2025年10月广东省高三50校联考化学试卷答案_@高三模考真题_2025年10月广东省高三50校联考试卷及答案

2025-2026 学年度第一学期高中阶段联考（10 月阶段考）
高三化学参考答案详解
1.【答案】C
【解析】A．计算机芯片的主要成分为硅，属于新型无机非金属材料，A不符合题意；
B．高分子人造软骨的主要成分为有机高分子，属于有机高分子材料，B不符合题意；
C．钛壳深海潜水器的外壳为钛，属于金属材料，C符合题意；
D．碳化硼纳米管材料，由非金属组成，D不符合题意；
2.【答案】C
【解析】A．热控保温材料纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，A正确；
B．石墨与金刚石是C元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，B正确；
C．复合材料碳纤维为新型无机非金属材料，不属于纤维素，C错误；
D．航空有机玻璃中含有多种成分，其成分为混合物，D正确；
3.【答案】C
【解析】A．N H 为肼，结构为H N-NH ，电子式为： ，A错误；
2 4 2 2
B．HClO分子的中心原子为氧原子，有两个孤对电子，故VSEPR模型为V形，B错误；
C．聚丙烯由丙烯加聚生成，结构简式为 ，C正确；
D．HOCH CH COOH含羧基（主官能团），主链为3个碳，羧基碳为1号，羟基位于3号碳，名称应
2 2
为3-羟基丙酸，D错误；
4.【答案】B
【解析】A．同周期元素中第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于ⅥA族，
则第2周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有Be、C、O三种，故A错误；
B．氧的原子轨道表示式正确
C．同一周期，从左到右，金属性减弱，,从上到下金属性减弱，故金属性Al＜Na<K，则碱性
AlOH <NaOH<KOH；
3
D．三甲胺分子中三个甲基，不能形成分子内氢键，故D错误；
高三化学试卷（答案）1 第 1 页 共 10 页5.【答案】B
【解析】A．题中没有指明是否是标准状况，无法计算44.8LCH CH 中键的数目，A错误；
2 2
B．O 和Cl 的都是双原子分子，1molO 和Cl 的混合气体含有的原子数目为2N ，B正确；
2 2 2 2 A
C．Cu与浓硝酸发生反应Cu+4HNO 浓 =CuNO  +2NO +2H O，则64gCu与足量浓硝酸反应生
3 3 2 2 2
成2molNO ，且存在2NO N O 的平衡，生成的NO 分子的数目小于2N ，C错误；
2 2 2 4 2 A
D．未说明pH=12氨水的体积，无法计算含有NH+的数目，D错误；
4
6.【答案】A
【解析】A．通过14C测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形
体无关，劳动项目与所述化学知识没有关联，A错误；
B．顺丁橡胶硫化就是聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，劳动项目与所述化学知识有关
联；
C．氢氧化铝能与酸发生中和反应而发挥抗酸作用，两者有关联
D．暖贴中铁粉氧化生成Fe O 或Fe(OH) 并放热，描述正确，D正确；
2 3 3
7.【答案】B
【解析】A．1mol苯环结构可以与3molH 加成，1mol醛基可以与1molH 加成，1molX最多能
2 2
与4molH 反应，A正确；
2
B．X与足量H 加成后，官能团只有醇羟基，醇羟基与醛基、酚羟基的性质不一致，B错误；
2
C．苯环上的6个C原子以及与苯环直接相连的其他6个原子共平面，故X中所有C原子一定共面，
X中含有甲基，故不可能所有原子共平面，C正确；
D．有机物分子式为C H O 。
10 12 3
8.【答案】D
【解析】A．若甲为氨气，丁为氧气，乙可以为氮气，丙为一氧化氮，整个转化即可实现，故A
正确；
B．若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，乙则为氢氧化铝，丙为四羟基合铝酸钠，整个转化即可实现，故
B正确；
C．若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，乙则为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，整个转化即可实现，故C正确；
D．若甲为二氧化硅，丁为碳，乙则为一氧化碳，一氧化碳无法和碳继续反应，转化无法实现，故D
错误；
高三化学试卷（答案）2 第 2 页 共 10 页9.【答案】B
【解析】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但
因果关系错误，A不符合题意；
B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意；
C．由氨制硝酸过程中，NH 做还原剂，体现了NH 的还原性，故陈述Ⅱ不正确，C不符合题意；
3 3
D．HF、HCl都形成分子晶体，沸点的高低与分子间作用力(含氢键)有关，与分子内的键能无关
10.【答案】D
【解析】
A．Na O 放入水中化学方程式应该是：2Na O 2H O4NaOHO ，A选项中氧元素不守恒，A
2 2 2 2 2 2
错误；
B．H O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；
2
C．往AlCl 溶液中通入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：
3
Al33NH H OAlOH 3NH，C错误；
3 2 3 4
D．SO 通入酸性KMnO 溶液中，SO 被MnO-氧化为SO2-，MnO-被SO 还原为Mn2+，再根据得失
2 4 2 4 4 4 2
电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO 2H O2MnO 5SO24H 2Mn2，D正确；
2 2 4 4
11.【答案】A
【解析】A．SO2在空气中不稳定，易被氧气氧化为SO2，A项错误；
3 4
B．由循环图可知，S2可将NO还原为N ，B项正确；
3 2
C．N 通过豆科植物根瘤菌生物固氮转化为化合物，做氨肥，C项正确；
2
D．一定条件下，NH和NO可发生归中反应：NH NO N 2H O，D项正确；
4 2 4 2 2 2
12.【答案】D
【分析】根据价类关系图可知，a为Na或Fe，b为Na O或Na O ，c为钠盐，d为亚铁盐，e为
2 2 2
铁盐，f为Fe(OH) ，g为Fe(OH) 。
2 3
【解析】A．氯化铁溶液水解可能得到胶体具有一定吸附性
B．c为钠盐，NaHCO 与酸、碱均可反应，B正确；
3
C．b常的为Na O或Na O ，也可能有其他物质，与水反应后均有NaOH生成，溶液呈碱性
2 2 2
高三化学试卷（答案）3 第 3 页 共 10 页D．e为铁盐溶液呈黄色，d为亚铁盐，溶液呈绿色，f为Fe(OH) ，为白色沉淀，g为Fe(OH) 为红褐
2 3
色，在e→d→f→g转化中，每一步都有颜色变化，但d→f是非氧化还原；
13.【答案】B
【解析】A．浓HNO 具有强氧化性，能将Na SO 、SO 氧化，不能用浓HNO 与Na SO 固体反
3 2 3 2 3 2 3
应制取SO ，A不正确；
2
B．SO 与KMnO 发生反应5SO +2KMnO +2H O=K SO +2MnSO +2H SO ，SO 为还原剂，被KMnO
2 4 2 4 2 2 4 4 2 4 2 4
氧化，则用乙可验证SO 的还原性，B正确；
2
C．SO 的密度比空气大，采用排空气法收集SO 时，SO 气体应长进短出，则用丙不能收集SO ，C
2 2 2 2
不正确；
D．SO 易溶于水，但难溶于饱和NaHSO 溶液，则用丁不能处理实验室SO 尾气，D不正确；
2 3 2
14.【答案】C
【分析】根据有关物质的溶解性差异，阿司匹林溶液加冷水后析出晶体，过滤得到阿司匹林粗产
品，加入饱和NaHCO 溶液，使乙酰水杨酸生成可溶性乙酰水杨酸钠，过滤除去不溶性水杨酸缩聚物，滤
3
液中加入盐酸调节pH，使乙酰水杨酸钠恢复为乙酰水杨酸，经过提纯后可得产品；
【解析】A．已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在热水中溶解度增大，“加冷水”的目的
是降低阿司匹林溶解度，促使其析出，A正确；
B．“操作1”为分离固液的操作，为过滤，B正确；
C． 加入盐酸调节pH，使乙酰水杨酸钠恢复为乙酰水杨酸，阿司匹林微溶于冷水、在热水中溶解度
增大，故“操作2”为过滤、冷水洗涤、干燥，C错误；
D．阿司匹林可溶于乙醇，则重结晶过程中可选乙醇作溶剂，D正确；
15.【答案】B
【解析】A．加水稀释，溶液体积变大，CuCl 2浓度一定下降，A正确；
3
B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使CuCl 转化为CuCl 2，CuCl 浓度不一定上升，B错
2 3 2
误；
C．根据题意，H[CuCl ]应完全电离为H+和CuCl ；
2 2
D．电荷守恒应为c  Cu c  H c  Cl c   CuCl  2c   CuCl 2 c  OH ，
2 3
16.【答案】C
【分析】左侧电极上NH转化为NH OH ，N H 转化为N ，N元素化合价升高，左侧为阳极，
4 2 2 4 2
高三化学试卷（答案）4 第 4 页 共 10 页阳极总反应为2NH-6e=N +8H，右侧为阴极，电极反应为FeCN  3 e FeCN  4 ，据此解答。
4 2  6   6 
【解析】A．由分析可知，导电碳刷作阳极，故导电碳布是阴极，与导电碳布相连的一极为电源
的负极，故A正确
B．阳极总反应为2NH-6e=N +8H，转移电子数目与迁移到右侧阴极区的H＋数目相等，因此随
4 2
着反应进行，阳极区氢离子浓度增大，pH减小；阴极发生为FeCN  3 e FeCN  4 ，转移电子数
   
6 6
目与迁移过来的H＋数目相等，因此随着反应进行，阴极区氢离子浓度增大，pH减小；故B正确；
C．理论上每将2molNH+处理为N ，转移6mol电子，生成1molN (28g)逸出，同时有6molH＋(6g)迁
4 2 2
移到右侧阴极区，因此阳极区溶液质量减少28g+6g=34g，故C错误；
D．若该电池在高温下工作，厌氧氨氧化菌催化效果降低甚至失去活性，其处理废水的效率会下降，
故D正确；
17.【答案】每空2分
(1)产生水蒸气，排尽空气(2分)
(2)Fe+H O(g) FeO+H (2分)
2 2
(3)AB(2分)
(4)B(2分)
(5)铁和酸反应生成气泡，因为铁离子氧化性大于氢离子，铁单质优先与铁离子反应，再与酸反应，所
以一定不会有铁离子(2分)
(6)3a+3b=x+y(2分)
(7)BC(2分)
【解析】纳米级铁粉与水蒸气反应，正常加热，温度较低时生成FeO，甲装置用酒精灯加热，反
应温度较低，产物为FeO，乙装置用酒精喷灯加热，反应温度较高，产物为Fe O ；废料中加入过量稀盐
3 4
酸，充分反应后得到酸性液，含有金属阳离子是Fe2+、Fe3+、Al3+等，加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成
Fe3+，加入NaOH溶液后，调节溶液pH，可生成目标物。
(1)已知本题实验探究Fe和水蒸气的反应，故装置图中湿棉花的作用是产生水蒸气与Fe反应，同时排
尽空气防止产生的H 不纯加热发生爆炸，故选产生水蒸气，排尽空气；
2
(2)由分析可知，甲装置正常加热，温度较低时生成FeO，则甲装置中纳米级铁粉与水蒸气反应的化学
方程式是Fe+H O(g) FeO+H ；
2 2
高三化学试卷（答案）5 第 5 页 共 10 页(3)A项，金属晶体中存在金属键，即内部存在的化学键表现为金属正离子与自由电子之间强烈相互作
用包括静电吸引作用和静电斥力作用(自由电子之间)，A错误；B项，纳米级铁粉属于纯净物，故从物质
分类角度看，不属于胶体，B错误；C项，纳米级铁粉与纯净的氧气接触面积很大，与铁反应剧烈，故将
其放置于纯氧环境可能发生自燃，C正确；D项，纳米级铁粉由于其颗粒大小与铁块不同，对光的散射等
作用不同，与纯净的铁块颜色不同，D正确；故选AB；
(4)A项，KMnO (H+)具有强氧化性，主要用于检验还原性物质，Fe3+不能与酸性高锰酸钾溶液发生特
4
征反应，无法用于检验Fe3+，A不符合题意；B项，NaSCN溶液与Fe3+反应会生成血红色的[Fe(SCN) ]等
3
络合物，溶液会变为血红色，可以用于检验Fe3+，B符合题意；C项，前面加了足量的稀硫酸，它产生较
多的气泡，说明溶液中有大量的亚铁离子的，加氨水后大量的白色沉淀（可能快速变成灰绿色），干扰到
红褐色沉淀判断。D项也是由于有大量的亚铁离子，少量的铁离子与铜反应现象不明显。
(5)由题干信息可知，乙同学将反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸，黑色粉末溶解，
并产生较多气泡，即铁和酸反应生成气泡，因为铁离子氧化性大于氢离子，所以一定不会有铁离子；
(6)根据化学式的化合价代数和为0可知，

Al
a
Fe
b
(OH)
x
Cl
y

 n
中a、b、x、y之间的关系式为：3a+3b=x+y；
(7)由分析可知，试剂X的作用为将Fe2+氧化为Fe3+，据此分析解题：A项，FeCl 不能将Fe2+氧化为
3
Fe3+，A不合题意；B项，H O 能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H O +2H+=2Fe3++2H O，且不
2 2 2 2 2
引入新的杂质，B符合题意；C项，氯水能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2+Cl =2Fe3++2Cl-，且不
2
引入新的杂质，C符合题意；D项，HNO 虽然能将Fe2+氧化为Fe3+，但将引入新的杂质硝酸根离子，且
3
产生有毒有害气体NO，D不合题意；故选BC。
18.【答案】(1)D(2分)
(2)Eu3+(4f6)得电子生成的Eu2+(4f7)的价层电子排布是半充满的，比较稳定(2分)
(3)A(1分)
(4)H+与RCOO-结合为RCOOH，RCOO-减小，使(RCOO) La 3RCOO-+3La3+平衡正向移动，La3+
3
溶解于水中(2分)
(5)c(La3+)=10-5mol·L-1， CO2 =3 4 10 34 =1.6 10 8mol L 1，c(Mg2＋)=0.45mol·L-1， MgCO =
3 1 10−5 2 3
− × − −
× − × ⋅ 
1.6 10 8mol L 1 0.45mol L 1 =7.2 10 9＜ MgCO (3分)
sp 3
− − − −
×
(6)RCOOH
⋅ 的有×机溶液(2 ⋅分) × 
(7)MgCl +H O MgO+2HCl(2分)
2 2
【解析】含La3+、Eu2+等的稀土矿浸取液，加 RCOOH 的有机溶液与反应生成易溶于有机溶剂的
高三化学试卷（答案）6 第 6 页 共 10 页RCOOH La，萃取液加盐酸反萃取生成RCOOH和易溶于水的LaCl ，溶液中通入二氧化碳、加入氧化镁
3
反应生成沉淀La (CO ) 和MgCl ，La (CO ) 煅烧得到La O 。
2 3 3 2 2 3 3 2 3
(1)镧(La)系为ⅢB族元素，位于元素周期表f区，故选D；
(2)根据洪特规则，价层电子全满、半满时较稳定，f能级有7个原子轨道，Eu3+(4f6)得电子生成的Eu2+(4f7)
的价层电子排布是半充满的，比较稳定，所以Eu3+易被还原为Eu2+；
(3)萃取时需要加入萃取剂，“振荡-静置-分液”步骤，萃取时需要用到的仪器有分液漏斗，故选A；
(4)反萃取时，盐酸中H+与RCOO-结合为RCOOH，RCOO-减小，使 RCOO La 3RCOO-+La3+平
3
衡正向移动，La3+溶解于水中； ⇌
(5)La3+恰好完全转化为La 2 (CO 3 ) 3 时，c(La3+)=10-5mol·L-1， CO 3 2 =3 1 4 1 1 0 0 −5 34 2 =1.6 10 8mol L 1，
− × − −
−
× × ⋅
c(Mg2＋)=0.45mol·L-1， MgCO =1.6 10 8mol L 1 0.45mol L 1 =7.2 10 9＜ MgCO ，所以
3 sp 3
− − − −
此时不生成沉淀MgCO  ； × ⋅ × ⋅ × 
3
(6)反萃取时加入盐酸生成RCOOH，RCOOH的有机溶液在流程中可到“萃取器”中循环利用；
(7)LaCl 、CO 、MgO反应生成La (CO ) 、MgCl ，“废水”中含有MgCl ，在一定条件下，一步反应将
3 2 2 3 3 2 2
MgCl 转化为可在流程中直接利用的氧化镁和盐酸。该步反应的化学方程式是
2
MgCl +H O MgO+2HCl。
2 2
19.【答案】(1)A(1分)
(2)0.025(2分)
(3)C(2分)
(4)C(1分)
(5)氢气的储存、运输和使用的安全性问题(2分) A(2分)
(6)N H +4OH--4e-=N ↑+4H O(2分) 36(2分)
2 4 2 2
【解析】(1)反应CH (g)+2H S(g) CS (g)+4H (g)的气体分子数增加，ΔS>0，已知ΔH>0，则
4 2 2 2
该反应在高温条件下易自发进行，故选A；
(2)设10min内CH 转化了xmol，可列出三段式：
4
CH g +2H Sg  CS g +4H  g
4 2 2 2
起始/mol 4 1 0 0
变化/mol x 2x x 4x
10min时/mol 4-x 1-2x x 4x
高三化学试卷（答案）7 第 7 页 共 10 页4+1 8
恒容条件下，压强之比等于物质的量之比， = ，解得x=0.25，0～10min内，
4-x+1-2x+x+4x 8.8
0.25mol2
 (CH )= =0.025mol•L-1•min-1；
4
2L10min
(3)A项，平衡常数K只受温度影响，平衡移动，可能是浓度或压强造成的，温度不变，则K不变，A
错误；B项，CH 和H S按1:2投料反应，根据CH (g)+2H S(g) CS (g)+4H (g)可知CH 和H S物
4 2 4 2 2 2 4 2
质的量按1:2反应消耗，则CH 和H S的物质的量之比一直不变，不能说明反应到达平衡，B错误；C项，
4 2
催化剂通过降低反应的活化能来影响反应速率，金属硫化物(M S )催化该反应的原理是降低活化能，增大
x y
活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率，C正确；D．达到平衡后，缩小容
器体积，反应物浓度瞬间增大，正反应速率先变大，缩小容器体积来增大压强，平衡正向移动，反应物浓
度减小，正反应速率后变小，D错误；故选C；
(4)在脱硫过程中Fe (SO ) 与H S发生反应①：Fe (SO ) +H S=2FeSO +H SO +S↓，然后发生反应②：
2 4 3 2 2 4 3 2 4 2 4
4FeSO +O +2H SO =2Fe (SO ) +2H O，离子方程式为4Fe2++O +4H+=4Fe3++2H O，总反应方程式为：
4 2 2 4 2 4 3 2 2 2
2H S+O =2S↓+2H O可知，Fe (SO ) 是反应的催化剂，CH 未参与反应不是催化剂，故选C；
2 2 2 2 4 3 4
(5)氢气在不纯的情况下易爆炸，用氢气作为燃料需要解决的问题有：氢气的储存、运输和使用的安全
性问题，依据表格数据可得燃烧热的热化学方程式为①C H (g)+3O (g)=2CO (g)+2H O(l)
2 4 2 2 2
ΔH =-1411.0kJ•mol-1，②C H OH(l)+3O (g)=2CO (g)+3H O(l) ΔH =-1366.8kJ•mol-1，由C H (g)和H O(l)
1 2 5 2 2 2 2 2 4 2
反应生成C H OH(l)的反应方程式为③C H (g)+H O(l)=C H OH(l)，由盖斯定律，反应①-②可得反应③，
2 5 2 4 2 2 5
由C H (g)和H O(l)反应生成C H OH(l)的ΔH为-1411.0kJ•mol-1-(-1366.8kJ•mol-1)=-44.2kJ•mol-1；
2 4 2 2 5
(6）负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为N H +4OH--4e-=N ↑+4H O，负极
2 4 2 2
反应式为N H +4OH--4e-=N +4H O，正极反应式为O +2H O+4e-=4OH-，1mol肼完全反应失去4mol电子，
2 4 2 2 2 2
反应消耗1mol氧气时有4molOH-通过负离子交换膜进入负极区，则理论上正极区域质量减少
4mol×17g/mol-1mol×32g/mol=36g。
20.【答案】(1)B(2分)
(2)羟基、酮羰基(2分)
(3) (2分)
(4) +2NaOH  +NaCl+H O(2分)
2
高三化学试卷（答案）8 第 8 页 共 10 页(5) 或 (2分)
(6) (4分)
【解析】A→B为-CH Cl变为-CH OCH 为取代反应；B→C羰基的还原和脱羟基；反应③为酚羟
2 2 3
基H的取代反应；反应④为醚键的开环反应。
(1)A项，富马酰氯碳碳双键的C原子所连的两个基团不同，存在顺式异构体，A正确；B项，油脂水
解得到的是丙三醇，B错误；C项，生成物中除了聚合物外，还有HCl，为缩聚反应，C正确；D项，聚
富马酸丙二醇酯中含有酯基，可以降解，D正确；故选B。
(2)-C=O为酮羰基，苯环上的-OH为羟基。答案为酮羰基和羟基；
(3)对比C、D的分子结构，结合试剂X的分子式为C H OCl，可推知C→D发生取代反应，则X的结
3 5
构简式为 。
(4)A( )和NaOH发生反应为 +2NaOH
 +NaCl+H O。
2
(5)有机物B为 ，其同分异构体满足条件：能与FeCl 溶液发生显色反应，则含有
3
酚羟基；能发生银镜反应，则含有醛基(—CHO)或甲酸酯基；有4种不同化学环境的氢，分子结构存在对
称性，1mol该物质与足量金属钠反应产生1molH ，结合B的分子组成，则含有2个—OH，符合上述条
2
件的同分异构体有 、 。
高三化学试卷（答案）9 第 9 页 共 10 页(6)CH OH先与金属钠反应生成CH ONa，再与 发生取代反应生成
3 3
，类比反应②，在H /Pd以及CH OH中转化为h ，在Cu或
2 3
Ag催化作用下氧化生成 ，碱性条件下，加入银氨溶液，加热，再酸化生成
，据此写出合成路线流程图
。
高三化学试卷（答案）10 第 10 页 共 10 页