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高一第三次月考化学试卷
考试范围：必修一前两章+第三章第一节；考试时间：90分钟
可能用到的原子量有：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第I卷(选择题，共54分)
一、单选题(本大题有18个小题，每小题3分，共54分)
1. 能够用来鉴别BaCl 、NaCl、NaCO 三种物质的试剂是 ( )
2 2 3
A. AgNO B. HSO C. HCl D. HNO
3 2 4 3
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；
B．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不
同，故可以鉴别，故B符合题意；
C．HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；
D．硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
2. 下列关于0.5molNa SO 的说法正确的是（ ）
2 4
A. 含有3.01×1023个SO B. 含有0.5个NaSO
2 4
C. 含有0.5molNa+ D. 含有1mol氧原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．0.5mol Na SO 含有0.5mol ，即 个 ，故A正确；
2 4
B．0.5mol Na SO 含有0.5mol ，1mol Na+，而不是0.5个NaSO ，故B错误；
2 4 2 4
C．含有Na+物质的量为0.5mol×2=1mol，故C错误；
D．0.5mol Na SO 含有氧原子物质的的量为0.5mol×4=2mol，故D错误。
2 4
综上所述，答案为A。
3. 下列关于氯水的说法正确的（ ）
A. 新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有HClO
B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D. 新制氯水中滴加石蕊试液，变红后褪色【答案】D
【解析】
【详解】A选项，新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气分子而显浅黄绿色，故A错误；
B选项，新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氧气，故B错误；
C选项，新制氯水中滴加硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，故C错误；
D选项，新制氯水中滴加石蕊试液，氢离子使石蕊先变红，次氯酸使红色又褪色，故D正确；
综上所述，答案为D。
4. 已知12.3 g A与4.6 g B恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 mol E,则E的摩尔质量是( )
A. 46 B. 46 g·mol-1
C. 64 g·mol-1 D. 64
【答案】B
【解析】
【详解】由于A与B恰好完全反应生成了C、D和E,则根据质量守恒定律可知 m(E)=(12.3 g+4.6 g)-(3.2
g+4.5 g)=9.2 g,则E的摩尔质量M(E)= =46 g·mol-1。故选B。
5. 下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
A. 100mL3mol/LMgCl 溶液
2
B. 1000mL4mol/LNaCl溶液
C. 300mL7mol/LNaClO溶液
D. 250mL1.5mol/LAlCl 溶液
3
【答案】A
【解析】
【详解】A. 100mL3mol/LMgCl 溶液中Cl-浓度3mol/L 2=6mol/L；
2
B. 1000mL4mol/LNaCl溶液中Cl-浓度是4mol/L； ×
C. 300mL7mol/LNaClO溶液中没有氯离子，氯离子的浓度是0；
D. 250mL1.5mol/LAlCl 溶液中Cl-浓度是1.5mol/L 3=4.5mol/L；
3
则氯离子浓度最大 的是6mol/L， ×
故选：A。
6. 同温同压下，相同质量的SO 气体和CO 气体，下列叙述中正确的是
2 2
①分子数之比为11∶16 ②体积之比为16∶11
③密度之比为16∶11 ④原子个数之比为1∶1
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④【答案】A
【解析】
【详解】相等质量的SO 气体和CO 气体，假设质量都为1g，其物质的量分别为 mol和 mol，物质
2 2
的量之比等于11：16；
①同温同压下，分子数之比为等于物质的量之比 : =11：16；故①符合题意；
②同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比为11：16；故②不符合题意；
③同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比：64：44=16：11；故③符合题意；
④一个SO 和一个CO 都含有3个原子，原子个数之比等于物质的量之比11：16；故④不符合题意；①③
2 2
正确；
答案选A。
7. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm－3，则溶
液的物质的量浓度为
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
【答案】B
【解析】
【详解】标准状况下，V L 气体的物质的量为 mol，则质量为 g，0.1L水的质量为100g，所以
溶液的质量为( +100)g，则溶液的体积为 mL= L，所以溶液的物质的量浓度为
= mol/L，故答案为B。
8. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为弹簧夹。在A处通入干燥的氯气，当打开弹簧夹B时，C中红色布条颜色无变化；当关闭弹簧夹B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶所盛的溶液是
A. 浓硫酸 B. 饱和NaCl溶液 C. 水 D. NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【详解】干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，在A处通入干燥的氯气，当打开弹簧夹B时，
C中红色布条颜色无变化，说明此时氯气未润湿，当关闭弹簧夹 B时，C中红色布条颜色褪去，说明装置
D中的液体可以湿润氯气，浓硫酸为干燥剂，氯气溶于水和NaOH溶液，难溶于饱和氯化钠溶液，所以装
置D中应为饱和氯化钠溶液，故答案为B。
9. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的
是
A. Na和O B. NaOH和CO C. NaO 和CO D. 木炭(C)和O
2 2 2 2 2 2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Na与O 常温下反应生成NaO，Na与O 加热时反应生成NaO，不符合题意；
2 2 2 2 2
B．CO 过量时与NaOH反应生成碳酸氢钠，CO 少量时与NaOH反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
2 2
C．过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，符合题意；
D．氧气过量时与木炭反应生成CO，氧气不足时与木炭反应生成CO，不符合题意；
2
答案选C。
10. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 。对于该反应，下
列判断正确的是
A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1
B. 氧化剂和还原剂是同一物质
.
C 反应过程中转移10个电子，则产生10个 分子
D. 中氮元素的化合价为 价
【答案】A【解析】
【分析】该反应中叠氮化钠中N元素化合价由 价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，
所以硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，再结合方程式分析解答。
【详解】A．氧化产物、还原产物都是 ，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为
15∶1，故A正确；
B.氧化剂为 ，还原剂为 ，故B错误；
C.反应过程中转移10个电子，则生成16个 分子，故C错误；
D． 中氮元素的平均化合价为 价，故D错误。
答案选A。
11. ， ， 三种单质和它们的离子间能发生反应 ， ，
若 能与 发生反应 ，下列有关说法不正确的是
.
A 氧化性： B. 还原性；
C. 能与 发生反应 D. 不能与 发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的
还原性。
【详解】A. 根据反应 、 可知，氧化性： ，故A
正确；
B.根据反应 、 可知，还原性： ，氧化性：
，故B正确；C. 由氧化性 可知，故 不能与 发生反应，故C错误；
D. 由氧化性 可知，故 不能与 发生反应，故D正确。
答案选C。
12. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A. 题给附加条件是无色溶液，含 的溶液一般呈蓝色，A项不符合题意；
B. 、 、 、 离子间不反应，能大量共存，B项符合题意；
C. 是弱酸的酸式酸根离子，既能与酸反应也能与碱反应，故 和 不能大量共存，C项不
符合题意；
D. 与 能发生反应生成 沉淀，不能大量共存，D项不符合题意。
答案选B。
13. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．A为无单质参与的分解反应，不属于氧化还原反应，A不满足题意；
B．B为复分解反应，复分解反应不属于氧化还原反应，B不满足题意；
C．C不属于四大反应类型，但Cu元素、Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C满足题意；D．D为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，D不满足题意。
答案选C。
14. 下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是
A. 和 ， 和
B. 和 ， 和
C. 和 ， 和
D. 和 ， 和
【答案】D
【解析】
【详解】A．在离子方程式中， 不可拆成离子形式而 可拆成离子形式，二者离子方程式不
相同，A项错误；
B． 和 反应，生成 沉淀和 ， 和 反应，生成 沉淀和
，二者离子方程式不相同，B项错误；
C． 可电离出 和 ，面 可电离出 和 ，二者离子方程式不相同，C项
错误；
D．二者反应的离子方程式相同，均可表示为H++OH-=H O，D正确。
2
答案选D。
15. 古诗词是我们宝贵的精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 野火烧不尽，春风吹又生
B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔
D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
【答案】C
【解析】
【详解】A．野火烧不尽，春风吹又生；燃烧是氧化还原反应，A不符合题意；
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；蜡烛燃烧是氧化还原反应，B不符合题意；
C．泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔；流水和光照不涉及化学变化，C符合题意；D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；火药爆炸，为氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
16. 下列说法正确的是（ ）
A. 在氧化还原反应中，元素化合价降低被氧化
B. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C. 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D. 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
【答案】D
【解析】
【详解】A．在氧化还原反应中，元素化合价降低，得电子，被还原，故A错误；
B．能在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如金属单
质等，故B错误；
C．在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种，如反应Cl+H O=HCl+HClO中，被氧
2 2
化和被还原的元素均为Cl元素，故C错误；
D．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确；
答案选D。
17. 下列反应中需加入还原剂能进行的是
A. Fe2+ → Fe3+ B. MnO → Mn2+ C. SO → SO D. NH → NH
3
【答案】B
【解析】
【详解】A. Fe2+ → Fe3+，Fe元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故A不选；
B. MnO → Mn2+，Mn元素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故B选；
C. SO → SO ，S元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C不选；
D. NH → NH ，无元素化合价的变化，不需要加入还原剂即可实现，故D不选；
3
答案选B。
18. 下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是
A. Fe3＋ B. Cl－ C. Fe D. Fe2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe元素常见化合价为+2、+3价，则Fe3＋一般只有氧化性，故A错误；B．Cl－中化合价为-1价，最低价，只表现还原性，故B错误；
C．Fe化合价只能升高，只表面氧化性，故C错误；
D．Fe2+化合价只能既能升高为+3价，又能降为0价，在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性，故D
正确；
故答案为D。
第II卷(非选择题，共46分)
二、填空题(每空2分，共38分)
19. 作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一、
某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋
等生活用品，进行了如下探究。
I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不
如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸
加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL。
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
(1)请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为___________g/100mL，属于___________醋(填“酿造”
或“配制”，醋酸的化学式为CHCOOH)。
3
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO )反应的离子方程式___________。
3
Ⅱ．如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的
稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。
请回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________。
(2)经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___________mL。
(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L﹣1，引起误差的原因可能是___________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
Ⅲ．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激
光笔照射溶液，在垂直于光束的方向上观察到鸡蛋清溶液中有一条光亮的通路，此现象称为___________。
【答案】 ①. 4.50 ②. 酿造 ③. 2CHCOOH+CaCO =2CH COO﹣+CO ↑+H O+Ca2+ ④. 100mL容量
3 3 3 2 2
瓶 ⑤. 8.5 ⑥. CD ⑦. 丁达尔效应
【解析】
【分析】食醋的物质的量浓度为0.7mol•L-1，总酸量为0.75mol•L-1×60g/mol=45g/L，醋酸与碳酸钙反应生成
醋酸钙、水和二氧化碳，据此分析解答；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、量取、稀释、
移液、洗涤、定容、摇匀，结合c= 和稀释定律，c V =c V 分析解答。
浓 浓 稀 稀
的
【详解】I．(1)食醋 物质的量浓度为0.75mol•L-1，总酸量为0.75mol•L-1×60g/mol=45g/L，即4.5g/100mL，
为酿造醋，故答案为：4.5；酿造；
(2)醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为2CHCOOH+CaCO =2CH COO-
3 3 3
+CO ↑+H O+Ca2+，故答案为：2CHCOOH+CaCO =2CH COO-+CO ↑+H O+Ca2+；
2 2 3 3 3 2 2
Ⅱ．(1)配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的
仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，还缺少的仪器有100mL容量瓶，故答案为：
100mL容量瓶；
(2)浓盐酸的物质的量浓度c= = =11.8mol/L，设需要的浓盐酸的体积为
VmL，根据稀释定律，c V =c V 可知：11.8mol/L×VmL=100mL×1mol•L-1，解得V=8.5mL，故答案为：
浓 浓 稀 稀
8.5；
(3)A．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故A不选；B．容量瓶在使用前未干
燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对浓度无影响，故B不选；C．转移溶液
后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，浓度偏低，故C选；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶
的刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致浓度偏低，故D选，故答案为：CD；
III．鸡蛋清溶液是胶体，用激光笔照射溶液，在垂直于光束的方向上观察到鸡蛋清溶液中有一条光亮的通
路，此现象称为丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应。
20. 以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏伽德罗常数为N .
A（1）质量相同的H、NH 、SO 、O 四种气体中，含有分子数目最少的是___________，在相同温度和相
2 3 2 3
同压强条件下，体积最大的是___________。
（2）73.0g HCl气体中含有_______个分子，标况下体积约为_______L
（3）23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl )中含有3.01×1023个Cl－，则M的摩尔质量为___g/mol。
2
（4）将0.5L 1mol/L FeCl 溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是____mol/L。
3
【答案】 ①. SO ②. H ③. 2N ④. 44.8 ⑤. 24 ⑥. 1.5
2 2 A
【解析】
【详解】（1）由n=m/M=V/V =N/N 可知，质量相同时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小、分子数越
m A
小、体积越小。质量相同的H、NH 、SO 、O 五种气体中，SO 的摩尔质量最大，则其物质的量最小、分
2 3 2 3 2
子数最小；氢气的摩尔质量最小，则其物质的量最大、体积最大；
故答案为SO ，H；
2 2
（2）73.0gHCl气体的物质的量为：n（HCl）=73.0g/36.5g/mol =2mol，2molHCl中含有2N 个HCl分子，
A
含有原子数为：2N ×2=4N ，标准状况下2molHCl的体积为：22.4L/mol×2mol=44.8L，
A A
故答案为4N ，44.8；
A
（3）3.01×10 23个Cl -的物质的量是0.5mol，所以氯化物的物质的量是0.25mol。则根据M＝m/n可知，MCl
的摩尔质量＝23.75g÷0.25mol＝95g/mol；MCl 的相对分子质量为95，氯原子的相对原子质量是35.5，所
2 2
以M的相对原子质量为95－35.5×2＝24，M的摩尔质量为24g/mol，故答案为24；
（4）0.5L1mol/LFeCl 溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律C V =C V ，稀释前后氯离子的
3 浓 浓 稀 稀
物质的量不变，令稀释后所得溶液中氯离子的浓度为c，则0.5L×3mol/L=1L×c，解得c=1.5mol/L，故答案
为1.5。
【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体
摩尔体积之间的关系为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力。
21. 已知乙醇（ ）能与 和 的混合溶液在一定条件下发生反应：
。 和 和在
溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
（1）该反应_________（填“是”或“不是”）离子反应。
（2）写出 的电离方程式：___________。
（3）该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是____________。
（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾_______（填“能”或“不能”），简述其原理：_________。
【答案】 ①. 是 ②. ③. 是Cr元素在反应前后化合价降低了，C元素
在反应前后化合价升高了 ④. 能 ⑤. 该反应前后有颜色变化， 在酸性条件下遇乙醇发生反
应，颜色由橙色变为绿色
【解析】
【详解】(1)该反应2KCr O+3C HOH+8H SO =2K SO +2Cr (SO )+3CH COOH+11H O过程中有离子参与
2 2 7 2 5 2 4 2 4 2 4 3 3 2
和生成，故是离子反应，故答案为：是；
(2) 是可溶性盐属于强电解质，故其电离方程式： ，故答案为：
；
的
(3)反应中Cr元素 化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应，故答案为：是；
(4) 和 在溶液中分别显橙色和绿色，乙醇具有还原性，可以被KCrO 氧化，可利用颜色的变化
2 2 7
检验乙醇，故答案为：能；该反应前后有颜色变化， 在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色
变为绿色。
三、化学推断题(每空2分，共8分)
22. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应
的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A______________、丙_____________；(2)写出反应①化学方程式：______________________________________；
(3)写出反应④离子方程式________________________________________。
【答案】 ①. Na ②. HCl ③. 2Na＋2HO=2NaOH＋H↑ ④. 2Fe2＋＋Cl=2Fe3＋＋2Cl－
2 2 2
【解析】
【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为Na，由反应①Na+水→气体甲+C，则甲为H ，C为NaOH，黄
2
绿色气体乙为Cl，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸，氢氧化钠与物质E反应生成红
2
褐色沉淀是Fe(OH) ，故物质E中含有Fe3+，盐酸与金属B反应得到F，F与氯气反应得到E，可知金属B
3
为Fe，物质F为FeCl ，物质E为FeCl ，结合物质的性质解答该题。
2 3
【详解】(1)由上述分析可知，A为Na，丙为HCl；
(2)反应①为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2HO═2NaOH+H↑；
2 2
(3)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式2Fe2＋＋Cl=2Fe3＋＋2Cl－。
2
