文档内容
1.3.2 氧化还原反应规律及配平
【题组一 氧化还原反应的配平】
1．（2020·全国课时练习）在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H O= +Cl－+8H+，
2
中M的化合价是 （ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出
MOn－中M的化合价为+6价，故C正确。62．（2019·全国高一课时练习）在离子反应xR++yH++O =mR3+
2 7 2
+nH O中，n和m 分别为
2
A．2、2 B．2、3 C．3、3 D．2、4
【答案】A
【解析】根据反应前后所带电荷数守恒，得出x＋y=3m，根据原子守恒，x=m，n=2，得出m=2，故选项A
正确。
3．（2020·全国高一课时练习）（1）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（________） （________） ________=（________） （________）
________
（2）在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐（ ）氧化O的一种氢化物，Cr被还原为+3价，该反
应的化学方程式是_______________________。
【答案】（1）2 5 2 10
（2）
【解析】（1）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，碳元素化合价从+3价升高到+4
价，失去1个电子，根据得失电子守恒可知转移电子数是10个，根据电荷和原子守恒可知反应前还有氢离
子参加，反应后还有水生成，则反应的方程式为 。
（2）反应中Cr的最高价含氧酸的钾盐（ ）做氧化剂，+3价的Cr是还原产物；O的一种氢化物是还原剂，应该是 ，反应后 是氧化产物，反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，
氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒反应中转移6个电子，根据电荷守恒
和原子守恒可知在方程式左边补上 ，方程式右边补上 ，配平后的方程式为
。
4．（2020·全国课时练习）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO +KI+H SO →MnSO +I +KIO+K SO +H O
4 2 4 4 2 3 2 4 2
(1)该反应的氧化产物是__________(填化学式)。
(2)如果反应方程式中I 和KIO 的系数都是5，则：
2 3
①KMnO 的系数是______。
4
②配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________。
(3)如果没有对反应方程式中的某些系数进行限定，可能的配平的系数有许多组，原因是_______。
【答案】（1）I、KIO
2 3
（2）①8 ②
（3）该反应方程式中含两种氧化产物，二者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
【解析】(1)该反应中锰元素化合价由+7降低到+2，KMnO 是氧化剂，MnSO 是还原产物，碘元素化合价
4 4
由-1分别升高到0和+5，KI为还原剂，氧化产物是I、KIO 。
2 3
(2)①如果反应方程式中I 和KIO 的系数都是5，则化合价升高总数为(12+6)5=40，根据元素化合价升降
2 3
总数相等知，KMnO 的系数为 。
4
②配平化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
。
(3)该反应方程式中含两种氧化产物，二者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化，故如果没有对配平的系
数进行限定，可能的配平的系数有许多组。
5．（2019·天津市滨海新区塘沽第一中学高一月考）按要求填空
（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为______。（2）醋酸（CHCOOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为______。
3
（3）NaHSO 是一种______（填“酸、碱、盐”），向NaHSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液至溶液呈中性时，
4 4 2
该反应的离子方程式为_____。
（4）实验室制备少量Fe(OH) 胶体的化学方程式为______。
3
（5）配平下列方程式：____SO 2-+___IO -+___H+=___SO2-+___I +___H O，______
3 3 4 2 2
（6）一定条件下，ROn-和氟气可发生如下反应：ROn-+F +2OH-=RO -+2F-+H O，从而可知在ROn-中，元
3 3 2 4 2 3
素R的化合价是____。
【答案】（1）Fe+2Ag+=Fe2++2Ag （2）CHCOOH+OH-=CH COO-+H O
3 3 2
（3）盐 2OH-+Ba2++2H++SO2-=BaSO ↓+2H O
4 4 2
（4）FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+2HCl
3 2 3
（5）5SO 2-+2IO -+2H+=5SO2-+I +H O +5
3 3 4 2 2
【解析】(1)铁屑加入硝酸银溶液中发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故答案为：
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
(2)醋酸与烧碱溶液发生中和反应，CHCOOH为弱酸，用化学式表示，反应的离子反应为CHCOOH+OH-
3 3
=CH COO-+H O，故答案为：CHCOOH+OH-=CH COO-+H O；
3 2 3 3 2
(3)NaHSO 电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类，NaHSO 是二元强酸的酸式盐，向NaHSO 溶液
4 4 4
中滴加Ba(OH) 溶液至溶液呈中性时，反应的化学方程式为：2NaHSO+Ba(OH) =BaSO ↓+Na SO +2H O，
2 4 2 4 2 4 2
则离子方程式为：2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO ↓+2H O，故答案为：盐；2H++SO2-+Ba2++2OH-
4 4 2 4
=BaSO ↓+2H O；
4 2
(4)制备Fe(OH) 胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl +3H O
3 3 2
Fe(OH) (胶体)+3HCl，故答案为：FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl；
3 3 2 3
(5)____SO 2-+___IO -+___H+=___SO2-+___I +___H O中S元素由+4价升高为+6价，升高2，I元素由+5价
3 3 4 2 2
降低为0价，降低10，根据化合价升降守恒，有5SO 2-+2IO -+___H+=5SO2-+I +___H O，再结合质量守恒
3 3 4 2 2
和电荷守恒配平得：5SO 2-+2IO -+2H+=5SO2-+I +H O，故答案为：5SO 2-+2IO -+2H+=5SO2-+I +H O；
3 3 4 2 2 3 3 4 2 2
(6)由离子方程式ROn-+F +2OH-=RO -+2F-+H O，反应后1个RO-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2
3 2 4 2 4
个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离
子ROn-为RO-；设RO-离子中R元素的化合价为x，则有x+(-2)×3=-1，解得x=+5。故答案为：+5。
3 3 3
【题组二 生活中的氧化还原反应】
1．（2020·杏花岭·山西实验中学月考）氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法正确的是
A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中焦炭的作用是氧化剂B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C．工业上Mg由电解熔融的MgO制取，Na由电解熔融的NaCl制取
D．越活泼的金属越容易冶炼
【答案】B
【解析】A．炼铁时要用到焦炭，它有两个作用，生成还原剂CO，燃烧放热，维持炉温，则C元素化合价
升高，失电子作还原剂，故A错误；
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素化合价由+2价变为0价，得电子化合价降低，Cu元素被还原，
发生还原反应，故B 正确；
C．MgO的熔点高，电解MgO制取Mg消耗能源高，应电解熔融的氯化镁制取Mg，故C错误；
D．越活泼金属对应的阳离子越难以得到电子被还原，难以冶炼，故D错误；
答案为B。
2．（2020·全国课时练习）亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的泡菜中常含亚硝酸盐。亚硝酸盐可将正常
的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由 价变为 价失去携氧能力，使组织出现缺氧
现象。新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中不正确的是（ ）
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．解毒时高铁血红蛋白被还原
C．维生素C应具有还原性 D．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
【答案】D
【解析】A.中毒时，亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，该A正确；
B.解毒时，高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，故B正确；
C.维生素C解毒就要使 转化为 ，因此维生素C作还原剂，具有还原性，故C正确；
D.中毒时，亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，亚硝酸盐被还原，亚硝
酸盐发生还原反应，故D错误；故选D。
3．（2020·全国专题练习）在西汉古籍中曾有记载，曾青得铁则化为铜[即曾青( )与铁反应生成铜]，
下列说法正确的是( )
A．铁和铜都能导电，是电解质 B．上述反应中“曾青”被氧化，是氧化剂
C．上述反应属于置换反应 D．上述反应无明显现象
【答案】C
【解析】A．铁和铜都属于单质，既不属于电解质，又不属于非电解质，故A不选；B．反应 是置换反应，硫酸铜中铜元素的化合价降低，被还原，是氧化剂，故
B不选；
C．由B可知该反应属于置换反应，故答案选C；
D．Fe与 溶液反应，可观察到铁的表面覆盖一层红色物质、溶液由蓝色变成浅绿色，故D不选。
答案选C
4．（2019·山东临沂·高一期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 和金属钠为原料，在700℃时反
4
应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度
评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）
A．Na的还原性强于金刚石 B．另一种化合物是NaCl
C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D．这个反应是置换反应
【答案】C
【解析】反应的方程式为4Na+CCl C+4NaCl。
4
A、反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；
B、根据方程式，“另一种化合物”指的是NaCl，故B正确；
C、胶体的粒子直径在1～100nm之间，不能透过半透膜，因此纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错
误；
D、CCl 和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，
4
故D正确；故选C。
5．（2021·湖北武汉·高三开学考试）中华文化源远流长。下列诗句或谚语中不涉及氧化还原反应的是
A．蜡炬成灰泪始干 B．爆竹声中一岁除
C．烈火焚烧若等闲 D．雷雨发庄稼
【答案】C
【解析】A．蜡炬成灰是蜡烛的燃烧，是氧化还原反应，A不符合题意；
B．爆竹燃烧涉及到燃烧反应，是氧化还原反应，B不符合题意；
C．烈火焚烧若等闲涉及到碳酸钙在高温下的分解，无元素化合价的升价，不是氧化还原反应，C符合题
意；
D．雷雨发庄稼过程，氮气反应生成了硝酸根离子，是氧化还原反应，D不符合题意；
答案选C。
6．（2020·渝中·重庆巴蜀中学高一期末）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反
应无关的是A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．煤矿瓦斯爆炸
C．铁制菜刀生锈(Fe O·nH O) D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu (OH) CO]
2 3 2 2 2 3
【答案】A
【解析】A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，为碳酸钙与酸发生复分解反应生成二氧化碳和水，为非氧化还
原反应，A符合题意；
B．煤矿瓦斯爆炸，为甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，B与题意不符；
C．铁制菜刀生锈(Fe O·nH O)为铁与氧气反应生成氧化铁，为氧化还原反应，C与题意不符；
2 3 2
D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu (OH) CO]为铜与氧气、二氧化碳和水反应生成铜绿，为氧化还原反应，D与
2 2 3
题意不符；答案为A。
7（2020·重庆高一期末）吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称
为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na SeO)，能消除人体內的活性氧，由此推断
2 3
NaSeO 在人体中的作用是( )
2 3
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
【答案】B
【解析】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na SeO)，能消除人体內的活性氧，
2 3
表明NaSeO 能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，NaSeO 为还原剂，由此可知NaSeO 在人体中
2 3 2 3 2 3
作还原剂，故答案为：B。
