文档内容
2025 年安徽省普通高等学校招生选择性考试
化学
本卷共 18 题，共 100 分，共 8 页，考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区
域。写在本试卷上无效，
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列有关物质用途的说法错误的是
A. 生石灰可用作脱氧剂 B. 硫酸铝可用作净水剂
C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．生石灰（ ）主要用作干燥剂，通过吸水反应生成 ，而非与氧气反应，因此不
能作为脱氧剂，A 错误；
B．硫酸铝溶于水后水解生成 胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B 正确；
C．碳酸氢铵受热分解产生 和 ，使食品膨松，可用作膨松剂，C 正确；
D．苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D 正确；
故选 A。
2. 以下研究文物的方法达不到目的的是
A. 用 断代法测定竹简的
B. 用 X 射线衍射法分析玉器的晶体结构
C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
第 1页/共 23页【答案】D
【解析】
【详解】A．¹⁴C 断代法通过测定有机物中¹⁴C 的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A 正确；
B．X 射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B 正确；
C．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C 正确；
D．红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），D 达不到目的；
故选 D。
3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖
B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性
C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米制麦芽糖符合该过程，A 正确；
B．次氯酸钠的消毒作用源于其水解生成的 HClO 具有强氧化性，而非溶液呈碱性，B 错误；
C．氮元素是植物合成蛋白质、叶绿素等的必需元素，施氮肥解释合理，C 正确；
D．肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基（羧酸根）和疏水基（长链烷基），可乳化油污，解释正确，D 正确；
故选 B。
4. 一种天然保幼激素的结构简式如下：
下列有关该物质的说法，错误的是
A. 分子式为 B. 存在 4 个 键
第 2页/共 23页C. 含有 3 个手性碳原子 D. 水解时会生成甲醇
【答案】B
【解析】
【详解】A．该分子不饱和度为 4，碳原子数为 19，氢原子数为 ，化学式为 C H O，
19 32 3
A 正确；
B．醚键含有 2 个 C-O 键，酯基中含有 3 个 C-O 键，如图： ，则 1 个分子中含有 5
个 C-O 键，B 错误；
C．手性碳原子是连接 4 个不同基团的 C 原子，其含有 3 个手性碳原子，如图：
，C 正确；
D．其含有 基团，酯基水解时生成甲醇，D 正确；
故选 B。
5. 氟 气 通 过 碎 冰 表 面 ， 发 生 反 应 ① ， 生 成 的 遇 水 发 生 反
应 ②
。下列说法正确的是
A. 的电子式为 B. 为非极性分子
C. 反应①中有非极性键的断裂和形成 D. 反应②中 为还原产物
【答案】A
【解析】
【详解】A．HOF 中心原子为 O，与 H、F 通过共用电子对形成共价键，电子式为 ，A 正确
B． 空间结构为书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B 错误；
C．反应①中 F-F 非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C 错误；
D．F 的电负性大于 O，HOF 中氟表现为-1 价，O 为 0 价，H 为+1 价，生成物 HF 中氟还是-1 价，F 的化合
价没有变化，反应②中氧化剂为 HOF，还原剂为 ， 既是氧化产物也是还原产物，HF 既不是氧
化产物也不是还原产物，D 错误；
第 3页/共 23页故选 A。
阅读材料，完成下列小题。
氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成 。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同
时生成 。 遇水转化为 。 溶于氨水得到深蓝色 溶液，
加入稀硫酸又转化为蓝色 溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与
溶液反应生成 沉淀。
6. 下列有关反应的化学方程式错误的是
A. 氨在氧气中燃烧：
B. 液氨与金属钠反应：
C. 氨水溶解 ：
D. 浓氨水与 反应：
7. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A. 与 结合的能力： B. 与氨形成配位键的能力：
C. 和 分子中的键长： D. 微粒所含电子数：
【答案】6. D 7. B
【解析】
【分析】
【6 题详解】
A．根据题干信息可知，氨可在氧气中燃烧生成 ，所给方程式符合反应原理，A 正确；
B．金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是置换反应，所给方程式符合反应
原理，B 正确；
C．根据题干信息可知， 溶于氨水得到深蓝色 溶液，所给方程式符合反应原
理，C 正确；
D．浓氨水与 溶液反应生成 沉淀，生成物应为 ，方程式为：
第 4页/共 23页，D 错误
故选 D；
【7 题详解】
A．根据题干信息， 遇水转化为 ，反应为： ，说明 结
合 能力更强，A 错误；
B．根据题干信息，深蓝色 溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色 溶液，
说明 更容易与 配位形成 ，故与氨形成配位键的能力： ，B 正确；
C．原子半径 ，则键长： ，C 错误；
D． 所含电子数为 ， 所含电子数 ，相同数量的两种微粒所含电子数相
等，D 错误；
故选 B。
8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项 实验 粒子组
稀硝酸与铜片制
A
硫 酸 与
B
制
浓 盐 酸 与
C
制
双氧水与
D
溶液制
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
第 5页/共 23页【详解】A．稀硝酸与铜反应生成 和 NO，NO 难溶于水，无法大量存 ，A 不符合题意；
B．70%硫酸与 NaSO 反应生成 SO ，溶液中应含 ，但 在强酸性条件下会转化为
2 3 2
SO 和 HO，无法大量存在，B 不符合题意；
2 2
C．浓盐酸与 KMnO 反应生成 Cl，产物 、 、 和 ，这些离子在酸性环境中稳定共存，无
4 2
后续反应干扰，C 符合题意；
D．FeCl 催化 HO 分解生成 O，溶液中应含 Fe3＋而非 Fe2＋，D 不符合题意；
3 2 2 2
故选 C。
9. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z 位于同一主族。
下列说法错误的是
A. 元素电负性： B. 该物质中 Y 和 Z 均采取即 杂化
C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能：
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z 位于同一主族，且 X、Z 均形成 2
个共价键，则 X 为 O，Z 为 S；Y 形成 5 个共价键且原子序数位于 O、S 之间，则 Y 为 P；W 形成 1 个共价
键，原子序数最小，则 W 为 H；
【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性 O>S>P，
即 X>Z>Y，A 项正确；
B．该物质中，P 原子的价层电子对数为 ，为 sp3 杂化，S 原子的价层电子对数为
，为 sp3 杂化，B 项正确；
C．基态 H 原子未成对电子数为 1，基态 O 原子 价电子排布式为 2s22p4，未成对电子数为 2，基态 P 原子
的价电子排布式为 3s23p3，未成对电子数为 3，则基态原子未成对电子数 ，即 ，C 项正确；
D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于 VA 族原子的 p 轨道处于半充满状态，第一电离
能大于同周期相邻主族元素，即 P>S，D 项错误；
故选 D。
第 6页/共 23页10. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入
A 在铁制镀件表面镀铜
溶液中
粗 盐 提 纯 中 ， 去 除 、
向粗盐水中先后加入过量 溶液、 溶液
和 B
溶液 和 杂质离子
探 究 对 如 下 平 衡 的 影
向 溶液中滴加 5 滴
响：
C
溶液，再滴加 5 滴 溶液
D 将有机物 M 溶于乙醇，加入金属钠 探究 M 中是否含有羟基
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A 错误；
B．粗盐提纯时，BaCl 应在 NaCO 之前加入，以便除去过量 ，B 错误；
2 2 3
C．通过加 NaOH 降低 H+ 浓度使溶液变黄，再加 H
2
SO
4
提高 H+ 浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C
正确；
D．乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰 M 中羟基的检测，D 错误；
故选 C。
11. 恒温恒压密闭容器中， 时加入 ，各组分物质的量分数 x 随反应时间 t 变化的曲线如图(反应速
率 ，k 为反应速率常数)。
第 7页/共 23页下列说法错误的是
A. 该条件下
B. 时间段，生成 M 和 N 的平均反应速率相等
C. 若加入催化剂， 增大， 不变，则 和 均变大
D. 若 和 均为放热反应，升高温度则 变大
【答案】C
【解析】
【详解】A．① 的 ，② ，②－①得到 ，则
K= ，A 正确；
B．由图可知， 时间段，生成 M 和 N 的物质的量相同，由此可知，成 M 和 N 的平均反应速率相等，B
正确；
C．若加入催化剂， 增大，更有利于生成 M，则 变大，但催化剂不影响平衡移动， 不变，C 错
误；
第 8页/共 23页D．若 和 均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A 的物质的量分数
变大，即 变大，D 正确；
故选 C。
12. 碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为 。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间
存在“卤键”(强度与氢键相近)。 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 碘晶体是混合型晶体 B. 液态碘单质中也存在“卤键”
C. 碘晶体中有 个“卤键” D. 碘晶体的密度为
【答案】A
【解析】
【详解】A．碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存在
共价键)所以碘晶体是分子晶体，A 错误；
B．由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似
的分子间作用力，即“卤键”，B 正确；
C．由图可知，每个 分子能形成 4 条“卤键”，每条“卤键”被 2 个碘分子共用，所以每个碘分子能形成
2 个“卤键”， 碘晶体物质 量是 0.5mol，“卤键”的个数是 ，C 正确；
D．碘晶体为层状结构，所给区间内 4 个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是 ，晶胞
的体积是 ，密度是 ，D 正确；
故选 A。
13. 研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许 通过。下
列说法正确的是
第 9页/共 23页A. 放电时电解质溶液质量减小
B. 放电时电池总反应为
C. 充电时 移向惰性电极
D. 充电时每转移 电子， 降低
【答案】C
【解析】
【分析】金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，
目的是将 解离为 和 ，则充电时，惰性电极为阴极，电极的反应为： ，
阳极为气体扩散电极，电极反应： ，放电时，惰性电极为负极，电极反应
为： ，气体扩散电极为正极，电极反应为 ，据此解答。
【详解】A．放电时， 会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成 进入储氢容器，当转移
2mol 电子时，电解质溶液质量增加 ，即电解质溶液质量会增大，
A 错误；
B．放电时，由分析中的正、负电极反应可知，总反应为 ，B 错误；
C．充电时， 向阴极移动，则 向惰性电极移动，C 正确；
D．充电时每转移 电子，会有 与 结合生成 ，但不知道电解液体积，无法计算
降低了多少，D 错误；
故选 C。
14. 是二元弱酸， 不发生水解。 时，向足量的难溶盐 粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液
中 与 的关系如下图所示。
第 10页/共 23页已知 时， 。下列说法正确的是
A. 时， 的溶度积常数
B. 时，溶液中
C. 时，溶液中
D. 时，溶液中
【答案】A
【解析】
【分析】MA 存在沉淀溶解平衡： ，向足量的难溶盐 粉末中加入稀盐
酸，发生反应 ，继续加盐酸发生反应 ，由， 可知，
当 时，pH=1.6， ，则 时，pH=6.8，
，当 时，pH=4.2，则可将图像转化为
进行分析；
第 11页/共 23页【详解】A．溶液中存在物料守恒： ，当 pH=6.8 时，
， 很低，可忽略不计，则 ，
， ，则 ，
A 正确；
B．根据物料守恒： ， ，由图像可知，pH=1.6
时， 成立，由电荷守恒： ，
结合物料守恒，约掉 得到 ，由图像可知，
且 ，则 ，故离子浓度顺序：
，B 错误；
C．由图像可知， 时，溶液中 ，C 错误；
D． 时， ，根据电荷守恒关系：
，将物料守恒代入，约掉 得到
，化简得到
，D 错误；
故选 A
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 某含锶( )废渣主要含有 和 等，一种提取该废渣中锶的流程
如下图所示。
已知 时，
回答下列问题：
（1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA 族。基态原子价电子排布式为_______。
第 12页/共 23页（2）“浸出液”中主要的金属离子有 、_______(填离子符号)。
（3）“盐浸”中 转化反应的离子方程式为_______； 时，向 粉末中加入
溶液，充分反应后，理论上溶液中 _______ (忽略
溶液体积的变化)。
（4）其他条件相同时，盐浸 ，浸出温度对锶浸出率的影响如图 1 所示。随温度升高锶浸出率增大的原
因是_______。
（5）“漫出渣 2”中主要含有 、_______(填化学式)。
（6）将窝穴体 a(结构如图 2 所示)与 形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的 ，原因是_______
。
（7）由 制备无水 的最优方法是_______(填标号)。
a．加热脱水 b．在 气流中加热 c．常温加压 d．加热加压
【答案】（1）
（2） 、
（3） ①. ②.
（4） 为吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以锶浸出
第 13页/共 23页率增大
（5） 、
（6） 具有更多的空轨道，能够与更多的 N、O 形成配位键，形成超分子后，结构更稳定 （7）a
【解析】
【分析】含锶( )废渣主要含有 和 等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐
溶解进入滤液，浸出渣 1 中含有 ，加入 溶液，发生沉淀转化，
，得到 溶液，经过系列操作得到 晶体；
【小问 1 详解】
锶位于元素周期表第五周期第ⅡA 族，基态原子价电子排布式为 ；
【小问 2 详解】
由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有 、 、 ；
【小问 3 详解】
由分析可知，“盐浸”中发生沉淀的转化，离子方程式： ；
该反应的平衡常数 ，平衡常数很大，近
似认为 完全转化，溶液中剩余 ，则
，列三段式：
，理论上溶液中
；
【小问 4 详解】
随温度升高锶浸出率增大，原因是离子半径： ，晶格能： ，则
为吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以锶浸出率增大；
第 14页/共 23页【小问 5 详解】
“盐浸”时发生沉淀的转化，生成了 ， 不参与反应，故漫出渣 2”中主要含有 、
、 ；
【小问 6 详解】
窝穴体 a 与 形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的 ，原因是 具有更多的空轨道，能够
与更多的 N、O 形成配位键，形成超分子后，结构更稳定；
【小问 7 详解】
为强碱，则 也是强碱， 不水解，排除 b，由平衡移动原理可知 制备
无水 的方法加压不利于脱水，排除 c、d，故选 a。
16. 侯氏制碱法以 、 和 为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以 和
为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的 ，加入饱和食盐水中，搅拌，使 ，溶解，静置，析出
晶体；
③将 晶体减压过滤、煅烧，得到 固体。
回答下列问题：
（1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。
（2）步骤②中 需研细后加入，目的是_______。
（3）在实验室使用 代替 和 制备纯碱，优点是_______。
（4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的 随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所
示。
第 15页/共 23页i．到达第一个滴定终点 B 时消耗盐酸 ，到达第二个滴定终点 C 时又消耗盐酸 。 ，所得
产品的成分为_______(填标号)。
a． b． c． 和 d． 和
ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所
记录的 _______ (填“>”“<”或“=”)。
（5）已知常温下 和 的溶解度分别为 和 。向饱和 溶液中持续通入
气体会产生 晶体。实验小组进行相应探究：
实验 操作 现象
将 匀 速 通 入 置 于 烧 杯 中 的 饱 和
a 无明显现象
溶液，持续 ，消耗
将 饱 和 溶 液 注 入 充 满 的
矿泉水瓶变瘪， 后开
始 b
矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶
有白色晶体析出
，静置
i．实验 a 无明显现象的原因是_______。
ii．析出的白色晶体可能同时含有 和 。称取 晾干后的白色晶体，加热至恒
重，将产生的气体依次通过足量的无水 和 溶液， 溶液增重 ，则白色晶体中
的质量分数为_______。
第 16页/共 23页【答案】（1）烧杯、玻璃棒
（2）加快 溶解、加快 与 反应
（3）工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高
（4） ①. a ②. >
（5） ①. 在饱和 溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成
的 的量较少， 在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 ②.
【解析】
【分析】本题以 和 为反应物，在实验室制备纯碱。考查了配制饱和溶液的方法及所用的试剂；
用 代替 和 ，使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且环保、制备效率较高；滴定分析
中利用了碳酸钠与盐酸反应分步进行，根据两个滴定终点所消耗的盐酸用量分析产品的成分；通过对比实
验可以发现 的充分溶解对 的生成有利。
【小问 1 详解】
步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其
恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。
【小问 2 详解】
固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中 需研细后
加入，目的是加快 溶解、加快 与 反应。
【小问 3 详解】
和 在水中可以发生反应生成 ，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会
产生不好的影响，因此，在实验室使用 代替 和 制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环保、
制备产品的效率较高、原料利用率较高。
【小问 4 详解】
i．根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点 B 时，发生的反应为
，消耗盐酸 ;到达第二个滴定终点 C 时, 发生的反应为 ，又消
耗盐酸 ,因为 ，说明产品中不含 和 ，因此，所得产品的成分为 ，故
选 a。
ⅱ．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓，其必然
第 17页/共 23页会使一部分 与盐酸反应生成 ，从而使得 偏大、 偏小，因此，该同学所记录的 > 。
【小问 5 详解】
i．实验 a 无明显现象的原因是： 在饱和 溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的
速率也较小，生成的 的量较少， 在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体。
ii．析出的白色晶体可能同时含有 和 。称取 晾干后的白色晶体，加热至恒
重，将产生的气体依次通过足量的无水 和 溶液。 受热分解生成的气体中有 和
，而 分解产生的气体中只有 ，无水 可以吸收分解产生的 ，
溶液可以吸收分解产生的 ； 溶液增重 ，则分解产生的 的质量为 ，其物质
的量为 ，由分解反应可知， 的物质的量为 ，则白色晶体中
的质量为 ，故其质量分数为 。
17. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的 。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
（1）反应 的 _______ 。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的 ，发生上述两个分解反应下列说法中能表
明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．气体密度不变 b．气体感压强不变
c． 的浓度不变 d． 和 的物质的量相等
（3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近 ，原因是_______；升高
温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。
第 18页/共 23页Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气( 和 )的重要方法，主要反应有：
③
④
⑤
（4）恒温恒容条件下，可提高 转化率的措施有_______(填标号)。
a．增加原料中 的量 b．增加原料中 的量 c．通入 气
（5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的 / / 混合气，投料组成与 和 的
平衡转化率之间的关系如下图。
i．投料组成中 含量下降，平衡体系中 的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
第 19页/共 23页ii．若平衡时 的分压为 ，根据 a、b 两点计算反应⑤的平衡常数 _______ (用含 p 的代
数式表示， 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）-41.2
（2）bc （3） ①. 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 ②. 催化
剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利
（4）b （5） ①. 增大 ②. 0.675p2
【解析】
【小问 1 详解】
由 盖 斯 定 律 ， ② － ① 可 以 得 到 目 标 反 应 ，
则
；
【小问 2 详解】
a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态；
b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态；
c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则 浓度不变，是平衡状态；
d．CO 和 CO 物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态；
2
故选 bc；
【小问 3 详解】
反应①的选择性接近 100%，原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应
①的选择性接近 100%；反应①是吸热反应，升高温度平衡会正向移动，会有利于反应①，但反应①选择性
下降，可能原因是催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利；
【小问 4 详解】
a．增加原料中 CH 的量，CH 自身转化率降低；
4 4
b．增大原料中 CO 的量，CH 转化率增大；
2 4
c．通入 Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，CH 转化率不变；
4
故选 b；
【小问 5 详解】
如图可知，恒压时，随着 Ar 含量上升(图像从右到左)，反应物的分压减小，相当于减压，平衡正向移动，
压强不影响反应④平衡移动；则随着 Ar 含量下降，反应③和⑤平衡逆向移动，但甲烷的转化率下降的更快，
第 20页/共 23页而反应①甲烷二氧化碳转化率相同，说明反应⑤逆移程度稍小，但 CO 减小的少，则 n(CO):n(H )增大；
2
设初始投料： 、 、 ，平衡时，甲烷转化率为 20%，二氧
化碳的转化率为 30%，则平衡时：
；
；
根据碳元素守恒： ；
根据氧元素守恒： ；
根据氢元素守恒： ；
平衡时，气体总物质的量为 ，Ar 的分压为
，则总压为 ， 、 、
、 ， 反 应 ⑤ 的 平 衡 常 数
。
18. 有机化合物 C 和 F 是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成(部分反
应步骤和条件略去)：
回答下列问题：
（1）B 中含氧官能团名称为_______；B→C 的反应类型为_______。
（2）已知 A→B 反应中还生成 和 ，写出 A→B 的化学方程式_______。
（3）脂肪烃衍生物 G 是 C 的同分异构体，分子中含有羟甲基( )，核磁共振氢谱有两组峰。G 的结
构简式为_______。
（4）下列说法错误的是_______(填标号)。
a．A 能与乙酸反应生成酰胺 b．B 存在 2 种位置异构体
第 21页/共 23页c．D→E 反应中， 是反应试剂 d．E→F 反应涉及取代过程
（5）4，4'-二羟基二苯砜(H)和 F 在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮
( )。写出 的结构简式_______。
（6）制备 反应中，单体之一选用芳香族氟化物 F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是_______
。
（7）已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸， )氧化为酯：
参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯的合成路线_______(其他试剂任选)。
【答案】（1） ①. 酮羰基 ②. 还原反应
（2） ；
（3）
（4）b （5）
（6）电负性：F＞Cl，C-F 键极性更大，易断裂，容易与 H 发生缩聚反应
（7）
【解析】
【分析】A 发生氧化反应生成 B，B 发生还原反应生成 C，A 发生取代反应生成 C，2 个 C 分子取代了 CCl
4
中的两个氯原子生成了 E，E 中的两个氯原子发生水解反应，一个碳原子上连接两个羟基不稳定，会脱水形
成酮羰基得到 F，据此解答；
【小问 1 详解】
由 B 的结构简式可知，其含氧官能团名称为酮羰基；B 的不饱和度为 5，C 的不饱和度为 4，属于加氢的反
应，为还原反应；
【小问 2 详解】
A→B 还会生成硫酸铵和硫酸锰，根据原子守恒，配平反应为
；
第 22页/共 23页【小问 3 详解】
G 是 C 的同分异构体，G 的不饱和度为 4，碳原子数为 6，含有-CHOH，则其不可能含有苯环，核磁共振
2
氢谱只有两组峰，满足条件的结构简式为 ；
【小问 4 详解】
a．A 中含有氨基，能和乙酸发生取代反应生成酰胺基，a 正确；
b．B 的位置异构体只有 1 种，如图： ，b 错误；
c．D→E 的反应中，氟苯取代了 CCl 中的两个氯原子，CCl 是反应物，c 正确；
4 4
d．E→F 的反应中，涉及卤代烃的水解(取代)反应，d 正确；
故选 b；
【小问 5 详解】
H 的结构简式为 ，与 F 发生缩聚反应时，H 中羟基的 O-H 键断裂，F 中的
C-F 键断裂，缩聚产物结构简式为 ；
【小问 6 详解】
电负性：F＞Cl，C-F 键极性更大，易断裂，容易与 H 发生缩聚反应，所以不选择对应的氯化物；
【小问 7 详解】
根据已知的反应可知，得到苯甲酸苯甲酯，需要合成 ，模仿 D→F 的合成路线，苯在
无水 AlCl 作用下与 CCl 发生取代反应生成 ，再发生 E→F 的反应得到
3 4
，具体合成路线为
。
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