初中化学《溶液-下》知识结构-思维导图

四、溶液计算相关

在溶液的质量关系中：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。

该等式始终成立。但需要注意，体积不能直接相加。因为构成物质的分子之间存在间隔，溶质和溶剂混合后，分子会相互穿插，混合后的溶液总体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。因此进行溶液相关计算时，一般使用质量进行运算，不可以直接把体积相加。

易错提示：做题切勿套用 “溶液体积 = 溶质体积 + 溶剂体积”，涉及体积时，需要借助密度公式进行换算。

五、溶解时温度的变化

1.吸热，溶液温度降低：扩散吸收的热量大于水合放出的热量。典型物质：硝酸铵固体，是考试常考案例。

2.温度基本不变：扩散吸热与水合放热大致相等。典型物质：氯化钠（食盐）、蔗糖。

3.放热，溶液温度升高：水合放出的热量大于扩散吸收的热量。典型物质：氢氧化钠固体、浓硫酸。

六、浊液

首先回顾溶液基础定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。而浊液不具备均一性、稳定性，静置后会分层或者出现固体沉降，分为悬浊液与乳浊液两类。

1.悬浊液固体小颗粒分散在液体中形成的混合物。颗粒体积较大，静置后固体小颗粒沉降。举例：泥水、石灰浆。

2.乳浊液小液滴分散到另一种液体中形成的混合物。静置后液体会分层。举例：油水混合物。牛奶属于乳浊液。

乳化现象：洗涤剂可以把大油滴打散为无数细小液滴，形成相对稳定的乳浊液，这个作用称为乳化作用。重点区分：乳化不等于溶解。油并没有溶解在水里，只是被分散成细小液滴。

结语

溶液这一单元知识贴近生活，无论是配制溶液、物质溶解，还是生活中常见的泥水、油水混合物，都可以用化学知识解释。学习本章，重在准确区分概念，留心细节陷阱。很多题目失分，往往不是知识点难以理解，而是忽略了质量与体积的差异、混淆溶解热效应与化学反应放热、分不清乳化和溶解。在理解基础上多加辨析，夯实基础，就能从容应对相关习题与考试。