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高三年级 ３月二轮复习阶段检测
化学参考答案
１．【答案】Ｃ
【解析】潮州木雕的主要材料为木材，主要成分为纤维素、木质素，属于有机高分子材料，Ａ项不符合题意；广州檀
香扇的主要成分为纤维素、木质素，属于有机高分子材料，Ｂ项不符合题意；佛山石湾艺术陶瓷的主要成分为硅
酸盐，属于无机非金属材料，Ｃ项符合题意；广绣百鸟争鸣图的主要材料为蚕丝，主要成分为蛋白质，属于有机高
分子材料，Ｄ项不符合题意。
２．【答案】Ｂ
【解析】水升华是物理变化，仅破坏范德华力和氢键，Ｈ—Ｏ共价键不会断裂，Ａ项错误；ＣＯ 中心 Ｃ原子的价层
２
电子对数为２，无孤电子对，ＶＳＥＰＲ模型名称为直线形，Ｂ项正确；ＳｉＣ是由共价键和原子形成空间网状结构的共
价晶体，Ｃ项错误；Ｎｂ（铌）的原子序数为４１，质子数为４１，Ｄ项错误。
３．【答案】Ｂ
【解析】ＫＭｎＯ 与浓盐酸在常温下即可发生反应生成Ｃｌ，装置可实现Ｃｌ的制备，Ａ项不符合题意；Ｃｌ中混有的
４ ２ ２ ２
ＨＣｌ杂质会与饱和ＮａＨＣＯ 溶液反应生成ＣＯ，引入新杂质，同时Ｃｌ也会与ＮａＨＣＯ 溶液反应，净化Ｃｌ应选用
３ ２ ２ ３ ２
饱和食盐水除ＨＣｌ，再用浓硫酸干燥，Ｂ项符合题意；Ｃｌ密度大于空气，可采用向上排空气法收集，装置应“长管
２
进气、短管出气”，Ｃ项不符合题意；红热铁丝在 Ｃｌ中燃烧生成 ＦｅＣｌ，Ｃｌ在此反应中作氧化剂，可验证其氧化
２ ３ ２
性，Ｄ项不符合题意。
４．【答案】Ｄ
【解析】手性碳原子是指连有 ４个不同原子或原子团的饱和碳原子，该有机物分子中无符合此特征的碳原子，
Ａ项错误；１分子该有机物中σ键数量为３０个，Ｂ项错误；该分子中不含有与Ｎ、Ｏ或Ｆ相连的氢原子，不能形成
分子内氢键，Ｃ项错误；分子中的苯环、不饱和键可与Ｈ 发生加成反应（还原反应），分子中的烷基、苯环可发生
２
卤代等取代反应，Ｄ项正确。
５．【答案】Ａ
【解析】低温只能减慢反应速率，无法改变反应的活化能，催化剂才能改变反应的活化能，Ａ项错误；草木灰含有
ＫＣＯ，Ｋ元素是植物生长的必需元素，Ｂ项正确；乙烯是荔枝的催熟剂，高锰酸钾具有强氧化性，可氧化乙烯，延
２ ３
缓荔枝成熟，Ｃ项正确；浓氨水与氯气发生反应：８ＮＨ＋３Ｃｌ６ＮＨＣｌ＋Ｎ，ＮＨＣｌ是白色固体，可观察到白烟，
３ ２ ４ ２ ４
因此可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，Ｄ项正确。
６．【答案】Ａ
【解析】聚氯乙烯是由氯乙烯（ＣＨＣＨＣｌ）加聚得到的高分子，难以降解，会造成白色污染，Ａ项正确；重金属离
２
子能使蛋白质发生变性而失去生理活性，盐析是可逆过程，不会使蛋白质失活，Ｂ项错误；酸雨是指ｐＨ＜５．６的雨
水，并非所有ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）的酸性雨水都属于酸雨，Ｃ项错误；胶体的分散质粒子直径在１～１００ｎｍ（１０－９～１０－７ｍ）
之间，含有直径为１０－５ｍ左右灰霾粒子的霾不属于胶体，Ｄ项错误。
７．【答案】Ｄ
【解析】ａ进行焰色试验，火焰呈黄色，说明含Ｎａ元素，根据图中转化关系可知 ａ为 ＮａＯＨ；ＮａＯＨ与少量 ＣＯ 反
２
应生成 ｂ（ＮａＣＯ），ｂ与 ＣＯ、ＨＯ反应生成 ｃ（ＮａＨＣＯ）。ＮａＣＯ 的热稳定性强于 ＮａＨＣＯ，Ａ项错误；
２ ３ ２ ２ ３ ２ ３ ３
ｃ（ＮａＨＣＯ）与过量Ｂａ（ＯＨ）反应生成ＮａＯＨ、ＢａＣＯ 沉淀和ＨＯ，对应转化③，并非转化⑤，Ｂ项错误；转化⑥的
３ ２ ３ ２
离子方程式为ＣＯ２－＋Ｂａ２＋ＢａＣＯ↓、ＣＯ２－＋Ｃａ２＋ＣａＣＯ↓等，Ｃ项错误；①～⑥的所有反应中，各元素化合
３ ３ ３ ３
价均未发生变化，均为非氧化还原反应，Ｄ项正确。
ＧＤ·高三化学 第 １页（共６页）
书书书８．【答案】Ｃ
【解析】金属铜中，Ｃｕ原子脱落的价电子形成电子气，电子气在电场中定向移动，因此铜具有优良的导电性，Ａ项
正确；液态水凝结成冰时，氢键数目增多，氢键具有方向性，水分子通过氢键形成疏松的晶体结构，导致体积增
大，Ｂ项正确；１ｍｏｌＨＰＯ 最多能消耗 ２ｍｏｌＮａＯＨ，说明 ＨＰＯ 是二元酸，分子中应只有 ２个可电离的羟基
３ ３ ３ ３
（—ＯＨ），若结构中含有３个可电离的羟基，则为三元酸，可消耗３ｍｏｌＮａＯＨ，与事实矛盾，Ｃ项错误；Ａｇ＋含有能
接受电子对的空轨道，ＮＨ 中的Ｎ原子含有孤电子对，二者能形成可溶性物质［Ａｇ（ＮＨ）］Ｃｌ，Ｄ项正确。
３ ３ ２
９．【答案】Ｄ
【解析】基态 Ｆｅ原子的价层电子排布式为 ３ｄ６４ｓ２，价电子总数为 ８，因此 １ｍｏｌ基态 Ｆｅ原子中，价电子总数为
８Ｎ，Ａ项错误；Ｃｕ与Ｓ反应生成ＣｕＳ，６４ｇＣｕ与足量Ｓ完全反应，转移电子数目为 Ｎ，Ｂ项错误；未给出 ＮａＳ
Ａ ２ Ａ ２
!
溶液的体积，无法计算Ｓ２－、ＨＳ－和ＨＳ的总数目，Ｃ项错误；Ｐ中的化学键均为共价键： !，１ｍｏｌＰ 含有共
２ ４ ! ４
!
价键的总数为６Ｎ，Ｄ项正确。
Ａ
１０．【答案】Ｂ
【解析】实验开始２天后图２烧杯溶液变成浅蓝色，说明 Ｃｕ被氧化为 Ｃｕ２＋，该装置为原电池，Ｃｕ失电子发生氧
化反应，作负极，石墨作正极，Ａ项错误；该体系为酸性环境，正极上 Ｏ 得电子，与 Ｈ＋结合生成水，正极反应为
２
Ｏ＋４ｅ－＋４Ｈ＋２ＨＯ，Ｂ项正确；Ｃｕ在金属活动性顺序中位于Ｈ之后，常温下Ｃｕ与稀硫酸不发生置换反应生
２ ２
成Ｈ，该原电池反应为Ｃｕ的吸氧腐蚀，并非析氢腐蚀，Ｃ、Ｄ项错误。
２
１１．【答案】Ａ
【解析】ＳＯ 溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，Ａ项错误；酸性
２
高锰酸钾溶液褪色，是因为ＳＯ 被ＭｎＯ－（Ｈ＋）氧化，ＳＯ 作还原剂，Ｂ项正确；ＳＯ 与 ＮａＳ反应生成淡黄色的单
２ ４ ２ ２ ２
质Ｓ，Ｃ项正确；ＮａＯＨ溶液吸收ＳＯ，气体被消耗，体系混乱度减小，该过程为熵减过程，Ｄ项正确。
２
１２．【答案】Ｃ
【解析】ａ、ｂ、ｃ为同周期的非金属元素，原子半径：ａ＜ｂ＜ｃ，第一电离能：ｂ＜ｃ＜ａ，结合第一电离能的递变规律（同
周期ⅤＡ族＞ⅥＡ族），可确定ａ为Ｆ、ｂ为Ｏ、ｃ为Ｎ；则ｄ、ｅ、ｆ为第三周期元素，原子半径：ｄ＜ｅ＜ｆ，第一电离能：ｅ＞
ｄ＞ｆ，基态ｅ原子ｓ轨道上的电子总数等于ｐ轨道上的电子总数，可确定ｄ为Ａｌ、ｅ为Ｍｇ、ｆ为Ｎａ。电负性顺序为
Ｆ＞Ｏ＞Ｎ，即ａ＞ｂ＞ｃ，Ａ项错误；金属性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ，因此最高价氧化物对应水化物的碱性：ｆ＞ｅ＞ｄ，Ｂ项错误；ｂ的
最简单氢化物为ＨＯ，ｃ的最简单氢化物为ＮＨ，ＨＯ的沸点更高，Ｃ项正确；ＮＦ和 ＮＯ－的空间结构分别为三
２ ３ ２ ３ ３
角锥形和平面三角形，Ｄ项错误。
１３．【答案】Ｄ
【解析】制备乙酸乙酯时用小火均匀加热，目的是防止反应物挥发、提高原料利用率，与乙酸乙酯难溶于水无因
果关系，Ａ项不符合题意；工业上制备硫酸，Ｓ先与Ｏ 反应生成ＳＯ，ＳＯ 经催化氧化生成ＳＯ，无法直接由 Ｓ生
２ ２ ２ ３
成ＳＯ，陈述Ⅰ错误，Ｂ项不符合题意；蔗糖是二糖，一分子蔗糖在酸的作用下水解生成一分子葡萄糖和一分子
３
果糖，陈述Ⅱ错误，Ｃ项不符合题意；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，因此油脂在碱性条件下发生皂化反应，生成
甘油和高级脂肪酸盐，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且存在因果关系，Ｄ项符合题意。
１４．【答案】Ｂ
△
【解析】炽热的木炭与热的浓硝酸发生反应：Ｃ＋４ＨＮＯ（浓）ＣＯ↑＋４ＮＯ↑＋２ＨＯ，同时浓硝酸受热会发生
３ ２ ２ ２
△
分解：４ＨＮＯ ４ＮＯ↑＋Ｏ↑＋２ＨＯ。无水ＣａＣｌ无法吸收ＮＯ 等有毒尾气，不能作为该实验的尾气处理试
３ ２ ２ ２ ２ ２
剂，Ａ项错误；反应中 Ｎ元素化合价全部降低，生成 ＮＯ，浓硝酸体现了氧化性，发生了还原反应，Ｂ项正确；浓
２
硝酸受热分解也会生ＮＯ，且存在反应 ２ＮＯ 幑幐ＮＯ，无法计算，Ｃ项错误；反应生成的氧化物有 ＣＯ、ＮＯ、
２ ２ ２ ４ ２ ２
ＨＯ，只有ＣＯ 属于酸性氧化物，Ｄ项错误。
２ ２
ＧＤ·高三化学 第 ２页（共６页）１５．【答案】Ａ
【解析】ＢａＣＯ 存在溶解平衡：ＢａＣＯ（ｓ）幑幐Ｂａ２＋（ａｑ）＋ＣＯ２－（ａｑ），ｔ时已加入了 ＮａＳＯ 溶液，发生沉淀转化：
３ ３ ３ ２ ２ ４
ＢａＣＯ（ｓ）＋ＳＯ２－（ａｑ）幑幐ＢａＳＯ（ｓ）＋ＣＯ２－（ａｑ），部分 Ｂａ２＋与 ＳＯ２－结合生成 ＢａＳＯ 沉淀，因此溶液中 ｃ（Ｂａ２＋）＜
３ ４ ４ ３ ４ ４
ｃ（ＣＯ２－）＋ｃ（ＨＣＯ－）＋ｃ（ＨＣＯ），元素守恒不成立，Ａ项错误；ｔ时溶液ｐＨ＞７，是因为 ＣＯ２－发生水解：ＣＯ２－＋ＨＯ
３ ３ ２ ３ １ ３ ３ ２
幑幐ＨＣＯ－＋ＯＨ－，证明ＢａＣＯ 存在溶解平衡，Ｂ项正确；ｔ时的溶液 ｐＨ大于 ｔ时的溶液 ｐＨ，说明 ＣＯ２－浓度增
３ ３ ２ １ ３
大，即有ＢａＣＯ 转化成ＢａＳＯ，释放出更多ＣＯ２－，Ｃ项正确；若将ＮａＳＯ 替换为蒸馏水，实验结束后仍有固体剩
３ ４ ３ ２ ４
余，说明溶液仍为ＢａＣＯ 的饱和溶液，温度不变，Ｋ（ＢａＣＯ）不变，ＣＯ２－浓度不变，溶液ｐＨ不变，Ｄ项正确。
３ ｓｐ ３ ３
１６．【答案】Ｄ
【解析】该装置为电解池，ＩｒＯ 电极上 Ｂｒ－失电子生成 Ｂｒ，为阳极，与外接电源正极相连，泡沫镍电极为阴极，
２ ２
ＨＯ得电子发生还原反应生成 Ｈ 和 ＯＨ－，电极反应为 ２ＨＯ＋２ｅ－２ＯＨ－＋Ｈ↑，Ａ、Ｂ项正确；总反应为
２ ２ ２ ２
电解 Ｏ Ｏ
ＣＨ＋ＣＯ＋ＨＯ
２ ４ ２ ２
ＧＤ·高三化学 第 ３页（共６页）
Ｏ
＋Ｈ，阳极消耗１ｍｏｌＣＨ 和１ｍｏｌＣＯ（共２ｍｏｌ气体），阴极生成１ｍｏｌＨ，相同
２ ２ ４ ２ ２
条件下，ＩｒＯ 电极上消耗的气体与泡沫镍电极上产生的气体的体积比为２１，Ｃ项正确；碳酸乙烯酯的摩尔质
２
量为８８ｇ·ｍｏｌ－１，４４ｇ碳酸乙烯酯的物质的量为０．５ｍｏｌ，根据总反应生成０．５ｍｏｌ碳酸乙烯酯时，泡沫镍电极
上有０．５ｍｏｌＨ 生成，Ｄ项错误。
２
１７．【答案】（１）＞（１分，唯一答案）
（２）Ｂ（１分，唯一答案）
（３）①１×１０－１０（２分，写１０－１０不扣分） ｄ（１分，唯一答案）
②１×１０－１０．２（２分，写１０－１０．２、４×１０－１０．８也给分）
高温
（４）ｉ．３Ｆｅ＋４ＨＯ（ｇ）ＦｅＯ＋４Ｈ（２分，物质正确１分，配平、条件错误或未写“ｇ”扣１分，三者均有错也只扣１分）
２ ３ ４ ２
ｉｉ．①Ｍｇ与水反应生成的Ｍｇ（ＯＨ）难溶于水，覆盖在镁条表面，隔绝了Ｍｇ与水的接触，阻止反应继续进行
２
（２分，合理即可）
②１（１分，唯一答案）
③Ｍｇ（ＯＨ）存在溶解平衡：Ｍｇ（ＯＨ）（ｓ）幑幐Ｍｇ２＋（ａｑ）＋２ＯＨ－（ａｑ）（１分，写出 Ｍｇ（ＯＨ）的溶解平衡反
２ ２ ２
应式才得分），ＮＨ＋与ＯＨ－反应，使平衡向溶解方向移动，破坏 Ｍｇ（ＯＨ）保护膜，使 Ｍｇ与水的反应持续
４ ２
进行（１分）或
Ｍｇ（ＯＨ）存在溶解平衡：Ｍｇ（ＯＨ）（ｓ）幑幐Ｍｇ２＋（ａｑ）＋２ＯＨ－（ａｑ）（１分，写出 Ｍｇ（ＯＨ）的溶解平衡反应
２ ２ ２
式才得分），ＯＨ－与ＮＨ＋水解出的Ｈ＋反应，使平衡向溶解方向移动，破坏Ｍｇ（ＯＨ）保护膜，使Ｍｇ与水的
４ ２
反应持续进行（１分）
【解析】（１）ＨＯ中Ｏ原子有２个孤电子对，ＨＯ＋中 Ｏ原子有１个孤电子对；孤电子对成键电子对的斥力大于
２ ３
成键电子对之间的斥力，ＨＯ＋中孤电子对更少，对成键电子对的斥力更小，因此键角：ＨＯ＋＞ＨＯ。
３ ３ ２
（２）海水淡化的核心是除去可溶性盐类杂质。活性炭仅能吸附色素和异味，无法除去可溶性盐，Ａ项不符合题
意；蒸馏可将水蒸发冷凝，得到纯净的蒸馏水，实现海水淡化，Ｂ项符合题意；ＣＣｌ无法萃取盐类，不能实现水与
４
盐的分离，Ｃ项不符合题意；加入稀盐酸煮沸无法除去可溶性盐，还会引入Ｃｌ－杂质，Ｄ项不符合题意。
（３）①ＮａＯＨ抑制水的电离，ａ点 ｐＨ＝１０的 ＮａＯＨ溶液中，Ｈ＋全部由水电离，因此水电离出的 ｃ（Ｈ＋）＝
１×１０－１０ｍｏｌ·Ｌ－１。ＮａＯＨ抑制水的电离，ＮａＣＯ、ＮａＨＣＯ 水解促进水的电离。ｂ点为 ＮａＯＨ和 ＮａＣＯ 的混合
２ ３ ３ ２ ３
溶液，溶液呈碱性；ｃ点为ＮａＣＯ 溶液，水的电离程度最大，溶液呈碱性；ｄ点为ＮａＨＣＯ 与ＨＣＯ 的混合溶液，
２ ３ ３ ２ ３溶液呈中性。②ｃ点为ＮａＣＯ 溶液，溶液中 ｃ（ＯＨ－）＝１０－４．４ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（Ｈ＋）＝１０－９．６ｍｏｌ·Ｌ－１。ｃ（ＨＣＯ－）≈
２ ３ ３
ｃ（ＯＨ－）＝１０－４．４ｍｏｌ·Ｌ－１、ｃ（ＣＯ２－）≈（５×１０－５－１０－４．４）ｍｏｌ·Ｌ－１≈１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，碳酸的二级电离常数
３
ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＣＯ２－） １０－９．６×１０－５
Ｋ（ＨＣＯ）＝ ３ ≈ ＝１０－１０．２。
ａ２ ２ ３ ｃ（ＨＣＯ－） １０－４．４
３
高温
（４）ｉ．红热的铁与水蒸气在高温条件下会反应生成 ＦｅＯ 和 Ｈ：３Ｆｅ＋４ＨＯ（ｇ）ＦｅＯ＋４Ｈ。ｉｉ．①Ｍｇ与水
３ ４ ２ ２ ３ ４ ２
反应生成的Ｍｇ（ＯＨ）是难溶物，覆盖在镁条表面，隔绝 Ｍｇ与水的接触，阻止反应继续进行，因此中后期几乎
２
ｒ－ｒ
无气泡产生。②根据Ａ＝ ２ １ ×１００％可知，Ｎａ＋替代Ｍｇ２＋的Ａ＝２８％，可以破坏晶体结构，猜想１成立；ＮＨ＋替
ｒ ４
２
代Ｍｇ２＋，Ａ≈４８．６％＞３０％，难以破坏晶体结构，猜想２不成立；ＳＯ２－替代ＯＨ－的 Ａ≈４１．７％＞３０％，难以破坏晶体
４
结构，猜想３不成立。③见答案。
１８．【答案】（１）ＲｅＯ 和ＭｏＯ 升华温度不同（１分，合理即可）
２ ７ ３
（２）ＭｏＯ＋２ＮＨ·ＨＯＭｏＯ２－＋２ＮＨ＋＋ＨＯ（２分，物质正确１分，配平１分） 将钼焙砂粉碎（或适当升高温
３ ３ ２ ４ ４ ２
度、搅拌、适当提高氨水浓度等，任写一种，１分）
（３）Ｃｌ－、ＳＯ２－（２分，１个１分） Ｃ（１分，不区分大小写）
４
６×１８６
（４）６（１分，写“六”不扣分） （２分，其他正确形式都给分，数量级错误扣１分）
３槡３
ａ２ｂＮ×１０－３０
２ Ａ
（５）ＭｏＯ６－＋１４ｅ－＋２０Ｈ＋７ＭｏＯ＋１０ＨＯ（２分，物质正确１分，配平１分） 酸性过强时，Ｈ＋易在阴极得电子
７ ２４ ２ ２
生成Ｈ，降低ＭｏＯ 的产率（２分，意思相近即可）
２ ２
【解析】（１）“氧化焙烧”过程中，生成的 ＲｅＯ 易升华，变为气态进入烟气，而 ＭｏＯ 升华温度较高，留在“钼焙
２ ７ ３
砂”中，从而实现钼和铼的初步分离。
（２）ＭｏＯ 是酸性氧化物，与氨水反应生成钼酸铵和水；提高浸出速率的措施可从增大接触面积、升高温度、搅
３
拌、提高反应物浓度等角度作答。
（３）离子交换过程中，树脂上的Ｃｌ－被交换进入水相，淋洗液中的 ＳＯ２－、ＭｏＯ２－与树脂亲和力弱，留在水相；阴离
４ ４
子与树脂的亲和力：ＳＣＮ－＞ＲｅＯ－，因此可用ＮＨＳＣＮ溶液洗脱树脂上的ＲｅＯ－。
４ ４ ４
１ １ ６×１８６ ３槡３
（４）结构单元中铼原子总数＝１２× ＋２× ＋３＝６；结构单元的质量＝ ｇ，结构单元的体积＝ ａ２ｂ×１０－３０ｃｍ３，
６ ２ Ｎ ２
Ａ
６×１８６
晶体密度＝ ｇ·ｃｍ－３。
３槡３
ａ２ｂＮ×１０－３０
２ Ａ
（５）电解时，Ｍｏ元素从＋６价降至＋４价，每个Ｍｏ得２个电子，７个 Ｍｏ共得１４个电子，结合酸性环境配平电极
反应：ＭｏＯ６－＋１４ｅ－＋２０Ｈ＋７ＭｏＯ＋１０ＨＯ；酸性过强时，Ｈ＋易在阴极放电生成Ｈ，降低ＭｏＯ 的产率。
７ ２４ ２ ２ ２ ２
１９．【答案】（１）①３ｄ８４ｓ２（１分，唯一答案）
②低温（１分，唯一答案）
③６．４×１０－６（２分） 进料流速减缓，反应物在催化剂表面的停留时间延长，反应更充分（２分，意思相近即可）
（２）①－２１７（１分，唯一答案）
②温度小于ｘ℃，ｔｈ时，反应未达到平衡（１分）；加氢反应ｉ、ｉｉｉ、ｉｖ均为气体物质的量减少的反应，初始温度
升高，反应速率加快，ｔｈ内反应ｉ、ｉｉ、ｉｉｉ、ｉｖ的反应程度加大，混合气体物质的量减少总量Δｎ增大（类似表述
即可，１分）
ＧＤ·高三化学 第 ４页（共６页）③ｂ（２分，唯一答案）
Ｏ
根据碳原子总物质的量为４ｍｏｌ和化学计量数关系可知ａ为平衡时 、ＨＯ的物质的量随温度的变化
２
曲线，则ｂ为平衡时Ｈ 的物质的量随温度的变化曲线，根据化学计量数及投料比可知体系中 ｎ（ＨＯ）＝
２ ２
Ｏ Ｏ Ｏ
１
ｎ（ ）、ｎ（ ）＝ ｎ（Ｈ）。２００℃达到平衡时，ｎ（Ｈ）＝ｎ（ＨＯ ）＝０．１ｍｏｌ，
２ ２ ２
ＯＨ
Ｏ Ｏ Ｏ
１
ｎ（ ）＝ ｎ（Ｈ）＝０．０５ｍｏｌ（１分），因此 ｎ（ ）＝ｎ（ＨＯ）＝１ｍｏｌ－０．１ｍｏｌ－０．０５ｍｏｌ＝
２ ２ ２
ｃ（ＨＯ ）
０．１
ＯＨ １
０．８５ｍｏｌ；反应 ｉｉｉ的平衡常数 Ｋ＝ ＝ ＝２００（列出表达式或计算式得
Ｏ Ｏ ０．１ ０．０５
（ ）２×
ｃ２（Ｈ）·ｃ（ ） １ １
２
１分，计算出最终结果再得１分）
【解析】（１）①Ｎｉ是２８号元素，基态Ｎｉ原子的价层电子排布式为３ｄ８４ｓ２。②该加氢反应的 ΔＨ＜０，反应后气体
分子数减少，ΔＳ＜０；根据 ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ＜０反应自发，因此低温下该反应能自发进行。③第 ４８０ｍｉｎ内，
ＯＨ ＯＨ ＨＯ
Ｏ
Ｏ的进料流速为４×１０－５ｍｏｌ·ｍｉｎ－１，转化率为４０％，
帩帩
Ｏ
ＧＤ·高三化学 第 ５页（共６页）
Ｏ
的选择性为４０％，因此第４８０ｍｉｎ
ＯＨ
ＨＯ
内生成
Ｏ
Ｏ
的速率＝４×１０－５ｍｏｌ·ｍｉｎ－１×４０％×４０％＝６．４×１０－６ｍｏｌ·ｍｉｎ－１；工业上减缓进料流速，
ＯＨ
反应物在催化剂表面的停留时间延长，与催化剂接触更充分，反应更完全，因此反应物的转化率提高。
（２）①根据盖斯定律可知ΔＨ＝ΔＨ＋ΔＨ＝（－１６８ｋＪ·ｍｏｌ－１）＋（－４９ｋＪ·ｍｏｌ－１）＝－２１７ｋＪ·ｍｏｌ－１。②温度小于
１ ２
ｘ℃，ｔｈ时，反应未达到平衡，加氢反应ｉ、ｉｉｉ、ｉｖ均为气体物质的量减少的反应，初始温度升高，反应速率加快，
ｔｈ内反应ｉ、ｉｉ、ｉｉｉ、ｉｖ的反应程度加大，混合气体物质的量减少总量Δｎ增大。温度高于ｘ℃，ｔｈ时，各反应达到
平衡，温度升高，平衡逆向移动，混合气体物质的量减少总量Δｎ减小。③见答案。
２０．【答案】（１）酰胺基（１分，唯一答案）
（２）８（２分，写“八”不扣分） （ＣＨ）ＣＣＨＣＨＯ（１分，其他正确的结构简式也得分）
３ ３ ２
（３）ＡＢ（２分，漏选扣１分，错选不得分）
!
!""#$
△
（４）
"# $
＋ＮａＯＨ→ ＋ＮＨ
３
↑（２分，物质正确１分，配平、条件有错扣１分，二者都错也只
#%
"# &
$
扣１分，未写“↑不扣分）
（５）①ＣＨＮ（１分，唯一答案）
６ ８ ２
催化剂
②２ＣＨＣＨＣＨＯＨ＋Ｏ →２ＣＨＣＨＣＨＯ＋２ＨＯ（２分，催化剂写Ｃｕ、Ａｇ均可，物质正确１分，配平、条件
３ ２ ２ ２ △ ３ ２ ２
有错扣１分，二者都错也只扣１分）!
!
③ " （２分，其他正确的结构简式也得分）
④取代（１分，多写“反应”不扣分）
【解析】（１）化合物１ａ为２－氨基苯甲酰胺，含氧官能团为酰胺基。
（２）化合物２ａ为乙醛（ＣＨＣＨＯ），属于饱和一元醛，化合物Ⅰ是其同系物且相对分子质量比２ａ大５６，即多４个
３
“ＣＨ”，则化合物Ⅰ的分子式为 ＣＨ Ｏ，结构为 ＣＨ —ＣＨＯ，—ＣＨ 有 ８种结构，因此化合物Ⅰ的结构有
２ ６ １２ ５ １１ ５ １１
８种；其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为（ＣＨ）ＣＣＨＣＨＯ。
３ ３ ２
（３）１ａ和２ａ生成３ａ的过程中，有碳氧双键的断裂和碳氮双键的形成，存在π键的断裂与形成，Ａ项正确；１ａ含
有苯环，能与Ｈ 发生原子利用率１００％的还原（加成）反应，１ａ分子中，所有 Ｃ原子均为 ｓｐ２杂化，Ｂ项正确；５ａ
２
分子含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，Ｃ项错误；４ａ生成５ａ的过程发生了环化和氧化脱氢，并非加成
反应，Ｄ项错误。
（４）化合物１ａ与热的ＮａＯＨ溶液发生酰胺的水解反应，会生成２－氨基苯甲酸钠和氨气。
師師
ＮＨ
（５）①化合物 １ａ在 ＮａＣｌＯ的强碱溶液中反应，酰胺基转化为氨基，生成帨帨 ２ ，分子式为 ＣＨＮ。
師師ＮＨ ６ ８ ２
２
ＯＨ
催化剂
② 在催化剂作用下会发生氧化反应生成丙醛，化学方程式为 ２ＣＨＣＨＣＨＯＨ＋Ｏ →
３ ２ ２ ２ △
!
師師
ＮＨ
２ＣＨＣＨＣＨＯ＋２ＨＯ。③帨帨 ２ 与丙醛发生类似１ａ与２ａ转化为５ａ的反应，生成化合物 。
３ ２ ２ 師師ＮＨ !
２ "
! Ｃｌ
師師師師
!
Ｂｒ "#
④ 与 发生取代反应生成 。
! 帩帩
" !
ＧＤ·高三化学 第 ６页（共６页）
