文档内容
2020 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的．
1．（6分）宋代《千里江山图）描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色
来自孔雀石颜料（主要成分
为Cu（OH） •CuCO ），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH） •2CuCO ）。下
2 3 2 3
列说法错误的是（ ）
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu（OH ）•CuCO 中铜的质量分数高于Cu（OH ）•2CuCO
2 3 2 3
2．（6分）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图：
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（ ）
A．可与氢气发生加成反应 B．分子含21个碳原子
C．能与乙酸发生酯化反应 D．不能与金属钠反应
3．（6分）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．22.4L（标准状况）氮气中含有7N 个中子
A
B．1mol重水比1mol水多N 个质子
A
C．12g石墨烯和12g金刚石均含有N 个碳原子
A
D．1L 1mol•L﹣1 NaCl溶液含有28N 个电子
A
4．（6分）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体﹣﹣溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
气体 溶液
A． H S 稀盐酸
2
第1页 | 共8页B． HCl 稀氨水
C． NO 稀H SO
2 4
D． CO 饱和NaHCO 溶液
2 3
A．A B．B C．C D．D
5．（6分）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A．用Na SO 溶液吸收少量Cl ：3SO 2﹣+Cl +H O═2HSO ﹣+2Cl﹣+SO 2﹣
2 3 2 3 2 2 3 4
B．向CaCl 溶液中通入CO ：Ca2++H O+CO ═CaCO ↓+2H+
2 2 2 2 3
C．向H O 溶液中滴加少量FeCl ：2Fe3++H O ═O ↑+2H++2Fe2+
2 2 3 2 2 2
D．同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH ++OH﹣═NH •H O
4 4 4 3 2
6．（6分）一种高性能的碱性硼化钒（VB ）﹣﹣空气电池如图所示，其中在VB 电极发
2 2
生反应：VB +16OH﹣﹣11e﹣═VO 3﹣+2B（OH） ﹣+4H O该电池工作时，下列说法错误
2 4 4 2
的是（ ）
A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L （标准状况）O 参与反应
2
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
第2页 | 共8页C．电池总反应为4VB +11O +20OH﹣+6H O═8B（OH） ﹣+4VO 3﹣
2 2 2 4 4
D．电流由复合碳电极经负载、VB 电极、KOH溶液回到复合碳电极
2
7．（6分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足
X+Y＝W+Z；化合物XW
3
与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ）
A．非金属性：W＞X＞Y＞Z
B．原子半径：Z＞Y＞X＞W
C．元素X的含氧酸均为强酸
D．Y的氧化物水化物为强碱
二、非选择题：共58分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12为
选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。
8．（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如
图装置（部分装置省略）制备
KClO 和NaClO，探究其氧化还原性质。
3
回答下列问题：
（1）盛放MnO 粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。
2
（2）b中采用的加热方式是 。c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水
浴冷却的目的是 。
（3）d的作用是 ，可选用试剂 （填标号）。
A．Na S B．NaCl C．Ca（OH） D．H SO
2 2 2 4
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO
3
晶体。
第3页 | 共8页（5）取少量KClO 和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号
3
试管溶液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入 CCl 振荡，静置后 CCl 层显
4 4
色。可知该条件下KClO 的氧化能力 NaClO（填“大于”或“小于”）。
3
9．（15分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少
量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO •7H O ）：
4 2
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时（c＝0.01 mol•L﹣1）的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时（c＝1.0×10﹣5mol•L﹣1）的 8.7 4.7 3.2 9.0
pH
回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”
调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是 。
（3）“转化”中可替代H O 的物质是 。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，
2 2
即 ，“滤液③”中可能含有的杂质离子为 。
（4）利用上述表格数据，计算Ni（OH） 的K ＝ （列出计算式）。如果“转化”
2 sp
后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol•L﹣1，则“调pH”应控制的pH范围是 。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的
NiOOH．写出该反应的离子方程式 。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。
10．（14分）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO 的热点研究领域。回答下列问题：
2
（1）CO 催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n（C H ）：n（H O）
2 2 4 2
第4页 | 共8页＝ 。当反应达到平衡时，若增大压强，则n（C H ） （填“变大”“变小”
2 4
或“不变”）。
（2）理论计算表明。原料初始组成n（CO ）：n（H ）＝1：3，在体系压强为0.1MPa，
2 2
反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示
C H 、CO 变化的曲线分别是 、 。 CO 催化加氢合成C H 反应的△H
2 4 2 2 2 4
0 （填“大于”或“小于”）。
（3）根据图中点A（440K，0.39），计算该温度时反应的平衡常数K ＝ （MPa）
p
﹣3（列出计算式。以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C H 、C H 、C H 等低碳
3 6 3 8 4 8
烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当 。
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第
一题计分。[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）
11．（15分）氨硼烷（NH BH ）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
3 3
回答下列问题：
（1）H、B、N中，原子半径最大的是 。根据对角线规则，B的一些化学性质与
元素 的相似。
（2）NH BH 分子中，N﹣B化学键称为 键，其电子对由 提供。氨硼烷
3 3
在催化剂作用下水解释放氢气：
3NH BH +6H O═3NH ++B O 3﹣+9H
3 3 2 4 3 6 2
第5页 | 共8页B O 3﹣的结构为 ．在该反应中，B原子的杂化轨道类型由 变
3 6
为 。
（3）NH BH 分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电
3 3
性（Hδ﹣），电负性大小顺序是 。与 NH BH 原子总数相等的等电子体是
3 3
（写分子式），其熔点比NH BH （填“高”或“低”），原因是在NH BH 分子
3 3 3 3
之间，存在 作用，也称“双氢键”。
（4）研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、
cpm，α＝β＝γ＝90°．氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度ρ＝
g•cm﹣3（列出计算式，设N 为阿伏加德罗常数的值）。
A
[化学--选修5：有机化学基础]（15分）
12．苯基环丁烯酮（ PCBO）是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环
反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加
成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物（E），部分合成路线如图：
第6页 | 共8页已知如下信息：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）B的结构简式为 。
（3）由C生成D所用的试剂和反应条件为 ；该步反应中，若反应温度过高，C
易发生脱羧反应，生成分子式为C H O 的副产物，该副产物的结构简式为 。
8 8 2
（4）写出化合物E中含氧官能团的名称 ；E中手性碳（注：连有四个不同的原
子或基团的碳）的个数为 。
（5）M为C的一种同分异构体。已知：1mol M与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol
二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为 。
（6）对于 ，选用不同的取代基R'，在催化剂作用下与PCBO发生的[4+2]
反应进行深入研究，R'对产率的影响见下表：
R' ﹣CH ﹣C H ﹣CH CH C H
3 2 5 2 2 6 5
产率/% 91 80 63
请找出规律，并解释原因 。
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