选B。
6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B． =2NaOH+H↑
2
学科网（北京）股份有限公司C． D． CuSO +SO↑+2H O
4 2 2
【答案】B
【解析】A．Si的化合价降低，得到电子，C的化合价升高，失去电子，故A错误；
B．Na失去电子，水中的H得到电子，Na将2个电子转移给H，故B正确；
C．Zn的化合价升高，失去电子，H的化合价降低，得到电子，故C错误；
D．Cu的化合价升高，将电子转移给S，故D错误。
答案选B。
7．反应 可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是
A． 是还原剂 B． 被氧化 C． 为还原产物 D． 发生氧化反应
【答案】A
【解析】
A． 钠元素化合价升高，Na是还原剂，故A正确；
B． 钛元素化合价降低，TiCl 被还原，故B错误；
4
C． 钠元素化合价升高， 为氧化产物，故C错误；
D． 钛元素化合价降低，TiCl 发生还原反应，故D错误；
4
故选A。
8．在反应 中，氧化剂与还原剂分子个数之比为
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
在反应 中，Cl元素化合价降低，被还原，3个Cl 分子作氧化剂；8个NH 分子中
2 3
的2个N原子被氧化生成1个N 分子，该2个NH 分子作还原剂，另外6个N原子化合价不变，则氧化剂
2 3
与还原剂分子个数之比为 ；
故答案选C。
9．已知铜在常温下能被稀HNO 溶解，反应为3Cu＋8HNO (稀)=3Cu(NO ) ＋2NO↑＋4H O。
3 3 3 2 2
(1)请将上述反应改写成离子方程式：___________。
(2)上述反应中，被还原的物质是___________(填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是___________。
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。
【答案】(1)3Cu＋8H＋＋2NO =3Cu2＋＋2NO↑＋4H O
2
(2) HNO Cu
3
学科网（北京）股份有限公司(3)
【解析】
(1)
Cu为单质，不可拆；硝酸、硝酸铜为强电解质，可拆；NO为气体，不可拆，H O不可拆；故离子方程式
2
为：3Cu＋8H＋＋2NO =3Cu2＋＋2NO↑＋4H O；
2
(2)
方程式中，硝酸中N元素化合价降低，故HNO 被还原；铜的化合价升高，被氧化的物质是：Cu；
3
(3)
铜与稀硝酸的反应中，铜由0价变为+2价，失去2个电子，硝酸中N原子由+5价变为+2价，得到3个电
子，根据得失电子守恒，转移的电子数为6个，故双线桥表示为：
。
10．对于反应MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl ↑＋2H O。
2 2 2 2
(1)MnO 在反应中___________电子，所含元素化合价___________，发生___________反应。
2
(2)HCl在反应中___________电子，所含元素化合价___________，发生___________反应。
(3)用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。
【答案】(1) 得到 降低 还原
(2) 失去 升高 氧化
(3) MnCl ＋Cl ↑＋2H O
2 2 2
【解析】
(1)
MnO 中Mn由+4价降为+2价，在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应。故答案为：得
2
到；降低；还原；
(2)
HCl中的Cl由-1价升高为0价，在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应。故答案为：失
去；升高；氧化；
(3)
每摩反应中2molCl-失2mol电子给锰元素，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
学科网（北京）股份有限公司MnCl ＋Cl ↑＋2H O，故答案为： MnCl ＋Cl ↑＋2H O。
2 2 2 2 2 2
能力提升
11．金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领
域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：
。 可用于消毒净水，其制备反应为
。下列说法正确的是
A． 是还原剂 B． 被还原
C． 发生氧化反应 D． 是还原产物
【答案】C
【解析】
A． 反应， 中氯元素化合价降
低， 是氧化剂，故A错误；
B． 反应， 中Fe元素化合
价升高， 被氧化，故B错误；
C． 反应， 中Fe元素化合
价升高， 发生氧化反应，故C正确；
D． 反应， 中Fe元素化合
价升高生成 ， 是氧化产物，故D错误；
选C。
12． 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ：
下列说法不正确的是
A． 是氧化产物 B． 在反应中得到电子
C． 在反应中被氧化 D． 参加反应有1mol电子转移
【答案】A
【解析】
2KClO +H C O +H SO 2ClO ↑+K SO +2CO ↑+2H O中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此
3 2 2 4 2 4 2 2 4 2 2
学科网（北京）股份有限公司来解析；
A．由Cl元素的化合价由+ 5价降低为+4价，可知ClO 为还原产物，A不正确；
2
B．由Cl元素的化合价由+ 5价降低为+4价， KClO 在反应中得到电子，B正确；
3
C．C元素的化合价升高，H C O 为还原剂，被氧化，C正确；
2 2 4
D．由Cl元素的化合价由+ 5价降低为+4价，1molKClO 参加反应有1mol电子转移，D正确；
3
故选A。
13．K Cr O 和H O 在H SO 溶液中混合时，可观察到下面两个现象：
2 2 7 2 2 2 4
①混合后5～10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；
②在80～150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应为：
A．Cr O ＋H O ＋H+ CrO ＋H O
2 2 2 5 2
B．CrO ＋H+ Cr3+＋O ↑＋H O
5 2 2
(1)已知反应A不是氧化还原反应，则CrO 中Cr元素的价态为___________。
5
(2)反应B是否属于氧化还原反应？：___________，其理由是___________。
(3)将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是___________。
【答案】(1)＋6
(2) 是 Cr元素的价态从+6价变为+3价
(3)Cr O
2
【解析】
(1)
已知反应A不是氧化还原反应，反应前后元素化合价不变，反应前Cr元素化合价为+6，则CrO 中Cr元素
5
的价态为+6。
(2)
由反应CrO ＋H+→Cr3+＋O ↑＋H O可知，Cr元素化合价由+6降低为+3，价态发生了改变，反应CrO ＋
5 2 2 5
H+→Cr3+＋O ↑＋H O是氧化还原反应。
2 2
(3)
反应叠加后的总化学方程式为Cr O ＋3H O ＋8H+ 2Cr3+＋3O ↑＋7H O，Cr元素化合价由+6降低为
2 2 2 2 2
+3，Cr O 是氧化剂。
2
14．(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放
该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是___________(填编号，下同)，发生还
原反应的是___________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)
(2)饮用水中的NO 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO 的浓度，某饮用水研究人员提出，在
学科网（北京）股份有限公司碱性条件下用铝粉将NO 还原为N，其化学方程式为：10Al+6NaNO +4NaOH=10NaAlO +3N↑+2HO。
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请回答下列问题：
其中被还原的元素是___________，还原剂是___________，还原产物是___________。
(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是
“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3+
+2e−=2Fe2+。
请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为___________；还原反应为
2
___________。
【答案】④ ① N(氮) Al(铝) N Fe-2e−＝Fe2+ 2H++2e−＝H↑
2 2
【解析】(1)化合价升高被氧化发生氧化反应，化合价降低被还原发生还原反应，反应①中Cr元素化合价
降低，发生还原反应；②③⑤中Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；④中Cr元素化合价升高，发
生氧化反应，故答案为：④；①；
(2)10Al+6NaNO +4NaOH＝10NaAlO +3N↑+2HO反应中，N元素的化合价降低，NaNO 得电子是氧化剂，
3 2 2 2 3
被还原，生成的还原产物为N，Al元素的化合价升高，Al是还原剂，反应中被氧化，生成的氧化产物为
2
NaAlO ；
2
(3)根据化合价的变化判断，Fe+2H+＝Fe2++H↑中还原剂是Fe，Fe失去2个电子生成Fe2+，发生氧化反应，
2
即Fe-2e-＝Fe2+，氧化剂是H+，发生还原反应，即2H++2e−＝H↑。
2
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