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第八单元 测试题
一、我会选（14分）
（ ）1.下列物质属于纯净物的是
A.生铁 B.钢 C.赤铁矿 D.金刚石
（ ）2.铁元素的化合价由低到高的排列正确的是
A.Fe(OH) Fe O Fe B.Fe(NO) Fe FeCl
2 2 3 3 2 3
C.Fe FeO Fe O D.Fe(OH) FeSO FeCl
2 3 3 4 3
（ ）3.下列有关铁生锈的叙述错误的是
A.铁生锈时一定伴随物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁
D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出
（ ）4.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.CuSO 溶液 D.HO
4 2
（ ）5.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④
溶液的质量减轻
A.②③ B.①②③ C.①②④ D.①②
（ ）6、下面物质中，能用金属和酸直接反应得到的是
A、MgCl B、Al (SO ) C、ZnCl D、Fe (SO )
2 2 4 3 2 2 4 3
（ ）7.被雨水淋湿的自行车，应
A.先用布擦干，再用带油的布擦拭 B.在自行车表面刷一层油漆
C.用布擦干即可 D.晾干后，用盐酸除去锈层
（ ）8.下列有关金属说法正确的是
A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈
C.钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳
D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
（ ）9.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中
错误的是
A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色
（ ）10．下列反应方程式中正确的是 ( )
A．4Fe+3O2 2Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（ ）11．将X、Y、Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能发生反应，
并放出氢气。将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生。则X、Y、Z三种金属的活
动性由强到弱的顺序为
A、Z＞Y＞X B、Z＞X＞Y C、X＞Z＞Y D、T＞Z＞X
（ ）12．在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是
A、MgCl 溶液 B、盐酸 C、稀硫酸 D、AgNO 溶液
2 3
（ ）13．将过量的铁粉放入含AgNO 和Zn(NO ) 的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后
3 3 2
过滤，滤纸上留下的金属是
A、Ag B、Fe、Zn C、Fe、Ag D、Ag、Zn、Fe
( )14.有下列三组试剂①锌、银、硝酸铜溶液②银、硝酸锌溶液、硫酸铜溶液③铜、硫酸锌溶
1液、硝酸银溶液，能用来验证金属活动性：锌＞铜＞银的试剂组有
A、①和② B、①和③ C、②和③ D、只有③
二、我会填（每空0.5分，共8分）
15.铁生锈，实际上是 、
和 等物质相互作用，发生氧化的过程，因此铁锈中至少含
有 等元素。防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面
和 外，最常用的方法 。
16.炼铁的主要反应原理是在 的 条件下，用 从含铁
的矿石中将铁还原出来，常见的铁矿石有（填主要成分）：赤铁矿 ，磁铁
矿 等。黄铁矿的主要成分是FeS，它不太适合炼铁，其原因是：
2
。
17.在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧
菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有 性；铁块
可以制成铁丝，是利用它的 性；做电线时铝比铁好，说
明 ；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映
出 。
三、我会设计（每空1分,共25分）
18、完成金属活动性顺序并填空：
K Ca Na Mg Zn Sn Pb (H) Hg Pt Au
(1)在金属活动性顺序中，金属越 化学性质越活泼；
(2)在金属活动性顺序中， 的金属可置换出酸中的氢元素；
(2)在金属活动性顺序中， 的金属能把 的金属从它们的
化合物溶液中置换出来。
19.我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用生成水和硫酸铜，再用
铁置换出硫酸铜中的铜，称为“湿法炼铜”，写出上述两步反应的化学方程式：
；
。
20.铁的化合物在化学反应中，通常发生颜色变化，依照示例写出有关铁及化合物有颜
色变化的三例化学方程式。
示例：Fe+CuSO===FeSO+Cu，反应中，溶液由蓝色变为浅绿色，且铁表面有一层红色
4 4
物质生成。
①在 反应
中 。
21.经研究发现，长期使用我国铁锅炒菜做饭，可有效减少缺铁性贫血，原因是
；有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食用醋，认为效果会更好，理由
。
22、判断下列反应能否发生，若能请写出化学方程式：
（1）铝与稀硫酸 ；（2）银与稀盐酸
（3）铁与硫酸锌 ；（4）铜与硝酸银
23、向含有ZnSO 和CuSO 的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，则滤纸上
4 4
的固体中一定含有的物质是 ，可能含有的是 .
24、除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质）
化学方程式 操作步骤
铜粉（铁粉）
FeSO (CuSO )
4 4
225、铝桶不能用来盛放波尔多液（含有硫酸铜），原因是（用化学方程式表示）
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四、我会探究（5分）
26.下列是某种金属的部分性质。
颜色、状态 硬度 密度 熔点 延展性 导电、导热 耐腐蚀
银白色固体 较硬 4.5 g/cm3 高 好 好 好
该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。
①试推断该金属的化学性质
。
②该金属可能有的几种用途是
。
③请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。
你的猜想 验证方法 现象和结论
该金属的化
学活动性比铁
四、我会计算(4+4=8分) Fe-56 O-16 Zn-65 H-1
27.100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？
28．将10g黄铜（铜、锌合金）加入足量的稀盐酸中，充分反应后，共生成0.1g气体，则
该黄铜中铜的质量分数是多少？
附加题：
31.有关金属资源的叙述错误的是（ ）
A.地球上金属资源大多数以化合物形式存在 B.目前世界年产量最高的金属是铁
C.保护金属资源的惟一途径是防止金属的腐蚀 D.地球的金属资源是有限的，而
且不能再生
2.在地壳中，铁元素常以 形式存在，原因
是 ；在铁合金中，铁元素以 形式存在，铁元
素的化合价为 。
3.一工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量的硫酸铜及不溶性杂质，试设计一种经济
简便的分离方案，并说明每一步骤的目的。(不必写出化学方程式，其中少数步骤的目的已
写出，表中空格可不填满，也可增加)
实验步骤 实验目的
①将废水过滤 除去不溶性杂质
② 把Cu2+转变为金属铜
③
④向上述固体混合物中加入过量的稀硫酸
⑤
⑥
⑦
4.某黑色粉末A，在加热的条件下通入无色气体B，反应后黑色粉末变为红色固体C，同
时生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体D。把C在空气中灼烧又会变成黑色。则：
（1） A为________，B 为________，C为_________，D为__________，
（2） 把C加入到稀盐酸中能否观察到有气泡放出（填“能”或“不能”）
__________
4
