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恩施州 2026 届高三第二次质量监测考试
化学解析
1.【答案】D
【解析】维生素C作抗氧化剂，具有还原性，故答案为D
2.【答案】A
【解析】稀土改性合金，改善合金性能，如耐热、耐腐蚀等，化学活性降低（必修一84页），A错；储氢
合金储氢量大，，金属氢化物既容易形成，稍微加热有容易分解，吸放氢速率快（必修一83页），B正确；
碳纤维符合材料强度大质量轻，C正确；微型蜂巢结构可有效拆解并吸收雷达波，从而达到隐身，D正确。
故答案为A
3.【答案】C
【解析】亚硫酸易溶于水，要拆开，A错；铁离子和氢氧根要反应，B错误；化合价升降不守恒，D错误。
故答案为C
4.【答案】B
【解析】K>K’，NH 碱性强于NH OH，故答案为B
3 2
5.【答案】B
【解析】银离子会和氯离子产生氯化银沉淀，A错；未调节水解液为碱性，无法产生沉淀，C错误；氢氧化
钠为稀溶液且未加热，D错误。故答案为B
6.【答案】C
【解析】X分子中酰胺键中碳氧双键不能和氢气加成，苯环和吡啶环可与氢气加成，则1molX最多与6
molH 加成，C错误；酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应（选择性必修3P ），D正确；
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故答案为C。
7.【答案】A
【解析】（选择性必修1P ）甲池输入精制饱和NaCl溶液，输出为稀NaCl，离子交换膜仅允许阳离子通
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过，甲池就是氯碱工业模型示意图，即甲池为电解池，X为氯气，Y为氢气，乙池为氢气的燃料电池，A
错误；B正确，C正确；乙池输入 a%NaOH 溶液，因 Na⁺从甲池移入，正极生成 OH⁻，NaOH 浓度升高，
故输出的 b%NaOH 浓度大于输入的 a%，即a1mol/L 酸性强，亚硫酸根、亚硒酸根以亚硫酸分子和亚
硒酸分子形式存在，其方程式为2H SO +H SeO Se↓+H SO +H O（或者2Na SO +H SeO Se↓+
2 3 2 3 2 4 2 2 3 2 3
2Na SO +H O）
2 4 2
17.（除标注外，每空2分，共13分）
【答案】（1）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
（2）CuSCN；ⅱ
（3）Fe2+（1分）
（4）2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN) ，氧化（1分），还原（1分），不能
2
【解析】（2）根据实验III第三组分析，排除氯化亚铜，故白色沉淀为CuSCN；根据实验II分析，假设ⅱ
成立
（4）通过对已知分析，是亚铁离子作催化剂加快了反应速率
（5）通过流程分析，该反应为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)
2
18.（每空2分，共14分）
【答案】（1）
（2）2,2-二甲基-1,3-丙二醇
（3）酯基、碳氯键（氯原子）（对一个给1分，错字0分）
（4） +
（5） （6）10，
【解析】（1）由加成反应，丙烯与产物分析得B的结构简式为
（4）F→G先加成后取代，其反应为 +
学科网（北京）股份有限公司（5）由D在碱性条件下先水解在酸化可得M的结构简式为
或由H在碱性条件下先水解后酸化可得M的结构简式为
（4）由题目信息可知F为
—C H 有2种，C H Cl—有5种，故共有5x2=10种
3 7 3 6
19.【答案】
（1）1.38（1分） 1.14（1分） Ni O /In O （1分）
6 4 2 3
（2）－49.5kJ·mol-1 （1分） CH OH －6e-＋8OH-==CO2- ＋6H O
3 3 2
（3）①反应ⅱ为放热反应，反应ⅲ为吸热反应。在250℃以前，以反应ⅱ为主，温度升高平衡逆向移动，
所以曲线先下降（得1分）；在250℃以后，以反应ⅲ为主，温度升高平衡正向移动，所以曲线后上升（得
1分）。
②0.24/t mol·L-1·s-1
③1/16或者0.0625
④曲线a表示CO 的平衡转化率，曲线b表示CO 的实际转化率（得1分）。温度越高反应速率越快，
2 2
在相同时间t秒内越趋于平衡，CO 的实际转化率与平衡转化率越趋于一致。所以曲线a、b在温度较高后
2
趋于重合（得1分）。
【解析】
（1）历程中能垒最大的分别为0.52eV－（-0.86eV）==1.38eV -1.74eV－（-2.88eV）==1.14eV
由图可知 Ni O /In O 的催化效果更好。
6 4 2 3
（2）由盖斯定律可知 ΔH ==ΔH +ΔH 即ΔH ==－90.7kJ·mol-1＋41.2kJ·mol-1==－49.5kJ·mol-1
2 1 3 2
甲醇碱性环境下负极电极反应式为 CH OH －6e-＋8OH-==CO2- ＋6H O
3 3 2
（3）②0.24/t mol·L-1·s-1 由图可知，曲线a表示CO 的平衡转化率，曲线b表示CO 的实际转化率，曲
2 2
线c表示平衡时甲醇的选择性，曲线d表示甲醇的实际选择性。则250℃时CO 的实际转化率为8%，甲醇
2
的实际选择性为40%，可知反应ii中消耗CO 的物质的量为5mol×8%×40%=0.16mol，则反应ii中消耗
2
H 的物质的量为0.48mol。v(H )=0.48mol÷2L÷ts=0.24/tmol·L-1·s-1。
2 2
③根据曲线a，可知250℃时CO 的平衡转化率为20%，平衡时甲醇的选择性为50% 。可知达到平衡
2
时，反应ii中消耗CO 的物质的量为5mol×20%×50%=0.5mol，则反应ii中消耗1.5molH ，生成0.5mol
2 2
学科网（北京）股份有限公司CH OH，生成0.5molH O；反应iii中消耗CO 的物质的量为5mol×20%×50%=0.5mol，则反应iii中消
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耗0.5molH ，生成0.5molCO，生成0.5molH O。平衡时反应ii中各物质的物质的量分别为n(CO )=5mol
2 2 2
×80%=4mol，n(H )=4mol-1.5mol-0.5mol=2mol，n(CH OH)=0.5mol，n(H O)=1mol。则反应ii的平衡常
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数K=
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