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精选练习8 四种常见气体的检验和吸收
一、CO、CO、HO、H 的检验和吸收： 1、检验和吸收的方法：
2 2 2
检 验 吸 收
试 剂 现 象 试 剂 装 置
CO 澄清石灰水 变浑浊 NaOH 溶液 洗气瓶
2
NaOH 固体、CaO、CaCl U形管、干燥管
2
HO 无水CuSO 变蓝色
2 4
浓硫酸 洗气瓶
H CuO +CuSO 变红色、变蓝色 CuO 硬质玻璃管
2 4
CO CuO +石灰水 变红色、变浑浊 CuO 硬质玻璃管
2、检验的顺序：HO→CO→H→CO
2 2 2
具体步骤：用CuSO 检验水蒸气的存在→用澄清石灰水检验二氧化碳的存在→吸收二氧化碳→吸收水蒸
4
气→通过灼热的氧化铜发生反应→再用CuSO 检验水蒸气（验证氢气的存在）→再用澄清石灰水检验二氧
4
化碳（验证一氧化碳的存在）
3、吸收的顺序：先吸收CO，再吸收水蒸气。
2
二、有关练习题： 1、某同学用锌粒与浓盐酸反应制取氢气，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氢气中含有
氯化氢和水蒸气。氯化氢气体极易溶于水。为了得到纯净而干燥的氢气，可通过下列部分装置来完成。请根
据下图回答问题：
② ③ A B C D
浓
① 硫
水
酸
甲 乙 丙 丁 戊 己
（1）写出标有①②③编号仪器的名称：① ，② ，③ 。
（2）写出锌与盐酸反应的化学方程式： ；
（3）氢气的发生装置应选用 ，收集装置应选用 。 （用甲、乙、丙……表示）
（4）装置连接顺序为：气体发生装置接 → → 接 → →接收集装置（用A、B、
C、D表示） CuO
2、某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了 稀硫酸
C
右图实验装置。
(1)写出编号仪器的名称： 锌
① 粒 ②
① ，② 。
无水硫
(2)本实验需要加热的装置字母编号为 。 酸铜
A B
(3)装置B、C中可观察到的现象分别为：
B 。 C
。
(4)装置A还可以用于 ；（填 ①或②） ①氯酸钾分解制氧气 ②大理石跟盐酸反应制二氧化碳
(5)为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提
出简要修改方案： 。
3、水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料，水蒸气通过炽热的煤（或焦炭）层所生成的混合气体是
水煤气，其主要成分是一氧化碳和氢气，未经净化的水煤气往往还含有杂质水蒸气和二氧化碳。
c d e f 初
g h
CuO
a b
澄清石灰水 无水硫酸铜
浓硫酸
（A） （B） （C） （D）（1）为了证明水煤气中含有上述四种物质，连接上图各装置的正确顺序是（填写各接口字母，每种装置
根据需要均可多次选择，并且接口序号不变）：
水煤气→（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）→尾气
（2）写出D中发生反应的化学方程式： 。
4、利用下列图示装置制取纯净、干燥的氢气，并用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。
（1）装置的连接顺序是：9接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）；
1 2 3 4 5 CuO 6 稀 硫
酸
7 8 9
浓 浓
锌
硫 硫
酸 酸 无水CaCl 2
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
（2）装置Ⅰ的作是 （3）装置Ⅱ的作用是
（4）装置Ⅲ中观察到的实验现象是 （5）加热CuO之前必须进行
的操作是
5、某混合气体中可能含有CO、CO、H 和O 中的一种或几种，依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和
2 2 2
无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊、氧化铜变红色、无水硫酸铜变蓝色的现象，由此推断：
（1）原混合气体中一定含有 ，（2）原混合气体中一定没有 ，可能含有 。
6、无色混合气体中可能存在水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢和氢气。将混合气体通过浓硫酸，气
体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，没有出现浑浊现象，但气体体积缩小一半。尾气导出后能燃烧，燃烧
后产生的气体能使无水硫酸铜变蓝色，却不能使澄清石灰水变浑浊。则该气体中一定存在（填分子式）
；一定不存在 。
写出发生的有关反应的化学方程式：
8、乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。在汽油中加入适量乙醇
作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。 乙醇（CHO）完全燃烧时生成CO 和HO。如果氧
2 6 2 2
气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成。现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO 和HO。请
2 2
回答下列问题：
CuO
乙醇燃烧产物
无 水 澄 清 氢氧化 澄 清 澄 清
硫酸铜 石灰水 钠 石灰水 石灰水
A B 溶 C D E F
液
（1）能确证产物中有HO的现象是： ；能确证产物中有CO的现象是： 。
2
（2）实验时可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是： ；C
装置的作用是： ；D装置的作用是： ；
（3）若乙醇燃烧的产物中CO和CO 总质量为25.5g，其中碳元素和氧元素的质量比为2∶5，则参加反应
2
的乙醇的质量是 g，产物中HO的质量为 g。
2
（4）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”—甲烷的水合物。质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件
下，产生二氧化碳的质量较多的是 。9、如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U形管中装有碱石
灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物），用来吸收CO 气体。将3.0g干燥的CO 气体全部通入A管进行实验，
2 2
实验结束后，B管质量增加0.8g，D管质量增加3.3g。
A B C D
计算进入C管和离开C管的CO的质量各是多少？
[01年江苏初赛题]9.把三种无色气体组成的混合气体，从A依次通过下图所示的连续装置：
各装置内的现象是：B－出现白色浑浊D－生成红色物质 E－白色粉末变蓝 F－出现白
色沉淀。根据上述现象可以判断混合气体的组成是…( ) A.CO、H、O B.N、CO、H
2 2 2 2 2
C.CO、CO、O D.CO、H、CO
2 2 2 2
[01年江苏初赛题]19.某些玻璃仪器，为保证其密封性，常常把玻璃的接触面处磨毛(也称磨
砂 ) ， 下 列 仪 器 中 已 经 过 磨 毛 处 理 的
是………………………………………………………………( )
A．量筒 B．集气瓶 C．烧杯 D．滴瓶
[01年江苏初赛题]40．按下图进行实验，已知A为H、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中
2
的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。
(1)若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气
体A是 ，黑色粉末为 。
(2)若A为纯净物，反应现象与(1)同，则A是 ，黑色粉末为 。
(3)若第(1)问中，乙装置的物质增重3．6g，红色物质，丙装置中的物质增重4．4g，则至少
需通入 g气体。
(4)若第(2)问中，甲装置生成6．4g红色物质，乙装置中物质增重O．9g，则至少需要
g黑色粉末。40．(1)C0，H，CuO(1分) (2)H，CuO C(1分) (3)3.2(1分)
2 2
(4)8.3(1分)
41.现有足量的稀硫酸、1．3g锌片、无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选择适当仪器，设
计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量。(设环境为标准状况，标准状况下氢气的密
度为0．08928g/L)(1)应选用的装置是(填写装置代号) 。(2)所用装置的连接顺序是
(填写各接口的字母序号) 。(3)如果实验中，测得量筒中水的体
积为450mL，请列式计算锌的粗略的相对原子质量。
。
41．(1)③④⑥(1分) (2)G接F、E接I(3)设锌的相对原子质量为m。
Zn＋HSO→ZnSO＋H↑
2 4 4 2
m 2
1.3g 0．45L×0.08928g/L=0.04g m=65答：锌的相对原子质量约为65
[01年辽宁初赛题]34．(9分)(1)根据下表中实验室制取某些气体的有关内容．完成反应的
化学方程式。
气体 药 品 化学方程式
HCl 食盐晶体、浓硫酸 NaCl＋HSO(浓)
2 4 500 ℃
SO 亚硫酸钠晶体、稀硫酸 NaSO＋HSO(稀)→
2 2 3 2 4
NH 3 氯化铵晶体、熟石灰(固) NH 4 Cl＋Ca(OH) 2 Δ
HS 硫化亚铁块状固体、稀硫酸 FeS＋HSO→
2 2 4
(2)制取上述气体，其发生装置与制取氧气发生装置相同的是 ，可以使用
启普发生器制取的是 。
(3)在上述气体中不适宜用碱石灰(氧化钙和苛性钠的混合物)干燥的气体是 。
(4)为防止环境污染，下列气体的尾气如何处理：
HCl ，SO 。
2
34．(1)2NaCl+HSO NaSO+2HCl↑ NaSO+HSO→NaSO+H0+SO↑
2 4 2 4 2 3 2 4 2 4 2 2
2NHCl+Ca(OH) Δ CaCl+2NH↑+2H0 FeS+HSO→FeSO+HS↑
4 2 2 3 2 2 4 4 2
(2)NH HS ( 3)HCl SO HS (4)用水吸收(或碱液) 用碱液吸收
3 2 2 2
[01年河北初赛题] 26.在实验室中，可用草酸晶体与浓硫酸共热制取一氧化碳气体：
HCO CO↑＋CO↑＋H0。现欲利用该反应制取CO气体，并验证CO的还原性及其被氧
2 2 4 浓硫酸 2 2
加热
化的产物，且剩余的CO不能随意排入空气中。据此回答下列问题。
(1)试从下图提供的单元装置及仪器中选择几种(可重复使用)。设计组合成一套能达到上
述实验目的和要求的实验装置。你所选用的单元装置、仪器及其连接顺序为：
(用字母序号表示，并用“→连接)。
(2)试说明你的上述设计(单元装置、仪器的选择及其连接顺序)中的任三条主要理由：
① 。
② 。
③ 。
(3)用化学方程式表示本实验中能验证CO还原性的反应：；
(4)用化学方程式表示检验CO氧化产物的反应：
。
26．(1)A→E→F→C→F→H (2)①由于是采用固液反应制取CO，故气体发生装置只能选
择A。
②为确保进入C装置的气体只有CO，故在此之前用 E装置除去CO，并用F确认除净CO。③
2 2
为验证CO氧化产物中含有CO，故在C装置后连接F装置来确认。
2
(3)CO+Cu0 Cu+CO 2C0+O 2CO (4)CO+Ca(OH)→CaCO↓+H0
2 2 2 2 2 3 2
[01年河北初赛题]28.有氢气、甲烷、一氧化碳三种气体。将它们分别点燃，并使燃烧后的产
物依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水。各自实验现象如下表所述，请在表格中写出相应气体
的化学式。
无水硫酸铜的变化现象 澄清石灰水的变化现象 结 论
不变 变浑浊
白色变成蓝色 不变
白色变成蓝色 变浑浊
28．CO，H，CH
2 4
[01年山西初赛题]39．已知氨气(NH)极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室欲用氨气代替氢
3
气还原氧化铜，并测定铜的相对原子质量。该反应生成物为氮气、铜和水。实验装置如下图所
示：实验完成后测定Cu和生成水的质量分别为m(Cu)和m(HO)。试回答下列问题：
2
(1)写出标有字母仪器的名称：a ，b 。
(2)写出氨气还原氧化铜的化学方程式 。
(3)装置A的作用是 。
(4)装置C的作用是 。
(5)装置D的作用是 。
(6)请写出计算Cu的相对原子质量的数学表达式 。
(7)若无D装置，则计算出来的Cu的相对原子质量是偏 (填高、低或不变)。
39．除标明分数者外，其余每空1分。
(1)酒精灯，铁架台 (2)2NH+3CuO N2+3Cu+3H0 (2分)
3 2
(3)除去氨气中的水蒸气 (4)吸收反应生成的水 (5)吸收未反应的氧气，防止空气中
水蒸气进入C(2分) (6) 18m(Cu)/m(HO) (2分) (7)偏低
2
[01年山西初赛题]31.(6分)请从下图中选用适当的装置，设计组装一套实验装置来验证某
混合气体是由H、CO和HCl组成的，并回答下列问题：(注意，图中装置不得重复使用，有的装
2
置可不选用)[01年辽宁初赛题](1)所选用装置的正确连接顺序是 (只要求写出图中装置
的序号)；
(2)选用第一个装置的作用是 ，选用第二个装置的作用是 ，其
化学方程式为 。
(3)连接后首尾装置中出现的现象是 。
31．(6分) (1)④、⑥、①、⑦、⑤ (2分，按顺序正确连接3个的给1分) (2)验证混合
气体中有HCl存在；除水；CaO+ HO=Ca(OH)(各1分) (3)④中有白色沉淀；⑤中出现浑浊。
2 2
(1分)．(错一个不给分)
[01年辽宁初赛题]32.(4分)某校化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一每化碳性质
并带有一定趣味性的实验，效果明显。实验装置如下图所示：当打开开关a(同时在尖嘴处放
一火源)，通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源。约10～15分钟后，可观察到
A中鱼仍活着，B中蛙死亡，C中鲜红的血液变成黑色。然后打开开关b，同时再在尖嘴导管处
点燃。
试回答：
(1)A中结果说明 ；
(2)B中结果说明 ；
(3)C中结果说明 ；
(4)在尖嘴导管处点燃的目的是 。
32．(每空1分，共4分) (1)一氧化碳难溶于水；(2)一氧化碳具有毒性； (3)一氧化碳
与血红蛋白反应是产生毒性的原因；(4)防止一氧化碳气体进入空气中，污染环境。
[01年辽宁初赛题]
33.(4分)某学生为了测定由两种元素组成的
气态化合物X的组成，做了如右图所示的实验，
把气体X由A缓缓送入装有CuO的装置B中，
使之完全反应，得到以下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.3克，
实验后为18.9克，B中CuO变成了Cu；
②C管中收集到的物质是HO；③D处收集到1.4克N。根据实验结果，回答下列问题：
2 2
(1)C中收集到水的质量是 克；(2)X物质的式量为 ；
(3)实验中B处反应的化学方程式： 。
33．(4分)(1)2．7克(1分)(2)17(1分)(3)2NH+3CuO 3Cu+3HO+N (2分)
3 2 2
[01年黑龙江初赛题]
9.实验室制取、干燥、检验二氧化碳气体，应选用的一组试剂是………………( C )
A.碳酸钠、稀盐酸；浓硫酸；苛性钠 B.石灰石、稀盐酸；烧碱；石灰水
C.石灰石、稀盐酸；浓硫酸；石灰水 D.石灰石、稀硫酸；浓硫酸；石灰水
[01年黑龙江初赛题]
37.如图装置可以收集以下气体：H、CH、CO、HCl、SO、NH、CO。
2 4 2 2 3
(1)若集气瓶是干燥的，气体由A管进入，可收集的气体有
(2)若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量的体积的气体有 。此时气体应由 管进入，由 管通向量筒。
37．(1)CO，HCl，SO (2)H，CH，CO，B，A
2 2 2 4
[01年黑龙江初赛题]
39.(5分)现有如下10种装置，请用它们的序号回答下列问题：
试回答：(1)实验室制取CO 气体应选用的装置为 和 ；
2
(2)若制取干燥、纯净的二氧化碳气体并进行氧化铜转化为铜的实验，应该让发生装置
导出的混合气体通过→ → → → 。
(3)某气体可能含有HCl，CO，H，CO中的一种或几种，该气体依次经过H，E，C，F，发现H
2 2
中无变色现象，E中粉末由黑色变成红色，C中固体由白色变为蓝色，F中石灰水变
浑浊，则该气体中肯定有 ，肯定没有 。
39．(1)B、K (2)B→A→D→G→E (3)CO，HCl和CO
2
[01年湖北初赛题]
28.(5分)5月31日是世界无烟日，吸烟有害健康，科学实一验表明香烟所产生的烟雾中，
至少有300多种化合物不同程度对人体有害。为了鉴定该烟雾中是否存在CO 和CO，在对香
2
烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水②浓硫酸③灼
热的黑色氧化铜粉末④澄清石灰水，发现①、④中澄清石灰水变浑浊。试回答
(1)①现象说明 。
(2)烟雾中是否存在CO ，做出此判断依据的实验现象为 。
28．(5分)(1)燃烧产物中存在CO(1分) (2)存在(2分)， ④中澄清石灰水变浑浊(2分)
2
[01年山东初赛题]
24.雷利是英国物理学家和化学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。
方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，将空气中的氧
气全部除去，测得氮气的密度为1．2572克/升。
方法二：将氨气通过炽热的氧化铜，生成铜、水和氮气，除去水蒸气和剩余的氨气后，测
得氮气的密度为1．2505克／升。试回答以下问题：
(1)方法二中发生反应的化学方程为 。
(2)为除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下：
如果气流流向自左向右，在你选择的装置中，各导管口的连接顺序是(各接口用图中字
母表示)： ；
所选装置中盛放的物质按先后顺序分别为 。
(3)两种方法所测得的氮气密度数值不同，你认为哪种方法测得的较为准确?并说明理
由：。
24．(1)3 CuO+2NH→3Cu+N+3HO(2分) (2)BAGH或GHBA；氢氧化钠溶液，浓硫酸(3分)
3 2 2
(3)第二种方法(1分)。因为第一种方法没有除去空气中的稀有气体(2分)
[01年广东初赛题]
25.现有A贮气瓶中的混合气体(主要有CO，内含少量 CO)，以A为原料制备纯净干燥的
2
CO去还原氧化铜，并验证反应产物。依照图示装置回答：
(1)请用字母标号表示装置连接的正确顺序：A→ → → → → ；
(2)C装置中观察到的现象是 ；
(3)B装置的作用是 ；其反应方程式是 。
(4)D装置的作用是 ；
(5)上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式为：
。
25．(11分)①D F C B E (3分) ②黑色粉末逐渐变红色 (1分) ③验证反应产
物 (1 分) CO+Ca(OH)→CaCO↓+H0 (2 分) ④吸收混合气体中的 CO (2 分)
2 2 3 2 2
⑤2CO+O 2CO (2分)
2 2
[01年海南初赛题]
34.水煤气是工业上生产氢气的原料之一，水煤气中除含有一氧化碳和氢气外，常混有二
氧化碳和水蒸气。验证水煤气中含有一氧化碳和水蒸气，可用下面的实验装置：
回答下列问题：
(1)上述装置的先后正确顺序是(用代号填写)：
水煤气一→( )一→( )一→( )一→( )一→( )一→尾气。
(2)在实验过程中．A装置的玻璃管中观察到的现象是 ，在B中观察到的现象是
，在E中观察到的现象是 。
(3)尾气是否可以排入空气中?为什么?
。
34．(1)DCAEB (2)黑色的粉末逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；白色粉末逐渐变蓝
(3)不能：因为其中可能含有未反应完的CO。
01年重庆初赛题]
23.根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金 黄铜中锌的质量分数(黄铜已加工成粉末)。
药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜
实验装置：
另有托盘天平可用，根据你设计的实验方案回答下列问题：
(1)你选用的药品是 。
(2)你选用的实验装置有(填装置序号) 。若需要组装，则连接的顺序是(用
装置接口处的编号表示) (若不需要组装，则不填)。
(3)称取a克黄铜粉末样品进行实验，实验中你测定的其他数据是( )
A．生成H 的体积b升
2
B．反应前仪器和药品的质量c克
C．反应后剩余固体的质量d克
D．反应后仪器和药品的质量e克
(4)计算合金中锌的质量分数(可能用到的数据：相对原子质量：Zn-65，Cu-64，0-16，H-
l；在实验条件下，2.0克H 的体积为22.4升)。
2
23．(1)稀硫酸(2)
(2)方案一：A、E、F ①、⑧、⑨、⑦；方案二：A；方案三：A、G(4分)
(3)方案一：A； 方案二：B、D； 方案三：C(2分)
(4)方案一：w(zn)=65b/22.4a ×100%
方案二：w(zn)=65(c--e)/2a ×100％
方案三：w(Zn)=(a—d)/a ×100％ (3分)
[第(3)、(4)问的要与第(2)问的方案相同才能得分]
