初中科学化学背默清单

1. 元素符号

前20号元素必须会写、会读，如：

H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca，另外常见金属和元素：Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Pt、Au、Hg、Mn、I 等。

2. 常见化合价

一价：H⁺、K⁺、Na⁺、Ag⁺、Cl⁻、OH⁻、NO₃⁻、NH₄⁺

二价：Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Zn²⁺、O²⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻

三价：Al³⁺、Fe³⁺

常见变价：Fe有+2、+3；Cu有+1、+2；C有+2、+4；S有-2、+4、+6

3. 常见原子团

OH⁻ 氢氧根、NO₃⁻ 硝酸根、SO₄²⁻ 硫酸根、CO₃²⁻ 碳酸根、NH₄⁺ 铵根、PO₄³⁻ 磷酸根。

1. 制取氧气

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑（加热）

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（MnO₂催化）

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑（MnO₂催化，加热）

2. 物质在氧气中燃烧

C + O₂ → CO₂（充分燃烧）

2C + O₂ → 2CO（不充分燃烧）

S + O₂ → SO₂

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

2Mg + O₂ → 2MgO

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

2H₂ + O₂ → 2H₂O

2CO + O₂ → 2CO₂

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

3. 制取二氧化碳及二氧化碳性质

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

4. 还原反应

H₂ + CuO → Cu + H₂O（加热）

C + 2CuO → 2Cu + CO₂↑（高温）

CO + CuO → Cu + CO₂（加热）

3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂（高温）

5. 电解水

2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑（通电）

6. 金属与酸、金属与盐

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

1. 固体颜色

黑色：C、CuO、MnO₂、Fe₃O₄、铁粉

红色：Cu、Fe₂O₃（红棕色）、红磷

蓝色：CuSO₄·5H₂O、Cu(OH)₂

绿色：Cu₂(OH)₂CO₃

白色：CaCO₃、CaO、NaOH、NaCl、Na₂CO₃ 等大多数固体

2. 溶液颜色

蓝色：含 Cu²⁺，如 CuSO₄、CuCl₂ 溶液

浅绿色：含 Fe²⁺，如 FeSO₄、FeCl₂ 溶液

黄色：含 Fe³⁺，如 FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃ 溶液

紫红色：KMnO₄ 溶液

其他：多数溶液为无色

3. 常见沉淀

白色：CaCO₃、BaCO₃、AgCl、BaSO₄、Mg(OH)₂、Al(OH)₃

蓝色：Cu(OH)₂

红褐色：Fe(OH)₃

其中 AgCl、BaSO₄ 不溶于稀硝酸，CaCO₃、BaCO₃ 溶于酸并产生气泡

4. 常见物质俗名

干冰：CO₂ 固体

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂

石灰石、大理石主要成分：CaCO₃

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

纯碱、苏打：Na₂CO₃

小苏打：NaHCO₃

食盐：NaCl

酒精：C₂H₅OH

醋酸：CH₃COOH

天然气、沼气主要成分：CH₄

O₂：带火星木条复燃，向上排空气法、排水法

H₂：点燃有淡蓝色火焰，干冷烧杯有水雾，向下排空气法、排水法

CO₂：通入澄清石灰水变浑浊，向上排空气法

H₂O：通过无水硫酸铜变蓝

1. 金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2. 酸碱盐溶解性口诀

钾钠铵盐硝酸盐，都能溶水不困难；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾钠铵；碱类可溶钾钠钡，氢氧化钙微溶。

1. 物理变化和化学变化：本质区别为是否有新物质生成。无新物质生成为物理变化；有新物质生成为化学变化。
2. 物理性质和化学性质：区别在于是否需要通过化学变化才能表现出来。不需要发生化学变化就能体现的是物理性质；只有发生化学变化才能体现的是化学性质。
3. 分子、原子、离子、元素

• 分子：保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子。
• 原子：化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
• 离子：带电的原子或原子团，分为阳离子、阴离子。
• 元素：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，只讲种类，不讲个数。

1. 催化剂：能改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质都不发生改变（物理性质可能改变）。
2. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（适用于一切化学变化）
3. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
4. 饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液；还能继续溶解该溶质的为不饱和溶液。
5. 固体溶解度：一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
6. 酸、碱、盐

• 酸：电离时阳离子全部是氢离子的化合物，由氢离子和酸根离子构成。
• 碱：电离时阴离子全部是氢氧根离子的化合物，一般由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
• 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。

1. 中和反应：酸和碱互相作用，生成盐和水的反应（属于复分解反应）。
2. 燃烧的三个条件（缺一不可）：①可燃物 ②与氧气（或空气）接触 ③温度达到可燃物的着火点。
3. 灭火原理（破坏任意一个燃烧条件即可）：清除或隔离可燃物；隔绝氧气（空气）；使温度降低到可燃物着火点以下。

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七、实验现象

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八、“化学之最”