文档内容
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
【学习目标】1．通过思考交流、归纳小结，熟记常见元素的化合价，能从化合价升降角度认识氧化
还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。
2．通过阅读分析、归纳小结，从电子转移角度认识氧化还原反应的本质。能从宏观和微观相结合的
角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
3．通过分析判断、讨论交流，认识元素在物质中可以具有不同价态，还可通过氧化还原反应实现含
有不同价态同种元素的物质的相互转化。
【学习重点】氧化还原反应的特征、本质及判断。
【学习难点】用电子转移的观点理解氧化还原反应
【课前预习】
旧知回顾：1．标出下列物质中加粗元素的化合价，并指出常见元素化合价的特点和规律。
H Na CO HO CuO FeO MnO HSO Al(OH) KMnO KClO NaSO
2 2 2 2 2 3 2 2 3 3 4 3 2 2 3
【答案要点】①元素化合价（略）
②化合价特点：+1价钾钠银铵氢,+2价钡钙镁铜汞锌；二三铁、二四碳,三铝四硅五价磷,；氟、氯、
溴、碘-1价氧硫-2要记清；氢氧根、硝酸根(OH-、NO -)-1价,硫酸根、碳酸根(SO 2-、CO2-)-2价,
3 4 3
③化合价规律：化合物各元素化合价代数和为零；单质元素化合价是零。
2.从得失氧的角度看，木炭还原氧化铜：2CuO+C\o(\s\up6(_____)2Cu+CO ↑的反应中，氧化铜 失去氧
2
变成单质铜，发生了 还原 反应，碳单质 得到氧 变成了二氧化碳，发生了 氧化 反应。
新知预习：1.氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应，氧化还原反应的特
征是化学反应前后有元素化合价发生变化。氧化反应表现为被氧化的元素化合价 升高 ，其实质是该元素
的原子 失去 电子的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价 降低 ，其实质是该元素的原子 得
到 电子的过程。
2．对于反应Fe + CuCl = FeCl + Cu ，从元素化合价升降的角度看CuCl 中铜元素化合价 降低 ，发
2 2 2
生 还原 反应，被Fe 还原 ，得到Cu，Fe中Fe元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应，被CuCl 氧化 ，
2
得到HO。
2
【课中探究】
情景导入：苹果削皮后放置一段时间会变黄色（或褐色）、喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞
口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口、家中炒菜的铁锅或钢铁会生锈、补充维生素可以延缓皮肤老化、长久放置的食物会腐败变质等等。以上都是生活中不起眼的小常识，但是在这些常识中实际蕴
含着一些重要的化学理论。本节课，我们就要以这些常识为开端，学习一种新的反应类型。（见PPT图
片）
一、氧化还原反应的特征
活动一、认识氧化还原反应
任务一、回顾初中所学氧化反应和还原反应的概念，结合教材P22页“思考与讨论（1）”， 回答什
么是氧化还原反应？并完成下表内容。
【答案要点】①从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应，分析结果如下表：
反应 得氧物质 反应类型
C 氧化反应
C + 2CuO\o(\s\up6(_____) 2Cu +
失氧物质 反应类型
CO↑
2
CuO 还原反应
得氧物质 反应类型
Fe O + 3CO\o(\s\up6(_____)2Fe +
2 3 CO 氧化反应
3CO
2
失氧物质 反应类型
（高炉炼铁）
Fe O 还原反应
2 3
②结论：通过上面分析，我们发现在一个反应中，因为反应的原子个数守恒，所以有物质得氧的同时
一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生，相互依存，这样的反应就是氧化还
原反应。
任务二、结合教材P22页“思考与讨论（2）”，思考若从化合价升降的角度分析，你对氧化还原反
应又有哪些新的认识？
【答案要点】①从化合价升降的角度分析这两个反应，结果如下表：
反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型
C→CO 升高（0→+4） 氧化反应
2
C + 2CuO \o(\s\up6(_____)2Cu +
失氧物质的转化 化合价变化 反应类型
CO↑
2
CuO→Cu 降低（+2→0） 还原反应
得氧物质的转化 化合价变化 反应类型
Fe O + 3CO\o(\s\up6(_____)2Fe +
2 3 CO→CO 升高（+2→+4） 氧化反应
3CO 2
2
失氧物质的转化 化合价变化 反应类型
（高炉炼铁）
Fe O→Fe 降低（+3→0） 还原反应
2 3
②结论：在氧化还原反应中，得氧的反应，有元素的化合价升高，发生了氧化反应；失氧的反应，元
素的化合价降低，发生了还原反应。
任务三、问题探究：分析反应Cl+H O===HCl+HClO和2KMnO \o(\s\up6(_____)KMnO ＋MnO ＋
2 2 4 2 4 2
O↑，还可以得出什么结论？
2【答案要点】①特点：反应Cl+H O===HCl+HClO中只有氯元素化合价变化：Cl（0价）→HCl（-1
2 2 2
价），同时Cl（0价）→HClO（+1）；反应2KMnO \o(\s\up6(_____)KMnO ＋MnO ＋O↑中，其反应物
2 4 2 4 2 2
KMnO 中的锰元素化合价降低：KMnO （+7价）→KMnO （+6价）和MnO （+4价），而氧元素化合价
4 4 2 4 2
升高：KMnO （-2价）→O（0价）。
4 2
②结论：a.一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如；Cl+H O===HCl+HClO中氯元素既被
2 2
氧化又被还原；
b.一种反应物不一定只表现出一种性质。如；2KMnO \o(\s\up6(_____)KMnO ＋MnO ＋O↑中同种物质
4 2 4 2 2
既有元素化合价升高，又有降低；
c.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如3O 2O，反应前后无元素化合价变化；
2 3
d.某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl 是被氧化。
2
【对应练习】1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧
化还原反应的是( )
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．点制豆腐
【答案】D
【解析】A．金属冶炼是金属元素的化合物转化为单质的过程，有元素化合价的变化，属于氧化还原
反应，A不符合题意；B．燃放鞭炮属于燃烧反应，产生了新的物质，其中有元素化合价的变化，因此反
应为氧化还原反应，B不符合题意；C．食物腐败是缓慢氧化反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还
原反应，C不符合题意；D．点制豆腐时蛋白质发生聚沉，没有元素化合价的变化，因此没有发生氧化还
原反应，D符合题意；故合理选项是D。
2.下列说法正确的是（ ）
A．化合价升高的反应是还原反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应与还原反应同时发生
D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应
【答案】C
【解析】元素化合价升高的反应为氧化反应；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还
原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；反应物中有些物质可能既不发生
氧化反应也不发生还原反应，如反应HCl＋NaOH===NaCl＋HO，为非氧化还原反应，HCl和NaOH既没
2
有发生氧化反应也没有发生还原反应，但在 Cl ＋HO=HCl＋HClO中，Cl 既发生氧化反应又发生还原反
2 2 2
应。
活动二、探究氧化还原反应的特征任务一、讨论交流：从得失氧和化合价变化对比分析CuO+ H \o(\s\up6(_____)Cu+ H O和CuSO +Fe
2 2 4
===Cu+ FeSO 两个反应，你发现它们有什么相同点和不同点？由此可得出什么结论？
4
【答案要点】①对比分析两个反应 结果如下表：
反应 CuO+ H \o(\s\up6(_____)Cu+ HO
2 2
“得”或“失” 反应类型 化合价变化的元素 化合价“升高”或“降
氧 低”
CuO 失 还原 Cu 降低
H 得 氧化 H 升高
2
反应 CuSO +Fe ===Cu+ FeSO
4 4
“得”或“失” 反应类型 化合价变化的元素 化合价“升高”或“降
氧 低”
CuSO 无 与还原反应对应 Cu 降低
4
Fe 无 与氧化反应对应 Fe 升高
②相同点：反应前后都有化合价升降；不同点是前者有氧元素参加，后者没有氧元素参加。
③结论：氧化反应和还原反应不一定有氧元素参加，但化学反应前后一定有元素化合价发生变化。
任务二、阅读教材P23第一、二、三自然段，归纳小结氧化还原反应与化合价升降的关系及特征是什
么？由此说明判断氧化还原反应的依据是什么？
【答案要点】 ①氧化反应元素化合价升高，还原反应元素化合价降低，氧化还原反应中既有元素化
合价升高，也有元素化合价降低。
②氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。
③氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元素化合价的变化，而不能再从得氧失氧来判断。
【对应练习】1．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加
D．工业上利用CO与Fe O 作用炼铁的反应是氧化还原反应
2 3
【答案】B
【解析】A项，氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如2HS+SO==3S↓+2HO中，
2 2 2
H、O元素的化合价不变，故A正确；B项，化合反应、分解反应中若存在化合价变化，则属于氧化还原
反应，如氢气与氧气的反应为化合反应、氯酸钾分解为分解反应，两个反应都属于氧化还原反应，故B错
误；C项，氧化还原反应中不一定有氧气参与，如氢气与氯气、Cu与硫单质的反应都是氧化还原反应，故
C正确；D项，工业上利用CO与Fe O 作用炼铁，反应中C、Fe元素存在化合价变化，属于氧化还原反
2 3
应，故D正确；故选B。
2．下列物质的制备涉及的反应属于氧化还原反应的是（ ）A．实验室中用NaHCO 制备纯碱 B．实验室中用石灰石制备CO
3 2
C．实验室中加热高锰酸钾制备O D．实验室中用CuO制备CuSO
2 4
【答案】C
【解析】A．加热NaHCO 制备NaCO 的方程式为2 NaHCO NaCO+H O +CO ，反应中不存在
2 3 3 2 3 2 2
元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选；B．实验室中用石灰石制备CO 的方程式为
2
CaCO +2H+==CO ↑+HO+Ca2+，反应中不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不选；C．实
3 2 2
验室中加热高锰酸钾制备O 的方程式为2KMnO KMnO +MnO+O ↑，反应中存在元素化合价的变
2 4 2 4 2 2
化，属于氧化还原反应，故C选；D．实验室中用CuO制备CuSO 的化学方程式为
4
CuO+H SO ==CuSO +H O，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不选；故选C。
2 4 4 2
二、氧化还原反应的本质
活动一、探究氧化还原反应中引起元素化合价的因素
任务一、阅读教材P23页第四自然段和P24页内容，以反应2Na+Cl 2NaCl和H+Cl=====2HCl
2 2 2
为例，完成表格内容。
【答案要点】①反应2Na+Cl 2NaCl：
2
元素 原子结构 初始价态 最终价态 化合价变 电子转 被氧化或 发生反应
化情况 移情况 被还原 类型
示意图
钠元素 0 +1 升1 ♦失去 被氧化 氧化反应
1
氯元素 0 -1 降1 ♦得到 被还原 还原反应
1
②反应H+Cl=====2HCl：
2 2
元素 原子结构 初始价态 最终价态 化合价变 电 子 转 被氧化或 发生反应
示意图 化情况 移情况 被还原 类型
氢元素 0 +1 升1 ♦偏离 被氧化 氧化反应
1
氯元素 0 -1 降1 ♦偏向 被还原 还原反应
1③结论： 、
任务二、讨论结论：由上面两个反应的分析可知，在氧化还原反应中引起元素化合价发生变化的原因
是什么？
【答案要点】①反应2Na+Cl 2NaCl中，引起元素化合价发生变化的原因是不稳定的钠原子失去1
2
个电子形成稳定的钠离子，不稳定的氯原子得到1个电子形成稳定的氯离子。
②反应H+Cl=====2HCl中，引起元素化合价发生变化的原因是不稳定的氢、氯两种原子均易得到1
2 2
个电子形成稳定结构，于是两种原子便不能通过得失电子，而是采用形成共用电子对的方式形成稳定结
构，但由于氯原子吸电子能力强于氢原子，因此，共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。
③电子的得与失和形成共用电子对时电子对的偏移统称为电子的转移，即电子的转移是氧化还原反应
中元素化合价变化的原因。
【对应练习】1．下列变化过程发生还原反应的是( )
A．SO →HSO B．HCl→Cl
2 2 3 2
C．N→NH D．Fe(OH) →Fe(OH)
2 3 2 3
【答案】C
【解析】SO →HSO ，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A错误；HCl→Cl ，氯元素的化
2 2 3 2
合价升高，发生氧化反应，故B错误；N→NH ，氮元素的化合价降低，发生还原反应，故 C正确；
2 3
Fe(OH) →Fe(OH) ，铁元素的化合价升高，发生氧化反应，故D错误。
2 3
2.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+HO→Y+H ；
2 2
Z+H O→W+O（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（ ）
2 2
A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W
C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W
【答案】D
【解析】X+HO→Y+H 中H元素化合价降低，根据氧化还原反应中化合价有升必有降可知，X中某
2 2
元素化合价低于Y，Z+H O→W+O 中O元素化合价升高，则Z中某元素化合价高于W，因此X、Y中及
2 2
Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为X＜Y、Z＞W，故答案为D。
活动二、探究氧化还原反应的本质
任务一、阅读教材P23最后自然段，观察教材P23图1-13 NaCl的形成过程，思考如何从电子转移的
角度认识该氧化还原反应？
【答案要点】①NaCl的形成过程的微观分析如图：2Na＋Cl=====2NaCl
2②钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧
化反应；被氧化。
③氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原
反应，被还原。
④在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合
价发生了变化。
⑤反应过程中相应变化关系如图：
任务二、阅读教材P24第一、二自然段，结合反应H＋Cl=====2HCl，思考如何从电子转移的角度认
2 2
识该氧化还原反应？有上两个反应可知氧化还原反应的本质示什么？
【答案要点】①HCl的形成过程分析如图：
②氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使
双方最外电子层都达到稳定结构。
③共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 0价降低为－1价，被还原，氯气发生
了还原反应。
④共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由 0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生
了氧化反应。
⑤反应过程中相应变化关系图：该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏移，而使元素的化合价发生了变化。
⑥结论：a.凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生氧化
反应，得到电子(或偏向电子对)发生还原反应。
b.氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）。失电子（或电子对偏离），
化合价升高，被氧化，发生氧化反应；得电子（或电子对偏向），化合价降低，被还原，发生还原反应。
【对应练习】1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
【答案】C
【解析】元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；
有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误。
2．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）
A．2HS＋SO ＝3S＋2HO B．2KMnO \o(\s\up6(_____)KMnO ＋MnO ＋O↑
2 2 2 4 2 4 2 2
C．2KClO\o(\s\up6(_____)2KCl＋3O↑ D．Cu O＋HSO =CuSO＋Cu＋HO
3 2 2 2 4 4 2
【答案】D
【解析】电子转移发生在同一物质同种元素之间，说明该反应物中的同一种元素在化学反应中一部分
化合价升高、一部分化合价降低，则该反应物既是还原剂又是氧化剂，据此分析解答。A．该反应中S元
素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A
错误；B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转
移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；C．该反应中Cl
元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同
元素之间，故C错误；D．该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质
之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。答案选D。
活动三、探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
任务一、分析下表中的化学反应，思考它们与四种基本反应类型的关系，并判断是否是氧化还原反
应，由此，可以得出什么结论？
【答案要点】①化学反应的分类如下表：
化学反应(反应条件未标) 反应类型（四个基本类 是否是氧化还原反应型）
CaCO CaO+CO ↑ 分解 否
3 2
AgNO+NaCl AgCl↓+NaNO 复分解 否
3 3
HO+ CaO Ca(OH) 化合 否
2 2
BaCl + Na SO 2NaCl + BaSO ↓ 复分解 否
2 2 4 4
Fe+CuSO FeSO +Cu 置换 是
4 4
Fe O＋3CO 2Fe＋3CO —— 是
2 3 2
2Na+ Cl 2NaCl 化合 是
2
2HO 2H↑+O ↑ 分解 是
2 2 2
②其中，反应Fe O＋3CO 2Fe＋3CO 不能用四种基本反应类型进行分类。
2 3 2
任务二、阅读教材P24最后自然段。结合任务一回答氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？
【温馨提示】①氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如下图所示：
②两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
③两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
【对应练习】1．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是
（ ）
A．Cl+2KBr==Br+2KCl B．2NaHCO ==Na CO+CO +H O
2 2 3 2 3 2 2
C．4Fe(OH) +O +2H O==2Fe(OH) D．2NaO+2CO ==2Na CO+O
2 2 2 3 2 2 2 2 3 2
【答案】A
【解析】A．置换反应的定义是：一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，故A正确；
B．分解反应的定义是：一种物质分解成两种或多种物质，B属于分解反应，故B错误；C．化和反应的定义是：两种或多种物质反应生成一种物质，C属于化和反应，故C错误；D．该反应反应物中没有单质参
与反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应，故D错误；故答案为A。
2．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化
学反应为Br ＋SO ＋2HO===2HBr＋HSO ，下列说法正确的是( )
2 2 2 2 4
A．溴发生了还原反应
B．二氧化硫在反应中被还原
C．溴在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应
【答案】A
【解析】该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。
【课后巩固】1．（易）教材作业：P27页练习1、5、6、9
2．（易）下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．氧化还原反应的实质是电子的转移
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强
【答案】B
【解析】A．一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原，例如归中和岐化反应，故A错误；B．
氧化还原反应的实质就是电子的转移，B项正确；C．阳离子也可能有还原性，例如：亚铁离子处于铁元
素的中间价，既有氧化性又有还原性，C项错误；D．氧化还原反应中，越容易得电子，其物质的氧化性
越强，越容易失去电子，物质的还原性越强，并非是通过得失电子的数目去衡量氧化（还原）性强弱的，
故D错误；故答案为B。
3．（易）下列说法正确的是( )
A．所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应
B．氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子得失
C．氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低
D．氧化还原反应中一定存在电子转移
【答案】D
【解析】凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，此过程并不一定所有元素化合价都要发
生变化，A项错误；氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子转移(包括电子得失和共用电子对
偏移)，B项错误，D项正确；氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可以是一种或多种，如Cl ＋
2
HO===HCl＋HClO，其中只有氯元素的化合价发生变化，C项错误。
2
4．（中）在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ）
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应．A．①② B．③④ C．②③ D．①④
【答案】D
【解析】反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧
化，发生氧化反应，①正确，③错误；Y被还原，发生还原反应，②错误，④正确；故选D。
5．（中）属于氧化还原反应的离子方程式的是( )
A．CaCO ＋2H+=Ca2+＋CO↑＋HO B．Fe2+＋2OH-=Fe(OH) ↓
3 2 2 2
C．HCO＋H+=CO ↑＋HO D．2Na＋2HO=2Na+＋2OH＋H↑
2 2 2 2
【答案】D
【解析】A．在反应CaCO ＋2H+=Ca2+＋CO↑＋HO中，元素化合价都没有发生变化，因此反应不属
3 2 2
于氧化还原反应，A不符合题意；B．在反应Fe2+＋2OH-=Fe(OH) ↓中，元素化合价都没有发生变化，因此
2
反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．在反应HCO＋H+=CO ＋HO中，元素化合价都没有发生
2 2
变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．在反应2Na＋2HO=2Na+＋2OH＋H↑中，Na元
2 2
素化合价升高，H元素化合价降低，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D符合题意；故
合理选项是D。
6．（中）下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是( )
A．拉瓦锡研究空气成分HgO\o(\s\up6(_____)Hg+O↑ 分解反应
2
B．生石灰作干燥剂CaO+H O=Ca(OH) 化合反应
2 2
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO +NaOH=Na SO +H O 复分解反应
3 2 3 2
D．葡萄糖在人体内氧化C H O+6O 6CO+6H O 氧化反应
6 12 6 2 2 2
【答案】B
【解析】A．该方程式没有配平，方程式为2HgO 2Hg+O↑，A错误；B．反应CaO+H O=Ca(OH)
2 2 2
是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，属于化合反应，B正确；C．SO 与NaOH反应生
3
成NaSO 和HO，方程式为SO +2NaOH=Na SO +H O，C错误；D．氧化反应不属于四种基本反应类型，
2 4 2 3 2 4 2
D错误；故选B。
7．（难）硫酸盐(含SO、HSO -)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸
4
盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法错误的是（ ）
A．过程I中的离子方程式为NO +SO==NO -+SO-
2 2 3
B．硫酸盐气溶胶呈酸性
C．过程III的反应没有电子转移
D．雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐(或硝酸盐)
【答案】C
【解析】A．过程Ⅰ中NO 得到SO失去的电子生成SO -和NO -，离子方程式为NO +SO==NO -
2 3 2 2 2
+SO-，A正确；B．转化过程有水参与，硫酸盐气溶胶中HSO -可以产生氢离子，显酸性，B正确；C．过
3 4
程Ⅲ的反应有电子转移，NO 生成HNO，化合价降低，得到电子，C错误；D．过程Ⅰ有亚硝酸根生成，
2 2
可继续被氧化成硝酸根，所以雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐(或硝酸盐)，D正确；综上所
述答案为C。
8．（中）（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸
钠(NaNO )可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过
2
程中Fe2＋发生__________反应，说明亚硝酸钠具有__________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓
解，说明维生素C具有________性。
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，有关判断
正确的是（ ）
①Zn+2HCl ZnCl+H ↑ ②NaOH+HCl NaCl+H O ③2HCl\o(\s\up6(_____) H↑+Cl↑
2 2 2 2 2
选项 有关判断
A 反应①是置换反应，HCl表现还原性
B 反应②是复分解反应，HCl表现氧化性
C 反应①③都属于氧化还原反应
D 反应②中有电子的转移
（3）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H +
2
CuO\o(\s\up6(_____)Cu + H O所属的区域。
2（4） “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。
其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程
式：
。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ____ _
。
【答案】（1）氧化 氧化 还原
（2）C （3）
