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第 16 讲 水的电离
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小杨老师 15521324728 侵权必究
课前引入
弱电解质包括哪些？
杨sir化学，侵权必究
弱电解质均存在电离平衡，那水的电离是怎样的？
知识精讲
小杨老师 15521324728 侵权必究
一、水的电离
1. 图示
2. 电离方程式：HO + HO ⇌ HO+ + OH-，简写为HO ⇌ H+ + OH-。
2 2 3 2
3. 任何水溶液中，都存在H+、OH-、HO三种微粒。
2 杨sir化学，侵权必究
二、水的离子积
1．表达式：K = c(H+)· c(OH-)
w
2．影响因素
T/℃ 0 10 20 25 40 50 100K /10-14 0.114 0.292 0.681 1.00 2.92 5.47 55.0
w
（1）水的电离是吸热过程。温度升高，水的离子积增大。
（2）室温下， K = c(H+)·c(OH-) = 1.0×10-14；100℃下， K = c(H+)·c(OH-) = 55×10-14 ≈ 1.0×10-12
w w
（3）若以c(H+)、c(OH-)为横、纵坐标，画出的图像如下：
杨sir化学，侵权必究
三、水的电离平衡的影响因素
水的电离方程式为：HO ⇌ H+ + OH-，其平衡移动的分析，符合勒夏特列原理。
2
HO ⇌ H+ +
2 移动方向 c(H+) c（OH-） 水的电离程度 K
OH- w
升温
通入HCl(g)
通入氨气
加 Na
加FeCl(s)
3
加入NaHSO(s)
4
HO ⇌ H+ +
2 移动方向 c(H+) c（OH-） 水的电离程度 K
OH- w
升温
通入HCl(g)
通入氨气
加 Na
加FeCl(s)
3加入NaHSO(s)
4
总结归纳——水的电离平衡的影响因素
1. 温度升高，促进水的电离，K 增大；
w
2. 酸、碱抑制水的电离，K 不变；
w 杨sir化学，侵权必究
3. 外加能与H+、OH- 反应的物质，会促进水的电离，K 不变。
w
对点训练
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题型一：水的电离
杨sir化学，侵权必究
【例1】下列有关“水”的说法正确的是
A．水是强电解质
B．氢氧两种元素只能组成水
C．水的电子式可表示为：
D．水的电离方程式可表示为：
题型二：水的离子积
杨sir化学，侵权必究
【变2-1】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： ， 的平衡浓度为
，下列说法正确的是（ ）
A．在此温度下液氨的离子积为
B．在液氨中放入金属钠，可生成
C．恒温下，在液氨中加入 ，可使液氨的离子积减小
D．降温可使液氨的电离平衡逆向移动，且
题型三：由水电离出的H+/OH-
杨sir化学，侵权必究【例3】常温下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为
A．0.1 mol·L-1 B．1.0×10-13 mol·L-1
C．1.0×10-7 mol·L-1 D．无法确定
【变4-1】室温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO 、S2-
②K+、Fe2+、I-、SO
③Na+、Cl-、NO 、SO
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO
A．③⑤ B．①③⑤ C．①③ D．②④⑤
杨sir化学，侵权必究
题型四：水的电离平衡
杨sir化学，侵权必究
【变5】水存在电离平衡：HO H++OH-，常温下，K 的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是
2 w
A．常温下，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
B．向水中加入NaCl，H+与 Cl-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动
C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动
D．改变温度，K 也会发生改变
w
【例6】25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③ 溶液，其中水的电离
程度按由大到小顺序排列的一组是
A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>②
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题型五：
杨sir化学，侵权必究
【变7】回答下列问题：
（1）已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：①该溶液中c(H+)=_______ mol∙L-1
②HA的电离平衡常数K=_______。
③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_______倍。
（2）部分弱酸的电离平衡常数如表：用“>”“<”或“=”填空。
弱酸 HCOOH HCO HClO
2 3
电离平衡常数/25 K=1.77×10-4 K 1 =4.4×10-7 3.0×10-8
℃ K=4.7×10-11
2
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH_______HClO。
② 的电离平衡常数表达式为_______
③将少量CO 气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。
2
【例8】温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -amol•L -1，c(OH -)=10 -bmol•L -1；已知：a+b=13，请回
答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数K =___________，t___________(填“＜”、“＞”或“=”)25。
w
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH -)为
___________。
(3)回答下列有关醋酸的问题。
在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：
杨sir化学，侵权必究
①加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：___________。
②a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是
___________；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是___________。
提分特训
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【题1】下列说法正确的是
A．水的电离方程式为HO H++OH- B．升高温度，水的电离程度增大
2
C．NaOH溶液中不存在H+ D．HCl溶液中不存在OH-
=
【题2】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH NH ++NH－，据此判断，以下叙述错
3 4 2误的是( )
A．一定温度下液氨中c(NH +)·c(NH －)是一个常数
4 2
B．液氨中含有NH 、NH +、NH －等粒子
3 4 2
C．液氨达到电离平衡时c(NH )=c(NH+)=c(NH－)
3 4 2
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH +)=c(NH－)
4 2 杨sir化学，侵权必究
【题3】室温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10−13 mol∙L−1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（
）
A．K+、Al3+、 、S2− B．K+、Fe2+、I－、
C．Na+、Cl－、 、 D．Na+、Ca2+、Cl－、
【题4】在相同温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是
A．两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1
B．NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2 mol·L-1、1.0×10-12 mol·L-1
C．两溶液中由水电离出的c(H+)相等
D．两者都促进了水的电离
【题5】某温度下，K =10-12。
w
(1)若保持温度不变，向少量水中加入_______g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的
H＋、OH-的浓度乘积即：c(H＋) ·c(OH-) =10-26。
水 水
(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010，则此时水电离的
c(OH-)=_______mol·L-1。
杨sir化学，侵权必究
(3)若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10-7mol·L-1，则该溶液显_______性(选填“酸”、“碱”或“中”)。
提分作业
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【练1】下列有关水的电离的叙述正确的是（ ）
A．水的电离方程式为
B．温度相同时，纯水的电离平衡常数
C．实验证明多次纯化的水仍具有导电性
D．温度相同时，纯水的 与酸溶液的 不相同【练2】室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 mol·L-1，该溶液的溶质不可能是( )
A．HSO
2 4
B．NaCl
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C．HCl
D．Ba(OH)
2
【练3】室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH−)=1×10—13mol·L—1，满足此条件的溶液中一定可以大量共
存的离子组是
A．Al3＋、Na＋、NO 、Cl— B．K＋、Na＋、Cl—、NO
C．K＋、Na＋、Cl—、AlO D．K＋、NH 、SO 、NO
【练4】水的离子积常数
(1)水的电离平衡常数表达式为_______．
(2)水的离子积常数表达式为_______．
(3) 及影响因素
①25℃时， _______．
②水的电离是的可逆过程，故温度升高 _______．
③水的离子积常数只受_______的影响，与 、 的变化无关．
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【练5】某温度下，纯水的c(H+)为2×10-7mol•L-1，则此时c(OH-)为___mol•L-1，若温度不变，滴入稀
HSO 使c(H+)=5×10-4mol•L-1，则由水电离出的c(OH-)为___mol•L-1，此时温度___(填“高于”、“低
2 4
于”或“等于”)25℃。
【练6】已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D、E五点的K 间的大小关系是______。(用A、B、C、D、E表示)
W（2）若从A点到D点，可采用的措施是___________。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH固体
杨sir化学，侵权必究
【练7】在水的电离平衡中， 和 的关系如图所示：
(1)A点水的离子积常数为 ，B点水的离子积常数为____。造成水的离子积常数变化的原因是____。
(2) 时，若向水中滴加盐酸，____(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_____。
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(3) 时，若盐酸中 ，则由水电离产生的 _______。倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
