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2.2 烯烃 炔烃（精练）
题组一 乙烯
1．（2021·河南·油田一中高二期中）通常来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
A．石油的年产量 B．硫酸的年产量 C．合成纤维的年产量D．乙烯的年产量
【答案】D
【解析】衡量一个国家石油化工发展水平的标志是乙烯的年产量，故选：D。
2．（2021·河北·石家庄一中高二期末）实验室利用如图所示的装置制取乙烯并检验乙烯的性质，下列说法
错误的是
A．加热-段时间后，发现忘了加碎瓷片，要立即停止加热，冷却至室温再补加碎瓷片
B．制备乙烯时应该使温度迅速上升到170℃，减少副产物的生成
C．NaOH溶液的作用是除去产生的SO 、CO 等杂质，防止影响乙烯的检验
2 2
D．实验时溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液均褪色且分层
【答案】D
【解析】A．加热一段时间后，发现忘了加碎瓷片，要立即停止加热，冷却至室温倒出液体，再补加碎瓷
片，A正确；
B．制备乙烯时应该使温度迅速上升到170℃，减少副产物的生成，140℃会生成乙醚，B正确；
C．NaOH溶液的作用是除去产生的SO 、CO 等杂质，防止影响乙烯的检验，因为二氧化硫也会使酸性高
2 2
锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．实验时溴的四氯化碳溶液会褪色但不分层，和高锰酸钾溶液反应会褪色不会分层，D错误；答案选
D。3（2021·宁夏·吴忠中学高二期末）下列关于乙烯的说法不正确的是
A．乙烯可用于催熟果实
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
C．乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，是聚乙烯的单体
D．乙烯分子中6个原子一定在同一平面上
【答案】B
【解析】A．乙烯是一种植物生长调节剂，可以用于催熟水果，A正确；
B．乙烯可以把高锰酸钾还原为Mn2+，从而使其褪色；乙烯可以与Br 发生加成反应，从而使溴的四氯化
2
碳溶液褪色，二者原理不同，B错误；
C．乙烯中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，C正确；
D．乙烯中的碳原子为sp2杂化，故分子为平面构型，D正确；故本题选B。
4．（2021·天津西青·高二期末）已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，
又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A．将混合气体与足量的氢气反应 B．通入足量溴水中
C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．通入水中
【答案】B
【解析】A．反应条件要求较高，且不易控制氢气的用量，不能除杂，A选项错误；
B．通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可
以用来除去乙烷中混有的乙烯，B选项正确；
C．通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，会引入新的杂质，C选项错误；
D．乙烯和乙烷都不能溶于水，不能将二者鉴别，D选项错误；
5．（2021·广西·桂林十八中高二期中）乙烯分子的球棍模型如图所示。下列关于乙烯分子的说法中，不正
确的是
A．分子式为C H B．含有碳碳双键 C．空间结构是正四面体形 D．结构式为
2 4
【答案】C
【解析】A．乙烯分子中含有两个碳原子和四个氢原子，分子式为C H，故A正确；
2 4B．由乙烯的球棍模型可知，每个碳原子连接两个氢原子，两个碳原子以双键相连接，所以乙烯分子中含
有碳碳双键，故B正确；
C．在乙烯分子中，碳氢键与碳碳键之间的夹角为120°，结合乙烯的球棍模型可知，乙烯为平面形分子，
故C错误；
D．在乙烯分子中，每个碳原子与两个氢原子分别形成一个共用电子对，两个碳原子之间形成两个共用电
子对，用短线表示共用电子对，则乙烯的结构式为 ，故D正确；答案选C。
6．（2021·全国·高二课时练习）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷却没有该性质，其原因是
A．乙烯的相对分子质量比乙烷的小 B．乙烯分子中所有原子在同一平面上
C．乙烯中碳的质量分数比乙烷的大 D．乙烯分子结构中含有碳碳双键官能团
【答案】D
【解析】官能团是决定有机物性质的主要因素，乙烯中含有碳碳双键官能团，故乙烯能使溴的四氯化碳溶
液褪色，而乙烷没有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团，和分子的空间构型、相对分子质量以及碳的质
量分数无关，故选D。
7．（2021·陕西·长安一中高二阶段练习）甲烷、乙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。
下列关于它们之间共同特点的说法正确的有
A．都含有碳碳双键 B．都能使酸性KMnO 溶液褪色
4
C．都能发生加成反应和取代反应 D．在氧气中完全燃烧后都生成CO 和HO
2 2
【答案】D
【解析】A．甲烷为CH，分子中不含有碳碳双键，A错误；
4
B．甲烷属于饱和烃，不能使酸性KMnO 溶液褪色，B错误；
4
C．甲烷属于饱和烃，不能发生加成反应，C错误；
D．甲烷、乙烯都由C和H两种元素组成，在氧气中完全燃烧后都生成CO 和HO，D正确；
2 2
答案选D。
8．（2021·江苏省天一中学高二期中）实验室可用加热乙醇和浓硫酸混合物至170℃时反应制取乙烯，实
验室制取乙烯( )并进行有关性质检验时，下列装置能达到相应实验目的的是A．制备 B．除去 中的 C．收集 D．吸收 尾气
【答案】B
【解析】A．乙醇在170℃发生消去反应产生乙烯，温度计要插入反应液，A错误；
B．SO 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，可用NaOH溶液吸收SO ，B正确；
2 2
C．乙烯的相对分子质量为28，与空气平均相对分子质量29相近，不能用排空气法收集，应用排水法收集，
C错误；
D．乙烯难溶于水，不能用水吸收乙烯尾气，D错误；选B。
9．（2021·宁夏·中宁一中高二阶段练习）除去乙烷中混有的少量的乙烯，最合理的方法是
A．通入H 使之发生反应 B．通过盛有足量酸性KMnO 溶液的洗气瓶
2 4
C．通入NaOH溶液的洗气瓶 D．通过盛有足量溴水的洗气瓶再通过浓硫酸
【答案】D
【解析】A．通入H 可与乙烯发生加成反应生成乙烷，不能确定氢气的用量，会引入新的杂质H，A不合
2 2
理；
B．通过盛有足量酸性KMnO 溶液的洗气瓶时，乙烯被氧化为二氧化碳，引入了新的杂质，B不合理；
4
C．通入NaOH溶液的洗气瓶，二者均不反应，不能除去乙烯，C不合理；
D．通过盛有足量溴水的洗气瓶，乙烯与溴发生加成反应生成液态1，2-二溴乙烷，可以除去乙烯，D合理；
答案选D。
10．（2021·河北·高二阶段练习）下列有机物分子中，可形成顺反异构的是
A．CHCH=CHCH B．CCl =C(CH CH)
3 3 2 2 3 2
C．CHC≡CCH D．CHCH=C(CH )
3 3 3 3 2
【答案】A
【解析】A．CHCH=CHCH 中C=C双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，故A正确；
3 3
B．CCl =C(CH CH) 中C=C双键同一碳原子连接相同的-Cl，不具有顺反异构，故B错误；
2 2 3 2C．CHC≡CCH 中没有C=C双键，不具有顺反异构，故C错误；
3 3
D．CHCH=C(CH ) 中C=C双键同一碳原子连接相同的-CH，不具有顺反异构，故D错误。
3 3 2 3
故选：A。
11．（2021·湖北蕲春·高二期中）实验室利用反应 制取乙烯，图1为
乙烯的制取及乙烯还原性的验证装置图。
请回答下列问题：
(1)将量好的浓硫酸和乙醇在烧杯中混合时，需要用到的玻璃仪器是___________。
(2)碎瓷片的作用是___________，若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应该采取的措施是
___________。
(3)能够说明乙烯具有还原性的现象是___________。
(4)实验中，因浓硫酸具有___________性，故烧瓶内产生的气体中还可能含①___________、
②___________，(填分子式)为检验可能产生的气体，设计如图2所示装置进行检验，将图1装置
___________(填“甲”、“乙”或“丙”)中溶液转移到图2的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验。
则能说明有气体①产生的实验现象是___________，能说明有气体②产生的实验现象是___________。
【答案】（1）玻璃棒
（2）防止暴沸 停止加热，冷却后再加入碎瓷片
（3）装置丙中酸性 溶液紫色褪去
（4）强氧化 乙 D中的品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊 B中的品红
溶液褪色
【解析】(1)将量好的浓硫酸和乙醇在烧杯中混合时，需要用玻璃棒进行搅拌，使溶液混合均匀，热量及时
散发出去；
(2)给烧瓶中的混合液加热，加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸；若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，要停止加热，冷却后再加入碎瓷片，以防发生危险；
(3)乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，装置丙中酸性 溶液紫色褪去，此现象可
以证明乙烯具有还原性；
(4)因浓硫酸具有强氧化性，酒精脱水碳化后，碳与浓硫酸加热反应产生① 、② 气体；二氧化硫、
二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应产生亚硫酸钠和碳酸钠混合液；因此图2中，装置A中加入乙中的混合
液，加入盐酸后产生二氧化碳和二氧化硫混合气体；二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，用浓溴水吸
收二氧化硫，再次用品红检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清的石灰水检验二氧化碳气体；结合以上分析
可知，为检验可能产生的气体，设计如图2所示装置进行检验，将图1装置乙中溶液转移到图2的锥形瓶
中，打开分液漏斗活塞，进行实验，能说明有气体①二氧化碳产生的实验现象是：D中的品红溶液不褪色，
E中澄清石灰水变浑浊；能说明有气体②二氧化硫产生的实验现象是：B中的品红溶液褪色。
12．（2021·河北定兴第三中学高二阶段练习）如图1所示装置进行探究实验(浓硫酸和乙醇制备乙烯)。以
验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫
酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。
图1 图2
(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式___________。
(2)碎瓷片的作用：___________；该反应加热到140℃时发生的副反应的化学方程式___________。
(3)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成，且乙烯具
有不饱和性，其理由正确的是___________。(填字母序号)
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色
(4)乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是___________。
(5)丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图2所示装置，则A中的试剂应为
___________，其作用是___________。
【答案】（1）CHCHOH HO+CH=CH ↑
3 2 2 2 2
（2） 防止液体发生爆沸 2C HOH →C HOC H + H O
2 5 2 5 2 5 2
（3） BC
（4） 液体分两层，下层有油状液体
（5） NaOH溶液 吸收二氧化硫
【解析】(1)实验中生成乙烯的化学方程式CHCHOH HO+CH=CH ↑
3 2 2 2 2
(2)碎瓷片的作用：防止液体发生爆沸；该反应加热到140℃时发生的副反应的化学方程式2C HOH
2 5
→C HOC H + H O；
2 5 2 5 2
(3) A．乙烯与溴水易发生加成反应，故A错误；
B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应，也可能是浓硫酸使乙醇碳化后的碳单质与浓硫酸加热生成的二
氧化硫，与溴单质发生氧化还原反应使溴水褪色，故B错误；
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯，也可能是二氧化硫，故C正确；
D．浓硫酸不能氧化乙醇生成乙醛，故D错误；
(4)乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，因为乙烯与溴单质发生加成后生
成1,2-二溴-乙烷，该有机物不溶于水，则看到的现象是液体分两层，下层有油状液体；
(5)为了防止二氧化硫对乙烯的性质检验产生干扰，丙同学对上述实验装置进行了改进，应在Ⅰ和Ⅱ之间增
加如图2所示装置，除去二氧化硫，则A中的试剂应为NaOH溶液，其作用是吸收二氧化硫。
题组二 烯烃
1．（2021·江西萍乡·高二期中）与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是
A．(CH)C—CH=CH B．CH=C(CH CH)C(CH)
3 3 2 2 2 3 3 3
C．HC≡CCH(CH )C(CH) D．(CH)CC(CH)=CHCH
3 3 3 3 3 3 3
【答案】A
【解析】A．(CH) C-CH=CH 与氢气发生加成生成(CH) C-CHCH，为2，2-二甲基丁烷，故A错误；
3 3 2 3 3 2 3B．CH=C(CH CH)C(CH) 与氢气完全加成后产物的碳链结构为 ，为2，2-二甲
2 2 3 3 3
基-3-乙基戊烷，故B正确；
C．HC≡CCH(CH )C(CH) 与氢气完全加成后产物的碳链结构为 ，为2，2，3-三甲基
3 3 3
戊烷，故C正确；
D．(CH)CC(CH)=CHCH 与氢气完全加成后产物的碳链结构为 ，为2，2，3-三甲基
3 3 3 3
戊烷，故D正确。故选：A。
2．（2021·江苏·盐城市伍佑中学高二阶段练习）某烯烃氢化后得到的烃是 ，
该烃可能有的结构简式有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】B
【解析】根据烯烃与H 加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯
2
烃存在碳碳双键的位置，该烷烃具有对称性、分子内只有3种氢原子: ，
则能形成双键的位置只有：1和2之间、2和3之间，故该烯烃共有2种；正确选项B；答案是B。
3．（2021·重庆复旦中学高二期中）某单烯烃加氢后产物的键线式为 ，考虑顺反异构，则该
烯烃有
A．3种 B．5种 C．6种 D．7种
【答案】C【解析】根据烯烃与H 加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯
2
烃存在碳碳双键的位置。该烷烃的碳链结构可判断能形成双键位置有：1和2之间（同4和5之间），2和
3之间（同3和4之间），3和6之间，6和7之间，7和8之间（7和9之间相同）
，其中2和3之间（同3和4之间）形成的烯烃存在顺反异构体，则故该
烃共有6种。故选C。
4．（2021·重庆第二外国语学校高二阶段练习）反应2CO(g)+6H(g) C H(g)+4HO(g)是综合利用CO 的
2 2 2 4 2 2
热点研究领域——催化加氢合成乙烯的重要反应。该反应往往伴随副⇌反应，生成C H、C H、C H 等低碳
3 6 3 8 4 8
烃。下列有关几种低碳烯烃的说法不正确的是
A．乙烯的空间构型为平面型 B．丙烯和聚丙烯都可发生加成反应
C．2-丁烯存在顺反异构体 D．乙烯、丙烯和丁烯都不溶于水
【答案】B
【解析】A．乙烯中两个C原子均以sp2杂化轨道与氢原子的1s轨道及另一个碳原子的sp2杂化轨道形成
键，两个碳原子未参与杂化的p轨道形成 键，键角约为 ，2个C原子和4个H原子处于同一平面上，
即乙烯的空间构型为平面型，A正确；
B．丙烯中含碳碳双键、可以发生加成反应，聚丙烯是丙烯的加聚产物，聚丙烯中不含碳碳双键，不能发
生加成反应，B错误；
C．2—丁烯的结构简式为CHCH=CHCH ，每个双键碳原子都连接了不同的原子和原子团，故2—丁烯存
3 3
在顺反异构体，C正确；
D．乙烯、丙烯和丁烯等烯烃都不溶于水，D正确；答案选B。
5．（2021·内蒙古·乌兰浩特一中高二期末）已知1，3-丁二烯可发生反应：CH=CH-CH=CH +Br →BrCH-
2 2 2 2
CH=CH-CH Br。有机物 能使溴水褪色，它与溴发生等物质的量加成反应时生成物不可能是
2A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】 与Br 发生1，4加成反应产生 ；
2
与Br 发生1，2加成反应可能产生 、 ，而不可能
2
反应产生 ；故合理选项是B。
6．（2021·福建宁德·高二期末）下列有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．不含有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A符合题意；
B．含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B不符合题意；C．含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C不符合题意；
D．含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D不符合题意；故选A。
7．（2020·江苏镇江·高二阶段练习）顺反异构是有机化合物立体异构中常见的一种形式，下列物质存在顺
反异构的是
A．正丁烷 B．1-丁烯 C．2-丁烯 D．1，1-二溴乙烯
【答案】C
【解析】A．正丁烷属于烷烃，没有C=C，不具有顺反异构，故A错误；
B．1-丁烯的结构简式为：CH=CH-CH-CH，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；
2 2 3
C．2-丁烯的结构简式为：CH-CH=CH-CH ，其中C=C连接不同的H、-CH，具有顺反异构，故C正确；
3 3 3
D．1，1-二溴乙烯的结构简式：Br C=CH ，其中C=C连接相同的Br原子或H原子，不具有顺反异构，故
2 2
D错误；故选C。
8．（2021·全国·高二期末）如图为某烃的键线式结构，该烃和Br 按物质的量之比为1:1加成时，所得产物
2
有
A．3种 B．5种 C．4种 D．6种
【答案】B
【解析】该烃与Br 按物质的量之比为1:1加成时，可以发生1，2-加成，也可以发生1，4-加成，发生1,2-
2
加成有3种方式，如图 ，1和2、3和4、5和6；发生1，4-加成时有2种方式，
如图 ，1和4、4和6，共有5种；答案为B。
题组三 炔烃
1．（2021·全国·高二课时练习）下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，不同于乙烯的是A．存在不饱和键
B．不易发生取代反应，易发生加成反应
C．分子中的所有原子都处在同一条直线上
D．能使酸性 溶液褪色
【答案】C
【解析】A．乙烯和乙炔的分子式分别为：C H、C H，结构中存在碳碳双键、碳碳三键，二者均属于不
2 4 2 2
饱和烃，都存在不饱和键，故A不选；
B．乙烯和乙炔中都存在不饱和键，易发生加成反应，不易发生取代反应，故B不选；
C．乙烯分子式为：C H，六个原子共平面，键角120°；乙炔的分子式C H，四个原子共直线，键角
2 4 2 2
180°，乙炔和乙烯空间结构不相同，故C可选；
D．乙烯和乙炔中都存在不饱和键，都能使酸性 溶液褪色，故D不选；故选C。
2．（2021·上海·华东师范大学附属东昌中学高二期中）不可用来鉴别乙烷和乙炔的方法是
A．通入溴水 B．通入酸性高锰酸钾
C．点燃观察火焰颜色 D．通入水中
【答案】D
【解析】A．乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，能用溴水鉴别乙烷和乙炔 ，故不选A；
B．乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾褪色，能用酸性高锰酸钾鉴别乙烷和乙炔，故
不选B；
C．乙炔燃烧产生大量黑烟，乙烷燃烧没有黑烟，点燃观察火焰颜色能鉴别乙烷和乙炔，故不选C；
D．乙烷和乙炔都不溶于水也不与水反应，不能用水鉴别乙烷和乙炔，故选D；选D。
3．（2021·全国·高二课时练习）下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，不同于乙烯的是
A．存在不饱和键 B．分子中既存在σ键又存在π键
C．分子中的所有原子都处在同一条直线上 D．能使酸性 溶液褪色
【答案】C
【解析】A．乙烯中存在碳碳双键，乙炔中存在碳碳三键，都存在不饱和键，故A正确；
B．乙烯中存在碳碳双键，乙炔中存在碳碳三键，分子中都含有 键和 键，故B正确；
C．乙炔分子中的所有原子都处在同一条直线上，乙烯分子中的所有原子都处在同一平面上，不在同一条
直线上，故C错误；
D．乙烯中存在碳碳双键，乙炔中存在碳碳三键，都能使酸性 溶液褪色，故D正确；故答案为C。4．（2021·黑龙江·青冈县第一中学校高二阶段练习）下列关于乙炔的描述中，不正确的是
A．乙炔是无色有特殊臭味的气体
B．不能用启普发生器制取乙炔气体
C．乙炔易与溴水发生加成反应
D．乙炔分子中所有原子都在同一直线上
【答案】A
【解析】A．纯净的乙炔是无色无臭味的气体，故A错误；
B．此反应大量放热，生成的氢氧化钙是糊状物，反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的流速，故
实验室不能用启普发生器制取乙炔气体，应用分液漏斗和烧瓶等，故B正确；
C．乙炔含有碳碳叁键，易与溴水发生加成反应，故C正确；
D．乙炔是直线型分子，故分子中所有原子都在同一直线上，故D正确；故选A。
5（2021·甘肃·静宁县第一中学高二阶段练习）下列关于乙炔的描述中，正确的是
①乙炔是无色无味的气体
②乙炔的电子式为
③乙炔易与溴水发生加成反应
④乙炔分子中所有原子都在同一直线上
⑤乙炔难溶于水，且密度比空气小
⑥乙炔可用电石(块状固体)和水反应制得，所以最好选用启普发生器作为制气装置
A．①②③④ B．①③④⑤
C．①③⑤⑥ D．全部
【答案】B
【解析】①乙炔是一种无色无味的气体，实验室制得的乙炔因混有HS和PH 而具有特殊的臭味，正确；
2 3
②乙炔的电子式应为 ，错误；
③乙炔分子中含有不饱和—C≡C—键，易与溴水发生加成反应，而使溴水褪色，正确；
④乙炔为直线型分子，其分子中所有原子处于同一直线上，正确；
⑤乙炔难不溶于水，且密度比空气小，正确；
⑥乙炔与水剧烈反应，放出大量热量，不能用启普发生器制备，错误；①③④⑤正确，故选B。
6．（2021·广东·湛江二十一中高二阶段练习）实验室常用如图装置制取并验证乙炔的性质。下列说法错误
的是A．饱和食盐水的作用是减缓化学反应速率，为了得到平稳的气流
B．硫酸铜溶液的作用是除去乙炔中硫化氢等杂质气体，防止干扰实验
C．试管B和C中溶液均褪色，且两者的反应类型是相同的
D．试管C生成的物质的名称为1，1，2，2-四溴乙烷
【答案】C
【解析】A．由于电石和水的反应很剧烈，所以常用饱和食盐水代替水，目的是减缓与水的应速率，故A
正确。
B．制取的乙炔气体中常混有HS等杂质气体，硫化氢极易与硫酸铜反应生成沉淀，所以硫酸铜作用是除
2
HS杂质的，故B正确。
2
C．B中高锰酸钾有强氧化性，氧化乙炔，高锰酸钾溶液褪色，是氧化还原反应；C中溴的四氯化碳溶液与
乙炔发生的是加成反应，二者反应类型不同，但均褪色，故C错误。
D．C中发生的反应：2Br +CH≡CH→ ，名称为1，1，2，2-四溴乙烷，故D正确。
2
故答案选C。
7．（2021·全国·高二）下列关于乙炔的物理性质的说法不正确的是
A．乙炔和乙烯一样，是无色气体 B．乙炔和乙烯一样，密度和空气接近
C．乙炔和乙烯一样都微溶于水 D．乙炔和乙烯一样，没有强烈的气味
【答案】C
【解析】A．乙炔和乙烯均是无色气体，A正确；
B．乙炔和乙烯密度均小于空气、且和空气接近，B正确；
C．乙炔微溶于水，乙烯难溶于水，C不正确；
D．纯净的乙炔无味，乙烯稍有气味，D正确；答案选C。
8．（2021·天津·高二期中）按照要求回答下列问题(1)写出实验室制乙炔的化学方程式_______；
(2)写出氯乙烯发生加聚反应的化学方程式_______。
(3)将乙烯通入溴水现象_______；发生_______反应(填反应类型)。常温下乙烯的化学性质比乙烷活泼，从
分子结构的角度解释原因_______。
(4)氨气的水溶性比甲烷_______(填大或小)，原因_______。
(5)二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应方程式可表示为
。如果要用这一反应方式合成 ，则所用原料的结构简式是_______与
_______。
(6)已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：
现有化学式为C H 的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机物。符合该条件的结构
10 20
(不考虑立体异构)共有_______
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
(7) 的名称为_______
(8)某有机物结构简式如下图所示。
该有机物的分子式_______，有_______个手性碳原子。
【答案】（1）CaC +2H O→Ca(OH) +CH≡CH↑
2 2 2
（2）
（3） 褪色 加成反应 碳原子间形成的π键不如σ键稳定（4） 大 氨分子和水分子均为极性分子，甲烷为极性分子，据相似相溶原理氨易溶于水，氨与水形成
分子间氢键，氨与水反应
（5） CH=C(C H)CH=CH CH=CHCHCH
2 2 5 2 2 2 3
（6） D
（7） 2-乙基-1-丁烯
（8） C H O 7
15 22 5
【解析】(1)实验室制用电石和水反应制乙炔，化学方程式为：CaC +2H O→Ca(OH) +CH≡CH↑，故答案为：
2 2 2
CaC +2H O→Ca(OH) +CH≡CH↑；
2 2 2
(2)氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为： ，故
答案为： ；
(3)乙烯通入溴水中因发生加成反应而使 溴水褪色，常温下乙烯的化学性质比乙烷活泼，是因为碳原子间
形成的π键不如σ键稳定，故答案为：褪色；加成反应；碳原子间形成的π键不如σ键稳定；
(4) 氨分子和水分子均为极性分子，甲烷为极性分子，据相似相溶原理氨易溶于水，氨与水分子形成分子
间氢键，氨气还会与水反应，故氨气的水溶性比甲烷大，故答案为：大；氨分子和水分子均为极性分子，
甲烷为极性分子，据相似相溶原理氨易溶于水，氨与水形成分子间氢键，氨与水反应；
(5)与环己烯相比较， 含有2个乙基，由 可知， 的原料为
CH=C(C H)CH=CH 和CH=CHCHCH，故答案为：CH=C(C H)CH=CH；CH=CHCHCH；
2 2 5 2 2 2 3 2 2 5 2 2 2 3
(6) 化学式为C H 的烯烃，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一种有机物，说明此烯烃结构完全对
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称，氧化产物应为5个碳的醛或酮，则C HCHO的醛应该有4种，5个碳的酮应该有3种，分别为
4 9
CHCHCHCOCH 、CHCHCOCH CH、CHCOCH(CH)，共7种，则对应的烯烃也是7种，故答案选
3 2 2 3 3 2 2 3 3 3 2
D；
(7) 的名称为2-乙基-1-丁烯，故答案为：2-乙基-1-丁烯；(8)有机物 分子式为 C H O，如图示 含有7个手性碳原子，故答案
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为：C H O；7。
15 22 5
