文档内容
第三单元 物质构成的奥秘
【知识网络】
【分析解读】
1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考
的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。命题中形式
多样，考查学生的想象力和综合分析能力。将抽象具体化，对比记忆是复习的有
效方法。
2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结
构，在中考中常见题型为选择题或填空题。
3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表
的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。考查学生的阅读能力、自学能
力、信息提取能力的题目将会成为主流。在备考时要对所给信息进行科学评价、
判断正误，进行知识迁移。
【知识梳理】
考点一：分子与原子(高频考点)
（一）构成物质的微粒：___________________等微粒
1 / 181.由分子构成的物质：例如___________________等物质；
2.由原子构成的物质：___________________等物质；
3.由离子构成的物质：___________________等物质。
方法总结：物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构
成；氧气由氧分子构成。
（二）分子与原子的区别和联系
分子 原子
都是构成物质的一种粒子；_________、_________都非常小，彼此之间有间隔，
相同点 总是在不停地_________，同种分子（或原子）性质_________，不同种分子（或原
子）性质_________。
在_________中，分子可以再分 在化学反应中，原子不可以再分为，是
不同点
为_________ _________中最小的粒子。
分子由原子构成的，在_________中，分子可以再分为原子，原子可以_________
相互关系
为新分子
①物理变化只是构成物质的__________________发生了变化；
②化学变化是生成了__________________；
应用
③混合物是___________________________构成的；
④纯净物是__________________构成的
方法总结：①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”，不是“唯一粒子”；
② “保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的；
③分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需要大量的集合体一起来共
同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。
④ “最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。
（三）用微粒的性质解释常见现象
分子的性质 解释 举例(以水为例)
分子的 常用来解释质量或体积很小的物质中所含1个水分子的质量约是3×10-26 kg，
_________和 分子的数目巨大或一个分子的质量或体积1滴水中大约有1.67×1021个水分
_________都 非常小等 子
很小
无规则 指速度大小、运动方向等物理量水分子都在_________，但分子运
不同且无规律 动的速率并不一样
分子在永不
停息地做无
运动 a.温度升高，分子运动的速率加 水蒸发成水蒸气，水分子运动速率
规则
快； _________；
________
b．温度降低，分子运动的速率减水冷凝成冰，水分子运动________
2 / 18慢，但不可能停止运动
a.物质膨胀，分子间的间隔增大； 水蒸发成水蒸气，水分子间的间隔
_________；
分子之间有 b．物质压缩或冷凝，分子间的间隔减小，
_________ 但不可能没有间隔 水冷凝成冰，水分子间的间隔
_________
a.分子相同的物质是同种物质，且化学性 水与冰的化学式都是H O，属于
2
质_________； _______物质，化学性质________；
分子的种类
决定其化学 b．分子不同的物质是不同物质，且性质 水与双氧水化学式分别为H O和
2
性质 _________ H O ，不是同种物质，_________不
2 2
同
方法总结：通过化学变化生成的物质是与反应物性质不同的新物质，分子不同，
化学性质不同；通过物理变化形成的物质是与反应物的大小、状态等不同的同种
物质，分子相同、化学性质相同。
（四）分子运动现象的实验
实验装置图：
实验现象：过一段时间，B烧杯中溶液_________，A烧杯中溶液_________；
原因分析：A中浓氨水有_________，氨气分子运动到B中与水反应生成氨水，氨
水显_________，能使酚酞溶液变红。
考点二：原子的构成(常见考点)
1.原子的构成
由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷_________相等、且_________相反
因此，整个原子_________电性。
方法总结：①原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中子构成（有一种氢原子
的原子核内只含1个质子，无中子），体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全
部质量，核外电子的质量很小，可以忽略不计。②每个原子只有一个原子核，核电
3 / 18荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类。 ③在原子中：核电荷数=质子
数=核外电子数。④原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为
11，中子数为12。⑤并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中
子。
2. 相对原子质量
（1）定义：国际上以一种___________________________作为标准，其他原子的质
量跟它相比所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
（2）计算公式：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/ (碳—12原子质量的
1/12)
（3）相对原子质量=_________+_________
3.核外电子的排布
（1）核外电子排布的初步知识
①通常用_________表明运动着的电子离核远近的不同。
②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过
_________个(只有第1层的不超过_________个)。
（2）原子结构示意图
①原子结构示意图的含义
说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示_________；弧线表示_________，上面的数字表
示每一个电子层上的_________
②原子结构与元素性质的关系
元素种类 最外层电子数 元素的性质 结论
金属元素 _________个 原子易_________电子
_________决定了
非金属元素 _________个 原子易_________电子
元素的化学性质
稀有气体元素 _________个（氦2个） 不易得、失电子，稳定
考点三：离子（高频考点）
1.概念：离子是带电的_________或_________，带正电的离子叫_________，带负
电的离子叫_________。
4 / 182. 表示方法：在元素符号右上角标明_________和_________，数字在_________，
符号在_________。若数字为1时，可省略不写。
3.分类及形成：阳离子（由于原子_________电子而形成）带_________电
阴离子（由于原子_________电子而形成）带_________电
方法总结：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数
发生了改变。
4.离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
5.离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数_________电子数 阴离子：质子数_________电子数
方法总结：①判断是否为稳定结构：最外层电子数为8（一个电子层时为2）个电
子的是相对稳定结构；②判断化学性质是否相似：最外层电子数（只有一个电子
层的除外）相同的粒子，化学性质相似。
考点四：元素及元素周期表（高频考点）
1.元素
定义 具有相同_________（_________）的一类原子的总称
在地壳中排前四位的元素_____、_____、_____、_____，其中含量最多的金属
分布
元素为_____。
决定元素种类：__________（__________）
三个
决定元素化学性质：_______________
决定
决定原子的质量：__________
分类 金属元素、非金属元素和稀有气体元素
方法总结：物质、元素、微粒之间的关系
5 / 182.元素和原子的区别与联系
项目 元 素 原 子
定义 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
①宏观概念，只表示种类不表示个数 ①微观概念，既表示种类又表示个数
②表示物质的________组成 ②表示物质的________构成
区别
③可以组成单质或化合物 ③可以构成分子，也可以直接构成物质。
④根据质子数和中子数分类 ④根据质子数(核电荷数)分类
①元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
②原子核内的________决定元素的种类，即同种元素的原子核电荷数(即质子数)
联系
一定相同
③若原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质________ (H、He除外)
方法总结：①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ②同种元素的原子，核电
核数一定相同；而核电核数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH +; ③
4
同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+、Fe3+。 ④同种原子和
其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。
3.元素符号
（1）元素符号书写原则：国际上统一采用元素的________名称的第一个大写字母
来表示元素，若第一个字母相同，就再加一个小写字母来区别。
（2）元素符号表示的意义：
宏观：表示一种________，如O表示氧元素。
微观：表示该元素的一个________，如O表示一个氧原子。
方法总结:①由原子直接构成的物质(金属、某些固态非金属和稀有气体)，它们的
元素符号还可以表示该物质。如Fe表示：铁元素，一个铁原子，铁(这种单质)。②
元素符号前面的数字不是1时，只表示原子的个数。如：2H只表示2个氢原子。
4.元素周期表
①定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数科学有
序地排列起来所得的表叫元素周期表。为了便于查找，元素周期表按元素原子核
电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。
原子序数=________数=________数=________数
周期数=________数
②分区：在周期表中对金属、非金属元素用不同的颜色做了分区，并标出了元素
6 / 18的相对原子质量。
③元素周期表的结构
A.每一格
B.每一横行（周期）：周期表每一________行叫一个周期，共有_____个横行，有
_____个周期。
C.每一纵行（族）：周期表中共有18个_____行，每一纵行叫做一个族（8、9、10三
个纵行共同组成一个族），共有_____个族。
练兵训练
中考回顾
1.(2017山东枣庄中考)下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的
是( )
A.分子质量增大 B.分子体积扩大 C.分子间距变大 D.分子个数增多
2.(2017广州中考)下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是(
)
A.X是非金属元素 B.X的最外层电子数为8
C.该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D.该粒子可表示为X-
3.(2017山东青岛中考)下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是( )
A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动
7 / 18B.天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变大
C.电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变
D.通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同
4.(2017湖南邵阳中考)下图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨
气化学性质的微粒是( )
5.(2017江苏连云港中考)下图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是( )
5 B 6 C
硼 碳
10.81 12.01
13 Al
铝
26.98
A.硼为金属元素
B.碳的原子序数是12.01
C.铝是地壳中含量最高的元素
D.三种原子中质量最大的是铝
6.(2017四川内江中考)下列有关说法错误的是( )
A.水的三态变化说明分子间具有间隙
B.原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等
C.五个二氧化硫分子可表示为5SO
2
D.Al3+可表示一个铝离子带三个单位的正电荷
7.(2017山东潍坊中考)下列说法正确的是( )
A.同种元素可能组成性质不同的几种单质
B.物质都是由分子或原子构成的
C.核电荷数：S2->S
D.在原子中质子数一定等于中子数
8.(2017成都中考)下图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是( )
8 / 18A.X为原子，Y为离子
B.X、Y均属于非金属元素
C.X在反应中可失去6个电子
D.X与Y形成化合物的化学式为YX
9.(2017重庆中考B卷)下图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题。
(1)钙、镁和钾等指的是 (填序号)。
A.分子 B.原子 C.元素
(2)已知镁原子的结构示意图为 ，则Mg2+的质子数为 。
(3)已知偏硅酸的化学式为H SiO ，则偏硅酸钙的化学式为 。
2 3
10.(2017天津中考)根据下列粒子结构示意图，回答问题。
(1)A、B、C、D所示粒子共表示 种元素(填数字)。
(2)D所示粒子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。
(3)若E中x=10时，则该粒子属于 (填“原子”或“离子”)。
模拟预测
1.“见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指通过对实验现象的观察、思考
和推论，建立起对微小的原子、分子的认识。下列不符合这一特点的是( )
9 / 182.下列叙述中错误的是( )
A.分子、原子、离子都可以直接构成物质
B.原子得到电子形成阳离子
C.化学反应中，分子可分，原子不能再分
D.原子的质量主要集中在原子核上
3.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是(
)
A.元素符号为Hg
B.属于非金属元素
C.原子核内中子数为80
D.相对原子质量是200.6 g
4.下列有关粒子结构示意图的说法正确的是( )
A.③和④在元素周期表中属于同一族，⑤和⑥属于同一周期
B.⑤和⑥的化学性质相似，①和②属于同一种元素
C.②和⑥可以以离子的形式形成化合物
D.②③④是具有稳定结构的原子
5.已知钠离子(Na+)与氖原子(Ne)核外都有10个电子，下列说法正确的是( )
A.Na+与Ne核内质子数一定相同
10 / 18B.Na+与Ne核内中子数一定相同
C.Na+与Ne一定属于同种元素
D.Na+与Ne核电荷数一定不同
6.下列有关符号中的数字“2”的意义，叙述正确的是( )
A.O 中的“2”表示2个氧原子
2
B.2Fe中的“2”表示2个铁原子
C.3H O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子
2
D.2N中的“2”表示2个氮分子
7.化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。
(1)请你用化学用语填空。
①氩气 。
②某气体在空气中占 78%(体积百分含量)，保持它的化学性质的最小粒子是
。
③地壳中含量最多的金属元素形成的离子 。
④标出氧化铁中铁元素的化合价 。
(2)请你试着写出两种带有数字“2”的粒子符号并指出其含义：
① ； ；
② ； 。
8.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信
息。
请回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D粒子共表示 种元素。
(2)D中x= 。
(3)E中银元素原子的质子数为 ，一个银原子质量是一个碳12原子质量
的 倍。
9.下表列出了1~18号元素的原子序数和元素符号：
11 / 18原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
元素符号 H He Li Be B C N O F
原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
请回答下列问题：
(1)1~18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、 (填元素符号)。
(2)1~18号元素中最外层有2个电子的原子有 、Be、Mg(填元素符号)。
(3)某元素的原子结构示意图为 它在化学反应中一般易 (填
“得到”或“失去”)电子，它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学
式为 。
(4)某粒子的结构示意图为 ，当x-y=8时，该粒子为 。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结
构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 (填字母序号)。
A.NO和O B.CO和N
2 2
C.SO 和CO D.PO 3-和SO 2-
2 2 4 4
10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 (填字母)。
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同
(2)1869年， (填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A.张青莲 B.门捷列夫 C.拉瓦锡
(3)元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是 (填字
母)。
A.氟属于金属元素
B.氟的原子序数是9
C.氟的相对原子质量是19.00 g
12 / 18(4)氟原子结构示意图为 ，氟原子在化学反应中易 (填“得到”或
“失去”)电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为
。
13 / 18参考答案
知识梳理
考点一： 分子与原子(高频考点)
（一）
1.水、二氧化碳、氢气、氧气
2.金属、稀有气体、金刚石、石墨
3.氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾
（二）质量 体积 运动 相同 不同 化学反应 原子 化学变化
化学变化 重新组合 分子(或原子)间隔 新的分子(或原子)
不同分子(或不同原子或不同分子与原子) 同种分子(或原子)
（三）质量 体积 运动 运动 加快 减慢 间隔 增大 减少 相同 不相
同 相同
（四）变红 不变色 挥发性 碱性
考点二：原子的构成(常见考点)
1. 电量 电性 不显
2. （1）碳原子（碳—12）质量的1/12
（3）质子数 中子数
3. （1）①电子层 ②8 2
（2）①核电荷数 电子层 电子数
②＜4 失 ≥4 得 8 最外层电子数
考点三：离子（高频考点）
1.原子 原子团 阳离子 阴离子。
2.电性 电荷数 前 后
3.失去 正 得到 负
4.
5.＞ ＜
14 / 18考点四：元素及元素周期表（高频考点）
1. 核电荷数 质子数 氧 硅 铝 铁 铝 质子数 核电荷数 最外层电子
数 原子核
2.宏观 微观 质子数 相似
3.元素符号
（1）拉丁文
（2）元素 原子
4.元素周期表
①质子 核电荷 核外电子 电子层
③B横 7 7 C.纵 16
中考回顾
1.C 2.C 3.B 4.A 5.D 6.B 7.A 8.D
9. (1)C (2)12 (3)CaSiO
3
10. (1)3 (2)得到 (3)原子
模拟预测
1. 解析：
蔗糖溶解说明分子是不断运动的，故A正确；水的电解实验说明分子在化学变化
中可以再分，而原子不能再分，故B正确；浓氨水能使烧杯内的酚酞溶液变红，说
明分子是不断运动的，故D正确。
答案：C
2. 解析：
原子得到电子形成阴离子，B项错误。
答案：B
3. 解析：
在周期表中的每个单元格中左上角表示的是质子数，右上角表示的是元素符号，
中间是元素名称，下面表示的是相对原子质量；汞是唯一不带“钅”字旁的金属
元素。
答案：A
4. 解析：
15 / 18③的原子最外层电子数为1，④的原子最外层电子数为8，因此它们在元素周期表
中不属于同一族，⑤和⑥的电子层数不同，因此不属于同一周期，A项错误；核内
质子数决定元素的种类，①和②核内质子数不同，因此它们不属于同一种元素，B
项错误；③中核内质子数多于核外电子数，是阳离子不是原子，D项错误。
答案：C
5. 解析：
Na+带一个单位的正电荷，核外有10个电子，说明钠原子的核外有11个电子；又
知，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，则钠原子的核内质子数与核电荷
数均为11，则Na+的核内质子数与核电荷数也均为11。而氖原子为原子，其核电
荷数等于核内质子数等于核外电子数，均为10。故A、C选项错，D选项对。由于
核外电子数与核内中子数没有必然相等的联系，故B选项错。
答案：D
6. 解析：
A选项中的“2”，在化学式中元素符号的右下角，表示一个O 分子中含有两个氧
2
原子，故选项A错；B选项中的“2”在元素符号的前面，表示原子的个数，故选项
B正确；C选项中的“2”表示一个水分子中含两个氢原子，故选项C错；D中的
“2”在元素符号的前面，应表示原子的个数，而不是分子的个数，故选项D错。
答案：B
7. 解析：
(1)空气中占78%的气体为氮气，保持其化学性质的最小粒子为氮气分子(N )；地
2
壳中含量最多的金属是Al，它易失去电子形成Al3+；在三氧化二铁中设铁的化合
价为x，则有2x+(-2)×3=0，x=+3。
答案：(1)①Ar ②N ③Al3+ ④ O
2 3
(2) 2NH 2个氨气分子
3
H O 1个水分子中含有2个氢原子(凡合理答案均可)
2
8. 解析：
(1)具有相同核内质子数的原子属于同种元素，图中A、B、C、D分别表示核内质
子数为13、17、18的三种元素。
(2)D是18号元素氩，核内质子数等于核外电子数，故x=8。
16 / 18(3)从图中看出，银的核内质子数为47，相对原子质量为108，根据相对原子质量
的含义，一个银原子的质量是一个碳12原子质量的 =9倍。
答案：(1)3 (2)8 (3)47 9
9. 解析：
(3)17 号元素为 Cl，地壳中含量最多的金属元素是 Al，二者形成的化合物为
AlCl 。
3
(4)从结构示意图可知，电子数=10+y；从“x-y=8”可知，质子数x=8+y，质子数≠
电子数，因此该粒子为离子。离子最外层一般为8电子的稳定结构，所以y=8，
x=16。
(5)判断等电子体，注意把握题目的信息“具有相同原子数和电子数的分子或离
子叫等电子体”。以上各选项中的两种分子或离子所含的原子数都相同，所含电
子数是分子中原子所含电子数的和，离子所带电子数还要考虑所带电荷数，即得
失电子数。A中NO分子含7+8=15个电子，而O 分子中含电子数为8×2=16个；B
2
中，CO分子含电子数为6+8=14，N 分子含电子数为7×2=14；C中，SO 分子所含
2 2
电子数为16+8×2=32，CO 分子所含电子数为12+8×2=28；D中， PO 3-所含电子
2 4
数为15+8×4+3=50， SO 2-所含电子数为16+8×4+2=50。故只有B、D正确。
4
答案：(1)Ar (2)He (3)得到 AlCl (4)S2- (5)BD
3
10. 解析：
(1)元素的种类是由质子数决定的，因此不同元素间最本质的区别是质子数不同；
(2)1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表；
(3)氟字中含有“气”字头，因此它属于非金属元素，故A错误；由元素周期表中
氟元素的有关信息可知，氟的原子序数是9，故B正确；相对原子质量的单位是
“1”，常省略不写，故C错误；
(4)氟原子最外层电子数为7，大于4，故在化学反应中易得到1个电子，显-1价，
钠元素为+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知，钠元素和氟元
素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF。
答案：(1)A (2)B (3)B (4)得到 NaF
17 / 1818 / 18
