2025年高考化学试卷（河北卷）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2025·高考化学真题

2025 年普通高中学业水平选择性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Co—59 I—127 Sm—150 Pb—207 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 的 1. 河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要 地位。下列古建筑组件 主要成分属于有机物的是 A．基石 B．斗拱 C．青瓦 D．琉璃 A. A B. B C. C D. D 2. 下列不符合实验安全要求的是 A. 酸、碱废液分别收集后直接排放 B. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 C. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D. 乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C. 聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 4. 设N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A A. 18gH O晶体内氢键的数目为2N 2 A B. 1L1mol×L-1的NaF溶液中阳离子总数为N A C. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2N A D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2N A 5. 下列化学用语表述正确的是 第1页/共9页 学科网（北京）股份有限公司A. 中子数为12的氖核素：22Ne B. 氯化镁的电子式： 12 C. 甲醛分子的球棍模型： D. CO2-的价层电子对互斥模型： 3 6. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A. K中含手性碳原子 B. M中碳原子都是sp2杂化 C. K、M均能与NaHCO 反应 D. K、M共有四种含氧官能团 3 7. 如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 A. 电石与饱和NaCl溶液 B. Na SO 固体与70%的浓H SO 2 3 2 4 C. 大理石与稀HCl D. Al S 固体与水 2 3 8. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选 宏观现象 微观解释 项 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的CCl 溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 4 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔 第2页/共9页 学科网（北京）股份有限公司体 点越低 A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相 等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法 错误的是 A. 第二电离能：X1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCo k k æ5 1 1ö 的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a =500pm、c=400pm，M、N原子的分数坐标分别为ç , , ÷、 è6 6 2ø æ1 5 1ö ç , , ÷。设N 是阿伏加德罗常数的值。 è6 6 2ø A 第3页/共9页 学科网（北京）股份有限公司下列说法错误的是 æ1 1 1ö A. 该物质的化学式为SmCo B. 体心原子的分数坐标为ç , , ÷ 5 è2 2 2ø 890 3 C. 晶体的密度为 g×cm-3 D. 原子Q到体心的距离为100 41pm 3N ´10-22 A 12. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应 Ga 2 O 3 s+2NH 3 g ƒ 2GaNs+3H 2 Og 制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中H Og 脱去步骤的活化能为2.69eV 2 C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选 实验操作及现象 结论 项 A 向盛有NO 与N O 的恒压密闭容器中通入一定体积的N ， 化学平衡向NO 减少的方向移 2 2 4 2 2 第4页/共9页 学科网（北京）股份有限公司最终气体颜色变浅 动 以K CrO 为指示剂，用AgNO 标准溶液滴定溶液中的Cl-， B 2 4 3 K AgClc  CuL 4- >c  CuL- >c  L3- 2 第5页/共9页 学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：本题共 4题，共 58分。 15. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入150mLH O和127gI ，快速搅拌，打开K 通入H S，反应完成后，关闭K ，静置、过 2 2 1 2 1 滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开K 通入N ，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H S除尽； 2 2 2 ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为1.7g×mL-1，HI质 量分数为57%)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：_______，通入H S发生反应的化学方程式：_______。 2 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号) a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入N ，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 2 _______。 （6）列出本实验产率的计算表达式：_______。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。 16. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收 利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 第6页/共9页 学科网（北京）股份有限公司已知：铬铁矿主要成分是FeCrO  、MgCrO  、Al O、SiO 。 2 2 2 2 2 3 2 回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式：_______。 （2）煅烧工序中FeCrO  反应生成K CrO 的化学方程式：_______。 2 2 2 4 （3）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：Fe O、H SiO 、_______、_______(填化学式)。 2 3 2 3 （4）酸化工序中需加压的原因：_______。 （5）滤液Ⅱ的主要成分：_______(填化学式)。 （6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_______。 FeCO +_____+_____ =CrOH ¯+_____+_____+_____CO 5 3 （7）滤渣Ⅱ可返回_______工序。(填工序名称) 17. 乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 （1）石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙 二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应：EOaq+H Ol= EGaq ΔH<0 2 副反应：EOaq+EGaq= DEGaq 体系中环氧乙烷初始浓度为1.5mol×L-1，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中 nEG:nDEG=10:1。 ①0~30min内，v EO=_______mol×L-1×min-1。 总 ②下列说法正确的是_______(填序号)。 a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 第7页/共9页 学科网（北京）股份有限公司b．0~30min内，v EO= v EG 总 总 c．0~30min内，v EG:v DEG=11:1 主 副 d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 （2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如 下：2COg+3H g HOCH CH OHg ΔH。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温 2 ƒ 2 2 度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表α=0.6的曲线为_______(填“L ”“L ”或“L ”)；原因是_______。 1 2 3 ②DH_______0(填“>”“<”或“=”) 。 xyYxzZ ③已知：反应aAg+bBg ƒ yYg+zZg ，K x = xaAxbB ，x为组分的物质的量分数。 M、N两点对应的体系，K M _______K N (填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的K 的值为 x x x _______。 pyYpzZ ④已知：反应aAg+bBg ƒ yYg+zZg ，K p = paApbB ，p为组分的分压。调整进料比 为nCO:nH = m:3，系统压强维持p MPa，使αH =0.75，此时K = _______MPa-4(用含 2 0 2 p 有m和p 的代数式表示)。 0 18. 依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下： 第8页/共9页 学科网（北京）股份有限公司回答下列问题： （1）Q中含氧官能团的名称：_______、_______、_______。 （2）A→B的反应类型：_______。 （3）C的名称：_______。 （4）C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：_______。 （5）“一锅法”合成中，在NaOH作用下，B与D反应生成中间体E，该中间体的结构简式：_______。 （6）合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M，图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱，推断 M的结构，写出该反应的化学方程式：_______。 （7）写出满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式：_______。 (a)不与FeCl 溶液发生显色反应； 3 (b)红外光谱表明分子中不含C=O键； (c)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1:1:3； (d)芳香环的一取代物有两种。 第9页/共9页 学科网（北京）股份有限公司