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绝密★启用前 ４．某有机物（如图）是合成抗肿瘤药氨柔比星的关键中间体。下列关于该有机物分子的说法正确
的是
高三年级 ３月二轮复习阶段检测 Ｏ
Ａ．含有手性碳原子
師師
化 学 Ｂ．含有１６个 σ键 帨帨 師師
Ｏ
Ｃ．能形成分子内氢键
Ｏ
Ｄ．能发生还原反应和取代反应
试卷共８页，２０小题，满分１００分。考试用时７５分钟。
５．劳动创造了幸福，生活包含着智慧。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
注意事项：
选项 劳动项目 化学知识
１．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
Ａ 厨师用冰箱冷藏食物延长保质期 低温能降低食品腐败反应的活化能，减慢反应速率
２．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
Ｂ 茶农用草木灰给茶树补充Ｋ元素 草木灰中含有较多的ＫＣＯ
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 ２ ３
Ｃ 果商用高锰酸钾溶液浸泡荔枝保鲜 高锰酸钾能氧化乙烯，延缓荔枝成熟
上无效。
检测员利用浓氨水检验氯气管道是否
３．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 Ｄ ８ＮＨ＋３Ｃｌ６ＮＨＣｌ＋Ｎ
３ ２ ４ ２
泄漏，若泄漏则会观察到白烟现象
６．生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列说法正确的是
可能用到的相对原子质量：Ｈ—１ Ｃ—１２ Ｎ—１４ Ｏ—１６ Ｃｌ—３５．５ Ｃｕ—６４ Ｒｅ—１８６
Ａ．聚氯乙烯塑料袋会造成白色污染，聚氯乙烯的单体为 ＣＨＣＨＣｌ
一、选择题：本大题共 １６小题，共 ４４分。第 １～１０小题，每小题 ２分；第 １１～１６小题，每小题 ４分。 ２
Ｂ．含重金属离子的电镀废水随意排放会造成水体污染，重金属离子能使蛋白质发生盐析而失去活性
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
Ｃ．酸雨对生态环境有巨大危害，ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）的雨水均属于酸雨
１．岭南非遗技艺，彰显匠心精神。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是
Ｄ．灰霾严重影响人民身体健康，含有直径为１０－５ｍ左右灰霾粒子的霾属于胶体
７．化合物ａ、ｂ、ｃ存在如图所示转化关系，③④⑤⑥的反应条件、部分反应物或产物 !
略去。ａ由三种元素构成，利用ａ进行焰色试验，火焰呈黄色，下列说法正确的是
! #
Ａ．热稳定性：ｃ＞ｂ $ %&
& $
Ｂ．向 ｃ溶液中加入过量 Ｂａ（ＯＨ）溶液能发生⑤的转化
２
Ｃ．⑥的离子方程式可能为 ＣＯ２－＋ＨＯＨＣＯ－＋ＯＨ－ %
３ ２ ３ " #
$%!’%
Ｄ．①～⑥均未发生氧化还原反应 & &
"
Ａ．潮州木雕摆件 Ｂ．广州檀香扇 Ｃ．佛山石湾艺术陶瓷 Ｄ．广绣百鸟争鸣图
８．物质的结构决定性质，下列对物质的性质解释错误的是
２．科技自立自强，赋能国家高质量发展。下列说法正确的是
选项 性质 解释
Ａ．我国新一代舱外航天服采用水升华热控系统实现温控：水升华过程破坏了 Ｈ—Ｏ共价键
Ａ 铜具有优良的导电性 Ｃｕ原子脱落下来的价电子形成电子气，电子气在电场中定向移动
Ｂ．我国首个百万吨级 ＣＯ 捕集项目建成投产：ＣＯ 的 ＶＳＥＰＲ模型为
２ ２ Ｂ 液态水凝结成冰，体积增大 氢键具有方向性
Ｃ．国内完成首条完全自主可控的８英寸 ＳｉＣ晶圆生产线：ＳｉＣ属于分子晶体
Ｐ
Ｄ．我国研发的 ＬｉＮｂＯ ３ 薄膜光子芯片在光通信领域具有重要应用：９ ４ ３ １ Ｎｂ的质子数为５２ Ｃ １ｍｏｌＨ ３ ＰＯ ３ 最多能消耗２ｍｏｌＮａＯＨ Ｈ ３ ＰＯ ３ 的结构为 ＨＯ ＯＨ ＯＨ
３．制备氯气并探究氯气的性质。下列操作不能达到实验目的的是
Ａｇ＋含有能接受电子对的空轨道，ＮＨ 中的 Ｎ原子含有孤电
３
Ｄ ＡｇＣｌ沉淀能溶于氨水
浓盐酸 !" # 子对
９．设 Ｎ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
红热的 Ａ
铁丝 Ａ．１ｍｏｌ基态 Ｆｅ原子中，价电子总数为２Ｎ
Ａ
!" Ｂ．６４ｇＣｕ与足量 Ｓ完全反应，转移电子数目为２Ｎ
# Ａ
饱和!"#$% 溶液 浓硫酸
!"#$ & Ｃ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＳ溶液中，Ｓ２－、ＨＳ－和 ＨＳ的总数目为０．１Ｎ
% ２ ２ Ａ
Ａ．制备 Ｃｌ Ｂ．净化 Ｃｌ Ｃ．收集 Ｃｌ Ｄ．验证 Ｃｌ的氧化性 Ｄ．标准状况下，１ｍｏｌＰ 含有共价键的总数为６Ｎ
２ ２ ２ ２ ４ Ａ
ＧＤ·高三化学 第１页（共８页） ＧＤ·高三化学 第２页（共８页）
书书书１０．利用如图所示装置进行实验，实验开始时发现图２中电流计指针发生偏转，２天后图 １烧杯中溶
液颜色无变化，图２烧杯中溶液变成浅蓝色。下列说法正确的是
%
石墨 !"#$的硫酸 铜 石墨 铜
!"#$
的硫酸
图１ 图２
Ａ．图２中石墨为负极
Ｂ．图２中正极反应为 Ｏ＋４ｅ－＋４Ｈ＋２ＨＯ
２ ２
Ｃ．利用原电池原理能使反应 Ｃｕ＋ＨＳＯ ＣｕＳＯ＋Ｈ↑在常温下进行
２ ４ ４ ２
Ｄ．图２中，Ｃｕ发生了析氢腐蚀
１１．利用如图所示的装置制 ＳＯ 并探究其性质，实验过程中，弯 盛有硫酸溶液 盛有饱和$!()
２ 的注射器甲 溶液的注射器乙
管 ｂ、ｃ、ｄ均有明显现象。下列说法错误的是
Ａ．实验过程中，弯管 ｂ中溶液会先变红后褪色
Ｂ．弯管 ｃ中溶液褪色，ＳＯ 作还原剂 盛有紫色石 盛有酸性盛有$!&溶 ２ 盛有亚硫酸钠 %
蕊溶液的弯 高锰酸钾液的弯管’ Ｃ．弯管 ｄ中溶液会有淡黄色固体生成 粉末的弯管! 管" 溶液的弯
管#
Ｄ．饱和 ＮａＯＨ溶液能吸收多余的 ＳＯ，该过程为熵减过程
２
!
%
&
#
"
$
原子半径
ＧＤ·高三化学 第３页（共８页） ＧＤ·高三化学 第４页（共８页）
能离电一第
１５．２５℃时，向盛有６０ｍＬ蒸馏水的烧杯中，加入 ＢａＣＯ 固体，充分搅拌且 ｐＨ稳定后，向其中加入
３
１滴管 ＮａＳＯ 溶液，整个实验过程中的溶液 ｐＨ随时间 ｔ的变化如图所示。下列说法错误的是
２ ４
加入!"$% 溶液
# &
加入’"(% 固体 )
１２．ａ～ｆ为短周期主族元素，ａ、ｂ、ｃ为同周期非金属元素，基态 ｅ原子 ｓ
轨道上的电子总数等于 ｐ轨道上的电子总数。ａ～ｆ的第一电离能
与原子半径的关系如图。下列说法正确的是
Ａ．电负性：ｂ＞ｃ＞ａ
Ｂ．最高价氧化物对应水化物的碱性：ｄ＞ｅ＞ｆ
Ｃ．最简单氢化物的沸点：ｂ＞ｃ
Ｄ．ｃａ和 ｃｂ－的空间结构均为平面三角形
３ ３
１３．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
Ａ 实验室制备乙酸乙酯时需用小火均匀加热 乙酸乙酯难溶于水
燃烧
工 业 上 利 用 硫 黄 制 备 硫 酸：Ｓ→ ＳＯ
Ｂ ３ ＳＯ 与水反应会释放大量热量
９８．３％的浓硫酸吸收 ３
→ＨＳＯ
２ ４
一分子的蔗糖在酸的作用下会水解生成两
Ｃ 蔗糖是一种二糖
分子的葡萄糖
Ｄ 油脂发生皂化反应会生成甘油和高级脂肪酸盐 油脂是高级脂肪酸的甘油酯
１４．按如图所示组装好装置后，将铂丝上炽热的木炭迅速伸入足量热的浓硝
铂丝
酸中，观察到发生剧烈反应，伴有红棕色气体生成。下列叙述正确的是
Ａ．试剂 ａ可选择无水 ＣａＣｌ
２
试剂!
Ｂ．观察到红棕色气体生成说明浓硝酸发生了还原反应
Ｃ．若实验过程中消耗０．０１ｍｏｌ木炭，则会生成 ０．８９６ＬＮＯ（换算成
２
炽热的木炭
标准状况）
热的浓硝酸
Ｄ．实验过程中会生成两种酸性氧化物
+*
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,.
-
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Ａ．ｔ时，溶液中：ｃ（Ｂａ２＋）＝ｃ（ＣＯ２－）＋ｃ（ＨＣＯ－）＋ｃ（ＨＣＯ）
２ ３ ３ ２ ３
Ｂ．ｔ时，溶液 ｐＨ＞７可说明 ＢａＣＯ 存在平衡：ＢａＣＯ（ｓ）幑幐Ｂａ２＋（ａｑ）＋ＣＯ２－（ａｑ）
１ ３ ３ ３
Ｃ．ｔ时的溶液 ｐＨ＞ｔ时的溶液 ｐＨ可说明该时间段内，有 ＢａＣＯ（ｓ）转化成 ＢａＳＯ（ｓ） ２ １ ３ ４
Ｄ．若将ＮａＳＯ溶液替换为蒸馏水（实验结束后仍有固体剩余），则加入蒸馏水后溶液ｐＨ不会改变
２ ４
１６．我国科研团队利用电化学技术实现乙烯与 ＣＯ 在常温常压下直接转化为碳酸乙烯酯
２
Ｏ Ｏ
（
Ｏ
Ｏ Ｏ
），反应装置如图１所示，ＩｒＯ 电极表面生成
２
Ｏ
的路径如图 ２所示。下列说法错
误的是
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图１ 图２
Ａ．ＩｒＯ 与外接电源的正极相连
２
Ｂ．泡沫镍电极上的反应为２ＨＯ＋２ｅ－２ＯＨ－＋Ｈ↑
２ ２
Ｃ．相同条件下，ＩｒＯ 电极上消耗的气体与泡沫镍电极上产生的气体的体积比为２１
２
Ｏ Ｏ
Ｄ．生成４４ｇ
Ｏ
的同时，泡沫镍电极上有１ｍｏｌＨ 生成
２
二、非选择题：本题共４小题，共５６分。
１７．（１４分）水是人类生存和社会发展不可缺少的重要自然资源。
（１）水是一种弱电解质，能发生电离：２ＨＯ幑幐ＨＯ＋＋ＯＨ－；键角：ＨＯ＋ （填“＞”“＜”或
２ ３ ３
“＝”）ＨＯ。
２
（２）地球上的水主要是海水，下列实验装置或方案能实现海水淡化的是 （填字母）。
Ａ．加入足量活性炭后过滤 Ｂ．蒸馏 Ｃ．加入足量ＣＣｌ后分液 Ｄ．加入稀盐酸并煮沸
４（３）水的电离受多种因素影响。常温下，向 １ＬｐＨ＝１０的 ＮａＯＨ溶液 !!"#$%&’()*!+,-% （２）“浸出”后的“浸出液”中，钼主要以 ＭｏＯ２－形式存在，则“浸出”时，ＭｏＯ 发生反应的离子方
４ ３
中持续通入 ＣＯ，通入 ＣＯ 的体积 Ｖ与溶液中水电离出的ｃ（ＯＨ－） 程式为 ；写出一种提高浸出速率的措施： 。
２ ２
!
的关系如图所示。已知：１０－０．４≈０．４。 -.,/0/ （３）离子交换法提铼的本质是基于阴离子亲和力差异的可逆离子交换平衡，该工艺使用季铵型
$
①ａ点水电离出的 Ｈ＋浓度为 ｍｏｌ·Ｌ－１；ａ、ｂ、ｃ、ｄ中，呈中 -.,1 % 阴离子交换树脂［Ｒ－Ｎ（ＣＨ）Ｃｌ］，阴离子与树脂季铵基的亲和力排序为：ＳＣＮ－＞ＲｅＯ－＞ＮＯ－＞
３ ３ ４ ３
性的为 点溶液。 Ｃｌ－＞ＳＯ２－＞ＭｏＯ２－。离子交换过程中，所得水相溶液中的阴离子有ＯＨ－、ＭｏＯ２－、 ；解吸过程
# ４ ４ ４
②常温下，碳酸的二级电离常数 Ｋ（ＨＣＯ）≈ （忽略反 . 中，可利用 （填字母）溶液洗脱树脂使ＲｅＯ－进入水相。
ａ ２ ３ "&(+ ４
２
应过程中溶液体积变化）。 Ａ．（ＮＨ）ＳＯ Ｂ．ＮａＣｌ Ｃ．ＮＨＳＣＮ Ｄ．ＮａＮＯ
４ ２ ４ ４ ３
（４）铼晶体的部分结构单元如图所示，该结构的底边长为 ａｐｍ，高为 ｂｐｍ。设 Ｎ 为
（４）ＨＯ能和多种金属反应
Ａ
２
阿伏加德罗常数的值，则该结构单元中铼原子个数为 ；该铼晶体的密
ｉ．红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为 。
度为 ｇ·ｃｍ－３（列出计算式即可）。
ｉｉ．镁在低温下能和水反应，但程度较低。化学探究小组在三支试管中分别加入水、物质的量
（５）在酸性环境中，（ＮＨ）ＭｏＯ 会转化为（ＮＨ）ＭｏＯ （可溶性强电解质），酸性条件下电解
浓度均为０．１０ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＮａＳＯ 溶液和（ＮＨ）ＳＯ 溶液各 ２０ｍＬ，再投入用砂纸打磨 ４ ２ ４ ４ ６ ７ ２４
２ ４ ４ ２ ４
（ＮＨ）ＭｏＯ 溶液可制备 ＭｏＯ，生成 ＭｏＯ 的电极反应式为 ；电解
好的形状、大小相同的镁条，４８ｈ内记录实验的现象如表所示。 ４ ６ ７ ２４ ２ ２
制备 ＭｏＯ 的过程中，溶液的酸性不能过强，原因可能是 （常温下，ＭｏＯ
２ ２
实验现象 不与 Ｈ＋反应）。
实验编号 与镁条反应的物质
产生气体的量 镁条 ＯＨ ＯＨ
１ ＨＯ 很少 无明显现象
１９．（１４分）马来酸（Ｏ
Ｏ）及其衍生物在化工领域具有重要应用。
２
帩帩
２ ＮａＳＯ 溶液 很少，但比实验１多 无明显现象 ＯＨ ＯＨ
２ ４
（１）在
ＣａＮｉＳｉ催化作用下，Ｏ
Ｏ能发生反应：
３ （ＮＨ）ＳＯ 溶液 较多 明显减少 ２ ２
４ ２ ４ 帩帩
根据实验，小组同学提出如下猜想：
ＯＨ ＯＨ ＨＯ
猜想１ Ｎａ＋能促进 Ｍｇ与 Ｈ
２
Ｏ反应 Ｏ
Ｏ（ｌ）＋Ｈ（ｇ）幑幐
猜想２ ＮＨ＋能促进 Ｍｇ与 ＨＯ反应 帩帩 ２
４ ２ Ｏ
猜想３ ＳＯ２－能促进 Ｍｇ与 ＨＯ反应
４ ２
查阅资料获知：Ｍｇ（ＯＨ）晶体中存在一些正负离子空位，对空位离子半径（ｒ）和钻入离
２ １
ｒ－ｒ
２ １
子半径（ｒ）的关系 Ａ进行计算（Ａ＝ ×１００％，离子电性要相同）可确定 Ｍｇ（ＯＨ） 晶
２ ｒ ２ ２
体结构是否易被破坏而溶解。当 Ａ＜１５％，破坏易发生；１５％＜Ａ＜３０％，破坏可以发生；当
Ａ＞３０％，破坏难以发生。ｒ（ＯＨ－）＝０．１４ｎｍ、ｒ（ＳＯ２－）＝０．２４ｎｍ、ｒ（Ｍｇ２＋）＝０．０７２ｎｍ、
４
ｒ（Ｎａ＋）＝０．１ｎｍ、ｒ（ＮＨ＋）＝０．１４ｎｍ。
４
①实验１中后期几乎无气泡产生，原因是 。
②通过计算 Ａ的值，可知猜想 成立。
③结合平衡移动原理分析，实验３能产生较多气泡的原因可能是 。
１８．（１４分）高铼酸铵（ＮＨＲｅＯ）和钼酸铵［（ＮＨ）ＭｏＯ］是重要的化工原料，一种以钼精矿（主要
４ ４ ４ ２ ４
成分有 ＭｏＳ、ＲｅＳ、ＦｅＳ、ＡｌＯ 和 ＳｉＯ）为原料制备二者的工艺流程如下。
２ ２ ２ ２ ３ ２
氧化 含铼"钼
钼精矿 淋洗 淋洗液 离子交换吸附!解吸
焙烧 烟气
钼焙砂 含钼溶液 含铼溶液 浓缩"结晶 高铼酸铵
氨水 浸出 浸出液 净化"结晶 钼酸铵
浸渣
已知：①“氧化焙烧”后得到的主要物质为 ＭｏＯ（７００℃开始显著升华）、ＲｅＯ（２５０℃开始显著
３ ２ ７
升华）、ＦｅＯ、ＡｌＯ、ＳｉＯ 和 ＳＯ；
２ ３ ２ ３ ２ ２
②“淋洗液”的主要成分为 ＨＲｅＯ、ＨＳＯ 和少量 ＨＭｏＯ。
４ ２ ４ ２ ４
请回答下列问题：
（１）“氧化焙烧”的过程能初步分离钼和铼的原因是 。
ＧＤ·高三化学 第５页（共８页） ＧＤ·高三化学 第６页（共８页）
Ｏ
（ｌ） ΔＨ＜０。
ＯＨ
①基态 Ｎｉ原子的价层电子排布式为 。
②上述反应在 （填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。
ＯＨ ＯＨ ＯＨ ＯＨ
③一定条件下，控制 Ｏ Ｏ的流速为 ４×１０－５ｍｏｌ·ｍｉｎ－１，每分钟内 Ｏ Ｏ的
帩帩 帩帩
ＨＯ
转化率与
Ｏ
Ｏ
的选择性随时间变化关系如图所示。在第 ４８０ｍｉｎ内，生成
ＯＨ
ＨＯ
Ｏ
Ｏ
的速率可表示为 ｍｏｌ·ｍｉｎ－１；工业生产中，其他条件不变，适当
ＯＨ
减缓进料流速能增大反应物的转化率，原因可能是 。
%&& ’&& ()&
反应时间!"#$
+*率化转 选择性!+
,’-&.’&/Ｏ
（２）马来酸二甲酯加氢制备四氢呋喃（ ）的反应过程如下。
反应 焓变
! ! ! !
ΔＨ＝－１６８ｋＪ·ｍｏｌ－１
（ｉ）! !（ｇ）＋Ｈ（ｇ）幑幐! !（ｇ） １
２
（ｉｉ）! ! ! !（ｇ）＋２Ｈ（ｇ）幑幐 Ｏ Ｏ （ｇ）＋２ＣＨＯＨ（ｇ） ΔＨ ２ ＝－４９ｋＪ·ｍｏｌ－１
２ ３
Ｏ Ｏ
（ｉｉｉ） （ｇ）＋２Ｈ ２ （ｇ）幑幐 ＨＯ （ｇ） ΔＨ ３ ＝－８９ｋＪ·ｍｏｌ－１
ＯＨ
Ｏ Ｏ Ｏ
ΔＨ＜０
（ｉｖ） （ｇ）＋２Ｈ（ｇ）幑幐 （ｇ）＋ＨＯ（ｇ） ４
２ ２
! ! Ｏ Ｏ
①反应! !（ｇ）＋３Ｈ（ｇ）幑幐 （ｇ）＋２ＣＨＯＨ（ｇ）的焓变 ΔＨ＝
２ ３
ｋＪ·ｍｏｌ－１。
# " !!!
ＧＤ·高三化学 第７页（共８页） ＧＤ·高三化学 第８页（共８页）
$#"!$! ! !
②在初始温度为Ｔ℃的绝热刚性密闭容器中充入ｎｍｏｌ! !（ｇ）
和８ｎｍｏｌＨ（ｇ），ｔｈ内，混合气体物质的量减少总量Δｎ与体系初
２
始温度 Ｔ的关系如图所示。请说明初始温度小于 ｘ℃时，曲线呈
图中变化趋势的原因： 。
Ｏ Ｏ
③往１Ｌ的恒容密闭容器中充入１ｍｏｌ （ｇ）和 ２ｍｏｌＨ（ｇ），仅发生反应 ｉｉｉ、ｉｖ，平
２
衡时各组分物质的量浓度随温度变化曲线如图所示（其中有两种物质的变化曲线重合）。
则表示平衡时，Ｈ 的物质的量随温度的变化曲线为 （填“ａ”或“ｂ”）；计算 ２００℃
２
时，反应 ｉｉｉ的平衡常数 Ｋ： （写出计算过程）。
!"#
!"$
!"%
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!
! &!! %!!
温度’!
+*)(量的质物
２０．（１４分）在半导体光催化作用下，以甲醇、乙醇为 Ｃ１／Ｃ２原料实现 Ｎ－杂环化合物构建的工艺取
得巨大进展，其中一种合成有机物５ａ的工艺如下（３ａ和４ａ为中间体，反应条件略）：
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"# + -*
（１）化合物１ａ中含氧官能团的名称为 。
（２）化合物Ⅰ是化合物 ２ａ的同系物且相对分子质量比 ２ａ大 ５６，则化合物Ⅰ的结构可能有
种（不包含立体异构），其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为 。
（３）下列说法正确的有 （填字母）。
Ａ．１ａ和２ａ生成３ａ的过程中，有 π键的断裂与形成
Ｂ．１ａ能发生原子利用率１００％的还原反应且１ａ分子中碳原子全部采取 ｓｐ２杂化
Ｃ．５ａ分子中所有原子在同一平面上
Ｄ．４ａ生成５ａ的反应为加成反应
（４）化合物１ａ能与热的 ＮａＯＨ溶液反应，反应的化学方程式为 。
ＯＨ Ｃｌ
師師師師
（５）化合物Ⅱ是一种抗真菌药，根据上述信息，利用化合物 １ａ、 和 Ｂｒ 为
帩帩
主要原料，分四步合成化合物Ⅱ。
!
"#
!
Ⅱ
已知：ＲＣ
!
"
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Ｏ
ＮＨ 在 ＮａＣｌＯ的强碱溶液中会转化为 Ｒ—ＮＨ。
２ ２
①第一步，化合物 １ａ在 ＮａＣｌＯ的强碱溶液中转化为有机化合物Ⅲ：化合物Ⅲ的分子
式为 。
ＯＨ
②第二步， 进行氧化反应生成化合物Ⅳ：其反应的化学方程式为 （注
明反应条件）。
③第三步，化合物Ⅲ与化合物Ⅳ反应生成化合物Ⅴ（ＣＨ Ｎ）：化合物Ⅴ的结构简式
９ １０ ２
为 。
Ｃｌ
師師師師
④第四步，化合物Ⅴ与 Ｂｒ 反应生成化合物Ⅱ：该反应的反应类型为
帩帩
反应。
