文档内容
广州市协和中学 2020 学年第一学期期末考试
高一年级化学科试题
试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第一部分 选择题(共50分)
一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个
选项符合题目要求。多选、错选均不得分。
1. 我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是
A. 指南针——海上导航 B. 火药——鞭炮鸣放
C. 活字印刷术——书籍出版 D. 造纸术——文字书写
【答案】B
【解析】
【详解】若变化过程中存在有新物质生成，则该过程为化学变化，指南针导航、活字印刷术印刷、造纸过
程中均无新物质生成，属于物理变化，鞭炮（火药的成分：硫磺、木炭和硝酸钾）鸣放过程中有新物质生
成(如二氧化碳、氮气、硫化钾)，属于化学变化，故答案为B。
2. 己亥末，庚子春，阻击新冠，众志成城。喷洒以ClO配制的消毒剂，可防止病毒传播。ClO中氯元素
2 2
的化合价为
A. +1 B. 0 C. -1 D. +2
【答案】A
【解析】
【详解】ClO中氧元素的化合价是-2价，根据化合价原则正负化合价的代数和为零，则氯元素的化合价是
2
+1价，
故选：A。
3. 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 金属铜 B. 碳酸钠晶体 C. 硝酸钠溶液 D. 熔融的硫酸氢钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属铜能导电，但属于金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故 A不符合
题意；
B．碳酸钠晶体不能电离出自由移动的离子，不能导电，其水溶液能导电，是电解质，故B不符合题意；
C．硝酸钠溶液能电离出自由移动的离子，能导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D．熔融的硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故D符合题意；
答案选D。
4. 常温下，2 L 0.5 mol·L-1的KSO 溶液含有
2 4
.
A 0.5 mol K+ B. 1.0 mol K+ C. 1.0 mol S2- D. 1.0 mol SO
【答案】D
【解析】
【详解】在2 L 0.5 mol·L-1的KSO 溶液中，K+的物质的量为：2L×0.5 mol·L-1×2=2.0mol，SO 的物质的
2 4
量为：2L×0.5 mol·L-1×1=1.0mol，溶液中不含S2-；答案选D。
5. 反应NH Cl+NaNO (亚硝酸钠)=NaCl+N↑+2H O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应
4 2 2 2
中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子： B. Na+的结构示意图：
C. 13N和14N互为同位素 D. NH Cl的电离方程式：NH Cl = 4H++N3-+Cl-
4 4
【答案】C
【解析】
【详解】A．元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，故中子数为18的氯原子： ，A错误；
B．Na+核外有10个电子，其结构示意图为： ，B错误；
C．13N和14N是氮元素的不同核素，二者互为同位素，C正确；
D．NH Cl是强电解质，完全电离生成氯离子和铵根离子，电离方程式： ，D错误；
4
答案选C。
6. 2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。
下列叙述错误的是
A. 不锈钢是最常见的一种合金钢
B. 不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能C. 不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素
D. 不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大
【答案】C
【解析】
【详解】A．不锈钢属于合金，是铁、铬、镍熔合而成具有金属特性的合金，故A正确；
B．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，使其具有抗腐蚀的性能，故B正确；
C．钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳，故C错误；
D．合金的硬度大于纯金属的硬度，不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大，
故D正确；
答案选C。
7. 下列说法不正确的是
A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，但这不是它们的本质区别
B. 胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜
C. 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠浓溶液中，制得氢氧化铁胶体
D. 利用鸡蛋膜(半透膜)除去淀粉溶液中的氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，分散质粒子的大
小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于 1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1～
100nm的为胶体，故A正确；
B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，滤纸的孔隙大于100nm，胶粒能通过，半透膜的孔隙小
于1nm，胶粒不能通过，常用过滤操作分离胶体与浊液，渗析操作分离胶体与溶液，故B正确；
C．将饱和氯化铁溶液滴入浓NaOH溶液中，发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀，即
FeCl +3NaOH=Fe(OH) ↓+3NaCl，不能制得氢氧化铁胶体，故C错误；
3 3
D．淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl，故D正确；
答案为C。
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 与Al反应生成H 的溶液：
2
B. 强酸性的溶液：Cu2+、Na+、 、Cl－
C. 含Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－D. 强酸性的溶液： 、 、K+、Fe2+
【答案】B
【解析】
【详解】A．与Al反应生成H 的溶液可能为酸性或减性，在酸性或碱性条件下， 与H+、OH-均反
2
应，不能大量共存，故A不符合题意；
B．强酸性的溶液中Cu2+、Na+、 、Cl－之间以及与H+之间不反应，能大量共存，故B符合题意；
C．含Fe3+的溶液中，Fe3+与SCN－发生络合反应生成络合物，不能大量共存，故C不符合题意；
D．强酸性的溶液中， 、H+与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；
答案选B。
9. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列说法不正确的是
A. 前者能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
B. 都能使滴有KSCN的FeCl 溶液变红
2
C. 都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
D. 加硝酸银溶液都能生成白色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，故 A
正确；
的
B．新制 氯水中含有盐酸，次氯酸和氯气，氯气和次氯酸都具有氧化性，能使亚铁离子氧化为铁离子，
能使滴有KSCN的FeCl 溶液变红；由于次氯酸不稳定，见光受热易分解生成盐酸和氧气，则久置的氯水
2
为盐酸，没有氧化性，不能使亚铁离子氧化为铁离子，则也不能使滴有KSCN的FeCl 溶液变红，故B错
2
误；
C．酚酞遇碱变红，遇酸不变色，新制氯水与久置的氯水都具有酸性，都能与NaOH溶液反应，都能使滴
有酚酞的NaOH溶液褪色，故C正确；
D．新制氯水与久置的氯水中都含有氯离子，加硝酸银溶液都能与银离子结合生成氯化银，都能生成白色
沉淀，故D正确；
答案选B。
10. 下列说法不正确的是
A. 铁和水蒸气反应生成Fe(OH) 和H
3 2B. 铁的所有氧化物都是碱性氧化物
C. 氧化镁、氧化铝的熔点很高，都是耐高温材料
D. NaO 中阴、阳离子的个数比为1∶2
2 2
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁和水蒸气在高温下反应生成Fe O 和H，故A错误；
3 4 2
B．碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，铁的所有氧化物与酸反应只生
成盐和水，则都是碱性氧化物，故B正确；
C．耐高温材料应具有高熔点的性质，因氧化镁和氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料，故C正确；
D．NaO 中的阴离子为 ，则阴、阳离子的个数比为1∶2，故D正确；
2 2
答案选A。
11. 下列说法正确的是
A. 最外层电子数大于4的一定是非金属元素
B. 元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期
C. 第ⅠA族就是碱金属
D. 长周期可能含有18种元素，也可能含有32种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．非金属元素的最外层电子数一般大于4，在反应中易得到电子，但某些金属元素的最外层电
子数大于4，如锑和铋等，故A错误；
B．元素周期表有18纵列，7横行，第VIII族有3个纵列，所以有16个族，7个周期，故B错误；
C．第ⅠA族除H以外的元素是碱金属元素，故C错误；
D．第4、5周期含有18种元素，第6、7周期含有32种元素，故D正确；
故选D。
12. 黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气
体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为S+ 2KNO + 3C=K S +
3 2
N↑+3CO ↑，下列说法不正确的是
2 2
A. S和KNO 都是氧化剂
3
B. 生成1mol N 转移12mol电子
2
C. CO 是氧化产物
2
D. 烟花燃烧时黑药产生大量的能量使添加的金属化合物呈现不同颜色的光芒，该现象称为焰色试验，焰
色试验是化学变化【答案】D
【解析】
【详解】A．S化合价降低，KNO 中N化合价降低，因此都是氧化剂，故A正确；
3
B．S和N化合价降低，C化合价升高，生成1mol N 同时生成3mol CO，转移12mol电子，故B正确；
2 2
的
C．C化合价升高，得到 产物为氧化产物，因此CO 是氧化产物，故C正确；
2
D．焰色试验是物理变化，故D错误；
综上所述，答案为D。
13. 设N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A. 32 g氧气所含原子数目为N
A
B. 32 g氧气与16 g甲烷气体的体积一定相同
C. 物质的量浓度为1 mol∙L−1的MgCl 溶液中，含有Cl－个数为2N
2 A
D. 44g二氧化碳所含原子数目为3N
A
【答案】D
【解析】
【详解】A．32 g氧气物质的量为 ，因此所含原子数目为2N ，故A错误；
A
B．32 g氧气物质 的量为 ，16 g甲烷气体物质的量为
，由于两者温度和压强不清楚，因此两者的体积不一定相同，故B错误；
C．由于溶液体积未知，因此MgCl 物质的量无法计算，故C错误；
2
D．44g二氧化碳物质的量为 ，因此所含原子数目为3N ，故D正确。
A
综上所述，答案为D。
14. 下列除去杂质的方法不正确的是
A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C. 除去NaCO 固体中少量NaHCO 置于坩埚中加热
2 3 3
D. FeCl 溶液中混有少量FeCl ：加入足量铁粉充分反应后过滤
2 3
【答案】B【解析】
【详解】A．镁粉不能和氢氧化钠溶液反应、铝粉能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，故烧
碱溶液能除去镁粉中混有的少量铝粉，故A正确；
B．Fe3+和Al3+均分别能和过量氨水反应产生氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故氨水不能除去Fe3+中的Al3+，故
B错误；
C．NaHCO 受热分解产生NaCO、水和二氧化碳，故在坩埚中加热可除去NaCO 固体中少量NaHCO ，
3 2 3 2 3 3
故C正确；
D．FeCl 溶液中混有少量FeCl ：加入足量铁粉使FeCl 充分反应生成FeCl ，再过滤除去铁粉，故D正确；
2 3 3 2
答案选B。
15. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最外层电子数是K层电子数的3倍，Y元素的
金属性是同周期元素中最强的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法正确的是
A. 离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 由X、Y组成的一种化合物是潜水艇或呼吸面具作为氧气的来源
C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D. W的氧化物的水化物是一种强酸
【答案】B
【解析】
【分析】由题干信息，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是K层电
子数的3倍，则X为O元素，W与X同主族，则W为S元素，Y元素的金属性是同周期元素中最强的，
则Y为Na元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素，据此分析解答。
【详解】A．S2-离子有3个电子层，而Na+、Al3+均只含有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层
数相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径r(S2-)>r(Na+)>r(Al3+)，A错误；
B．由O、Na组成的一种化合物NaO，是潜水艇或呼吸面具作为氧气的来源，B正确；
2 2
C．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>S，则热稳定性：HO>HS，C错误；
2 2
D．W为S元素，其氧化物的水化物可以是HSO 、HSO ，HSO 不是强酸，D错误；
2 4 2 3 2 3
答案选B。
16. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO ] 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO ·7H O)和KClO 在水溶液中反应得到，
4 n 4 2 3
还原产物是KCl。下列说法不正确的是
A. KClO 作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO ] 消耗 mol KClO
3 4 n 3B. 绿矾长时间置于空气中易被氧化
C. 聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物
D. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
【答案】C
【解析】
【详解】A．1mol [Fe(OH)SO ] 中含n mol Fe3+，则每生成1mol [Fe(OH)SO ] 转移电子n mol，而KClO 的
4 n 4 n 3
还原产物为Cl-，则1mol KClO 被还原，作氧化剂，需要转移电子6mol，由于在氧化还原反应中得失电子
3
数目相同，故每生成1mol [Fe(OH)SO ] 消耗 mol KClO ，A正确；
4 n 3
B．绿矾(FeSO ·7H O)晶体中含Fe2+，该物质易被空气氧化，B正确；
4 2
C．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO ] 中的“n”值不能确定，故该物质为混合物；漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合
4 n
物，C错误；
D．聚合硫酸铁在的Fe3+可在水中形成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，D正确；
答案选C。
【点睛】聚合物中的“n”不是定值，故聚合物一般认为是混合物，毕竟n=1和n=2时，分子式是不一样的，
则这两个数值代表的物质肯定也不一样。
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气溶于水的反应：Cl + H O = 2H+ + Cl- + ClO-
2 2
B. 氢氧化铝沉淀的制备：Al3+ + 3NH ·H O = Al(OH) ↓+
3 2 3
C. 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
D. 足量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应： + Ca2+ + OH- = H O + CaCO ↓
2 3
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，离子反应中不能拆写，离子反应方程式为：
Cl + H O H+ + Cl- +HClO，故A错误；
2 2
B．一般使用可溶性铝盐与氨水反应来制备氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：Al3+ + 3NH ·H O =
3 2
Al(OH) ↓+ ，故B正确；
3
C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H ↑，故C错误；
2D．足量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子反应方程式为：2 +
Ca2+ + 2OH- = 2H O + CaCO ↓+ ，故D错误；
2 3
答案选B。
18. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是
A. 反应①表明Cr O 有酸性氧化物的性质
2 3
B. 反应②中HO 是氧化剂，体现了氧化性，还原产物是O
2 2 2
C. 判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性KCr O 与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr (SO )，
2 2 7 2 4 3
该反应原理的酒精是还原剂
D. 反应①②③中，只有反应②是氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cr O 作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①知 Cr O 能与 KOH 反应：
2 3 2 3
Cr O+2KOH=2KCrO +H O，可知Cr O 具有酸性氧化物的性质，故A正确；
2 3 2 2 2 3
B．反应②中 被HO 氧化生成 ，其离子方程式为2 +3H O+2OH-═2 +4H O，体现
2 2 2 2 2
了HO 的氧化性，还原产物是HO，故B错误；
2 2 2
C．酸性KCr O 与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr (SO )，反应中Cr元素化合价降低，发生还原
2 2 7 2 4 3
反应，则酒精是还原剂，故C正确；
D．反应①③中没有元素化合价的变化，反应②中铬元素的化合价发生了变化，故只有反应②是氧化还原
反应，故D正确；
故选B。
19. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
事实 推测
A Mg与水反应缓慢， Ca与水反应较快 Ba(ⅡA族)与水反应会更快
12 20 56
B Si与H 高温时反应，S与H 加热能反应 P与H 在高温时能反应
2 2 2
C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体 ⅣA族的元素单质都是半导体材
D
材料 料A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.Be、Mg、Ca、Sr、Ba位于同一主族，其金属性逐渐增强。根据 Mg与冷水较难反应、Ca与冷
水较易反应，可以推测Ba与冷水反应更快，A合理；
B. Si、P、S、Cl位于同一周期，其非金属性逐渐增加，则非金属单质和氢气反应由难到易，根据Si与H
2
高温时反应，S与H 加热能反应可以推测:P与H 在高温时能反应，B合理；
2 2
C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性由强到弱，根据 HCl在1500℃时分解、
HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；
D. 硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附
近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单
质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理；
答案选D。
20. NaB O 可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，该物质的晶体中含有两种离子，在一定条件下与强酸反应生
2 4 7
成一元弱酸HBO。NaB O·10H O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂SiO 一起反应可制
3 3 2 4 7 2 2
备有机化学中的“万能还原剂——NaBH ”(该过程B的化合价不变)下列说法正确的是
4
A. “万能还原剂——NaBH ”中H元素的化合价是+1
4
B. HBO 是离子化合物
3 3
C. HBO 中所有原子最外层均满足8电子结构
3 3
D. NaB O 中既含有离子键，也含有共价键
2 4 7
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaBH 中Na元素的化合价是+1，B元素的化合价是+3，H元素的化合价是-1，故A错误；
4
B．HBO 属于共价化合物，故B错误；
3 3
C．HBO 的电子式为： ，H、B原子最外层不满足8电子结构，故C错误；
3 3
D．NaB O 中 和 之间存在离子键， 中B和O原子之间存在共价键，故D正确；
2 4 7
故答案为D。
21. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是序号 实验操作及现象 解释或结论
A 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 该气体一定是氯气
B 用FeCl 溶液腐蚀印刷电路板上的铜 氧化性：Fe3+ > Cu2+
3
C 向某溶液中加入BaCl 溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO 2-
2 4
向NaCO 溶液中加入稀盐酸至过量，产生大量
D 2 3 非金属性：Cl> C
气体
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体可以将碘离子氧化为碘单质，该气体具有
氧化性，则气体可能为氯气或臭氧、氧气等，故A错误；
B．用FeCl 溶液腐蚀Cu制印刷电路板，是因为三价铁离子能够氧化铜单质，说明氧化性：Fe3+ > Cu2+，故
3
B正确；
C．向某溶液中加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能是氯化银，则该溶液中可能含有Ag+，故C错
2
误；
D．向NaCO 溶液中加入稀盐酸至过量，产生大量气体，说明盐酸的酸性强于碳酸，但比较元素非金属性
2 3
时，应该比较其最高价氧化物的水化物的酸性，HCl是Cl的氢化物，故D错误；
故选B。
22. 设N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 常温常压下，1.4g 氮气含有的氮分子数目为0.1 N
A
B. 磷酸亚铁锂LiFePO 是锂离子电池的电极材料，回收该电极材料时发生了以下的反应2LiFePO ＋HO
4 4 2 2
＋8H＋＝2Li＋＋2Fe3＋＋2HO＋2HPO ，则每生成1 mol Li＋转移的电子数为2N
2 3 4 A
C. 标准状况下，22.4L H 和O 的混合气体所含原子数目为
2 2
D. 1mol氯气与足量的铁充分反应后转移电子数为3N
A
【答案】C
【解析】
【详解】A．1.4g 氮气的物质的量 ，故氮分子数目为0.05 N ，A项错误；
AB．该反应得失电子的情况为： ，Li＋和电子得
失的数量比为1：1，故生成1 mol Li＋转移的电子数为N ，B项错误；
A
C．标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，H 和O 的混合气体平均原子数目为2，故22.4L H
2 2 2
和O 的混合气体所含原子数目为2N ，C项正确；
2 A
D．氯气与足量铁反应的得失电子的情况为： ，故1mol氯气与足量的铁充分反应
后转移电子数为2N ，D项错误；
A
故答案为C。
23. 溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规
定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mg·L－1。已知KBrO 可发生下列反应：2KBrO + I = 2KIO +
3 3 2 3
Br ，下列有关溴酸钾的说法不正确的是 ( )
2
A. 溴酸钾既有氧化性又有还原性 B. 该反应说明I 也可以置换出Br
2 2
C. 该反应说明I 的还原性强于Br D. 该反应与2KI+Br =2KBr+I 相矛盾
2 2 2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A项，KBrO 中Br为＋5价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；此反应中还原剂
3
是I ，还原产物是Br ，故I 的还原性强于Br ，B、C正确；D项，从2KI＋Br =2KBr＋I 可判断出氧化性：
2 2 2 2 2 2
Br >I ，这与I 的还原性强于Br 并不矛盾，因此D项错。
2 2 2 2
24. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的CN－有剧毒，其性质与
卤素离子相似，还原性介于I－与Br－ 之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是
A. HCN的结构式是H－C≡N，NaCN是电解质，含有离子键和极性共价键
B. CN－可被Cl 氧化成(CN)
2 2
C. (CN) 能将Br－ 氧化
2
D. NaCN可以和稀硫酸反应生成HCN
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCN中氢碳共用一对电子，碳氮共用三对电子，其结构式是 H－C≡N，NaCN是盐，属于电解质，含有离子键和极性共价键，故A正确；
B．CN－还原性介于I－与Br－ 之间，CN－可被Cl 氧化成(CN) ，故B正确；
2 2
C．CN－还原性介于I－与Br－ 之间，则氧化性：Br ＜(CN) ，因此(CN) 不能将Br－ 氧化，故C错误；
2 2 2
D．HCN为弱酸，根据强酸制备弱酸的原理可知，因此NaCN可以和稀硫酸反应生成HCN，故D正确。
综上所述，答案为C。
25. 科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数
依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：XH S>CH>SiH B． HCl>H S>SiH >CH
2 4 4 2 4 4
C．SiH>CH >H S>HCl D．SiH>H S>HCl>CH
4 4 2 4 2 4
(4)第三周期元素形成的原子中半径最大的是___________(填元素名称)，写出该元素的单质与④的简单氢化
物反应的离子方程式_____________________。
(5)⑦最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式
________________________________________________________，⑦最高价氧化物对应的水化物与⑩的最
高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
_______________________________________________________。
【答案】 ①. Ne ②. Na ③. HClO ④. ⑤. ⑥. ⑦. A ⑧. 钠
4
⑨. 2Na+2HO=2Na++2OH-+H ↑ ⑩. Al(OH) +OH-= +2H O ⑪. Al(OH) +3HClO =Al(ClO )+3H O
2 2 3 2 3 4 4 3 2
【解析】
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，
⑤为Ne元素，⑥为Na元素，⑦为Al元素，⑧为Si元素，⑨为S元素，⑩为Cl元素，据此结合元素性质
与元素周期律分析解答问题。
【详解】(1)上表中Ne的最外层电子达到稳定结构，化学性质最不活泼，根据同周期元素从左至右金属性
依次减弱，非金属性依次增强，同主族元素至上而下金属性依次增强，非金属性依次减弱可知，金属性最
强的元素为Na，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性最强的元素为Cl，因此
最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO；
4
(2)⑥为Na元素，⑩为Cl元素，两者组成的化合物NaCl为离子化合物，其电子式为 ，①为H
元素，⑨为S元素，两者组成的化合物HS为共价化合物，其电子式为 ，N 单质中，N原子之
2 2
间形成三对共用电子对，其电子式为 ；(3)根据上述分析，②、⑧、⑨、⑩分别为C、Si、S、Cl，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，
非金属性Cl>S>C>Si，因此气态氢化物的稳定性：HCl>H S>CH>SiH ，故答案选A；
2 4 4
(4)同周期元素原子半径从左至右依次减小(稀有气体除外)，因此第三周期元素形成的原子中半径最大的是
Na，名称为钠，④为O元素，其简单氢化物为HO，Na与HO反应生成NaOH和H，反应的离子方程式
2 2 2
为2Na+2HO=2Na++2OH-+H ↑；
2 2
(5)⑦为Al，⑥为Na，两者的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH) 和NaOH，两者反应生成偏铝酸
3
钠和水，反应的离子方程式为Al(OH) +OH-= +2H O，⑩为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO，
3 2 4
Al(OH) 与HClO 发生酸碱中和反应生成Al(ClO ) 和HO，反应的化学方程式为
3 4 4 3 2
Al(OH) +3HClO =Al(ClO )+3H O。
3 4 4 3 2
27. 七水合硫酸亚铁( )是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学
设计了利用工业烧渣(工业烧渣的主要成分是FeO 、Fe O、Al O、SiO)并采用如图流程来制备七水合硫酸
2 3 2 3 2
亚铁：
回答下列问题：
(1)工业烧渣中Fe O 与稀硫酸反应的离子方程式________________________________。
2 3
(2)加入的试剂X是：____________。
A．NaOH B．HNO C．Cu D．Fe
3
(3)固体2的主要成分是____________(填化学式)。
(4)若需检验还原后的FeSO 溶液中是否存在有Fe3+，可选择的方法是取2-3mL试液，在其中滴加
4
_________溶液(填名称)，当_________时(填实验现象)，说明溶液中存在Fe3+。
(5)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂NaFeO，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧
2 4
化铁与NaClO、烧碱在40℃ 反应，即可制备NaFeO，其中NaClO被还原成NaCl，此方法称为“湿法”；
2 4
请写出湿法制备NaFeO 的化学方程式：______________________。
2 4
(6)制备NaFeO 还有一种方法称为“干法”，其反应原理为：
2 4
；若用FeSO ·7H O替代FeSO 进行上述反应，
4 2 4当标准状况下产生11.2L O 时，需要FeSO ·7H O的质量是__________g。(已知FeSO 的相对分子质量为
2 4 2 4
152)
【答案】 ①. ②. D ③. Al(OH) ④. 硫氰化钾 ⑤. 溶液变为红色(血
3
红色) ⑥. ⑦. 278
【解析】
【分析】烧渣中含FeO 、Fe O 、Al O 、SiO ，加入足量酸时其中SiO 不反应，所以固体1为SiO ，其余
2 3 2 3 2 2 2
金属氧化物与酸发生复分解反应分别生成 、 、 ，由产物中Fe元素为+2价，
而溶液1中含Fe3+，故试剂X为还原剂，选用Fe单质比较合适，加入NaOH调pH是为了除去溶液中的
Al3+，而不能影响Fe2+，溶液2经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
【详解】(1)Fe O 与硫酸发生复分解反应，其离子方程式为 ，故填
2 3
；
(2)通过分析可知A、B、C均会引入新杂质，不符合，D中Fe单质可以将Fe3+还原且不引入新杂质，故填
D；
(3)加入NaOH溶液控制pH是溶液中的杂质Al3+变成 沉淀，经过滤而被除去，所以固体2中主要
含 ，故填 ；
(4)检验溶液中是否含Fe3+，其操作为：取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色(红
色)，则原溶液中含Fe3+，反之则不含。故填KSCN、溶液变为血红色(红色)；
(5)根据氧化还原反应的规律可知，在碱性条件下氢氧化铁作还原剂，其氧化产物为NaFeO；NaClO作氧
2 4
化剂，其还原产物为Cl-，由此写出其化学方程式为
；
(6)标况下11.2LO 的物质的量为 =0.5 mol，若用FeSO ·7H O替代FeSO 进行上述反应，根据
2 4 2 4反应方程式可知，每生成1mol O 消耗2mol FeSO ·7H O，若反应生成0.5mol O 时，消耗1mol
2 4 2 2
FeSO ·7H O，其质量为 ，故填278。
4 2
【点睛】试剂X的选择根据目标产物倒推回来即可，抓住除杂提纯的原则：①不引入新杂质；②加入的试
剂只与杂质反应。
28. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热的仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，写出该反应的化学方程式，并在方程式上标出单线桥:
______________________________________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是__________________，同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否
发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。
a b c d
I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
III 湿润 的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，离子反应
方程为：__________________________________，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡
(苯难溶于水且密度小于水)。观察到的现象是___________。
(5)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，这也是制备84消毒液的方法，请写出相应的离子方程式:
________________________________________________________________。
(6)二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水。50L 0.1mol/L的NaSO 溶液恰好与一定量的ClO 反应完全，则
2 3 2
ClO 的物质的量是_____________。(已知NaSO 被氧化生成NaSO ，该反应的还原产物是Cl-)。
2 2 3 2 4【答案】 ①. ②. 除去Cl 中的HCl ③. B中长颈漏
2
斗中液面上升，形成水柱 ④. d ⑤. Cl+2Br-= Br+2Cl- ⑥. E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色
2 2
⑦. 2OH-+Cl=Cl-+ClO-+H O ⑧. 2mol
2 2
【解析】
【分析】根据实验装置，A为实验室制取氯气的装置，药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应
方程式为：4HCl(浓)＋MnO MnCl ＋Cl↑＋2HO，制得的氯气中含有会发出来的氯化氢，饱和食盐水可
2 2 2 2
吸收HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl 中的HCl，装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，
2
验证干燥氯气无漂白性可用湿润的有色布条，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单
质，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装
置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，位于上层，氯气有毒，不能直接排放
到大气中，用装置F中的氢氧化钠吸收处理尾气。
【详解】(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，该反应的化学方程式为 MnO +4HCl(浓)
2
MnCl +Cl↑+2H O，用单线桥表示该反应方程式为: ；
2 2 2
(2)根据分析，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl 中的HCl，同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时
2
C中是否发生堵塞，若装置C堵塞，B中压强增大，长颈漏斗中液面会上升，形成水柱；
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证干燥氯气无漂白性可用湿润的有色布条，氯气和水
反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白
性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，答案选d；
(4)当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，离子
反应方程为：Cl+2Br-= Br+2Cl-；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E
2 2
中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是：E中溶液分为两
层，上层(苯层)为紫红色；
(5)用足量的NaOH溶液吸收多余的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，相应的离子方程式为2OH-
+Cl=Cl-+ClO-+H O；
2 2
(6)二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水。50L 0.1mol/L的NaSO 溶液恰好与一定量的ClO 反应完全，
2 3 2NaSO 被氧化生成NaSO ，该反应的还原产物是Cl-，则二者发生的氧化还原反应，S元素由+4价变为+6
2 3 2 4
价，Cl元素由+4价变为-1价，设ClO 的物质的量为xmol，则根据电子得失守恒守恒，
2
50L×0.1mol/L×(6-4)= xmol×[4-(-1)]，解得x=2mol。
29. 碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，它们在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。其中
碳酸钠溶液的碱性比较强，0.1mol/L碳酸钠溶液的pH＝11.6。
I．制备物质：用NaCO 溶液和FeSO 溶液发生复分解反应制备FeCO[已知溶液pH大于8.8时，Fe2＋完全
2 3 4 3
生成Fe(OH) 沉淀] 。
2
(1)在烧杯中制备FeCO 沉淀时，应选用的加料方式是__________。(填字母)
3
a．将FeSO 溶液与NaCO 溶液同时加入到烧杯中
4 2 3
b．将NaCO 溶液缓慢加入到盛有FeSO 溶液的烧杯中
2 3 4
c．将FeSO 溶液缓慢加入到盛有NaCO 溶液的烧杯中
4 2 3
(2)潮湿的FeCO 固体置于空气中易变质，反应如下：FeCO＋HO＋O →X＋CO(未配平)。则X的化学式
3 3 2 2 2
为____________。
II．配制溶液：实验室需配制95.0mL 1.0mol/L的NaCO 标准溶液，填空并回答问题：
2 3
(3)用托盘天平称取NaCO 的质量为____________g。
2 3
(4)本实验需要用到的玻璃仪器有______________________________________________。
(5)若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有____________。
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；
③给容量瓶定容时，俯视读数；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出；
⑤定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
(6)将13.7g Na CO 和NaHCO 的混合物加热至恒重，生成CO 气体1.12L(所有气体体积均在标准状况下测
2 3 3 2
定)。试计算原混合固体中NaCO 和NaHCO 的物质的量之比_______。
2 3 3
【答案】 ①. b ②. Fe(OH) ③. 10.6 ④. 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 ⑤. ③ ⑥.
3
1∶2
【解析】
【详解】(1)在烧杯中制备FeCO 沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，避免生成氢氧化亚铁沉淀，应选用
3
的加料方式将NaCO 溶液缓慢加入到盛有FeSO 溶液的烧杯中，故答案为：b；
2 3 4
(2)由反应前后原子的种类和数目不变可知，在FeCO＋HO＋O →X＋CO 中，X中含有Fe、H、O元素，
3 2 2 2
O 反应中被还原，O元素化合价降低，则反应中Fe元素化合价升高，X中Fe元素化合价为+3，可推出的
2
化学式为：Fe(OH) ，故答案为：Fe(OH) ；
3 3(3)实验室无95mL的容量瓶，需要选择100mL的容量瓶，结合m＝cVM计算需要溶质的质量，实验室需配
制95.0mL 1.0mol/L的NaCO 标准溶液，需要碳酸钠质量m＝0.1L×1.0mol/L×106g/mol＝10.6g，托盘天平
2 3
精确度0.1g，所以实验室配制溶液需要称量碳酸钠质量为10.6g，故答案为：10.6；
(4)配制过程中需要用到的玻璃仪器及用途为：烧杯—溶解固体，玻璃棒—搅拌、引流，100mL容量瓶—定
容，胶头滴管—滴加蒸馏水以定容，故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
(5)①配制过程中还需向容量瓶中加入蒸馏水，因此容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故
①不选；
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故②不选；
③给容量瓶定容时，俯视读数，则溶液体积偏小，浓度偏高，故③选；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④不选；
⑤定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线则吸出的不止是水，还有溶质，
则浓度偏低，故⑤不选；
故答案为：③；
(6)将13.7g Na CO 和NaHCO 的混合物加热至恒重，碳酸氢钠受热分解生成CO 气体1.12L(所有气体体积
2 3 3 2
均在标准状况下测定)，则n(CO)＝ ＝0.05mol，化学方程式2NaHCO NaCO＋CO↑＋
2 3 2 3 2
HO，则分解的碳酸氢钠物质的量为0.05mol×2＝0.1mol，碳酸氢钠质量＝0.1mol×84g/mol＝8.4g，得到混
2
合物中碳酸钠质量＝13.7g－8.4g＝5.3g，物质的量n(Na CO)＝ ＝0.05mol，原混合固体中
2 3
NaCO 和NaHCO 的物质的量之比＝0.05mol：0.1mol＝1：2，故答案为：1：2。
2 3 3
