文档内容
第十一单元 盐 化肥 复习
（一） 重点、难点突破
Ⅰ生活中几种常见的盐
1．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）；
2．生活中常见的几种盐
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗名 食盐的主要成分 纯碱或苏打 小苏打 大理石或石灰石的
主要成分
化学 NaCl NaCO NaHCO CaCO
2 3 3 3
式
物理 无色晶体， 白色粉末， 白色晶体， 白色固体，
性质
易溶于水 易溶于水 易溶于水 难溶于水
化学 NaCl+AgNO= （1）与酸反应 （1）加热分解 （1）高温分解
3
性质 2NaHCO 加热
AgCl↓+NaNO NaCO +2HCl= 3 CaCO 高温 CaO+
3 2 3 3
NaCO+CO↑+H CO↑
2NaCl+CO↑+HO 2 3 2 2 2
2 2 O
（2）与盐酸反应
（2）与碱反应
（2）与酸反应
CaCO +2HCl=
NaCO +Ca(OH) NaHCO+HCl 3
2 3 2 3
CaCl +CO↑+HO
=2NaOH+ CaCO↓ =NaCl+CO↑+HO 2 2 2
3 2 2
（3）与盐反应
NaCO+CaCl=
2 3 2
2NaCl+CaCO↓
3
用途 化工原料、调味 化工原料、洗涤剂 食品工业、医疗 建筑材料、制生石灰
3． 复分解反应及条件
（1）概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
（2）发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。
（3）掌握常见盐类溶解性表。4．盐的化学性质
（1）盐+金属 新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶，而金属必须是金属活
动顺序表中相对靠前的金属（K、Ca、Na不能与盐溶液反应置换出其它金属）。
例：Cu+2AgNO = 2Ag+Cu(NO)
3 3 2
（2）盐+酸 新盐+新酸，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一
种不溶（碳酸盐均可和酸反应）。
例：AgNO + HCl = AgCl↓+ HNO，CaCO +2HCl = CaCl +CO↑+HO
3 3 3 2 2 2
（3）盐+碱 新盐+新碱，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种
不溶。
例：CuSO + 2NaOH=NaSO + Cu(OH)↓
4 2 4 2
（4）盐+盐 新盐+新盐，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少
有一种不溶。
例：NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO↓
2 3 2 3
5．碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验
（1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。
（2）现象：澄清石灰水变浑浊。
（3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子
说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格
便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速率过快
不易控制。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫
酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石或石灰石上面，阻止反应进一步
发生。
6．铵盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。原理是：NH++OH- NH↑+HO
4 3 2
7．粗盐的提纯
（1）粗盐中由于含有氯化镁和氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（2）溶解 过滤 蒸发结晶 计算产率
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
使液体受热均匀，防止
蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒
液体飞溅Ⅱ化学肥料
1．常见的化肥种类和作用
化肥种类 常见化肥物质种类 在植物生活中的作用 缺乏时的症状
尿素[CO(NH)]、
2 2 生长发育迟缓或停
氮是植物体内蛋白质、
氨水（NH·H O） 滞，光合作用速率和
3 2 核酸和叶绿素的组成元
氮肥 产物受影响，蛋白质
铵盐：NHCl、NHHCO 素，氮肥能促进作物的
4 4 3 含量下降。植株矮小
茎叶茂盛，叶色浓绿
硝酸盐：NaNO、NHNO 叶片发黄
3 4 3
磷矿粉[Ca(PO)]
3 4 2
钙镁磷粉（钙和镁的磷酸 增强抗寒和抗旱能力，
磷肥 盐） 促进作物提早成熟、穗 生长迟缓、产量降低，
过磷酸钙[Ca(HPO) 和 粒增多、籽粒饱满
2 4 2
CaSO]
4
硫酸钾（KSO） 能促进作物生长健壮，
2 4
钾肥 茎杆粗硬，增强抗病虫 茎杆软弱，易倒伏，
氯化钾（KCl）
害和抗倒伏能力。
磷酸二氢铵[NHHPO]、
4 2 4 同时含有两种以上营养
复合肥料
硝酸钾（KNO ） 元素，有效成分高
3
2．化学肥料的简易鉴别
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉未
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于
水
灼烧 熔化起泡或冒烟 跳动或有爆炸声
加熟石灰 大部分放出具有刺激 无刺激性气体放出
性气味的氨气
3．使用化肥、农药对环境的影响
（1）危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸
化；氮化物和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的
氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。
（2）措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用 。
使用化肥和农药时应注意根据当地的实际情况，合理施用，以尽量少的化肥农药投
入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品质量。
Ⅲ专题知识1．几种重要离子的鉴别
（1）H+：若能使紫色石蕊试液变红的溶液则含有H+，或加入少量活泼金属，如果有
气体放出并证明是H，则含有H+；
2
（2）OH-：若能使紫色石蕊试液变蓝，或使无色酚酞试液变红，则含有OH-；
（3）NH+：用NaOH溶液检验，加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，
4
则含有NH+。
4
2．物质的提纯
要注意的是，除杂（或提纯）应遵循以下几条原则：
（1）在除去原有杂质时，不要与要保留的物质发生反应；
（2）在除去原有杂质时，不能引入新的杂质；
（3）常用加入某种物质，使杂质转化为沉淀或气体而除去的方法来除杂（或提纯）。
3．物质的鉴别
在物质的鉴别过程中，不用或只用一种其它试剂鉴别一组物质的问题，是物
质鉴别题中的两种重要类型。这类问题的解题方法通常有两种：
（1） 从具有特征的物质入手，用看颜色、闻气味等方法先确定其中有特征的物
质，再用其鉴别其它的物质（初中化学常利用铜离子或铁离子的颜色与众
不同的特征来设计这类鉴别问题）。
（2） 如果被鉴别物质通过两两混合可产生不同的实验现象（如不同的沉淀与气
体等实验现象），也可以用来作为鉴别这些物质的方法。
4．物质的共存
物质能否共存是酸碱盐学习中的一个使初学者头痛的问题。对此，我们可简单
归纳如下：
（1） 碳酸根与酸和钙离子不能共存；
（2） 铜盐、铁盐等与碱不能共存；
（3）酸与碱、碱与酸性氧化物不能共存。
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH) ↓ 红褐色沉淀
3
Cu2+ +2OH- = Cu(OH) ↓ 蓝色沉淀
2
H+ +OH- =HO
22H+ +CO2- = HO+CO↑ 无色气泡
3 2 2
Ca2+ +CO2- = CaCO ↓ 白色沉淀
3 3
（二）学习方法建议
1．弄清概念，对于化学概念是否达到准确的理解，主要有两个重要标志：一是能否准确
表达这个概念的内涵和外延；二是能否正确解答相应的基本问题，所以，我们在理解概念时，
要特别注意需较透彻的理解概念的内涵和外延，并学会正确的解答相应的基本问题。
本单元的概念较多，能否正确的理解概念，是学好酸，碱，盐的前提。比如能够理解有关
酸碱盐的定义，分清酸碱盐类物质是认识它们内在反应规律的前提。
2．重比较，区分易混淆概念和知识。比如盐的化学性质，与酸、碱的化学性质的区别与
联系等，通过对比，教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲
望。同时由个别学生设计实验方案来引导全体学生，探究、创新、思考以新带旧、以旧促新知
识的学、质、疑，再次激发兴趣。
3．抓归纳，从整体上把握盐的相关知识。本单元的知识对历届学生来讲，都感到有难度。
无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆，更主要的是化学反应以及
化学方程式的书写不知遵循哪些规律。所掌握的都是零散的、不成系统的。通过复习课，应将
学生头脑中已有的知识系统化、网络化。通过本节课的学习，完善并提高学生对盐的性质及
反应规律的进一步掌握。
4．联系实际，注重应用，结合实验。盐的相关知识，从学习程序来说对学生并不陌生。如
学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、
态、溶解性、密度、熔沸点等内容。课本中介绍的几种盐是学生既熟悉又陌生的物质，教学中
应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动
性进行学习。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生
学习兴趣、提高学生学习能力有着相当重要的作用。
获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要学生将学到的知识加以
应用。所以在教学最后应用知识环节，精心设计问题，培养学生的灵活应用能力，以达到使学
生学有所用的目的。
