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专题一 《物质构成的奥秘》综合检测
1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D 8.C 9.B 10.C 11.CD 12.BD 13.AC
+3
14.（1）①5H ②1Cu ③ 2CO2- ④ Fe（2）① A ② F ③ C ④ E
2 3
15.（1）原子 离子 （2）①10 ②阴离子 O2—（3）氯化氢分子总是在不断地运动着
16.（1）0 +2（2）Zn HgO (3)还原性（4）分类、集中
点燃
17.（1）①D E ②最外层电子数少于4 ③阳 （2）S＋O SO
2 2
18.（1）6（2）7（3）8（4）非金属（5）NH HCO
4 3
19.（1）①22.99 ②5 ③NaCl
（2）①过滤（或蒸馏或吸附或沉淀等合理答案）。②肥皂水 ③CO ④洗脸水用来拖地板
2
等合理答案。
20. (1) 17 核电荷数(或质子数)不同 (2) 氯(或Cl) A
21.（1）错误 正 (2)② HO Cl- MgO
2 2
22. (1)60 (2)7：8 (3)53％
23. (1)127：39：48 (1分) (2)59.3％(127/214) (1分)
(3)每500g食盐中少加碘的质量为(40mg一25mg)÷2＝7.5mg (1分)
则每500g食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg÷59．3％＝12.6mg (1分)
专题二 《物质的化学变化》综合检测
1.C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.D 11.BD 12.BD 13.CD
14（. 1）SO； Fe2+； HSO ； NH ； NaCO （2）4P+5O 2P O （3）3CO+Fe O
2 4 3 2 3 2 2 5 2 3
2Fe+3CO （4）HSO +Ba(OH) BaSO ↓+2H O
2 2 4 2 4 2
15.（1）Ｂ （2）2Al + Fe O 高温 2Fe+ Al O 化学
2 3 2 3
点燃
16. (1)5 溶解（2）32:202：36（16：101:18） S S+O SO
粉尘 2 2
（3）2SO +O 2SO SO +H O=H SO （3）AB
2 2 3 3 2 2 4
点燃
17. (1)C (2)化合 (3)2H +O 2HO
2 2 2
18.（1）肥皂水（2）①FeCl ＋Al= Al Cl＋Fe ②2HCl +Mg (OH) ==== MgCl + 2H O
3 3 2 2 2
复分解反应
19.（1）Al(OH) + 3HCl AlCl + 3H O (2) 灰白色粉末状、铵态氮肥
3 3 2
（3）C + 60O 60CO
60 2 2
20.（1）②，①③（2）防止氧气进去与氢气混合引起爆炸（3）盐酸
（4）CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO↑（或Fe O+6HCl==2FeCl +3H O） 白色沉淀
3 2 2 2 2 3 3 2
21．（1）396 （2）84：11：4 （3）C
22. (1) 2.64
(2) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
100 44
1x 3.52g
x=8g
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：
(3) 44.48
专题三
1.D 2.C 3.C 4.C 5.A 6.C 7.B 8.B 9.D 10.C 11.AC 12.CD 13.CD
14．(1)工业废水或生活污水的任意排放，不合理使用农药、化肥等任写一种即可沉淀、蒸馏、吸
附、过滤、煮沸等任写一种即可 （2）CO +1
2
15. （1）实验室用KClO 制O 时MnO 做催化剂能加快反应速率
3 2 2
（2）木炭燃烧时O 不足生成CO，O 充足生成CO
2 2 2
（3）留在空气中和在氧气中燃烧现象不同（其他答案正确也可）
16．(1)H O+C1 = HCl+ HClO (2)分解反应 (3)Cl 、O (4)+1价 (5)在化学变化中，分
2 2 2 2
子可分成原子，原子不可分。（其他答案正确也可）
点燃 点燃
17．② 燃烧更旺，发出白光；C + O CO； ④ 明亮的蓝紫色火焰；S + O SO
2 2 2 2
反应物浓度越大，反应越剧烈
18．2KClO 2KCl+3O↑ (1)常温反应，不需加热(或操作简便) (2)反应速率快
3 2
(3)便于回收二氧化锰 (4)制得的氧气纯净(或无污染)
19．（1）化合反应 条件都是点燃 2Mg+O ==== 2MgO ②是气体化合物与氧气反应（其他
2
答案正确也可） （2）生成物都是氧化物
20． 2HO 2HO+O↑（或2KClO 2KCl+3O ↑
2 2 2 2 3 2
或2KMnO KMnO +MnO+O ↑）； B（或A）； C和D（或C、D）
4 2 4 2 2
剧烈燃烧（或火星四射或生成黑色固体或放出热量）； 3Fe+2O Fe O
2 3 4
生成的二氧化碳中混有氯化氢气体（或盐酸浓度较高，挥发出了氯化氢气体或石灰
水变质或二氧化碳的量很少）
21．仪器名称：锥形瓶 收集方法：排水集气法【 结 论】在相同条件下，HO 生成O 的快
2 2 2
慢与催化剂种类有关【 反 思】质量和化学性质【假 设】浓度或质量分数或温度等【实验
方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的HO 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，
2 2
测量各收集一瓶气体所需的时间
22．(1)水分子(H O分子) (2)滤去不溶性 吸附一些可溶性 (本题答案不分先后顺序)
2
(3)②(饱和)Na CO 溶液 CaCl +Na CO=2NaCl+CaCO ↓(只写此化学方程式即给分，再写
3 3 2 2 3 3
Ca(OH) +Na CO=2Na0H+CaCO ↓不扣分也不加分)④取上述滤液少许于试管中，滴加少量肥皂
2 2 3 3
水，振荡 产生较多泡沫
23．t 1.92g 98%
3
2专题四
1.D 2.B 3.C 4.D 5.D 6.A 7.A 8.C 9.C 10.D 11.AB 12.AC 13.CD
14、5 6 4 1 2 7 3 8
15、(1)本身不燃烧 也不支持燃烧 密度比空气大(2)地球温度变高 冰川融化
16、（1）减少矿物质的燃烧 多植树 （2）①释放 ②CO＋HO===H CO
2 2 2 3
17、2H 电极 润滑剂
18、CO O H CH , H CH ,CO H CH ，CH
2 2 4 2 4 2 4 4
点燃
19、乙，O ,CO , 3 CH+2O ====CO +2H O
2 4 2 2 2
20.(1)用点燃的木条 灼热的氧化铜 紫色石蕊溶液 澄清的石灰水
(2)①氧气会使食品中某些成分氧化，氧气有利于某些微生物生长；二氧化碳则相反，可防止食
品氧化，抑制微生物生长。因此，二氧化碳的猜想更合理。
②用注射器抽取袋内气体通入少量澄清的石灰水中。若石灰水变浑浊，则猜想正确；反之，则不
正确。
21、1 长颈漏斗；集气瓶；烧杯2 大理石；石灰石；稀盐酸；大理石逐渐溶解；表面有大量气泡
生成3 澄清石灰水变浑浊4 石蕊变红； 5 下层先熄灭；不燃烧，也不支持燃烧；密度比空
气大6 CaCO ＋2HCl＝CaCl ＋HO＋CO↑
3 2 2 2
22. （1）易燃，无腐蚀性或低毒（2）4∶10∶3 106
23.（1）否 90% （2） 3.96g
专题五
1.B 2.B 3.D 4.A 5.D 6.A 7.A 8.C 9.B 10.C 11.CD 12.BD 13.AB
14．物理性质 固体 优良导体 较大 较高
15.(1)常温下Hg是液体，其余金属为固体 (2)镁 (3) 可燃
16．铁粉 过滤 Fe＋CuSO ===Cu＋FeSO
4 4
点燃
17．剧烈燃烧，火星四射 3Fe＋2O Fe O Fe O·xH高O温 疏松
2 3 4 2 3 2
18．(1)Fe Fe＋CuSO ===Cu＋FeSO (2)C C＋2CuO 2Cu＋CO↑ (3)H H ＋
4 4 2 2 2
CuO Cu＋HO
2 高温
19.(1)高炉 (1分) (2)3CO+Fe O 2Fe+3CO (2分)(3)促使反应更加剧烈，并获得更多的
2 3 2
热量(1分)(4)加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰
20. (1) ……Mg ……Fe……Ag……(2)银(3)过滤Fe(4) Fe+H SO =FeSO+H ↑；置换
2 4 4 2
21. (1)铁>锰>铜 (2) 硫酸铜(或硫酸亚铁)溶液中 (3)锰片放在硫酸铜溶液中，铁片放入硫酸
溶液中[实验及结论]有气体放出，锰片、铁片逐渐减少。[拓展探究]③,①②④也可以验证四种金
属的活动性顺序。
22．[猜想]氧气 二氧化碳 [设计与实验]⑴B ⑵A ⑶氧气 二氧化碳 铜生锈需要水
补充的实验为铜+水+氧气
23.（1）32.5% (2)0.2 (3)13.6g/(6.5g+40g-0.2g)=29.4%
3专题六
1.D2.B 3.A 4.D 5.D 6.C 7.B 8.C 9.B 10.C 11.AC 12.AB 13.BC
14．⑴小于 ⑵加入适量甲物质(降温或蒸发溶剂至少量晶体析出)⑶饱和 等于
15．B＞C＞A(或B、C、A或BCA)； 65；B＞C＞A(或B、C、A或BCA)
16．(1)10；(2)甲的溶解度＞乙的溶解度；(3)加溶剂(或加水或升温)； (4)降温结晶(或冷却热饱
和溶液)
17. (1)不断运动(2)随压强减小而减小(或随压强增大而增大)(3)Na CO(或NaHCO 或洗洁精等
2 3 3
其他答案合理均给分)
18. 烧杯底部有固体析出 塑料板下沉 加入氯化钠固体（或升高温度后再加硝酸钾固体
等）
19. ⑴A 温度在 t 时，B、C的溶解度相等 ⑵冷却热饱和溶液（或降温结晶）
1
⑶C Mg+ 2HCl= MgCl + H ↑
2 2
20.（1）①瓶塞应倒放在桌面上 ②称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来（2分）
（2）小于（1分）（3）称量NaCl的实际质量比计算质量大 加入水的实际量比计算量小
21. （1）2NaOH+MgCl ＝Mg(OH) ↓+2NaCl （2分）NaCO+CaCl ＝CaCO ↓+2NaCl （2分）
2 2 2 3 2 3
（2）HSO （1分）（3）C （1分）（4）50 （1分） 有固体析出 （1分）
2 4
22.（1）NaCO+2HCl==2NaCl+H O+CO↑ NaOH+HCl==NaCl+H O
2 3 2 2 2
(2) 过滤 充分除尽溶液中的氢氧化钙 （3）玻璃棒 搅拌，加快溶解
23. （1）67.5% （2） 50g（3）15.1%
专题七
1.D 2.B 3.B 4.A 5.B 6.D 7.D 8.B 9.B 10.D 11.AB 12.AC 13.AB 14.
物质 化学式 类别 物质 化学式 类别
盐酸 HCl 酸 消石灰 Ca(OH) 碱
2
石灰石 CaCO 盐 生石灰 CaO 氧化物
3
纯碱 NaCO 盐 苛性钠 NaOH 碱
2 3
15. (1)水 (2)二氧化碳 (3)熟石灰 (4)乙酸
16.
(1)Al(OH) +3HCl====AlCl +3H O(2)CaCO +2HCl====CaCl +H O+CO↑ Mg(OH) +2HCl====
3 3 2 3 2 2 2 2
MgCl +2H O(3)CO +Ca(OH) ====CaCO↓+H O
2 2 2 2 3 2
(4)CO +2NaOH====Na CO+H O NaCO+H SO ====Na SO +H O+CO↑
2 2 3 2 2 3 2 4 2 4 2 2
(5)不能 Fe+CuSO====FeSO +Cu
4 4
17.NaCl；HCl(或氯化钠，氯化氢)；石蕊试液（活泼金属、碳酸盐等合理即可）；液体变红（有气泡
等，对应合理即可）
18．CaO+H O=Ca(OH) ; 碱性 ；PH试纸 ；CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O
2 2 2 2 3 2
19. (1)甲 氧化钙可以进一步与水反应生成氢氧化钙(2)
实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论
41.取少量过氧化钙放入试管，加足量水， 燃着的木条燃烧更旺(带 有氧气生成
并且将燃烧的(带火星的)木条放在试管口 火星的木条复燃)
2.将试管中的溶液通入适量的二氧化碳 溶液变浑浊 有氢氧化钙生成
20.将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊
【作出猜想】嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化
学反应加快)
【设计实验】一片研碎的药片
【拓展探究】(1)对身体无害 (2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情
21.（1）4.4 （2）NaCl 、HCl （3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：
73g×10%=7.3g 设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
NaCO + 2HCl = 2NaCl + CO ↑ + H O
2 3 2 2
106 73 117
X 7.3g y
73 7.3g
= x=10.6g
106 x
73 7.3g
= y=11.7g
117 y
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g－10.6g) = 23.4g
专题八
1.A 2.D 3.D 4.B 5.D 6.D 7.B 8.D 9.A 10.D 11.BC 12.BD 13.AC
14. (1)干冰 (2)氢气 (3)盐酸 (4)氢氧化钠 (5)碳酸钙
15. (1)H O (2)SO (或SO ) (3)NaOH (4)NaNO
2 3 2 3
16．无明显变化 变红色 溶液浑浊，颜色变浅（或消失）说明：本题第三空两现象要答全
17．NaOH、CuCl 、NaCO NaOH、HNO、Fe O 【说明：本题属开放性答案，其它合理答
2 2 3 3 2 3
案 也 可 】 (2)NaCO+2HCl==2NaCl+H O+CO↑[ 或 NaOH+HCl==NaCl+H O 或
2 3 2 2 2
2NaOH+CuCl ==Cu(OH) ↓+2NaCl或NaCO+CuCl ==CuCO↓+2NaCl等]【说明：所写化学方
2 2 2 3 2 3
程式要与以上三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】
18. (1)＜ (2)影响人类健康(或使森林大面积枯死、或建筑物腐蚀损坏、或土壤酸化等等，符合
题意均给分)(3) Ca(OH) +H SO ==CaSO +2H O (4) B
2 2 4 4 2
19．(1)H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼
金属反应；等 (任写两条) (2)H(O ) CaO+H O=Ca(OH) (3) 用洁净的玻璃棒蘸取待测水
2 2 2 2
样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
20.溶解 过滤 蒸发 结晶 玻璃棒 搅拌，加速溶解 引流 搅拌，防止液滴飞溅
搅拌，防止晶体飞溅
21.
探究步骤 可能观察到的现象 结论
（1）NaCl溶液(或AgNO AgNO(或NaCl)
3 3
溶液)
若无白色沉淀生成 两溶液恰好完全反应
5（2）AgNO(或NaCl) 若有白色沉淀生成 NaCl溶液过量(或AgNO 溶液过量)
3 3
22. 猜想二：真、假“珍珠粉”在水中的溶解性可能不同
方案二：取样，分别加入适量水中并搅拌，观察它们溶解性有无差异
猜想三：真、假“珍珠粉”与酸反应现象可能不同
方案三：取样，分别加入适量稀盐酸，观察现象有无差异
猜想四：真、假“珍珠粉”灼烧后可能有不同现象
方案四：取样，在酒精灯火焰上灼烧片刻，观察颜色、状态变化
23. (1)如下图
(2)33 （3）75% 18.25%
解析：设石灰石中碳酸钙的质量为x,稀盐酸中所含HCl的质量为y，
CaCO + 2HCl====CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
100 73 44
x y 33 g
100= x 73 = y
44 33 44 33
x=75 g y=54.75 g
石灰石中碳酸钙的质量分数：(75 g/100 g)×100%=75%
反应前稀盐酸的质量分数：(54.75 g/300 g)×100%=18.25%
答：略
专题九 《化学与社会发展》综合检测
1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7.C 8.B 9.C 10.A 11.AB 12.AD 13.CD
14. (1)合成材料 (2)A B C (3)C HO+3O====2CO+3H O (4)吸附 物理变化
2 6 2 2 2
15.（1）合成 碳、氢 （2）CH 化学 污染小 （3）糖类 水果、蔬菜
4
16.（1）煤 使温度降低到可燃物（或石油）的着火点以下（合理叙述均给分。）
（2）风能发电、太阳能或核能发电等等（合理均给分）
点燃 点燃
（3）CH+2O ====CO +2H O 或CH·nH O+2O====CO +(n+2)H O
4 2 2 2 4 2 2 2 2
（4）C 4NaOH 2NaCO
2 3
17.（1）大量化石燃烧的使用（2）B（3）C H（4）①③
2 4
点燃
18. (1) (2)CH
4
+2O
2
CO
2
+2H
2
O 与氧气或空气接触(1分) 温度达到着
6点燃
火点 (3)2NO
2
+2xCO
2
N
2
+2XCO
2
(无催化剂不扣分) (4)B
(5)CO+H O == HCO(2分) 2NaOH+CO==NaCO+H O(2分)
2 2 2 3 2 2 3 2
19. （1）甲 CH+2O CO+2H O （2）SO （或二氧化硫） 置换反应
4 2 2 2 2
（3）不污染环境（或减少碳排放、节约化石能源等）（其他合理答案均可给分）
20.（1）Cu、C、Zn MnO NH Cl、ZnCl 淀粉
2 4 2
(2）②过滤 二氧化锰和炭粉 ③灼烧（或暴露在空气中加强热） ④取样于试管中，加
入氢氧化钠溶液并加热（把湿润的红色石蕊试纸放在试管口），强烈刺激性气味（或湿润
的红色石蕊试纸变蓝色） NH Cl＋NaOH==NaCl＋HO＋NH ↑
4 2 3
21. (1)2.2 g 与包装说明不符
专题十 《科学探究》综合检测
1.C 2.C 3.A 4.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B 10.C 11.AB 12.AC 13.BC
14. (1) ①I ②A ③D ④G ⑤B ⑥C或I或C、I (2) A和C (3) C
15. (1）红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊（只需回答一种现象即可）
（2）没有尾气处理装置 （3）Fe O+3CO 2Fe +3CO
2 3 2
16.（1）18.5 （2）烧杯 （3） ⑤ ③ ① ④ ②
17.（1）铁架台 BD C E （2）固体粉末由黑色变为红色 澄清石灰水 点燃(或套上气球，或
套上塑料袋。)
（3） (见右图。导管“短进”1分、“长出”1分。若把导气管画成线
→ →
条、且是短进长出，总体扣1分)
（4）在a处套上一个夹好铁夹的橡胶管，在b处用酒精灯微热（或用
手握玻璃管），②中有气泡放出；冷却后在②中左边导管形成一个稳定
的液柱，说明气密性良好。
18.实验现象：无现象 结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 Al Cr Cu(或
“②”) 回答问题： (1)除去金属表面氧化物(或污物) (2) Cr+H SO＝CrSO+H ↑
2 4 4 2
(3) 无法比较铬和铝的金属活动性强弱 (4) A1、CrSO 溶液、Cu 归纳：①通过金属与酸反应
4
判断金属活动性强弱 ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱
19. 猜想②：（1分）(NH )SO（或硫酸铵）【实验探究】（1）④ [2NH Cl+Ca(OH) =CaCl +2H O+
4 2 4 4 2 2 2
2NH ↑，或(NH )SO +Ca(OH) =CaSO +2H O+2NH ↑，或
3 4 2 4 2 4 2 3
NH HCO +Ca(OH) =CaCO +2H O+NH ↑]
4 3 2 3 2 3
（2）HCl溶液（或盐酸） ③ （3）BaCl 溶液（或氯化钡溶液） 无白色沉淀 有白色沉淀
2
(NH )SO +BaCl ==BaSO ↓+2NHCl
4 2 4 2 4 4
20.【知识回放】⑴HSO +2NaOH＝NaSO +2H O ⑵HSO +Ba(NO)＝BaSO↓+2HNO
2 4 2 4 2 2 4 3 2 4 3
或KCO+Ba(NO)＝BaCO ↓+2KNO
2 3 3 2 3 3
【挖掘实质】Ba2+和NO －或Ba2+和2NO －；2H++CO 2－＝HO+CO↑或2H++CO 2－＝HCO ，
3 3 3 2 2 3 2 3
HCO＝HO+CO↑ (若未配平，生成物未标注箭头，不扣分)
2 3 2 2
【实践运用】Ba2+和SO 2－或Ba2+和CO2－或H+和CO2－；H+、Na+、K+和NO －（必须答全四种得1
4 3 3 3
7分）
溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
可能性一：Ba2（+ 同时答两种 取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉
或两种以上离子的不得分， 淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明
下同。） 上述溶液中不含有Ba2+。
取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉
淀，则说明上述溶液中含有SO 2－；若没有出现白色沉淀，则说明
可能性二：SO 2－ 4
4 上述溶液中不含有SO 2－。
4
取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉
可能性三：Ba2+或SO 2－ 淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO 2－。（若没有出现白
4 4
色沉淀，必须验证SO 2－）（其他答案合理给分。）
4
【知识升华】
溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩
余。（意义表达准确，都可给分。）
8
