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（全卷满分50分，考试时间60分钟）
可能用到的相对分子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活关系密切。以下说法你认为不正确的是（ ）
A．利用化学生成化肥和农药，可以增加粮食的产量
B．利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康
C．塑料、合成纤维、合成橡胶的使用，对人类“百利而无一害”
D．开发利用氢能源，可减少化石燃料的使用，减缓空气的污染
【答案】C
【解析】
试题分析：C中塑料制品易引起“白色污染”，C错误。故选C。
考点：化学的作用
2．分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质的俗称、化学式类比三者一致的是（ ）
A．苛性钠 NaCO 盐 B．干冰 CO 氧化物
2 3 2
C．生石灰 Ca(OH) 碱 D．水银 Hg 单质
2
【答案】D
考点：物质的分类，纯碱物质的俗称
3．规范的实验操作是实验成功的基本保障。下列实验操作正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的中考！ 1试题分析：胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横
放或倒置以免腐蚀橡胶帽，A错误；取用药品时瓶塞要倒放，B错误；读取液体体积时，视线应与凹液面
的最低处保持水平，C正确；浓硫酸的稀释是要将浓硫酸慢慢的注入水中并不断的搅拌，D错误。故选
C。
考点：实验基本操作
4．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。下列对物质的微观解释不正
确的是（ ）
A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定
B．氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子
C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同
D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH—[来源:Z,xx,k.Com]
【答案】C
考点：原子的结构，质量守恒定律，碳单质，碱的性质
5．归纳总结是学习化学的基本方法。下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是（ ）
A．物质的性质决定用途 B．物质的鉴别
①浓硫酸具有吸水性——常用于干燥气体 ①可用石蕊试液鉴别CO和CO
2
②CO具有可燃性——常用于炼铁 ②可用肥皂水区分硬水和软水
C．物质的构成 D．化学符号的意义
①分子、原子、离子都可以直接构成物质 ①O：两个氧原子
2
②构成原子的微粒都不带电荷 ②O2—：一个氧离子带两个单位负电荷
【答案】B
【解析】
试题分析：A中一氧化碳具有可燃性，故可做燃料，A错误；B中二氧化碳与水反应生成碳酸能使紫色的
石蕊试液变成红色，一氧化碳不能，B正确；C中构成原子的原子核带正电，核外电子带负电，C错误；D
中O：表示的是一个氧分子中含有两个氧原子，D错误。故选B。
2
考点：物质的性质与用途，物质的鉴别，物质的构成，化学符号的意义
名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的中考！ 26．你认为下列做法正确的是（ ）
A．为灭掉室内大火，迅速打开门窗降温
B．为节约用水，工业废水直接用于农田灌溉
C．为除去铝壶中的水垢，用盐酸长时间浸泡
D．为防止铁锅生锈，在其表面涂抹一层食用油
[来源:Z*xx*k.Com]
【答案】D
考点：化学与安全，水，金属的性质，铁生锈的条件
7．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl 溶液的方案中可行的是（ ）
2
A．过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤
B．过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤
C．过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤
[来源:Zxxk.Com]
D．过量的氯化铜溶液与铁粉混合后，过滤
【答案】A
【解析】
试题分析：A中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；C中铁
位于锌的后面，不能与氯化锌反应；D中过量的氯化铜与铁反应后生成的氯化亚铁中会含有杂质氯化铜，
D错误。故选A。
考点：物质间的反应
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，将30克甲物质放入70克水中，所得饱和溶液的质量为100克
名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的中考！ 3D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙[
【答案】B
考点：溶解度曲线
二、理解与应用（本大题包括4小题，共16分）
1．（4分）化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语回答下列问题：
（1）红磷在空气中燃烧产物的化学式 ；
（2）烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子 ；
（3）硝酸铵中质量分数最大的元素 ；
（4）通过化合反应生成水的化学方程式 ；
【答案】（1）PO （2）Na+ （3）O （4）2H + O 点燃 2HO
2 5 2 2 2
【解析】
试题分析：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷表示为PO；
2 5
（2）烧碱是氢氧化钠，食盐是氯化钠，它们含有相同的金属离子钠离子，钠离子表示为Na+；
（3）硝酸铵中相对原子质量之和最大的是氧元素，故硝酸铵中质量分数最大的是氧元素；
（4）化合反应的特点是“多变一”，故生成水的化合反应是氢气的燃烧：2H + O 点燃 2HO。
2 2 2
考点：化学用语
2．（4分）右图是干电池的截面示意图。废旧电池也是资源，将其回收利用对保护环境具有重要意义。请
结合示意图回答下列问题：
名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的中考！ 4（1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的 性。
（2）将电池填充物（MnO 、C及NH Cl的混合物）加水溶解、过滤，可得到NH Cl溶液。NH Cl还可用
2 4 4 4
作化肥使用，属于化肥中的 肥，其中氮元素的化合价是 。
（3）干电池中含有金属铜和锌。以下能证明铜、锌金属活动性强弱的试剂组合是 （填序号）。
A．锌、铜和稀硫酸 B．锌和氯化铜溶液 C．铜和硫酸锌溶液
【答案】（1）导电 （2）氮；-3 （3）ABC
考点：石墨的性质与用途，化学肥料，元素化合价的计算，金属活动性顺序
3．（5分）化学就在身边，我们的衣食住行都离不开它，请利用所学化学知识回答下列问题。
（1）妈妈买了一件羊毛上衣，小芳怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是 。
（2）妈妈为小芳准备了米饭、红烧肉、高钙牛奶，请你从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素
是 （填序号）。
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
（3）细心的小芳发现铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是 （用文字叙述）。小芳
还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包，达到除去异味的目的，这是利用活性炭的
性。
（4）近几年，由于汽车数量急剧增加、工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，对环境的影响也
日益凸显。为此，人们积极寻找洁净的新能源。经研究发现氨气燃烧的产物对环境没有污染，且释放出大
量能量。其反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）取衣服纤维，灼烧，闻气味，看灰烬 （2）D （3）常温下，铝和氧气反应生成致密的氧
名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的中考！ 5点燃
化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；吸附 （4）4NH +3O ==2N+6H O
3 2 2 2
考点：有机合成材料，人体需要的营养素，金属的性质，化学反应的微观过程，化学方程式的书写
4． （3分）CO 是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO 来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”
2 2
是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO 分离出来并加以利用——如可用氢氧化钠溶液来“捕
2
捉”CO。其过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
2
请根据有关信息回答问题：
（1）用氢氧化钠溶液“捕捉”CO 的化学方程式是 。
2
（2）“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是 。
（3）此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是 。
【答案】（1）2NaOH + CO ==== Na CO + H O （2）过滤 （3）置换反应
2 2 3 2
【解析】
试题分析：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH + CO ==== Na CO + H O；
2 2 3 2
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属化合反应；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
可通过过滤的方法分离氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属复分解反应；
（3）高温反应炉中碳酸钙分解分氧化钙和二氧化碳，属分解反应。该过程中没有涉及置换反应。
考点：氢氧化钠的性质，化学方程式的书写
三、实验与探究（本大题包括2小题，共12分）
1．（6分）下图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题：
名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的中考！ 6（1）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （填序号，下同）。
（2）实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气，且便于随时添加液体药品的发生装置是 ；要想得到比
较纯净的氧气，需要选择的收集装置是 。
（3）实验室制取二氧化碳时，应选择的收集装置是 ，理由是 ；判断二氧化
碳是否收集满的方法是 。
【答案】（1）A （2）C；F
（3）D；二氧化碳密度比空气大；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭证明已收集满
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的
反应原理，二氧化碳的性质
2． （6分）小红同学进行酸碱中和反应的实验（如右图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸
后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少
量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对
烧杯中的溶液进行了以下探究：
名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的中考！ 7（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余
小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是 。
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后 如果 则盐酸过量
从烧杯中取适量溶液至试管中
如果 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
[来源:学科网ZXXK]
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是
（填序号）。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 （填序号）。
【答案】（1）观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余
（2）有气泡冒出；没有气体生成 （3）C （4）C
（3）酸性的铁钉主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应；碳酸钠与酸反应会产生大量的气泡；氢氧化铜
是固体，能与酸反应；C中硫酸钠不能与酸反应。故选C；
（4）向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸，溶液起始的PH大于7，当加入稀盐酸后，溶液的PH逐渐变
名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的中考！ 8细，恰好完全反应时溶液的PH=7，继续加稀盐酸，溶液的PH<7，故选C。
考点：中和反应
四、计算题（6分）
胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡病
症，这种药物会加剧胃部疼痛，医生建议改用含氢氧化铝（其它成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签
如右图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？
胃舒平
缓解胃酸过多引起的胃癌
每片含0.26g氢氧化铝
【答案】6片
答：略
考点：利用化学方程式的计算
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