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辽宁省 2023 年普通高等学校招生选择性考试(化学)
本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A. 利用CO 合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
2
B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca Y)Fe(PO ) ]”：其成分属于无机盐
8 4 7
C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. BeCl 的空间结构：V形 B. P 中的共价键类型：非极性键
2 4
C. 基态Ni原子价电子排布式：3d10 D. 顺—2—丁烯的结构简式：
3. 下列有关物质的工业制备反应错误的是
点燃
A 合成氨：N +3H ‡ˆ ˆˆ 高温ˆˆ 、ˆˆ 高ˆˆ 压ˆ†ˆˆ 2NH B. 制HCl：H +Cl 2HCl
. 2 2 催化剂 3 2 2
高温 电解
C. 制粗硅：SiO +2C Si+2CO D. 冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O ↑
2 2
4. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A. 用石灰水鉴别Na CO 与NaHCO
2 3 3
B. 用KSCN溶液检验FeSO 是否变质
4
C. 用盐酸酸化的BaCl 溶液检验Na SO 是否被氧化
2 2 3
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
5. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO +3C=K S+N +3CO 。设N 为阿伏
3 2 2 2 A
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11.2LCO 含π键数目为N B. 每生成2.8gN 转移电子数目为N
2 A 2 A
C. 0.1molKNO 晶体中含离子数目为0.2N D. 1L0.1mol×L-1K S溶液中含S2-数目为0.1N
3 A 2 A
6. 在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是
第1页 | 共10页A. 均有手性 B. 互为同分异构体
C. N原子杂化方式相同 D. 闭环螺吡喃亲水性更好
7. 某无隔膜流动海水电解法制H 的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O 产生。下列说
2 2
法正确的是
A. b端电势高于a端电势 B. 理论上转移2mole-生成4gH
2
C. 电解后海水pH下降 D. 阳极发生：Cl- +H₂O-2e- = HClO+H+
8. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如下。下列说法错误的是
A. 该反应为取代反应 B. a、b均可与NaOH溶液反应
C. c核磁共振氢谱有3组峰 D. c可增加KI在苯中的溶解度
9. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的
短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能Z>X>Y
C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键
第2页 | 共10页10. 某工厂采用如下工艺制备Cr(OH) ，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是
3
A. “焙烧”中产生CO B. 滤渣的主要成分为Fe(OH)
2 2
C. 滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO2- D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
4
11. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 放电时负极质量减小
B. 储能过程中电能转变为化学能
C. 放电时右侧H+通过质子交换膜移向左侧
D. 充电总反应：Pb+SO2- + 2Fe3+ = PbSO + 2Fe2+
4 4
12. 一定条件下，酸性KMnO 溶液与H C O 发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒
4 2 2 4
子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A. Mn(Ⅲ)不能氧化H C O
2 2 4
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
第3页 | 共10页D. 总反应为：2MnO- +5C O2- +16H+ =2Mn2+ +10CO +8H O
4 2 4 2 2
13. 某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI ，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液
2
颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I-aq
为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
3
选项 颜色变化 解释
A 溶液呈浅棕色 I 在水中溶解度较小
2
B 溶液颜色加深 发生了反应：I +I- ˆˆ†I-
2 ‡ˆˆ 3
C 紫黑色晶体消失 I ( aq )的消耗使溶解平衡I (s)ˆˆ†I (aq)右移
2 2 ‡ˆˆ 2
D 溶液褪色 Zn 与有色物质发生了置换反应
A. A B. B C. C D. D
14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及
卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是
72.5
A. 图1晶体密度为 g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6
N ´a3´10-30
A
C. 图2表示的化学式为LiMg OCl Br D. Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导
2 x 1-x
15. 某废水处理过程中始终保持H
S饱和，即cH S=0.1mol×L-1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫
2 2
化物而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为
mol×L-1。已知K NiS> K (CdS)，下列说法正确的是
sp sp
第4页 | 共10页A. K (CdS)=10-18.4 B. ③为pH与-lgc HS- 的关系曲线
sp
C. K H S=10-8.1 D. K H S=10-14.7
a1 2 a2 2
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现
镍、钴、镁元素的回收。
已知：
物质
FeOH CoOH NiOH MgOH
3 2 2 2
K 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8
sp
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 H SO ，1molH SO 中
2 5 2 5
过氧键的数目为_______。
（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H SO 氧化为MnO ，该反应的离子方程式为
2 5 2
_______(H SO 的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO 、_______(填化学式)。
2 5 2
第5页 | 共10页（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO 体积分数为_______时，
2
Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO 体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。
2
（5）“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为_______。
（6）“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全 25℃ ，需控制pH不低于_______(精确至0.1)。
17. 2—噻吩乙醇(M =128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
r
Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微
小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗
涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO ，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A
4
后，得到产品17.92g。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中液体A可以选择_______。
a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨
第6页 | 共10页（2）噻吩沸点低于吡咯( )的原因是_______。
（3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。
（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。
（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是_______。
（6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)：无水MgSO 的作用为_______。
4
（7）产品的产率为_______(用Na计算，精确至0.1%)。
18. 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
（1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO ·5H O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备
4 2
过程中CuSO ·5H O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所
4 2
示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO 、_______和_______(填化学式)。
2
（2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：
NO +SO +H O=NO+H SO
2 2 2 2 4
2NO+O =2NO
2 2
(ⅰ)上述过程中NO 的作用为_______。
2
(ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_______(答出两点即可)。
（3）接触法制硫酸的关键反应为SO 的催化氧化：
2
1
SO
2
(g)+
2
O
2
(g)SO
3
(g) ΔH=-98.9kJ·mol-1
第7页 | 共10页(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度
的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。
a．温度越高，反应速率越大
b．α=0.88的曲线代表平衡转化率
c．α越大，反应速率最大值对应温度越低
d．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度
(ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所
示，催化性能最佳的是_______(填标号)。
(ⅲ)设O 的平衡分压为p，SO 的平衡转化率为α ，用含p和α 的代数式表示上述催化氧化反应的
2 2 e e
K =_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
p
19. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。
第8页 | 共10页回答下列问题：
（1）A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的_______位(填“间”或“对”)。
（2）C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和_______(填名称)。
（3）用O 代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为_______。
2
（4）F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有_______种。
（5）H→I的反应类型为_______。
（6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______和
_______。
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