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单元检测卷
第十一单元 盐 化肥
（建议完成时间：50 分钟）
一、选择题
1.（2017•盐城）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的
一种盐来处理丝绸，这种盐是 （ ）
A.熟石灰 B.碳酸钾 C.乙醇 D.烧碱
2.（2017•长沙）下列盐的用途中，错误的是( )
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
3.(2017•广东)下图为xx泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是( )
A．碳酸氢钠俗称小苏打 B．泡打粉可以随意放置
C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软 D．面粉是有机物，碳酸盐是无机物
4. (2017•来宾) 在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是( )
A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片
B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解
C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
5. (2017•玉林)下列化学肥料中属于复合肥料的是( )
A.KSO B.CO(NH ) C.NHNO D.NH HPO
2 4 2 2 4 3 4 2 4
6.(2017•河南) 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是( )
A．NH Cl B．KNO C．NaNO D．Ca (PO )
4 3 3 3 4 2
7.(2017•鄂州) 化肥对提高农作无的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是(
)
A.提倡农家肥与化肥综合利用
B.草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C.磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿D.常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
8.(2017•重庆B)氯化铵（NH Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸
4
性，下列关于氯化铵的说法正确的是( )
A.氯化铵属于酸 B. 氯化铵是一种复合肥
C.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
9.(2017•贵港) 下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是( )
A.BaCl 、CuSO 、NaOH、NaCl B.Na SO 、BaCl 、KCO、NaNO
2 4 2 4 2 2 3 3
C.FeC1 、NaOH、HSO、Ba(NO ) D.MgCl 、NaOH、HCl、NaSO
3 2 4 3 2 2 2 4
10.(2017•安顺) 在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是：( )
A. Na+、Fe3+、NO -、Cl- B.Ba2+、NH +、SO 2-、OH-
3 4 4
C. Ag+、H+、Cl-、NO - D.H+、Na+、NO -、SO 2-
3 3 4
二、简答与实验探究题
11. （2017•潍坊）实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方
案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：
（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是 。
（2）向溶液①中加入足量NaCO 溶液的目的是
2 3
该小组同学用右图所示装置进行操作II，请指出操作中存在的两处错
误： 。
（3）下列关于操作III的说法正确的是 （填序号）。
a. 该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
b. 该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体
飞溅
c. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
d. 停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上
（4）样品中氯化钠质量百分含量为 。
12. （2017•六盘水）甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，
反.应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。
请你一同参与他们的探究活动
【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：
A.NaOH B.Na CO、Ba(OH) 、NaOH
2 3 2
C. _ D. NaCO 和NaOH
2 3【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是 （填猜想序号），其理由是
。
【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
甲同 取少量滤液于试管中，加入足量的 _ _ 滤液中溶质的成分与
_
学 溶液 猜想C对应
乙同 取少量滤液于试管中，加入足量的 无明显实 滤液中溶质的成分与
学 NaCO 溶液 验现象 猜想A 对应
2 3
【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论
不一定正确。请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。
实验操作及实验现象 实验结论
滤液中溶质的成分与猜想 _ 对
应
13. (2017•河南)为了除去粗盐中CaCl 、MgCl 、NaSO 等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶
2 2 2 4
解；②依次加过量的BaCl 、NaOH、NaCO 溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
2 2 3
[提示：Mg(OH) 、BaSO、BaCO 难溶于水；微溶物不形成沉淀；NaCO 溶液呈碱性]
2 4 3 2 3
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有_ _个。
（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？
（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）
14. （2017宜昌5.5分）“酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组
同学利用该工具进行探究学习。
探究活动一：认识工具
如下图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阴离子
OH－ NO － Cl－ SO2－ CO2－
阳离子 3 4 3
K＋ 甲 乙 丙
Ba2＋ 丁 戊
（1）认识符号：NO －名称是 ；
3
（2）写化学式：丙物质的化学式是 ；
（3）物质分类：五种物质中，属于碱的是 （用化学式表示）；
（4）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是 （用化学式表示）。
探究活动二：运用工具
有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，
取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，
小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观
察到滤渣全部溶解，有气泡产生。
小杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成：滤液 步骤一 混合物 步骤二 混合物 步骤三 混合物
B C D E
加过量硝酸钡溶液 滴加少量酚酞溶液 滴加过量稀硝酸
针对上述实验方案中各步骤的现象，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设
中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。
步骤一 步骤二 步骤三
假设一 有白色沉淀生成
假设二 无白色沉淀生成 溶液变红 溶液变为无色
假设三 无白色沉淀生成 无明显现象 无明显现象
（1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种
物质。则步骤二的现象是 ；步骤三的现象是 ；步骤三中发
生的任意一个化学反应的化学方程式是 。
（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是 ；（任写一种可能的组成，
用化学式表示）
（3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有 种。
15.（2017•沈阳）根据表中信息，请回答下列问题：
部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）
阴离子 OH- NO - Cl- SO 2- CO2- PO 3-
3 4 3 4
阳离子
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 — 不
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，
“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
（1）CaCO 属于 （填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）。
3
（2）表中可溶于水的硫酸盐有 种。
（3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。若能，写出化学方程式；若不能，
说明理由。_
（4）某同学将盐酸倒入Ba(OH) 溶液中，得到溶液甲。
2① 溶液甲中溶质的组成情况可能有 _种。
② 实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质
a．探究溶液甲中是否含盐酸
方案编号 实验操作 实验现象
1 取少量溶液甲于试管中，加入铁粉 是否
b．探究溶液甲中是否含Ba(OH)
2
方案编号 实验操作 实验现象
2 取少量溶液甲于试管中，加入_ _溶液 是否产生蓝色沉淀
3 取少量溶液甲于试管中，加入NaSO 溶液 是否产生白色沉淀
2 4
上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：_ ______。
③ 欲从溶液甲中获得纯净的BaCl 固体，应采取的简单操作是 。
2
16（. 2017•郴州）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化
钠、镁等。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
（1）图中①是 （填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的 （ 填“饱和溶液”或“不饱和溶
液”）；
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ 溶解 Ⅱ （填操作名称） Ⅲ 蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 ，该玻璃仪器在步骤Ⅱ
中的作用是 ；
（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是 ；
写出反应Ⅱ的化学方程式为 。
参考答案:
1. B 2. A 3. B 4. C 5. D6. A 7. C 8. D 9. A 10 D
11. （1） 调零。（2） 除尽样品中的BaCl ,未用玻璃棒引流 、 漏斗下端管口未紧贴烧杯
2
内壁。（3） abc（4） 58.4% 。
12. 【提出猜想】Ba(OH)、NaOH
2
【讨论交流】B， NaCO 和Ba(OH) 能发生反应/NaCO 和Ba(OH) 不能共存。
2 3 2 2 3 2
【实验探究】NaCO 溶液 , 产生白色沉淀
2 3
【反思与评价】加入Ba(OH) 溶液、A
2
13. （1）六（2）搅拌，使受热均匀
（3）取③所得溶液，加入足量的BaCl 溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若
2
溶液变红色，则溶质中含有NaOH。
14. 探究活动一：（1）硝酸根 （2）KSO （3）KOH （4）BaCO （5）BaCl 和KSO
2 4 3 2 2 4
探究活动二：
（1）步骤二：溶液由无色变成红色
步骤三：溶液由红色变成无色，有气泡产生，沉淀部分溶解
BaCO + 2HNO = Ba(NO) + HO + CO↑
3 3 3 2 2 2
或NaOH + HNO = NaNO + HO
3 3 2
（2）NaOH BaCO；NaOH BaCl NaCO；NaOH BaCl BaCO；
3 2 2 3 2 3
NaOH BaCO NaCO BaCl；（任写一种可能的组合）（3）4
3 2 3 2
15.（1）不溶物（2）3。（3）_2NaPO+3CaC1=Ca(PO)↓+6NaCl
3 4 2 3 4 2
（4）①3②a．有气泡产生 b． CuCl
2
3，溶液中含有BaCl，不论是否含有Ba(OH) 均会产生白色沉淀_。
2 2
③测溶液甲的pH，若pH ≤7，蒸发结晶；若pH > 7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH
≤7，再蒸发结晶。。
16.（1）蒸发池；（2）饱和溶液；（3）过滤；玻璃棒；引流；
（4）复分解反应；Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO 。
2 2 2
