文档内容
2012年上海市卢湾区中考化学一模试卷
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）生活中常见的物质中属于溶液的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（1分）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．2.5微米以下的细
颗粒物主要来自化石燃料的燃烧等．以下不属于化石燃料的是（ ）
A．天然气 B．石油 C．酒精 D．煤
3．（1分）只发生物理变化的是（ ）
A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．光合作用 D．铁钉生锈
4．（1分）依据水的化学式H O，某同学做出的推断正确的（ ）
2
A．可以灭火
B．氢、氧元素的质量比是2：1
C．是常用的溶剂
D．氢元素和氧元素都以化合态形式存在
5．（1分）有关实验现象描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
B．白磷在空气中燃烧生成白色烟雾
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的光
D．镁在氧气中燃烧产生耀眼白光
6．（1分）物质的名称或俗名与化学式一致的是（ ）
第1页（共28页）A．石墨 C B．石灰石 CaO
60
C．熟石灰 Ca（OH） D．烧碱 Na CO
2 2 3
7．（1分）对下列各符号中“3”所表示的含义，其说法不正确的是（ ）
A．3H﹣﹣表示三个氢原子
B．3H O﹣﹣表示三个水分子
2
C．Al3+﹣﹣表示铝元素的化合价为+3
D．SO ﹣﹣表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子
3
8．（1分）有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．氧气用于医疗急救
C．硫酸铜检验水 D．氮气用作保护气
9．（1分）罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N 分子，有关N 的说法
4 4
正确的是（ ）
A．N 与N 的元素组成相同，性质也相同
4 2
B．N 的摩尔质量是56
4
C．N 约占空气体积78%
4
D．N 是单质
4
10．（1分）能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．NH Cl溶液 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．HCl溶液
4
11．（1分）试管在化学实验中常与其它仪器和药品同时使用（图中其它仪器和药
品略去）．图中试管的朝向与实验项目不相对应的是（ ）
A． 加热液体
B． 洗净后的试管的放置方法
C． 排空气法收集二氧化碳
D． 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
12．（1分）既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能用于表示该物
质化学式的是（ ）
A．O B．H C．CO D．C
2
第2页（共28页）13．（1分）实验操作先后顺序正确的是（ ）
A．蒸发食盐水时，先在铁圈上放置蒸发皿，后放酒精灯
B．测定溶液pH，先将试纸湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
C．木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热
D．取用块状固体时，先用镊子将药品送入试管底部，后将试管竖直
14．（1分）二氧化碳作氧化剂的反应是（ ）
A．2CO+O 2CO
2 2
B．Ca（OH）+CO →CaCO ↓+H O
2 2 3 2
C．2Mg+CO 2MgO+C
2
D．CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
15．（1分）将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
16．（1分）“有其它物质生成的变化叫做化学变化”，对化学变化中“其它物
质”的解释，正确的是（ ）
A．是自然界中不存在的物质
B．与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
C．与变化前的物质在元素组成上不同的物质
D．在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
17．（1分）1mol燃料完全燃烧放出的热量如下表所示：
物质 C H2 CO CH4
热量（KJ） 393.5 285.8 282.6 890.3
根据表格提供的数据分析，等质量的上述物质完全燃烧，产生热量最多的是（
）
A．C B．H C．CO D．CH
2 4
18．（1分）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，有关叙述不正确的是（ ）
第3页（共28页）A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大
B．t ℃时，100克的a、b饱和溶液中，所含的溶质质量是b大于a
1
C．t ℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等
2
D．t ℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度
3
19．（1分）如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下
列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．1个X分子中有3个原子
C．反应物中分子的个数比为1：1
D． 的化合价在反应前后未改变
20．（1分）在饱和氢氧化钙溶液中加入一定量生石灰后，恢复至室温，图象正确
的是（ ）
A． B．
C． D．
第4页（共28页）二、填空题（共4小题，满分21分）
21．（5分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．从金刚石、氦气、
干冰、氯气、生石灰这几种物质中，选择与下列用途相对应的物质，将它们或
主要成分的化学式填写在空格处．
用作填充气艇的是 ； 用作致冷剂的是 ； 镶在玻璃刀头上
用来裁玻璃的是 ； 自来水生产中的消毒剂的是 ； 用作食
① ② ③
品干燥剂的是 ．
④ ⑤
22．（3分）用化学用语表示： 五个二氧化硫分子 ； 两个锌原子
； 与氧气互为同素异形体的物质 ．
① ②
23．（8分）水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义．
③
保持水的化学性质的微粒是 （填名称）； 90克水中含有 个氢
原子；
① ②
能够证明水由氢元素和氧元素组成的实验是 （用化学方程式表示）；
向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳，石蕊变成 色，发生的化
③
学反应方程式是 ；
④
实验室要配制50克20%的硝酸钾溶液，需要 克硝酸钾， 毫升
水．实验中除了电子天平外还必须使用的仪器有 ．
⑤
24．（5分）根据下表回答问题．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
g/100g水
NH Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
4
根据表中信息可得知在 温度范围内某一温度时，NaCl和NH4Cl具有
相同的溶解度；
①
60℃时，向两个分别盛有25g NaCl和NH Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分
4
溶解后，形成饱和溶液的是 溶液，该饱和溶液的质量是 克；
②
采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．以
下操作方法可行的是 （填字母序号）．
③
A．过滤 B．升温至80℃
C．加入20mL，60℃的水 D．搅拌使剩余固体全部溶解．
三、解答题（共1小题，满分19分）
第5页（共28页）25．（19分）图﹣1是实验室制取二氧化碳气体的装置图，请回答下列问题：
写出仪器A的名称 ． 检查此装置的气密性时，关闭弹簧夹，从仪器
A处注入适量的 形成液封后，若看到仪器A内 ，则表明装置气
① ②
密性良好．
为了制得较多的二氧化碳，可对图中所示仪器进行改变，请写出你的方法
．
③
同学们在图﹣1装置不漏气、操作正确、加入药品足量且质量相等的情况下同
时进行了实验．
④
以下是他们的实验记录：
甲 乙
现象 产生气泡缓慢并逐渐停止． 反应剧烈，产生气泡很快．
请分析产生上述两种现象的可能的原因：甲同学： ；乙同学： ．
经过以上实验分析，你认为影响反应速度快慢的因素有 等．
丙同学重新选择药品，进行实验并观察到产生气泡速度适中．但是将产生气体通
入足量的澄清石灰水，澄清石灰水不浑浊．请你分析可能的原因： ；
同学们在图﹣1装置中添加了多孔隔板，得到了图﹣2所示装置．添加多孔隔
板的作用是 ． 实验过程中，将固体药品放在 （填a或b）处，从
⑤
A处加入一定量液体，从而产生二氧化碳．若关闭弹簧夹，继续反应产生的二
氧化碳会使容器内 ，将液体压回仪器A中，使固体与液体 ，反
应即自行停止．
请写出证明二氧化碳气体已经集满的方法 ．
同学们确定了合适的药品进行实验，成功收集到0.01mol二氧化碳气体．实验
⑥
中消耗了10克盐酸（假设溶质全部反应完），请问该盐酸溶液溶质的质量分数
⑦
（根据化学方程式列式计算）
第6页（共28页）第7页（共28页）2012 年上海市卢湾区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）生活中常见的物质中属于溶液的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液的定义来判断本题：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物
质中形成均一稳定的混合物，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别．
【解答】解：A、咖啡放入水中形成的是悬浊液，不稳定，故A错误；
B、牛奶是蛋白质油状液滴分散在水里，不稳定，会分层，是乳浊液，故B错误；
C、纯净水是指不含有任何杂质的纯水，故C错误；
D、雪碧是均一、稳定的，属溶液，故D正确。
故选D。
【点评】解本题要充分理解溶液的概念和特性，同时对日常生活的物质要有所了
解并运用所学知识进行解释．
2．（1分）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．2.5微米以下的细
颗粒物主要来自化石燃料的燃烧等．以下不属于化石燃料的是（ ）
A．天然气 B．石油 C．酒精 D．煤
第8页（共28页）【考点】H7：化石燃料及其综合利用．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】根据化石燃料的形成过程和种类判断，化石燃料主要有三种：煤、石油、天
然气．
【解答】解：化石燃料主要包括煤、石油、天然气，是由古代生物遗体经若干年漫长
复杂的变化而形成的；而酒精不属于化石燃料。
故选：C。
【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的
今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，特别是氢能的分类、优点、制取
方法、方案评价、技术困难和前景等．
3．（1分）只发生物理变化的是（ ）
A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．光合作用 D．铁钉生锈
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】没有新物质生成的变化叫物理变化，有新物质生成的变化叫化学变化．判
断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
【解答】解：A、没有新物质生成，是物理变化，故选项正确；
B、有新物质生成，是化学变化，故选项错误；
C、生成二氧化碳和水，属于化学变化，故选项错误；
D、生成铁锈，属于化学变化，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键
点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空
题中．
4．（1分）依据水的化学式H O，某同学做出的推断正确的（ ）
2
A．可以灭火
B．氢、氧元素的质量比是2：1
C．是常用的溶剂
D．氢元素和氧元素都以化合态形式存在
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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第9页（共28页）【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学式的意义： 宏观意义：a 表示一种物质； b 表示该物质的元素
组成； 微观意义：a 表示该物质的一个分子； b 表示该物质的分子构成；
①
量的意义：a 表示物质的一个分子中各原子个数比； b 表示组成物质的各
②
元素质量比．
③
【解答】解：A、从化学式中得不到物质的性质，故A错误；
B、从化学式中氢氧元素的质量比为：相对原子质量与原子个数积的比，1：2是原
子个数的比，故B错误；
C、水确实是常用的溶剂，但从化学式中体现不出来，故C错误；
D、从化学式中可以看出，氢元素和氧元素都以化合态形式存在，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学式的意义，物质所具备的一些性质通过化学式是不能
表现出来的．
5．（1分）有关实验现象描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
B．白磷在空气中燃烧生成白色烟雾
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的光
D．镁在氧气中燃烧产生耀眼白光
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据白磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据镁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，而不是淡蓝色的光，故选项说法错误。
D、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
故选：D。
第10页（共28页）【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
6．（1分）物质的名称或俗名与化学式一致的是（ ）
A．石墨 C B．石灰石 CaO
60
C．熟石灰 Ca（OH） D．烧碱 Na CO
2 2 3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见物质的名称、俗名、化学式来判断．如石墨的化学式为C，石灰石
的化学式CaCO ，熟石灰的化学式为Ca（OH），烧碱的化学式为NaOH，就可
3 2
以正确解答．
【解答】解：A、石墨的化学式为C，故A错误；
B、石灰石的化学式CaCO ，故B错误；
3
C、熟石灰的化学式为Ca（OH） ，故C正确；
2
D、烧碱的化学式为NaOH，故D错误；
故选：C。
【点评】熟悉常见物质的化学式，和名称及俗名，是解此类题的关键．
7．（1分）对下列各符号中“3”所表示的含义，其说法不正确的是（ ）
A．3H﹣﹣表示三个氢原子
B．3H O﹣﹣表示三个水分子
2
C．Al3+﹣﹣表示铝元素的化合价为+3
D．SO ﹣﹣表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子
3
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；DF：化学符号及其周围数
字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字
表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个
数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；进行解答．
【解答】解：A、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此3H﹣﹣表示
三个氢原子；故A说法正确；
B、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此3H O﹣﹣表示三个水分子
2
第11页（共28页）故B说法正确；
C、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；因此Al3+﹣﹣表示铝
离子带3个单位的正电荷；故C说法错误；
D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此 SO
3
﹣﹣表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子，故D说法正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
8．（1分）有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．氧气用于医疗急救
C．硫酸铜检验水 D．氮气用作保护气
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质．据此逐项分析判断．
【解答】解：A、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质﹣﹣升华时吸热。故
选项A正确；
B、氧气用于急救病人是利用了氧气的化学性质﹣﹣能够供给呼吸。故选项B错
误；
C、硫酸铜遇到水会与水反应生成五水硫酸铜变成蓝色，因此可以检验汽油中是
否含水，故选项C错误。
D、氮气用作焊接金属的保护气是利用了氮气的化学性质﹣﹣不活泼。故选项D
错误；
故选：A。
【点评】物理性质和化学性质是初中化学最重要的基本概念之一，掌握物理性质
和化学性质的定义，理解物理性质和化学性质的本质区别是否通过化学变化
表现出来是解决这类问题的关键．
9．（1分）罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N 分子，有关N 的说法
4 4
正确的是（ ）
A．N 与N 的元素组成相同，性质也相同
4 2
第12页（共28页）B．N 的摩尔质量是56
4
C．N 约占空气体积78%
4
D．N 是单质
4
【考点】A7：单质和化合物的判别；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量
的概念及其计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成
的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．
化学式表示的意义有：表示这种物质、这种物质有哪些元素组成、一个分子、一个
分子有哪些原子构成，原子的个数比等．
记忆空气中的成分，同种物质性质相同，不同物质性质不同．
【解答】解：A、元素组成相同，性质不相同，故选项错误；
B、N 的摩尔质量是：14×4=56g/mol，故选项错误；
4
C、N 约占空气体积的78%，故选项错误；
2
D、N 有一种元素组成，属于单质，故选项正确；
4
故选：D。
【点评】本考点考查了元素符号、化学式表示的意义、物质的辨别等，要知道不同
物质性质不同，还要加强有关的知识的记忆，在理解的基础上，进行应用．本考
点主要出现在选择题和填空题中．
10．（1分）能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．NH Cl溶液 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．HCl溶液
4
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；95：碱的化学性质．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】根据酚酞的性质进行分析，酚酞在碱性溶液中显红色，酚酞在中性和酸性
溶液中为无色．
【解答】解：A、氯化铵溶液呈中性，酚酞试液为无色；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；
C、氯化钠溶液呈中性，酚酞为无色；
D、盐酸呈酸性，酚酞为无色；
故选：B。
第13页（共28页）【点评】本题考查了溶液的酸碱性与指示剂颜色变化的关系，完成此题，可以依据
已有的知识进行．
11．（1分）试管在化学实验中常与其它仪器和药品同时使用（图中其它仪器和药
品略去）．图中试管的朝向与实验项目不相对应的是（ ）
A． 加热液体
B． 洗净后的试管的放置方法
C． 排空气法收集二氧化碳
D． 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】本题主要考查化学实验的基本操作﹣﹣试管的使用方法，解答时根据具
体的实验来判断试管口的朝向是否正确即可完成解答。
【解答】解：A、给液体加热时，试管口与水平面成45度夹角，故A试管的朝向与
实验项目相对应；
B、洗干净的试管应该倒置于试管架上，不是平放在桌面上，故B试管的朝向与实
验项目不相对应；
C、二氧化碳的密度大于空气的密度，要用向上排空气法，试管口向上，故C试管
的朝向与实验项目相对应；
D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气时会产生冷凝水，为了防止冷凝水回
流而应该将试管口略向下倾斜，故D试管的朝向与实验项目相对应。
故选：B。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多
操作，掌握操作要领，使操作规范
12．（1分）既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能用于表示该物
质化学式的是（ ）
A．O B．H C．CO D．C
2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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第14页（共28页）【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】元素符号表示的意义有：表示一种元素、表示一个原子；化学式表示的意
义有：表示这种物质、这种物质有哪些元素组成、一个分子、一个分子有哪些原
子构成，原子的个数比等．由原子直接构成的物质表示的意义有三个：表示一
种元素、表示一个原子、还能表示一种物质．
【解答】解：A、氧气不能表示一种元素和一个原子，故选项错误；
B、H不能表示一种物质，故选项错误；
C、CO不能表示一种元素和一个原子，故选项错误；
D、C能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能用于表示碳这种物质，
故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了元素符号、化学式表示的意义，要注意原子直接构成的物质
表示的意义，还要加强有关的知识的记忆，在理解的基础上，进行应用．本考点
主要出现在选择题和填空题中．
13．（1分）实验操作先后顺序正确的是（ ）
A．蒸发食盐水时，先在铁圈上放置蒸发皿，后放酒精灯
B．测定溶液pH，先将试纸湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
C．木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热
D．取用块状固体时，先用镊子将药品送入试管底部，后将试管竖直
【考点】32：实验操作注意事项的探究；33：实验步骤的探究．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据仪器的组装顺序考虑；B、根据测定溶液pH的方法考虑；C、根据
错误操作的后果考虑；D、根据取用块状固体的方法考虑．
【解答】解：A、蒸发食盐水时，先放酒精灯固定铁圈高度再放置蒸发皿，故A错；
B、测定溶液pH，不能将试纸湿润，直接用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，
故B错；
C、木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热，
否则水会沿着导管倒吸入试管内，使试管炸裂，故C正确；
D、取用块状固体时，先用镊子将药品放到试管口，再将试管慢慢竖起，故D错。
第15页（共28页）故选：C。
【点评】通过回答本题知道了仪器的组装顺序、测定溶液pH的方法，实验的先后
顺序，取用块状固体的方法．
14．（1分）二氧化碳作氧化剂的反应是（ ）
A．2CO+O 2CO
2 2
B．Ca（OH）+CO →CaCO ↓+H O
2 2 3 2
C．2Mg+CO 2MgO+C
2
D．CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
【考点】F5：氧化反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂．
还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，据此回答即可．
【解答】解：在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应，且氧化
剂是反应物，据此逐项分析即可。
A、此反应中 二氧化碳是生成物不可能是氧化剂。
B、该反应不是氧化还原反应，谈不上氧化剂还原剂的问题。
C、在该反应中二氧化碳失掉氧转化为碳，是这一反应的氧化剂。
D、二氧化碳是生成物不可能是这一反应的氧化剂。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问
题做出正确的判断．
15．（1分）将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的
质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【分析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
【解答】解：将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，由于硝酸钾的溶解度降低，则
第16页（共28页）溶液中会有溶质析出，而溶剂的质量不变。故溶液的质量减小，溶质的质量分
数也会相应的减小。
故选：C。
【点评】固体物质的溶解度具备四要素： 条件是温度一定； 标准是100克溶
剂； 状态是饱和溶液； 单位是克。
① ②
16．（1分）“有其它物质生成的变化叫做化学变化”，对化学变化中“其它物
③ ④
质”的解释，正确的是（ ）
A．是自然界中不存在的物质
B．与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
C．与变化前的物质在元素组成上不同的物质
D．在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
【考点】E1：化学变化的基本特征．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】对化学变化的辨析就是建立在对新物质的理解上的，只有准确把握新物
质的内涵，才是对化学变化的真正的理解；新物质是不同于任何反应物的其它
物质，其性质、组成或结构上均会与原物质不同．
【解答】解：化学变化过程强调的新物质，不是指自然界中不存在的物质，而是相
对于反应前的物质在组成和结构上不一样的物质，与具体的颜色或者形态的
而变化没有关系。
故选：D。
【点评】新物质是刚开始学习化学时困扰学生的一个概念，本题是对化学变化实
质的分析，是对生成新物质的理解与探讨，是化学变化知识的拓展与延伸．
17．（1分）1mol燃料完全燃烧放出的热量如下表所示：
物质 C H2 CO CH4
热量（KJ） 393.5 285.8 282.6 890.3
根据表格提供的数据分析，等质量的上述物质完全燃烧，产生热量最多的是（
）
A．C B．H C．CO D．CH
2 4
【考点】E5：物质发生化学变化时的能量变化；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
第17页（共28页）【分析】根据题目所给的条件，假设一定质量的不同物质，分别求出其物质的量，
然后依据表中的数据分析即可．
【解答】解：假设四种物质的质量都是10g，则其物质的量分别是： mol、 mol、
mol、 mol，生成的热量分别是：： mol×393.5KJ/mol≈327.92KJ、
mol×285.8KJ/mol=1429KJ、
mol×282.6KJ≈100.93KJ、 mol×890.3≈556.44KJ，比较可知氢气产生的热量
最高。
故选：B。
【点评】此题是一道物质的质量及物质的量的转化题，解题的关键是能对相关的
基本计算的掌握，属于一道基础性计算考查题．
18．（1分）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，有关叙述不正确的是（ ）
A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大
B．t ℃时，100克的a、b饱和溶液中，所含的溶质质量是b大于a
1
C．t ℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等
2
D．t ℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度
3
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶解度曲线及意义解答。从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温
度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影
响不同。
【解答】解：A、从图中趋势，A的溶解度随着温度而升高。所以A正确
第18页（共28页）B、t1℃时a、b两物质溶解度b大于a，所以100g饱和溶液中，所含b的质量大于
a，说法正确
C、t2℃时甲、乙两曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，等质量的饱和溶液
中所含溶质质量相等，若饱和溶液质量不相等，则所含溶质质量就不相等。故
说法错误；
D、由曲线可知，t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，说法正确；
故选：C。
【点评】会根据溶解度曲线判断同温下溶解度的大小，交点表示该温度下两物质
溶解度相等。
19．（1分）如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下
列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．1个X分子中有3个原子
C．反应物中分子的个数比为1：1
D． 的化合价在反应前后未改变
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明
确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律。
【解答】解：A、反应前的两种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物的分子，
即反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应；故A不正确；
B、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有14个原子，而反应
后生成物之一的一个分子中含2个原子，则4个X分子中含12个原子，因此1
个X分子中含有3个原子，故B正确；
C、根据图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：4=1：2而非1：1；故C不正确；
D、 在反应前存在于化合物中化合价不是零，在反应后生成的是单质该元素化
合价变成零；故D不正确；
第19页（共28页）故选：B。
【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；分子构成模拟图表示分
子由原子构成，结构中不同的球代表不同元素的原子。
20．（1分）在饱和氢氧化钙溶液中加入一定量生石灰后，恢复至室温，图象正确
的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】174：图表分析，寻找有效数据．
【分析】生石灰易吸水并反应生成氢氧化钙，把生石灰放入到饱和石灰水中后会
吸收一定量水分并放出热量，同时原氢氧化钙溶液会析出溶质，但最后剩余溶
液为这一温度下的饱和溶液．
【解答】解：A、生石灰遇水会与之反应生成氢氧化钙，使溶液中的溶剂量变小，溶
剂量的曲线会下降不是水平线，故图象错误。
B、生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分，同时原氢氧化钙溶液会析
出溶质，但最后剩余溶液为这一温度下的饱和溶液，所以溶液的碱性应与原来
的相同，pH不会改变，图象中pH曲线一直上升，故错误。
C、生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分，同时原氢氧化钙溶液会析
出溶质，但最后剩余溶液为这一温度下的饱和溶液，此过程中由于溶剂的量变
小所以最终溶液中的溶质的量会变小，而生石灰与水反应时会放热导致溶液
温度升高，氢氧化钙的溶解度减小（氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小），
所以开始溶质的质量会不断下降，到恢复室温溶解度变大，溶质的量又会变多
但最终溶质的质量应小于原来溶液中溶质的量，图象符合该过程；
第20页（共28页）D、生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分，同时原氢氧化钙溶液会析
出溶质，但最后剩余溶液为这一温度下的饱和溶液，因此最终的溶质质量分数
应与原来相同，图象体现溶质的质量分数变大，故错误。
故选：C。
【点评】此题是溶液知识的考查，涉及到的知识点主要有饱和溶液恒温蒸发溶剂、
生石灰吸水的反应，分析过程理解实质是解决的关键．
二、填空题（共4小题，满分21分）
21．（5分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．从金刚石、氦气、
干冰、氯气、生石灰这几种物质中，选择与下列用途相对应的物质，将它们或
主要成分的化学式填写在空格处．
用作填充气艇的是 H e ； 用作致冷剂的是 CO ； 镶在玻璃刀头上用
2
来裁玻璃的是 C ； 自来水生产中的消毒剂的是 C l ； 用作食品干燥
① ② ③2
剂的是 CaO ．
④ ⑤
【考点】6K：常见气体的用途；75：水的净化；C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】 根据气体的密度要小考虑； 根据干冰的性质考虑； 根据硬度考虑；
根据氯气消毒的过程考虑； 干燥剂需要具有吸水性．
① ② ③
【解答】解： 用作填充气艇的物质属于密度比较小的气体，氦气的密度比较小；
④ ⑤
干冰易升华吸热使周围温度降低，所以可用作致冷剂；
①
镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的物质硬度必须大，金刚石是最硬的矿物之一，所
②
以用金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃；
③
自来水生产中的消毒剂一般用氯气，氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，次氯酸
具有杀菌消毒作用；
④
生石灰易与水反应生成氢氧化钙，所以生石灰具有吸水性，可以做干燥剂．
故答案为： He； CO ； C； Cl ； CaO．
⑤ 2 2
【点评】要熟记常见物质的性质和用途，了解物质的性质决定用途，用途反映其性
① ② ③ ④ ⑤
质．
22．（3分）用化学用语表示： 五个二氧化硫分子 5SO ； 两个锌原子
2
2Zn ； 与氧气互为同素异形体的物质 O ．
① 3 ②
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
③
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第21页（共28页）【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】 根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在
其化学式前加上相应的数字，进行解答；
①
根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其
元素符号前加上相应的数字．进行解答；
②
根据与氧气互为同素异形体的物质为臭氧，正确书写其化学式即可．
【解答】解： 根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，
③
就在其化学式前加上相应的数字，因此五个二氧化硫分子表示为：5SO ；故答
① 2
案为：5SO ；
2
根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其
元素符号前加上相应的数字．因此两个锌原子表示为：2Zn；故答案为：2Zn；
②
根据与氧气互为同素异形体的物质为臭氧，化学式为：O ；故答案为：O ．
3 3
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
③
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
23．（8分）水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义．
保持水的化学性质的微粒是 水分子 （填名称）； 90 克水中含有
6.02×10 24 个氢原子；
① ②
能够证明水由氢元素和氧元素组成的实验是 2H O 2H ↑ +O ↑ （用
2 2 2
③
化学方程式表示）；
向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳，石蕊变成 红 色，发生的化学
反应方程式是 CO +H O ═ H CO ；
④ 2 2 2 3
实验室要配制50克20%的硝酸钾溶液，需要 1 0 克硝酸钾， 4 0 毫升水
实验中除了电子天平外还必须使用的仪器有 量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ．
⑤
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；6Q：二氧化碳的化学性质；71：电解
水实验；72：水的组成；BB：原子的有关数量计算；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】 由分子的概念可知，分子的保持物质化学性质的一种粒子，水是由水分
子构成的；18g水中含有6.02×1023个水分子，90g水中水分子的个数约为：
①
第22页（共28页）6.02×1023×5=3.01×1024个水分子．
水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气有氧元素组成，在化学反
应前后，元素的种类不变，所以可推出水是由氢元素和氧元素组成的．
③
石蕊试液遇酸变红，是因为二氧化碳溶于水生成碳酸；
④根据：溶质的质量分数= ×100%计算即可；根据配制溶质质量分数
⑤
一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．选择仪器即可．
【解答】解： 分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以
能保持水的化学性质的最小粒子是水分子．18g水中含有6.02×1023个水分子，
①
90g水中水分子的个数约为：6.02×1023×5=3.01×1024个水分子．含有6.02×1024
个氢原子
故答案为：水分子；6.02×1024．
水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气有氧元素组成，在化学反
应前后，元素的种类不变，所以可推出水是由氢元素和氧元素组成的．
③
故答案为：2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
二氧化碳溶于水生成碳酸，发生化学反应的方程式是：CO +H O═H CO ；碳酸
2 2 2 3
可使石蕊变红．所以向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳，石蕊变成红
④
色．
故答案为：红；CO +H O═H CO ．
2 2 2 3
因为溶质的质量分数= ×100%，所以：20%= ×100%，溶质
⑤
质量是10g，加水40mL．
配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
故答案为：10；40；量筒、滴管、烧杯、玻璃棒．
【点评】本题考查保持物质化学性质的微粒、水中氢原子个数的计算、石蕊试液遇
酸的变化、溶液的配置，考查范围广，并且有一定的难度，同学们一定要细心考
虑．
24．（5分）根据下表回答问题．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
第23页（共28页）g/100g水 NH Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
4
根据表中信息可得知在 0 ℃﹣﹣ 20 ℃ 温度范围内某一温度时，NaCl 和
NH4Cl具有相同的溶解度；
①
60℃时，向两个分别盛有25g NaCl和NH Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分
4
溶解后，形成饱和溶液的是 NaC l 溶液，该饱和溶液的质量是 68.6 5 克；
②
采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．以
下操作方法可行的是 C （填字母序号）．
③
A．过滤 B．升温至80℃
C．加入20mL，60℃的水 D．搅拌使剩余固体全部溶解．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；
7M：固体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 利用表中的数据分析可知在0℃﹣20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度
分别为35.7g﹣36.0g；29.4g﹣37.2g，具有相同的数值；
①
根据溶解度的定义可以完成该题的解答；
根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来完成该题的解答．
②
【解答】解： 利用表中的数据分析可知在0℃﹣20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解
③
度分别为35.7g﹣36.0g；29.4g﹣37.2g，具有相同的数值；
①
60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，而氯化铵的溶解度为55.2g，根据溶解度的
定义中是指物质在一定温度下溶解在100g溶剂达到饱和时的溶质的质量，所
②
以向两个分别盛有25g NaCl和NH Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解
4
后，氯化钠只能溶解37.3g÷2=18.65g，而氯化铵能够溶解55.2g÷2=27.6g，但是
题给的氯化铵的质量只有25g，所以氯化钠得到是饱和溶液，而氯化铵的得到
是不饱和溶液，氯化钠溶液的质量为50g+18.65g=68.65g，而氯化铵溶液的质
量为：50g+25g=75g；
A、过滤只能除去不溶于水的氯化钠，不能改变溶液的状态，故A错；
B、80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，所以仍然不能全部溶解，故B错；
③
C、在20℃时，20g水中所能溶解的氯化钠的质量为：37.3g÷5=7.46g，根据 的解
答可以知道剩余的氯化钠的质量为：25g﹣18.65g=6.35g，所以即使是在20℃时
②
加入20mL即20g水可以是剩余的氯化钠全部溶解，并且加入的是60℃的水，
第24页（共28页）也会使溶液的温度升高，溶解的氯化钠的质量还会增加，故C对；
D、在没有加入溶剂时对饱和溶液搅拌是不能改变溶液的状态的，故D错；
故选C．
故答案为： 0℃﹣﹣20℃；
NaCl；68.65；
①
C．
②
【点评】此题是训练学生对数据的分析与判断能力，认识了溶液中溶质的分离知
③
识，对培养学生的计算能力也有一定的帮助．
三、解答题（共1小题，满分19分）
25．（19分）图﹣1是实验室制取二氧化碳气体的装置图，请回答下列问题：
写出仪器A的名称 长颈漏斗 ． 检查此装置的气密性时，关闭弹簧夹，从
仪器A处注入适量的 水 形成液封后，若看到仪器A内 液面不下降 ，则
① ②
表明装置气密性良好．
为了制得较多的二氧化碳，可对图中所示仪器进行改变，请写出你的方法 将
试管换成锥形瓶或广口瓶或用启普发生器 ．
③
同学们在图﹣1装置不漏气、操作正确、加入药品足量且质量相等的情况下同
时进行了实验．
④
以下是他们的实验记录：
甲 乙
现象 产生气泡缓慢并逐渐停止． 反应剧烈，产生气泡很快．
请分析产生上述两种现象的可能的原因：甲同学： 使用了硫酸 ；乙同学： 使
用碳酸钙粉末（或碳酸钠） ．
经过以上实验分析，你认为影响反应速度快慢的因素有 反应物种类、反应物的
接触面积 等．
丙同学重新选择药品，进行实验并观察到产生气泡速度适中．但是将产生气体通
入足量的澄清石灰水，澄清石灰水不浑浊．请你分析可能的原因： 丙同学使
用了浓盐酸 ；
同学们在图﹣1装置中添加了多孔隔板，得到了图﹣2所示装置．添加多孔隔
板的作用是 放置块状固体 ． 实验过程中，将固体药品放在 a （填a或
⑤
b）处，从A处加入一定量液体，从而产生二氧化碳．若关闭弹簧夹，继续反应
第25页（共28页）产生的二氧化碳会使容器内 压强增大 ，将液体压回仪器A中，使固体与液
体 分离 ，反应即自行停止．
请写出证明二氧化碳气体已经集满的方法 用燃着的木条放在瓶口，如果木
条熄灭，则说明瓶内已收集满二氧化碳 ．
⑥
同学们确定了合适的药品进行实验，成功收集到0.01mol二氧化碳气体．实验
中消耗了10克盐酸（假设溶质全部反应完），请问该盐酸溶液溶质的质量分数
⑦
（根据化学方程式列式计算）
【考点】2B：影响化学反应速率的因素探究；6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二
氧化碳的检验和验满；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 根据实验室常见仪器名称及用途，进行解答；
根据检查装置的气密性的方法进行解答；
①
根据题意制得较多的二氧化碳，可更换试管为较大容器；
②
根据实验室制取二氧化碳的反应原理、方法、操作注意事项进行分析解答本题
③
根据图﹣2装置能将固体液体完全分离，进行解答本题；
④
根据二氧化碳气体集满的方法进行解答；
⑤
⑥ 第26页（共28页）根据二氧化碳气体的量依据化学方程式计算出消耗盐酸的量，依据溶质的质
⑦
量分数= ×100%，进行解答．
【解答】解： 根据实验室常见仪器名称及用途，可知仪器A的名称为：长颈漏斗
根据检查装置的气密性的方法：在仪器A处注入适量的 水形成液封后，若看
①
到仪器A内液面不下降，则表明装置气密性良好；
②
根据题意制得较多的二氧化碳，可更换试管为较大容器，如：将试管换成锥形
瓶或广口瓶或用启普发生器；
③
根据实验室制取二氧化碳的反应原理、方法、操作注意事项，分析产生两种现
象的可能的原因甲同学：使用了硫酸；乙同学：使用碳酸钙粉末（或碳酸钠）；
④
反应物的接触面积越大反应速度越快，反应物种类不反应速度不同；
因此影响反应速度快慢的因素有：反应物的接触面积等；
根据浓盐酸具有挥发性，收集到的二氧化碳不纯，澄清石灰水不浑浊；
根据图﹣2装置能将固体液体完全分离，可知添加多孔隔板的作用是放置块状
固体； 实验过程中，将固体药品放在 a 处，从A处加入一定量液体，从而产生
⑤
二氧化碳．若关闭弹簧夹，继续反应产生的二氧化碳会使容器内压强增大，将
液体压回仪器A中，使固体与液体分离，反应即自行停止；
根据二氧化碳气体集满的方法：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则说
明瓶内已收集满二氧化碳；
⑥
设：消耗了xmolHCl
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
⑦ 3 2 2 2
2 1
x 0.01
则 x=0.02mol
HCl的质量：0.02 mol×36.5 g/mol=0.73 g
盐酸溶质质量分数为 ×100%=7.3%；
答：消耗的盐酸溶质质量分数为7.3%．
故答案为：
长颈漏斗（错别字扣分）；
第27页（共28页）
①水； 液面不下降；
将试管换成锥形瓶或广口瓶或用启普发生器（答案合理即可）
②
甲使用了硫酸；乙使用了碳酸钙粉末（碳酸钠也对，答案合理即可）；反应物种
③
类、反应物的接触面积 （本小题（2分），漏写一个扣1分）；丙同学使用了浓
④
盐酸．
放置块状固体；a；压强增大；分离．
用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；（方法、
⑤
位置必须都正确）．
⑥
设：消耗了x mol HCl
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
⑦ 3 2 2 2
2 1
x 0.01
则 x=0.02mol
HCl的质量：0.02 mol×36.5 g/mol=0.73 g
盐酸溶质质量分数为 ×100%=7.3%；
答：消耗的盐酸溶质质量分数为7.3%
【点评】本题考查学生掌握二氧化碳的反应原理、实验室制法及注意事项、化学性
质检验方法及验满；根据化学方程式进行计算的解题能力．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:46:40；用户：甘磊；邮箱：orFmNt__mrhHvuyQQ587Kva-SkWk@weixin.jyeoo.com；学号：25899201
第28页（共28页）
