初三化学中考总复习知识点汇总

一、绪言：化学变化和物理变化的根本区别是：。

1、空气中氧气含量的测定：

eg1.按右下图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：

(1) 红磷燃烧的现象是。

写出反应的化学方程式。

(2)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是。

(3)冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为。

(4)红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是_，该气体有什么性质：（写出一点化学性质）。

(5)用电热棒加热引燃红磷的优点是。

不能用木炭，硫粉燃烧完成该实验的原因是。

不能用铁代替红磷？

不能用镁条代替红磷？

(6)某化学兴趣小组结合探究实验理念对该实验设计了另一套装置，如右图所示：

在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷燃烧后且较长时间内无进一步变化时停止。

请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：

①实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约mL 

②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是

（7）误差分析

氧气体积分数小于1/5原因：

氧气体积分数大于1/5原因：

（8）EG1根据如图所示实验回答问题

甲图实验中若止水夹未夹紧，测得氧气的体积分数（填“偏大”或“偏小”）。

甲图实验中集气瓶中水的作用（2点）

乙图实验中烧杯内热水的作用是。

丙图为蒸发溶液的实验，当观察到时，停止加热。

丁图实验时玻璃管中的现象是，其反应的化学方程式。

Eg2.下列仪器名称正确的是（    ）四个选项都找不到的人，还想在十几亿人中找到对的人………..

A 雉形瓶             B  石绵网                C试管架      D 坩埚钳      

二、水

1、水的净化通常用的方法有；净化效果最好的操作：。

2、过滤：目的：

仪器：，其中玻璃棒的作用。

过滤后滤液仍浑浊的原因：

3.蒸发：目的：

仪器：，其中玻璃棒的作用，何时停止加热：

4、吸附剂：，其中活性炭的作用为；明矾的作用为

5、区别硬水和软水用，是硬水；是软水将硬水转化为软水的方法：生活中用，实验室用

6、电解水实验的结论（2点）：

负极和正极的体积比（分子个数比）为，质量比为，

在实验中常往水中加稀H₂SO₄或NaOH的作用是

三、O₂、CO₂、H₂

1、O₂  ：无色无味，密度比空气，溶于水。

CO₂：无色无味，密度比空气，溶于水。CO₂固体叫做。

H₂：无色无味，密度，溶于水。

①实验室制O₂的原理是（3个）：

②实验室制CO₂的原理是：

注意:不能用浓盐酸（原因）：；

不能用稀硫酸（原因）：。

工业上制大量CO₂的方法是：（写方程式）

③实验室制H₂的原理是：

2、收集气体

A：排水法：适用于气体，导气管稍伸进瓶内，（例：）

B：向上排空气法：适用于（例：）

C：向下排空气法：适用于(例：)

注意：排空气法：导管应伸入瓶底，便于排出瓶内空气

3、检验氧气：。

   氧气验满：。

检验CO₂：。

CO₂验满：。

4.实验注意事项：

①加热时试管口应，防止

②试管口应塞一团，防止

③收集完毕应先将再，防止

④利用排水法收集时当再收集，防止

当 表示收集满，接下来的操作是

5.写出检查上述装置气密性的方法

长颈漏斗：

分液漏斗：

试管：

注射器：

6.写出优点：

试管长颈漏斗：分液漏斗：

注射器：多孔隔板：双氧水制氧气：

7.
多功能瓶的使用：

①排空气法：密度比空气大的气体进；密度比空气小的气体进

           用此瓶收集氧气，验满的方法是

若集气瓶口朝下：密度比空气大的气体进；密度比空气小的气体进

②排水法：集气瓶内装满水进；

③若检验CO₂，集气瓶内装，进

除去O₂或CO₂中的水蒸气，集气瓶内装，进

除去CO₂中HCl集气瓶内装，进。吸收SO₂或CO₂集气瓶内装，进

注意:液体装集气瓶的一半

8、氧气的用途：。

9、CO₂的化学性质：①与水反应：如何证明发生了此反应？

②与碱反应：③不可燃、不助燃

10、鉴别：H₂、O₂、CO₂：

         [（H₂、CO₂），（O₂、CO₂），（CO、CO₂）]用澄清石灰水

11、H₂、CO、C有相似的化学性质：①（可用于）

②（可用于）

12.金刚石、石墨物理性质不同的原因，CO、CO₂化学性质不同的原因

四、物质构成的奥秘地球在流浪，化学不能忘

1、物质都是由组成的

物质是由构成的，构成物质的微粒有、、

2、分子是保持物质的一种微粒，原子是中的最小微粒。

例：保持CO₂化学性质的最小微粒是；在电解水反应过程中的最小微粒是。

3、质量守恒定律（核心考点）：化学反应中一定不变的是：

一定改变的是：。可能改变的是：。

4表示方法：

分子原子离子

Eg1、两个水分子：   2个氢分子：   2个氢原子：两个氢离子：

镁离子碳酸根离子氢氧根离子+3价的铝元素4个二氧化氮分子

Eg2、说出下列符号中“2”的含义:

  2O                2H₂0               2Mg²⁺               2Fe²⁺                O₂

Eg3、下列物质哪些是由分子构成的（）哪些是由原子构成的（     ）哪些是由离子构成的（     ）

①水  ②氯化钠  ③酒精（C₂H₅OH） ④木炭  ⑤水银  ⑥碳酸钠  ⑦氦气  ⑧硫酸钠  ⑨二氧化碳

5、原子中：核电荷数（带正电）===

相对原子质量=+

元素的化学性质由决定，元素的种类由决定

原子电子，形成离子，带正电，原子电子，形成离子，带负电

eg:Al的原子结构示意图是，易电子，形成的微粒符号

6、地壳中元素含量排名：

7、人体缺铁元素会得；缺锌；缺钙；缺碘；缺氟。缺维生素C得；缺维生素A:

8、硝酸钾（KNO₃）是属于（选填：钾肥、氮肥、磷肥、复合化肥）。

(1)硝酸钾中共含有种元素；其中K、N、O的原子个数比= ；

（2）硝酸钾中K、N、O三种元素的质量比=。

（3）硝酸钾中氧元素的质量分数（列计算式）。

五、燃烧与燃料众里寻他千百度，答案不知在何处。

1、燃烧三要素：（缺一则火灭）。

例题：在加油站墙壁看到“严禁吸烟”的标语。吸烟在火灾发生中所起的作用是：

高压水枪灭火的原理：，吹灭蜡烛的原因。

2、燃料充分燃烧的条件：（1）（2）；

3、化石燃料：；氢气是理想燃料（优点：）。

4、天然气（沼气）的主要成分：；燃烧的化学方程式:

六、铁锈颜色： ；铁粉颜色：。

1、铁生锈条件：铁与，会加快铁的锈蚀。

2、铁锈主要成分：颜色，混合物。用酸除铁锈；反应的方程式：，现象。

3、防止铁制品生锈的方法：①，②，③。④洗净擦干（针对）

4、铝比铁活泼但却不易生锈，其原因：。

5、合金（混合物）。铁的合金有：（铁碳合金）；保险丝：；不锈钢等

七、溶液心中有期待，所有的美好都会如约而至

1、溶液、浊液、乳化及溶解时的吸热或放热现象

①悬浊液：以_____________形式分散在另一物质中。②乳浊液：以_____________形式分散在另一物质中。

③溶液：以_____________形式分散在另一物质中

④乳化：洗洁精去除油污是利用，汽油去除油污是利用

A.若溶解过程中吸收热量，则溶液温度降低 如 、、。

B.若溶解过程中放出热量，则溶液温度升高如：、、。 

C.若溶解过程中不放出热量也不吸收热量，则溶液温度不变 如：、

D.形成溶液后，比纯水的_____________高，___________低。

E.某些固体的水溶液能导电，原因是_____________，如：________、________、__等

F.加速物质溶解的措施：1.2.3.

巩固练习：在横线上写出下列溶液的溶质化学式：    

0.9%的生理盐水    澄清石灰水    碘酒      稀盐酸

向铁粉中加入适量的稀硫酸向铁粉中加入过量的硫酸铜溶液

2.固体物质溶解度的四要素：①___________②___________。③____________。④_________。

大部分固体物质的溶解度随温度的升高而，如____________;

只有少数固体物质的溶解度受温度影响，如____________;

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如。

3.气体物质的溶解度：气体的溶解度随温度的升高而，随压强的增大而。

4、结晶的方法：

a.对__________________________的固体溶质，一般用蒸发溶剂的方法结晶（蒸发结晶）；

b. 对_____________________的固体溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶（降温结晶）。

例：要配制50kg溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需用溶质质量分数为50%氢氧化钠溶液质量为 ，需要加水。

5、溶解度四要素：温度、100g水、饱和状态、单位为g

T=20ºC，S_NaCl=36g含义：__________________________________________。

例题1：根据右图信息判断，下列叙述不正确的是（      ）

A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B．t₁ ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同

C．将t₂℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t₁℃，有晶体析出

D．t₂℃时，90g硝酸钾溶于100g水中，溶液的溶质质量分数为47.4﹪

例题2：、根据表中内容回答下列问题。

温度/℃ 溶解度/g　　 物质	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca(OH)2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

(1)随温度升高，Ca(OH)₂溶解度的变化趋势是(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是。

(3)取KNO₃、NaCl两种固体各36 g分别放入20 ℃时的100 g水中充分溶解，20 ℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是(结果精确到1%)，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是。

(4)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是。

八、酸碱盐世界上最宽广的是海洋，比海洋更宽广的是酸碱盐的知识行囊

（一）氢氧化钠应保存，因为、

1、氢氧化钠变质的方程式；

2、检验氢氧化钠是否变质的方法：

①取样于试管中，加入若有现象，则氢氧化钠已变质，方程式

②取样于试管中，加入若有现象，则氢氧化钠已变质，方程式

③取样于试管中，加入若有现象，则氢氧化钠已变质，方程式

④能否用酚酞来检验氢氧化钠是否变质？为什么

3、检验氢氧化钠是否完全变质的方法：

取样于试管中，加入足量的除去Na₂CO₃的干扰，过滤，往滤液中加入若则部分变质，产生沉淀的方程式为

①为什么要足量？有什么作用？

② 可以将足量的氯化钙换成氢氧化钙吗？

③可以将足量的氯化钙换成稀盐酸吗？

4.除去NaOH中的杂质Na₂CO₃的方法：往溶液中加入适量的再过滤，即得到氢氧化钠溶液。

（二）CaO作干燥剂 别在一棵（dao）树(ti)上吊死，抓紧时间再换一棵(dao)试试

1、CaO作干燥剂的原理：（方程式）

2、检验露置在空气中的CaO是否还能作干燥剂的方法：取样于烧杯中，加入，触摸烧杯外壁，

若有现象，则还含有CaO，还能做干燥剂；

若无现象，则还不含有CaO，已完全失效

3.若氧化钙加水后没有发热感检验Ca(OH)₂ ：

①取样溶于水，取上层清液通入，若有现象则含有Ca(OH)₂ 

或②取样溶于水，取上层清液滴加，若有现象则含有Ca(OH)₂ 

或③取样溶于水，取上层清液滴加，若有现象则含有Ca(OH)₂ 

4.检验CaCO₃：取样于试管中加入稀盐酸，若有现象则样品中含有CaCO₃

（三）、Ca(OH)₂ 变质原理：（方程式）

1、检验Ca(OH)₂是否变质：

取样于试管中加入稀盐酸，若有现象则变质。变质后的产物为，

所以一瓶Ca(OH)₂暴露的空气中成份可能是、或 。

2、检验Ca(OH)₂ 变质的产物：

取样于试管1中加入稀盐酸若有则变质产物中含

另取样于试管2中，加水溶解，静置，取上层的清液于试管中加入无色酚酞若有则还含

例1：甲、乙两同学在进行盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，对“如何判断酸碱发生了化学反应”展开了探究，请你参与。知否知否，应是化学难做！

(1)写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

甲同学提出：可以根据反应是否有水生成进行判断。

乙同学认为不行，他的理由是。

(2) 乙同学提出：可根据课本表述“酸和碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失”来设计实验方案。请你把以下实验方案补充完整：

【方案一】在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈色。再逐滴滴加盐酸，并搅拌，判断酸碱溶液发生了化学反应的现象是。

【方案二】往一定量的氢氧化钠溶液中滴加足量的盐酸，充分搅拌后，再往其中滴加硫酸铜溶液，判断酸碱发生了化学反应的依据是。

 以上两个实验方案均是根据（选填“酸”或“碱”）的特性消失，判断酸碱发生了化学反应。请你根据另一种反应物的特性消失设计实验方案三：

【方案三】往一定量的盐酸中滴加足量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后，再往其中

加入，判断酸碱发生了化学反应的依据是。

(3) 甲、乙两同学在盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液过程中，多次测定溶液的pH，并据此画出如右图的曲线，请回答：

据图曲线变化也可判断盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，其依据是。

例2：小刚、小云、小红发现一瓶瓶盖破损的NaOH白色粉末，不知道是否已经变质，决定对其成分进行探究。让你掉下眼泪的不只是昨晚的熬夜复习，还有今天的化学提纲

[提出问题] NaOH粉末是否变质？它的成分是什么？

[进行猜想] ①可能是;  ②可能是; ③可能是 NaOH和Na₂CO₃的混合物。

[探究活动一] 为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。

（1）小刚取少量白色粉末溶于水，决定用PH试纸测得其溶液的PH值，请写出具体的操作方法；小刚测得此溶液的pH为11，则该溶液显性，由此小刚认为猜想①是正确的。小红却认为小刚的所得结论不确切，因为。

（2）小红在老师指导下用以下实验验证：

实验步骤	实验现象	实验结论
a、取样于试管中，加水溶解后，加入足量的氯化钙溶液		此样品中含有Na2CO3
b、取步骤a所得上层清液少量，滴加		此样品中含有

综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想(填序号)是正确的。

[探究活动二] 测定变质的氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数

经老师的指导，小云设计了实验方案：通过测定样品和稀盐酸反应产生的气体的质量，计算碳酸钠的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应都是完全的）。

（1）加入足量的稀盐酸，装置A中样品产生气体的化学方程式为。

（2）实验过程中，装置A应与装置B中的（填“a”或“b”）相连，另一端再与装置C相连。装置B的作用是；

（3）装置C的作用是；

（4）往装置A中加入盐酸前，打开铁夹开关，先对装置A和B（已连接）通入空气一会儿，目的是 ，再接上装置C和D；加入稀盐酸，待装置A中的反应结束后，仍继续通入空气一段时间，目的是。

（5）若没有装置D，造成测定结果（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

  [反思提高] 通过上述实验探究，说明氢氧化钠因与空气中的二氧化碳反应而变质，因此，氢氧化钠应保存。对于已经变质的氢氧化钠溶液，要将杂质碳酸钠，可加入适量的(填序号）溶液。 

     A．CaCl₂                         B．HCl                       C．Ca(OH)₂

6、置换反应发生的条件

例题：应用金属活动顺序表判断下列反应能否发生，写出以下物质能反应的方程式：

Fe + HCl = ；Zn + H₂SO₄ = 现象；

Al+ HCl =；Mg + H₂SO₄ = ； Cu + H₂SO₄= ；

Fe + CuSO₄ = 现象；

 Zn + CuSO₄ =；Ag+ Cu(NO₃)₂=；

7、复分解反应：酸、碱、盐溶液之间发生的反应都是复分解反应。

〖酸碱盐〗酸不酸？涩不涩？咸不咸？苦不苦？让你尝遍化学美味！

复分解反应的条件是：

切记；均易溶于水的盐：

判断下列反应能否发生,能反应的写出方程式:

Na₂CO₃+CaCl₂                       NaCl+H₂SO₄

Na₂SO₄+BaCl₂                       NaCl+AgNO₃ 

CuSO₄+Fe(OH)₃                     K₂CO₃+H₂SO₄

  CaCO₃+HNO₃                       K₂SO₄+NaCl     

 Cu(OH)₂+Na₂CO₃                      AgCl+HNO₃   

①白色沉淀（6个）__________________________________________蓝色沉淀_______红褐色沉淀_______

②.溶液颜色：浅绿色_____eg:_______.______蓝色_____eg_______.______黄色______eg______.______

8、物质的检验：

检验酸性溶液的方法

检验碱性溶液的方法

碳酸盐：________________________________________________________________________________________

铵盐：________________________________________________________________________________________

蛋白质的检验：

葡萄糖的检验：

淀粉的检验：

聚乙烯和聚氯乙烯：

羊毛跟棉线：

9、物质的俗名或主要成分、化学式：

CaO、Ca(OH)₂、、NaCl、NaOH、、、Na₂CO₃、、、天然气干冰烧碱CaCO₃、K₂CO₃小苏打、

酒精铁锈双氧水氨气

10.用途、性质： 

(1)浓硫酸的特性(2).浓盐酸的特性

(3)干燥剂：

可做干燥剂，因为，但不能干燥

可做干燥剂，因为，但不能干燥

可做干燥剂，因为，但不能干燥

可做干燥剂，因为，所以可用来做双吸剂。

(4)配制农药波尔多液的化学化学方程式 ]。

(5)工业用盐中含有杂质是NaNO₂（亚硝酸钠）有致癌作用。

(6)工业酒精中含有杂质是甲醇（CH₃OH）有毒，使人眼睛失明。

(7)配制波尔多液不能使用铁制容器是因为（写方程式）：

此方程式还有一个用途是

（8）误食重金属盐可喝些来解毒

（9）用途：

Ca(OH)₂

CaO

NaOH

CaCO₃

Na₂CO₃

NaHCO₃

九、食品中的有机物

1、人体所需的六大营养素：。

2、什么是有机物？：（特例：不是有机物）

十、化学与社会发展

1、使用电池：能转化为能；燃烧物质：能转化为能或能等

2、氢能是最清洁的能源

3、SO₂主要来源于、主要危害

4、NO₂主要来源于、主要危害

CO₂主要来源于、主要危害

氟利昂（冰箱中的制冷剂）主要危害

可吸入颗粒物（建筑工地）——沙尘暴CO（化石燃料不完全燃烧——有毒）       

5、材料分类

无机非金属材料（4个）

金属材料（2种）

有机合成材料（5个）

复合材料（4个）天然纤维（羊毛、兽皮、蚕丝、棉花等）：吸水性、透气性好，不耐腐蚀。

化学方程式汇总    确认过眼神，遇到会的题

1.镁在空气中燃烧：现象（用于照明弹等）

2.铁在氧气中燃烧：现象

注意：反应前在瓶底放入少量水或一层沙，防止

4.氢气中空气中燃烧：现象

5.测定空气中氧气含量：现象

6.碳在氧气中充分燃烧：      7.碳在氧气中不充分燃烧：

8.一氧化碳燃烧：

9．CO₂通入紫色石蕊试剂：现象

10.加热变红的石蕊试剂：现象

11、生石灰做干燥剂的原因：

12.制氧气的三个方程式：

13CO2的工业制法：

★置换反应

14.Fe + 2HCl === （现象：）

15.Fe + CuSO₄ === （现象：）  

16.Fe + 2AgNO₃ === （现象：）

★复分解反应

17.稀盐酸除铁锈：（现象：）

18.稀硫酸除铁锈：（现象：） 

19.盐酸和烧碱起反应：（酸碱中和）

20. 盐酸和熟石灰反应：（酸碱中和）

21.氯化铵和熟石灰不能一起使用的原因：

22.检验氢氧化钠已经变质的三个方程式

23．苛性钠暴露在空气中变质：

24．消石灰放在空气中变质：

25.炼铁的原理：

（现象：）

CO为什么要“早出”？CO为什么要“晚归”？

尾气处理产物检验

26.甲烷在空气中燃烧：

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