文档内容
2016-2017 学年甘肃省武威市凉州区永昌镇和寨学校九年级
（下）期中化学试卷
一、单项选择题（本大题共15小题，每小题仅有一个答案，每题2分，共30分）
1．倡导“低碳”生活，从一点一滴做起．生活中的下列做法，不合理的是（ ）
A．步行代车B．循环使用教科书
C．出门随手关灯 D．乱砍滥伐森林
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．瓷碗破碎B．海水晒盐C．铁钉生锈D．干冰升华
3．下列说法正确的是（ ）
A．缺乏维生素A会引起坏血病 B．缺铁会引起甲状腺肿
C．大米富含糖类 D．蔬菜中含大量蛋白质
4．下列几种化肥属于氮肥的是（ ）
A．硫酸钾 B．硝酸铵 C．磷矿粉 D．氯化钾
5．某同学错题本中记录的下列内容，不合理的是（ ）
A．盐酸用于金属表面除锈 B．金刚石可用来割玻璃
C．熟石灰常用作食品干燥剂D．干冰用于人工降雨
6．在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．品尝﹣﹣鉴别白糖和食盐B．观察﹣﹣鉴别黄铜和黄金
C．闻气味﹣﹣鉴别酒精和白醋 D．点燃﹣﹣鉴别羊毛和涤纶
7．下列有关金属及其合金的说法正确的是（ ）
A．黄铜的硬度比铜的硬度小
B．不锈钢用于制作医疗器械
C．部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
8．下列叙述正确的是（ ）
A．生活污水可以任意排放
B．电解水时生成氢气和氧气的体积比约为1：2C．过滤可以除去水中不溶性杂质，过滤时液面要高于滤纸的边缘
D．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
9．下列做法不会危害人类健康的是（ ）
A．用亚硝酸钠代替食盐作调味剂
B．霉变的花生洗净后继续食用
C．制糖工业中，利用活性炭来脱色以制白糖
D．为改善食品口味，任意使用食品添加剂
10．甲烷和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中的四种物质都由分子构成
C．该反应中含两种有机物
D．该反应中一氧化碳和氢气的质量比为14：7
11．材料是时代进步的重要标志．下列有关材料的说法中，错误的是（ ）
A．废弃塑料会带来“白色污染”
B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补
C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料
D．蚕丝、棉花都属于天然纤錐
12．某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 2X+3O
2
2CO +4H O，则X的化学式为（ ）
2 2
A．CH B．C H OH C．CH OD．C H
4 2 5 4 2 2
13．将CO、CO 、H ，HCl，H O（气）和N 的混合气体依次通过足量的下列物质：①
2 2 2 2
浓硫酸 ②饱和氢氧化钠溶液 ③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是（
）
A．N 、CO 、H O B．N C．N 、HCl D．N 、CO
2 2 2 2 2 2 214．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段
时间后，测得各物质的质量如表：
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0
反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0
下列有关说法正确的是（ ）
A．a和b是反应物 B．x=3.2
C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂
15．在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是（ ）
A．过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠
二．填空题（本大题共5小题，共22分）
16．用化学用语表示：
（1）空气中含量最多的气体 ；
（2）地壳中含量最高的金属元素 ；
（3）硫酸亚铁是由 和SO 2﹣构成的；
4
（4）标注出次氯酸（HClO）中氯元素的化合价 ．
17．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属，现有5种含钌元素的物质：Ru、
RuO 、Ru O 、RuCl 、K RuO ．回答下列问题：
2 2 3 3 2 4
（1）RuO 读作 ．
2
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有 种．
（3）从物质分类角度看，K RuO 属于 （填选项）
2 4
A、化合物 B、氧化物 C、碱 D、盐
（4）H 与Ru O 在加热条件下反应可得到Ru，写出反应的化学方程式 ．
2 2 3
18．水是常见的物质之一，是生产生活中必不可少的物质，请回答下列问题：
（1）生活中常用 来区分硬水还是软水；
（2）将硬水软化可采用 的方法；（3）电解水实验可证明水由氢、氧两种元素组成．反应的化学方程式是 ．
19．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）在t ℃时，甲、乙溶解度大小关系为 ；
1
（2）若甲物质中含有少量的乙物质，可用 的方法提纯甲；
（3）在t ℃时，将20g甲物质加入到50g水中，所得溶液是 （填“饱和”或
2
“不饱和”）溶液，溶液质量为 g．
20．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示．其中A为黑
色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色．
请回答下列问题：
（1）写出C和H的化学式：C ，H ．
（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式 ．
（3）图示5个转化关系中共有 个化合反应．
三.实验探究题（本大题共2小题，共10分）
21．实验室现有过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸，以及下列仪器（1）仪器⑦名称
（2）用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，需选择的仪器序号是 ，若要检
验二氧化碳气体，需补充一种溶液，这种溶液中溶质的俗称是 ．
（3）再利用上述仪器和药品，还可以制取 ，收集方法是 ．
22．某同学在探究硫酸化学性质时，将一定量的稀硫酸放入盛有氧化铜的试管中
观察到固体完全溶解，溶液变蓝色．反应的化学方程式是 ．
同学们对于反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想一：硫酸铜 猜想二： （化学式）
【活动与探究】
甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生
认为猜想一成立．
乙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入足量的铁粉，观察到有红色固体出现
认为猜想二成立．
【反思与评价】
丙同学进过分析认为 同学的方案不合理，
理由是 ．
四．计算题（本大题共2小题，共8分）
23．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，引起刺痛．蚁酸学名叫甲酸
它的化学式是HCOOH．请回答下列问题：
（1）甲酸属于 （填“氧化物”、“无机化合物”或“有机化合物”）．
（2）甲酸的相对分子质量是 ．
（3）甲酸中碳、氢、氧三种元素质量比是 （最简整数比）．
24．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化
钠的质量分数，做如下实验．现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸．实验过程如图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是 g．
（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）2016-2017 学年甘肃省武威市凉州区永昌镇和寨学校九
年级（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题共15小题，每小题仅有一个答案，每题2分，共30分）
1．倡导“低碳”生活，从一点一滴做起．生活中的下列做法，不合理的是（ ）
A．步行代车B．循环使用教科书
C．出门随手关灯 D．乱砍滥伐森林
【考点】65：防治空气污染的措施．
【分析】A、根据步行代车可减少二氧化碳的排放进行分析；
B、根据教科书循环使用可节约纸进行分析；
C、根据出门随手关灯可以节约电能进行分析；
D、根据森林的作用进行分析．
【解答】解：A、低碳生活就是减少空气中二氧化碳的含量，多步行，少开车能减少
二氧化碳的排放，故做法合理；
B、教科书循环使用可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，
同时还可以减少生产书所消耗的能源，故做法合理；
C、出门随手关灯，能节约电能，能减少二氧化碳的排放，故做法合理；
D、森林既可以净化空气，还可以通过光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，减少温
室效应，故乱砍滥伐森林做法不合理；
故选D．
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．瓷碗破碎B．海水晒盐C．铁钉生锈D．干冰升华
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
3．下列说法正确的是（ ）
A．缺乏维生素A会引起坏血病 B．缺铁会引起甲状腺肿
C．大米富含糖类 D．蔬菜中含大量蛋白质
【考点】JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；J4：食品、药品与健康食
品中的有机营养素．
【分析】根据化学元素与人体健康的知识进行分析解答即可．
【解答】解：A、缺乏维生素C会引起坏血病，错误；
B、缺碘会引起甲状腺肿，错误；
C、大米富含糖类物质，正确；
D、蔬菜中含大量维生素，错误；
故选C．
4．下列几种化肥属于氮肥的是（ ）
A．硫酸钾 B．硝酸铵 C．磷矿粉 D．氯化钾
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的
肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复
合肥．
【解答】解：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥．
B、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥．
C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥．
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．
故选：B．5．某同学错题本中记录的下列内容，不合理的是（ ）
A．盐酸用于金属表面除锈 B．金刚石可用来割玻璃
C．熟石灰常用作食品干燥剂D．干冰用于人工降雨
【考点】92：酸的物理性质及用途；6R：二氧化碳的用途；94：常见碱的特性和用途；
C6：碳单质的物理性质及用途．
【分析】A、金属表面的锈主要成分为金属氧化物，此类物质能与酸发生复分解反
应而被除去；
B、金刚石是自然界最硬的物质；
C、熟石灰不可以与水反应；
D、干冰升华时吸热，使周围温度降低．
【解答】解：A、金属表面的锈主要成分为金属氧化物，此类物质能与酸发生复分解
反应而被除去．所以稀盐酸用于金属表面除锈，故正确；
B、金刚石是自然界最硬的物质，可用来切割玻璃，故正确；
C、熟石灰不可以与水反应，且微溶于水，故不可以用作干燥剂，故错误；
D、干冰升华时吸热，使周围温度降低，常用于人工降雨，故正确．
故选C
6．在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．品尝﹣﹣鉴别白糖和食盐B．观察﹣﹣鉴别黄铜和黄金
C．闻气味﹣﹣鉴别酒精和白醋 D．点燃﹣﹣鉴别羊毛和涤纶
【考点】34：化学实验方案设计与评价；85：金属的化学性质；E4：化学性质与物理
性质的差别及应用；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】A、根据白糖和食盐具有不同的味道以及日常生活中鉴别白糖与食盐可以
用品尝味道的方法，但实验室中不能尝药品的味道进行解答；
B、根据黄铜和黄金的颜色都是黄色的进行解答；
C、根据酒精与白醋具有不同的气味进行解答；
D、根据羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后具有烧焦羽毛的味道进行解答．
【解答】解：A、白糖和食盐具有不同的味道，在日常生活中鉴别白糖与食盐可以用
品尝味道的方法，但实验室中不能尝药品的味道，故A方法正确；
B、黄铜和黄金的颜色都是黄色的，所以不能用观察法鉴别黄铜和黄金，故B 错误；C、酒精与白醋具有不同的气味，所以可用闻气味的方法鉴别酒精与白醋，故C方
法正确；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后具有烧焦羽毛的味道，所以可用点燃的方法
鉴别羊毛和涤纶，故D方法正确．
故选：B．
7．下列有关金属及其合金的说法正确的是（ ）
A．黄铜的硬度比铜的硬度小
B．不锈钢用于制作医疗器械
C．部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
【考点】83：合金与合金的性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；8I：金属资源的保
护．
【分析】根据已有的金属的性质以及金属锈蚀的因素进行分析解答即可．
【解答】解：A、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，错误；
B、不锈钢能用于制作医疗器械，正确；
C、部分浸入食盐水中的铁钉容易生锈，错误；
D、保护金属资源可以寻找金属的替代品，错误；
故选B．
8．下列叙述正确的是（ ）
A．生活污水可以任意排放
B．电解水时生成氢气和氧气的体积比约为1：2
C．过滤可以除去水中不溶性杂质，过滤时液面要高于滤纸的边缘
D．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
【考点】79：水资源的污染与防治；4G：过滤的原理、方法及其应用；71：电解水实
验；HB：保护水资源和节约用水．
【分析】A、根据生活污水能污染水体分析；
B、根据电解水实验的现象合金结论分析；
C、根据过滤的原理和注意事项分析；D、根据节约用水的措施分析．
【解答】解：A、生活污水的任意排放，会造成水体的污染．故A错误；
B、电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故B错误；
C、过滤可以除去水中不溶性杂质，过滤时液面要低于滤纸的边缘，故C错误；
D、用喷灌、滴灌方法给农作物浇水，能节约用水，故D正确．
故选D．
9．下列做法不会危害人类健康的是（ ）
A．用亚硝酸钠代替食盐作调味剂
B．霉变的花生洗净后继续食用
C．制糖工业中，利用活性炭来脱色以制白糖
D．为改善食品口味，任意使用食品添加剂
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；C6：碳单质的物理性质及
用途．
【分析】A、根据亚硝酸钠的毒性分析判断．
B、根据霉变的花生中含有黄曲霉素分析判断．
C、根据活性炭的吸附性分析判断．
D、根据食品添加剂应该适量使用分析判断．
【解答】解：A、亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐作调味剂，故选项做法错误．
B、霉变的花生中含有黄曲霉素，用水清洗不能除去黄曲霉素，故选项做法错误．
C、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附一些色素和异味，故制糖工业利用活性炭
来脱色制白糖，故选项做法正确．
D、食品添加剂应该适量使用，任意使用食品添加剂会危害人体健康，故选项做法
错误．
故选：C．
10．甲烷和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中的四种物质都由分子构成
C．该反应中含两种有机物
D．该反应中一氧化碳和氢气的质量比为14：7
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；AC：有机物与无机物的区别；FA：反应类型
的判定．
【分析】根据反应的微观示意图分析，根据微粒的变化分析分子、原子的变化；该
反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为
CH +H O CO+3H ，据此分析解答有关的问题．
4 2 2
【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，
反应的化学方程式为：CH +H O CO+3H ．
4 2 2
A、由微粒的变化可知，该反应没有单质反应，因此不属于置换反应，故错；
B、甲烷、水、一氧化碳和氢气都由分子构成，故正确；
C、由上述方程式可知，该反应中只有甲烷是有机物，故错误；
D、该反应的化学方程式中一氧化碳和氢气的质量之比为28：6=14：3，故错误．
故选B．
11．材料是时代进步的重要标志．下列有关材料的说法中，错误的是（ ）
A．废弃塑料会带来“白色污染”
B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补
C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料D．蚕丝、棉花都属于天然纤錐
【考点】I6：白色污染与防治；I1：塑料及其应用；I7：合成材料的使用及其对人和环
境的影响；I9：有机高分子材料的分类及鉴别．
【分析】根据废弃塑料对环境的影响以及物质的类别进行分析解答即可．
【解答】解：A、废弃塑料会带来“白色污染”，正确；
B、电木插座具有热固性，破裂后不能热修补，正确；
C、合金属于金属材料，错误；
D、蚕丝、棉花都属于天然纤錐，正确；
故选C．
12．某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 2X+3O
2
2CO +4H O，则X的化学式为（ ）
2 2
A．CH B．C H OH C．CH OD．C H
4 2 5 4 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方
程式推断反应物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式2X+3O 2CO +4H O，反应物中氧原子个
2 2 2
数为6，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为2、8、8，根据反应前后原子
种类、数目不变，则2X中含有2个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，则每个X分子
由1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子构成构成，则物质X的化学式
为CH O；
4
故选：C
13．将CO、CO 、H ，HCl，H O（气）和N 的混合气体依次通过足量的下列物质：①
2 2 2 2
浓硫酸 ②饱和氢氧化钠溶液 ③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是（
）
A．N 、CO 、H O B．N C．N 、HCl D．N 、CO
2 2 2 2 2 2 2【考点】4R：气体的净化（除杂）．
【分析】根据氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应，二氧化碳、HCl
能与饱和氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，据此进行分析解答即可．
【解答】解：将CO、CO 、H ，HCl，H O（气）和N 的混合气体依次通过①浓硫酸，浓
2 2 2 2
硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过②饱和氢氧化钠溶液，
二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；氢气、一氧
化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，
故充分反应后的剩余气体是N 、CO 、H O．
2 2 2
故选：A．
14．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段
时间后，测得各物质的质量如表：
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0
反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0
下列有关说法正确的是（ ）
A．a和b是反应物 B．x=3.2
C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型
的判定．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反
应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由
表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g
﹣7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，
所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物
是a、c，反应符合“一变多”的特点，从而可以解答．
【解答】解：由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质
量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物
还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物
是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；A、反应物是b，生成物是a、c，错误；
B、反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误；
C、该反应属于分解反应，正确；
D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误．
故选C
15．在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是（ ）
A．过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；4G：过滤的原理、方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操
作．
【分析】A、根据过滤操作所需的仪器，进行分析判断．
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
C、根据将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上的方法，进行分析判断．
D、根据实验结束后所得到的白色固体的成分，进行分析判断．
【解答】解：A、过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸，还需用漏斗，故
选项说法错误．
B、蒸发操作结束后，应将蒸发皿放在石棉网上，故选项说法正确．
C、应用玻璃棒将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上，故选项说法错误．
D、粗盐提纯，只是将泥沙等不溶性杂质除去，实验结束后所得到的白色固体中含
有氯化钠、氯化镁、氯化钙等，故选项说法错误．
故选：B．
二．填空题（本大题共5小题，共22分）
16．用化学用语表示：
（1）空气中含量最多的气体 N ；
2
（2）地壳中含量最高的金属元素 A l ；
（3）硫酸亚铁是由 F e 2 + 和SO 2﹣构成的；
4（4）标注出次氯酸（HClO）中氯元素的化合价 H O ； ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计
量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学
式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N ；
2
（2）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其符号为：Al；
（3）硫酸亚铁是由亚铁离子和SO 2﹣构成的，亚铁离子的符号为：Fe2+；
4
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在
其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标注
出次氯酸（HClO）中氯元素的化合价，故可表示为：H O；
故答案为：（1）N ；（2）Al；（3）Fe2+；（4）H O；
2
17．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属，现有5种含钌元素的物质：Ru、
RuO 、Ru O 、RuCl 、K RuO ．回答下列问题：
2 2 3 3 2 4
（1）RuO 读作 二氧化钌 ．
2
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有 4 种．
（3）从物质分类角度看，K RuO 属于 AD （填选项）
2 4
A、化合物 B、氧化物 C、碱 D、盐
（4）H 与Ru O 在加热条件下反应可得到Ru，写出反应的化学方程式 Ru O + 3H
2 2 3 2 3 2
2Ru + 3H O ．
2
【考点】D1：化学式的书写及意义；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计
量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学
式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）根据化合物的读法，RuO 读作二氧化钌；
2
（2）上述5种物质中Ru属于单质，故钌元素的化合价一共有4种；
（3）从物质分类角度看，K RuO 是由不同元素组成的纯净物，故属于化合物；氧化
2 4
物是由两种元素组成的，故K RuO 不属于氧化物；碱是由金属离子和氢氧根离子
2 4
组成的，K RuO 中不含有氢氧根离子，故K RuO 不属于碱；盐是由金属离子和酸
2 4 2 4
根离子组成的，故K RuO 属于盐．
2 4
故选AD
（4）H 与Ru O 在加热条件下反应生成Ru和水，反应的化学方程式为：Ru O +3H
2 2 3 2 3 2
2Ru+3H O；
2
故答案为：（1）二氧化钌；（2）4；（3）AD；（4）Ru O +3H 2Ru+3H O；
2 3 2 2
18．水是常见的物质之一，是生产生活中必不可少的物质，请回答下列问题：
（1）生活中常用 肥皂水 来区分硬水还是软水；
（2）将硬水软化可采用 加热煮沸 的方法；
（3）电解水实验可证明水由氢、氧两种元素组成．反应的化学方程式是 2H O
2
2H ↑ + O ↑ ．
2 2
【考点】77：硬水与软水；71：电解水实验；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据区分硬水和软水的方法进行分析；
（2）根据硬水软化的方法进行分析；
（3）根据化学方程式书写方法考虑．【解答】解：（1）硬水和软水的鉴别方法：用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是
硬水；
（2）硬水软化的方法：加热煮沸和蒸馏；
（3）反应物是水，生成物是氢气和氧气，用观察法配平，所以方程式是：2H O
2
2H ↑+O ↑．
2 2
故答案为：（1）肥皂水；（2）加热煮沸；（3）2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
19．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）在t ℃时，甲、乙溶解度大小关系为 相等 ；
1
（2）若甲物质中含有少量的乙物质，可用 降温结晶 的方法提纯甲；
（3）在t ℃时，将20g甲物质加入到50g水中，所得溶液是 饱和 （填“饱和”
2
或“不饱和”）溶液，溶液质量为 6 5 g．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和
溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从
而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t ℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
1
（2）甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲物质中含有少量的乙物质，可用降
温结晶的方法提纯甲；
（3）在t ℃时，甲物质的溶解度是30g，所以将20g甲物质加入到50g水中，所得
2
溶液是饱和溶液，溶液质量为65g．故答案为：（1）相等；
（2）降温结晶；
（3）饱和，65．
20．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示．其中A为黑
色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色．
请回答下列问题：
（1）写出C和H的化学式：C H O ，H HgO ．
2
（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式 CuO + H Cu + H O ．
2 2
（3）图示5个转化关系中共有 2 个化合反应．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；F1：化合反应及其应用；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液
态，A为黑色粉末，A和硫酸反应会生成D，D的溶液呈蓝色，所以D是硫酸铜，A
是氧化铜，C是水，氧化铜和单质E反应会生成B和和水，所以E是氢气，B是铜，
水通电生成氢气和氧气，所以F是氧气，H为红色粉末，G和氧气加热会生成H，
所以G是汞，H是氧化汞，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，B、E、F、G为单质且G在常温下呈
液态，A为黑色粉末，A和硫酸反应会生成D，D的溶液呈蓝色，所以D是硫酸铜，
A是氧化铜，C是水，氧化铜和单质E反应会生成B和和水，所以E是氢气，B是铜
水通电生成氢气和氧气，所以F是氧气，H为红色粉末，G和氧气加热会生成H，
所以G是汞，H是氧化汞，经过验证，推导正确，所以C是H O，H是HgO；
2
（2）A和E反应生成B和C的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H Cu+H O；
2 2
（3）氢气和氧化铜的反应是置换反应，铜和氧气的反应属于化合反应，氧化铜和
硫酸的反应属于复分解反应，水通电的反应属于分解反应，氧气和汞的反应属于
化合反应，所以图示5个转化关系中共有2个化合反应．
故答案为：（1）H O，HgO；
2
（2）CuO+H Cu+H O；
2 2
（3）2．
三.实验探究题（本大题共2小题，共10分）
21．实验室现有过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸，以及下列仪器
（1）仪器⑦名称 锥形瓶
（2）用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，需选择的仪器序号是 ①②⑦⑧ ，
若要检验二氧化碳气体，需补充一种溶液，这种溶液中溶质的俗称是 澄清石灰
水 ．
（3）再利用上述仪器和药品，还可以制取 氧气 ，收集方法是 向上排空气法
或排水法 ．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；
6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理是：利用石灰石和稀盐酸在常温下反应来制
取二氧化碳；考虑检验二氧化碳的方法；
（3）考虑过氧化氢制取氧气，进行分析．
【解答】解：（1）仪器⑦是锥形瓶；故填：锥形瓶；（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用“固+液 常温”型装置，
应选择的仪器集气瓶、双孔橡皮塞、锥形瓶和长颈漏斗；二氧化碳的检验方法是
把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，是CO ，故填：①②⑦⑧；澄清石灰水
2
（3）若再利用上述仪器和药品（过氧化氢与二氧化锰）制取氧气，其中二氧化锰做
反应的催化剂，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排
水法收集；故填：氧气，向上排空气法或排水法．
22．某同学在探究硫酸化学性质时，将一定量的稀硫酸放入盛有氧化铜的试管中
观 察 到 固 体 完 全 溶 解 ， 溶 液 变 蓝 色 ． 反 应 的 化 学 方 程 式 是
CuO + H SO =CuSO + H O ．
2 4 4 2
同学们对于反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想一：硫酸铜 猜想二： CuSO 、 H SO （化学式）
4 2 4
【活动与探究】
甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生
认为猜想一成立．
乙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入足量的铁粉，观察到有红色固体出现
认为猜想二成立．
【反思与评价】
丙同学进过分析认为 甲 同学的方案不合理，
理由是 氯化钡与硫酸、硫酸铜都反应，产生白色沉淀，不能判断溶液中是否含
有硫酸铜 ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；G5：书写化学
方程式、．
【分析】根据氧化铜和稀硫酸反应能生成硫酸铜和水解答；
【猜想与假设】从氧化铜与硫酸反应后，反应物硫酸是否有剩余考虑，做出解答；
【反思与评价】根据钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀解答；根据
铁比铜活泼，能把铜从其盐溶液中置换出来解答．
【解答】解：氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H SO ═CuSO +H O．
2 4 4 2
【猜想与假设】氧化铜与硫酸反应后，反应物硫酸是否有剩余考虑，故猜想一：硫酸铜； 猜想二
CuSO 、H SO
4 2 4
【反思与评价】
甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生
不能说明猜想一成立．因为氯化钡与硫酸、硫酸铜都反应，产生白色沉淀，不能判
断溶液中是否含有硫酸铜；
答案：CuO+H SO =CuSO +H O；
2 4 4 2
【猜想与假设】
CuSO 、H SO ；
4 2 4
【反思与评价】
甲；氯化钡与硫酸、硫酸铜都反应，产生白色沉淀，不能判断溶液中是否含有硫酸
铜
四．计算题（本大题共2小题，共8分）
23．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，引起刺痛．蚁酸学名叫甲酸
它的化学式是HCOOH．请回答下列问题：
（1）甲酸属于 有机化合物 （填“氧化物”、“无机化合物”或“有机化合
物”）．
（2）甲酸的相对分子质量是 4 6 ．
（3）甲酸中碳、氢、氧三种元素质量比是 6 ： 1 ： 1 6 （最简整数比）．
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；A3：从组成上识别氧化物；AC：有机物
与无机物的区别；D9：元素质量比的计算．
【分析】（1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的
化合物是无机化合物，据此进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行
分析解答．
【解答】解：（1）甲酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物．
（2）甲酸的相对分子质量为：12+1×2+16×2=46．
（3）甲酸中碳、氢、氧三种元素质量比是12：（1×2）：（16×2）=6：1：16．故答案为：（1）有机化合物；（2）46；（3）6：1：16．
24．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化
钠的质量分数，做如下实验．现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中
逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸．实验过程如图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是 2. 2 g．
（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据分析图象可知，二氧化碳的最大质量是2.2克进行解答；
（2）由图示可知，完全反应时生成气体的质量为2.2g，加入稀盐酸的总质量为
200g﹣150g=50g；根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和生成气体的质量，列出
比例式，就可计算出反应生成气体所需要的氯化氢的质量，然后根据溶质质量分
数= ×100%计算即可．
（3）写出化学方程式并代入数据计算出碳酸钠的质量，进而求出样品中氢氧化钠
的质量以及样品中氢氧化钠的质量分数即可．
【解答】解：（1）分析图象可知，二氧化碳的最大质量是2.2g；
（2）设生成2.2g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 73 44
y x 2.2g
=x=3.65g
y=5.3g
所加稀盐酸中的溶质的质量分数是： 100%=7.3%
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是： 100%≈69.4%
答案：
（1）2.2；
（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是7.3%；
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是69.4%．
