文档内容
广州市玉岩中学高一年级 2020 学年第二学期期中测试
化学试题(选考)
本试卷分第1卷和第II卷。第1卷为选择题，共16题共48分，第I卷为非选择题，共52分，
全卷共100分，考试时间为75分钟
注意事项：
1.答第1卷前，考生务必用2B铅笔将姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题
卡上规定位置涂黑自己的试卷类型、考试证号和考试科目。
2.每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案。(答案写在试题卷上无效)
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Ag-108
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求)
1. 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）
A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性
2. 下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是
A. 硅酸 B. 碳化硅 C. 硅酸钠 D. 二氧化硅
3. 下列实验报告记录的实验现象正确的是
实验
A 无色 无色 白色沉淀 无色溶液
B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀
记
录
C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀
D 无色 无色 无色溶液 无色溶液
A. A B. B C. C D. D
4. 关于SO 与NO 的下列说法错误的是
2 2A. 都能与NaOH溶液反应生成两种盐 B. 都能使石蕊试液变红
C. 都是引起光化学烟雾的大气污染物 D. 工业制硫酸、硝酸时要用到它们
5. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH 是形成无机颗粒物的催化剂
3
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
6. 高纯度的硅是一种广泛应用于信息技术和新能源技术等领域的一种重要无机非金属材料，下列关于硅的
说法中正确的是
A. 硅的应用很广泛，是一种传统的无机非金属材料
B. 高纯度的硅应用于新能源技术领域是由于硅燃烧能放出大量的热
C. 高纯度的硅被用于制作计算机和通讯设备的芯片
D. 高纯度的硅常被用来制造光导纤维
7. 下列有关实验 的操作，正确的是
实验 操作
A. 除去NaHCO 固体中混有的NHCl 直接将固体加热
3 4
B. 实验室收集Cu与稀硝酸反应生成的NO 向上排空气法收集
C. 检验非金属性Cl>Si 在NaSiO 溶液中加入足量HCl
2 3
取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液
D. 检验某溶液中是否含有NH+
4 加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验
.
A A B. B C. C D. D
8. 目前国际空间站处理CO 废气涉及的反应为CO＋4H CH＋2HO。下列关于该反应的
2 2 2 4 2
说法正确的是
A. 升高温度能减慢该反应的速率
B. 钌催化剂能加快该反应的速率C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0
D. 达到平衡时，CO 能100%转化为CH
2 4
9. 在A(g)+2B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.3 mol/⇌(L·s) B. v(B)=0.5 mol/(L·s)
C. v(C)=0.8 mol/(L·s) D. v(D)=2.0 mol/(L·s)
10. 硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10 mL 0.5 mol·L-1HNO 与0.048 g
3
Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是
A. HNO 作还原剂
3
B. HNO 浓度越低，N元素还原价态越低
3
C. 反应中转移电子数为0.004 mol
D. 还原产物可能为NH NO
4 3
11. 以下实验操作或原理叙述正确 的是
A. H O、SO 、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同
2 2 2
B. 将SO 通入BaCl 溶液中可生成BaSO 沉淀
2 2 4
C. 检验SO 中含有CO 的方法是通过澄清的石灰水
2 2
D. 向含有BaCl 和NaOH的混合溶液中通入少量的CO 气体，有白色沉淀生成
2 2
12. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 反应C(s)＋HO(g)=CO(g)＋H(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1
2 2
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. 1molC(s)和1molH O(l)反应生成1molCO(g)和1molH (g)吸收的热量为131.3kJ
2 2
D. 1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH (g)放出的热量为akJ
2
13. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是（ ）
3
A. O 在电极b上发生氧化反应
2
B. 溶液中OH-向电极b移动C. 反应消耗的NH 与O 的物质的量之比为4:3
3 2
D. 正极的电极反应式为2NH -6e-+6OH-=N +6H O
3 2 2
14. 凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能
源。2020 年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢
燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是
A. 电池每消耗 11.2L氢气，电路中通过的电子数目为N B. a 处通入的是氧气
A
C. 右侧电极发生的反应为：O+4e-+4H+=2H O D. 右侧电极为电池的负极
2 2
15. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH 和0.5molO 发生反应4NH (g)+5O(g) 4NO(g)
3 2 3 2
+6H O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是 ⇌
2
A. 2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1
B. 2min末，NH 的浓度为0.14mol·L-1
3
C. 0～2min内，生成的水的质量为3.24g
D. 0～2min内，O 的物质的量减少了0.15mol
2
16. 火电厂、燃煤锅炉是SO 污染集中、规模较大的行业，石灰石—石膏烟脱硫法是除去SO 的一种常用方
2 2
法。其过程如图1.研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，
石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是A. 烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B. 石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C. 将脱硫后的气体通入KMnO 溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
4
D. 上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO 理论生成22 g CO
2 2
第II卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17. 某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
（1）装置A中反应的化学方程式为_______
（2）实验结束后，欲验证A中生成的气体在装置B中被氧化，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的
试管中，应向试管中加入的试剂是_______(填字母)
A. 品红溶液 B. 稀盐酸 C. BaCl 溶液 D. 稀硝酸
2
（3）实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是 _______
（4）实验中若有mg 铜参加了反应，则有_______mol HSO 被还原，转移电子数目为_______(设N 为阿
2 4 A
伏加德罗常数的值)。
（5）为了测定消耗HSO 的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案。
2 4
方案一：将装置A 产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量干燥管的质
量，两次的质量差即是吸收的二氧化硫的质量。
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加入足量的氯化钡溶液，
过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量
实际上，方案一和方案二均不可取。方案一：由于产生的气体中含有_______使再次称量的干燥管的质量
偏大；也可能由于_______使再次称量的干燥管的质量偏小。方案二：由于_______与氯化钡溶液反应，使测定的消耗HSO 的物质的量偏大。
2 4
18. 根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
I.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化
学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是_______ ，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______。
（2）正极上出现的现象是_______。
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银_______g。
II.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学
将电极放入6mol·L-1的HSO 溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1 的NaOH溶液中，如图所示。
2 4
（4）写出甲中正极的电极反应式：_______。
（5）写出乙中负极的电极反应式：_______。
（6）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材
料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结记中，正确的有_______。
A. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B. 镁的金属性不一定比铝的金属性强
C. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D. 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析
19. 无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。
实验试剂：1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1HSO 溶液、蒸馏水
2 4
实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计
I.针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 30 40 50 60 70
显色时间/s 160 80 40 20 10
回答下列问题：
（1）该实验的目的是探究_______对反应速率的影响。
（2）该实验除上述试剂和仪器外，还需要的仪器是_______试剂是_______。（3）分析上述实验记录结果，可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的_______倍。
II.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
第①步：分别取1mL 1molL-1KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；
第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水和1mL 0.2mol·L-1HSO 溶液，同时在另一支试管中加入……；
2 4
第③步：记录KI溶液变色的时间。
实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。
回答下列问题：
（4）该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为_______。
（5）用所给试剂将第②步补充完整_______。
20. 氮氧化物(NO、NO )、SO 是大气污染物。回答下列问题：
2 2
（1）以上污染物会造成的环境问题有_______(写一种即可)。
（2）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO 反应制备
3
并收集NO ，应选择的装置是_______(填字母)。
2
（3）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90％以上。值，化反应机理如
图所示，写出该反应发生的化学方程式：_______
（4）目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计
该装置的优点是_______脱硝(NO)反应的离子方程式为_______。（5）某兴趣小组用Fe (SO )；溶液吸收含SO 的尾气(SO 的体积分数约10％，其余为空气)，实验装置如
2 4 2 2
图所示：
①装置A中用Fe (SO )；溶液吸收SO 反应的离子方程式：_______。
2 4 2
②反应后，若要检验SO 是否过量，可用试剂为_______。
2
③若实验测得反应后的装置A中不含有SO ，为测定其中所含FeSO 的物质的量浓度，现进行如下实验：
2 4
取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO) 溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当
4 2
反应恰好完全时，共消耗Ce(SO) 溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO 的物质的量浓度_______。
4 2 4
