文档文本内容
答案
D
解析
在盛有稀
的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，根据电子流向知，X是负极、Y是正极，
A．电流从正极流向负极，所以外电路的电流方向为：Y
导线
X，故A错误；
B．X为负极，发生氧化反应，故B错误；
C．氢离子向正极移动，被还原生成氢气，故C错误；
D．原电池中，易失电子的电极为负极，若两电极都是金属，X易失电子，则它们的活动性顺序可
能为
，故D正确．
故选D．
答案
D
解析
A项，
为正极，得电子，发生还原反应，A项错误；
B项，正极电极反应为
，
增大，B项错误；
C项，负极电极反应为
，通过
电子，反应掉
锌，C项错误；
D项，根据B项的分析可知，D项正确。
模块
模块1：第
：第3讲电化学的各种考查方向
讲电化学的各种考查方向
1
1
1
19-20高三春季第
高三春季第1讲电化学
讲电化学
（习题册）
（习题册）
例题1
H SO
2
4
→
→
X > Y
例题2
MnO
2
MnO
+
2
H
O +
2
e
=
−
== MnOOH + OH−
pH
Zn + 2OH
−
−
2e
=
−
== Zn(OH)
2
0.2mol
0.1mol
例题3
答案
A
解析
A．
被还原生成
，为原电池的正极，电极方程式为
，故A正确；
B．微生物所在电极区发生氧化反应，
被氧化生成水和二氧化碳，故B错误；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，故C错误；
D．给铅蓄电池充电，阴极发生反应
，电极质量减小，故D错
误。
故选A。
答案
D
解析
根据电池反应式知，该反应中
元素化合价由价变为
价而发生还原反应，所以通入氧气的电极
是正极、通入乙烯的电极是负极，
A．该装置没有外接电源，所以不能将电能转化为化学能，所以不能实现化学能和电能的相互转
化，故A错误；
B．放电时，电子从负极沿导线流向正极，通入乙烯的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电
子移动方向：电极
负载
电极，故B错误；
C．原电池中阳离子向正极移动，所以放电时，电路中每转移
电子，溶液中就有
向正极迁移，故C错误；
D．负极发生氧化反应，所以负极电极方程式为
，故D正确；
故选D。
答案
B
解析
A．电解质中
从负极移动到正极，所以装置中的聚合物隔膜应为阳离子交换膜，故A正确；
B．充电时，阳离子向阴极移动，充电时负极为阴极，正极为阳极，则充电时，
迁移方向为由
左向右，故B错误；
C．原电池的正极，充电时作阳极，发生氧化反应，阳极发生氧化反应：
，则
的化合价升高被氧化，故C正确；
D．放电时，正极上
失电子，则正极的电极反应式为：
，故D正确。
故选B。
1
1
MnO
2
Mn2+
MnO
+
2
4H
+
+
2e
=
−
== Mn
+
2+
2H
O
2
C
H
O
m(
2
)n
PbSO
+
4
2e
=
−
== Pb + SO
4
2−
例题4
O
0
−2
a
b
a →
→
b
0.4mol
0.4mol H+
CH
=
2
CH
−
2
2e
+
−
H
O =
2
== CH
CHO +
3
2H+
例题5
Li+
Li+
LiFePO
−
4
xe
=
−
== Li
FePO
+
1−x
4
xLi+
Fe
Li
FePO
1−x
4
Li
FePO
+
1−x
4
xLi
+
+
xe
=
−
== LiFePO
4
答案
C
解析
A.锌失电子发生氧化反应，所以锌是负极材料，故A错误； B.电解池阳离子向阴极移动，而可充放
电电池中，阴极是原电池的负极，所以
向锌电极迁移，故B错误； C.电解池中阳极发生氧化反
应，所以阳极的电极反应为:
，故C正确； D.
放电时锰元素的化合价降低，所以放电时锌与锰的化合价变化，故D错误； 故选C。
答案
C
解析
A项，
、
连接时，可形成原电池，
为负极、石墨为正极；
B项，
、
连接时，
在石墨电极上得电子发生还原反应生成氢气；
C项，
、
相连时，形成电解池，起始时相当于电解稀盐酸，因此一段时间后溶液酸性减弱，
增大；
D项，
、
相连时，形成电解池，石墨电极为阳极，电极反应是
失电子氧化为氯气。
答案
C
解析
解：A、若
为锌棒，
为
溶液，开关
置于
处是原电池，锌作负极，铁作正极被保护，
这种方法称为牺牲阳极保护法，故A错误；
B、若
为碳棒，
为
溶液，开关
置于
处，是电解池，
作阳极，铁作阴极被保护，故B
错误；
C、若
为铜棒，
为硫酸铜溶液，开关
置于
处，是原电池，铁作负极失电子，电子沿外电路
流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极得到电子析出铜，铜棒质量将增加，故C正确；
D、若
为铜棒，
为硫酸铜溶液，开关
置于
处，是电解池，
作阳极，铜失电子发生氧化反
应，铁作阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，溶液中铜离子浓度不变，故D错误；
故选：C。
1
1
1
1
例题6
Zn2+
ZnMn
O
−
2
4
xZn
−
2+
2xe
=
−
== Zn
Mn
O
1−x
2
4
例题7
K
N
Fe
K
N
H+
K
M
pH
K
M
Cl−
例题8
X
Y
NaCl
K
M
X
Y
NaCl
K
N
X
X
Y
K
M
X
Y
K
N
X
例题9
答案
B
解析
A、石墨为阴极，阴极的电极反应为：
，所以石墨上发生还原反应，故A
错误；
B、电池是以熔融碳酸盐为电解质，通甲烷电极为负极，负极电极反应是
，反应生成
，正极反应为
，反应消耗
，所以物质
为
，故B正确；
C、加入的乙醇是非电解质，不能增强导电性，故C错误；
D、电池中阴离子向负极移动，则电池中
向甲烷一极移动，故D错误。故选B。
答案
A
解析
解：A．在中性环境中，氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：
，故A正确；
B．钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里，其表面吸附一层薄薄的水膜，构成了若干微小原电池，钢
铁生锈过程中化学能转化为电能，故B错误；
C．负极的电极反应式为：
，故C错误；
D．与铜相连电解质溶液中形成原电池反应，钢铁做负极被腐蚀，不能减缓铁制品生锈，故D错
误；
故选：A。
1
2H
+
+
2e
=
−
== H
↑
2
CH
+
4
4CO
−
3
2−
8e
=
−
== 5CO
+
2
2H
O
2
CO
2
O
+
2
2CO
+
2
4e
=
−
== 2CO
3
2−
CO
2
A
CO
2
CO
3
2−
例题10
O
+2H
O +
2
2
4e
=
−
== 4OH−
Fe −2e
=
−
== Fe2+
