化学答案_2024-2026高三（6-6月题库）_2026年04月高三试卷_260407江苏南京第六十六中学2026届高三四月第一次检测（二模）_化学

2026届高三四月第一次检测（二模） 参考答案 1．A 【详解】A．Cu的价电子排布式为3d104s1，其属于ds区元素，A符合题意； B．C的价电子排布式为2s22p2，其属于p区元素，B不符合题意； C．Fe的价电子排布式为3d64s2，其属于d区元素，C不符合题意； D．O的价电子排布式为2s22p4，其属于p区元素，D不符合题意； 故选A。 2．B 【详解】A．Na O 中O和O之间存在非极性共价键，A错误； 2 2 B．CO 的电子式为 ，B正确； 2 4+2－32 C．CO2的中心原子的价层电子对数为3+ =3，无孤对电子，空间构型为平面三 3 2 角形，C错误； D．O原子的核外电子数为8，结构示意图为 ，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．装置甲中除粗盐水中的泥沙时，采用过滤的方法，但需要使用玻璃棒引流，A 不正确； B．装置乙中蒸发NaCl溶液时，采用蒸发结晶的方法，通常使用蒸发皿，坩埚是灼烧固体 所用的仪器，不用于蒸发溶液，B不正确； C．装置丙制备NaHCO 时，将CO 气体通入氨化的NaCl饱和溶液中，由于NaHCO 在饱 3 2 3 和NaCl中的溶解度较小，所以生成的NaHCO 大部分结晶析出，C正确； 3 D．装置丁制备Cl ，采用电解饱和食盐水的方法，与直流电源正极相连的Fe电极为阳极， 2 则Fe失电子，而不是Cl-失电子，得不到Cl ，D不正确； 2 故选C。 4．B 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半 径：r(O)＜r(C)，故A错误； 学科网（北京）股份有限公司B．元素非金属性越强，电负性越大，根据金属活动性顺序表，金属性：K＞H，则非金属 性K＜H，则电负性：χ(H)>χ(K)，故B正确； C．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋 势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离I₁O＜I₁N，故C错误； D．常温下氨为气态，水为液态，故沸点：NH ＜H O，故D错误； 3 2 故选B。 5．A 6．C 7．D 【解析】5．A．该反应可以理解为醇的氧化反应生成乙酸，为放热反应，则△H<0，A正确； B．CO结构为CO，反应生成乙酸中存在碳氧双键和碳氧单键，则CO在反应过程中共价 键发生断裂，B错误； C．[RhI (CO) ]−为反应的催化剂，降低该反应的活化能，加快反应速率，C错误； 2 2 D．及时分离CH COOH ，促使平衡正向移动，但是物质浓度减小，减慢了反应速率，D错 3 误； 故选A； 6．A．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液条件下加热生成乙烯，反应： Δ CH CH Br+NaOH  CH =CH ↑+NaBr+H O，A错误； 3 2 2 2 2 醇溶液 点燃 B．过量铁与氯气反应生成氯化铁：2Fe3Cl 2FeCl ，B错误； 2 3 C．乙烯和K [PtCl ]溶液在催化剂作用下制得蔡斯盐，反应为： 2 4 C 2 H 4 K 2 PtCl 4 H 2 OK PtCl 3 C 2 H 4   H 2 OKCl，C正确； 5060℃ D．Ni能与CO在50~60℃条件下反应生成 Ni(CO) ，：Ni4CO NiCO ，D错 4 4 误； 故选C； 7．A．(CH ) Al中 Al 原子形成3个共价键，且无孤电子对，轨道的杂化类型为 sp2，A错 3 3 误； B．K[PtCl (C H )]中钾为+1价、氯为-1价， C H 整体化合价为0，则Pt的化合价为+2，B 3 2 4 2 4 错误； C．二茂铁 Fe(C H ) 熔点为 172℃，属于分子晶体，不存在离子键，C错误； 5 5 2D．1个CO中存在1个σ键，镍和4个CO形成4个配位键，则1molNi(CO) 中含8molσ 键， 4 数目为 8mol，D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．硅和碳高温生成粗硅，粗硅和HCl高温生成SiHCl ，再被氢气还原为硅单质， 3 A正确； B．饱和氨盐水通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，氯化钠和二氧化碳不反应，碳酸氢钠受热 分解为碳酸钠，B错误； C．氨气被氧气氧化为NO，NO和水不反应，制硝酸应为NO和氧气生成二氧化氮，二氧化 氮和水生成硝酸，C错误； D．氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，结晶得到氯化镁晶体，再转化为无水氯化镁，电解熔 融氯化镁得到镁单质，电解氯化镁溶液得不到金属镁，D错误； 故选A。 9．B 【分析】LiO 电池放电时，锂电极为负极，反应为Li-e-=Li+，多孔功能电极为正极，低 2 温时发生反应O +2e-=O2-，随温度升高Q增大，则正极区O2-转化为O2；充电时，锂电极 2 2 2 为阴极，得到电子，多孔功能电极为阳极，O2-或O2失去电子，据此分析； 2 【详解】A．放电时，锂电极（负极）发生氧化反应：Li-e-=Li+，生成的Li+需向正极（多 孔功能电极，上方）移动，故Li+向上通过固态电解质膜，A正确； B．放电时，O 在正极得电子，生成Li O（O为-2价）时1molO 转移4e⁻，生成Li O （O 2 2 2 2 2 为-1价）时转移2e⁻。题目中“温度升高Q增大”，说明高温下更易生成Li O（转移电子数更 2 多），此时正极反应应为O +4e-=2O2-；而O +2e-=O2-对应生成Li O （转移2e⁻，Q=2），为 2 2 2 2 2 低温下反应，B错误； C．充电时，锂电极作阴极，需接电源负极，发生还原反应：Li++e-=Li，C正确； D．熔融盐中LiNO 的质量分数影响离子浓度，离子浓度决定导电性，进而影响充放电时离 3 子迁移速率，D正确； 故选B。 10．B 学科网（北京）股份有限公司【详解】A．X分子中含1个苯环、2个酮碳基和1个碳碳双键均能与H 发生加成反应，共 2 消耗H 的物质的量为（3+2+1）mol=6mol，A错误； 2 B．Y为环己烯，分子中碳碳双键上的碳为sp2杂化，单键上的碳为sp3杂化，因此sp3和sp2 杂化的碳原子数目比为1:2，B正确； C．X中羟基连在非苯环碳上，为醇羟基，Z中无酚羟基，二者均不与FeCl 发生显色反应， 3 无法区别，C错误； D．Z分子中含碳碳双键，能与Br 发生加成反应，因此Z能使Br 的CCl 溶液褪色，D错 2 2 4 误； 故选B。 11．C 【详解】A．BaCl 溶液中通入SO 和X气体产生白色沉淀，可能因X的强氧化性将SO 氧 2 2 2 化为硫酸根生成硫酸钡沉淀，也可能是氨气和二氧化硫在水中发生反应，然后与氯化钡发生 复分解生成亚硫酸钡沉淀，所以X可能不是强氧化性气体（如NH ），A错误； 3 B．FeCl 溶液中加入酸性KMnO 褪色，Fe2具有还原性可被KMnO 氧化，但Cl-在酸性条 2 4 4 件下也可能被氧化，无法排除Cl-的干扰，B错误； C．Na SO 溶液显碱性是因SO2水解生成OH⁻，加入BaCl 后生成BaSO 沉淀，SO2浓度 2 3 3 2 3 3 降低导致水解平衡逆向移动，OH⁻减少，碱性减弱，红色褪去，C正确； D．Na S溶液中S2-过量，加入硫酸铜，先形成CuS沉淀，再滴入0.01 molL1 ZnSO 溶 2 4 液，剩余的硫离子会直接与锌离子反应形成ZnS沉淀，无法据此比较溶度积，D错误； 故选C。 12．C 【分析】硫酸亚铁铵溶于水，加硫酸酸化，再加草酸，析出草酸亚铁晶体，过滤，洗涤，得 到较纯净的草酸亚铁晶体。 c  H c  C O2 【详解】A．K H C O  2 4 1.5104，已知pH4，即c  H 104molL1， a2 2 2 4 c  HC O 2 4 c  C O2 将数值代入，解得 2 4 1.5，故c  C O2 c  HC O ，A正确； c  HC O 2 4 2 4 2 4B．“酸化”后溶液中存在电荷守恒c  NH 2c  Fe2 c  H 2c  SO2 c  OH ，此时溶 4 4 液呈酸性，有c  H c  OH ，故c  NH 2c  Fe2 2c  SO2 ，B正确； 4 4 C．“沉淀”后的上层清液为FeC O 的饱和溶液，此时 2 4 c  Fe2 c  C O2 K FeC O 3.2107，C错误； 2 4 sp 2 4 D．用乙醇洗涤可带走晶体表面水分，同时乙醇易挥发，利于快速干燥，D正确； 故选C。 13．B 【详解】A．反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅱ的K值增大，其平衡常数：K