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第五单元测试卷
姓名______________班级_____________学号____________
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）
1．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（ ）
A．水受热沸腾、酒精挥发 B．汽油挥发、动物的呼吸作用
C．剩饭变馊、铁锅生锈 D．玻璃破碎、甘蔗榨成汁
2．化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（ ）
A．分子的种类没有改变 B．分子的数目没有改变
C．原子的种类、数目和质量都没有改变 D．物质的种类没有改变
3．根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）
A．氮元素和氧元素 B．氢元素和氧元素
C．氮元素和碳元素 D．氮元素和氢元素
5．红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的
图象是（ ）
6．二甲醚（CH OCH ）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式
3 3
为2CO+4X====== CH OCH +H O，则X的化学式为（ ）
3 3 2
A．C H OH B．H O C．C H D．H
2 5 2 2 2 4 2
7．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A．2gC和9gO 生成11gCO B．3gC和8gO 生成11 gCO
2 2 2 2
C．4gC和7gO 生成11gCO D．5gC和6gO 生成11gCO
2 2 2 2
点燃
8．化学方程式3Fe + 2O ==== Fe O 可读作（ ）
2 3 4
A．铁加氧气等于四氧化三铁
1B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁
D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁
9．某纯净物M微热就能分解生成NH 、H O和CO ，由此还不能得出的结论是（ ）
3 2 2
A．M不稳定 B．M是化合物
C．M中含有水 D．M由四种元素组成
10．氨基钠（NaNH ）是合成维生素Ａ的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器
2
中缓慢通入无水液氨（NH ），再加热至350～360℃生成氨基钠（NaNH ）和氢气。下列说法
3 2
中，不正确的是
A．钠可能与水反应 B．钠的熔点比铁的熔点低
C．维生素Ａ中一定含有钠元素
△
D．反应的化学方程式为：2Na＋2NH 2NaNH ＋H ↑
3 2 2
11．汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co O )纳米棒的催化作用下，低温即与O 反应生成
3 4 2
CO 。下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）
2
A．反应前后Co O 质量改变 B．可降低汽车尾气对大气的污染
3 4
C．反应类型为化合反应 D．反应前后碳元素的化合价改变
12．在化学反应A+2B===C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC,同时得到D
的质量是（ ）
A．0.2g B． 5.6g C．0.4g D．0.73g
13．下列说法错误的是（ ）
A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。
B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律。
C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒
定律的。
D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。
14．讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A． C O 点 燃 CO
2 2
2B． 2COO 点 燃 2CO
2 2
C． 2H O 点 燃 2H O
2 2 2
D． CH 2O 点 燃 CO 2H O
4 2 2 2
15．有反应： 8A + 3B = C + 6D（其中A、D是化合物，B 、C 是单质）。若13.6g A与
2 2 2 2
21.3g B 恰好完全反应，生成32.1g D，已知C 的相对分子质量为28，则B的相对原子质量
2 2
为（ ）
A．14 B．16 C．32 D．35.5
二．选择题（每小题有1~2个选项符合题意。）
16．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤
17．在化学反应A＋B===C＋D中，已知12gA和18gB恰好完成反应生成6gC，若实际反应
时生成了8gD，则参加反应的B的质量是（ ）
A．3g B．4g C．1g D．6g
18．已知在空气中完全燃烧1.6g某纯净物生成4.4gCO 和3.6 H O，则该纯净物的组成中
2 2
（ ）
A．只有C元素 B． 只有C、H元素 C． 只有C、H、O元素 D． 都不正确
19．下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
反应前 反应后
（ 和 分别表示不同元素的原子）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．化学反应前后原子的数目没有增减
C．该化学反应属于分解反应
3D．分子间存在一定的间隔
20．将一定量的丙醇（C H O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质
3 8
量如下表：
物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为2.8
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
三、填空题
21．某同学写了以下化学方程式：
点燃 MnO
2
A．Mg + O ==== MgO B．KClO ==== KCl + O ↑
2 2 3 2
通电 点燃
C．2H O ==== 2H O + O ↑ D．2H ↑+ O ↑=====2H O
2 2 2 2 2 2 2
E．3Fe + 2O ==== Fe O
2 3 4
根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
（1）未配平的是 ；（2）化学式写错的是 ；（3）“↑”使用不当的是 ；
（4）未注明反应条件的是 ；（5）反应条件写错的是 。
22．完成下列化学反应的化学方程式：
（1）电解水：__________________________________________________________
（2）硫在空气中的燃烧：____________________________________________
（3）高锰酸钾制氧气：
（4）有水生成的分解反应：______________________________________________
（5）有水生成的化合反应：______________________________________________
23．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）
4构成的，二氧化硅 （填“属于”或“不属于”）氧化物。
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO
2
缓慢地发生反应生成Na SiO 和H O，Na SiO 使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学
2 3 2 2 3
方程式为
。
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：
高温
①
制备粗硅的反应为：SiO + 2C=== Si + 2CO↑。
2
② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H 还原SiHCl 过程中混入O ，可能引起的后果
2 3 2
是
。
③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质 A需要循环使用，A的化学式是
。
24．硝酸可发生反应： 。据此回答：
（1）反应的基本类型属于 反应，硝酸（HNO ）氮元素的化合价为 。
3
（2）X的化学式为 ，推断的依据为 。
（3）硝酸的保存应注意 、 。
25．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
（1）已知m g镁条放在空气中完全燃烧，生成m g氧化镁（不考虑其它反应），该反应的化学
1 2
方程式 ，m m 。（填“大于”、“小于”或“等
1 2
于”）。
（2）小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m >m ，其原
1 2
因是
。
5四、实验题
26．化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径。学会气体物质的制备方法是研
究气体、利用气体的基础。请根据下图回答有关问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（1）在常温下实验室欲制取氧气所选用的装置是 （填序号），为了便于调控反应的
进行，可以对发生装置进行改进，请简要说明你的改进措施 。
（2）从上述仪器中选择一种你比较熟悉的仪器，写出它的名称 ，简要写出它的用途
。
（3）同学们以“化学反应中，反应物与生成物
的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、
查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实
验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。
实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质
量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量
不相等。请分析导致出现两种不同结果的原因是 。
五、计算题
27．对于化学反应2A === 2B +C，已知反应生成B和C的质量比为1∶8。请填空：
物质 A B C
反应前质量/g 100 0 5
反应后质量/g 64
28．宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的
氧气，并合理处理呼出的二氧化碳（反应方程式为2Na O +2CO ===2Na CO +O ）。假如某
2 2 2 2 3 2
6宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480Kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的
过氧化钠的质量。（请写出计算过程）
附加题（每空1分，共5分。）
29．比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条
件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律：
组别 化学方程式 规律
反应物相同时，反
示例 应物的量不同，生
成物不同
（1）
3Cu8HNO (稀) 3Cu(NO ) 2NO 4H O
3 3 2 2
（2）
Cu4HNO (浓) 3Cu(NO ) 2NO 2H O
3 3 2 2 2
30．在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学
将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，
并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：
7（1）实验中观察到B中气球变大，解释产生此现象的原因是：
。
（2）实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：
。
（3）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物
分析天平平衡的原因是 。
8参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，本题共30分。）
题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
号 0
答 C C C D B D B C C C
案
11 12 13 14 15
A A D B D
二、选择题（每小题2分，本题共10分，2个选项选对一个且正确的给1分，错选多选不给
分。）
题 16 17 18 19 20
号
答 B D B AC AD
案
三、填空题（除特别说明外每空1分。）
21．（1）B （2）A （3）D （4）E （5）C
22．（若完成附加题，每空1分；若不完成附加题，每空2分。）
通电
（1）2H O ===== 2H ↑ + O ↑
2 2 2
点燃
（2）S + O ===== SO
2 2
（3）2KMnO =====K MnO + MnO + O ↑
4 2 4 2 2
MnO
2
（4）2H O ===== 2H O + O ↑
2 2 2 2
点燃
（5）2H + O =====2H O
2 2 2
23．（1）原子 属于
（2）2NaOH + SiO = Na SiO + H O
2 2 3 2
（3）硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸 HCl
24．（1）分解 +4
（2）O 质量守恒定律（若答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“化学反应前
2
9后各原子的数目不变”等合理答案均给分，若答“化学反应前后各原子的种类不变”或
“化学反应前后原子的总数不变”或“化学反应前后各元素的种类不变”或“化学反应前
后各元素的个数不变”等均不给分）
（3）避光（或“棕色瓶保存”等合理答案） 低温（或“防止受热”等合理答案）
25．（1）小于
（2）生成的MgO部分以白烟形式散逸到空气中
四、实验题（每空1分。）
26．（1）①②或①⑥ 用⑤分液漏斗代替长颈漏斗
（2）试管 作为少量物质的反应容器等（合理答案都给分）
（3）A中的两种物质反应产生了沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而B中产生了CO 散失，
2
使剩余物质的质量比原物质质量减小。
五、计算题（27题每空1分，28题5分。）
27．4 37
28．解：设至少准备过氧化钠的质量为x
答：该宇航员应在太空舱中至少准备2340Kg过氧化钠。
附加题（共5分，若做，则22题每个方程式1分1个）
29．（1）反应物相同时，反应条件（或温度）不同，生成物不同
（2）反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同
1030．（1）白磷燃烧放出热量使瓶内压强变大，大于外界大气压，从而气球变大
（2）白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压
的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同
（3）参加化学变化（或消耗；或反应掉）的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二
磷的质量。
11
