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初中化学第一单元 | 題 ［ 质 （ 的 招 £ 対 函 质 相 亍'" 3 ,质 分 ： l 子 -»■x 氐 ? 分 原 - ■ 子 .子v ） . 周 i个o : -» 走 • \i > I U 、 I：2 ” I' . ■ 〉进 PH 的 。 m / 对 俄 化学世界有 式 关 的 化 计 课学 算 题 3 走进化学实人验 营 类 养 重 物 要室 质 的
敏）ittl 比: 邰分元索的生理
如 的 洗 果 水 不 冲 慎 洗 将 ， 酸 再 沾 用 到 3% 皮 ~ 肤 5 或 % 衣 的 服 N 上 a ， H C 立 O 即 3 溶 用 液 较 冲 多 还 ■ '" — 香 个 — 淼 观 I 的 式: 有 新 市 计 ） — f 关 二 続 算 — 反 負 5 系 ： 1 应 矽 ' ) - 曲 ! 物 ， 丽 r< 、 1 ― 生 芬 （ 成 £ 注 物 「 憲 - 质 ' ■ 格 ■ - ' -n,Fc)' " . , ， O1 ^ ， 有 程 7 " 6 关 式 — ，2 r : 化 的 ， g° ， ' 学 计 ', 方 算 KH .'-'.t. 计 化 算 学 有机合成材见 . 固 气 料 盛 化 光 体 瓶 学 碱 或 元用 或 液 - 含 小 带 素 -- 受 確 分 - 白 广 贮 - 与 的 - 元 子 质 -- 热 人 - 素 化 、 " 口 气 试 W 类 的 合 淀易 鬧 有 物 粉 瓶 瓶 健 剂 酸 机 、 合 C 分 豊 ” 、 ， 纤 物 瓶 、 舗 7 维 _ 解 油 菓 制 液 索 不 ^ 朋 — 些 箱 、的 、 „ * 有 体 能 咐 有 掛 药 *作 窗 、 机 用 人 使 处 ^ 橡 高 体 品 用 细 胶 分 用 和 等 子 一 寄 用 堪 口 化 一 玻 * 鼓 乏 棕 瓶 的 曲 璃 色 , 塞 瓶 气 盛 体 放 用 , 纯 集 净物 混合物 根 据 芝 结 化濕 化 单 . 子 共 台 质 化 价 物 一 K学 a / 一 一 单 ， 仪 非质 金 一金 a t 器W 银 式 N N a C C C gC (SO ) u u u u t . It C S ( . I 用 仪 于 器 加 、 热 分 的 离 仪 仪 器 器 ， 、 称 存 量 放 仪 仪 器 器 、 等 反应容器、 夹持
i换*成纯成氏质■育代 入计 *） 天然有机
■ HI8SWS浓的菱亥酸:溶液、 , 饱和浓’三土碱 药品存放 学 高分 料 子材 棟 然 也 嫁成 药品的 取
H . 与 碰 槌 * 如 先 如 与 N 冨 O 果 用 果 C 港 2 l ： ■ 衰 不 较 眼 港 气 典 液 雑 . 慎 多 睛 生 1 H 渝 C 反 岂 ' O O 成 ： 与 生 应 . .将 的 里 ： 苦 . 的 点 ■ 或 . \ 澄 火 生 漫 白 堡 枝 碱 水 溅 清 貝 成 員 色 . 酸 R 干 A 石 木 的 石 沉 S = 液 洗 入 冷 O 美 友 筆 包 ? 淀 - C 焼 ， * ! 色 不 — * 娈 沾 ， 了 K 杯 一 E 沉 落 8 渾 W 罩 气 淀 于 到 再 酸 没 S 在 七 不 稳 、 . 火 也 落 皮 涂 或 语 _> 路 ■ 于 a 虽 上 t 的 肤 上 碱 瑋 C 聚 方 档 t 褚 兰 - ， 煙 或 硼 溶 . 快 拙 有 天 S 一 无 衣 酸 液 lY 色 A -W 服 溶 ， 液 jC — k~ 上 液 要 , 常立用 物 即化 质鉴 用学 别 仪水器冲 瞄 变三 馆 車 和 寐 与 前 否 后 ， 溶 的 掃 质 能 屡 使 计 ■ 算 不 m 用 有 S 、质 卜 ■ , " ,< 关 ■ 一 'W « 溶 分 ' " « % | 籟 «= » 度 - ― B 的 u 计 - ■ 1 0 W 算 0 - % : if L t L 有 综 关 合 的 亠 溶 计 计 液 算 算 社 会 与 化 能 学 源 与 白 钠 磷 保 化 料 保 存 浓 石燃 存 在 盐 在 煤 三 料 酸 善 大 火 冷 油 合 、 点 成水 中 浓 材中 硫 泡 8 二 器 ， 氧 沫 酸化 灭 等碳 金 火 灭要 属 火密 物 质 的 分 类 封 保存 : : 灸 布 观 薮 播 簇 遷 元 . 素的玲类 用规则 < ^
洗（切不可用手揉眼睛） 可苴遂H於器 （ 途） 图形、用 化学基本实验与料学探究 易燃物 化 变 使 遂 影 学 化 用 、 咆 料 反 和 燃 应 开 易 烧 中 发 的 对 新 爆 能 空 的 員 物 燃 气 料 的 要 及 远离火源 原 子
一 *度的SB也 __ 增重8?券量 一
化 基 学 本 实 操 验 作 M SZOn g *, - 2 H H ： CI: :
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FL2HC1： :FHfC：I:-!H;t 安全常识
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用托盘天平称量2.5 g药品，在称量中发现指针向左偏 全 物 风 溶 与 液 化 的 合
转，有的同学错 配 误 装落 地 质质 认 量分 为 散一 应 定的 该 枣洩 调节平 泡盐 衡 提 螺 纯 母；这 2 . 种C C A u u l- - < 3 2情N C A O u g S . N ) O ： O学, - = 2 ,\g习 A Cu MS 误 O,> 区 -? 况下 反 应 应 该减少药品，因 一 万法 防 为 锈 平 的 衡螺母是称
金HI活动性的 金同的回收利 水和人类的关系：对人类的生
量前调节平衡 使用的，称量过程中若不平衡，绝不能使赎序用 一 品 用 曼竺 火 物属 合 一的 理 代 地 用 开采矿 H,0 水 水 工 污 化 S.S 业 水 8 的S 8 5 三 、 流 K污® 废 入 染® 农 、 江 源 药 生 河 ： 活 、 物 质 组 成 礙雜的脣价
的 台播：正价左负价右
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金属材料 水和氢气 -g干和 构 一 成 个 皿子
固体药品的取用：一横、二送、三慢竖 氢气 性 I 质 ］ 1 度 堆 制 显 落 理 小 于 性 水 质 , : 玄 1 充 2 . . 探空气球； 质 - （ ， ^ 按 征 汁 得 ： 驰 氧 生 废 失 成 分 氣 了 子 分 新 变 物 了 I 过位物 化 • 同 质 紡 时 一 一 物 | 还 田 质 - 原 粕 前 物 反 致 物 裏 应 京 质 諛 化 墳 质 性 L 瞿 质 -J | 」 | 目 ® 的 化 子 兰 、 学 神 | 质 反 类 ， 应 、原 不 中 « 変 . L 则| | J ：左物右码
% f 泣 主 程 三 备 的 中 要 化 发 设 孚反至 工 铁 业炼 生 的 活 化 中 合 常 物 见 H, Wc-H冏F- 新 科 3 竺 ^还~ 竺 能 原 丄 源 金 暨 、 ， 炯时 液 坷 清 防 、 H 洁 止 坷 点jg 按物种变化分 ■I 化合反应A-B—AB ' 还原 质 学 拓 总 ） 等 祐 量 反 | 于 守 应 生 恒 的 成 定 各 的 精 物 各 ： 质 坊 质 参 族 ■ 加 廣量 尊 化
液体药品的取用：拿瓶倾倒标签向手心，瓶塞倒 放，瓶口紧挨试管口， 一制 匾 |复分解反应 峑 K.C 風 a 活 .N 动 a.M 性 g 顺 .A 序 I.Z : n.Fe.S | n
量 外 少要用滴管取，一捏二 吸悬空滴，倒完液体即加盖 碳 ， 和 放 碳 回标签要朝 物 比 理 空 性 成 数 rm 质 分 ） 大 . （ 无 一 体 色 玖 、 分 无味,不易溶于水，—密度 法一 [ + Z H 化 n J TH 学 C Z k n 肥 W 'H Z t ;S X n O S Z O . n (f C1 盐 f » 単 i h H )- 质 的 到 转 Ca—CaO—Ca(OH)；— 1 | 的 （ .A 反 B 酸 应 + 、 CD 诚 — 、 AD 藍 *C 乏 B 间 P A b g . . ( P H t. ) A 、 u C | u 、 tR.
量筒的使用：零点刻度无，平视凹低处, 俯 的 视 化 读 合 数 物 大，仰 化 （ 学 性 氣 性 ） 化 质 ^ e C 材 ) M IL g I ( ( A C I .H .F ,OH.* C M O O R „ ^ ( l S M ;c O A , . O I . . P I >O,) 徹 料 量元素肥 料 化 CaC 破 气 物 益 酸 酸 石 O, + 蕊 ” + + ； ； 臨 水 活 某 变 盐 嘰 ； 些 泼 酸 彼 红 + 陳 水 金 盐 溶 ， + ； 5 賊 风 • 液 ］ 新 性 , 使 做 检 盐 氧 紫 + + + 做 氧 新 化 色 , 溶 液 溶 的 液 粒 的 子 导 一 溶 剂 质成 质 ： 性 ： 能 溶 披 溶 液 溶 解 里 解 其 苔 的 他 W 物 物 曾 质 质 能 的 够 济 物 自由秽动 浓 液 条 溶 浓 的 溶 ， 件 液 、 液 不 . 比 帯 同 «饱 不 电 t 一 a箱 t « s 物 s溶 和 液 质 溶 相 t 罹 a液 同 和 溶
视读数小 •新盐+新
2 O H »O.I ： 9 部 t:| f 色 it变 石 红 蕊变蓝J 无色
溶）+金用- •新盐+新金
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探究者的姓名 化 有 合 机 物 - 途 ^ 算 ♦ C S 见 z i j S l 有 C 甲 气 iD H 机 块 ） S C （C C B W H ： 化 O 8 酒 C , 5 O ） O H 合 H . 播 f H , 』 s K O 的 霧 a ）( g g H 沼 ) （ 性 l . i — t ） 如 能 J - 蜻 - 、 — 、 用 ； 木 liif 帝 条 ifl 火 亶 i I 气 y 同 j !法 S w 8 Q 上 : 木 检 帯 条 m 火 伸 空 1 入 8木 8I 条 FS内, （ S N N N C M 2 M ） M a a a a g g术 C O ； ;C O g (O O l O O 溶 l » 溶 鹹 种 O ： : I , , l I + - 性 * | • 新 ） ; C . H 2 = 点 新 a N ^ j 盐 + 溶 ( O = 盐 坳 豉 O a = O M ） H + 2 （ I > 新 N I g 2 + = 溶 O M a 盐 谁 = O + ） 『 H （ H ； • ： O 溶 新 ： O ） 盐 反 • +新 两 竺 善 组 示 成 方 的 汚J _ 分 pp 比 m 上 溶 法 浓 液 a 酸 t （ 诚 百 度 万 的 表 是 溶 n 示 酒 方 不 是 均 馆 可计 和
探究时间
通过一定的实验模拟来学习基本操作的
模扌以学习法 给物质加
方法，本课题可以运用这种方法通过一定的实验模拟来学习基本操作的
模扌以学习法 给物质加
方法，本课题可以运用这种方法初初中中化化学学 第第一二单单元元走 我进们化周学围世的界空课气题 1 物质的变化和性课质题课题空2 化气学是一门以实验为基础的科学
1
如没碱有式生碳成酸其铜他只 由一种物质组成，是纯净物叙述复杂的物质不一定是混合物 混合物物质和的纯组净成物、的 亠根 本区别外在焰于、“内这焰种、物焰质心是由几种物质组成”， 不能与物质 利用化学反应消耗掉空气中科的学氧探气究 空的气重 要
物质的变化 物理变化 结构、性质以 研究的的名氾称畴相混淆，及不变能以名称定类别。如：冰水混合物 不是混合物，而是纯净物； 实验原理 减少的体积就是氧气的体积手段是实验
化规律 而洁净的空气是混合物；还有水银是金 属汞，属于纯净物等
如空气、食醋都是混合物 有具体名称的物质不一定是纯净物 讖学科学探究
生成了其他物质 将一根火柴梗迅 囂齢火焰 ... 厶+丄 反应物必须只与空气中的氧气反应
化学
的变化，又叫化 化学変化 药品的选择 且一般不能有气体生成
测 学进反入应水 的 体 积 一 一 一「 物质的变化 日常生活、农 业 中'实验 科学探究的步骤
方法 化学在我 们 过 随 去 着 工 技 人 科 业 等 们 学 、 都 认 技 国 离 为 术 防 不 稀 的 和 开发 有科 化 气 展 体 ， 不 已 与 经 两 其 发 端 他 现 先 物 有 碳 质 些 化 发 稀 现 生 有 象 化 气 学 体 反 在 应 一 ， 定 把 条 它 件 们 下 叫 也 惰 能 与 性气 某些 体。 物质 但
利是用否刻有度新测的量 密闭容器内气两体种体变积化减的小 量本 实验装置
物质生成 质区别 测量空气中氧气 含 身边 发生学反应，所以惰性气体的“惰性”是相 对的 化学探究性 空气 关注物质的性质
选择一种在空气中反应只消耗氧气而 不与其 量的方法总结 I外焰温度最高靖论 对蜡烛及其 学习的特点
他 质 化 往 气 （ 学 同 体 如 变 时 反 固 化 发 应 体 与 生 ， ） 物 ， 且 ， 生 使 理 即 成 密 变 在 物 闭 化 化 为 容学 往不 器 占 中 气 气 体 体 空 减 间 少 的 （ 物 减 原理 化学 古 化 学代 学 习误区 学会使用火 用一冷烧杯罩在 火 空气中氧气 燃 烧的探究 1 .将集气瓶的容积划分为5等份关，注并物做质好的标变记化
少变的化气中体，体伴积随即物 为 氧理气变的化体积） 发展史 焰上方，烧杯 内有 实验步骤 研究2和.用学弹习簧夹夹紧胶皮管
但 定会 在 发 物 生 理 变 化 学 化 变 中 化 ，不一 知能提升 总结升华 水雾 含量的测定 化 3. 学 点燃 的 燃 方 烧 法 匙中的红磷，伸入集气关瓶注中物 塞质紧的变化 过
成功关键 原子学说（道尔顿）' 程及现象
装置不漏气 塞子
近代 ,-------------------------1
7k
本课题知识中空气中O,含量的测定是重点 联系物理学中 让学/ 分子学说 I迅速倒立烧杯， 4.燃烧完全、冷却后，松开弹簧夹
（阿伏加德罗） I注入澄清石灰水，
的
实
物
现
气
验
质
出
压
现
丕
来
磚
的
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象
经
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及
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质
，
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析
解测定空气中0,含量实验的
知
反
识
应原
梳 理
理，分析
F现代 元素周期表的发现 ' , 知 水 I振 变 荡 浑 识二 浊 澄梳清石理灰二氧化碳 打开
宀
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，
红
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■
，产生大
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量
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烟
、
头
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验
集
现
气
象
瓶体
K冷
积
却
的
后
（门捷列夫） 1/5
化学
观察要有目的 观察什么实验
物质在化学变化中 表 文字表达式
现出 ”产物为气体 一 木炭 1结论：与吸入空气 I相 磷+氧气圣-五氧化二磷
纳米技术
是否需要通过化学 变 比，呼出气体中 .氧气的 观察要有步骤 变化前、中、后
化排才除表现出来 原料、条件、
量减少，二 I氧化碳和水 ,4、 02 约占空气体积的 1/_5__,_ _ 可____支____持___燃____烧___ __,
铁丝在空气中不能燃烧 铁丝 特点 蒸气的 |量增多 头验结论 _ /N,约占空与依积的4/5.不古持燃烽.且难溶于水 从下至上,
物质的性质与 绿色化学 产品零排放 观察要有顺序从左到右
变化的关系
\ 除能与空气中的氧气反应外 物质癥略 利用化学原理，从 核 化 空气 学 的 是 组 一 成 门I空以气是实混合验物
/-------、、 还能与 CO2 、 N2 反应 一 心源头上消除污染 可第一个用天平进行定量 分析的化学家是拉瓦锡
正确选矗） 决定 那性质
性质无訐变化 环境友好化学 这是学习化学氮的气最（基占本的78 %探 ）究
从而培养学生的 科 方法，在探究“蜡烛 燃烧及其
在空气中燃烧，产物为固体
学探究能力 现象” “吸入 的空气与呼出
从能正确判断物质的 变 空气的污染 的气体成分 氧有气什（么不占同21”%实）验
化 总 使 和 结 测 性 归 量结 质 纳 果 到 物 偏 能 质 小 正 的 确 性 分 质 析 和 装 红 置 磷 漏 不 气 足 X实验误 总 升 差 结 华 分析 描述物质的 学 性质 法 时， 指 常用 导 与防治总结 实验法 中 可 ， 以 就 稀培有 养 是 气多 运 体种 用 （能 实 占力 验 0 法 . 。 94 实 % 验 ） 法
变 升的 化 过 ， 程 就是 打 一 开 个 止 能 水 力 夹 提 时，装置未冷却 列表比较法 角性 “ “ 能 难 " ” ， ' “ 会 易 ” ” “可以” 猜想 提 与 出 假 问 设 题 科学探究是 学 升华 通过 二 对 氧 实 化 验 碳 过 （ 程 占 中产 0. 生 03 的 % 现 ） 象
等词语 习化学的 主要 其他气体和杂质（占0.03% ）
进行细致的观察而获 得知识的
制定计划 方法，
纯净物：由一种物质组成 进行实验 包括以下几 个 知能 学 法 污 观 染 察 物 法 方 时 三法 ， 气。 要 在 运 做 用 本 观 节 察 两 法 个 进 探 行 究 学 实 习 验
纯净物 混合物 主要环节 提升 I 可吸入颗粒物
不能抓住本质来判断物质的变化, 如误 两种性质的区分 关键 混合物：由两种或两种 以 收集证据
以为爆 组 炸 成 都会有化学变化 由一种物质组成，组成固定 由多种物质组 看 成， 是 组 否 成 需 不固 要 定 通 过化学 上物质 是 混 化 合 学 而 性 成 质 解释与结论主要气体的 指导 通过对实 化 验 石 过 燃 程 料 中 的 产 燃 生 烧 的 现象
变化才体现 反思与评价性质和用途 污染分源析法 进行分析工，厂最排后出得的出废 结气论。如
对物 表 质 7 的 F 性 方 质 法 所包含 用 的 专 内 用 容 符 抓 号 不 表 住 示 要 ， 点 , 如 不 氧 能 气 从 （。2）等 物理性质/店 可以对教材中两 个探究实验现
有关信息中全面、准确地描述物 质的相关性质 无固定符号 表达与交流 象进行分汽析车, 、得飞出机正尾确气的实验结
论
有固定的物理性质 和化学性质 无固定的物理性质， 各物质各自保持原来 供给呼吸、支持燃烧 氧气 描述加实大验空现气象质时量误监将测实验 结论 归纳法 损害人体健康
不能理解 性 物 质 质的变化和性质既有区别又有联系: 物质的 的化学性质 5
'处是化学变作化保-护一气、制硝酸和化肥、 液氮冷冻
I
I
实
依
验
据
现
实
象
验
要
真
当做实验使现用象清描洁述能源防治措施 学习 对实验所
影
观
响
察
作
到
物
的
生
现
长
象进 行分
变
的
化
性
是
质
物
，举
质
是例
的
物
运
质
动
本
形
身
式
固
，
有
是
的
物
属。
质
性2
性
、，
质
N它
的
2决、
具
定C
体
了O2
表
在 等
现
一
；
定
物
条
质
件 空气、海水等 区别看
気,实，情况准确
积极植树造林
误区 空气污染的危害析
过
，
归纳
将实
小破
验
结坏得
数
生
据
出态
进
平结
行
衡论
处
，
理
这
，
也
通
是
下，物质能否发生某 种变化。不能将变化与性质混淆 作保护气、制作电光源 用 本质 描述实验现象时想当然、 化学学习的 基本方法
分离 于激光物技理术变等化了 稀有气体 丢三落四、表述不全 空气质量报告 c cm导 致温室效应、 臭氧
联系 混合物y________________ 纯净物 空洞、酸雨等
混合初中化学第二单元我们周围的空气课题 氧气
2
工业生产的。2, —般加压储存在蓝色钢瓶中
描述实验现象时“烟” “雾”不分：“烟”是大 量固体小颗粒悬浮
学习误区
于空气中，“雾”是小液滴 婴矣 液氧 2!竺> 固态氧
三态变化：0,
101 kPa (淡蓝色液体)101 kPa(淡紫色雪花状固体)
(无色气体)
。2不是可燃物而是助燃剂，所以6不能作燃料 知能提升 氧气的
无色无味气体
物理性质
密度比空气大
镁 + 氧气透驾氧化镁
不易溶于水
跟金属反应 铁+氧气鹵墜-四氧化三铁
发生反应 反应现象
反应物 生成物 文字表达式
的条件
在空气中 在氧气中
持续红热、生 成 碳 + 氧气 空七二氧化碳 硫+氧气盘f
剧烈燃烧，发 出 氧气的化学性质 跟非金属反应
一种无色气 体，
白光，放出 热
能使澄清 的石灰 二氧化硫
木炭跟 量，生成一 种无 二氧 碳+氧气耍-二氧化碳
点燃 水变浑 浊
氧气 色气体， 能使澄 化碳 (c) (o 2 ) (co 2 )
磷+氧气 五氧化二磷
清的石 灰水变浑
浊
跟化合物反应嫣蜡+氧气透』水+二氧化碳
燃烧，有微弱 的 剧烈燃烧，发 出
淡蓝色火焰 产 明亮的蓝紫 色火
生，放热， 生成 焰，放出 热量， 占燃
硫跟 点燃 一种有刺 激性气 生成一 种有刺激 二氧 硫+氧气二竺二氧化硫 (S ) (。2 ) 供给呼吸：用于登山、潜水、医疗等
氧气 味的气 体 性气 味的气体 化硫 (so 2 ) 氧气的用途
支持燃烧：用于宇航、气焊、炼钢等
燃烧，产生大 量 剧烈燃烧，发 出
的白烟，放 出热 耀眼的白光， 放 化合反应
红磷跟 量 出热量，生 成大 五氧化 磷+氧气 雙-五氧化二磷 (P ) A+B—C 基本反应类型之一
点燃
氧气 量白烟. 二磷 (。2) ( P 2 O 5 )
反应类型
白烟溶于水
氧化反应：物质跟 剧烈氧化：如燃烧等
加热时呈红热， 氧发生的化学反应 XTT—
剧烈燃烧，火 星
停止加热时变 占燃 一 “一一 L — < 緩慢氧化：如呼吸作用 \食物腐烂等
铁跟 点燃 黑、变冷 四身寸，放出 热 四氧化 铁+氧气四氧化三铁 (Fe ) ( O 2 ) 学法指导
氧气 量，生成黑 色的 三铁
( FeO )
固体 3 4
化合反应与氧化反应的关系：无必然联系 化合反应穿三眞
烛
主 岂氧化反应
是 小—疋疋
蜡 氧 铁丝与氧气反 氧气的化学性质：氧化性(见左表)
应的注意事项
燃烧现象的描述 不能出现生成物的名称
剧烈程度
物质在空气和氧气中燃烧的区别(见左表)
是否发光
1 .铁丝要事先打磨，除去表面的铁锈
火焰颜色
5.集气瓶底要铺一层细沙或留少量水(防止生成物溅落下来炸裂集气瓶)
2.铁丝要绕成螺旋状(以增大受热面积，否则不易被点燃)
4.将铁丝自上而下慢慢伸入(防止瓶中的氧气受热膨胀跑出)
3.待火柴梗即将燃尽时再将铁丝伸入集气瓶(防止火柴梗消耗过多的氧气)
蜡
{
黄白色火焰， 放 剧烈燃烧，火 焰
出热量，稍 有黑 十分明亮， 放出
烟，罩上 干冷的 热量，瓶 壁有雾
烧杯， 珠产生， 同时还 占燃 烧杯内壁有水 珠 有一种 能使澄清 水和二 石蜡+氧气二巴水+二氧化碳 (O 2 )
点燃 ( H,O ) ( 生成，同时 还有 的石 灰水变浑浊 氧化碳
CO2 )
要 能使石灰 水变浑 的 无色气体生成
石 浊的无 色气体生
跟
成
气初中化学 第二单元 我们周围的空学气法 指确 课导定收 题 集方 制根法据籍 取反瘟 氧应原理不密易度（比 固固 或空 固液 难气 加不 ）大 热加 溶: 热
3 第三单元自然界的水课题
于向水上：排排空水气法法
确定实验装置
氢「气氧气
无色、无味、难溶于水
液化空气后先蒸发 N2 （沸点-196 t））
氧气的
的气体，密度比空气小
点
剩下液态氧（沸点-183 °C）贮存， 属于
工业制法 燃
实验装置亠纏物理变化
前
氢气难溶于水
排水法
要
收集
验
“一变、两不变”：在化学反应 里能改变其他物质的 氢 气 的 密 度
纯
化学反应速 催此为［ 率，而本身的质量和化学性质在 比空气小
七。反应前后都没有发生变化的物质
加快或减慢反应速率
催化作用
不能改变生成物的质量
先
通
定义：由一种物质生成两种 或
分解反应
氢
两种以上其他物质的反应
气
后
特点：“一变多” 加
热
基本反应类型之一
w
tii
根据反应原理确定
根据反应条件确定
，
停
止
加
热
后
，
继
续
通
氢
气
，
负根气实水水 正 氧氢在是 在极极 气气验据体通由 化：： 电氢 学产实将的的元 反生气验 条素 应的体 件和 中气现移 下氧 ，体近象分元 分能火 解素 子 判焰使 生组 可， 成成 分 断气 氧的 气 体 和氢气 检误验将在冰4 学纯水习度混多单 是 时合利质 否 ，物 单 与当当 一 化听做合到混 M — 物 l “合 I 基 混 噗物本 合 ”。 物 概的 （ 冰念一 如 / 时 单 声 空质 , 气 时 I 可 、 , 如 糖 以表 。 水 2 明 、等 F） e 、I P 等知 | 能提升
、化合物 H 如电 0、KCl、
燃烧成带，原火产子星生.的而淡木原蓝条子色复不火燃能焰再分 H水2混已合纯物净应。属其于真①实纯含净义物是、指 ，②刚化收 集的 H2
电检源验的正负极 应用归纳方法进行。如：“
物质或成分
是合在物安、全③的氧范化围物内，点燃不会产 生危险，并不
是指收集的凡是纯净的氏, 我们应该注意事物
内在的含义
向下排空气法
实验药品
水中加入少量氢氧化钠 溶
化学
液或硫酸溶液 | 氢气 + 氧气 -■ 点燃 A 水 可燃性
性质 加执 还原性 J _
氢气+氧化铜卫驾铜+水厂■::•丿
实验步骤 向电解器中注入水,
— f 通直流电电解
書验现皂“正氧负氢，氢二氧一”
填充气球、冶炼金属，用途 高能燃
料、化工原料
文字表达土水耍 4 氢气+氧气
碧£**富*—化合物
纯净物
实验结论
知识梳理
水是由氢、氧两种元素 组
成的
直
由同种元素组单质 成的纯
至
净物厂
装
:*=1 : 2 置
矿正
冷
却
至
室
做电解水实验时，误用
根 据 实 验 现 象 220 V 交流电，引起触 电
应用直流电
判 断 正 、 负 极
的气体种类根 据 实 验 现 象
判 断 正 、 负 极
的气体种类初中化学第三单质子元数决自定原子然的种界类的水课题 2 水的净化和保护 分子是保持物质化学性质的最小粒子
原子分 最外层电子数 结构稳定性 化学性质
阳离子所带电荷数一般等于其原子最外层电子数 类 分子的质量和体积都很小
硬水是含可溶性钙、镁化合物较多的水，属于混合物 误认为硬水是指硬度较大的水 物理性质 常温下，纯水是无色、无味、清澈、透明的液体
金属 <4 不稳定 易失电子，形成阳离子
阴离子所带电荷数一般等于8减原子最外层电子数 分子 分子总在不断运动
地里—氧气+氢气
水的性质 化学性质
肥皂水能区分硬水和软水，但不能将硬水软化 误以为肥皂水可以软化硬水 非金属 N4 不稳定 易得电子，形成阴离子 性质 分子之间有间隔
原子变成离子时,质子数、中子数不变，电子数变原子与离子转化
稀有气 沉淀法、吸附法、同过种滤分法子、性蒸质憎相法同等， 不
原鑫子協中謚，质職子證数衆=核散外水电子勢数为水资源取之不七用原三子竭、离子中核外电 子 体 8（気为2） 稳定 不易得失电子 净化方法 同种分子性质不同
最外层电子数决定元素化学性质
数与质子数的比较 沉淀法 静止放置即可
阳离子中，质子数＞核外电子数 原子是化学变化中的最小粒子
海水淡化仅仅是降低了水中某些成分， 误认为将海水淡化有利于防止水污染 如氯化钠的含 吸附法加入明砚、活质性子炭（等带吸正附电悬）浮物
量阴，离而子与中防，止质水子污数染v无核关外电子数 ____ 知能提升 水的净化 ■y过滤法原子核子（不带电）尸
二低、三靠”
构成
电量相等
①明矶的净水原理：明矶的主要成分 是KA1
物质T 原子
除构去成可溶性杂质
蒸僧法
（SO 4 ） 2 • 12H 2 O,在水中与水反 应生成 核外电子（带负电）
胶状物A1（OH）“具有吸附水中 悬浮物的 失电子 洗澡时浪费肥皂
误 能 认 力 为 ， 分 从 子 而 的 使 质 这 量 些 和 杂 体 质 积 快 一 速 定 沉 比 淀 原 而 子 除 大 去 ： 知识梳理 核电荷数=质子数=核外电子数
分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大 净化水的离方子法知能提升 总结升华 原子中的等量关率 危 相 害 对原子引质起量锅=炉质管子道数变+中形子爆数炸
「、亠按可溶性钙 水的分
误 ② 认 活 为 性 原 炭 子 的 是 净 最 水 小 作 粒 用 子 ： ， 活 不 性 能 炭 再 是 分 多 孔 原 性 子 固体 具有较 类化合物含量 硬水 生活中:煮沸遂 软化/实验室：
不能再分特指在化学变化中 知识梳理 原子的实际质量
强的吸附性，可以吸附水中的部分 可溶性杂质和异 相对原子质量（A ） 蒸僧法
将
味
质
以
子
及
、
一
电
些
子
有
和
色
电
气
性
体
混
和
淆
液
记
体
忆
1 .关键弄清楚净化的原理，以及 每 r 一个碳12原子的工质业量上：离子交换法
一个步骤能除去什么杂质；
或药剂软化法
③在净化水的方法中，吸附、沉淀、过滤等 发生的 2.弄清楚每一种方法能净化到的 程度，
误认为相对原子质量的单位是g：其单位应为 可忽略不写 各电子层最多容纳2〃2个
是物理变化，用C12或漂白粉给水消 毒发生的是化 是制取饮用水还是蒸僧水
易学将变离化子的电性和电荷数的位置颠倒：应电荷数在前，电性在后 原子
海水占9电6.子5（% 〃（表含示丰电富子盐层类）
规律 目前不能大量淡化）
④净化程度由低到高的顺序是：静置沉淀 过滤、 核外电子排布
根据分子的概念判断分子的存在 陆地淡水最占外2层.5不3%超 过（8大个部（分只不有可 用一 个可
吸附沉淀、蒸憎
利用的占电3子0.层4%的 不）超过2个）
＞静置―絮凝沉淀一•反应沉淀— 自来水的净化过程 陆地咸最水外占层0为.987个%电子（只有一个 电
）吸附—消毒一生活用水 相对稳定结构
如气体扩散,液体挥发，物质溶解，物质的三态变化 解释现象
子层的为2个电子）的结构
我国水资源总量多，但人均水量少
分 铁 子 架 本 台 身 、 不 烧 变 杯 的 、 是 玻 物 璃 理 棒 变 、 化 漏斗 表示原子核及质子数
区分物理变化与化学变化 防止水资源的浪费，如用淘米水浇花等
分子本身改变的是化学变化 原子结构示意图
判断操作是否正确 分子性质的应用 节约用水 2 8 1 —表示该电子层上的电子数
.由同种分子组成纯净物 过滤 学法指导 使用新技术，改革工艺和改变用水习 惯，
①滤纸破损
分析过滤后溶液 学法指导
如农业表上示改电浇子灌层为滴灌、喷灌等
区分纯净物与混合物
②液体液面高于滤纸边缘 仍浑浊的原因
由不同种分子组成混合物 形成 工业：工业“三废”
原子得到或失去电子达到相对稳定结构形成离子
③烧杯不干净
描述物质的构成硬水与软水的鉴别
污染源 农业：农药、化肥
在原子或原子团右上角标出电量
产生泡沫多的为软水 反 用肥皂水
描述分子的构成 子离 表示法 生活：生活污水
都之是为构硬成水物质的粒子相同点 实验室制
基本性质相同 取蒸t留 根据原子最外层电子数判断元素 的种 防治水体污染 意义 Ca2+表示1个钙离子（或带2个影单响位工 农正业、渔业生产
酒精灯、铁架台、蒸憎瓶、温度计、 石棉 不同点实 验仪器 区别分子与原壬 水 类及化学性质 电荷的钙离危子害） 破坏水生生态系统
化网学、变冷化凝中管分、子锥可形以瓶再、分尾，接原管子等不能七一 蒸僧操作要点
阳离子 直接危害人体健康
温度计的水银球上端恰好与蒸徳 烧瓶 加入沸石，防止加热时暴原沸子构成的相关计算亠—依据原子中的等量关系 种类
分子可分裂成原子，原子重新组合成新的分子联系
支管口位于同一水平线上 水体污染：是指大量污染物排入 水体， 工业上改进技阴术离工子艺，减少污染物的产生，废水处理后排放
检查装置的气密性 根据概超念过判水断体相的关自说净法能正力误，使 水源恶化，
冷凝管中冷水的走向应是下口进，上口出、注意事项 关于相对原子质量 水体周围生态平衡遭 到破坏，对人类 防 ""口 T 离 厶 农子业化上合提倡物施用农家肥，合理施用农药和化肥
化学变化的本质 液体沸腾不能太剧烈 根据公健式康进、行生相活关和计生算 产劳动等造成损失和 由阴阳离子相互作用形成的化合物
蒸憎烧瓶中要加入几粒沸石或碎瓷 片， 威胁
弃去开始蒸偶的液体 生活污水要集中处理，达标后排放，禁用含磷洗涤剂
以防止加热的时候发生暴沸混合物 误将宏观概念微观化：元素应 只讲 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
定义
物质分类 种类，不讲个数 金属兀素
单质 的关系图 分类 非金属元素
学习误区
弄混符号周围数字表示的意义
氧化物 纯净物 稀有气体元素
摯一^表示一种元素（还可以表示由原子直接构成的物质）
分子 元素符号表
表示该元素的一个原子
-------鷲——►物质 ——翌—— 元素 示的意义一
原子
构成 组成
总结升华
（关誕商） （关羸词） 每种元素占一格，包含原子序数、元素 符号、
离子 既讲种类，又论个数 只讲种类，不论个数 元素名称、相对原子质量等内容
知能提升
横行 每个横行叫做一个周期，7个横行共7个周期
元素周期表
①表示元素化合价（电性前电量后） 每个纵行叫做一个族（8、9、10行共 同组成
纵行
一些元素由于反应条件不同 得失
一个族），18个纵行，共16个族
②5于所带电荷（电量前电性后） 知识梳理
电子数目不同，因此会 表现出不 化合价
规律 每个周期以金属元素开头（第一周期除外）， 靠近尾
③构成微粒的某粒子个数 同的化合价 部是非金属元素，结尾是稀有气体元素
④微粒个数 本质 _ 元素的原子相互化合的性质，化合价有正有负
表示方法 标在元素符号正上方，价性在前，价数在后
根据元素周期表中每格内容判断正误
单质里元素化合价为零
规则
化合物中正负化合价代数和为零
根据元素周期表推断元素的排布规律
定义 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
宏观 表小一种物质
钾钠银氢+1 价
钙镁钗锌+2 价 意义 表示该物质的元素组成
氟氯漠碘-1 价
表示该物质的一个分子
通常氧是-2价
微观 （由分子构成的物质）
学法指导
铁有+2 和+3 表示该物质的分子构成
常见元素化合价
碳有+2 和+4 （由分子构成的物质）
硫有-2, +4
碧、由二种元素组成的纯净物，一般用元素符号
表7F （包括多原子单质，如N2、田、。2等）
-1硝酸、氢氧根
常见原子团化合价
-2硫酸、碳酸根 w合物由多种元素组成的纯净物，一般正价元 素在前，负价元
-3记住磷酸根 素在后（读作某化某）
+1价的是铉根
根据化合价 ①每种纯净物只有一个化学式 相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量总和
②根据化学式的计算中，常用 比例
左正、右负价标上，十字交叉定个数 m营;？ 确定化学式 法和关系式法 根据化学式 物质中各元 素 A 原子量 x A 原子个数 B
相约到最简整数j 2 1 交叉 的有关计算 质量比 原子量x B原子个数
即CO2
根据化学式判断
元素的化合价 物质中某元 素 /卄一*\ 某元素质量 "CM,
依据：化合物中正负化合价的代数和为零 质量分数 （某兀素）=物质相对分子质量X1°°%初初中中化化学学第第五五单单元元化化学学方方程程式式课课题题2 利1 质用量化守学恒方定程律式和的化简学单方计程算式
第六单元碳和碳的氧化物课题 1 金刚石、石墨和 C6。 如果用敞口装置，则反应中不能产生气体
实验探究质量守恒定律时，选定的物质变化不 是化学变化； 探究实验 装置气密性要好户
没有把不纯物质质量换算成纯量 （或 已知反应中某一物质的纯 量求 ［无色透明、正八面体形状的固体，不导电、 物理性质 I天然存在 深灰色、有金属光泽、
把体积 遗 直 漏 接 反 代 应 入 物 方 或 程 生 计 成 算 物 ） 中的气体 常 学 见 习 题 误 型 区 其他相关物质的质量 的最硬的物质，溶点、沸点高 丿J—/ 选用药品的条件是二者能发生反 物 应 理 且 性 不 质 产=生仁气、体 细 有 鳞 导 片 电 状 性 态 、 固 能 体 传 ， 热 溶 ， 点 质 高 软
学习误区 金刚石
根据质量守恒定律计算时分不清充分反应和完全反应 算计关有的质物质杂含 制刀具、钻头、装饰品 用途 定义 参加反应的各物质的质量总和等 于反应
没有考虑物质过量的问题，将没 有反 后生成的各物质的质量总和
墨石
应的物质的质量也计算在内
用途 润滑剂、铅笔芯、电极
配平化学方程式时，最小公倍数过大 过程分子分裂成原子，原子重新组合成新分子
理论依电 ' 质量守恒 定律I
常见碳单质
1应注意同种元素 I还 误认为同种元素 只
化学方程式未配平
利用质量守恒定律，根 据 可组成混合物 能组成单质 每个Cm分子由60个碳 原
元素质量守恒、元素 质量 定量实验数 总 据 结 推 升 导物 华 质的 微观实质 一变亠分子的种类改变 子构成，形似足球
数学原理反应中各物质
分数 应 的I 物 至综 无 少合 剩 一运 余 种用反 I I I 元素组成及化学式 ＜的质量成正比 指碳元素； 碳与炭 学习误区 、三不寞一 原子 I 的用种途类 材、料数科目学、，质超量导不体变 几种无
知识 总结升华 指由碳元素 分不清 定形碳
“ 利 充 用 分 待 反 定 应 计 ” 量数法配平化学方程式 知能提升 单质，如木 总结 1一个可能变 分子数目 炭黑、木炭、 活
_ “完全反应”— 梳理 性炭、焦炭
知能提升 设未知量 碳还原氧化物 的 升 宏 华 观表象 —变_ 碳 C 的 物 化 质的 种类
用字母假定各物质的化学计量数，利用原子个数守恒列出 等量关系， 产物分不清 学性质
"恰好反应计”算时可令某物质计量数为1,再解方程组， 如果是分数要将其化为 一般碳还原金属氧 写出相关的化学方程式I化物生
元素的神类、物质的'呻
“恰好完整全数反。应” / 成co,气体, —j还原非金属氧化物 墀由丑知畠和夫
< 两不变. ______________________________
例如，配平下列化学方程式： 知暈. 生成 C O 气体 一
NH3 +CI,——N2 +NH4CI
用a、b、m、"分别表示各物质前化学计量数：
推断化学反应中某物质的质量
反应物均
I无剩 tz 余 NH 3 + bCL = WN 2 + WNH 4 C1 氧化反应和还原反应 并
f a = 2m + n 列比例式求解 存于同一反应中
应用
{ 3a=4n 推断化学反应中某物质的化学式
已i分2b解 =的 物n质的哩 X 100% 未分 根据参与反应的 碳
解时令该物b=质 总\,解质之量^a=— , w=y , n = 2 o 作答 与氧的质量比 判断 k 解释一些化学变化中质量的变化 最外层有4个电子 常
代入化学方程式中，将化学方程式两边同时乘以3即得： 8NH 3 + 生成物 温下性质稳定
3C1=N + 6NHC1 利用化厚祐睢联 金刚石
2 2 4
推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素
关系式法
解题技巧
在
较
反
多
应
的
物
，
或
将
生
它
成
的
物
化
中
学
找
计
出
量
一
数
种
定
比
为
较
1。
复 杂
然
的
后
或
，
元
以
素
此
在
化
物
学 式
质
为
中
准
出
，
现
来
次
确
数
定
比 差值法 产物为CO2 定义 用化学式表示化学反应的式子 充分燃烧C 占 +O i
2
燃 =
占燃
有关其他化学式的化 学计量数。最后，检查左、右两端的原子种类和 极值法 化 表示反应物、 不 生 充 成 分 物 燃 、 烧 反2C应+条O2件 些=2CO
数 根 目 据 是 反 否 应 相 前 等 后质量的变化 采用 学法指导 观察法 刀 (C) 产物为c 学 o 化学方程式表示的意义 表示反应中各物质粒子个数比
差量法进行计算 方
程 学法指导 表示反应物、生成物之间的质量关系
m(C)
首先找出其中出现次数较多且原子个数相差 式 化学方程式的读法
较多的原子作为配平起点，求出它们的最小 基础题型 根据反应中某一物质的纯I 量 产物既有CO2,又有co C+2CuO 2Cu+CO 2 T
公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式 混 的 合 最 物月的\计公算倍数法 化学计量数，配平化学方程式 求其他相关物质的质量| 化学方程式的书写原则 以客观事实为依据 <遵守质量
局温
.. -------------------— 守恒定C+律CO2 =2CO
CO和C02之间的相互转化
观察法
首先选出化学式两边原子反个数应为物一均奇一未偶用的完元素的作计 为算配平的起点， 用归纳对比法熟记碳单 质
若有几种元素在反应式两边同时出 现奇偶数时，从出现次数最多的 化学反应前后各物质的质量总和 必然 配平方法 的物理性质和用途
含杂质物 最小公倍数法
相等，但反应前后各物质的 分子总数、
那种元素开始，将 奇数配成偶数。然后，以该化学式和所配化学计 将不纯量转化为纯量再代 入化
质的计算
量 数为依据，找出其他化学式的化学计量数，配过平量化 问学方题程 式 学方程式中体计积算总数不一定相等 判断还原剂、奇 数配偶法
的计算 奇数配偶法 +。2 或 氧化剂的方法
+CuO 书写步骤 写、酉己、注、标
多步反应
按完全反应的物质的量来计算 找准多步反应中已知 量 得氧被氧化，发生氧化反应，为还原剂
的计算
和未知量的关系
失氧被还原，发生还原反应，为氧化剂第六单元 碳和碳的氧化物 +在碳C+C21离0 带 .a.2 C+ 试u 停 水 H C 火 O0实和 管 C止 c 面 星 o 口 （ 加 ， 排 验碳的 课 + 略 热才水II I 或 木 I C向前能中的取条 a下，熄 题 C气放倾熟化u应灭或在O斜先酒向集记合 ;把 ） 精 2 上气导灯物 瓶 C二 气口 O 管之, 2 撤 间的C 二长燃1:1a大向颈C 氧着转理上O漏的化 3 石排+斗2化木碳、空H下条C石气 （端l=放灰法c插CI o I 石取a在I 入C ）、气l集液 2 + 气 将将 先 气气 通 体体 气 通通 后 过 加 入足 热 足量 ， 0 9 尾 c 除 o CO 还原 CuO 除学的杂法实验指导
2 2
■ 除
C木—条—重排新:--空燃--气烧--法证--取明--气已--满--- C 面瓶O 方以口 解 T 下，+ 石 H木和 O条稀熄盐酸火证明 ■
0 ） 或 I1 （ _3 | +0 氏H ） 0 、2 |-------------- 2 2 量 的 N 灼 a 热 O 的 H 氧 溶 化 液 铜 ■ CCh
和 的性质和用途 处理要记得， 或烧
co
2
已满 中
M CO, ~~ IH2CO3
二氧化碳和一氧化碳
无色、无味的气体，密度比空气大, 能溶 C02
掉或收集， 实验安 的 中
物理 应为 C02 与水反应生 成
CaCO +2HCl=CaCI +H O+CO 误认为
4 分解 亠 c=a • D
3 2 2 2
于水，固态的 C02 叫做干冰
反应原理 C02 co
全是第一
性质 T 的 H2CO3 使石蕊变红
冋皿 的 使石蕊变红
大理石（或石灰石）、稀盐酸
一般不能燃烧，也不支持燃烧,
药品 III CO,不助燃也不可燃， 当 错用燃烧法 除
学习误区
co?
不供给呼吸
CO2 量多而 CO 量较 少 中 的 杂
的 实 发生装置：固液不加热型
co
时，co 不能被点燃, 同时
质
与水反应装：置
化学
验室制法
收集装置：向上排空气法
可能混入氧气等 杂质
+ =
CO H O H CO
性质2 2 2 3
检查气密性
与澄清石灰水反应：
co
二氧 CO 应为无色、 误认为 气
；
CO +Ca （ OH ） = CaCO
装竇品产先固后液
2 2 3
无味气体 体有气味
化碳
+H O
2
步骤
与碳反座、'
通入澄清石灰
使燃着的木条熄灭
检验
C+CO SB 2C0 知能
2 水，变浑浊
（区别 co?和空气）
用途
鉴别二氧化
提升
—氧
灭火、制冷剂、人工云验雾满、将 燃着木条置于瓶口
碳的方法一
通入澄清石灰水，变浑浊
化制汽碳水、气体肥料、化工 原
（区别 C02 和 HC1）
的工业制法
C02
料等
通 入 石 蕊 ， 溶 液 变 红
, 无色、无味气体,
高温燉烧石灰石
实验室制取气 （区别 C02 和 N2）
CO CO2
密 度 略 小 于 空 气 , 与 组成相
体的—般设计
袖宀日市固丁田“口、生+ 又
物理性质难溶于水
同， 但结构不同，故性质
差异很大
可燃性：
点燃 化学
2CO+O2M2CO2
依据反应物状态、
性质
还原性：
——、几、+反应条件及原理、
CO+CuO = Cu+CO
在 CO 分 子 里 每 个 碳 原 子 与 1 个
; ]\ 就驛2气体的性质
毒性：CO 有剧毒，极装易置
氧原子结合，其中碳元素化合 价
设计装置简单, 要求
与血红蛋白结合，使人 缺 是+2 价，它能进一步与氧结 合，
圭计
便于控制
使碳的化合价变为+4 价， 故 CO
氧而亡
= 和操作
有还原性和可燃性，C0 中的碳已
2
达到最高价，不能再 与氧结合，故
券置分类发生装置
只能用排水法收集
二氧化碳没有还 原性和可燃性
用途
作燃料
气体检验
收集装置
冶炼金属冶炼金属用 安 通使破腐 液煤学 入 课 灭水坏蚀气燃氧化 澄 全法 质植建主 沼 火石烧化常、被筑要 题指油与与的土物成识气探 壤 导缓比主 酸 究慢较化 要燃燃成 安常 烧 万灭 烧 相全识法火不 同同点点 易降辨隔隔 防燃温别离绝燃均 爆物至安可空烧均放 措、着全燃气剧为热 施易火标物烈氧 及 点识，化 事以 缓反 下 慢应 I 7 瓶 。对 未不2 酸酸 1知 、 ! 清 碱 气 雨 N楚体 度的 2些汽、小界 冬油H 于定 2是 不5、石 .6清 C油 的 O 楚 分、 雨 憎C 水 O使木的2木条木产、 条照条品C熄常燃H火燃烧4卷烧更 、 ，旺J 空 "空， 气 气0学的鉴习别误区
1 2
有水珠
氧化不易察觉
分 分 是 是 丙 co 烷 、 、 H 丁烷等 爆故物的的处存理放方法 为酸雨
2 的条件 '能燃烧的气体.
用干:烧杯」
I
罩住 无水珠，
燃烧发光，缓慢
形成 古代植物遗体在地层下经过复杂变化形成 如燃烧，金属与酸的反应等 放热反应 如碳和
氧化不发光
特点 发光、放热、剧烈、化学反应
二氧化碳的反应，I 碳酸钙分解等 ……
化 学 反 应 中
网+_主 由有机物和无机物组成的混合物， 组成兀素主
吸热反应
要含 C （含少量 H、N、S、O ）元素
煤
的能量变化
可燃物 化学能转变为热能，如燃料的使用
焦炭（冶金工业）
加工利干用懈
条件
煤一煤焦油（化工原料）可 化燃学物变与化 0I 2 接触 足够的空气 燃 燃料充分燃
化石
焦炉气（燃料）
烧的条牛
料与空气接 触
温度达到可燃物的着火点
燃料
古代动、植物遗体在地壳中经 过 面积足够大
形成
复杂变化形成的复杂混合物 燃料燃烧对
定义：可燃物燃
I 产生 SO2、NO?等， 环境的影响
组成元素
煤的燃烧
主
着火点 烧所需最低温度
|污染空气，形成酸雨
要 in
石油
含
尾气中有 co、氮的汽车用燃 氧化
根据成分的沸点不同特, 点用：物质固有的一种属性， 一
加工
物、烟尘等， 料的燃烧
加热、冷凝的方法 使其
般不随外界条件改变而改变
吏用和开发新
分憎
利用
分离的过程
的燃料和能源
将较大的燃料分子，在 高
可燃物性质
C H OH+3O =^=2CO +3H O
裂解 2 5 2 2 2
影响燃烧程
温、催化作用下，分 解成
知识梳理
度的因素
知识梳理
较小分子的过程 可燃物与 02 接触面
乙醇
天然气
V
氧气的浓度
氢能源
三个条件，缺一不可 I 天然气水合物％可燃冰
甲烷（CHJ
太阳能、核能、地热能、 风能、
潮汐能等
无无味色、、 极 难 溶
密 于度水比、空气小
误认为化石燃料为纯净物
石油是由多种有机
可燃物
<11
H
C
（
含
量 少 N 、 S
、
0
熟酸煤雨记气危和各害液化化石 燃 料 组
石油气区别 成特点及综合利用
物
理
变
化
素元）
化学变化
可燃性 CH +2O = CO +2H O
4 2 2 2石油是由多种有机
可燃性 CH +2O = CO +2H O
4 2 2 2
初中化学第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料及金属的化学性质
合金是一种混合物，可以由多种金属和非金属熔合而成，虽然组成发生了变化 导致其内部结构发生了 几种重要的金属，如铁 铝等
改变，但并没有新物质生成，也没有发生化学变化
IS:韻鷺鬲熔飄靜
关于合金 的 纯金属 金属的共，国
合金不一定全部由金属组成，也可以由金属与非金属组 成。如生铁就是 物理性质丿/思卯.金尾的弓
铁和碳的合 注意事项
合金必须具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等 金属之最
学习误区
铁与盐酸（或稀硫酸）反应时，生成物中铁元素的化合价为+2价，而不是+3价 定乂金属与金属（或金属与非金属）熔合而成
在讨论金属与其他金属化合物反应时，反应必须在溶液中进行 不能用Cu
置换AgCl中的Ag 一 合金 种类 铁合金、铝合金、铜合金等
金属钾、钙、钠的活动性较强，若将它们放入某溶液中，它们先与水反应 而不能将金属
合金的熔点比组成它的纯金属低一 性能 / 合金的硬度比组成它
化合物中的金属置换出来 — , 知识
知能提升 魅 的纯金属日 _
梳理
厶尸匕杪U宀心十q—庄.= 参与反应的金属质量X金属的化合价 金属与酸反应
生成氢气质重=该金属的相对原子质量一 合金的耐腐蚀性比组成它的纯金属强
合金的导电导热性比组成它的纯金属差
分析反应前后溶液增减变化，釆用“差值法”解题
金属的活动性顺序
Mg、Ah Zn、Fe、Sn、Pb（H）
Au金属活动性由强到弱
等质量的镁、铝、锌、铁与足量的酸反 应生成
氢气质量与反应时间的关系图
list
I J 与金属化合物溶液反应V
氧 等质量且均过量的镁、铝、锌和 铁四 Fe+CuSO4^=FeSO4+Cu
气
的 种金属，与相同质量（溶质 质量分数 依据
质
和溶液质量都相同）的 酸完全反应时
量
生成氢气的质量与 反应时间的关系图 怠属的
1 4
反应时间
伐学性质丿七一^酸反应生成氢气
o
反应时间
II
盐酸 硫酸
金属越容易与氧气反应，活动性越强 探究金属活动 金属酸
Mg4-2HCl=MVfgCl+H
性顺序的方法 镁 2 2 Mg+H2SC)4=MgSO4+H2 t
t
金属与酸反应越剧烈，活动性越强 2A1+6HC1==2A1C1+3H
铝 3 2 2A1+3HSO=A1(SO)+3H1
t 2 4 2 4 3 2
锌 Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 t Zn+H2SO4=ZnSC)4+H2 t
—种金属能把另一种金属从它的化合物溶液中 置换出来，则
这种金属活动性比另一种金属强. 铁 Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 t Fe+H2SO4==^eSO 4 +H2 t
铜 不反应
①位置越靠前活动性越强 金属 化学方程式 反应现象 结论
金属活动性 剧烈燃烧，放热，发出耀
②位于H前面的金属能置换出酸中的氢 4A1+3O: 2A1O
顺序的应用 2 2 3 眼的白光，生成白色固体
剧烈燃烧，放热，发出耀
③位于前面的金属能把位于其后面的金属 从它的化合
2Mg+O 2 : 2MgO 眼的白光，生成白色固体 气反应
物溶液中置换出来 单质+化合物=单质+化合物
剧烈燃烧，火星四射，放
④金属活动性顺序中两金属间的距离越 大，反应越 出热量，生成黑色固体 不
特点
易发生 能燃烧，加热后生成黑 色
2CU+O2=2CUO 固体
⑤当一种金属跟几种金属的化合物溶液混合发生 反应时，其中
与其他反应类型的比较
高温下也不与氧气反应
排在后面的金属首先被置换出来初中化学第八单元金属和金属材料课题 2 金属资源的利用和保护
单质 如金、银等
铁生的质杂等碳含是上际实铁纯为品产得所铁炼炉高为认误
自然界中存在形式
：
学习误区
有关产量的计算时没有考虑杂质问题
金属资源
铁矿石
干燥的空气中
常见矿石
黄铜矿（CuFeS 2 ）
魅 潮湿的空气中 铝土矿（A1 2 O：
结论 知识 铁与水、空气中的氧气共同作用才能生锈
梳理
铁的冶炼
保持铁制品表面的洁净和干燥
防锈方法
在铁制品表面覆盖保护层
制成合金，改变铁内部的组织结构
c+o
2
铁锈的主要成分 FeO3xHO 2 2
炼铁原理
IS
金属的锈蚀和保护
CO还原氧
（3）合金防锈
先 化铁的实验 通 炼铁过程中有关含
杂质的计算公式
注意事项
反应完成且试管冷却后，停止通co, 防止水倒 防腐
吸入管内
回收利用 红色粉末逐渐变黑
现象
金属资源的保护
澄清石灰水变浑浊 合理开发
开发新材料
尾气处理
烧掉或收集
co,
加 出 热 空
， 气 防 ，
止 再 排
co 加 混 热 合 与
时 气 空 发 体 气
在
的
物合化
爆 炸
生
3 2O AI O3x Fe2 、 Sj Fe Cu
初中化学第九单元溶液 课题 2 溶解度
最県。呉溶剂、达到饱和状态、豔潔
误以为饱和溶液就是不再溶解任何物质的溶液。其实 饱和溶液 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质, 饱和溶
不能再溶解同一种溶质，但可以溶解其他物 质，如饱和食盐水 液当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液
中可以溶解少许糖 等 一定温度、101 kPa的压强、1体积溶剂、气体溶解度 达到饱和
概念 状态、气体的体积数 的五个要素 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质, 不饱和
赤铁矿（FezO,） 对固体物质的溶解度的四个基本要素因考虑不全而出错 溶液溶质还能继续溶解的溶液
（壹意与溶质的质量分数的计算联系起£） 饱和溶液与 磁矿石（Fe
3
O
4
）
用控制变量法
溶剂质 铁不生锈 错误地认为饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液。 其实溶液 不饱和溶液 饱和溶液~ 升温或加溶剂 不黄饱铁和矿溶 （ 液 FeS 2 ）等
100 g 量 的饱和与否和溶液的浓稀程度一般无必然联系 相互 般情况 鷲鷲嘗质
隔绝空气溶的解条度件（下S，）铁与水溶接质触质 或蒸发溶剂
量 E 对 比实奨 铁生 转化
100 固体溶解度 的 错出而解理不义意的面线点的上线曲度解溶体固对
饱和溶液质量 g+S 锈j 求算公式 iStl 知能提升 、、 万生，陆勺I为门公' 降温或加溶剂 几 个 衍 特殊清机（如I 饱和溶液 %…］不饱和溶液 体、熟石灰等）
溶剂质量 100 g
变公式 在做有关溶解度的计算时，没注意溶液、溶剂、溶质的 对应关系 輩曩鷲质
饱和溶液质:■ 100g+S 或忘记写单位等 或蒸发浴剂
溶质质量 s 知识 原料 铁矿石、应焦用炭、石灰石、空从气海水中提取盐
学习
梳理
单位不同 误区
受温度变化 总结 热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的 溶质
影响不同 固体与气体 溶解度 知能 结晶 从在溶高液温中条以件晶下体，形利式用析焦出炭的与过氧程气反应生成的 原理一氧化碳
卜升
\ 的异同 提升 把铁从铁矿石里还原出来
气体溶解度 华 固体的 在一定温度下，某固体物质在100 g
J
溶角牟度 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
还与压强有关丿
浏用浏佩飽 念概 研 在压强为101 kPa和一定温度时, ‘体的
判断 气体溶解在1体积水里达到饱和 浴解度 状态时的
“一定温度”和“一定量的溶剂”前提条件 依据 气体体积
CO +C = 2C0
能否2继续溶解该溶质 现象 饱和溶液与 影响 内因 溶质、溶剂的性质
因素 铁生锈条件铁与水、空气共同作用
不饱和溶液
同种溶质的溶液，一定温度下, 庖和 外因 温度、压强（对气体而言）
溶液一定比不饱和溶液浓 与浓、稀溶液 的区 学法
不同溶质的溶液，同温下饱和 溶液
别和联系
指导
可用于混合物的分 溶解度 防锈方法/ <0.01 g难溶
（2）使用防护层
不一定比不饱和溶液浓 相互转化
0.01 - 1 g 微溶
与溶解性 的
温度 的条件
同溶质的溶液，不同温度下饱 和溶 关系 1 ~ 10g可溶
液不一定比不饱和溶液浓 溶质的堇 结晶 冷却热的饱和溶液,
的万法 溶剂的量 除锈方法 加入适量稀 > 盐 酸 10 或 g 稀 易 硫 溶 酸
蒸发溶剂.
曲线上的点：物质在该点所示温度下的溶解度 固体溶解
点 绘制原则纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度
度曲线
判断溶解度，且可以比较溶解度大小 曲线上的交点：在该点所示温度下，不同物质的溶解度相同 意义
意义表明物质随温度变化时的溶解度变化规律 ①纯物质的质量分数=器爵X100%
判断溶液是否饱和，并指导相互转化
表示物质在各种不同温度下的溶解度 =1-杂质质量分数； 大部分固体物质的溶解度随温度
升高而增大.如硝酸钾
应用 描述相关信息
线的走向表示物质的溶解度随温度的变化而变化的程度
X纯物质的质量分数 常见物质的 溶 数固体物质的溶解度受温度的 影响
②不纯物质质量+纯物质质量分数-纯物质的判质断量溶液中溶质的质量 解度曲线 不大，如氯化钢
曲线上方面上的点：该温度下溶液处于饱和状态且有未溶晶体 面
分离提纯物 质 厂 鹫 结晶 降温结晶 极少数固体物质的溶解度随温度 是高
曲线下方面上的点：该温度下溶液处于不饱和状态 而降低，如熟石灰初初中中化化学学第第九单九元单元溶液课；题谷液溶课液题的3 溶形质成的质量分数
1
不能正只确是理溶解质溶与液溶的液概的念质，量误百认分为比均一、 稳定
就是溶 表 液 示 或 一 误 定 认 质 为 量 混 溶 合 液 物 中 就 含 是 有 溶 溶 液 质的多少 溶质质 在计算溶质的质量分数时，误将未 溶解 概念 溶液中溶质的质量与溶液质量之比
的物质当做溶质带入公式计算
因 溶 溶 液 液 的 的 体 质 积 不 量 也 代 等 等 表 于 于 具 溶 溶 体 质 质 的 的 与 溶 质 溶 质 量 剂 质 与 的 量 溶 体 和 剂 积 溶 的 之 液 质 和 质 量 量 之和， 是误以为 量分数 学习 计算时将 小 形 溶 液 成 剂 滴 的 的 分 混 量 散 合 误 到 物 当 液 做 溶 体 液 里 的量 概念 概念 固 里 体 形 适 或 小 成 合 不 颗 的 于 饱 粒 混 饱 和 分 合 和 溶 散 物 溶 液 到液 液.体
一般用百分数表示 误区
学习误区 固体不溶于液体，该混合 物不
溶 的 液 不 中 能 溶 计 质 算 的 在 质 内 是 量 ， 溶 是 可 液 指 能 浓 已 有 与 溶 同 稀 解 学 的 的 会 反 那 犯 映 部 错 分物质的质量 没有溶解 知能 分 不 散 稳 在 定 水 ， 计 里 易 算 的 分 中 物 层 没 质 有 特 是 将 征 不 单 溶 位 于 统 水 一 的 液体，该混合物 悬浊液 特征 计算公 稳 式 定 溶 ， 质 固 的 体 质 易 量 沉 分 降 数=111皿％ =話矗*
溶质的质
提升
注意天平、量筒、玻璃棒等仪器的使用 误将体积分数与质量分数等同起来 量分数
溶 色 液 ” 均 。 一 例 、 如 稳 ： 定 硫 、 酸 透 铜 明 溶 ， 液 不 就 要 是 误 蓝 将 色 “ 的 透明”理解 为"无 使分散在水里的液体分散 成无数细小 乳浊液 分离方法 过滤
配制 升华 的液滴， 结 而 晶 不 水 聚 合 集 物 成 形 大 成 液 的 珠 溶 的 液 操 ， 作 结晶 水合 表示溶液的组成，可准确地知道一定 量的溶
称量时 一 因 定 天 具 平 有 、 均 量 一 筒 性 读 . 数 一 有误，物 须 质 同 与 时 瑟 满 码 足 放置 溶液 物被误认为是溶质 概念 作用 液里含有溶质的质量
的位置有误，天平未调零等引起的
定具有稳定性: 的条件
对溶液概 使乳浊液较均一、 、孚L化 一种或几种物质分散到另一种物 质里，形
计算时一因定溶是质混与合溶物剂的质量计算有误引起的 稳定的存在而不分层 彳乍用\
可能具 念的理解 浊液 概托盘念天平（带破成码均）一、、银稳子定、的药混: 合实物验仪器量筒、胶头
不一定是无色的 有的性质 知识 滴管、烧杯、玻璃棒
溶解时因溶质不小心掉在烧杯外，拔 拌时有 错 误 知能提升 升 配 华 制洗涤剂、农药等应用
液滴溅出（溶质未完全溶解） 配制前烧杯中
分析 梳理 概念被溶解的物质
使有不水相等溶引的起小的液滴难以凝聚成大的液珠
乳化剂 量筒读数俯视或仰视 溶质厂—-----------------'液--体-换算成体
积
常见操 尸…一"'、类别气体、液体或固体
是乳浊液的稳定剂
因物质本身引起的，例如：溶质不纯 在溶解 作错误 用温度计替代玻璃棒搅拌 知识 计算所需溶质与溶剂的质量
前溶剂中先溶有少量溶质等 配制一定！ 组成
溶液：固体、液体或 气体 都是混合物 共'性 溶液与 化 悬 学药 浊 品直 液 接放 在天平托盘上称量 梳理 溶质质量 分 实验步骤 --- 称 -概- 量 -念- （ -能- 量 -溶- 取 -解- ） -其V 用 、他 天 用物 平 量质 称 筒的 固 量物 体 液质体
其他 数的溶液 溶剂-----------------------------
的分子或离子 溶解
乳浊 搅 液 拌 ： ， 液 加 体 快 小 固 液 体 滴 物质的溶解速率分散在水 中 玻璃棒的作用 乳浊液的比较 溶液 一般为液体，如水 类
的物质
溶液的
别汽油、酒装精瓶等，贴签保存
悬浊导液致：溶固质体的小量颗损粒失或溶剂 量增 学法
溶 多 液 的，一般会偏低 配制 指导 溶液的趣 选取量筒时量程与要量 取
误差分析
的均液一体性的 溶体液积各相处近的性质相同
悬导浊致液溶：质浑的浊量、增 不多或溶剂 量 特征 特征
均减一少、的易，沉一降般会偏局 注意事项 正确使用天平
若溶剂不蒸发，温度不变，压强 檬定性
各类
乳浊液：浑浊、 不 不变，则溶剂与溶质不分离
学法指是
均一、易分层 已知溶解度，求溶质的质量分数或逆运算 溶 应用 质 公式 与 计算 同一溶质，在不同的溶剂里 溶解程 正确读数，避免出现较大误差
溶解度
溶质的质量分数=溶矗;oogXl°°% 度可能不一样 补充 溶液透操明作，时但防可止能固有体颜或色液体溅出
固体、气体溶于液体中，固体 气体 溶剂的
是溶质，液体是溶剂 判断 同一溶剂，溶解不同的 溶质的 质量
溶解度与溶质质量分数的比较
已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数或逆运算——应用公式 能力可能不一样 数有
两种液体互相溶解时，量少 的是
溶质，量多的是溶剂 计 ■-般命名，，溶质， '溶剂
两种溶液混合后，求溶质的质量分数： 四 溶质与溶剂的性质 溶质质量分数 溶解度 溶液的命名
当溶液中有水时，无论水的 量为 100% 固体物质
（其中沮1、"2分别为混合前两溶液的质量， 7%、3%分别 为混 多 合 少 前 ， 两 水 溶 都 液 是 溶 溶 质 剂 的质量分数） 溶液中量 温度越高意，义溶解越快 表 少 温 示 ， 度 溶 不 液 受 中 外 溶 界 质 条 质 件 量 影 的 响 多 溶 物 受 解 质 外 的 溶 界 影 解 条 性 件 的 影 量 响 度， 溶解 为， 皿 ， 厶 溶 " 质 若 ” 溶 溶 剂 液 是水，则命名 己惯叩名
溶液质量=溶质质量+溶剂质量 响因素
的关系
溶液因加溶剂稀释，求溶液中溶质的质量分数： 颗粒越小，溶 溶 解 剂 越 要 快 求 颗粒大外因 无要求 100 g
溶液稀体释积前溶 0 液溶质质量体积X+稀溶释剂前体溶积质质量分数|
nno/ -----------------------------------------------------------x 100% 搅拌与振荡影也响因素 只与溶液、溶质的质量 有关 随温度改变而改变
稀释前溶液质量+加入溶剂的质量 能加快溶解匕到理操作 固体物质配制成溶液后可大大加快反应速率
水合过程中放出的热量〉扩散过程中吸收的热氣 溶液温度
升高求，蒸如发氢溶氧剂化后钠溶、液浓中硫溶酸质溶的于质水量分数（假设无溶质析出） 溶解过程中 溶液饱和
与是否饱和无关 —定达到饱和状态
用途
溶程质度的分子（或离
原溶液质量X原溶液溶质的质量分数 的能量变化 子）向水中扩散 吸热过程 生物体的各种生命活动必须在溶液中进行
水合过程中放出的热量〈x 扩10散0%过 程浓中缩吸后收溶的液热的量质 量溶液温
单位 无单位 克（g）
度降低，如硝酸铉溶于水
溶质的分子（或离子） 热量变化
广泛用于农业、医疗及工业生产等方面 水合过程中放出的热量r其扩他散综过合程计中算吸收的 热量， 和水分子作用，生成水 址却、+铲 合分子
联系 溶质的质量分数=溶解度二。。丁皿％
（或离子） 放热过罗
溶液温度几乎不变，如氯化钠溶于水
溶质
分
同溶质的 溶
应用定义式进行计算 液混合
溶液的稀 释 依据：稀释前后溶质质量不变 的关 与浓缩
算 公式：Wi x a% = m
2
x b%
溶液质量=溶剂质量+溶质质量
常规计算
溶液质量=溶液体积X溶液密度
溶质质量分数的运算和逆运算
综合计算与化学方程式相关、应用质量守恒定律等熟石灰、消石灰 俗名 俗名苛性钠、火碱、烧碱
某些盐溶液也能 使 盲目地认为酸碱一 定
误以为能使指示剂变色 的
指示剂变色 溶液一定是酸或碱 能使指示剂变色 白色粉末状固体，微溶于水物理性质 物理性质白色固体，易溶于水并放热，易潮解
尸，化氢均无色，产生白魂氯 难溶于水的酸或碱一 般 建筑材料，化工原料， 厶 制波尔多 用途用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染、除油污等 实验室可用
水蒸气形成盐酸小液滴的结果 不能使指示剂变色 液 用途
作某些气体的干燥剂
打开装满盐酸的试剂瓶，会看到瓶口有白 雾，有 指示剂 对皮肤、衣服有腐蚀性， 使用
的同学会误以为是水蒸气或氯化氢 时注意安全 防护 防护不慎粘在皮肤上，要用较多的水冲洗，
不能正确表述指示剂 变 再涂上硼酸溶液
碱与非金属氧化物反应，生成盐和水， 常被 常见酸
误解为复分解反应（后面会学到） 色而非酸碱变色 紫色石蕊试液 碱指示剂 it溶拄碱 常见的 氢氧化铜 氢 （ 氧 蓝 化 色 铁 \ （红褐色）
答题时，易忽视氢氧化钠易潮解
无色酚猷试液
常见
正确表述为：酸或碱使指示齐⑥ 氢氧化铝、氢氧化镁（白色】
溶液的
难溶性的碱除了与酸发生中和反应外，一般不与非 金属氧 变色;指示剂遇酸或碱变色丿 溶液中存在自由移动的离子 的碱
化物、盐发生反应，也不能使指示剂变色 知能 ■■■MM*' 导电性 制取 氯化氢气体溶于水即得盐酸
阴、阳离子所带电荷总
指示溶液的酸碱性，用于定性与定量分析指示剂的作用 提升 数相等，溶液不显电性 酸发质物性有无
总结 液味、易理气刺色
碱在水溶液中离解出的阴离子全部是氢氧根离子的体现碱的共性 体的有挥性味激、
田、全 重要化工产品、除锈、制药、
酸在水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子的体现酸的共性 升华
用產 人体胃液中的盐酸助消化
知识
酸的区别在于物理性质上的差异和酸根离子性质的差异 常见的酸 无色、ttM.油状的难 物理性质 挥寿液体，
梳理 溶于水放热
碱的区别在于物理性质上的差异和碱的阳离子的差异
特，性吸水性、脱水性、强腐蚀性、强氧化性
酸、碱浓度的变化会引起酸、碱性质的变化
学法
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, 稀释
学习酸、碱的共性，推导不常见的酸、碱的性质
并不断搅拌
指导
不慎粘在皮肤或衣服上应立即用大量水 防护冲洗，然后
用于鉴别二者
涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
浓硫酸具有吸水性（放置在空气中质量增加，质量 分数减
、 浓硫酸作干燥剂
小）、脱水性、强氧化性；稀硫酸没有 用途 化工原料，用于生产农药、火药、
浓、稀硫 酸
染料、冶金、炼油、除锈等
浓硫酸密度比稀硫酸大，可通过取相同体积的两种液体 称量 的区别
进行区分
浓硫酸 作干
可干燥中性气体：。2、N
2X
氏、CO、CH,等 与指示 使紫色石蕊试液变红
剂反应
浓硫酸溶于水放出大量热；稀硫酸溶于水现象不明显 燥剂 可干燥酸性气体：CO2、HC1等 酸的 使无色的酚猷试液不变色
浓盐酸易挥发，在空气中形成白雾，露
不能干燥碱性气体：NH
3 通性
可用于干燥中性、碱性气体：。2、、、見、 与活泼金属 Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 t
”----------置于空气中，质量及质量分数均减小 CO、CH,、皿等 反应生成氢气 Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 f
浓盐酸必须 密封保存 稀盐酸现象不明显 碱的
氢氧化钠 与 不能干燥酸性气体：CO 2x HC1等 通性 与金属氧 Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O
都与C02反应，但氢氧化钙溶液中有白色沉淀生成 化物反应 Z*
氢氧化 钙的
Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 l+2NaOH 与某些 •,4 Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO4) 3 +3H 2 O
同温下氢氧化钠的溶解性强于氢氧化钙（水溶性） 区别 盐反应 > ..............................................................................
氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙则减小 氢氧化 2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2 ；+Na 2 SO4 与酸反应 见酸的通性 与碱反应 「. H . Cl . + . N . aO . H . = . N . aC . l . +H 2 O
氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，而氢氧化钠不反应 钠的特性 与指示 剂反应 与非金属吸收二氧化碳： 氧化物反应 H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O
使紫色石蕊试液变蓝 * 2NaOH+CO=NaCO+HO
2 2 3 2
2HCl+CaCO=CaCl+CO.4HIO
3 2 2
易潮解，易与空气中的二氧化碳反应（密封保存） 使无色的酚猷试液变红 检验二氧化碳： ' 与某些 H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 l+2HCl
易与玻璃普的物质反应，生成物易使瓶口粘绕 Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 J,+H 2 O 盐反应 (检验硫酸根离子)
除去二氧化硫： HCl+AgNO 3 =AgClJ,+HNO 3
E在天平上称量时不能直接放在托盘 2NaOH+SO 2 =Na 2 SO 3 +H 2 O (检验氯离子)
溶液不能存放在带玻璃塞 的 或滤纸上，应用小烧杯或表面皿
试剂瓶中，固体不要存 放在
玻璃瓶里 具有强腐蚀性，易潮解 口诀记忆：“石酸红，石碱蓝，酚酸无，酚碱红”初中初化中学化 第学十第一十单单元元 盐 酸和 1 碱课化题肥2课酸题和2碱之间 化 会 学 发 肥 生 料 什么反应
向酸性溶液中加水，pH 由小 酸离解出的氢离子与碱离解岀的氢氧根离子结合成水的反应
溶液的酸碱性强弱程度概念
变 大 大 于 并 等 逐 于 渐 7 接近于 有 乙 氨 味 而 I 不会 味 利用中和反应的概念，会判断和书 最 写 好 相 是 应 浓 的 碱 化 溶 学 液 方程式 化肥与农家肥的合理使用 据此可检验铉根离取子少量待测 取 液 一 滴 小 在 试块 试 剂试 纸 纸 的 在 中 表碱 部 面溶 ， 皿液或 将 、玻 p 红 l 璃 色片 方 石上 法 蕊， 试 试用 纸 纸洁 变 净 化 的 的 颜 玻 色 璃 与 棒 标 蘸
| 硫酸铉、黑化铉、硝酸铉 | 铉根离子检验 中
加 一 反氮应肥的 简易 准比色卡对比即可 加热时有无色、刺激性气味的气体 现象
向 变 碱 小 性 并 有溶 逐 白色液 渐 沉中 接 淀 I 加 近 厂 硫 水 于酸 ， 7铉 p I 而 H 不 由 会 ］大 无 I 沉 硝 淀 酸苒 I 、加氯水化飼 鉴别 应用中和反应的 的 特 几 点 个 ， 细 用 节 指示剂探究 试 中 纸 和 要 反 湿 应 润 的进行程度 对症下药，适 用 量使pH用 来表示表小方法 化 理 学 使 肥 用 料 的合 pH探试究纸桜 态的 氮肥 放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝
小 实 于 质 等 ： 于 加水 7 只改变 淀 酸 厂 碱度 加 硝 不 祐艮溶液 有白色耳 ~ I 硝 I 竈 无 铉 可 淀 I 能正确应用中和反应解决实际问 有 题 氨味 铉 （ 态 如 化 草 肥 木 不 灰 能 ） 与 混 碱 用 性 物质 使的用性质 囂 数值 式 只 N 能 H 准 4C 确 I 到 + 整 N 数 aOH =NaCl +H 2 O+NH 3 T
改变溶液 pH 不能将试纸润湿
改变酸碱性 粗略测定pH的物质——pH试纸 注意
化肥某元素的质量分数=竺.也繋兰婴牌廩量 xlOO的%方法 会正确使用pH试纸 测
提高作物产量 不能将试纸浸入待测液中，以免污染试剂
样品质量 定溶液的酸碱度
酸碱性不变，pH加相同酸碱性、 介于 防治病虫害
两者之间 不同pH的溶 纯 液 物质质量 基本计算 测溶液 知 提 能 升 不润湿试纸 pH<7溶 造 液 成 呈 土 酸 壤 性 0〜14之 使 的间 用 利 化 与 pH 学 弊 范 肥 围 料 基本如计果算是：酸相性对溶分液子，质润量湿计后算会、导 求致元p素H偏大
化肥的质量分数=帀矗-顷°% 质量比、求元素质量分数等
pH测定 不污染原液 大气污染 误差分析
如果是碱性溶液，润湿后会导致pH偏小
发生中和反应，pH可加酸碱性相 能大于、 与化肥有关的计算
测定时需快速读数
等于或小于7反的溶液. 世已第液呈碱性
学习 纯度对计中算性溶液则无影响
误以为肥料施用的越多越利于植物的 生长， 测气件一般需用水湿润试纸 润湿后再测定
忽略了会引起环境污染等问题 误区
溶液的
尿素［CO（NH 2 ） 2 ］X 氨水（NH’HO）、 宀 m
错误的混认淆为了酸氮性肥越强， F 大， 钾肥对植物生长的作用 知能提升 酸碱度 指碳导酸化氢工铉生（产NH 4 HCO 3 ）、氯化铉（NH 4 C1 ）
以为pH只表示酸度 芝个 硫酸®［（NH4） 2 SO 4 ］S 硝酸铉（NH4NO3 ）、 珮月
将农家肥与化肥混为一团 升华 意义 巴 硝酸 优 钠 化 （ 农 Na 业 NO 生 a 产 ）等含氮化合物
不能辨明酸碱性与酸碱度的含义与区别
使用
将镀盐的 与氨气的 混写 总结升华 氮肥 注意倍态测氮定肥雨不水宜的与 p 碱 H, 性 化了学解物空质气混污合染使情用况
误将中和反应纳于基本反应类型
知识梳理 测定人体内、外液体的pH 了解
在计算化肥中某元素的质量分数时，将化肥中 主要成
氮的 人体健概康念状将况氮气转化为氮的化合物的方法
误以分为里p该H<元7素的的溶质液量就分是数酸错误地当成结果
学习误区 窓箜備 1終屈壓 固定
豆科类植物根部有根瘤菌 注意无需或
忽略二氧化碳的作用，错误的认为正常雨水的pH=7
只需少量施用氮肥
在 错 酸 误 金 中 的 属 加 认 单 水 为 质 ， 溶 溶 液 液 的 的 pH p 会 H会 超 变 过 大 7 ， 单 于 质 是 人畜粪便、植物体等 派 常见 磷 酸 矿 盐 粉 ） 中［ 、 和 过 反Ca 磷 应 3 （ 酸 为P 钙 放O ［ 热 4 ） 磷 反 2 酸 ］应 二 ,钙 氢 镁 钙 磷 Ca 肥 （ （ H 钙 2 P 和 O 4 镁 ） 的 2 和 磷
非金属单质 （按元素种类） 学法指导 农家肥料 制的天然有机肥料 磷肥 CaSO,的混合物］等含磷物质
中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的 反应却 酸和碱概念磷肥 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
稀有气体
不一定是中和反应，如二氧化碳与石灰 水反应生成碳 纯净物 肥料 使用
酸钙和水的反应就不是中和反应 （按组成元素） 中和反应 分类 形 化 成 学肥料 so,的 含 任 农 意 作 排 物 放 生长所需营养元素的盐类 发生中 注意磷过量会引起贪青晩熟、结实率下降
和反应
氧化物
由金属离子和酸根离子构成的化 概念 合物，如
pH小于5.6的酸性降水
（按组成、性质差异） 定义 （ 颜 正 色 常 雨 氨 水 水 因 是 溶 液 有 态；CO其,而 余 使 氮 其 肥、pH钾 约 肥 为 为5 .状6态 ） 白色 NaCI 、 CuSO, 、 CaCL 等
酸中的H+和碱中的OH-结合成水 实质 晶体；磷肥为灰白色粉状 常见钾肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化 钾
溶液酸碱性与 酸 物理 用酸碱指示剂测定的是溶液的酸碱性 钾肥 （KC1 ）和草木灰（K 2 CO 3 ）等
混合物 电离在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子
碱度的区别 方法
其他 溶液 酸 ［气酸味碱度用固p体H化表肥示中，，一碳般酸用氢0~铉1有4中强的烈具的体氨数味值表示
中和反应不属于基本反应类型 与复分解 反应
氮肥 中 ： 和 促 反 进 应 植 一 物 定 生 是 长 复 ， 分 使 解 植 反 物 应 枝 ， 叶 茂 复 盛 分 、叶色浓绿 的关系 碱度 鉴 的 根 别 据 方 化 溶 法 液 肥 的 pH判断 溶 溶解性 溶 氮 部 液 分 肥 呈 溶 、 酸 于 钾 性 水 ， 肥 p 全 H 溶 越 于 小 水 ， ； 酸 磷 性 肥 越 强 大多不溶于水或 在 活 实 中 际 的 应 生 改良土壤的 同 酸 时 碱 含 性 有两 ， 种 如 或 用 两 熟 种 石 以 灰 上 做 良 概 酸 念 性 土壤
的营养元素的化肥
解反应不一定是中和反应
常见化 肥的
液的酸碱性 pH=7,溶液呈加中熟性石灰放出有刺激性气味气体的为铉态氮肥 复用合
探究中和反 应
因中 促 和 进 反 作 应 物 通 生 常 长 无 ， 明 增 显 强 现 作 象 物 ， 的 常 抗 用 寒、抗旱能力 是否发生 作用 化学 pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 肥料, 斗 处 磷 理 酸 工 铉 厂 ［ 的 磷 废 酸 水 二 ， 氢 如 f 用 fi 數 N 石 H 4 灰 H 2 险 PO 理 4 吊 硫 见 酸 厂 和 的 磷 污 酸 水
指示剂颜色变化帮助判断 方法 氢二铉（NH^HPO,的 复合月巴 混合物］、硝酸
| 现窄常甬］
钾肥：促进植物生长，增强抗病虫害、抗倒伏能力等 根据溶液的酸碱性比较溶液的pH大小 钾（KNO 3 ）等
灼烧/ 可燃烧，熔化起泡或冒烟的为氮肥 治疗胃酸过多，如用氢氧化铝中和胃酸
1 .中 复 和 合 废 肥 硫 ： 酸 能 :H 同2 S 时 O 4均 +C 匀 a( 地 O 供 H) 给2 = 作 Ca 物 S 几 O 4种 +2 养 H 2分 O ， 充分发挥 兴、 用pH试纸测定酸性溶液时，试纸呈红色，红色越深，酸性越强
2.中和 营 过 养 多 元 的 素 胃 间 酸 的 ： 相 3 互 HC 作 I+ 用 A ， 1( 有 OH 效 ) 成3 = 分 A1 高 C1 3 +3H 2 O 应用華例 吊识 / 航 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . - 不燃烧，跳动或有爆裂声的为钾肥
用pH试纸测碱性溶液时，试纸呈蓝色，蓝色越深，碱性越强初初中中化化学学第第十+二—单单元元 化盐学化与月生巴活课题 1课生题活中2 有常机见合的成盐材料
除碳外，还可能含有氢、 氧、
故盐中不一定 业松舶#工 加CaCL溶液有白色沉淀产生，生成的 耍榮件學士 医疗上的生理盐水（其浓度 为0. 组成元素
区 CO 分 、 无 CO 机 2 化 、 合 碳 物 酸 与 盐 有 等 机 纳 化 入 合 有 物 机 时 化 ， 合 仅 物 从 的含 有 范有 无 围金 碳 属 元 元 素 素 来 区分，误将 沉 浊 淀 的 溶 无 于 色 盐 无 酸 味 或 的 硝 气 酸 体 ，并产生能使 无 澄 碳 清 化 合 的 物 检 及 验 少 万 数 法 含 石 碳 灰 化 水 合 变 物 浑 9%,即 无0想.9化g合/1物00mL） 化合物按 宀 有 盐 无 湖 、盐井 以 和 化 盐 合 矿 物 中 形式存在于海水、 丄 氮、磷、硫、氯等
由金属离子（或铉根离子）和 调味品 碳元素分生类产
有机物
按相对分子质主 量要大化 NaCl+AgNO
3
=AgCU+NaNO
3
不能酸正根确离判子断构热成塑的性化与合热物固性塑料制品 广义的盐 '注意与检验碳酸氢根离子的现象的島 有工机业化原合料物 生活中 小分类 学性质 分为小分子与高分子
加CaCb溶液无明显现象，再加绝盐大酸多或数硝含酸碳 化产合生物能使
混淆天然高分子与合成高分子材料 W%如 5 溶液等盐涂 的酸碱性 澄清石灰水变浑浊的无色无味的 ，气体的是 HCO, 腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 用途 分布 种类繁多的原因与碳原子的结构有关
可用pH试 纸 学习误区 丿 a 融雪剂
鉴别NaCl 胡 呈碱性，如NazCCh、 具有光、电、磁等特殊功能的合成材料 生理 活
对 N白a色NC 污 ） 染 2 的 丿 概念-、解-N决aN途O径 2溶等液理等解不透彻 大部分以离子形式存在于 新 体液 型 中 有 , 机 是人 动中 概念 含较多杂质的氯化钠晶体
的正常生理活动所必需的合成材料 天然有机高分子材料，如棉花、 羊
呈酸性，如 NH 4 NO 3 溶液等 Fe3+：棕黄色 隐身材料 毛、步蚕马丝聚、 溶天解然、橡过胶滤等、蒸发、计算产率
氯化钠
几种离子 的 由两种化合物互相交换成分，宀、 生成
从
组
物
成
质
元
的
素
基
方
本
面
特
，
征
快
（
速
如
判
溶
断
解
有
性
机
、
物
耐
与
热
无
性
机
、
物
可燃性等 方面）及
颜色
Fe2+：浅绿色 另复外合两材种料化合物的反应疋乂 分类 合成烧有杯机、高玻分璃子棒材、料铁，架如台塑、料 、仅 器合 漏斗、蒸
溶液与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，于是错 误地认为 Cu2+：蓝色. 复分 有机咼分 成纤维、合成橡胶等 发皿、酒精灯等
溶液中一定含co 3 2-,忽略还可能是含Hcor 反应中有沉淀或气体或水 生成（三者反具应 解反应 子材料 粗盐 溶解*既棒搅拌方向要一致
化学式的有关计算 总Mn结O 4 :升紫红华色 备其一即可） 条件 概念 用有机高分子化合物制成的材料
判断复分解反应是否发生时探，究错题误：地豆理关解有 为 化三学个 提纯 一贴、二低、三靠
条件都满足时才能发生 知识梳理 主要
方程式的有关计算 '机物的计算 盐与盐反应、盐与碱反应，注言 一般要求 强度大、电绝操缘作性好、耐化加学热腐时蚀用、玻不璃透棒水搅等拌，以 防
质 碳 量 酸 分 钠 数 的 的 俗 计 名 算 为纯碱，分类时将其错误地当成碱 知能学提习升 两者均溶于水 常见 止液体飞溅；待蒸发皿 蒸发中出现较
盐的性质在复分解反应中应用时没有考虑 盐与碱、 的盐
链状高分子：热塑性多（固可体反时复，加停工止， <多加次热使用）
白色污染的形成原因 误区 总结
盐与盐的反应常需两者均溶于水白色污染与 环
网状高分子：热固性（一经成型，不会受热熔化）
白色污染不的能危正害确理解生活中的盐境与保化护学中的盐 升华 知识 玻璃棒 溶解：搅拌，加速溶解
的作用
白色SO污：染的的检解验决中途，径误以为加BaCL有不溶于稀硝酸 和水的
梳理
过滤：引流
白色沉淀生成即含so；-,忘记了白色沉 淀也可能是氯 碳塑料 如聚乙烯、聚氯乙烯塑料
化银 蒸发：搅拌、转移固体
G
组成C元I的素检的验分中析忘记酸化，加入AgNOi溶液生成 白色沉 常见合成材
举例 俗名 涤纶、纯锦碱纶、、苏晴打纶等
淀即误以为一定有C1 ,忽略还可能是 其他不溶于水 '料及特点
构成材但料溶的于物酸质的探银究 盐 \新型有机合成材料 材料的发展方向及优 用于玻璃、造纸、纺织 和
用途强度高、弹性好、耐磨和耐化学 腐蚀，
洗涤剂的生产等
势丿 成 、特点 但吸水性和透气性较差
生活中常说的盐是食盐，其主要成分是氯化钠
能正确判断有 常用于检验CO, 有关 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 T+H 2 O 反应
化学中的盐泛指含金属离子和酸根离子的化合物 盐的辨别 或 HCCV \合成 举例 丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等
有机物工含业碳用元盐素中，的但亚碳硝的酸氧钠化（物N、aN碳Oz）易被误 当做 机物与无机物 碳 学 酸 法 盐的 指 共 导 性 碳 酸 橡g 工业 Na 2 CO 3 +Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH
酸盐、碳酸酸式盐等仍属于无机物 从组成元素看 与酸反应放出二氧化碳气体 特点 制高备弹 侯性氏、制绝碱缘法性（、又耐称油联和合耐制高碱温法等）
食盐使用而引起中毒 钙
在金属活动性顺序表中，位于前面 的 用途 作建筑材料、补钙剂
有机物钾多、数钠不、溶铉于盐水、，硝易酸溶盐于，有都机能溶在水中间; 盐酸盐 天然纤维与合 金属可把位于后面的金属从其盐 溶液
溶剂；不不溶耐银热、、熔亚点汞低；;硫可酸燃不烧溶；是车贝、铅; 从碳物酸质盐特多征不看 口诀 成 盐 纤维的鉴别/J 中置换出来 合成材料与 白色污染 废弃Ca塑CO料 3 +带2H来C的l=污Ca染Cl 2 +CO 2 t+H 2 O
发生的 溶 化 ， 学 溶 反 者 应 只 复 有 杂 钾 ， 、 反 钠 应 、 速 铉 率慢 的 燃烧法 （用于实验室制二氧化碳气体）
盐的溶 金属单质+盐―• 新的金属 Fc+CuSC)4=Cu+FeSO4 环境保护 有关反应 破C坏a土CO壤+HO+CO=Ca(HCO)2
常见 微 3 2 2 3
强度大、电绝缘性好、硫耐酸化钙学、腐硫蚀酸、银不、透碳水酸等镁等 性能 溶盐 有机高分子材 解 料 性 化 单质+新盐 帛麻余 — 烬 • 易 呈 四 燃 灰 盐 烧 白 ， 色 7 ^ 有 C 烧 u 纸 +2 张 Ag 的 NO 气 3= 味 2 , A g 才 +Cu(NC)3) 2 碳 白 染 色 危 污 害 污染 C 地 a( 下 H 水 C 笋 O ， 3 、 ) 危 2 = 钟 害 C 乳 a 海 C 石 洋 O 3 的 | 生 + 形 物 C 成 O 的 2 ) t 生 +H 存 2 O (石
链状高分子具有热塑性, 网
状高分子具有热固性 硫酸车贝、氯化银 既不溶于水也的 性不能与用途 性 盐+酸—新盐+新酸 Na 2 CO 3 +H 2 SO4=Na2SO4+CO 2 T+H 2 O 存在 大理石、石灰石、石笋及钟乳石等矿物中
焚烧易产生有害气体，污染空气
溶于酸的盐 质
用 制 于 薄 工 膜先 B 证 业 、 a 明 将 C 、 拉 L 有 溶 农 成 溶 液 s 业 丝 液 o 用 和 或 ? ， - 日 过压 若 常 制量 生 生 成盐 成 活 各酸 不 等 种酸 溶 形化 于 状， 酸 排 和水 除 的 Ag 白 + 干 色 扰 沉 ; 淀 再 ， 加 则用途 SO?的检验 盐+碱一 ¥ 灰 手 新 黑 燃 盐 色 烧 +新 时 碱 发 ( 泡 Fe ， C 有 l 3 烧 +3 头 Na C 发 O u 的 H S = O 气 3 4 N + 味 a 2 , C N l a 手 + O F H 七 e = 余 ( N O a 烬 H 2 S ) 呈 O 3 1 4 +Cu(OH)2 1 白色污染 解 俗称 小 < N ^ a 苏 N H 打 a C 减 重 2 O C 3 少 复 + O H 使 使 3 C 用 用 与 l= 不 某 N N a 必 些 a C H 要 塑 l + 丝 的 料 CO / 塑 制 2 T 治 料 品 + 胃 制 H 2 O 酸 品 可 过多 用 症 于 ： 鉴 项 广 、
决途径
热塑性与热
先 若 加 将 生 热 溶 成 时 液 不 熔 用 溶 化 过 于 ， 量 稀 冷 硝 硝 却 酸 酸 后 酸 和 变 化 水 成 ， 的 固 再 白 体 加 色沉 Ag 淀 NO ， 3 则 溶 证 液，热塑性 C「的检验 固性的应区别 涤纶先熔化后燃烧，燃烧后呈Na黑 2 S色O 4 球+B状aC12=BaSO 4 i+2NaCl 用途 使用新型可降解的塑料
明有C「
热固性
盐+另-种盐—两种新盐 / Na2C o 3 +CaCl 2 =CaCO 3 l+2NaCl 作 2N 发 aH 酵 回C 粉 O收3 ： 各= △ 种Na废2 C弃O 3塑+C料O
2
T+H
2
O
化熔热受会不就型成工加经一
韦帛纶 先熔化后燃烧，有臭味，燃烧后呈黑色球状
判断复分解反应发生的可行性
NaC!+AgNO=AgCl|+NaNO
3 3初中化学第十二单元化学与生活课题 化学与健康
1
氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、 2 0 多种 种类 六大营
蛋白质和维生素的形式存在 人体中元 素 蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
的存在 是构成人体组织的重要材料 调节新陈代谢，预防 疾 维生素 养素
其余元素主要以无机盐形式存在于水溶液中 人体中元 素 病，维持身体健康 作用
—氧化碳有毒，易与人体血液中的 煤气 血红蛋白结 的作用 能调节人体的新陈代 谢，促进身 *缺维生素 A 昌韻囂起 坏血病：缺维生素C丿1 组成 由 20 多种氨 基酸组成
合，使人因缺氧而死亡 中毒 体健康 动物蛋白
来源
植物蛋白
绝不能用来浸泡食品,
可用于制作动物标本 有损人体 人体中元素摄入 量对健 液态为油，固态为脂， 油脂是油和 特，点相对分子质量较大，属有机高分子
脂的总称 概忘
有毒，与蛋白质反应，使蛋白质变 田解 性，其水溶 健康的物质 康的影响 油脂 血红构成：蛋白质与血红素 蛋白
植物油
液俗称福尔马林 甲壁
不足或过量均不利于身体健康
来源 两类重要 的 ~乍用：输送。2,输出CO?
动物脂肪 蛋白质
黄曲霉毒素有剧毒，十分 作用：生物催化剂
耐热，能损害人的肝脏，霉变食物 诱发肝癌等疾 / 性质：专一性、高效性
维持生命活动的备用能源 功冃匕及作用
病 绝不能食用
'在淀粉的消化吸收中的作用:
总结升华
淀粉是在酶的作用下水解，
不能正确区分常见的常量元素与微量元素 人类重要的 营 k 最终转化为葡萄糖
养物质
学习误区 组成 由C、H、0三种元素组成的化合物
几种必需微量元素的缺乏引起的疾病易混淆
知识梳理 存在植物种子、块茎中
糖类
认为组成人体的元素摄入的量越多越好, 不知道
不足或过量均不利于身体健康 功能提供热能、膳食纤维等
认为人体中的化学元素是以简单原子或离子形式存在
；疋粉[(C
6
H|
O05)»]
常见的糖
葡萄糖(C
6
H
I2
O
6
)
非必需微量元素：如铝（A1 ）、辛贝（Ba ）、钛（Ti ）等 区别非必需微量 化学元素 与人 蔗糖(C12H22O11
元素与有害元素 体健康 )
在人体中的含量超过0.01%的元素，其总量 约占人
有害兀素：如汞（Hg ）、铅（Pb ）、镉（Cd ）等
学法指导
体质量的99.95%
存在于骨骼和牙齿中。主要以羟基磷 存在酸
常 量
久体中 几
钙［Caw（PO4（OH）2］晶体形式存在
植物种子或块茎中，如米、麦、马铃薯等 来源判断 元素
反八"旦布 在人体中的含量 种重 要元 缺钙会引起骨质疏松、
葡萄糖的生理氧化：C-HUO6+6O2 ― ）6C（）2 +6HO 糖类 与MI%作比较 与微 素 能 佝偻病和发育不良
2 車兀素 鸦片
性质 微 量 一半的钠以离子形式存在于细胞外液中
淀粉水解:(C 6 H l0 O 5 )„ +«H2O 枣臍 ＞心日 2 。 6 应用 记住11种常量元素 海洛因 常见毒品 元素 钠 钾 与 存在 钾主要以离子形式存在于细胞内液中
淀粉的检验：碘遇淀粉变蓝色，故用碘水检验 吗啡
力能维持人体中的水分及体液中pH的恒定 作用：
遇酶发生水解反应，生成氨基酸 在人体中的含量 低 人体必需 微
于0.01%的元素 是血红蛋白的成分，能帮助运输氧气
动物体：肌肉、皮肤、毛发、璐、角、禽蛋等 量元素
判断蛋白 质 性质 缺铁会引起贫血
的来源 作用: 是甲状腺激素的重要成分
植物体：存在于豆类种子里 灼烧有烧焦羽毛的气味 锌 作用：促进人体发育
含 缺碘会引起甲状腺肿大， 过量
高温、紫外线、超声波、高电压等 物理因素 蛋白质的变性 也会引起甲状腺肿大 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓 , 发育不良 作用：防
作用：能防治龈齿 癌、抗癌
酸、碱、重金属盐、有机溶剂等 化学因素
疋
根据蛋白质中氮元素的含量 缺氟易产生齿禹齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病. 缺硒引起表皮角质化和癌症，过量会中毒
