【2026版三维高考设计高中化学人教版培优课时训练word电子版第47讲沉淀溶解平衡

47讲沉淀溶解平衡

一、选择题（本题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意）

1.牙齿表面存在如下平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）5C（aq）＋3P（aq）＋OH^－（aq）K_sp＝6.8×10^－37，Ca₅（PO₄）₃F的K_sp＝2.8×10^－61。下列说法错误的是（）

A.在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用

B.口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使K_sp增大

C.正常口腔的pH接近中性，有利于牙齿健康

D.使用含氟牙膏，当Ca₅（PO₄）₃OH（s）与Ca₅（PO₄）₃F（s）共存时，≈2.4×10²⁴

2.下列有关BaSO₃沉淀溶解平衡的说法中错误的是（）

A.BaSO₃的溶度积常数表达式K_sp（BaSO₃）＝c（Ba^2＋）·c（S）

B.BaSO₃难溶于水，溶液中没有Ba^2＋和S

C.升高温度，BaSO₃的溶解度增大

D.向BaSO₃悬浊液中加入Na₂SO₃固体，BaSO₃溶解的量减少

3.探究Mg（OH）₂的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法不正确的是（）

编号	①	②	③
分散质	Mg（OH）2	HCl	NH4Cl
备注	悬浊液	1 mol·L－1	1 mol·L－1

A.向①中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，说明Mg（OH）₂是一种弱电解质

B.为了使悬浊液中Mg（OH）₂溶解得更快，加入过量NH₄Cl浓溶液并充分振荡，效果更好

C.①、③混合后发生反应：Mg（OH）₂（s）＋2N（aq）M（aq）＋2NH₃·H₂O（aq）

D.向少量Mg（HCO₃）₂溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式是M＋2HC＋4OH^－Mg（OH）₂↓＋2C＋2H₂O

4.（2024·信阳模拟）已知K_sp（CaSO₄）＝5×10^－5，K_sp（CaCO₃）＝3×10^－9。按下列图示进行实验，下列说法正确的是（）

A.0.5 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中存在：c（OH^－）－c（H^＋）＝c（HC）＋c（H₂CO₃）

B.反应CaSO₄＋CCaCO₃＋S正向进行，需满足＞×10⁴

C.过滤后所得清液中一定存在：c（Ca^2＋）＝

D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO₃＋2H^＋Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

5.（2024·柳州模拟）下表是五种银盐的溶度积常数（25 ℃）：

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10－10	1.4×10－5	6.3×10－50	7.7×10－13	8.51×10－16

下列说法错误的是（）

A.因AgI难溶于水，故其为弱电解质

B.五种物质在常温下溶解度最小的是Ag₂S

C.在c（Cl^－）＝c（Br^－）＝c（I^－）＝0.01 mol·L^－1的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀

D.AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可能会转化为AgBr沉淀

6.已知室温时K_sp（CaCO₃）＝3.36×10^－9，K_sp（CaF₂）＝3.45×10^－11。下列关于CaCO₃和CaF₂两悬浊液说法错误的是（）

A.CaCO₃和CaF₂两悬浊液中，前者的c（Ca^2＋）较小

B.分别滴加稀硫酸，CaCO₃与CaF₂的溶度积常数均增大

C.分别加入0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液，c（C）和c（F^－）均减小

D.CaCO₃和CaF₂共存的饱和溶液中，的值约为97.4

7.（2024·佛山模拟）探究Mg（OH）₂沉淀溶解平衡的形成及移动情况，实验过程中溶液pH变化情况如图所示。下列说法错误的是（）

A.a点表示蒸馏水中加入过量Mg（OH）₂固体

B.加入少量蒸馏水，可实现b～c段变化

C.饱和Mg（OH）₂溶液中，c（OH^－）＝10^－3.5 mol·L^－1

D.常用Mg（OH）₂处理废水中的Cu^{2＋，可推测}K_sp[Mg（OH）₂]＞K_sp[Cu（OH）₂]

8.（2024·台州模拟）已知：（ⅰ）2Cu^2＋＋4I^－2CuI↓＋I₂；

（ⅱ）CuI为白色沉淀，CuOH为橙色沉淀，K_sp[Cu（OH）₂]＝10^－19.66。

现进行如下实验：

①将0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液与0.4 mol·L^－1 KI溶液等体积混合，充分反应后过滤，测得滤液pH＝2；

②向滤液中滴加1滴稀NaOH溶液，出现白色沉淀；

③继续滴加NaOH溶液，数滴后又出现蓝色沉淀。

对该实验的解释不正确的是（）

A.①充分反应后可观察到白色沉淀和棕黄色溶液

B.②中未生成蓝色沉淀，说明K_sp[Cu（OH）₂]＞K_sp（CuI）

C.③中出现蓝色沉淀时，反应（ⅰ）中的平衡可能逆向移动

D.无论②还是③，随着NaOH溶液的加入，c（I₂）始终降低

9.分析化学中以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^－，测定c（Cl^－）。

已知：ⅰ.K₂CrO₄溶液中存在平衡：2Cr＋2H^＋Cr₂＋H₂O；

ⅱ.25 ℃时，K_sp（Ag₂CrO₄）＝2.0×10^－12（砖红色），K_sp（AgCl）＝1.8×10^－10（白色）。

下列分析不正确的是（）

A.实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀

B.产生白色沉淀时，存在AgCl（s）Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq）

C.当产生砖红色沉淀时，如果c（Cr）＝5.0×10^－3 mol·L^－1，Cl－已沉淀完全

D.滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低

二、非选择题（本题包括2小题）

10.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L^－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。

（1）写出磷酸镉[Cd₃（PO₄）₂]沉淀溶解平衡常数的表达式：K_sp[Cd₃（PO₄）₂]＝。

（2）一定温度下，CdCO₃的K_sp＝4.0×10^－12，Cd（OH）₂的K_sp＝3.2×10^{－14，该温度下}[填“CdCO₃”或“Cd（OH）₂”]的饱和溶液中Cd^2＋浓度较大。

（3）向某含镉废水中加入Na₂S，当S^2－浓度达到7.9×10^－8 mol·L^－1时，废水中Cd^2＋的浓度为mol·L^－1[已知K_sp（CdS）＝7.9×10^－27]，此时（填“符合”或“不符合”）《生活饮用水卫生标准》。

（4）要将等体积的4×10^－3 mol·L^－1的AgNO₃溶液和4×10^－3 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液混合，是否能析出Ag₂CrO₄沉淀[列式计算，不考虑溶液体积的变化，已知K_sp（Ag₂CrO₄）＝2×10^－12]。

11.（1）向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时溶液中＝（结果保留两位有效数字）。已知K_sp（BaCO₃）＝2.6×10^－9，K_sp（BaSO₄）＝1.1×10^－10。

（2）若FeCl₂与MgCl₂混合溶液中c（Mg^2＋）＝0.02 mol·L^{－1，加入双氧水和磷酸}（设溶液体积增加1倍），使Fe^3＋恰好沉淀完全即溶液中c（Fe^3＋）＝1.0×10^－5 mol·L^{－1，此时是否有Mg}₃（PO₄）₂沉淀生成？

。

[列式计算，FePO₄、Mg₃（PO₄）₂的K_sp分别为1.3×10^－22、1.0×10^－24]。

（3）已知：Sn与Si同族，25 ℃时相关的溶度积见表。

化学式	Sn（OH）4（或SnO2·2H2O）	Fe（OH）3	Cu（OH）2
溶度积	1.0×10－56	4×10－38	2.5×10－20

①滤液中Fe^3＋和Cu^2＋的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是。②25 ℃时，为了使Cu^2＋沉淀完全，需调节溶液H^＋浓度不大于mol·L^－1。

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