文档内容
湖南邵阳市郊区2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1.下列成语与化学变化有关的是（ ）
A. 沙里淘金 B. 滴水成
冰 C. 木已成
舟 D. 钻木取火
2.加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是（ ）
A. 取样
B. 加料
C. 加热
D. 熄灭
3.下列说法正确的是（ ）
A. 木炭燃烧后生成黑色固体
B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D. 氢气在
空气中燃烧发出淡蓝色火焰
4.下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）A. 净化后的自来水 空气 B. 石灰水
水 C. 冰水混合物 液氧 D. 氮
气 煤
5.2013年6月12日，神舟十号航天员在太空中度过了中国传统节日﹣﹣端午节，并且吃到了粽子．粽子
采用真空包装是为了隔绝（ ）
A. 氮气 B. 水蒸
气 C. 氧
气 D. 稀有气体
6.有关催化剂的说法错误的是（ ）
A. 反应前后本身质量不变
B. 反应前后化学性质不变
C. 一定加快化学反应速率
D. 可能减慢化学反应速率
7.下列关于氧气的说法，错误的是（ ）
A. 实验室制取氧气时，不一定要加催化剂 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝
紫色火焰
C. 油锅着火，可用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气 D. 氧气不溶于水
8.实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（ ）
A. 在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管 B. 把试管口略向下倾斜固
定在铁架台上
C. 导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉 D. 停止加热时，
先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
9.造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（ ）
A. 分子很小 B. 分子在不断运
动 C. 分子之间有间隙
D. 分子由原子构成
10.与元素化学性质的关系最密切的是（ ）
A. 元素的相对原子质量
B. 原子核外的最外层电子数
C. 原子核内的中子数
D. 原子核内的质子数
11.根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ）
A. 钠原子最外层有11个电子
B. 钠的相对原子质量是22．99g
C. 钠的原子序数为11 D. 钠属于非金属元素12.在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的（ ）
①原子的数目 ②分子的数目③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A. ①③④⑤ B. ①③⑤
C. ①③④⑥
D. ①④⑥
13.二甲醚(C H O)作为一种新能源，有关说法正确的是（ ）
2 6
A. 二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4︰1 B. 二甲醚的相对分子质量为48
C. 二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 D. 二甲醚属于氧化
物
14.不同元素间最本质的区别是 （ ）
A. 中子数不同 B. 质子数不
同 C. 电子数不
同 D. 相对原子质量不同
15.下列观点，我不赞同的是（ ）
A. 肥皂水可以区别硬水和软水
B. 风力发电可以减少对环境的污染
C. 电线短路引起火灾最好用水灭火 D. 活性炭
可以吸附水中的色素和异味
16.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应使有害气体转化为无害气体 B. 图中单质的化
学式为O
2
C. 该反应属于置换反应
D. 该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律
17.“低碳生活”已成为当今的热门话题。下列对“低碳生活”的理解不准确的是（ ）
A. 减少使用含碳的燃料
B. 其中“碳”指的是碳单质
C. 大力推广使用新能源和新燃料 D. 可
以有效防止温室效应
18.神舟七号飞船成功发射,发射神舟七号飞船的火箭用偏二甲肼(C H N )和四氧化二氮(N O )作常规推进
2 8 2 2 4
剂，反应的化学方程式为：C H N +2 N O =3X+2CO +4H O，则X的化学式为（ ）
2 8 2 2 4 2 2
A. O B. H C. N D. CO
2 2 2
19.下列二氧化碳的用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（ ）
A. 制纯碱 B. 制干
冰 C. 用来灭
火 D. 制化肥20.我们每时每刻都离不开空气，空气成分的微小变化都会直接影响人类的生存，你关注每天的空气质量
报告吗？在空气质量报告中一般不涉及（ ）
A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氮氧化合
物（NO） D. 可吸入颗粒物（TSP）
x
21.1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”的船舱里装满了供战马吃的草料，航行途中突然草料着火，整
个战舰瞬间变为火海。则下列有关说法错误的是( )。
A. 草料舱没有氧气
B. 草料舱通风不好
C. 草料发生缓慢氧化积累了大量的热 D. 草料温度达到
了草料的着火点
22.下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是( )
A. 将燃着的木条伸入集气瓶中 B. 将集气瓶倒扣在水
中 C. 观察颜色 D. 闻气味
23.某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则关于物质的组成描述正确的是（ ）
A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该
物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 该物质的分子中碳原子
与氢原子的个数比为1︰2
24.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关
数据如下表：
物质 W G H P
3
反应前质量/g18 1 2
2
1
反应后质量/g待测262
2
对该反应的认识正确的是（ ）
A. W待测值是13 B. 物质H是该反应的催化剂 C. P是生成
物 D. 该反应是分解反应
25.核电站可用硼酸(H BO )吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是（ ）
3 3
A. +1 B. +3 C. +2 D. +4
二、填空题
26.26、用化学用语填空．
（1）2个氮原子________；
（2）镁离子________
（3）硫酸铜________；
（4）保持水的化学性质的最小粒子________；
（5）氧化铝中铝元素显+3价________。
27.下列物质中①二氧化碳 ②一氧化碳 ③金刚石 ④甲烷。
（1）有剧毒的是________；（写序号）（2）天然存在的最硬的物质是________；（写序号）
（3）将________（写序号）通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液会变成红色；其反应的化学方程式 是
________.
（4）“西气东输”中的“气”的主要成分是________。（写序号）
（5）金刚石和石墨物理性质的差异是因为________。
28.构成物质的粒子有多种，有的物质由________构成，如汞、稀有气体等；有的物质是由________构
成，如氧气、水等；有的物质是由________构成，如氯化钠等。
29.人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做________（填“软水”或“硬水”）。
（2）软化生活用水常用的方法是________。
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_____________（填字母）
A. 静置沉淀
B. 吸附沉淀
C. 蒸馏
（4）水通电可以分解，其反应的化学方程式________。
三、实验题
30.探究燃烧条件的实验装置如下图所示。
（1）由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：
①与氧气接触；②________。
（2）实验中发生反应的化学方程式为________，
（3）若使水中白磷燃烧,可往水中通人 ________
31.下面是实验室常用的仪器
请回答下列的问题：
（1）可直接加热的有________ (填序号)。
（2）滴加少量液体用________ (填序号)。
（3）用仪器①能否量取8.68mL溶液________ (填“能”或“否”)。
（4）过滤时玻璃仪器除了用到⑧外，还需用到漏斗及以上的________ (填仪器名称)。
（5）活性炭的作用是________。（6）过滤操作中玻璃棒的作用是________。
（7）小东到学校实验室用漏斗过滤后，滤液仍然浑浊，请你帮其分析原因。________(写出一个原因)
32.实验室制取气体所需装置如下图所示．
（1）实验仪器a、b的名称是a________、b________．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是________（填序号），其反应的化学方程
式是________．
（3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是________。试管口应放________。 实验结束，停止
加热前要先将导管移出水面，目的是________。
四、简答题
33.33、生活中处处有化学。
（1）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指
________（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）。
（2）大量燃煤（含杂质硫、氮等）造成的主要环境问题有________（答出一点）
（3）氢化钙(CaH )固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气。则该反应的化
2
学方程式为________。
五、计算题
34.在实验室里加热30g氯酸钾(KClO )和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。
3
请计算：
（1）生成氧气的质量为。
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量为。答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
【考点】化学变化的基本特征，物理变化的特点，化学变化和物理变化的判别
【解析】【解答】A、沙里含有单质金，沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题
意；
B、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、用木材制造船的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、钻木取火的过程中，木材燃烧起来，木材燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、沙里淘金没有新物质生成，属于物理变化；
B、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；
C、木头制成木船过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、钻木取火的过程中，木材燃烧起来，此过程中有新物质生成，属于化学变化。
2.【答案】B
【考点】加热器皿-酒精灯，固体药品的取用，给试管里的固体加热
【解析】【解答】解：A、取用药品时，瓶塞不能正放在桌面上，故错误；
B、向试管中加入粉末状药品时，将试管横放，用纸槽将药品慢慢送到试管底部，然后将试管直立起来，
使药品落到试管底部，故正确；
C、给试管里的固体加热时，试管底部不能接触灯芯，试管口应略向下倾斜，以防试管炸裂，故错误；
D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故错误．
故选B．
【分析】A、根据取用药品时的注意事项分析，瓶塞不能正放在桌面上；
B、根据向试管中加入粉末状药品的方法分析，将试管横放，用纸槽将药品慢慢送到试管底部，然后将试
管直立起来，使药品落到试管底部；
C、根据给试管里的固体加热的注意事项分析，试管底部不能接触灯芯，试管口应略向下倾斜；
D、根据熄灭酒精灯的方法分析，用灯帽盖灭．
3.【答案】D
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、木炭燃烧放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
B、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃不会剧烈燃烧，不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，不符合题意；
D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、木炭燃烧生成的是二氧化碳，是一种无色气体，描述为木炭燃烧放出热量，生成能使澄清石
灰水变浑浊的气体；B、铁丝必须点燃伸入高浓度氧气中，才能够燃烧；
C、烟是固体小颗粒在空气中形成的，雾是小液滴在空气中形成的，红磷燃烧生成的是固体，故应该产生
的是大量的白烟。
D、纯净的氢气可以在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰。
4.【答案】B
【考点】纯净物和混合物的概念，纯净物和混合物的判别，单质和化合物的概念，单质和化合物的判别
【解析】【解答】A、净化后的自来水中溶有可溶性物质，属于混合物；空气中含有氧气氮气等，属于混
合物，不符合题意；
B、石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；水是碳、氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题
意；
C、冰水混合物只有水一种物质，属于纯净物；液态氧是氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、氮气是氮元素组成的纯净物，属于单质；煤炭的主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物，不符
合题意。
故答案为：B。
【分析】A、净化后的自来水中还含有一些可溶性物质，属于混合物，空气有氮气、氧气等多种成分组
成，属于混合物
B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，水是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；
C、冰水共存物中只有一种分子，属于纯净物，液态氧气中只有氧气这一种物质，属于纯净物；
D、氮气中只有一种分子，属于纯净物，煤是一种复杂的混合物。
5.【答案】C
【考点】空气对人类生活的重要作用，氧气的化学性质
【解析】【解答】粽子采用真空包装是为了隔绝氧气，这样可以防止粽子发生缓慢氧化，从而延长粽子
的保质期．故答案为：C.【分析】A、氮气化学性质稳定，可以做包装食品的防腐剂；
B、粽子不需要干燥，故真空包装的目的不是防水
C、氧气存在可以加速食品的腐败，主要是食品发生缓慢氧化提供氧气；
D、稀有气体化学性质稳定，可以做包装食品的防腐剂；
6.【答案】C
【考点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、催化剂反应前后本身质量不变，故A正确；A不符合题意；
B、催化剂反应前后化学性质不变，故B正确；B不符合题意；
C、催化剂是改变反应速率，而不一定是加快化学反应速率，有的催化剂还能减慢化学反应速率，故C错
误；C符合题意；
D、催化剂是改变反应速率，所以可能减慢化学反应速率，故D正确．D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】催化剂反应前后本身质量不变、反应前后化学性质不变；不一定加快化学反应速率，可能减慢
化学反应速率．
7.【答案】D
【考点】氧气的物理性质，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，实验室制取氧气的反应原理，灭
火的原理和方法【解析】【解答】A、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，不用催化剂，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，不符合题意；
C、油锅着火，盖上锅盖，使可燃物隔绝空气而熄灭，不符合题意；
D、氧气不易溶于水，而不是不溶于水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、实验室制取氧气的方法分别是，加入硫酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾、分解过氧
化氢，其中加热高锰酸钾不需要催化剂；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰;
C、油锅着火可以放入切好的冷蔬菜，降温至着火点以下，也可以盖上锅盖，隔绝空气；
D、氧气不易溶于水或微溶于水，水中的鱼类就依靠微溶于水中的氧气而生存。
8.【答案】C
【考点】制取氧气的操作步骤和注意点
【解析】【解答】A、为了收集的氧气更纯净，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，故
做法正确；A不符合题意；
B、为防止加热时试管内壁出现的小水珠流到试管底部将试管炸裂，因此试管口要略向下倾斜，故做法正
确；B不符合题意；
C、导管口的气泡连续、均匀的放出时开始收集，以防收集的氧气不纯，故做法错误；C符合题意；
D、为防止冷水倒吸入热的试管，则在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯，故做法正确。D不
符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管或防止高
锰酸钾的粉末进入集气瓶；
B、为了防止冷凝水倒流，引起试管炸裂，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上；
C、收集氧气时，试管口刚刚冒出的气泡是试管中排除的空气，要有连续不断的气泡冒出时再收集；
D、为了防止水槽中的水倒流入试管，实验结束时停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。
9.【答案】B
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题
【解析】【解答】由于烟草在燃烧的过程中会产生如CO、尼古丁、焦油等对人体有害的物质．构成这些
有害物质的微粒会不断运动，从而造成他人被动吸烟，也就是常说的“二手烟”．因此在公共场所应禁
止吸烟．
A、由分子的性质可知，吸食“二手烟”的主要原因与分子的大小无关，故A错误；
B、由于分子在不断运动，这是造成吸食“二手烟”的主要原因．故B正确；
C、由分子的性质可知，吸食“二手烟”的主要原因与分子之间有间隙无关．故C错误；
D、吸食“二手烟”的主要原因与分子的构成没有关系．故D错误．故选B．
【分析】准确理解分子的性质，会应用微粒的基本性质解释某些生活中的现象．
10.【答案】B
【考点】原子的定义与构成
【解析】【解答】由题意可知，最外层电子数与元素的化学性质关系最密切。因为物质参加化学反应时
发生作用（得失电子）的一般只是最外层电子，所以与元素化学性质的关系最密切的是原子核外的最外层电子数，与元素的相对原子质量、原子核内的中子数、原子核内的质子数无关。
故答案为：B。
【分析】A、相对原子质量是一个C--6原子质量的十二分之一为标准，其他原子质量跟他相比所得的值；
B、决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，主要看原子是否容易得失电子
C、中子数与元素的化学性质无关
D、原子核内的质子数决定原子和元素的种类。
11.【答案】C
【考点】元素的简单分类，元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】钠原子的最外层电子数为1个电子，故A不符合题意；
相对原子质量的单位是1，故B不符合题意；
元素名称的左上角的数字是原子序数，所以钠的原子序数为11，
故答案为：C；
金属元素有金字旁（除汞外），非金属没有金字傍，所以钠属于金属元素，故D不符合题意。
【分析】A、钠元素的原子序数为11，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；
B、相对原子质量的单位为1；
C、钠元素通常说法为11号元素，即原子序数为11；
D、钠元素属于金属元素（带金字旁）
12.【答案】C
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的
种类、数目、质量都不变；化学反应前后元素的种类不变；化学反应前后，有新分子生成，则分子的种
类一定发生改变；分子的数目可能发生改变，也可能不变。
故答案为：C。
【分析】A、化学反应有新物质生成，物质的种类一定发生改变；
B、化学反应有新物质生成，物质的种类一定发生改变；
C、根据质量守恒定律，在化学反应中，“六不变、两要变。一可能变”宏观看：物质的总质量、元素种
类、元素质量不变；微观看，原子种类、原子数目、原子质量不变。两个一定要改变的是物质种类和分
子种类，一个可能变的是分子数目；
D、在化学反应前后，元素的种类不会改变。
13.【答案】A
【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，相对分子质量的概
念及其计算，元素质量比的计算
【解析】【解答】A、二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，符合题意；
B、二甲醚的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，不符合题意；
C、二甲醚是由二甲醚分子构成的，1个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，不
符合题意；
D、二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、元素的质量比即原子个数乘以相对原子质量之比，故二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1
B、相对分子质量即各元素原子个数乘以相对原子质量之和，故二甲醚的相对分子质量为
12×2+1×6+16=46；
C、二甲醚有二甲醚分子构成，它的一个原子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧化物的化合物，二甲醚组成元素是3种。
14.【答案】B
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，元素的概念
【解析】【解答】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类得是
核电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同。
故答案为：B。
【分析】A、中子数决定元素的质量和原子的相对原子质量；
B、决定元素种类的是质子数或核电荷数，故不同种元素的根本区别即质子数或核电荷数不同
C、电子数尤其是最外层电子数决定元素的化学性质；
D、相对原子质量是为了原子质量的计算记忆方便而找的相对原子质量。
15.【答案】C
【考点】硬水与软水，常用燃料的使用与其对环境的影响，灭火的原理和方法，碳单质的物理性质及用
途
【解析】【解答】解：A、根据鉴别硬水和软水的方法用肥皂水，泡沫多、浮渣少的为软水，故A说法正
确；
B、根据风力发电可以减少对环境的污染，故B说法正确；
C、根据电线短路引起火灾不能用水直接灭火，因为水有一定的导电性，所以电线短路引起火灾最好用水
灭火说法错误；故C说法错误；
D、根据活性炭有很强的吸附能力，可以吸附水中的色素和异味，故D说法正确；
故选C．
【分析】A、根据鉴别硬水和软水的方法用肥皂水，泡沫多、浮渣少的为软水，进行解答；
B、根据风力发电可以减少对环境的污染，进行解答；
C、根据电线短路引起火灾不能用水直接灭火，因为水有一定的导电性，进行解答；
D、根据活性炭有很强的吸附能力，可以吸附水中的色素和异味，进行解答．
16.【答案】A
【考点】质量守恒定律及其应用，微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、因CO和NO都有毒，通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气，即将有害气体转化为
无害气体，符合题意；
B、因白球代表N原子，图中的单质应为N ， 不符合题意；
2
C、因置换反应是单质与化合物反应生成单质和化合物，而该反应的反应物都是化合物，不符合题意；
D、一切化学变化都符合质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、该反应为一氧化碳和一氧化氮反应生成五毒的氮气和二氧化碳；
B、单质为氮气C、该反应的反应物是两种化合物，只有生成物中有一种单质，故不是置换反应；
D、所有化学反应都遵循质量守恒定律。
17.【答案】B
【考点】二氧化碳对环境的影响，低碳生活和低碳经济
【解析】【解答】A、减少使用含碳的燃料，可以减少二氧化碳的排放，符合的“低碳生活”，不符合题
意，不符合题意；
B、“低碳生活”中的“碳”指的是二氧化碳，而不是碳单质的“碳”，符合题意，符合题意；
C、大力推广使用新能源和新燃料，可以节省化石燃料的应用，减少有害气体的排放，属于“低碳生
活”，不符合题意，不符合题意；
D、造成温室效应的罪魁祸首是二氧化碳，“低碳生活”可以有效防止温室效应，不符合题意，不符合题
意。
故答案为：B。
【分析】A、减少使用含碳的燃料，即可减少二氧化碳的排放；
B、”碳“指二氧化碳
C、大力推广新能源和新燃料可以减少二氧化碳的排放
D、二氧化碳是引起温室效应的主要气体。
18.【答案】C
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可得，在化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学方程式
C H N +2N O =3X+2CO +4H O中，反应前所有物质中的碳原子共为2个，氢原子共为8个，氮原子共为6
2 8 2 2 4 2 2
个，氧原子数共为8个，反应后除X外，碳原子共为2个，氢原子共为8个，氮原子共为0个，氧原子数
共为8个，故每个X分子中含有氮原子共为2个，所以X为N 。
2
故答案为：C。
【分析】化学反应前后原子的种类和数目不变。
19.【答案】C
【考点】二氧化碳的用途，化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、二氧化碳制纯碱有新物质生成，只利用了二氧化碳的化学性质，不符合题意；
B、制干冰是利用了二氧化碳易变成固体这一物理性质，不符合题意；
C、二氧化碳用来灭火是利用二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质，符
合题意；
D、二氧化碳制化肥有新物质生成，只利用了二氧化碳的化学性质，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、制取纯碱是利用二氧化碳与氢氧化钠反应是化学性质；
B、制干冰是把气体二氧化碳加压降温变为二氧化碳的固体，是物理性质；
C、二氧化碳灭火利用其密度比空气大的物理性质，覆盖在可燃物的表面隔绝空气，也利用了其不燃烧不
支持燃烧的化学性质；
D、制话费利用的是二氧化碳的化学性质，即二氧化碳可以与氨气反正制取尿素。
20.【答案】A
【考点】空气的污染及其危害，防治空气污染的措施，目前环境污染问题【解析】【解答】A、二氧化碳不是污染物，无须报告，但空气中二氧化碳增多会带来温室效应，符合题
意；
B、二氧化硫，是空气主要污染物，要测量报告，不符合题意；
C、氮氧化合物（NO），是空气主要污染物，要测量报告，不符合题意；
x
D、可吸入颗粒物，是空气主要污染物，要测量报告，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、二氧化碳不是大气污染物，含量过高会造成温室效应；
B、二氧化硫是大气污染物，含量过高会造成酸雨；
C、氮氧化合物中一氧化氮、二氧化氮等都是大气污染物；
D、可吸入颗粒属于污染物，空气中含量过高会造成雾霾。
21.【答案】A
【考点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】草料舱内有氧气的存在。【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足
可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤
离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
22.【答案】A
【考点】氧气的物理性质，氧气的化学性质，二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条
熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，符合题意；
B、空气、氧气都不易溶于水，无法鉴别，不符合题意；
C、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，不符合题意；
D、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有气体的气体，用闻气体气味的方法无法鉴别，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】鉴别物质必须根据物质不同的物理化学性质进行区分和鉴别。
A、燃着的木条在空气中正常燃烧，在氧气中燃得更加旺盛，在二氧化碳中熄灭。
B、气体倒扣在水中，只有二氧化碳能溶于水，没有十分明显的现象；
C、空气、氧气、二氧化碳都是无色气体；
D、空气、氧气、二氧化碳都是无味的气体。
23.【答案】C
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，根据质量守恒定律可知，则反应物中也一
定含有这三种元素，物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H一定是从某
物质中来，而某物质中也可能含有O元素，故这种物质中一定含有含C和H，可能含O，碳元素与氢元素
的质量比、原子的个数比不能确定。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，所以某物质在空气中完全燃烧生成二
氧化碳和水，该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素；
B、不知道该物质及生成物的质量，无法判断碳元素氢元素的质量比；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，所以某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素；
D、不知道该物质及生成物的质量，不能确定该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2。
24.【答案】A
【考点】化合反应及其应用，质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由表中信息可知，P物质的质量减少为反应物，参加反应的质量是20g；G物质的质
量增加为生成物，生成的质量是25g；H物质的质量不变故H物质不参与反应。根据质量守恒定律可知，
W是反应物，参加反应的质量是5g，反应后物质W的质量为：18g-5g=13g，符合题意；
B、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，不符合题意；
C、P物质的质量减少，故为反应物，不符合题意；
D、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、分析表中的数据，可知20克P与5克W反应生成25克G，W原有18克，已经反应了5克，
剩余13克；
B、H的质量不变，可能是该反应的催化剂或不参与该反应；
C、P的质量减少，P为反应物；
D、该反应为P与W反应生成G，属于化合反应。
25.【答案】B
【考点】化合价规律和原则
【解析】【解答】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硼酸中硼元素的化合价为：（＋1）×3＋
x＋(－2)×3=0，则x＝＋3；
故答案为：B。
【分析】化合物中正负化合价的代数和为零，即（各元素的原子个数乘以化合）之和等于零。
二、填空题
26.【答案】（1）2N
（2）Mg2+
（3）CuSO
4
（4）H O
2
（5）
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，原子和离子的相互转化，化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字，所以2个氮原子可表示为：2N；（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元
素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若
表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以镁离子表示为Mg2+；（3）化学式书写的一般
规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；硫酸铜中铜显+2价，硫酸根显-2价，表示为CuSO ；
4
（4）化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写，保持水的化学性质的最小粒子是
水分子，表示为H O；（5）元素正上方的数字表示元素的化合价，氧化铝中铝元素显+3价，表示
2
。【分析】（1）一个原子直接用元素符号表示，多个原子在元素符号前面添加系数；（2）离子是在元素符号的右上角先写数字，再写表示正负的符号；
（3）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，其中铜为正二价，硫酸根为负二价，则化学式为CuSO
4；
（4）保持物质化学性质的最小粒子是分子，则保持水的化学性质的微粒即为水分子；
（5）化合价是在元素符号的正上方，先写符号，再写数字。
27.【答案】（1）②
（2）③
（3）①；CO +H O=H CO
2 2 2 3
（4）④
（5）原子的排列方式不同
【考点】二氧化碳的化学性质，一氧化碳的毒性，化石燃料及其综合利用，碳单质的物理性质及用途
【解析】【解答】（1）一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气
结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象；（2）天然存在的最硬的物质是金刚石；
（3）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变成红色；化
学方程式为：CO +H O=H CO ；（4）“西气东输”中的“气”的主要成分是甲烷；（5）由于金刚石和石
2 2 2 3
墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异很大。【分析】（1）一氧化碳能与血液中的血红蛋白结
合，造成人体缺氧------中毒；
（2）天然最硬的物质为金刚石；
（3）二氧化碳与水反应生成的碳酸能够使石蕊有紫色变成红色，反应的方程式为：CO +H O=H CO ；
2 2 2 3
（4）西气东输是把我国西部丰富的天然气输送到我国东部地区，支持东部发展需要；天然气的主要成分
为甲烷；
（5）碳单质物理性质不同的原因是由于碳原子排列方式的不同。
28.【答案】原子；分子；离子
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，有的物质由分子构成，如氧气属于气态非
金属单质，是由氧分子构成的；水是由水分子构成的；有的物质是由原子构成，如汞属于金属单质，是
由汞原子直接构成的；稀有气体是由原子直接构成的；有的物质是由离子构成，如氯化钠是由钠离子和
氯离子构成的。【分析】一般说来，金属单质，稀有气体单质、非金属固体单质由原子直接构成；气体
和液体由分子构成；酸碱盐由离子构成。
29.【答案】（1）硬水
（2）煮沸水
（3）C
（4）2H O 2H ↑+ O ↑
2 2 2
【考点】电解水实验，水的净化，硬水与软水
【解析】【解答】（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；（2）加热煮沸可以将硬水中的
钙、镁化合物转化为水垢，所以软化生活用水常用的方法是加热煮沸；（3）在吸附、沉淀、过滤、蒸馏
等净化水的方法中，蒸馏可以得到几乎纯净的水，净化程度较高；（4）水在通电的条件下能够分解成氧
气和氢气，该反应的化学方程式为：2H O 2H ↑+ O ↑。【分析】（1）硬水中含有较多可溶性钙
2 2 2镁化合物；
（2）生活中常常通过煮沸，让水中可溶性钙镁化合物转化成沉淀而除去；
（3）净化水中蒸馏所得到的水是纯净物，所以蒸馏是对水净化成都最高的方法
三、实验题
30.【答案】（1）温度达到着火点
（2）4P+5O 2P O
2 2 5
（3）氧气
【考点】燃烧的条件与灭火原理探究，燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）图中铜片上的白磷在热水的温度下达到着火点，能够燃烧；水中的白磷不与空气
接触，不能燃烧；红磷由于着火点高，热水不能使其达到着火点，所以不能燃烧，就是说可燃物燃烧的
条件是①与氧气接触②温度达到着火点；（2）磷燃烧生成五氧化二磷，化学反应式是：4P+5O
2
2P O ；（3）若使水中白磷燃烧,需要与氧气接触，可往水中通人氧气。【分析】(1)燃烧必须满足三个条
2 5
件：可燃物，温度达到着火点，与氧气或空气接触
（2）白磷的着火点只有40℃，燃烧后生产五氧化二磷，
（3）水中的白磷达到了着火点，白磷是可燃物，所以还需要满足的条件是空气或氧气，则需要通入的是
空气或氧气
。
31.【答案】（1）⑥
（2）④
（3）否
（4）烧杯
（5）吸附
（6）引流
（7）滤纸破损或液面高于滤纸边缘等等
【考点】用于加热的仪器，液体药品的取用，过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】（1）可以直接加热的仪器是试管；（2）用来吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴
管；（3）图中量筒的精确度到0.1mL，不能用来量取8.68mL溶液；（4）过滤时玻璃仪器除了用到⑧
外，还需用到漏斗和可作为滤液承接器的仪器是烧杯；（5）活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性；
（6）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（7）过滤后，滤液仍然浑浊，原因可能是滤液面高于滤纸边
沿、滤纸破损、承接滤液的烧杯不干净等。【分析】（1）可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿等
（2）滴加少量液体需要用滴管；
（3）量筒只能精确至0.1毫升；
(4)过滤的玻璃仪器有：玻璃棒，漏斗和烧杯；
（5）木炭和活性炭都具有吸附性，但活性炭的吸附性更强；
（6）过滤中玻璃棒的作用是引流；
（8）过滤后液体任然浑浊的原因是：滤液边缘高于滤纸边缘、滤纸破损、玻璃仪器不干净等。32.【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）B；CaCO +2HCl=CaCl ＋H O+CO ↑
3 2 2 2
（3）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；棉花；防止水倒流引起试管炸裂
4 2 4 2 2
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，制取氧气的操作步
骤和注意点，二氧化碳的实验室制法，制取二氧化碳的操作步骤和注意点
【解析】【解答】（1）仪器a是长颈漏斗，仪器b是集气瓶；（2）在常温下用大理石和稀盐酸来制取二
氧化碳，因此不需要加热，属于固+液常温型，
故答案为：B装置；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为
3 2 2 2
2KMnO K MnO + MnO + O ↑；为防止高锰酸钾的固体小颗粒随气流进入导管，所以试管口应放棉
4 2 4 2 2
团；实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水倒吸造成试管炸裂。
【分析】（2）制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸在常温下反应，故为固液不加热型的发生装置；
（3）高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；实验结束时为了避免水槽中的水倒流入试管，需要
先撤离导管，在停止加热。
四、简答题
33.【答案】（1）元素
（2）产生SO 、NO 等气体污染空气
2 2
（3）CaH +2H O=Ca(OH) +2H ↑
2 2 2 2
【考点】书写化学方程式，常见污染物的来源、危害及治理
【解析】【解答】（1）加钙盐、加锌盐、加碘食盐中的“钙”、“锌”、“碘”不是以单质、分子、原
子等形式存在，这里强调存在的元素，与具体形态无关；（2）因煤中含有S、C等元素，燃烧后生成二氧
化硫、二氧化氮、二氧化碳等，二氧化硫、二氧化氮可造成空气污染，酸雨，二氧化碳造成温室效应；
（3）根据题意可知，反应物为CaH 和H O，生成物为Ca（OH） 和H ， 方程式为：CaH +2H O=Ca
2 2 2 2 2 2
（OH） +2H ↑。【分析】（1）加钙盐、加锌盐、加碘食盐中的“钙”、“锌”、“碘”都是指元素；
2 2
（2）煤中含有硫磺，燃烧会生成二氧化硫，还会生成二氧化氮等，会形成酸雨；
（3）根据题意，反应物为氢化钙和水，生成物为氢氧化钙和氢气，再根据化学方程式的书写方法书写即
可。
五、计算题
34.【答案】（1）解：由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧
气：30g-20.4g=9.6g；
（2）解：解：设生成氯化钾的质量为x
2KClO 2KCl + 3O
3 2
↑
245 96
x 9.6g
x =24.5g二氧化锰的质量为30g-24.5g=5.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g，二氧化锰的质量为5.5g。
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律及催化剂在反应前后质量不变，可知氧气的质量为：30克-20.4
克=9.6克
（2）利用方程式克根据氧气的质量计算出氯酸钾的质量为24.5克、则二氧化锰的质量用30克氯酸钾和
二氧化锰的混合物减去氯酸钾的质量即可。
