文档内容
2023 年湖北省普通高中学业水平选择性考试
化学
本试卷共 8页，19题。全卷满分 100分。考试用时 75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核
准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答
题区域均无效。
3.选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作
答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Si28 Cu64 I127 La139
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列
不能作为火箭推进剂的是
A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢 C. 液态NO -肼 D. 液氧-煤油
2
2. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A. 石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C. 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D. Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
3. 工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂¾¾焦¾炭¾¾®粗硅¾¾HCl¾®SiHCl ¾¾H 2¾®高纯硅
1800~2000℃ 300℃ 3 1100℃
下列说法错误的是
高温
A. 制备粗硅的反应方程式为SiO +2C Si+2CO
2
B. 1molSi含Si-Si键的数目约为4´6.02´1023
C. 原料气HCl和H 应充分去除水和氧气
2
第1页 | 共10页D. 生成SiHCl 的反应为熵减过程
3
4. 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正
确的是
A. 该物质属于芳香烃 B. 可发生取代反应和氧化反应
C. 分子中有5个手性碳原子 D. 1mol该物质最多消耗9molNaOH
5. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A. 用电子式表示K S的形成：
2
B. 用离子方程式表示AlOH 溶于烧碱溶液：Al(OH) +OH-= Al(OH) -
3 3 4
C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：
D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
6. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价
层电子数相等，Z 是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+WZ - 。下列说法正确的是
2 4
A. 分子的极性：WZ c [FeL]+ >c(OH)>c HL-
2
第5页 | 共10页B. pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L2-
C. L2- +[FeL]+ FeL - 的平衡常数的lgK约为14
ƒ 2
D. 当pH =10时，参与配位的c L2- »1.0´10-3mol×L-1
15. 镧La和H可以形成一系列晶体材料LaH ，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaH ，属于立方晶
n n
系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH 中的每个H结合4个H形成类似CH 的结构，即得到晶
2 4
体LaH 。下列说法错误的是
x
A. LaH 晶体中La的配位数为8
2
B. 晶体中H和H的最短距离：LaH >LaH
2 x
C. 在LaH 晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
x
40
g×cm-3
D. LaH x 单位体积中含氢质量的计算式为 4.84´10-83 ´6.02´1023
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16. SiCl 是生产多晶硅的副产物。利用SiCl 对废弃的锂电池正极材料LiCoO 进行氯化处理以回收Li、
4 4 2
Co等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。
（2）烧渣是LiCl、CoCl 和SiO 的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl 应先除去，否则水浸时会产生
2 2 4
大量烟雾，用化学方程式表示其原因_______。
第6页 | 共10页（3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na CO 常用方法的名称是_______。
2 3
（4）已知K Co(OH) =5.9´10-15 ，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co2+浓度为_______
sp 2
mol×L-1。“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。
（5）导致SiCl 比CCl 易水解的因素有_______(填标号)。
4 4
a．Si-Cl键极性更大 b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大 d．Si有更多的价层轨道
17. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下
合成路线：
回答下列问题：
（1）由A→B的反应中，乙烯的碳碳_______键断裂(填“π”或“σ”)。
（2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有_______种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三
组峰，峰面积之比为9:2:1的结构简式为_______。
（3）E与足量酸性KMnO 溶液反应生成的有机物的名称为_______、_______。
4
（4）G的结构简式为_______。
（5）已知： ，H在碱性溶液中易发生分子内缩
合从而构建双环结构，主要产物为I( )和另一种α，β-不饱和酮J，J的结构简式为
_______。若经此路线由H合成I，存在的问题有_______(填标号)。
a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境
第7页 | 共10页18. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
（1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_______，装置B的作用为_______。
（2）铜与过量H O 反应的探究如下：
2 2
实验②中Cu溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说
明H+的作用是_______。
（3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X
n 5
在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y， = 。X的化学式为_______。
m 6
（4）取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为
指示剂，用0.1000mol×L-1Na S O 标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na S O 标准溶液15.00mL。(已
2 2 3 2 2 3
知：2Cu2+ +4I- =2CuI¯+I ，I +2S O2- =2I- +S O2-)标志滴定终点的现象是_______，粗品中X
2 2 2 3 4 6
的相对含量为_______。
19. 纳米碗C H 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C H 可以由C H 分子经过连续5步氢
40 10 40 10 40 20
抽提和闭环脱氢反应生成。C H (g)¾H¾×®C H (g)+H (g)的反应机理和能量变化如下：
40 20 40 18 2
第8页 | 共10页回答下列问题：
（1）已知C H 中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kJ×mol-1和298.0kJ×mol-1，H-H键能为
40 x
436.0kJ×mol-1。估算C 40 H 20 (g) ƒ C 40 H 18 (g)+H 2 (g)的DH =_______kJ×mol-1。
（2）图示历程包含_______个基元反应，其中速率最慢的是第_______个。
（3）C H 纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为_______、_______。
40 10
（4）1200K时，假定体系内只有反应C
40
H
12
(g)
ƒ
C
40
H
10
(g)+H
2
(g)发生，反应过程中压强恒定为 p
0
(即C H 的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数K 为_______(用平衡分压代替平衡浓度计
40 12 p
算，分压=总压×物质的量分数)。
（5）C g H (g) C H (g)+H×(g)及C g H (g) C H (g)+H×(g)反应的lnK (K为平衡常数)
40 19 ƒ 40 18 40 11 ƒ 40 10
ΔH
随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，lnK=- +c(R为理想气体常数，c为截距)。图中两
RT
条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是_______。
（6）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C H 的反应速率的是_______(填标号)。
40 10
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂
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